2021-2022学年重庆市七校高二上学期期末考试化学试题 Word版

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2021-2022学年高二上期七校期末化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16第I卷(选择题 共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1. 下列化学用语及使用正确的是A. 基态24Cr原子简化电子排布式：B. 电负性：C. 离子半径：D. 第一电离能：【答案】C2. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③升高温度④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. 只有① B. ①② C. ①④ D. ②④【答案】B3. 电化学原理在生产生活中广泛存在，下列说法正确的是A. 钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁失去电子变成Fe2+B. 铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用C. 将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法D. 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本保持不变【答案】A4. 下列关于反应热的说法正确的是A. 和反应的中和热，相同条件下稀和反应的中和热B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为C. 肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式：D. 已知红磷比白磷更稳定，【答案】D5. 在一定温度下的恒容密闭容器中进行反应，下列物理量不发生变化时能说明反应达到平衡状态的是A. 和的正反应速率之比 B. 混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 在气体中所占体积分数【答案】B6. 工业合成氨的反应：，下列说法正确的是A. 该反应的，所以在任何温度下都可自发进行B. 使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于加快反应速率C. 使用铁触媒作催化剂可以减小反应活化能，增大活化分子百分数D. 合成氨反应选择在进行是因为高温有利于平衡正向移动【答案】C7. 下列操作与盐类水解无关的是A. 医学上常用做钡餐透视B. 厨房里常用热的纯碱溶液清洗油污C. 向中加入大量的水，同时加热，所得产物经培烧可制得D. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度【答案】A8. 下列实验装置及操作正确的是A. 装置①：测定中和反应的反应热B. 装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响C. 装置③：直接加热蒸发溶液制备晶体D. 装置④：将反应设计成原电池(盐桥中装有含的琼胶)【答案】B9. 下列说法正确的是A. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同B. 用铜作电极电解溶液的离子方程式：C. 酸式盐水解的离子方程式：D. 常温下均为3的盐酸与醋酸溶液等体积混合后仍为3【答案】D10. 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 放电时，负极反应为：B. 放电时，移向X极C. 充电时，Y极连接电源正极D. 充电时，Y极的电极反应为：【答案】C11. 常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是A 溶液中：B. 的某二元弱酸的酸式盐的溶液中：C. 的溶液和溶液等体积混合的溶液中：D. 的盐酸与的氨水等体积混合的溶液中：【答案】D12. 25℃时，下列各组数据中前后比值一定为2∶1是A. 的溶液与的溶液中之比B. 和的平衡常数之比C. 的氨水与的混合溶液中与之比D. 用惰性电极电解溶液，阳极气体与阴极气体的体积之比(常温常压)【答案】C13. 某温度下，水的离子积常数，该温度下将一定量的稀硫酸与的溶液混合，所得混合溶液的，忽略溶液混合前后体积的改变，下列说法正确的是A. 该温度下，的溶液浓度为B. 该温度下，的溶液中C 该温度下，用惰性电极电解混合溶液，将增大D. 混合前稀硫酸与溶液的体积比为11∶9【答案】D14. 二元弱酸的电离常数随温度升高而增大，常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示(保持温度不变)，下列叙述正确的是A. 曲线M表示与的变化关系B. 升高温度，曲线M会向右平移C. a点溶液中D. 当混合溶液呈中性时，【答案】B第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(共58分)15. 已知25℃时电离常数：酸H2CO3CH3COOHHCNKa （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：___________。（2）H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是___________。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液，物质的量浓度最大的是___________。（3）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用___________作指示剂；②滴定终点在曲线上的___________(填“c点”、“c点以上”或“c点以下”)，滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________；（4）常温下，0.2 mol/LNaCN溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合后，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；（5）常温下，向溶液中通入少量发生反应的化学方程式为：___________。【答案】（1）、    （2）    ①. HCN    ②. CH3COONa    （3）    ①. 酚酞    ②. c点以上    ③. c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    （4）碱    （5）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN16. 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的，溶液滴定未知浓度的溶液。原理：。步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表：滴定次数溶液起始读数/溶液终点读数/第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a （1）滴定时，将标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是______。（2）第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_____。（3）以下操作会造成测得的浓度偏高的是___________(填字母)。A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗（4）若改用未知浓度的溶液滴定的溶液，量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会造成测得的浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）已知、，向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_____(填化学式)。【答案】（1）    ①. 酸式    ②. 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色    （2）    ①. 18.20    ②.     （3）CD    （4）偏大    （5）17. 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为：______。（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：反应1：。反应2的热化学方程式为___________。（3）工业上以CO和为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。①判断T1___________T2 (选填“<”、“>”或“=”)；②若a点达到平衡的时间是10分钟，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为___________；③该反应平衡常数的表达式为K=___________，d点的平衡常数的值为___________；④a点状态下再通入和，平衡____移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；⑤a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是___________。【答案】（1）    （2）    （3）    ①. <    ②.     ③.     ④. 4    ⑤. 不    ⑥. 18. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为燃料电池，通入电极的电极反应式为___________；（2）乙池是氯碱工业的原理示意图，中间的离子交换膜为___________(填“阳”、“阴”或“质子”)交换膜，精制饱和溶液从___________口进入装置(填“①”或“②”)，乙池总反应的离子方程式为：___________；（3）丙池是在铜上镀银的装置，___________(填“C”或“D”)电极的材料是纯银；（4）丁池是电解处理含的酸性工业废水的装置图，将转变成，质子交换膜只允许通过，填写下列空白：①废水一侧的电极反应式为___________，②电解过程中通过质子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动，③废水一侧生成时，左侧溶液质量理论上减少___________g。【答案】（1）    （2）    ①. 阳    ②. ①    ③.     （3）C    （4）    ①.     ②. 从左向右    ③. 18