2021-2022学年重庆市高二上学期期末联合检测（康得卷）化学试题 Word版

这是一份2021-2022学年重庆市高二上学期期末联合检测（康得卷）化学试题 Word版，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
重庆市2021-2022学年高二上学期末联合检测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：O-16  S-32  Fe-56  Pb-207一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法正确的是A. 电器着火可用泡沫灭火器灭火B. 废旧电池、过期药品都属于垃圾分类中的无害垃圾C. 催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源D. 地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀【答案】D2. 新冠疫情爆发以来，给广大人民群众的健康生活与生命安全带来极大的危机，也给社会及经济活动带来严重的冲击。为了限制新冠病毒传播，必须对公共环境进行消毒。以下消毒药品中属于强电解质的是ABCD75％酒精84消毒液3％双氧水高锰酸钾 A. A B. B C. C D. D【答案】D3. “鸟巢”使用钒氮合金钢，具有高强度、高性能的特点，钒原子的价层电子排布式为A. 3d5 B. 3d34s2 C. 3d44s1 D. 3d54s2【答案】B4. 用化学用语表示中相关微粒，其中正确的是A. 中子数为18的氯原子 B. 的电子式：C. 的结构示意图： D. 的结构式：【答案】D5. 依据图所示关系，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为393.5kJ/molB. C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)     ΔH=-393.5kJ/molC. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)     ΔH3=ΔH1-ΔH2D. 1mol CO2(g)的能量大于1mol CO(g)和0.5mol O2的能量之和【答案】C6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 开启可乐后，瓶口马上泛起大量泡沫B. 合成氨气时，使用催化剂C. 给装有溴蒸气与氢气密闭容器加压，颜色变深D. 在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉【答案】A7. 下列各离子组在溶液中能大量共存的是A. K+、Al3+、、 B. S2-、Cl-、Cu2+、Na+C. 、Na+、、 D. Fe2+、K+、Cl-、【答案】C8. 下列说法中正确的是A. 同一族元素的价电子数一定相同B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 将1mL 1×10−5mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9D. 当水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L时，此溶液的pH一定为12【答案】B9. 下列各图所示装置不能达到实验目的的是ABCD蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体酸碱中和滴定验证铁的吸氧腐蚀中和热测定 A. A B. B C. C D. D【答案】A10. 某温度下，在水中沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 该温度下Ksp(AgCl)= 1.8×10-10B. e点没有AgCl沉淀生成C. 加入AgNO3，可使溶液由c点变到a点D. 该温度下，将AgCl溶解在NaCl溶液中的Ksp比在水中的小【答案】D11. 环境问题作为全球性问题，利用反应可消除CO污染。不同温度下，向装有足量I2O5的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应，T1＜T2B. 段，C. c点时，逆反应速率大于正反应速率D. b点时，CO的转化率为60％【答案】B12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向悬浊液中加入少量溶液出现黄色沉淀B向溶液中滴加酚酞，加热溶液红色加深水解过程是吸热过程C向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液气泡生成速率加快是该反应的催化剂D用试纸测定新制氯水的氯水呈酸性 A. A B. B C. C D. D【答案】B13. 三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能化学键键能 (kJ/mol)下列有关说法正确的是A. 过程吸收能量B. 过程要放出能量C. 反应    D. 一旦吸收能量就能发生化学反应【答案】C14. 为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学家发明了一种新型Zn−CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确的是A. 放电时，电极a为负极，发生还原反应B. 放电时，电流由b极流向a极C. 多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率D. 放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH【答案】A二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15. 有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题：aa能形成一种硬度最大的固体单质cc元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4dd原子的；；；ee原子核外3p轨道半满ff在周期表中第11纵行 （1）a、c、f的元素符号分别为___________、___________、___________。（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个方向。（3）d的核外电子排布式为___________。（4）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。（5）f原子价层电子的轨道表示式为___________。（6）元素f的第二电离能大于镍的第二电离能，原因是___________。【答案】（1）    ①. C    ②. O    ③. Cu    （2）    ①. 哑铃型(或纺锤形)    ②. 3    （3）1s22s22p63s2    （4）N＞O＞C    （5）3d104s1    （6）Cu+的价电子排布为3d10，为全满状态，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子16. 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等。铅酸蓄电池是常见的二次电池，应用非常广泛。电池反应式为：。用铅酸蓄电池作电源，可以进行粗铜(含、等杂质)的电解精炼，也可以电解饱和食盐水制烧碱和氯气。其装置如图所示：（1）铅酸蓄电池负极的电极反应式为___________；电池工作时，向___________(填“”或“”)极移动，放电一段时间后，溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)；若外电路通过，理论上负极板的质量增加___________g。（2）电解精炼铜时，X极的电极材料是___________；U形管中的电解质溶液为___________；阴极发生的电极反应式为___________。（3）如果X、Y都为石墨，U形管中装的是饱和溶液，电解的总反应式为___________；如果消耗，理论上产生的在标准状态下的体积为___________L。【答案】（1）    ①.     ②. PbO2    ③. 增大    ④. 48    （2）    ①. 粗铜    ②. 硫酸铜溶液    ③.     （3）    ①.     ②. 11.217. 氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：(无色)(红棕色)。请回答下列有关问题：（1）将一定量的NO2和N2O4混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．混合气体的密度保持不变    b．混合气体的颜色保持不变c．混合气体的压强保持不变    d．消耗1 mol N2O4，同时生成2 mol NO2（2）将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。（3）将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示(气体颜色越深，透光率越小)。图中b点的操作为___________；c点时，v(正)___________(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，理由是___________。（4）在容积为2 L容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。时间/s浓度020406080N2O4NO20①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)=___________。②在该温度下，的平衡常数K=___________。③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有___________(填字母)。A．升高温度               B．增大N2O4的起始浓度C．使用合适的催化剂        D．缩小体积【答案】（1）BC    （2）吸热    （3）    ① 压缩注射器    ②. ＜    ③. 透光率增大，气体颜色变浅，说明平衡逆向移动    （4）    ①. 0.003 mol/(L·s)    ②. 0.36    ③. BD18. 氧化铁可以用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯，用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料。下面是制备氧化铁的一种方法(铁屑表面常附着油污)，其流程如下：（1）Na2CO3溶液是用来除去铁屑表面附着油污，原因是Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式表示其呈碱性主要原因___________；在Na2CO3溶液中，用各离子浓度表示的电荷守恒关系为___________。（2）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有___________；操作Ⅱ为洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是___________。（3）滤液A的主要成分的化学式为___________；向其中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式___________。（4）若要将滤液A中的Fe2+沉淀完全，此时溶液中最小是___________()。（5）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.5 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。①酸性KMnO4溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。②上述产品中杂质FeO的质量分数为___________(保留两位小数)。【答案】（1）    ①. +H2O+OH-    ②. c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)    （2）    ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒    ②. 取最后一次洗涤液少许放入试管中，向其中加入过量NaOH固体，并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若湿润的红色的石蕊试纸变为蓝色，说明洗涤液中含有，沉淀没有洗涤干净，否则沉淀已经洗涤干净    （3）    ①. FeSO4    ②. FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O    （4）3.0×10-6 mol/L    （5）     ①. 酸式    ②. 20.57%