2019-2020学年四川省遂宁中学校高二下学期第二次月考化学试题 Word版

遂宁中学2019～2020学年度下期二学段考试

高二化学试题

考试时间：90分钟          满分：100分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。

3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  O-16  P-31  Fe-56

第I卷（选择题 共48分）

一. 选择题（本大题共20小题, 1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，共48分）

1．下列说法中正确的是（   ）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能完全相同

C．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增加，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2．下列叙述不正确的是(　　)

A在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极

B理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池

C一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高

D原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，盐桥中的阳离子向负极移动

3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是（   ）

A. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污

B. 用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿

C. 长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰

D. 加入足量 Mg(OH)2 粉末充分反应并过滤以除去 MgCl2 溶液中的少量 FeCl3

4.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是(　　)

A． F－：1s22s23p6

C． P：最外层电子排布图为

D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

D． Ca2＋：1s22s22p63s23p6

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

B．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NA

C．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

D．以Mg、Al为电极NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2为11.2 L

6．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．放电时Li＋由B极向A极移动

B．电解液a可以为LiCl水溶液

C．正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．电池放电反应为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH

7．下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是(　　)

A．元素电负性越大，元素的非金属性越强

B．元素的第一电离能越小，元素的金属性越强

C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价

D．在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．c(Fe3+) =0.1 mol/L 的溶液中：K+、ClO－、CO32－、Cl－

C．c(H+) / c(OH－ ) =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．由水电离的 c(H+) =1×10- 14 mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

9.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是   (   )

A.“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O

B.吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－= 2H2O

C.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

10．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　)

A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

11.前四周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布式为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是(　　)

A．X元素的电负性大于Y

B．n＝3

C．原子半径：Mg<X

D．Y在周期表中位于第四周期ⅤA族

12．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能→电能→化学能”转化，总反应为2CO2===2CO＋O2，下列有关说法不正确的是(　　)

A.该装置属于电解池

B.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

C.人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－

D.X极每产生标准状况下22.4L气体，有2mol的OH－从Y极移向X极

13．下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是  (  )

1. W、X对应的简单离子的半径：X>W

B. 该漂白剂结构中，X、Y原子的最外层均满足8电子结构。

C. Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族

D. 将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物

14.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

在25℃时，下列选项不正确的是    (    )       

A. 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

15.某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（       ）

A. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B. 阴极区总反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑

C. 每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

D. a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

16. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

17. 下列叙述正确的是（     ）

A. K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

B. K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

C. K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高

D. K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

18．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na＋、Ag＋、Fe3＋、NH、Al3＋、CO、AlO、S2O、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是(　　)

A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr

B．气体甲可能是混合气体

C．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na＋、AlO、S2O

D．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

19．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B. 放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

C. 电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

D. 充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

20.常温下向 0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入 HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是（    ）

A. 线N 代表lg的变化线

B. 反应ClO-+HF ⇌ HClO+F- 的平衡常数数量级为 105

C. 随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大

D. 当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )

第Ⅱ卷（填空题  共52分）

二. 填空题（本大题共4个小题，共52分）

21．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

（1）该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是             ；盐酸的体积读数如下图，则用掉的盐酸体积为    mL；

③在g操作中如何确定终点                。

（2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

II．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___。

（2）该草酸溶液的物质的量浓度为          。

22.(12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素原子未成对电子个数为          ，核外电子的运动状态有           种。

(2)F元素原子的价电子排布图为          。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

(4)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为          ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         。

23.（12分）按如图所示装置进行下列不同的操作，请回答有关问题：操作：①只接通K1；②只接通K2；③只接通K3；④都断开。

（1）铁棒的腐蚀速率由大到小的顺序是____(填操作序号)。

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_____（填序号）。

（3）若把U形管中的NaCl溶液换成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只进行操作②，则当电路中通过0.01mol电子时：(填“铁”或“石墨”)____电极增重_____g，此时溶液的pH=_____(忽略溶液体积变化)。

（4）若把U形管中的NaCl溶液换成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只进行操作②，则装置中可观察到的现象为：____。通电一段时间后，氧化产物与还原产物的质量比为_____。

24.（14分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。

（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（不考虑其它杂质的反应）

（3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率为90%，则加入饱Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，该电池的负极接电源的_____（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。

（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

②    验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_________。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为________%。

遂宁中学2019～2020学年度下期二学段考试

高二化学答案

一．选择题

21．（14分）

Ⅰ（1）①e    b    a    g    f （2分）  

②酸式滴定管（1分）        22.00（1分）   

③当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 （2分）  

（2）BC（2分）   

Ⅱ（1）酸（2分）    无色变为浅紫色（2分）   

（2）0.2mol/L（2分）   

22.（12分）（1）1   （1分） 13  （1分）    （2）

（3）HClO4    （2分）         (4) <    >    （各1分）

23. （12分） 

(1)   . ①＞③＞④＞② （2分）        (2). ③①②    （2分）

(3). 铁  (1分）        0.32（1分）           1 （2分）  

(4). 两个电极上都产生气泡，U型管左右两边液面下降，产生的气体体积比约为2：1，漏斗中液面上升（或两个电极上都产生气泡，U型管左右两边液面下降，漏斗中液面上升）（2分）       8：1 （2分）

24（14分，各2分）   

(1). H2O    (2). 3LiFePO4+NO3－+4H+=3Li++NO↑+3PO43－+2H2O+3Fe3+   

(3)   1.88    (4). 负极     Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4   

(5). 将溶液中过量Sn2+转化为稳定的SnCl62－，防止其干扰Fe2+的测定     22.4