2021-2022学年山东省济南市山东师大附中高二上学期期中考试化学试题 解析版

这是一份2021-2022学年山东省济南市山东师大附中高二上学期期中考试化学试题 解析版，共35页。试卷主要包含了 常温下，向 0，2gB， 常温下，0等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山东省济南市山东师大附中高二上学期期中考试化学试题 解析版
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是

A. 反应总过程
B. 使反应的活化能减小
C. 也是该反应的催化剂
D. 、两步反应均为放热反应
2. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A. Na2S溶液：c(Na+)> c(HS-)>c(OH-) > c(H2S)
B. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C. pH=5的NaHSO3溶液： c(Na+)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
3. 常温下，的溶液的随加入水的体积的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是

A. 由水电离出的一直减小
B. 原溶液中的电离度为1%
C. 加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的
D. x的值为3
4. 常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
5. T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A. 点B的坐标为(5，)
B. 反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)
C. CO2(g)的平衡转化率约为33.3％
D. T ℃时，该反应的平衡常数为
6. 用惰性电极电解含CuCl2、CuSO4的混合溶液500mL，其中c(CuCl2)=0.2mol/L，c(CuSO4)=0.5mol/L，当在阳极得到4.48L气体(标准状况)时，在阴极析出固体的质量为
A. 19.2g B. 16g C. 12.8g D. 22.4g
7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是

A. 曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B. 曲线B表示溶液中滴加等浓度NaOH溶液
C. 曲线C表示溶液中通入
D. 曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
8. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. HA是强酸
B. 该混合液pH=7
C 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
9. 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2O
A. pH：③c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2S属于强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液显碱性，离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+ H2OH2S+OH-，第一步水解程度大于第二步水解程度，且水解过程微弱，c(OH-)>c(HS-)，所以粒子浓度大小关系：c(Na+)> c(OH-)>c(HS-)> c(H2S)，故A错误；
B．Na2C2O4属于强碱弱酸盐，草酸氢根离子水解溶液显碱性，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O)+2(C2O)+ c(OH-)，物料守恒：2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c (C2O)= c(Na+)，消去c(Na+)，得到c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)，故B正确；
C．NaHSO3为酸式盐，存在电离平衡和水解平衡：HSOH++ SO，HSO+H2OOH-+H2SO3；由于NaHSO3溶液的pH=5，显酸性，电离过程大于水解过程，考虑到水的微弱电离，所以溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)>c(SO)> c(H2SO3)，故C错误；
D．混合液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= c(Na+)，2c(Ca2+)= c(Cl-)，所以CH3COONa和CaCl2混合溶液中满足物料守恒关系为：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故D错误；
故选B。
3. 常温下，的溶液的随加入水的体积的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是

A. 由水电离出的一直减小
B. 原溶液中的电离度为1%
C. 加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，所得溶液的
D. x的值为3
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液随着水的加入，增大，增大，由水电离出的增大，故A错误；
B．，，，原溶液中的电离度为1%，故B正确；
C．根据B项可知原溶液=3，加水稀释至溶液体积为原溶液体积的10倍时，强酸增大1，弱酸增大值小于1，所得溶液的，故C错误；
D．根据B项计算可知x的值为3，故D正确；
故答案为AC。
4. 常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A．当pOH=10时，c（H+）=l0-4mol/L，HA-、A2-浓度相等，H2A的第二级电离平衡常数为，选项A错误；B．温度不变，则H2A的第一级电离破坏常数不变，即不变，由于HA-浓度先增大，后减小，则先减小后增大，选项B正确；C．当溶液呈中性时：c（Na+）═c（HA-）+2c （A2-）+c（Cl-），选项C错误；
D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后反应生成NaHA，由A可知H2A的第二级电离平衡常数为，则HA-的水解常数为，可知HA-电离大于水解程度，溶液呈酸性，选项D错误。答案选B。
点睛：本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握电离、水解常数的计算和应用，答题时注意体会，pOH为OH-离子的负对数，pOH越大，则OH-浓度越小，溶液酸性越强，由图象可知，向0．l mol·L-lNa2A溶液中，不断通入HCl，A2-逐渐减小，生成HA-，HA-浓度先增大，后减小，进而生成H2A，当pOH=10时，HA-、A2-浓度相等，以此解答该题。
5. T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A. 点B的坐标为(5，)
B. 反应进行到5 min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)
C. CO2(g)的平衡转化率约为33.3％
D. T ℃时，该反应的平衡常数为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．根据图象可知：在5 min时CH4(g)的浓度减少0.25 mol/L，则根据物质反应转化关系可知：反应产生CO的浓度为0.50 mol/L，故B点的坐标为(5，)，A正确；
B．反应进行到5 min时，CH4(g)的浓度还在减小，说明反应正向进行，v正(CH4)＞v逆(CH4)，由于v逆(CO)=2v逆(CH4)，所以2v正(CH4)＞v逆(CO)，B错误；
C．平衡时CH4(g)的浓度与CO2(g)浓度相等，等于，开始时CO2(g)的浓度为1.00 mol/L，故CO2(g)的平衡转化率为：，C正确；
D．根据图象可知：在温度为T ℃时，c(CH4)=c(CO2)=c(CO)=c(H2)=，则根据平衡常数的含义可知K=，D正确；
故合理选项是B。
6. 用惰性电极电解含CuCl2、CuSO4的混合溶液500mL，其中c(CuCl2)=0.2mol/L，c(CuSO4)=0.5mol/L，当在阳极得到4.48L气体(标准状况)时，在阴极析出固体的质量为
A. 19.2g B. 16g C. 12.8g D. 22.4g
【答案】A
【解析】
【分析】n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
【详解】n(CuCl2)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，n(Cl-)=0.2mol，Cl-在阳极放电，2Cl--2e-=Cl2，故阳极Cl-转移电子为0.2mol，生成的Cl2的物质的量为0.1mol，阳极产生气体总物质的量为=0.2mol，因此还发生了2H2O-4e-=4H++O2的反应，生成O2的物质的量为0.1mol，转移电子0.4mol，根据阳极和阴极转移电子数相等，阴极转移电子的物质的量为0.2mol+0.4mol=0.6mol，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，生成的Cu的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g，故选A。
7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是

A. 曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B. 曲线B表示溶液中滴加等浓度NaOH溶液
C. 曲线C表示溶液中通入
D. 曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl固体中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故B错误；
C．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，显生成CaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，继续通入二氧化碳，生成Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，故曲线C表示Ca(OH)2溶液中通入CO2，故C正确；
D．氨水是弱电解质，氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；
故答案为C。
8. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. HA是强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
【答案】D
【解析】
【详解】A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；
B、根据A的分析，可知该溶液的pH＞7，B错误；
C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C错误；
D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正确；
答案选D。
9. 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2O
A. pH：③c(Na+)>c(CH3COO-)
b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)
c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是___(填序号)。
a.HCl—NaCl b.KOH—KCl c.NH3•H2O—NH4Cl d.Na2CO3—NaHCO3
（2）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是___填“图1”或“图2”)；
②a=___。
③用甲溶液滴定乙溶液，当___时，停止滴定。
④误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___。
a.酸式滴定管未用待测液液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.配制标准液时NaOH已部分潮解
d.锥形瓶洗净后未干燥
e.滴定前仰视读数，滴定后读数正确
⑤甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。
【答案】（1） ①. 2 ②. 试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+)>c(OH-) ③. bc ④. cd
（2） ①. 图2 ②. 20.00 ③. 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ④. ae ⑤. 丙＞甲=乙
【解析】
【小问1详解】
①向1L水中通入0.01molHCl气体(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)，氯化氢为强电解质，在水中完全电离，因此c(H+)=0.01mol/L；pH=2，即a=2；
②试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性；
③a．由②可知，同浓度CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)> c(CH3COOH)，故a错误；
b．混合液中存电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，消去c(Na+)，可得2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)，故b正确；
c．混合液中存在物料守恒关系：2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，c(Na+)=0.1mol/L，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L，故c正确；
故选bc；
④缓冲溶液要结合氢离子和氢氧根离子生成弱电解质的离子；
a．HCl—NaCl，无法缓冲氢离子，故错误；
b．KOH—KCl，无法缓冲氢氧根离子，故错误
c．NH3•H2O—NH4Cl，一水合氨缓冲氢离子，铵根离子缓冲氢氧根离子，故正确；
d．Na2CO3—NaHCO3，碳酸根离子缓冲氢离子，碳酸氢根离子缓冲氢氧根离子，故正确；
故选cd；
【小问2详解】
①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2；
②根据图1分析，强碱滴定强酸时，当pH=7时恰好完全反应，n(HCl)= n(NaOH)，则根据题给信息可知，a=20.00mL；
③甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液；采用酚酞做指示剂，当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色，达到滴定终点，停止滴定；
④本实验为碱滴定酸实验，可以根据c(HCl)= 进行误差分析；
a．.酸式滴定管未用待测液液润洗，造成待测液浓度减小，实验结果偏小，故a可选；
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失，导致氢氧化钠溶液的体积增大，测定结果偏高，故b不选；
c．配制标准液时NaOH已部分潮解，造成标准液的浓度偏小，滴定时，消耗的氢氧化钠溶液的体积增大，测定结果偏高，故c不选；
d．锥形瓶洗净后未干燥，不影响溶质的量，对滴定结果没有影响，故d不选；
e．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，造成氢氧化钠溶液的读数减小，测定结果偏低，故e可选；
故选ae；
⑤甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液；酸碱抑制水电离，溶液的酸性或碱性越强，抑制程度越大；醋酸为弱电解质，氢氧化钠、氯化氢为强电解质，所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液中水电离出的氢氧根离子浓度较小，抑制程度大；相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，对水的电离抑制程度相同，因此甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙＞甲=乙。