2021-2022学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中质量检测化学试题（Word版）

2021—2022学年度第一学期期中质量检测

高二化学试题

注意事项：

1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ca 40

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A. 古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物

B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

C. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂

D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到

2. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（    ）

A. 两步反应均为吸热反应

B. A与C的能量差为E4

C. 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C

D. A→B反应，反应条件一定要加热

3. 对于反应，下列说法正确的是

A. 一定是自发反应 B. 温度升高，化学反应速率加快

C. 增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D. 催化剂一定不参与反应

4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应

B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D. 压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深

5. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1

C. S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g)  ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2

D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

6. 下列说法中正确的是

A. 用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

B. 等体积的的酸和的溶液分别与足量的铁粉反应，放出的多，则酸性弱

C. 由水电离出的的溶液中一定能大量存在如下离子：、、、

D. 工业废水中的、等重金属阳离子不可以通过加入除去

7. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（     ）

A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变

C. CO2浓度不变 D. 平衡正向移动

8. 在的密闭容器中充入和，发生反应，保持其他条件不变，相同时间内测得的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. a、c两点对应的压强：

C. 温度为时，的平衡转化率为25%

D. 温度为时，再加入和，平衡向逆反应方向移动

9. 食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(  )

A. 用食用白醋做导电实验，灯泡很暗

B. 将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出

C. 向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色

D. 中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多

10. 常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A. 、两点均为中性溶液

B.点溶液中，

C. 、之间的任意一点：，

D. 常温下，的电离常数K约为

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 国家战略“碳达峰、碳中和”，与可合成甲醇：，同时会生成副产物与甲醛，反应过程中的能量变化如图所示，吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法错误的是

A.

B. 主反应过程中的最大能垒(活化能)为

C. 反应过程中生成副产物甲醛的速率大于生成的速率

D. 若更换催化剂种类，反应历程发生变化，但不变

12. 常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A. 的电离常数，则等物质的量浓度的、混合溶液中：

B. 相等的①  ②  ③溶液：浓度的大小顺序为①＞②＞③

C. 溶液加水稀释，与的比值将减

D. 已知在相同条件下酸性，则浓度相等的与溶液中：

13. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

已知：

A. 溶液中：

B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

C. 若改用溶液，b点应该水平左移

D. 向、浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，先沉淀

14. NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为v正=，逆反应速率方程为v逆=，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则右图(1gk表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示lg随变化关系的是斜线

A. A B. B C. C D. D

15. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生反应A(g)+B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦气，c(A)不变

C. 向平衡后的乙容器中再加入1 mol C，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则再次达到化学平衡时B的含量增加

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ∆H1

b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2

c)CH4(g) C(s)+2H2(g) ∆H3

d)2CO(g) CO2(g)+C(s) ∆H4

e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) ∆H5

（1）根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________(写出一个代数式即可)。

（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

（4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。

17. 下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：

已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；

②生成氢氧化物的见下表：

③，，，，

请回答下列问题：

（1）“酸浸”前将原料粉碎目的是___________。

（2）流程图中“①加入”的作用___________，还可以用其他试剂___________(填化学式)代替。

（3）流程图中“②调节”可以除去某种金属离子，应将溶液调节控制的范围是___________～7.6。

（4）向滤液I中加入的作用是除去、等离子，其中可以发生反应为等。当该反应完全后，滤液2中的与的物质的量浓度之比是___________。

（5）具有净水作用，其净水的原理是___________。(用离子方程式表示)

（6）时的溶液中，浓度的最大值为___________。当溶液中加入溶液使时开始溶解，则___________。(溶液中时沉淀完全)

18. 时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力最强的是___________(填字母)。

A.  B.  

C.  D.

（3）体积均为、均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。

则电离平衡常数___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，溶液中水电离出来的___________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸___________。

（4）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品，某次捕捉后得到的溶液、则溶液中___________。

（5）已知某二元弱酸：；，则溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，各离子浓度大小顺序：___________

19. 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：

已知：，，；其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。是该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数。

（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质量之比1∶1投料，测得、、三个温度下乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如下图所示。

则___________ (用、表示)；在曲线①、②、③中，值最大的曲线是___________；A、B、C、D四点中，最大的是___________，最大的是___________。

（2）时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比___________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)。

20. 我国国标推荐食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2+沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

（1）KMnO4溶液应该用__(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有__。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__。

（3）滴定终点的颜色变化：溶液由__色变为__色。

（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高__(填字母编号)。

a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L-1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀]

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___；

③则此2.00g钙片中CaCO3的质量为__g。

答案

1-10 BCBBC  BCDDD  11.AC  12.AB  13.AC  14.C  15.AD

16. （1）∆H2+∆H3-∆H5或∆H3-∆H4    （2）AD   

（3）    ①. 4    ②. 4   

（4）    ①. a、c    ②.

17. （1）增大反应物的接触面积，增大反应速率   

（2）    ①. 将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋    ②. H2O2    （3）3.7   

（4）1.4×1011   

（5）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋   

（6）    ①. 4.0×10-5    ②. 1.0×10-11

18. （1）增大    （2）A   

（3）    ①. ＞    ②. ＞    ③. ＞    （4）1：2   

（5）    ①. 酸    ②. c(Na＋) ＞ c(HA-) ＞ c( H＋) ＞ c(A2-) ＞ c(OH-)

19. （1）    ①. Kx=     ②. ①    ③. A    ④. C   

（2）    ①. 2：1    ②. 不变

20. ①. 酸式    ②. 烧杯、锥形瓶    ③. 2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O    ④. 无    ⑤. 紫    ⑥. ac    ⑦. 甲基橙    ⑧. 将溶解在溶液中的CO2气体赶出    ⑨. 0.06