2022-2023学年福建省福州市三校高一上学期期中联考化学试题

2022-2023学年第一学期期中考试

高一化学试卷

（满分：100 分；考试时间：75分钟）

班级         姓名         座号          

可能用到的相对原子质量：H-1  C-16  N-14  O-16  Na-23  S-32

一、选择题（本大题共18小题，每小题 3分，共54分）

1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶说法错误的是(　   )

A．气溶胶是一种胶体                B．气溶胶中分散质粒子的直径为10-9m~~10-7m

C．气溶胶中的分散剂是空气          D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应

2．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是(　   )

A．该粒子为阳离子               B．最外层电子数为2

C．核外电子数为8                   D．核外有3个电子层

3．下列关于物质分类的正确组合是(　   )

4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是(　   )

A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

5．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是(    )

    A．42He原子核内含有4个质子        B．32He和42He互为同位素

    C．32He原子核内含有3个中子        D．32He和42He互为同素异形体

6．下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A．  

B．

C．  

D．

7．下列关于电解质的说法正确的是(   　)

A．氯化钠晶体不导电，所以NaCl不是电解质

B．铜能导电，所以铜是电解质

C．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质

8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(  　)

A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－

C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

9．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（    ）

A．含NA个氢分子的氢气  B．标准状况下22.4L氨气

C．8g甲烷                           D．0.8mol二氧化碳

10．下列说法正确的一组是(　　)

①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物

②已知氧化铝在熔融状态下能导电,则氧化铝在熔融状态下能电离

③海水、空气、胆矾、食醋均为混合物

④苏打、碱石灰、盐酸、小苏打均为电解质

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥能导电的物质是电解质

A．①③⑤⑥　　   B．②⑤        C．②④⑤      　D．②⑤⑥

11．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ）

   12．下列对1 mol•L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（    ）

A．溶液中含有1mol Na2SO4

B．它是由1mol Na2SO4溶于1L水形成的溶液

C．1L该溶液含有142g Na2SO4

D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol•L-1

13．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ） 

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 NA

C．18g水中含有的电子数目为3 NA

D．1 mol NH4+ 所含质子数为11 NA

14．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（    ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液        

B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液         

D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

D．加入硝酸银溶液，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，一定有Cl—

16．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表：

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（    ）

A．蒸馏    B．蒸发    C．分液    D．过滤

17．下列有关实验操作叙述正确的是(　   )

A．NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量

B．蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同

C．配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶

D．分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞

18．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（    ）

二、非选择题（本大题共5小题，共46分）

19．（11分）现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水

请回答下列问题：

（1）以上物质中属于混合物的是________ (填序号)，属于电解质的是__________(填序号)。

（2）写出①在水溶液中的电离方程式_____________________________，鉴别①中阴离子的实验操作方法是                                                          。 

（3）在③的水溶液中通入少量的SO2，写出该反应的化学方程式                     。

20．（12分）完成以物质的量为中心的简单计算：

（1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为       ；

（2）1.5molH2O的质量为       ；

（3）同温、同压下，等体积的O2和N2的质量比为       ；

（4）含有相同氧原子数SO3与SO2的物质的量比是       。

（5）含13.8gNa+的Na3PO4溶液100mL，的物质的量浓度为___________，取出1mL浴液，Na3PO4的物质的量浓度为___________。

21．（4分）选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

      ①            ②                 ③                       ④

 22．（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题：

（1）写出它们的元素符号：A___________、B___________、D___________、E___________。

（2）画出C元素离子的结构示意图：___________。

（3）写出由以上五种元素组成物质的化学式：___________。

（4）写出E元素离子具有相同电子层排布的两种不同微粒的符号：        和       。

23．（10分）实验室需要0.2mol·L-1NaOH溶液450mL。根据溶液配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是       (填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                        。

a.   b.   c.   d.

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为       g。

（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)          。

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

G．用托盘天平称NaOH固体

（4）下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有____

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．转移液体时，有少量液体洒出

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．定容时，俯视刻度线

2022-2023学年第一学期期中考试

高一化学参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共18小题，每小题 3分，共54分）

二、非选择题（本大题共5小题，共46分）

19．（11分，未标出的每空2分，多选错选不得分，漏选得1分）

（1）⑤⑩     ①③④⑧     

（2）H2SO4 = 2H＋＋SO42－ 取溶液少量,先加盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀      （3）SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2O (3分）

20．（12分，每空2分）

（1）1.5mol

（2）27g

（3）8：7

（4）2：3

（5） ①2.0mol·L-1    ②2.0mol·L-1

21．（4分，未标出的每空1分）   （1） ③    （2）④    （3） ①、②(2分）

22．（9分，未标出的每空1分）

（1） H    O     S    K    （2）  (2分）

（3）KAl(SO4)2·12H2O

（4）  Ar    Cl- 

23．（10分，每空2分，多选错选不得分，漏选得1分）

（1）bd；500ml容量瓶、胶头滴管

（2）4.0   （3）GBCAFED    （4）AB