2022-2023学年湖南省郴州市汝城县第一中学高一上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年湖南省郴州市汝城县第一中学高一上学期期中考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了单选题，选择题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
郴州市汝城县第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟
一、单选题(每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A. NH3中H元素被氧化
B. NO2发生氧化反应
C. 氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
D. 反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气中氮元素化合价为-3价，化合价升高，被氧化，氢元素化合价不变，A错误；
B．二氧化氮中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B错误；
C．氧化产物和还原产物 都为氮气，其中氧化产物为4N2，还原产物我3N2，则二者质量比为4:3，C正确；
D．每生成1.4mol氮气，则消耗1.6mol氨气，被氧化，D错误；
故选C。
2. 下列关于分散系的说法正确的是
A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和溶液滴入NaOH溶液中
B. 溶液、浊液和胶体的本质区别为是否具有丁达尔效应
C. 烟、云、雾都是胶体，分散剂都是空气
D. 胶体和溶液可用肉眼区分
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误；
C．烟、云、雾都是胶体，分散剂都是空气，C正确；
D．胶体和溶液不能通过肉眼区分，可通过丁达尔效应区分，D错误；
故选C。
3. 下列说法错误的是
A. 可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
B. 溶液和盐酸可以通过互滴进行鉴别
C. 向碳酸钠固体中加入少量水后，插入温度计，温度上升
D. 向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变为红色
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入澄清的石灰水，溶液和溶液都能生成沉淀，不能区别两种溶液，A错误；
B．向溶液中滴入盐酸，刚开始没有气泡，后来产生气泡；向盐酸中滴入溶液，立刻产生气泡，可以相互鉴别，B正确；
C．向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块变为晶体，并伴随放热现象，C正确；
D．碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，D正确；
故选A。
4. 下列物质属于电解质的是
A. CH3COOH B. CO2 C. Cu D. C2H5OH
【答案】A
【解析】
【详解】A．醋酸水溶液中能电离，是电解质，A正确；
B．CO2水溶液中自身不能电离，熔融状态也是以分子形式存在，为非电解质，B错误；
C．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．乙醇在水溶液和熔融状态均不能导电，为非电解质，D错误；
故选A。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 56 g的铁变为时失去个电子
B. 常温常压下，中所含的质子数为
C. 标准状况下，体积相同的氢气和氦气所含有的原子数相同
D. 标准状况下，中所含的氧原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．56 g的铁(1 mol)变为时失去个电子，A错误；
B．常温常压下，22.4 L的的物质的量不为1 mol，故所含的质子数不为，B错误；
C．标准状况下，体积相同的氢气和氦气的物质的量相同，但氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，故所含有的原子数不相同，C错误；
D．的物质的量是1 mol，所含的氧原子数为，D正确；
故答案选D。
6. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是


化学试剂
制备的气体
A


B
(浓)

C


D
(浓)

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；
【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；
C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；
D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；
故选C。
7. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K+、NH、I－、SCN－
B. pH=12的溶液中：Na+、K+、SO、CH3COO－
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl－、NO
D. 与Al反应能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、HCO、Cl－
【答案】B
【解析】
【详解】A. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中I－、SCN－均与铁离子反应，不能大量共存，A不选；
B. pH=12的溶液显碱性：Na+、K+、SO、CH3COO－之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可以大量共存，B选；
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3的溶液中Ca2+与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；
D. 与Al反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，D不选。
答案选B。
8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是

选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
NH4HCO3
H2SO4
CH3COOH
试剂b
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH3·H2O

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；
B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；
C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；
D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；
故合理选项是D。
9. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。
故选A。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol中含σ键的个数为5NA
B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA
C. 0.5mol中S的价层电子对数为1.5NA
D. 0.02mol与0.01mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键；中含碳碳单键、碳碳双键、氮碳双键、氮碳单键、碳氢键，1mol中σ键的个数为10NA，A错误；
B．乙烯和环丙烷化学式分别为C2H4、C3H6，标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中分子的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则所含原子数小于0.5×9=4.5NA，B正确；
C．结构为，价层电子对数为4，0.5mol中S的价层电子对数为2NA，C错误；
D．0.02mol与0.01mol在一定条件下充分反应，反应为可逆反应，转移的电子数小于0.04NA，D错误；
故选B。
二、选择题：本题共被小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列指定溶液中不能大量共存的离子组是
A. 0.1mol·L-1的AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
B. 含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
C. 澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
D. 无色溶液：H+、Cl-、SO、K+
【答案】AB
【解析】
【详解】A．Cl-、SO和银离子会生成沉淀而不能大量共存，A符合题意；
B．氢离子存在时，NO会氧化Fe2+而不能大量共存，B符合题意；
C．四种离子相互之间不反应，不产生沉淀，可以在澄清透明的溶液中大量共存，C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为AB。
12. 某课外活动小组设计了下列装置验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是

A. 装置①中盐酸可换成硫酸
B. 装置②中的试剂是饱和溶液
C. 打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃
D. 上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应
【答案】CD
【解析】
【分析】①反应生成二氧化碳通过②饱和碳酸氢钠净化、③浓硫酸干燥后，和④过氧化钠反应生成氧气，氧气通过⑥除去二氧化碳、水净化后，将带火星的木条放在a处检验氧气的生成；或生成混合气体通过②饱和碳酸氢钠净化进入⑤和过氧化钠反应生成氧气；
【详解】A．硫酸和碳酸钙生成微溶于水的硫酸钙会阻碍反应的进行，A错误；
B．二氧化碳能和碳酸钠反应，B错误；
C．打开弹簧夹，关闭，打开分被漏斗活塞加入盐酸，生成二氧化碳通过饱和碳酸氢钠净化、浓硫酸干燥后和过氧化钠反应生成氧气，将带火星的木条放在a处，木条复燃，C正确；
D．二氧化碳和水都会和过氧化钠生成氧气，故上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，D正确；
故选CD
13. 已知同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶4。下列叙述正确的是
A. a g甲和2a g乙的物质的量之比为1∶4
B. 同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶2
C. 同温同压下，等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
D. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶2
【答案】AD
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，所以a g甲和2a g乙的物质的量之比为1∶4，A正确；
B．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲和2a g乙所占的体积之比为1∶4，质量比为1∶2，根据知，其密度之比为2∶1，B错误；
C．甲和乙的分子构成未知，所以无法判断原子个数的比值，C错误；
D．根据知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其物质的量之比等于其摩乐质量的反比，根据题干条件可知甲、乙的摩尔质量比为2∶1，则压强比为1∶2，D正确。
14. 为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或浓溶液，不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入、，进行“还原，氯化”时，和的用量对产率的影响如图1、图2所示。下列说法中正确的是

A. 反应的离子方程式为
B. 为减少的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀
C. 的用量越多，越大，的产率越大
D. 易被空气氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
【答案】BD
【解析】
【详解】A．离子方程式中铜离子得到1个电子，亚硫酸根离子失去2个电子，铜离子与亚硫酸根离子的化学计量数之比应该是2:1,上述离子方程式配平错误，A项错误；
B．因为为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗涤沉淀可以快速干燥，且减少的溶解损耗，B项正确；
C．根据图示可知，随着的增大，的产率先增大后减小，C项错误；
D．易被空气氧化为，发生反应，故氧化剂O2和还原剂CuCl的物质的量之比为1：4，D项正确；
故选BD。
三、填空题(本题共2小题，共26分)
15. 现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤；⑥铜；⑦；⑧；⑨盐酸
(1)以上物质中属于非电解质的是______________(填序号，下同)，属于强电解质的有__________，能导电的物质有________________________________________。
(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(3)写出④的电离方程式_________________________________________。
(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________________________________。
(5)在含①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为_____________________________。
(6)在⑤溶液中加入足量①，该过程的离子反应方程式为_________________________________________。
(7)写出④在水溶液中的电离方程式________________________________________。
【答案】 ①. ②⑦ ②. ③④⑤ ③. ①④⑥⑨ ④. OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O ⑤. KHSO4(熔融)= K+ + HSO ⑥. BaCO3+2H++SO=BaSO4↓+CO2↑+H2O ⑦. CO2 + 2OH- = CO+H2O ⑧. NH+H++2OH-=NH3∙H2O+ H2O ⑨. KHSO4=K++H++SO
【解析】
【分析】水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，存在自由移动电子或自由移动离子的物质能导电；强弱电解质看电离程度，全部电离的是强电解质；
【详解】⑴①NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②液氨是纯净物，不导电，不能电离属于非电解质；
③BaCO3固体不能导电，属于纯净物，熔融状态导电属于电解质，全部电离属于强电解质；
④熔融KHSO4导电属于电解质，是纯净物，全部电离属于强电解质；
⑤NH4HSO4不能导电，为纯净物，溶液中导电属于电解质，全部电离属于强电解质；
⑥铜能导电，为金属单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦CO2不能导电，为纯净物，不能电离属于非电解质；
⑧CH3COOH不能导电，为纯净物，溶液中导电属于电解质，部分电离属于弱电解质；
⑨盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
以上物质中属于非电解质的是②⑦，属于强电解质的有③④⑤，能导电的物质有①④⑥⑨
⑵醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该离子反应为：CH3COOH+OH- =CH3COO-+H2O；
⑶熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式：KHSO4(熔融)=K+ +HS；
⑷碳酸钡能与硫酸氢钾反应生成硫酸钡和二氧化碳等，离子方程式为：BaCO3+2H+ +=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
⑸少量CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子反应方程式为：CO2+2OH-=+H2O；
⑹在NH4HSO4溶液中加入足量NaOH反应生成水和一水合氨，该过程的离子反应方程式为：+H++2OH-=NH3∙H2O+ H2O；
⑺KHSO4电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式： KHSO4=K+ +H++；
16. 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
（1）请将上述反应改写成离子方程式：___________
（2）上述反应中，被还原的物质是___________(填化学式，下同)，发生氧化反应的物质是___________。
（3）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
【答案】（1）3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2） ①. HNO3 ②. Cu
（3）
【解析】
【小问1详解】
Cu为单质，不可拆；硝酸、硝酸铜为强电解质，可拆；NO为气体，不可拆，H2O不可拆；故离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
【小问2详解】
方程式中，硝酸中N元素化合价降低，故HNO3被还原；铜的化合价升高，被氧化的物质是：Cu；
【小问3详解】
铜与稀硝酸的反应中，铜由0价变为+2价，失去2个电子，硝酸中N原子由+5价变为+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒，转移的电子数为6个，故双线桥表示为：。
四、实验题(本题共1小题，共14分)
17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。
【答案】 ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 水浴加热 ④. Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O ⑤. 避免生成NaClO3 ⑥. 吸收尾气(Cl2) ⑦. AC ⑧. 过滤 ⑨. 少量(冷)水洗涤 ⑩. 紫 ⑪. 小于
【解析】
【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。
【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；
(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；
(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；
A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；
B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；
C．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；
D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；
综上所述可选用试剂AC；
(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；
(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。
【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。
五、原理综合题(本题共1小题，共14分)
18. 氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
（1）下列粒子中，只有还原性的是_______(填序号)。
① ② ③ ④
（2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)。
（4）配平下列方程式：________
__________________________________________
（5）已知反应：①
②
③(未配平)
a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目_______
b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______
A.还原性由强到弱顺序：
B.氧化性由强到弱顺序：
C.反应③中氧化剂和还原剂系数之比为1∶5
D.结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
【答案】（1）①③ （2）将“活性氧”还原
（3） ①. 次氯酸钠 ②. 铁
（4）10641032
（5） ①. ②. BD
【解析】
【小问1详解】
化合价可以升高具有还原性，故只有还原性的是①、③，二者均处于最低价态；
【小问2详解】
“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是将“活性氧”还原；
【小问3详解】
中Cl化合价+1→-1，化合价降低，该反应中氧化剂是次氯酸钠(NaClO)；Fe的化合价由+3→+6，化合价升高，被氧化的元素是铁元素；
【小问4详解】
根据原子守恒可知，10641032；
【小问5详解】
①箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或 “失”，Cl化合价由+5→0，；
②A．由于氧化性：Cl2>I2，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：，A错误；
B．根据①可知氧化性:KClO3>Cl2；根据②可知氧化性：Cl2>I2，所以氧化性: ，B正确；
C．在③I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中，I2作还原剂失去电子，Cl2作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，C错误；
D．根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量Cl2时，置换出I2，能使淀粉溶液变为蓝色；若 Cl2过量，又被过量Cl2氧化产生HIO3，从而使淀粉溶液又变为无色，D正确；
答案选BD。