2022-2023学年上海交通大学附属中学高一上学期期中考试化学 Word版

上海交通大学附属中学2022—2023学年高一上学期期中考试

化学试题

(满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上。)

相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64

一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确)

1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A. 其分子直径比氯离子小

B. 在水中形成的分散系属于悬浊液

C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸

2. 下列有关物质分类正确的是

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 为碱性氧化物

C. NaOH、都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、干冰均属于分散系

3. 核外电子层结构相同的是

A. 、、、Ar B. 、、、

C. 、、、Ar D. 、、、

4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（     ）

A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 都是混合物

C. 都是无色、透明的溶液 D. 都呈红褐色

5. 和1 mol CO相比较，下列叙述中正确的是

A. 密度相同时，则体积一定相同 B. 质量相同时，则密度一定相同

C. 温度相同肘，则体积一定相同 D. 体积相同时，则压强一定相同

6. 下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是

A. 质量数相同的原子，一定不是同位素关系

B. 质子数相同的原子，一定是互为同位素

C. 核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素

D. 中子数相同的原子，一定属于同种元素

7. 已知：的酸酐为。向次磷酸(分子式为)溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，生成和水，则可看成次磷酸酸酐的是

A.  B.  C.  D.

8. 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则Q和Y的相对分子质量之比为

A. 9∶46 B. 9∶32 C. 9∶23 D. 9∶16

9. 下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒

D. 配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线

10. 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×1022

11. 下列说法正确的是

A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B. 等质量的和的物质的量之比为16∶1

C. 若不同气体的体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，若气体的质量大，则其摩尔质量可能也大

12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A. 甲的体积比乙的体积大

B. 甲的气体摩尔体积比乙的大

C. 甲的物质的量比乙的物质的量小

D. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小

13. 含杂质的混合物10 g，与足量盐酸充分反应后，放出(标况下)，由此判断，该混合物中还可能含

A.  B.  C.  D.

14. 从溶液中，取溶液稀释到4V mL，此时溶液中物质量浓度amol/L，则原溶液中含的质量是(单位为g)

A.  B.  C.  D.

15. 下列叙述中，正确的是

A. 某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同

B. 金属正离子一定具有稀有气体元素原子的电子层结构

C. 两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一定相同

D. 两种原子的电子层结构相同，则一定属于同种元素

16. 浓度比为1∶1∶1、体积比为9∶3∶1的、、溶液，欲使其中的完全转化为沉淀，消耗不同浓度的溶液的体积比为3∶2∶1，则溶液的浓度比为

A. 2∶1∶2 B. 1∶1∶3 C. 3∶3∶2 D. 6∶2∶3

17. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为11.2 L

B. 25℃、下，中含有的原子数大于

C 25℃、下，含有分子数小于

D. 标准状况下，含个水分子的纯的体积约11.2 L

18. 常温下，向20 L真空容器中通入和(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反生，则反应后容器内气体可能达到的最大密度是

A. 24.5 g/L B. 14.4 g/L C. 5.6 g/L D. 7.2 g/L

19. 在溶液中，与可生成。现将一定体积通入V L NaOH溶液后，NaOH无剩余。若在反应后的溶液中分别加入足量澄清石灰水得到A g沉淀，若加入足量溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是

A. 参加反应的体积为0.224A L

B. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C. 若A=B，则与NaOH溶液反应的产物只有

D. B可能等于A、小于A或大于A

20. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1 g，由此推断

A. 合金的质量可能为6.4 g

B. 最后所得溶液中的物质的量浓度为0.3 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L

二、综合题

21. A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：

（1）C的元素名称是_______。

（2）元素B形成的正离子的结构示意图_______。

（3）元素E负离子的电子式可能是_______、_______

（4）写出比A离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______、_______

（5）元素D与氮元素形成化合物的化学式，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。

（6）若将投入50 mL 1.8 mol/L盐酸中，生成两种盐。写出该两种盐的化学式：_______、_______

（7）向溶液中逐滴加入溶液，未看到有气泡产生，但溶液中减小，此过程中反生的化学方程式是_______。继续滴加溶液，有气体放出，写出此时反生的化学方程式：_______。

22. “优雅、聪明、新颖、有用”，这是2022年10月6日诺贝尔奖委员会，送给今年化学奖的四个赞美词：“化学——是人类进步的关键”，这是美国化学家西博格教授的观点…化学家的基本组成是，即，头脑清晰+聪明的手+清洁的习惯！化学，绝对值得你去和它谈一场轰轰烈烈的“恋爱”。回答下列问题：

实验室需要80 mL 0.1 mol/L溶液，配制此溶液时，

（1）除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是_______。

（2）需要用电子天平称取的质量是_______。

（3）玻璃棒除用作搅拌外，还用作引流。简述此实验过程中，“引流”的目的_______。

（4）将饱和溶液滴加到沸水中，再加热，出现的现象是_______。

（5）写出以上反应的化学方程式_______。

（6）如图所示实验的操作名称是_______。

（7）取上图半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入2 mo1/L的至过量，写出此过程中可能观察到的现象_______。

（8）某铁的氧化物中只含、，则x的值可能为_______；

A. 0.8 B. 1 C. 2 D. 3

（9）将1.52 g上述投入100 mL稀盐酸中完全溶解，再向所得溶液中通入112 mL (标况下)，充分反应后，溶液中只有一种溶质，则原盐酸的浓度为_______。

23. Ⅰ.蔚蓝的大海是丰富的资源宝藏，因此“海中取物”成为人类研究的中重要课题。

（1）海水晒盐过程中，海水密度_______(选填“增大”“减小”“不变”)。

（2）从NaCl溶液中析出NaCl时，釆用“蒸发结晶”而不是“降温结晶”，其依据是_______。

（3）电解饱和食盐水时，发生反应的化学方程式是_______。

（4）电解饱和食盐水时，为检验阳极生成的气体，可选用的化学试剂为_______。

Ⅱ.工业碳酸钠(钝度约98%)中含有、、和等杂质，提纯工艺路线如下：

（5）流程中，滤渣的主要成分为_______。

（6）据如图数据分析，工艺中“趁热过滤”的原因是_______。

24. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算并填空：

（1）叠氮化钠()受撞击完全分解产生钠和氮气，若产生40.32 L(标况)氮气，至少需要叠氮化钠_______g。

（2）NaOH溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入，有下列反应：。还可能反生的反应为_______、_______。

（3）若通入336 L(标况)，生成和，若通入112 L(标况)，则生成的和的物质的量分别为_______、_______。

（4）常温下，称取不同NaOH样品(不含杂质)溶于水，加盐酸恰好中和后，蒸干得NaCl晶体，记录数据如下表(蒸干过程中产品无损失)；

则原NaOH样品的化学式为：①_______、②_______、③_______。

上海交通大学附属中学2022—2023学年高一上学期期中考试

化学试题

(满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上。)

相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64

一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】D

【16题答案】

【答案】A

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】B

【19题答案】

【答案】C

【20题答案】

【答案】A

二、综合题

【21题答案】

【答案】（1）氧    （2）   

（3）    ①.     ②.    

（4）    ①. OH-    ②.    

（5）   

（6）    ①.     ②.    

（7）    ①.     ②.

【22题答案】

【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管   

（2）1.625g    （3）防止液体溅出   

（4）液体呈红褐色    （5）   

（6）渗析    （7）先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解    （8）A   

（9）0.65mol/L

【23题答案】

【答案】（1）增大    （2）NaCl的溶解度随温度的变化不明显   

（3）   

（4）淀粉-KI溶液    （5）CaCO3、Mg(OH)2   

（6）使析出的晶体为，防止因温度过低而析出晶体，令后续的加热脱水耗时长

【24题答案】

【答案】（1）78    （2）    ①.     ②.    

（3）    ①. 4mol    ②. 5mol   

（4）    ①. NaOH    ②. NaOH⋅H2O    ③. NaOH⋅H2O