2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期11月期中考试 化学

这是一份2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期11月期中考试 化学，共15页。试卷主要包含了 下列物质属于纯净物的是， 下列说法中不正确的是， 下列电离方程式书写正确的是， 下列有关说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省广安市第二中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班次、智学网号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  K-39一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是A. 古法炼铁 B. 粮食酿醋 C. 煅烧石灰石 D. 火药爆炸【答案】C【解析】【详解】A．古法炼铁中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
B．粮食酿醋，存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，故B不选；
C．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，故C选；
D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故D不选。
故选：C。2. 化学与生活密切相关。下列物质与其用途不符合的是A. 碳酸钠——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂C. 过氧化钠——漂白剂、供氧剂 D. 氯化钠——炒菜调味剂【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠对人有强烈的刺激性，不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打治疗胃酸过多，A错误；B．次氯酸钠有强的氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化发生变性，因而可作消毒剂，B正确；C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂；其具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此又可作漂白剂，C正确；D．NaCl是日常生活中重要的调味剂，D正确；故合理选项是A。3. 2020年，新型冠状病毒肆虐全球，消毒剂是战胜病毒的重要武器，常用消毒剂高锰酸钾按物质分类属于A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物【答案】A【解析】【分析】【详解】A．K2MnO4是钾离子和高锰酸根组成的化合物，属于盐，故A正确；B．在水溶液中电离产生的阳离子全都是H+的化合物为酸，高锰酸钾电离出的阳离子是钾离子，故B错误；C．在水溶液中电离产生的阴离子全都是HO-的化合物为碱，高锰酸钾电离出的阴离子是高锰酸根离子，故C错误；D．氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素，高锰酸钾有三种元素组成，故D错误；故选A。4. 下列物质属于纯净物的是A. 海水 B. 空气 C. 胶体 D. 液氯【答案】D【解析】【详解】A．海水中含有多种离子，是溶液，属于混合物，故A不符合题意；B．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B不符合题意；C．胶体属于分散系，分散系属于混合物，故C不符合题意；D．液氯是液态氯，是纯净物，故D符合题意；故选：D5. 下列说法中不正确的是A. 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应B. 依据丁达尔效应可区分溶液和胶体C. 难溶于水，但属于电解质D. 碱性氧化物中一定含有金属元素【答案】A【解析】【分析】【详解】A．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化，故A错误；B．丁达尔效应是胶体特有的性质，依据丁达尔效应可区分溶液和胶体，故B正确；C．难溶于水，但在熔融状态下能够导电，属于电解质，故C正确；D．碱性氧化物都是金属氧化物，因此碱性氧化物中一定含有金属元素，故D正确；故选A。6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体具有介稳性B. 产生丁达尔效应C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能【答案】C【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故选C。7. 下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是A. 金属钠的氧化物都是淡黄色的固体B. 金属钠的密度比水小C. 纯碱和小苏打都能溶于水D. 氢氧化钠是白色固体，能溶于水【答案】A【解析】【详解】A．金属钠的氧化物不都是淡黄色的固体，氧化钠为白色固体，故A错误；B．钠放在水中能够浮在水面，可知钠的密度小于水，故B正确；C．纯碱和小苏打都是钠盐，都能溶于水，故C正确；D．氢氧化钠为白色固体，易溶于水，故D正确；故选A。8. 下列电离方程式书写正确的是A.  B. C.  D. 【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式：，故A错误；B．碳酸氢钠在完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，故B错误；C．硝酸完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式：，故C错误；D．高锰酸钾完全电离生成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式：，故D正确；故选：D。9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】A．只需要加入二氧化锰作催化剂即可实现的转化，故A不选；B．中S的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B选；C．中Cl的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C不选；D．中没有元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，故D不选；故选B。10. 下列有关说法不正确的是A. 实验室应将钠保存在煤油中B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 的热稳定性比强D. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火【答案】C【解析】【详解】A．金属钠是非常活泼金属，常温下能与水、氧气反应，金属钠的密度大于煤油，因此实验室应将金属钠保存在煤油中，煤油隔绝空气，故A正确；B．金属钠着火，常用细沙覆盖隔绝空气，灭火，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠高温不分解，碳酸钠稳定性强，故C错误；D．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与H2O、CO2反应生成氧气，因此钠着火应用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器，故D正确；故选：C。11. 已知反应：①②③下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是A.  B. C.  D. 【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应，作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2氧化剂，Br2是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Br2；③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞Br2，故C正确。故选C。12. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】【详解】A．Cu在Cl2中反应生成，故A不符合题意；B．Fe与Cl2反应生成高价态的，故B不符合题意；C．H2在Cl2中反应生成，故C不符合题意；D． Al在Cl2中反应生成，故D不符合题意；故答案为：B13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】A【解析】【详解】A． 四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，故A选；B．、生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不选；C．、生成碳酸氢根离子或生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不选；D． 结合生成水，不能大量共存，故D不选；故选A。14. 金属钠长期置于空气中，发生的变化为A. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3【答案】B【解析】【详解】金属钠置于空气中，先和空气中的氧气生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有吸湿性，表面会形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液蒸发水分，得到碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），碳酸钠晶体在空气中逐渐风化失去结晶水最终变为无水碳酸钠。故选B。15. 下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A. Na——黄色的烟 B. H2——苍白色火焰C. Cu——蓝色的烟 D. Fe——棕色的雾【答案】B【解析】【详解】A．金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B．H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D．铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；答案选B。16. 将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是    (　　)①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤【答案】D【解析】【分析】钠投入非氧化性酸溶液时先和酸反应，若钠过量继续和水反应.。投入到盐溶液或碱溶液时先和水反应，生成的 NaOH再和盐反应。【详解】① 发生的反应为2Na+H2SO4====Na2SO4+H2↑，只生成H2；② 发生的反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，只生成了H2；③ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2 (SO4)3产生Fe(OH)3沉淀；④ 钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与MgCl2发生复分解反应Mg(OH)2沉淀⑤ 钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应生成H2，由于是饱和石灰水,钠与水反应消耗水且反应放热,原溶液中的氢氧化钙会析出而出现沉淀。故答案为D。17. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是选项ABCD实验目的验证Na和水反应是否为放热反应检验与反应有生成观察的焰色试验比较、的热稳定性实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．如果钠与水反应式放热反应，具支试管中气体受热膨胀，Ｕ形红墨水处出现左低右高，能够达到实验目的，故A不符合题意；B．氧气为助燃气体，能使带火星木条复燃，如果带火星木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成氧气，能够达到实验目的，故B不符合题意；C．K元素的火焰为紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，能够达到实验目的，故C不符合题意；D．做套管实验时，碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高，内管温度低，题中实验，不能达到实验目的，故D符合题意；答案为D。18. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同【答案】B【解析】【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确；B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误；C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确；故选：B。19. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意；C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；故答案选B。20. 下列方程式正确的是A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： C. 碳酸钙与盐酸反应：D. 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：【答案】D【解析】【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为：，配比不对，A错误；B．碳酸氢钠在水溶液中电离出碳酸氢根和钠离子，B错误；C．碳酸钙是不溶物，在离子反应中不能拆，C错误；D．铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，D正确；故选D。二、非选择题：(本大题共4小题，每空2分，共60分)21. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______。A.Fe                    B.                    C.（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。（4）在反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______物质是还原产物；被还原的与参加反应的物质的量之比是_______。【答案】（1）B    （2）氧化    （3）还原    （4）    ①.     ②. Fe    ③. Fe    ④. NO    ⑤. 1：4【解析】【小问1详解】同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性，以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是，故答案为：B；【小问2详解】把人体内的转化为而失去与结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明具有氧化性；【小问3详解】工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将还原为，故这说明维生素C具有还原性；小问4详解】(4)在的反应中，HNO3中的部分N元素化合价降低，表现为氧化性，被还原，得到还原产物NO；铁的化合价由0价变为+2价，化合价升高，是还原剂，被氧化；方程式中8个硝酸分子参与反应，2个硝酸分子中氮元素化合价降低，被还原，故被还原的与参加反应的物质的量之比是1：4。22. 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。（1）金属钠的密度比水_______(填“大”或“小”)，实验室中金属钠通常保存在_______中，取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式_______。（2）取固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出，写出该反应的化学方程式_______继续向上述试管中滴入1−2滴酚酞溶液，可观察到的现象是_______（3）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗变白色＋出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于_______(填酸、“碱”、“盐”或“氧化物)，写出银白色变成灰暗色的化学方程式_______【答案】（1）    ①. 小    ②. 煤油    ③.     （2）    ①.     ②. 先变红后褪色    （3）    ①. 盐    ②. 【解析】【小问1详解】金属钠的密度为0.968g/cm3小于水的密度1.0g/cm3，为防止金属钠与空气接触，实验室中金属钠常保存在煤油中，因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应；金属钠投入水中，发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：；故答案为：小；煤油；；【小问2详解】与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：，反应后溶液呈碱性能使酚酞变红，同时过氧化钠有强氧化性又能使其褪色，故答案为：；先变红后褪色；【小问3详解】钠露置于空气中，首先金属钠与氧气反应生成氧化钠，金属钠由银白色变为灰暗色，反应为：，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水得到溶液，出现液滴，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳最终生成碳酸钠，最终产物白色固体为碳酸钠固体属于盐，故答案为：盐；。23. 某固体混合物可能由NaCl、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；②上述溶液中滴加有白色沉淀产生；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；④往滤液中加溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：（1）肯定存在的物质有_______；（2）肯定不存在的物质有_______；（3）可能存在的物质有_______；（4）写出第②步实验中发生反应的离子方程式：_______（5）写出第④步实验中发生反应的离子方程式：_______【答案】（1）    （2）、、    （3）NaCl    （4）    （5）【解析】【分析】①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，则存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为②中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有NaCl。【小问1详解】肯定存在的物质有：K2CO3；【小问2详解】肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；【小问3详解】可能存在的物质有：NaCl；【小问4详解】根据分析，第②步实验中钡离子和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为：；【小问5详解】第④步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：。24. 如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A. _______D. _______ E. _______（2）以上反应不属于氧化还原反应的有_______ (填写编号)（3）化合物C的焰色试验操作是：把_______用_______洗净后，在酒精灯外焰灼烧至_______再_______在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。（4）有D和E组成的混合物137g，放入坩埚中充分加热至质量不再减少为止，冷却称量剩下的固体质量为106g，计算混合物里的的质量为_______ g。向剩余的固体中加足量的盐酸将产生气体的质量为_______ g。【答案】（1）    ①. Na    ②.     ③.     （2）⑤⑥    （3）    ①. 铂丝    ②. 盐酸    ③. 与原来的火焰颜色相同时为止    ④. 蘸取C的溶液    （4）    ①. 53    ②. 44【解析】【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3，C为NaOH，E为NaHCO3。【小问1详解】根据分析，A为Na，D为Na2CO3，E为NaHCO3；【小问2详解】以上反应中：氢氧化钠与过量的二氧化碳反应、碳酸氢钠受热分解不是氧化还原反应，故选⑤⑥；【小问3详解】化合物C：NaOH的焰色试验操作是：把铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取C的溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色；【小问4详解】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物在坩埚中灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，剩余的碳酸钠的质量为106g，质量减少了137g-106g=31g，根据差量法：，故碳酸氢钠的质量为84g，碳酸钠的质量为137g-84g=53g；剩余的碳酸钠的质量为106g，物质的量为1mol，与盐酸反应生成二氧化碳的物质的量也为1mol，质量为44g。