2022-2023学年云南省玉溪市峨山县第一中学高一上学期期中考试化学试题

这是一份2022-2023学年云南省玉溪市峨山县第一中学高一上学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了化学等内容，欢迎下载使用。
玉溪市峨山县第一中学2022-2023年上学期期中考试高一 化学考试时间：90分钟 注意事项：1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息2.请将正确答案填写在答题卡上 一、单选题（共10小题，每题4分，共40分）1. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量：Na2CO3＜NaHCO32. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是(　　)A. 医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间B. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)C. 用石膏或盐卤点豆腐D. 在海水与河水交界处，易形成沙洲3. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B. Cu(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋===H2OC. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O4. 已知下列反应：Co2O3+ 6HCl=== 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI ===2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2+ 2FeCl2 ===2FeCl3，则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是(　　)A. Co2O3<Cl2<FeCl3<I2  B. FeCl3<I2<Co2O3<Cl2C. FeCl3<Co2O3<I2<Cl2  D. I2<FeCl3<Cl2<Co2O35. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A. 实验时可以用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线B. 该反应发生的离子方程式为H++ SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因6. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的叙述中，正确的是(　　)A. 发生的反应是2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2  B. 1 mol Fe参加反应，转移2 mol电子C. 常温下铁与水会发生反应  D. 该反应属于置换反应7. 下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A. CuCl2  B. MgCl2  C. FeCl2  D. ZnCl28. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量之比是8∶5  B. 1 mol Na2O2固体中含有的离子数为4NAC. 1 mol Cl2与足量Fe反应时，转移电子数目为3NA  D. 16.8 g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.9NA9. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　)A. 将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B. 将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线10. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是(　　)A. 200 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液  B. 50 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液C. 将224 mL HCl气体通入水中配成50 mL溶液  D. 将1.42 g Cl2通入足量NaOH溶液中并稀释至100 mL 二、非选择题（共4大题，共60分）11. 化学小组欲从含CuCl2、NaCl及少量K2SO4的混合溶液中分离出CuCl2和NaCl，设计实验流程如下：已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如表所示：回答下列问题：(1)试剂甲、乙分别是_______________、__________________。(2)向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是_____________________________。(3)操作1的名称是______________。(4)操作2包括蒸发结晶、过滤等过程。实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是_________，过滤时应首先进行的操作是____________________。(5)取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若与光束垂直的方向进行观察到____________________________，则证明所得液体为胶体。 12. 二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是________________________________。(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整。①________________________________________________________(用化学方程式表示)②HClO＋HCl＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl＋H2O(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快，实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是________________________________。(4)实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 13. 某小组同学通过如下探究过程研究FeCl2的性质。预测：从FeCl2的类别角度，预测其可能与某些金属、酸、碱、盐发生反应；以FeCl2中的Fe元素为核心元素，预测FeCl2既有氧化性，又有还原性。实验和观察：该小组同学分别进行以下实验。(1)实验①的目的是______________________，观察到现象：_______________；实验①中FeCl2发生反应的离子方程式是__________________。(2)实验②中的现象是______________________________________________________。(3)实验⑤中未观察到明显现象，该小组同学反思后认为⑤中不能发生复分解反应，理由是______________________________________________________。(4)以上实验中能够证明FeCl2有氧化性的是实验________(填序号)，涉及反应的离子方程式是_____________________________________________________。(5)由以上实验可得出的有关FeCl2性质的结论是_______________________。14. Ⅰ.根据①～④四个反应，回答下列问题：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HI(1)反应①的反应类型为________。A．置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　B．复分解反应C．化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　D．氧化还原反应(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的质量之比为________。(3)对于反应③，当有1个Fe2＋生成时，转移电子数目为________。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为_____________________________________________________________。Ⅱ.(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O。被氧化的物质是________，若反应中转移1个电子，则产生的ClO2分子的数目为________。      【参考答案】 1. B2. A3. D4. D5. D6. D7. A8. A9. B10. D  【答案】(1)   NaOH 溶液、Na2CO3溶液　(2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　(3)过滤　(4)防止温度降低析出KCl　用热水将滤纸润湿　(5)一条光亮的通路  【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(3)防止ClO2的浓度过高，发生分解，甚至爆炸(4)  【答案】(1)证明FeCl2具有还原性　溶液变为红色　Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋(2)产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)盐与其他物质之间发生复分解反应需要满足产生水、气体或沉淀等条件(4)④　Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe(5)FeCl2能与某些金属、非金属单质、碱、盐发生反应，FeCl2既有氧化性，又有还原性  【答案】Ⅰ.(1)AD　(2)254∶71　(3)1　(4)Cl2>Fe3＋>I2>H2SⅡ.(1)氧化　氧化　还原　(2)H2O2　1