2022-2023学年浙江省宁波市第四中学高一上学期期中考试化学试题

这是一份2022-2023学年浙江省宁波市第四中学高一上学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列有关叙述中，正确的是，下列离子方程式书写正确的是，在电解质溶液的导电性装置等内容，欢迎下载使用。
宁波四中2022学年第一学期期中考试高一化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液、修正带。3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32  Cl-35.5 Al-27Ca-40K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有1个选项符合题意。）1．下列物质分类的正确组合是（）选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨溶液B空气胶体铁C水银铜D氯水晶体NaClA．A B．B C．C D．D2．下列反应中，水作氧化剂的是（）A． B．C． D．3．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的一种试剂是（）A．溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．熔融的NaOH B．液态HCl C．KCl溶液 D．蔗糖溶液5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氯水 B． C．浓硫酸 D．NaOH6．下列有关叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，的体积约为22.4LB．32g氧气和臭氧的混合气体中共有2mol氧原子C．KOH的摩尔质量是56gD．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）A．为签别和两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜D．与的阴、阳离子个数比相同9．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铝溶液中通入足量氨水的反应：B．铁与稀硫酸反应：C．大理石与盐酸反应：D．氯化铁溶液与铁粉反应：10．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液11．下列溶液中含的物质的量浓度最大的是（）A．B．溶液C．溶液和溶液混合（溶液体积可以简单相加）D．溶液12．已知过氧化钠可作为氧气的 关于该反应的叙述不正确的是（）A．是还原剂  B．被还原C．是氧化产物  D．每生成，转移2mol电子13．下列有关金属及其合金的说法正确的是（）A．钢的含碳量比生铁高B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D．储氢材料镧镍（La-Ni）合金能大量吸收形成金属氢化物14．人若误食亚硝酸盐（如）会中毒，原因是亚硝酸盐会使血红蛋白中转化为。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂  B．亚硝酸盐被氧化C．维生素C是还原剂  D．维生素C将氧化为15．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（）A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在B．少量氯气和铁单质反应能产生C．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白所有产品D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．的盐酸浴液中的离子数目为B．常温常压下，11.2L氧气中Cl原子数目为C．中的数目为D．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的数目为个17．下列除去括号中杂质的方法不正确的是（）A．：浓硫酸洗气B．溶液：加过量铜粉后过滤C．：通过饱和溶液后干燥D．固体：加热固体混合物至质量不再变化18．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A．验证碳酸氢钠的热稳定性B．检验过氧化钠与水反应的产物之一C．除氯气中的氯化氢气体D．测新制氯水的pH值A．A B．B C．C D．D19．下列关于实验现象的描述或判断不正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ中均立即产生无色气泡B．Ⅰ中开始无气泡，一段时间后产生气泡；Ⅱ中立即产生气泡C．根据Ⅰ中的现象可以判断与Al均能与NaOH溶液反应D．一段时间后用点燃的木条伸入两试管口，均能听到爆鸣声，说明有生成20．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氧离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，故属于电解质B．氯水中没有HCl，光照过程中才有HCl生成C．光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物D．由图可知，50s时浓度约为，计算可知氯水中第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、选择题（本大题共7小题，共60分）21．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤酒精⑥⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。Ⅱ虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（2）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。（3）有同学认为所有强酸强碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）：________________。22．已知（浓）。（1）该反应的氧化剂是____________，反应中HCl体现了____________。（2）用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：（浓）23．实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：（1）步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度为__________，进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。（2）步骤2：量取。本次实验需用量筒量取所需盐酸的体积为__________mL。步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。（3）步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用__________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。（4）步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，平视环形刻度线，改用逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________。（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是__________（填字母）。A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线24．A、B、C、D、F五种物质的焰色试验均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使没清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、C、F的化学式：A__________；C__________；F__________。（2）写出F和H反应的化学方程式：________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸：______________________________；②B+水：________________________________。25．已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为__________，写出A→B的化学反应方程式__________。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生__________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为__________色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加__________，若溶液变为__________色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是__________，写出C→D的离子方程式__________。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式____________________。26．实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式___________。（2）D中放入浓的目的是______________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。（4）G处的现象是______________________。（5）用离子方程式写出H处（NaOH）尾气吸收装置中的反应原理___________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有物蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）__________。27．有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共4克，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为3.38克，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入澄清石灰水中，生成2g固体。（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量是__________。（2）原混合物中碳酸钠的质量是多少？（写出具体计算过程） 宁波四中2022学年第一学期期中考试化学答案一\选择题12345678910DACAABCBCD11121314151617181920ABDCACBBAD二\简单题21．（1）④⑦（1分）；①③；（1分）（2）C；（1分）（3）；（2分）22．（每空2分）（1）；还原性和酸性（2）23．（1）6.00（2分）（2）16.7（2分）（3）玻璃棒（1分）（4）胶头滴管（1分）（5）查漏（1分）（6）CDF（2分）24．（每空2分）（1）NaOH；；（2）（3）①；②25．（1）FE（1分）；；（2分）（2）白（1分）；红褐（1分）（3）KSCN（1分）；红（1分）（4）（1分）；（2分）（5）（2分）26．（每空2分）（1）（浓）（2）干燥氯气（3）E中干燥的有色布条无明显变化，F中湿润的有色布条褪色（4）棉花团变蓝（5）（6）27．（每空2分）（1）0.02mol（2）1.06g