黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
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这是一份黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题,共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上,下列表述正确的是,在实验室中制取氧气有多种方法,下列离子方程式书写正确的是等内容,欢迎下载使用。
宾县第二中学2022-2023学年度上学期期中考试高一化学试卷考试时间:90分钟;总分:100分 注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量: C-12 H-1 O -16 Na-23 Cu-64 Mg-24 N-14 Fe-56 S-32 一、选择题 (每小题只有一个正确选项,每小题3分,共60分)1.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式:)叙述正确的是A.青蒿素的摩尔质量为 B.个青蒿素分子的质量约为C.青蒿素的质量为 D.青蒿素中含有个碳原子2.下列三种气体:①8gCH4 ②约3.01×1023个 H2分子 ③标准状况下11.2 L SO2,其中原子个数的大小关系为A.①>②>③ B.③>①>② C.①>③>② D.③>②>①3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是A. B. C. D.4.市售盐酸的浓度一般较大,使用前往往需要稀释。将10mol/L的盐酸稀释成200mL2mol/L的盐酸,需取用10mol/L盐酸的体积是A.10mL B.100mL C.80mL D.40mL5.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液950mL,下列操作正确的是A.用天平称取8.0g的氢氧化钠固体B.在烧杯中溶解、冷却后转移到950mL的容量瓶中C.洗涤烧杯后的溶液未用玻璃棒引流到容量瓶D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低继续加水至刻度线6.某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中:,,,则为A.0.15mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol7.下列表述正确的是A.的溶液中含有和的总物质的量为B.等体积等密度的和,所含的原子数一定相等C.同温同压下,气体的体积由微粒间距离决定D.250g胆矾溶于1L水得到溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L8.下列各溶液中的物质的量浓度最大的是A.4L1.0 mol∙L−1 NaCl溶液 B.1L 0.6 mol∙L−1 Na2SO4溶液C.5L 0.8 mol∙L−1 NaOH溶液 D.2L 0.5 mol∙L−1 Na3PO4溶液9.在实验室中制取氧气有多种方法:①以双氧水为原料;②以氯酸钾为原料;③以高锰酸钾为原料;④以过氧化钠为原料。上述四种方法制备相同状况下等体积的氧气,转移电子的数目之比为A.1∶1∶1∶1 B.1∶2∶2∶1 C.1∶2∶2∶2 D.1∶6∶2∶110.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁丝制取氢气:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.四氧化三铁溶于足量稀盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳:CO+2H+=CO2↑+H2OD.金属钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑11.化学世界是一个色彩缤纷的美丽世界,下列物质颜色判断错误的是A. FeCl3溶液:棕黄色 B.Fe3O4:红褐色C.氧化钠:白色 D.过氧化钠:淡黄色12.欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3+,使用试剂是A.铝粉 B.铁粉C.氯气 D.稀硫酸13.常温下,下列溶液可用铁质容器存放的是( )A.浓盐酸 B.硫酸铜溶液 C.浓硫酸 D.稀硫酸14.下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是A.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C.Na2O2加入水中后,带火星的木条复燃D.用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色15.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是( )A. B.C. D.16.某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中,不正确的是A.元素符号是S B.属于短周期元素C.氧化性比氯的强 D.最高正化合价是+6价17.下列各组物质中,互称为同位素的是A.C和C B.氧气和臭氧C.金刚石和石墨 D.二氧化碳和一氧化碳18.X2+的核外电子排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是A.第三周期第0族 B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅥA族 D.第四周期第ⅡA族19.据国外有关资料报道,在“独居石”(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( )A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族20.下列各组离子在给定条件下能大量共在的是A.使石蕊试液变红的溶液中K+、C1-、ClO-、Na+B.有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、Br-C.在NaOH溶液中:Na+、Cl-、SO、HCOD.透明溶液中:K+、Na+、Fe3+、SO二、填空题(共 40分)21.(12分,每空2分)按要求完成下列填空。(1)漂白精主要成分的化学式:___________。(2)用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空: _______,在该反应中,还原剂是_______。(填化学式) (3)标准状况下,的体积是___________L。(4)常温常压下,将等质量的镁带与铁片分别与足量稀硫酸反应,产生的体积之比为___________。(5)某硝酸盐中含有,则该硝酸盐的摩尔质量为___________。 22.(10分,每空1分)欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答: (1)Na2CO3的摩尔质量是___________。(2)配制该溶液应选用 ___________ mL容量瓶。 (3)用托盘天平称取 ___________ gNa2CO3固体。(4)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线下时,改用___________滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切,盖好瓶塞,摇匀。 (6)配制好的溶液 ___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(7)若实验中遇到下列情况,对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)? A.在烧杯中搅拌溶解溶质时,溅出少量溶液 ___________。B.定容时,俯视容量瓶刻度线 ___________。C.颠倒摇匀后,液面低于刻度线,再重新加水至刻度线 ___________。23.(12分,每空2分)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号);a.金红石(TiO2) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的_______(填序号);a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸(3)在加热的条件下,Fe与足量Cl2剧烈反应后,将产物溶于水,再滴加KSCN溶液,则溶液变为_______色,证明产物为FeCl3,写出氯气和铁反应的化学方程式为_______;(4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合,未观察到白色沉淀,分析原因是生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化,写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案 24.(6分,每空1分)1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)元素c代表的元素是(写元素符号)_______(2)请写出元素e在元素周期表中所在的位置_______(3)请画出元素f的简单离子结构示意图_______。请写出单质f与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。(4)元素h的最高价氧化物对应的水化物呈_______(酸性、中性或碱性);请写出元素i的单质与水反应的化学方程式_______ 参考答案:1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D11.B 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17.A 18.D 19.B 20.D21.(1)Ca(ClO)2(2) NH3(3)1.12 (4)7:3 (5)242 g/mol 22. 106 g/mol 1000 10.6 玻璃棒 1—2cm 胶头滴管 不能 偏小 偏大 偏小23. b a 血红色 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油,再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中,轻轻挤入,让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁 解析:防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案为在FeSO4溶液表面加入适量的煤油,隔绝空气,在硫酸亚铁溶液的液面下挤出胶头滴管中的NaOH,故答案为: 先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油,再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中,轻轻挤入,让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁。26.(1)N(2)第三周期第ⅡA族(3) (4) 酸性 CI2+H2O = HCI +HCIO
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