新疆维吾尔自治区喀什第二中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试卷

喀什第二中学2022-2023学年度第一学期10月月考

高一化学

一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1．如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是

A．火炬燃烧： B．风力发电：

C．粮食酿醋： D．高炉炼铁：

2．下列属于非电解质的是

A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖

3．元素铬()的几种化合物存在下列转化关系：

已知：。下列判断不正确的是

A．反应①表明有酸性氧化物的性质

B．反应②中体现还原性

C．反应③中铬元素的化合价发生了变化

D．反应溶液颜色不再变化，可以说明该反应达到平衡状态

4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列根据已知，类比得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列说法正确的是

A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．胶体粒子直径在1～100nm之间

C．在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸 D．能导电的物质均为电解质

6．一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2

B．用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色

C．为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌

D．降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2

7．下列除去杂质的方法中合理的是

A．除去N2中的少量O2，通过灼热的焦炭，收集气体

B．除去CO2中的少量CO，用酒精灯加热

C．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤

8．X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法不正确的是

A．X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl-

B．取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+

C．取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+

D．白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

9．下列粒子中，仅有还原性的是

A．SO2 B．SO3 C．S D．S2-

10．通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是

A．具有强氧化性，是因为存在过氧根离子

B．与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体

C．该物质在酸性条件下不能稳定存在

D．与氢气反应可能有紫红色固体生成

11．下列表达式中正确的是

A．向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

B．铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C．NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

D．向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

12．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（　　）

A．加入适量Na2SO4后过滤 B．加入过量NaOH后过滤

C．加入过量NaOH后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调溶液pH＝7 D．加入过量Na2CO3后过滤

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（   ）

A．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金属性C<P<S<Cl

B．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S

C．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物

D．任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多

15．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如表所示，下列说法不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入9.2g固体混合物时盐酸过量 D．15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应

二、填空题：共70分

16．叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。

(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和___________(填化学符号)，N的化合价为___________。

(2)盐酸和氢氧化钠的反应方程式为___________，类比叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________(填反应类型)。

(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________。

17．在两份完全相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(1)水溶液中的电离方程式为___________；

(2)图示中曲线①表示的是___________溶液滴入溶液中(填写化学式)；

(3)用离子方程式表示段的反应___________；

(4)b点溶液中大量存在的离子是___________(填写离子符号)；

(5)对应溶液呈中性的曲线上的点为___________(填写选项字母)。

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

18．对牙膏的探究要用到许多化学知识。

（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：____、____、_____。

（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__(填“易溶”或“难溶”)。

（3）Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①__；

②__；

③__。

（4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照（3）所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

→_。

（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。

19．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为_________。

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。

(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。

(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ +  _______H2O

参考答案

1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．C 9．D 10．A 11．B 12．C 13．C 14．A 15．D

16．(1)     N     -

(2)     HCl+NaOH=NaCl+H2O     中和反应或复分解反应

(3)2NaN33N2+2Na

17．(1)

(2)

(3)

(4)、

(5)AD

18．     碱     盐     氧化物     难溶     CaCO3CaO＋CO2↑     CaO＋H2O=Ca(OH)2     Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH          取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若产生气体且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸钙

19．     HClO4=H++     2:3     Cl2+2OH¯=Cl¯+ClO¯+H2O     2     2Cl2+2Na2CO3+H2O =2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O     10     6     4OH¯     10     3     2