新疆乌苏市第一中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

乌苏一中2022~2023学年第一学期网课考试

高一化学(问卷)

(考试试卷：60分钟  试题满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题共68分)

一、单选题(本题共14个小题，每题4分，共56分，每题只有一项符合题目要求。)

1. 下列反应中前后没有元素化合价发生变化是

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应中，H元素由0价升高到+1价，Cl元素由0价降低到-1价，A不符合题意；

B．反应中，C元素由+2价升高到+4价，Cu元素由+2价降低到0价，B不符合题意；

C．反应为复分解反应，各元素的化合价均未发生变化，C符合题意；

D．反应中，Fe元素由0价升高到+2价，H元素由+1价降低为0价，D不符合题意；

故选C。

2. 若X元素的原子最外电子层有2个电子，Y元素的最外层有7个电子，则X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】若X元素的原子最外电子层有2个电子，X易失去最外层电子形成+2价阳离子，Y元素的最外层有7个电子，Y易得1个电子形成-1价阴离子，根据化合价代数和等于0，X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是，故选A。

3. 以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是

A. 实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B. 实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D. 实验室均可用排水法收集氧气和二氧化碳，并且如图⑤临时存放

【答案】C

【解析】

【详解】A．实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选装置①，故A错误；

B．二氧化碳的密度比空气大，向上排空气法收集，气体从导管a进入，故B错误；

C．浓硫酸具有吸水性，可干燥中性和酸性气体，则可干燥氧气和二氧化碳，气体从导管a进入，故C正确；

D．二氧化碳能溶于水且能与水发生化学反应，不能用排水法收集，故D错误；

故选：C。

4. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为

A. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

B. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

C. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

D. 化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应

【答案】B

【解析】

详解】C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；

CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；

H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；

CaCO3在高温条件下发生分解反应生成CaO和CO2，

综上所述，故选B。

5. 表中物质的分类正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．是盐，不是碱，故A错误；

B．NO和酸、碱都不反应，NO是不成盐氧化物，故B错误；

C．是盐；是过氧化物；是不成盐氧化物，故C错误；

D．是酸、NaOH是碱、CaO是碱性氧化物、是酸性氧化物，故D正确；

选D。

6. 下列各组物质中，能发生化学反应的是

A. 银和稀盐酸 B. 铜和硫酸铝溶液

C. 铁和硝酸银溶液 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．银在金属活动性顺序表中排在H的后面，银和稀盐酸不反应，故不选A；   

B．铜的活泼性比铝差，铜不能置换出硫酸铝溶液中的铝，故不选B；

C．铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，故选C；   

D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能生成沉淀、气体、水，氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，故不选D；

选C。

7. 下列属于二元强酸的是

A.  B. HCl C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】二元强酸为在水溶液中能够完全电离的酸，且一个酸分子能够电离出2个氢离子，所以答案选C。

8. 在一定条件下，跟酸、碱都能反应的物质是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．是碱性氧化物，只能与酸反应，不能与碱反应，A不符合题意；

B．为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，B符合题意；

C．为难溶性强碱弱酸盐，只能与酸反应，不能与碱反应，C不符合题意；

D．为酸性氧化物，只能与碱反应，不能与酸反应，D不符合题意；

故选B。

9. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 纯碱— B. 小苏打—NaOH

C. 干冰— D. 胆矾—

【答案】C

【解析】

【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗名，的俗名是小苏打，A不正确；

B．小苏打是NaHCO3的俗名，NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，B不正确；

C．干冰是呈固态时的俗名，C正确；

D．胆矾是CuSO4∙5H2O的俗名，D不正确；

故选C。

10. 下列有关酸、碱的实验方案中，正确的是

A. 用NaOH固体干燥气体

B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以是酸

C. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D. 用适量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量

【答案】D

【解析】

【详解】A．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥气体，故A错误；

B．是酸性氧化物，故B错误；

C．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如:氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故C错误；

D．和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用适量澄清石灰水除去NaOH溶液中的少量，故D正确；

选D。

11. 下列化学方程式符合客观事实且书写正确的是

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．HCl的氧化能力弱，与Fe反应只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，A不正确；

B．Zn与AgNO3能发生置换反应，但没有配平，方程式应为，B不正确；

C．在高温条件下，CO具有较强的还原性，能将Fe2O3还原为Fe，本身被氧化为CO2，C正确；

D．Al与O3在常温下很难发生反应，需要提供“点燃”条件，D不正确；

故选C。

12. 已知酸性，则下列方程式不符合强酸可制弱酸的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．H2S的酸性小于H2SO4，不符合强酸可制弱酸，故选A；

B．酸性：，符合强酸可制弱酸，故不选B；

C．酸性：，符合强酸可制弱酸，故不选C；

D．酸性：，符合强酸可制弱酸，故不选D；

选A。

13. 下列物质间不能实现直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐

A. Cu B. Ca C. S D. C

【答案】A

【解析】

【详解】A．氧化铜和水不反应，故选A；

B．钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，故不选B；

C．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故不选C；

D．C和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故不选D；

选A。

14. 下列有关实验室制取气体的说法正确的是

A. 装置①可作为的发生装置

B. 装置②干燥时，气体由a管进b管出

C. 装置③可用作的收集装置

D. 装置④是收集气体的验满方法

【答案】B

【解析】

【详解】A．用装置①制取，应该把长颈漏斗伸到液面以下，故A错误；

B．浓硫酸具有吸水性，装置②干燥时，气体由a管进b管出，故B正确；

C．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误；

D．装置④收集气体，验满时应该把燃着的火柴放在集气瓶口，故D错误；

选B

二、多选题(本题共3个小题，每题4分，共12分。每题至少有两项符合题意，错选不得分，漏选得2分)

15. 属于酸性氧化物的是________。

A. CO  B.   C.   D.   E. CuO  F.   G.   H.

【答案】BH

【解析】

【详解】A．CO和酸碱都不反应，CO是不成盐氧化物，故不选A；

B．能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物，故选B；

C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故不选C；

D．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故不选D；

E．CuO能和硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO属于碱性氧化物，故不选E；

F．属于过氧化物，故不选F；

G．和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，生成物中N元素不显+4价，属于不成盐氧化物，故不选G；

H．和氢氧化钠反应生成高锰酸钠和水，属于酸性氧化物，故选H；

选BH。

16. 下列关于胶体说法中正确的是

A. 关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系

B. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷

C. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀

D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

【答案】D

【解析】

【详解】A．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，选项A错误；

B．该胶体微粒带正电荷，而不是“该胶体带正电荷”，选项B错误；

C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，则最终会生成氯化铁溶液，选项C错误；

D．胶体具有介稳性，但当胶体受热后、加入电解质溶液和加入带相反电荷胶粒的胶体后将产生沉淀，该现象叫做聚沉，硫酸钙是盐属于电解质，故向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，选项D正确。

答案选D。

17. 如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A. A点可能是

B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质

C. 某化合物的化学式为，它对应的点是F

D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质

【答案】ABC

【解析】

【详解】A．中C元素化合价为-4，A点为-4价C的有机化合物，A可能是，故A正确；

B．B点对应的物质是碳单质，D是C的+4价氧化物，D是CO2，碳充分燃烧可生成CO2，故B正确；

C．是盐，C元素化合价为+4，所以它对应的点是F，故C正确；

D．C点对应的物质是C的+2价氧化物，C是CO，CO与水不反应，故D错误；

选ABC。

18. 已知：相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。往滴有几滴酚酞溶液的溶液中逐滴滴加稀，测得溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是

A. AB段导电能力减弱，主要原因是水越来越多

B. a时刻与恰好完全反应

C. BC段时烧杯内溶液为红色

D. 若换成硫酸铜滴到溶液中，导电能力变化曲线也一样

【答案】BD

【解析】

【详解】A．AB段发生反应Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，导电能力减弱，主要原因是反应生成沉淀和水，离子浓度降低，故A错误；

B．a时刻导电能力为0，说明离子浓度几乎为0，可知与恰好完全反应生成沉淀和水，故B正确；

C．BC段时，过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液为无色，故C错误；

D．若换成硫酸铜滴到溶液中，发生反应Ba(OH)2+CuSO4= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，导电能力变化曲线也一样，故D正确；

选BD。

19. 下列物质中属于强电解质的有

A. 固体KOH

B. 液态HCl

C. 熔融

D. 酒精

E. 冰醋酸

F. 氨水

G

H.

【答案】ABC

【解析】

【详解】A．固体KOH在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A选；

B．液态HCl是化合物，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，B选；

C．熔融能完全电离，属于强电解质，C选；

D．酒精在水溶液中不能导电，属于非电解质，D不选；

E．冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，E不选；

F.氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，F不选；

G．为有机物，不溶于水，不能导电，属于非电解质，G不选；

H．溶于水和水反应，自身不能电离，属于非电解质，H不选；

故选：ABC。

第Ⅱ卷(选择题共32分)

三、简答题(本题共3个小题，共32分)

20. 蓝铜矿的主要成分[化学式为]，能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“蓝铜矿→铜盐→……→铜”的转化。

蓝铜矿蓝铜矿粉末

（1）请写出蓝铜矿与盐酸反应的化学方程式：_______。

（2）写出④、⑤的化学方程式：④_______；⑤_______。

（3）上述转化过程中属于分解反应的是_______，属于置换反应的是_______。

【答案】（1）   

（2）    ①.     ②.    

（3）    ①. ④    ②. ⑤

【解析】

【分析】蓝铜矿与盐酸反应生成A，A为氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，氢氧化铜高温分解生成氧化铜，氧化铜在氢气的作用下被还原铜单质。

【小问1详解】

蓝铜矿为，与盐酸反应时生成氯化铜，同时释放出二氧化碳，另外产生水，所以化学方程式为：；

【小问2详解】

④;⑤;

【小问3详解】

氢氧化铜分解生成氧化铜和水，为分解反应，氢气还原氧化铜为置换反应，故答案分别为④⑤。

21. 回答下列问题：

（1）已知白磷的着火点为40℃，下列实验能达到实验目的的是_______。

（2）气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合如图所示装置回答有关问题。

(ⅰ)实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体，甲烷不溶于水。制取甲烷的发生装置可选用_______(填字母，下同)，用D装置采用排水法收集甲烷，水从_______(填“①”或“②”)端排入量筒。

(ⅱ)实验室制氨气是利用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热的方法，写出制氨气的反应方程式_______。

(ⅲ)用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是_______；用D装置收集二氧化碳，则气体应从_______(填“①”或“②”)端进入。

【答案】（1）C    （2）    ① A    ②. ①    ③.     ④. 能使反应随时发生、随时停止    ⑤. ①

【解析】

【分析】实验室制取气体，根据反应物的状态、反应条件选择发生装置，加热固体制取气体选用A装置；固体和液体不加热制取气体，选用C装置；根据气体的溶解性、密度选择收集方法。

【小问1详解】

A．锌和稀盐酸制取氢气，应该把长颈漏斗伸到液面以下，用向下排空气法收集，故不选A；

B．冷水温度低于白磷的着火点，白磷在水中不能燃烧，故不选B；

C．铁在干燥的空气中不易生锈，故选C；

D．图示装置测定空气里氧气含量，由于集气瓶中气体受热膨胀，影响实验结果，故不选D；

选C。

【小问2详解】

(ⅰ)实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体，甲烷不溶于水。属于加热固体制取气体，制取甲烷的发生装置可选用A，用D装置采用排水法收集甲烷，集气瓶装满水，水从①端排入量筒。

(ⅱ)氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热生成氯化钙、氨气、水，反应方程式为。

(ⅲ) 用装置C代替装置B制取二氧化碳能使反应随时发生、随时停止；二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，用D装置收集二氧化碳，气体应从①端进入。

22. 125g黄铜(铜锌合金)粉末可以跟250g硫酸溶液恰好完全反应，称得未溶物质量为92.5g。(可能涉及到元素相对原子质量：Zn65  H1  S32  O16  Cu64)

（1）写出该反应的化学方程式_______。

（2）若将反应后的溶液蒸发1g水，温度降到室温，溶液正好饱和。求在室温时硫酸锌的溶解度_______。

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   

（2）40.25g

【解析】

【小问1详解】

黄铜(铜锌合金)粉末中，Zn与H2SO4能发生置换反应，Cu与稀硫酸不反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

【小问2详解】

m(Zn)=125g-92.5g=32.5g，n(Zn)==0.5mol，则 n(H2SO4)= n(ZnSO4)=0.5mol，在硫酸溶液中，m(H2O)= 250g-0.5mol×98g/mol=201g，m(ZnSO4)=0.5mol×161g/mol=80.5g，在室温时硫酸锌的溶解度为=40.25g。答案为：40.25g。