化学必修 第一册第三节 氧化还原反应备课ppt课件

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1.3.4氧化还原反应的配平 1．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+HNO3(稀)→Al(NO3)3+NO↑+H2O (未配平)，若配平方程式后， HNO3的化学计量数应该是A．2 B．4 C．6 D．82．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：__KMnO4+__FeSO4+__H2SO4→__K2SO4+__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__H2O。下列说法正确的是A．MnO- 4是氧化剂，Fe3+是还原产物 B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子3．(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物个数之比为                         （    ）A．1∶3 B．3∶1 C．3∶4 D．4∶34．配平下列方程式：(1)_______Fe3++_______Cu = _______Fe2++_______Cu2+(2)_______Cu+_______H2SO4（浓）=_______CuSO4+_______SO2+_______H2O(3) ______Fe2++ ______Cr2O72- + ______H+ = ______Cr3++______Fe3++______(         )(4)_______Cl2+_______KOH = _______KCl+_______KClO3+_______H2O(5)_______NH4NO3 = _______HNO3+_______N2+_______H2O5．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯。其变化可表述为：_____KClO3+_____ HCl —— ______KCl+______ ClO2+____Cl2↑+ _____ ______   （1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性       ②还原性和酸性          ③只有氧化性         ④氧化性和酸性（3）每产生1个Cl2，反应转移_______个电子。6．配平下列化学方程式（其中（3）用双线桥标出转移的电子数(1)_____Cu +______HNO3(稀) — _____Cu(NO3)2 +______NO↑ +______H2O(2)______ S+______NaOH—______Na2S+______Na2SO3+______H2O(3)______ KClO3＋______HCl— ______ KCl＋______Cl2↑＋______H2O_____________(4)_____+_____Fe2++______—_____Cr3++_____Fe3++_______，_________________ 7．氧化还原反应的本质是电子的转移，配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：(1)_______ H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑(2)_______ NH3 ＋ O2 = NO ＋ H2O(3)_______ KClO3 + HCl(浓)= KCl+ Cl2↑+ H2O(4)_______ Cu + HNO3 (稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O8．配平下列化学方程式：(1)SO2+H2S=S+H2O______(2)C+HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O______(3)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O______(4)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O_______(5)K2Cr2O7+HCl(浓)=KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O______(6)Cu2S+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O______9．配平下列反应方程式（1）____Al2O3+____N2 +_____C —— ____AlN+ ____CO2（2）____KI +____KIO3 +____H2SO4  ——____K2SO4 +____I2 +____H2O （3）______Fe（NO3）2＋  _____HNO3  ——  ____Fe（NO3）3＋  _____NO↑＋____H2O（4）______Cl2 +_____KOH——______KClO3+______KCl+_____H2O（5）____S +____HNO3——_____H2SO4  +______NO2↑ +____H2O