高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课后测评

4.1.1   原子结构 元素周期表 核素 练习（原卷版）

1．对符号Cl的理解正确的是(　　)

A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35

B．氯元素的一种原子的质子数是35

C．氯元素的一种原子的质量数是17

D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18

2．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是(　　)

A．中子数                                        B．质量数

C．电子数                                        D．核电荷数

3．n mol H2气体与n mol T2气体不同之处是(　　)

A．质量                                        B．原子数

C．电子数                                      D．体积(相同状况)

4．下列说法正确的是(　　)

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D．Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

5．下列说法错误的是(　　)

A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同位素

C．H和H是不同的两种核素

D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同

6．关于现行的元素周期表的说法正确的是(　　)

A．元素周期表有8个主族

B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期

D．ⅠA族的元素全部是金属元素

7．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　)

A．14                                   B．15

C．16                                   D．17

8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则x＋1的元素不可能处在(　　)

A．ⅢA族                                     B．ⅠA族

C．镧系元素                                   D．ⅢB族

9．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是(　　)

10．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)

A．第三周期第ⅤA族                                   B．第四周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅢA族                                   D．第四周期第ⅤA族

11．(1)用A.质子数、B.中子数、C.最外层电子数、D.电子层数填写下列空格：

①原子种类由________决定(填写字母序号，下同)。

②元素种类由________决定。

③元素有无同位素由________决定。

④1～18号元素的化合价主要由________决定。

⑤元素原子得失电子能力由________决定。

(2)用X表示原子：

①中性原子的中子数：N＝________。

②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。

③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

④分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。

12．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出A元素的名称：________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)C的原子结构示意图为________。

(4)D的单质与水反应的化学方程式为______________________________________________。[

13．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。

(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。·

(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。