2022-2023学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷（含解析），共25页。
2022-2023学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分





注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是(    )

A. 可以通过热还原法得到Fe B. H2分子的共价键是s−sσ键
C. 可以通过电解法得到Al D. 水是非极性分子
2. 下列化学用语或图示表达正确的是(    )
A. HCN的结构式：H−C≡N
B. 质量数为3的氢原子： 3H
C. NaOH的电子式：
D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：
3. 25℃、101kPa下，①H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH1=+285.8kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。下列说法不正确的是(    )
A. 液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B. 水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C. 标准状况下，11.2L水中含共用电子对总数约为6.02×1023
D. 25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+O2(g)   ΔH=+241.8kJ/mol
4. 下列关于SO2的叙述正确的是(    )
A. SO2是无色、无臭的气体 B. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
C. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D. SO2不能用作食品添加剂
5. 已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法不正确的是(    )
A. 电负性：XZ
C. 原子半径：XZ
6. CO2光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴(⊕)作氧化剂，下列说法不正确的是(    )

A. 在价带上H2O被氧化
B. 推测TiO2起催化作用
C. 反应过程中光能转化为化学能
D. 1molCO2生成1molCH4得到4mol电子
7. 下列方程式与所给事实相符的是(    )
A. 氯化铵的水溶液显酸性：NH4+⇌NH3+H+
B. 氯气溶于水，水溶液显酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−
C. 钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
D. 向ZnS浊液中滴加CuSO4溶液，白色浑浊变为黑色：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)
8. 2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如图所示，下列说法不正确的是(    )
A. 分子中不含手性碳原子
B. 分子中氧原子有孤电子对
C. 氯巴占的分子式为：C16H14ClN2O2
D. 氯巴占可以发生加成反应、取代反应
9. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是(    )


气体
试剂
制备装置
收集方法
A
CO2
石灰石+稀H2SO4
c
d
B
NH3
NH4Cl+Ca(OH)2
b
f
C
SO2
Na2SO3+浓H2SO4
c
e
D
Cl2
MnO2+浓盐酸
a
d



A. A B. B C. C D. D
10. 环氧化物与CO2开环共聚反应是合成高附加值化学品的一种有效途径，两类CO2共聚物的合成路线如图(副产物为环状碳酸酯)。下列说法不合理的是(    )

A. 有机化合物E的分子式为C3H6O
B. 高分子F和高分子G均能发生水解反应
C. 由结构简式可以确定高分子G的相对分子质量比F的大
D. 有机化合物E和CO2通过加成反应生成副产物

11. 利用下列实验药品，能达到实验目的的是(    )

实验目的
实验药品
A
证明Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液、KSCN溶液
B
证明CuS比FeS更难溶
FeSO4溶液、Na2S溶液、铜粉
C
证明氧化性Cl2>Br2>I2
KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水
D
证明木炭和浓硫酸能生成CO2
浓硫酸、木炭、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水



A. A B. B C. C D. D
12. 某温度下，水溶液中CO2、H2CO3、HCO3−和CO32−的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3−，HCO3−⇌H++CO32−
B. 该温度下，H2CO3⇌H++HCO3−   Ka1>1×10−a
C. 该温度下，HCO3−⇌H++CO32−Ka2=1×10−b
D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)

13. 下列事实的解释不正确的是(    )

事实
解释
A
气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难
Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；Fe2+的价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态
B
H3O+中H−O−H键角比H2O中的大
H3O+的中心原子的孤电子对数为1，H2O的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力CCl3COOH
氟的电负性大于氯的电负性，F−C的极性大于Cl−C的极性，使F3C−的极性大于Cl3C−的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+

A. A B. B C. C D. D
14. 甲烷催化氧化为合成气的主反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH”或“Y>Z，故A错误；
B.非金属性X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：X>Y>Z，故B正确；
C.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：XZ，故D正确；
故选：A。
同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则原子序数：X>Y>Z，非金属性X>Y>Z，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握最高价含氧酸与元素的非金属性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】D 
【解析】解：A.在价带上H2O转化为氧气，O元素化合价升高，被氧化，故A正确；
B.根据CO2光催化反应机理图可以知道TiO2起催化作用，故B正确；
C.根据CO2光催化反应机理图可以知道在光照下，物质之间发生氧化还原反应，实现光能转化为化学能，故C正确；
D.1molCO2生成1molCH4，碳元素从质价降低为−4价，则得到8mol电子，故D错误；
故选：D。
A.在价带上H2O转化为氧气；
B.催化剂在反应前后质量和性质不变；
C.根据反应原理可以推断能量转化形式；
D.根据元素化合价变化计算电子转移数目。
本题考查了反应基本原理的分析判断、反应过程的理解应用以及氧化还原反应知识，注意题干信息的应用，题目难度中等。

7.【答案】D 
【解析】解：A.氯化铵的水溶液显酸性，发生反应为：H2O+NH4+⇌NH3⋅H2O+H+，故A错误；
B.氯气溶于水，水溶液显酸性，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，故B错误；
C.钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故C错误；
D.向ZnS浊液中滴加CuSO4溶液，白色浑浊变为黑色，离子方程式为：ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)，故D正确；
故选：D。
A.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
B.次氯酸为弱酸，不能拆开；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应不满足电荷守恒；
D.硫化铜更难溶，硫化锌转化为更难溶的硫化铜沉淀。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

8.【答案】C 
【解析】解：A.根据图知，该分子中不含手性碳原子，故A正确；
B.根据图知，每个O原子形成2个共价键且每个O原子含有2个孤电子对，故B正确；
C.分子中C、H、Cl、N、O原子个数依次是16、13、1、2、2，分子式为C16H13ClN2O2，故C错误；
D.具有苯、酰胺、氯代烃的性质，苯环能发生取代反应、加成反应，酰胺和氯原子能发生取代反应，故D正确；
故选：C。
A.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
B.根据图知，每个O原子形成2个共价键且每个O原子含有2个孤电子对；
C.分子中C、H、Cl、N、O原子个数依次是16、13、1、2、2；
D.具有苯、酰胺、氯代烃的性质。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、手性碳原子判断方法是解本题关键，题目难度不大。

9.【答案】D 
【解析】解：A.一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面阻止反应进一步进行，且要用向上排空气法收集，故A错误；
B.NH4Cl和Ca(OH)2加热生成氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，故B错误；
C.SO2密度大于空气，用向上排空气法收集，不可以用向下排空气法收集，故C错误；
D.浓盐酸与二氧化锰反应在加热条件下生成氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，故D正确；
故选：D。
A.一般用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，CO2密度大于空气，用向上排空气法收集；
B.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集；
C.SO2密度大于空气，用向上排空气法收集；
D.浓盐酸与二氧化锰反应在加热条件下生成氯气，氯气密度大于空气。
本题考查常见气体的制备及收集方法，把握图示发生装置、收集特点为解答关键，注意掌握常见气体的性质、制备原理、发生装置及收集方法，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。

10.【答案】C 
【解析】解：A.E分子中C、H、O原子个数依次是3、6、1，分子式为C3H6O，故A正确；
B.F、G中都含有酯基，所以都能发生水解反应，故B正确；
C.m、n、m′、n′相对大小未知，所以无法判断相对分子质量大小，故C错误；
D.根据F、G的结构简式知，E和二氧化碳发生加成反应生成环状碳酸酯，所以有机化合物E和CO2通过加成反应生成副产物，故D正确；
故选：C。
A.E分子中C、H、O原子个数依次是3、6、1；
B.酯基能发生水解反应；
C.m、n、m′、n′相对大小未知；
D.根据F、G的结构简式知，E和二氧化碳发生加成反应生成环状碳酸酯。
本题考查有机物合成，侧重考查对比、分析、判断及知识综合运用能力，明确反应前后官能团、结构变化是解本题关键，题目难度不大。

11.【答案】C 
【解析】解：A.FeCl3溶液、KSCN溶液发生络合反应，无元素的化合价变化，不能证明Fe3+具有氧化性，故A错误；
B.FeSO4溶液、Na2S溶液反应生成FeS沉淀，均与Cu不反应，不能证明CuS更难溶，故B错误；
C.新制氯水与KBr溶液、KI溶液均反应，溴水可氧化KI溶液，则氧化性Cl2>Br2>I2，故C正确；
D.浓硫酸、木炭加热时生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能证明木炭和浓硫酸能生成CO2，故D错误；
故选：C。
A.FeCl3溶液、KSCN溶液发生络合反应，无元素的化合价变化；
B.FeSO4溶液、Na2S溶液反应生成FeS沉淀，均与Cu不反应；
C.新制氯水与KBr溶液、KI溶液均反应，溴水可氧化KI溶液；
D.浓硫酸、木炭加热时生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】D 
【解析】解：A.碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3−，HCO3−⇌H++CO32−，故A正确；
B.该温度下，pH=a，当x(HCO3−)=x(CO2+H2CO3)，H2CO3⇌H++HCO3−，反应的平衡常数Ka1==>>1×10−a，故B正确；
C.HCO3−⇌H++CO32−， −Ka2=，该温度下，当c(HCO3−)=c(CO32−)，pH=b，Ka2=c(H+)=1×10−b，故C正确；
D.Na2CO3溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)，故D错误；
故选：D。
A.碳酸为二元弱酸，分步电离；
B.H2CO3⇌H++HCO3−Ka1=，该温度下，当x(HCO3−)=x(CO2+H2CO3)，pH=a；
C.HCO3−⇌H++CO32−， −Ka2=，该温度下，当c(HCO3−)=c(CO32−)，pH=b；
D.Na2CO3溶液中存在电荷守恒。
本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡常数的计算、电荷守恒等知识点，注意电解质溶液中离子关系的理解应用，题目难度不大。

13.【答案】B 
【解析】解：A.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，是因为Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；Fe2+的价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态，故A正确；
B.H3O+价层电子对模型为正四面体，O原子采用sp3杂化，H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对之间的排斥力>成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H−O−H键角比H2O中H−O−H键角大，故B错误；
C.在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，但HF存在分子间氢键，熔点增大，所以晶体熔点：HF>HCl，故C正确；
D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH，说明−CF3吸电子能力比−CCl3强，C−F的极性大于C−Cl的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大，故D正确；
故选：B。
A.由于Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子；
B.H3O+价层电子对模型为正四面体，O原子采用sp3杂化，H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对之间的排斥力>成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H−O−H键角比H2O中H−O−H键角大；
C.在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，但HF存在分子间氢键，熔点增大；
D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH，说明−CF3吸电子能力比−CCl3强。
本题主要考查元素周期律，涉及到得失电子能力比较、键角、熔点比较、酸性强弱比较等，解题的关键是掌握元素周期律的应用，试题培养了学生的灵活应用能力，难度不大。

14.【答案】C 
【解析】解：A.800℃时，H2选择性和CO选择性均接近100%，则副反应①CH4+2O2⇌CO2+2H2O进行程度很小，故A正确；
B.800℃时，H2和CO的选择性，说明副反应也生成H2和CO，则推测可能存在副反应②CH4+H2O⇌CO+3H2，故B正确；
C.由于该反应的ΔH