高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料备课ppt课件

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3.2.3氢氧化铝 铝盐1．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B．可用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．Fe3O4、Fe(OH)3、FeSO4均能通过化合反应制得D．Al、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能与NaOH溶液发生反应2．探究氢氧化铝的两性，是适宜的试剂是A．Al、氨水、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．AlCl3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．NaAlO2溶液、氨水、稀盐酸3．要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选用的合理试剂是A．NaOH溶液 B．稀氨水 C．澄清石灰水 D．Mg(OH)24．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2中逐滴滴入稀H2SO4至过量③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．① B．①②④ C．②③ D．③④5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．浓盐酸和Na2CO3溶液6．向含溶质amolNaAlO2、amolNa2CO3的混合溶液中加入bmol盐酸，充分反应，下列说法不正确的是A．当a=b时，AlO- 2+H++H2O=Al(OH)3↓B．当2a=b时，2H++AlO- 2+CO2- 3+H2O=HCO- 3+Al(OH)3↓C．当b=3a时，沉淀质量为26agD．当b=5a时，溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为2∶17．向NaOH、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀的质量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．  a点对应的溶液中：K+、OH-、SO2- 4、SO2- 3B．b点对应的溶液中：Mg2+、Ca2+、H+、I-C．c点对应的溶液中：NH+ 4、Ba2+、CO2- 3、Br-D．d点对应的溶液中：Fe2+、Ag+、CH3COO-8．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是①Na2CO3溶液与稀盐酸②H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液③NaOH溶液与AlCl3溶液④NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液⑤NaAlO2溶液与稀硫酸⑥BaCl2溶液和MgSO4溶液A．③④ B．①③⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑥9．向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图能正确表示这个反应过程的是[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]A． B． C． D．10．下列有关Al(OH)3的图象不正确的是A．图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 B．图B是向偏铝酸钠中通入二氧化碳C．图C是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝 D．图D是向氯化铝溶液中滴加氨水11．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO- 3、CO2- 3、AlO- 2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．b曲线表示的离子方程式为CO2- 3+H+= HCO- 3B．V1:V2=1:5C．M点时生成的CO2为0.05molD．原混合溶液中的CO2- 3与AlO- 2的物质的量之比为1∶212．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示请回答：(1)合金A由_______和_______组成。(2)过程③中分离D和E的基本操作名称是_______。过程③的过量NaOH能否改为过量氨水？_______。(3)溶液H中所含的阳离子有_______(用离子符号表示)。(4)写出下列变化的离子方程式。B→C_______；C→E _______；D→F _______。