高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物备课ppt课件
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3.1.2铁盐与亚铁盐1.将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中,一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则反应后溶液中n(Cu2+)∶n(Fe3+)为A.3∶4 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶22.已知 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是A.溶液中一定不含Fe3+ B.溶液中一定含Fe2+C.剩余固体中一定含Cu D.溶液中一定含Cu2+3.下列反应对应的离子方程式正确的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B.漂白粉使用时加醋酸:ClO-+H+=HClOC.将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合:5Fe2++MnO- 4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OD.四氧化三铁溶于稀硝酸中:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O4.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案实验目的A向某溶液中滴加少量氯水,然后滴入几滴KCSN溶液,观察现象探究溶液中是否含有Fe2+B淀粉溶液加入稀硫酸,加热,冷却后滴入碘水,观察溶液颜色变化探究淀粉是否发生水解C向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,观察溶液颜色变化验证氧化性:H2O2>Fe3+D将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,观察现象验证结合质子能力:AlO- 2>CO2- 3A.A B.B C.C D.D5.硫酸铁溶液中加入少量Fe粉,溶液颜色变浅,要证明该过程发生了氧化还原反应,加入下列试剂一定可行的是A.KSCN溶液 B.酸性高锰酸钾溶液C.NaOH溶液 D.铜粉6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.NaOH溶液中:Na+、K+、CO2- 3、SO2- 4 B.FeCl2溶液中:K+、Mg2+、SO2- 4、OH-C.K2CO3溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.H2SO4溶液中:K+、NH+ 4、NO- 3、HCO- 37.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化,也可被还原C.e溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系8.已知:①PbO2固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;③取少量FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝。下列判断错误的是A.上述实验中有三个氧化还原反应B.通过上述实验可得到结论,氧化性:PbO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2C.实验②能证明Fe2+有还原性,不能证明Fe3+有氧化性D.实验①生成的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝9.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色D.加入几滴酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色10.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,不显血红色C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5D.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6:111.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液质量不变,则原混合液中,Fe3+和Cu2+的物质的量之比是A.14∶5 B.5∶14 C.2∶7 D.7∶212.铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g,下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是12.4gC.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=1.5 mol
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