高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键备课课件ppt

4.3.1离子键

1．下列关于离子化合物的叙述正确的是

A．离子化合物中只存在离子键

B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子

C．离子化合物的水溶液一定能导电

D．离子键在形成过程中一定有电子的得失

2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是

A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用

B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成

C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间

D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物

3．以下叙述中，错误的是

A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构

B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键

C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物

4．下列粒子的电子式书写正确的是

A．钙离子：  B．氯离子：

C．氧化镁： D．

5．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．具有较高熔点

6．下列叙述正确的是

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属与非金属化合时，一定形成离子键

C．含离子键的化合物一定是离子化合物

D．非金属元素原子间不可能形成离子键

7．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是

A．Z是共价化合物

B．Z可表示为M2Y

C．Z的电子式可表示为

D．M形成＋2价阳离子

8．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（    ）

A．MgCl2 B．CaF2 C．NaBr D．NaI

9．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是（    ）

A．F-和Mg2+的电子层结构不同 B．电子式为

C．只含有离子键的离子化合物 D．水溶液具有强导电性

10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是

A．原子半径：W>Y>Z>X

B．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C．Y的所有氧化物中Y元素的价态只有+2、+3价

D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物

11．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、 __________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

12．设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；

③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。

据此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。

(2)X、Y两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_______。