九年级上册 期末复习 基本实验及其原理分析

这是一份化学人教版本册综合练习，共7页。
总复习一 基本实验及其原理分析电解水实验探究水的组成知识点（正氧负氢 氧一氢二）        装置——水电解器         电源种类——直流电        加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性        化学反应：2H2O==== 2H2↑ + O2↑
         产生位置  负极 正极
           体积比  2 ：1
           质量比  1 ：8        检验：O2——出气口置一根带火星的木条，木条复燃
      H2——出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰        结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由 2 个氢原子和 1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。
【2020 昌平期末】1.电解水实验如右图。下列说法不正确的是A．试管 2 中得到O2B．产生 H2 与 O2 的体积比约为2：1C．该实验说明水由氢原子和氧原子构成D．该化学反应的条件是通直流电【2020 丰台期末】2.电解水实验如右图。下列说法正确的是A. 试管2中得到H2B. 与试管1相连的电极是负极C. 产生H2与O2的质量比约为2∶1D. 该实验说明水由H2和O2组成【2021 西城期末】3.水作原料能制得清洁能源氢气。（1）电解水实验如右图。玻璃管①中产生的气体是______，该反应的化学方程式是______。（2）氢气是最清洁的燃料，其原因是______。 红磷燃烧实验探究空气的组成知识点        实验现象：红磷燃烧，放出大量的热，产生大量白烟冷却后，打开弹簧夹实验现象：水经导管进入集气瓶，进入集气瓶内的水约占集气瓶水面上方空间的1/5        实验原理：红磷燃烧消耗了集气瓶中空气中的氧气，气体量减少，容器内压强减小，水倒流        实验结论：空气中的氧气约占空气总体积的1/5         注意事项：装置气密性要良好； 红磷要过量； 点燃红磷后，要快速伸入集气瓶中； 必须冷却至室温后再打开弹簧夹。         反应的化学方程式：4P +5O2=== 2P2O5【2020 东城期末】4.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是A．实验前一定要检查装置的气密性B．红磷足量是实验成功的关键之一C．打开弹簧夹，集气瓶液面上升至1处，可说明氧气约占空气体积的1/5  D．该实验所用的红磷可用木炭代替   【2020 西城期末】5.用右图装置测定空气中氧气含量。（1）红磷燃烧的化学方程式是______。（2）红磷足量的目的是______。（3）引燃红磷后，左管内液面先下降的原因是______。（4）能证明空气中氧气含量的现象是______。【2021 东城期末】6.竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。用排水法收集两瓶竹子（竹节）内部的气体，对气体成分进行如下探究。实验1：如图所示，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中，用放大镜聚焦使红磷燃烧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，集气瓶内水面上升约1/10。实验2：向另一瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。（1）红磷燃烧的化学方程式为        。（2）由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积分数        （填“高于”、“等于”或“低于”）空气中氧气的体积分数。（3）由实验2可知，竹子内部的气体中含有        。 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究知识点        人体吸入的空气和呼出的气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入的空气，氧气多     呼出的气体，二氧化碳、水多【2021 西城期末】7.用下列实验研究吸入空气和呼出气体的成分。   实验1                            实验2（1）实验1能证明呼出气体中氧气的含量比空气中低的现象是______。（2）实验2能证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。步骤Ⅰ：从导管口______（填“a”或“b”）连续吹气10秒，观察到澄清的石灰水变浑浊。步骤Ⅱ：另取相同装置和药品，从导管口______（补全实验操作），未观察到澄清的石灰水变浑浊。【2020 西城期末】8.用右图装置对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。（1）检查装置气密性：向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹夹紧左侧橡胶管，手握集气瓶。能说明装置气密性良好的现象是______。操作c处现象d处现象从a处缓缓吸气5次无明显现象石灰水不浑浊从b处缓缓吹气5次出现无色液滴石灰水变浑浊（2）进行实验：向d中加入适量澄清石灰水，实验操作及现象如表。①吸气、吹气时，c处现象不同的原因是______。②吹气时，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是______。 探究燃烧的条件知识点燃烧的条件（同时具备）：                      灭火的原理（达到其一）：可燃物                                       消除或隔离可燃物可燃物接触氧气（或空气）                     隔绝氧气（或空气）温度达到可燃物的着火点                       温度降至可燃物着火点以下【2021 东城期末】9.用下图装置验证燃烧的条件（已知白磷的着火点为40℃）。实验现象记录如下： 甲中白磷乙中白磷滴入H2O2溶液前①不燃烧②不燃烧滴入H2O2溶液后③不燃烧④燃烧    下列说法不正确的是A. 丙中反应的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑B. 对比②④，可验证白磷燃烧需要与氧气接触C．对比①④，可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点D．若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧【2021 西城期末】10.验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40 ℃；红磷的着火点为240 ℃。  实验1                     实验2                       实验3（1）白磷燃烧的化学方程式是______。（2）对比实验1和实验2，验证可燃物燃烧的条件是______。（3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，实验3中 X、Y可能是______（填序号）。A．X是20 ℃水，Y是白磷   B．X是40 ℃水，Y是白磷   C．X是80 ℃水，Y是红磷【2021 石景山期末】11.用下图装置（夹持装置已略去）探究燃烧的条件。将2份等质量的红磷放在铁片两端，将右端红磷用细沙覆盖并加热一段时间，左端红磷发生燃烧；熄灭酒精灯，拨开细沙， 细沙下的红磷发生燃烧。（1）铁片左端的红磷燃烧，说明铁具有的性质是______。（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。【2020 西城期末】12.用右图装置验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷着火点为40 ℃，红磷着火点为240 ℃。（1）实验中，利用了铜片的物理性质是______。（2）该实验能证明可燃物燃烧的一个条件是______。（3）用该装置验证可燃物燃烧的另一个条件，应补充的操作是______。          总复习一 基本实验及其原理分析电解水实验探究水的组成【2020 昌平期末】1.C【2020 丰台期末】2.B【2021 西城期末】3.（1） O2       2H2O==== 2H2↑ + O2↑       （2）氢气燃烧的产物是水，不污染空气     红磷燃烧实验探究空气的组成【2020 东城期末】4.D【2020 西城期末】5.（1）4P +5O2=== 2P2O5    （2）尽量耗尽氧气       （3）红磷燃烧，放出大量热使压强增大的趋势大于O2消耗使压强减小的趋势，管内压强  大于大气压        （4）左管液面最终上升到刻度1处【2021东城期末】6.（1）4P + 5O2 =====  2P2O5  （2）低于   （2）二氧化碳 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【2021 西城期末】7.（1）呼出气体中的蜡烛先熄灭    （2）步骤I：a   步骤II：b连续吸气10秒【2020 西城期末】8.（1）长导管内液面上升，一段时间不下降   （2）①吸入空气中的水蒸气含量低于呼出气体中水蒸气含量②CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O  探究燃烧的条件【2021 东城期末】9.C【2021 西城期末】10.（1）4P + 5O2=== 2P2O5      （2）需要可燃物与氧气接触     （3）AC  【2021 石景山期末】11.（1）导热性（2）加热时左端红磷燃烧，右端用细沙覆盖的红磷不燃烧或加热时细沙覆盖的红磷不燃烧，拨开细沙后红磷燃烧【2020 西城期末】12.（1）导热性     （2）温度达到可燃物的着火点（3）向热水中加一块白磷