化学课题1 生活中常见的盐练习题

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11.1生活中常见的盐
一．选择题（共11小题）
1．现有下列试剂可供选择：①稀盐酸②食盐水③氢氧化钙溶液④氢氧化钠溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应用到的试剂是（ ）
A．①③B．②③C．①④D．②④
2．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法（ ）
A．取样，向样品中加稀盐酸
B．取样，高温煅烧
C．取样，将样品溶于水，再加酚酞试液
D．取样，将样品溶于水，再通CO2
3．下列对有关实验异常现象分析的可能原因中，合理的是（ ）
A．测定空气中氧气含量时，进水量偏多﹣﹣红磷过量
B．做过滤实验时，过滤速度过慢﹣﹣没有用玻璃棒在漏斗内进行搅拌
C．检验铵盐时，红色石蕊试纸较长时间未变色﹣﹣试纸未先润湿
D．给液体加热的实验结束后，发现试管破裂﹣﹣试管内盛的液体超过了三分之一
4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
A．①②B．①③C．①④D．②③④
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
6．以下是粗盐提纯的部分实验操作图，下列说法错误的是（ ）
A．玻璃棒的作用是加速溶解
B．称量10.5g粗盐时，若指针左偏，应增加砝码
C．错误为未用玻璃棒引流
D．当有大量固体析出时，应停止加热
7．下列物质的名称、俗称、用途有错误的是（ ）
A．二氧化碳−干冰–人工降雨
B．碳酸钠−烧碱−制玻璃
C．氢氧化钠−火碱−制肥皂
D．碳酸氢钠−小苏打−烘焙糕点
8．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．加热碳酸氢铵固体，固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体
B．红磷在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成浓重的白烟
C．铁丝在空气中燃烧，激烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
D．“铜绿”与稀盐酸反应，绿色粉末逐渐溶解，有大量气泡冒出
9．下列各组物质混合，能相互反应且反应后溶液质量变大的是（ ）
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液
B．石灰石和稀盐酸
C．镁和硫酸锌溶液
D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
10．下列各组物质的区分方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）
A．HCl、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
D．K2CO3、H2SO4、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
二．实验题（共1小题）
12．“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”是两个重要的化学实验。
（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为 （填序号）。C中玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①该实验中量取的水的体积应选用量筒的规格为 。
A.10mL
B.50mL
C.100mL
②在称量精盐过程中发现天平指针向左偏转，接下来的操作是 （填序号）。
A.向右移动游码
B.减少精盐
C.增加砝码
（3）配制完成后经检测发现所得溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因是 （填序号）。
①量取水时仰视读数
②转移固体时损失
③量好的水转移时洒出
④配好的溶液洒出一部分
三、实验题
13.某化学小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作④中用玻璃棒的作用是 。
（2）操作⑤中的一处错误 。
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热。
（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）。
（5）造成NaCl的产率比实际值偏低的原因可能是 。
B.蒸发时有固体溅出
C.称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上
D.溶解粗盐时，加入的水量不足
14.东营市拥有丰富的海洋资源，合理开发利用这些宝贵的资源将极大地促进东营市经济的发展。
（1）如图1是将粗盐中的泥沙等不溶性杂质除去的基本操作。请回答相关问题：
其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，氯化镁是重要化工原料。如图2是工业上从母液中提取氯化镁的过程：
反应Ⅰ的基本反应类型是 ，该反应的方程式： 2；物质X是 （填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式（反应条件为“通电”）： 。
（基础篇）2022-2023学年下学期
初中化学人教版九年级同步分层作业
11.1生活中常见的盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．【解答】解：碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸根离子，说明该物质中含有碳酸盐。检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液。
故选：A。
2．【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸根离子，说明该物质中含有碳酸盐。故检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是取样，向样品中加稀盐酸，若产生气泡，说明生石灰中是否有未分解的石灰石。
故选：A。
3．【解答】解：A、测定空气中氧气含量时，进水量偏多，与红磷过量无关，红磷过量是正确的操作，能完全消耗装置中的氧气，故选项说法错误；
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒在漏斗内进行搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误；
C、用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生时，试纸应润湿，若长时间内红色石蕊试纸未变色，有可能是试纸未先润湿，故选项说法正确；
D、试管内盛的液体超过了三分之一，可能会导致液体沸腾时喷出伤人，不会造成试管破裂，故选项说法错误；
故选：C。
4．【解答】解：①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本小实验不能成功；
②除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去；
③鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一个有气泡冒出，一个无变化。
④探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出。
因此②③④能成功，
故选：D。
5．【解答】解：A、烧碱显碱性可以中和酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，故错误；
B、小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂，使面点疏松多孔，故正确；
C、消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性也可用于处理酸性污水，故正确；
D、石灰石煅烧制生石灰、水泥，同时又是炼铁的原料之一用于除去硅等杂质，故正确；
故选：A。
6．【解答】解：A、粗盐提纯在溶解固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确。
B、指针左偏，说明左盘中质量偏大，即药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法错误。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。
故选：B。
7．【解答】解：A、固态的二氧化碳俗称干冰，升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
B、碳酸钠的俗称是纯碱或苏打，可用于制玻璃，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，可用于制肥皂，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠的俗称是小苏打，可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、红磷在氧气中燃烧，发出白光，放热，生成浓重的白烟，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、“铜绿”与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色粉末逐渐溶解，有大量气泡冒出，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后有沉淀生成，反应后溶液质量变小，故选项错误。
B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳气体的质量，则反应前后溶液总质量变大，故选项正确。
C、镁和硫酸锌溶液反应生成硫酸镁溶液和锌，反应的化学方程式为Mg+ZnSO4═MgSO4+Zn；每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，置换出锌的质量大于参加反应的镁的质量，反应后溶液质量变小，故选项错误。
D、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
10．【解答】解：A、方法一：浓硫酸加入水中过程放热，引起温度升高，浓盐酸加入水中热量变化不明显，可以区分；方法二：浓硫酸无味，浓盐酸有刺激性气味，可通过用闻气味的方法区分两者，故 A正确，符合题意；
B、生铁和钢都是铁的合金，主要区别是含碳量不同，将生铁和钢分别加入稀盐酸或者硫酸铜溶液中，实验现象都是相同，无法区分两者，故B错误，不符合题意；
C、方法一：在空气中放置一段时间的氢氧化钠会潮解，氢氧化钙无明显现象，可以区分；方法二：氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，加水后分别滴加无色酚酞溶液，两种溶液都能变红色，无法区分，故C错误，不符合题意；
D、方法一：硝酸铵和氯化钠都是白色固体，观察颜色不能区分；方法二：硝酸铵溶解干水时会吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变，可以区分，故D错误，不符合题意；
故选：A。
11．【解答】解：A、盐酸呈酸性，氯化钠呈中性，氢氧化钾呈碱性，故使用石蕊试液能将这三种物质鉴别出来，A正确；
B、将溶液两两混合，产生白色沉淀的是氯化镁和氢氧化钠，其余都没有现象，不加试剂无法鉴别，B错误；
C、氧化铁是红色粉末，根据颜色能将氧化铁鉴别处理，氧化铜与盐酸反应溶液变蓝，铁与盐酸反应产生气泡，碳与盐酸不反应，故使用盐酸可以将氧化铜、碳和铁鉴别处理，故只用一种试剂可以鉴别，C错误；
D、将四种溶液两两混合，有一种物质与其他二种物质产生气体一种物质产生沉淀的，这种物质是K2CO3；一种物质与其他三种物质中的一种物质产生气体的，这种物质是盐酸；一种物质与另外两种物质产生沉淀的是氯化钡；另外一种是硫酸；故不加试剂即可鉴别，D正确；
故选：AD。
二．实验题（共1小题）
12．【解答】解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作顺序为BDC；C中玻璃棒搅拌的作用防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（2）①用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。故水的质量＝100g×（1﹣6%）＝94g，水的密度为1g/mL，则水的体积＝96mL，所以该实验中量取的水的体积应选用量筒的规格为100mL；故选：C；
②在称量精盐过程中发现天平指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，所以接下来的操作是减少精盐，故选：B；
（3）①量取水时仰视读数，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；
②转移固体时损失，氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
③量好的水转移时洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误；
④配好的溶液洒出一部分，不会影响溶质质量分数，故错误；
故选：①②
三、实验题
13.【解答】解：（1）操作④是溶解过程，玻璃棒的作用是：搅拌，加快粗盐的溶解；故填：搅拌，加快粗盐的溶解；
（2）在操作⑤中没有用玻璃棒进行引流；故填：没有用玻璃棒进行引流；
（3）操作⑥是蒸发结晶操作，当观察到蒸发皿内出现较多晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干；故填：较多晶体；
（4）据图可以看出，粗盐提纯的步骤为从瓶内取出粗盐样品、称取粗盐样品、加入量取好的水、溶解、过滤、蒸发；故填：②①③④⑤⑥；
（5）A.过滤时滤纸有破损会造成一部分杂质进入滤液，会造成NaCl的产率比实际值偏高，故A错误；
B.蒸发时有固体溅出会导致氯化钠的质量有损失，会造成NaCl的产率比实际值偏低，故B正确；
C.称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上会导致氯化钠的质量有损失，会造成NaCl的产率比实际值偏低，故C正确；
D.溶解粗盐时，加入的水量不足低，会导致部分粗盐不能溶解，过滤会损失一部分粗盐，导致氯化钠的质量有损失，会造成NaCl的产率比实际值偏低，故D正确。
故选：BCD。
14.【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水。区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入盐酸；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气。
故答案为：（1）溶解；漏斗； 搅拌，使液体受热均匀；（2）肥皂水；
（3）复分解反应；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸（或盐酸）；
（4）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
浓硫酸和浓盐酸
加入水中，观察是否放热
闻气味
B
生铁和钢
分别加入稀盐酸
分别加入硫酸铜溶液
C
氢氧化钠和氢氧化钙
空气中放置一段时间观察
加水，分别滴加无色酚酞溶液
D
硝酸铵和氯化钠
观察颜色
溶于水观察现象