【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元检测题3

第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题3

一、单选题

1．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是

A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气

C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种

2．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”指的是

A．铜单质 B．铜元素 C．氧化铜 D．铜原子

3．下列性质不属于化学性质的是

A．浓硫酸的脱水性 B．一氧化碳的毒性

C．稀有气体的稳定性 D．浓盐酸的挥发性

4．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是

A．用小苏打作为食品添加剂

B．氮气充入食品袋中防腐

C．用活性炭除去冰箱中的异味

D．大量使用农药提高粮食产量

5．下列用微粒观点解释不正确的是

A．闻到花香：分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同

C．吹胀气球：分子的体积增大 D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+

6．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性 B．测定溶液酸碱度

C．过滤悬浊液 D．稀释浓硫酸

7．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是

A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KCl

C．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl

8．将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应产生氢气的质量为

A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g

9．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列化学方程式与事实相符且正确的是

A．在氧气中点燃氢气可发生剧烈爆炸：

B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：

C．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体：

D．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热：

11．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列实验所用试剂中不正确的是

A．用稀盐酸除去生石灰中含有的石灰石

B．用氢氧化钠固体除去氢气中的水蒸气

C．用闻气味方法鉴别碳酸氢铵与氯化铵

D．用澄清石灰水鉴别二氧化碳与氮气

12．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是

A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火

D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属

13．能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是

A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．紫色石蕊试液 D．Na2CO3溶液

二、填空题

14．碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)下列物质的用途中，利用金刚石硬度的是_______________（填序号，下同）；利用石墨导电性的是_______________。

A 玻璃刻刀    B．  铅笔芯 C．钻探机的钻头    D．干电池的电极

(2)炭雕（如图）是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有_____________能力。所以，炭雕即可以美化居住环境，又可以净化室内空气。

(3)二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，其化学反应为：3CO2+4Na=C+2X，X 的化学式为______________ ，反应中的物质属于单质的为_____________ （填化学式）。

15．写出下列反应的化学反应方程式

(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。

(2)碳还原二氧化碳_____。

(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。

16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

(1)在水、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是(用化学式表示)_______。

(2)下图为某一反应的微观示意图。下列叙述正确的是(        )

A．该反应中原子个数变少

B．该反应前后分子个数不变

C．该反应前后元素的化合价有变化

D．该反应中含氢元素的化合物有2种

E.该反应基本类型属于复分解反应

(3)上图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_______。

三、推断题

17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均含有同一种非金属元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知：A是由三种元素组成的白色固体；B是常用的食品干燥剂；E为可溶性碱。A的化学式为_______；D的一种用途是______；C→E的化学方程式为________。

18．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。（ “__”表示两种物质能发生反应，“ → ”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。请回答：

（1）若A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质。

①写出下列物质的化学式：E __________ 。

②C在D中燃烧时的现象为 _____________ 。

（2）若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的俗名叫纯碱，且E和C不属于同一类物质。

请回答：

①写出A、E物质的化学式：A __________ 、E ___________ 。

②C与D发生反应的化学方程式为 __________ 。

四、实验题

19．根据下列装置图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①______。

（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为_________（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________，进气管为__________（写导管字母标号）。

（3）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4•2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），草酸锌晶体熔点为100℃，比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置_____（填对应装置的字母）。

20．某实验小组在20℃时，将镁条放入饱和的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色不溶物生成。对此该小组进行如下探究。

【查阅资料】

①铁能与水缓慢反应生成氢气。

②Na2CO3、K2CO3等溶液均显碱性，其溶液中含有少量OH-。

实验1：探究反应产生的气体

【猜与假设】

Ⅰ、气体是H2Ⅱ、气体是CO2Ⅲ、气体是H2和CO2

【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按下图所示方案进行实验。

【解释与结论】（1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想1正确，则实验1-2的现象是______。

实验2：探究持续产生较多气体的原因

【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。

猜想1：______（写离子符号）促进了反应：

猜想2：促进了反应；

猜想3：OH-促进了反应。

请设计实验方案验证猜想2。

【反思与评价】（2）20℃时饱和的Na2CO3溶液的溶质质量分数为______（20℃时碳酸钠的溶解度为20g），某同学在20℃时将镁条放入浓度为5%的碳酸钠溶液中，观察到只有极少量气泡，由此得出的结论是______。

实验3：探究白色不溶物成分小组同学查阅资料分析得知白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3中的一种或两种。同学们设计以下实验方案进行验证。

（3）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______。

（4）实验Ⅱ结束后，称得干燥的晶体质量为m，理论上m的取值范围是______（用含a的表达式表示），证明白色不溶物是Mg（OH）2和MgCO3的混合物。

五、计算题

21．南岸区文峰水泥厂新进了一批石灰石原料，为了测定石灰石在碳酸钙的质量分数，该厂化验室取一定量的石灰石样品与100g过量的稀盐酸在烧杯中反应(样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，有关实验数据如下表：

(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g；

(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________；

(3)将烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应生成57.4g白色沉淀。假定实验过程中无损耗，则稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(结果保留一位小数)

22．为探究某品牌产品硫酸铵化肥（商标如图1）是否合格，小红称取5.0g样品于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液，进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。

请分析图表回答：

（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为          、         ；

（2）该化肥是否为合格产品（请计算回答，写出计算过程）？

参考答案：

1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．D 11．A 12．C 13．D

14．(1)     AC     D

(2)吸附

(3)    

15．(1)

(2)

(3)

16．     NaCl     CD     H+和OH-结合生成H2O分子

17．          用于人工降雨    

18．     CO     黑色固体燃烧，发白光，放热     H2O     Na2CO3     H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

19．     长颈漏斗     BD     浓硫酸     a     B

20．     气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴生成。          取适量镁条加入100mL饱和NaOH溶液     无明显现象     16.7%     Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈。         

21．(1)4.4

(2)80%

(3)滤液和硝酸银溶液反应生成的氯化银沉淀中的氯元素都来自于稀盐酸中，因此可根据氯元素的质量求出先前稀盐酸中HCl的质量。

AgCl中氯元素的质量=57.4g×=14.2g

HCl的质量=14.2g÷=14.6g

稀盐酸的溶质质量分数==14.6%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

22．（1）6.99  1.02（2）不合格产品