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广东省深圳市2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份广东省深圳市2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共41页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，佩戴口罩可以阻挡的传播，下列说确的是等内容，欢迎下载使用。
广东省深圳市2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列实验操作正确的是
A．振荡试管 B．点燃镁条
C．取走蒸发皿 D．闻气体气味
2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量
B．将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黑
C．蒸发食盐水时，将水分蒸干后停止加热
D．用排水法集满O2时，先熄灭酒精灯，再将导管从水中移出
3．与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A．x=8 B．砷元素属于非金属元素
C．砷的相对原子质量为74.92 D．砷元素位于元素周期表中第四周期
4．全球新冠的人数还在增加，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸(C2H4O3)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说确的是
A．过氧乙酸酸属于氧化物
B．过氧乙酸中氢元素质量分数最小
C．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2:3
D．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
5．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，下图是其反应的装置和微观示意图，下列说法错误的是
A．该过程实现了太阳能向化学能转化
B．反应前后催化剂的化学性质和质量没有变
C．反应前后分子和原子数目均没有改变
D．该反应的化学方程式为
6．我国已承诺在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法没有正确的是
A．二氧化碳的大量排放会加剧温室效应
B．生态园林建设有利于吸收二氧化碳
C．推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
D．采用新技术将含碳温室气体转换为含碳固体，有利于实现“碳中和”
7．佩戴口罩可以阻挡的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说确的是（ ）
A．聚丙烯属于无机物
B．聚丙烯中含碳元素和氢元素
C．石油属于单质
D．石油属于可再生资源
8．下列说确的是
A．适量摄入维生素C，可以预防夜盲症
B．稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子
C．北京火炬－“飞扬”的外壳由碳纤维制造而成，碳纤维属于复合材料
D．配制的无土栽培营养液，可施用复合肥尿素
9．在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述的相关变化曲线，一定没有正确的是
A． B．
C． D．
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．将t2℃时A的饱和溶液降到t1℃，可析出A固体
B．t1℃时，B物质的溶解度是60g
C．温度低于t1℃时，能配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液
D．t1℃时，将10gC固体投入50g水中，充分溶解后得到没有饱和溶液
11．某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说确的是
A．b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl
B．ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定没有含有、，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定没有含有，可能含有 Mg2+、
12．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说确的是
A．若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应
B．若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属
C．若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐
D．若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
13．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）
(1)写出编号①和②仪器的名称：①_____②_____。
(2)实验室加热KMnO4制O2时，反应的化学方程式为_____，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口_____通入。
(3)实验室制取二氧化碳的药品是_____，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口_____通入。
(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选择的发生装置是_____。
评卷人
得分
三、科学探究题
14．某同学设计如图实验装置（尾气处理装置略），探究氢气还原氧化铜所得固体产物的成分：
（1）写出制取氢气的化学反应方程式：______，碱石灰的作用是______。
（2）加入稀硫酸产生氢气，排尽装置中的空气后，点燃酒精灯，黑色粉末全部变为红色，停止加热，待硬质玻璃管冷却后，停止通入氢气。童童把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇，他查阅资料，探究反应后红色粉末的成分。
【查阅资料】①铜与稀硫酸没有反应；
②氢气还原CuO也可生成红色固体氧化亚铜（Cu2O）：
③Cu2O能与稀硫酸反应：。
【猜想与分析】红色粉末的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O：③______。
经分析，猜想①没有成立，原因是______。
【实验探究】①取少量红色粉末加入到足量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余，______（填“能”或“没有能”）说明猜想③成立。
②另取2.88g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到1.28g红色固体，说明猜想______成立。
评卷人
得分
四、流程题
15．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图：
(1)煤的气化过程属________变化，从液态空气中分离出N2的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中________没有同分离得到氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式________。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为______。
(5)实际生产中，N2和H2没有可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有_______。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物 质
煤
乙 醇
热值/(kJ·g－1)
约33
30
若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上至多可放出________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
评卷人
得分
五、计算题
16．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下：
序号
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
25
11.75
第2次
25
8.50
第3次
25
5.25
第4次
25
4.50
（1）求该合金中铜的质量分数；
（2）求该合金中除铜外的另一种金属；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）
答案：
1．D
【详解】
A、用拇指、食指和中指持住试管的中上部,试管略倾斜,手腕用力振动试管。这样试管中的液体就没有会振荡出来。如图握住试管上下振荡,既观察没有到实验现象,也容易将试管中的液体振荡出来，选项错误；
B、点燃镁条时应用坩埚钳加持金属，选项错误；
C、取走加热后的蒸发皿时应使用坩埚钳，以免把手烫坏，选项错误；
D、正确闻气味的方式应该是飘闻。 就是用手在味源前面进行扇风飘闻。 特别是在闻化学试剂的时候千万没有能直接闻，如图选项正确；
答案为;D。
2．A
【详解】
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，此选项表述正确；
B、将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清会变黄，此选项表述错误；
C、蒸发食盐水时，待出现较多量固体时就停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干剩余水分，此选项表述错误；
D、用排水法集满O2时，为防止水倒流进试管导致试管炸裂，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，此选项表述错误。
故选A。
3．A
【详解】
A、原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5，得x=18，故选项说法没有正确；
B、砷元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，故选项说确；
D、周期数=原子核外电子层数，砷原子核外有四个电子层，则砷元素位于元素周期表中第四周期，故选项说确。
故选A。
4．B
【详解】
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；过氧乙酸由3种元素组成，没有属于氧化物，故A错误；
B.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，过氧乙酸中氢元素质量分数最小，故B正确；
C.过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1:2，故C错误；
D.1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。
故选B。
5．C
【详解】
A、由图可知，该过程是将太阳能转化为化学能，没有符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质没有变，没有符合题意；
C、由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下转化为一氧化碳、氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，化学反应前后，分子的数目发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目没有变，符合题意；
D、由C的分析可知，该反应的化学方程式为：，没有符合题意。
故选C。
6．C
【详解】
A、二氧化碳的大量排放，会加剧温室效应，故选项说确；
B、植物的光合作用吸收二氧化碳，生态园林建设有利于吸收二氧化碳，故选项说确；
C、推广和使用脱硫煤，可有效减少SO2的排放，没有能减少二氧化碳的排放，故选项说法没有正确；
D、采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体可以缓解全球气候变暖，有利于实现“碳中和”，故选项说确。
故选C。
7．B
【详解】
A、由图可知，聚丙烯是含碳的化合物，属于有机物，故选项错误；
B、由图可知，聚丙烯中含碳元素和氢元素，故选项正确；
C、石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
D、煤、石油、天然气等化石燃料都属于没有可再生资源，故选项错误；
故选：B。
8．C
【详解】
A、适量摄入维生素C，可以预防坏血病，缺乏维生素A，会导致夜盲症，没有符合题意；
B、稀有气体化学性质比较稳定，但是它们的原子最外层电子数没有一定是8个，如氦原子最外层电子数为2，没有符合题意；
C、碳纤维是由碳和合成材料复合而成，属于复合材料，符合题意；
D、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，没有符合题意。
故选C。
9．B
【详解】
A、由金属性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；
B、铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe与AgNO3的反应均使溶液质量变小，此时硝酸铜没有反应，所以它的质量分数增大；然后铁与硝酸铜反应，硝酸铜的质量分数减小，铁会把硝酸铜反应完，故硝酸铜质量为0，故B错误；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；
D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确。
故选：B。
10．C
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度 ，从而确定物质的溶解性和溶液的饱和情况；
②根据该温度下B物质的溶解度以及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到析出固体物质的目的。
【详解】
A、曲线A 的变化趋势是：A物质随着温度的升高而明显升高，受温度影响较大，当从t2℃降温到t1℃时，有固体A析出，故A选项正确；
B、根据B物质的溶解度曲线可知：t1℃时，B物质的溶解度是60g；故B选项正确；
C、欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是：，因为t1°C时，A的饱和溶液的质量分数为：，故C选项错误；
D、t1℃时，C物质的溶解度是30g，50g水能溶解15gC物质形成饱和溶液，因此将10gC固体投入50g水中，充分溶解后得到的是没有饱和溶液，故D选项正确；
故选：C。
本题难度没有大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．C
【分析】
硫酸钡沉淀没有溶于酸，加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，开始没有沉淀生成，说明没有存在，存在氢离子；氢离子和碳酸根离子没有共存，则没有存在碳酸根离子，阴离子必定存在氯离子；后来生成沉淀，则存在镁离子，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；没有确定钠离子是否存在；
【详解】
由分析可知：
A. b点为反应恰好完成时对应溶液，没有确定含有的溶质NaCl，错误；
B. 溶液中没有存在碳酸根离子，没有会生成BaCO3，错误；
C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定没有含有、，可能含有Na+，正确；
D. 由分析可知，该选项错误，错误；
故选C。
12．D
【详解】
A．若乙是大理石的主要成分，乙是碳酸钙，若甲是二氧化碳，则丁可以是碳，丙为氧气，则甲转化为乙，即二氧化碳转化为碳酸钙，可以通过二氧化碳与氢氧化钙反应达到目的，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以没有属于复分解反应，此选项错误；
B．若乙为碱，乙为氢氧化钠时，甲可以为碳酸钠，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钙，满足图中的转化有关系，则丁没有一定属于活泼金属，此选项错误；
C．若乙为活泼金属Fe，则甲可以为氧化铁，丙为氧气，丁为CO、C或H2，丙、丁、甲没有能满足分别是酸、碱、盐，此选项错误；
D．若乙为一氧化碳，甲为二氧化碳，丙为氧气，丁为碳，满足图中转化关系，而丁为单质，此选项正确。
故选D。
13．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c
(3) 大理石（或石灰石）和稀盐酸 a
(4)C
【详解】
（1）据图可知，①是长颈漏斗；②是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气没有易溶于水，可用排水法收集，欲用F装置收集氧气，由于氧气的密度比水小，则O2应从导管口c通入；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口a端通入；
（4）已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），反应的状态是固体和液体，反应条件是加热，适合用装置C作发生装置。
14． 干燥氢气 Cu和Cu2O Cu与稀硫酸没有反应，而红色粉末加入稀硫酸得到蓝色溶液 没有能 ②
【详解】
（1）本实验采用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，来制取氢气，化学反应方程式为；碱石灰可以除去氢气中的水蒸气，起着干燥氢气的作用；
【猜想与分析】由资料可知氢气还原CuO也可生成红色固体氧化亚铜，故氢气还原氧化铜后所得固体粉末可能全部是Cu，也可能全部是Cu2O，还可能是Cu和Cu2O；Cu与稀硫酸没有反应，但实验将红色粉末加入稀硫酸得到蓝色溶液，说明红色粉末中没有可能全是Cu；
【实验探究】
①由资料可知Cu2O能与稀硫酸反应生成铜，故红色粉末加入到足量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余，可以说明红色固体中一定有Cu2O，但没有能说明红色粉末中含有铜，故没有能说明猜想③成立；
②假设2.88g红色粉末全是Cu2O，设Cu2O与硫酸反应生成Cu的质量为x，则
假设成立，猜想②成立。
15．(1) 化学 物理 沸点
(2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分
(3)H2
(4)
(5)H2O、N2、H2
(6)690
(1)
煤的汽化过程是煤和水蒸气反应生成了一氧化碳、氢气等，有新物质生成，属于化学变化；
从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的没有同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；沸点；
(2)
在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目没有变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2；
(4)
二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
(5)
上述流程中，N2和H2没有能全部转化为NH3，经分离后可循环利用；H2O既是反应物，又是生成物，可循环利用；
(6)
碳燃烧生成二氧化碳：，二氧化碳和氢气合成乙醇：，根据化学方程式可知，碳元素在整个过程中没有损失，即碳元素守恒，则以含碳的煤为原料合成乙醇时，可列关系式：2C～2CO2～C2H6O，由此可根据碳的质量计算合成乙醇的质量，再根据乙醇的热值计算放出的热量。
解：设含12 g碳的煤可合成乙醇的质量为x
x=23g
理论上至多可放出的热量为23 g×30 kJ/g=690 kJ，而含12 g碳的煤完全燃烧放出的热量大约为12 g×33 kJ/g=396 kJ<690 kJ，因而用煤合成乙醇可提高煤的利用率。
16．（1）第1次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第2次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第3次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第4次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量小于3.25g，说明剩余的固体为铜，
合金中铜的质量分数是；
（2）根据次数据可知反应的金属质量为
设另一种金属的相对原子质量为,由于镁和锌都是+2价金属，故
解得x=65，根据镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，故合金中另一种金属为：锌；
（3）设第三次所得溶液中的硫酸锌的质量为，此时生成的氢气总质量为，
第三次共消耗的硫酸中溶质质量是
解得：
解得：
第三次加完酸之后参加反应的锌的质量是
所得溶液中溶质的质量分数
答：第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数是
【详解】
（1） 见答案；（2）见答案；（3）见答案。
广东省深圳市2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
2．运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是
A．蛋白质 B．油脂 C．纤维素 D．无机盐
3．在劳动实践和化学实验中要保证，下列做法的是
A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
4．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法没有正确的是
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的化学式为RbCl2
5．广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等没有溶性杂质。关于水的净化，下列说法没有正确的是
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
6．下图为我国没有同年份的能源结构图，下列说法没有正确的是
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
7．CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说确的是
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D．该反应属于置换反应
8．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D．碳元素的质量分数为×
9．载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法没有正确的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
10．下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
11．如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
12．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说确的是
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池没有可回收利用
13．下列实验中，能达到目的的是
选项
实验目的
实验
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．由下列实验及现象可出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果没有同
参加该反应的反应物质量总和没有等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
15．北京成为迄今为止个“碳中和”的。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
(1)如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
(2)碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
(3)建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
16．陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一
(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式)
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。
(4)古代窑炉(如下图)构造没有断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。(填标号)
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
17．镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为_______。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种：_______(依次写出化学方程式)。
评卷人
得分
三、流程题
18．二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
(3)溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可只析出NaCl固体，原因是_______。
(4)步骤4的操作是_______、过滤。
(5)KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B．KCl与NaNO3的质量比为1：1
C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
评卷人
得分
四、科学探究题
19．某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_______。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
评卷人
得分
五、实验题
20．某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
(1)下图是实验室中常用的仪器
①仪器A的名称是_______。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号)
(2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，没有再收集。
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸
浓度
盐酸
体积
大理石
形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
—
实验6
块状
20
31
59
—
—
—
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。
A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______
答案：
1．D
【详解】
A、青铜是铜的合金，属于金属材料，没有符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，没有符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，没有符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】
大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，饮用无机盐饮料补充因出汗流失的钠离子以维持渗透平衡；故选D。
3．A
【详解】
A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，没有能徒手接触，没有符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，没有符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒没有断搅拌，没有能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，没有符合题意。
故选A。
4．D
【详解】
A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
5．C
【详解】
A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，没有符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，没有符合题意；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等没有溶性杂质，没有能除去可溶性杂质，没有能降低水的硬度，符合题意；
D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，没有符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
A、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，没有符合题意；
B、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，没有符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，故天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，没有符合题意；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气燃烧值大，氢气没有易贮存和加注，符合题意。
故选D。
7．B
【分析】
根据题目信息，发生的反应方程式是：。
【详解】
A、根据化学反应方程式，生成物是氯化铜和水，错误；
B、化学反应前后元素的种类没有变，反应前有铜、氢、氯、氧元素，反应后也有铜、氢、氯、氧元素，正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有变，错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应；根据方程式可以知此反应没有是置换反应；错误；
故选B。
8．C
【详解】
A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位没有是“g”，而是“1”，通常省略没有写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，错误。
故选C。
9．C
【分析】
该系统用于处理二氧化碳和水，故 表示水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故 表示H，表示O， 表示二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故表示C。
【详解】
A、每个由1个碳原子和4个氢原子构成，表示甲烷，没有符合题意；
B、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1:1，没有符合题意；
C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9:4，符合题意；
D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，没有符合题意。
故选C。
10．B
【详解】
A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，没有符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，没有符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，没有符合题意。
故选B。
11．B
【详解】
检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；
故选B。
12．A
【详解】
A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，没有符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，没有符合题意；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池没有能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，没有符合题意。
故选A。
13．B
【详解】
A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，没有符合题意；
B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意；
C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体没有反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体没有反应，无明显现象，现象没有同，可以区分，没有符合题意；
D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均没有反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，没有符合题意。
故选B。
14．C
【详解】
A、检验氢气的纯度：点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明氢气没有纯净，声音很小则表示气体纯净，错误；
B、盐酸和碳酸钠粉末反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，装置没有密封气体跑出装置，所以反应前后称量结果没有同，但是该反应遵循质量守恒定律；所以验证质量守恒定律时有气体产生或气体参加的反应要在密闭装置中进行，错误；
C、CO和氧化铜加热时反应产生铜和二氧化碳，所以黑色固体变红，产生的二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊，则气体中可能含有CO，正确；
D、酒精燃烧会产生二氧化碳和水；要验证酒精中含有碳元素和氢元素，进行实验：在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可以观察到烧杯内有水雾产生，证明产生了水，说明酒精中含有H；还要迅速倒转烧杯，向烧杯注入石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，酒精中含有C；错误；
故选C。
15．(1) 112.4 五氧化二碲
(2)
(3)电
(1)
①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；
②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
(2)
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：；
(3)
碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
16．(1)C
(2)SiO2
(3)
(4)AD
(1)
A、烧杯是玻璃材质，错误；
B、集气瓶是玻璃材质，错误；
C、蒸发皿是陶瓷材质，正确；
D、坩埚钳是金属材料制作的，错误；故选C。
(2)
非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的，则二氧化硅是非金属氧化物，化学式是：SiO2。
(3)
①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为：、；
②根据质量守恒定律，CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：。
(4)
根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生CO。
A、相对增加燃料（木炭），可以多产生CO，正确；
B、过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，错误；
C、增加排气口，会导致CO减少，错误；
D、减少排气口，减少CO的损失，正确；故选AD。
17．(1)Ga2O3
(2) A HCl H2SO4
(3)、
(1)
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
(2)
①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；
B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，没有符合题意；
C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，没有符合题意。
故选A；
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
(3)
金属性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
18．(1)钾元素和氮元素
(2)+3
(3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
(4)降温结晶
(5)A
(6) 5.85 76.6
(1)
KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
(2)
NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
(3)
硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
(4)
由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
(5)
加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
(6)
设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
。
19． CaCl2 ACD 有气泡产生 小于 424
【详解】
（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液没有变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以没有能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体没有减少，溶液没有变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
则10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体：。
20．(1) 长颈漏斗 ABD
(2) 盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
(3)合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
(1)
①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
(2)
①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度没有同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度没有同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11
本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。
广东省深圳市2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列实验操作正确的是
A．振荡试管 B．点燃镁条
C．取走蒸发皿 D．闻气体气味
2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量
B．将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黑
C．蒸发食盐水时，将水分蒸干后停止加热
D．用排水法集满O2时，先熄灭酒精灯，再将导管从水中移出
3．与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱，使用的是目前世界上进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是
A．x=8 B．砷元素属于非金属元素
C．砷的相对原子质量为74.92 D．砷元素位于元素周期表中第四周期
4．全球新冠的人数还在增加，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸(C2H4O3)是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说确的是
A．过氧乙酸酸属于氧化物
B．过氧乙酸中氢元素质量分数最小
C．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2:3
D．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
5．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，下图是其反应的装置和微观示意图，下列说法错误的是
A．该过程实现了太阳能向化学能转化
B．反应前后催化剂的化学性质和质量没有变
C．反应前后分子和原子数目均没有改变
D．该反应的化学方程式为
6．我国已承诺在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法没有正确的是
A．二氧化碳的大量排放会加剧温室效应
B．生态园林建设有利于吸收二氧化碳
C．推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
D．采用新技术将含碳温室气体转换为含碳固体，有利于实现“碳中和”
7．佩戴口罩可以阻挡的传播。医用口罩中熔喷布的成分是聚丙烯（部分结构如图所示），生产聚丙烯的原料是石油。下列说确的是（ ）
A．聚丙烯属于无机物
B．聚丙烯中含碳元素和氢元素
C．石油属于单质
D．石油属于可再生资源
8．下列说确的是
A．适量摄入维生素C，可以预防夜盲症
B．稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子
C．北京火炬－“飞扬”的外壳由碳纤维制造而成，碳纤维属于复合材料
D．配制的无土栽培营养液，可施用复合肥尿素
9．在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图中描述的相关变化曲线，一定没有正确的是
A． B．
C． D．
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．将t2℃时A的饱和溶液降到t1℃，可析出A固体
B．t1℃时，B物质的溶解度是60g
C．温度低于t1℃时，能配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液
D．t1℃时，将10gC固体投入50g水中，充分溶解后得到没有饱和溶液
11．某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说确的是
A．b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl
B．ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定没有含有、，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定没有含有，可能含有 Mg2+、
12．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说确的是
A．若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应
B．若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属
C．若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐
D．若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
13．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）
(1)写出编号①和②仪器的名称：①_____②_____。
(2)实验室加热KMnO4制O2时，反应的化学方程式为_____，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口_____通入。
(3)实验室制取二氧化碳的药品是_____，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口_____通入。
(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选择的发生装置是_____。
评卷人
得分
三、科学探究题
14．某同学设计如图实验装置（尾气处理装置略），探究氢气还原氧化铜所得固体产物的成分：
（1）写出制取氢气的化学反应方程式：______，碱石灰的作用是______。
（2）加入稀硫酸产生氢气，排尽装置中的空气后，点燃酒精灯，黑色粉末全部变为红色，停止加热，待硬质玻璃管冷却后，停止通入氢气。童童把反应后的红色粉末倒入到盛有稀硫酸的烧杯中，发现溶液居然变为蓝色，这引起了他的好奇，他查阅资料，探究反应后红色粉末的成分。
【查阅资料】①铜与稀硫酸没有反应；
②氢气还原CuO也可生成红色固体氧化亚铜（Cu2O）：
③Cu2O能与稀硫酸反应：。
【猜想与分析】红色粉末的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O：③______。
经分析，猜想①没有成立，原因是______。
【实验探究】①取少量红色粉末加入到足量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余，______（填“能”或“没有能”）说明猜想③成立。
②另取2.88g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤洗涤干燥，得到1.28g红色固体，说明猜想______成立。
评卷人
得分
四、流程题
15．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图：
(1)煤的气化过程属________变化，从液态空气中分离出N2的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中________没有同分离得到氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式________。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为______。
(5)实际生产中，N2和H2没有可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有_______。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物 质
煤
乙 醇
热值/(kJ·g－1)
约33
30
若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上至多可放出________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
评卷人
得分
五、计算题
16．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下：
序号
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
25
11.75
第2次
25
8.50
第3次
25
5.25
第4次
25
4.50
（1）求该合金中铜的质量分数；
（2）求该合金中除铜外的另一种金属；
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）
答案：
1．D
【详解】
A、用拇指、食指和中指持住试管的中上部,试管略倾斜,手腕用力振动试管。这样试管中的液体就没有会振荡出来。如图握住试管上下振荡,既观察没有到实验现象,也容易将试管中的液体振荡出来，选项错误；
B、点燃镁条时应用坩埚钳加持金属，选项错误；
C、取走加热后的蒸发皿时应使用坩埚钳，以免把手烫坏，选项错误；
D、正确闻气味的方式应该是飘闻。 就是用手在味源前面进行扇风飘闻。 特别是在闻化学试剂的时候千万没有能直接闻，如图选项正确；
答案为;D。
2．A
【详解】
A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，此选项表述正确；
B、将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清会变黄，此选项表述错误；
C、蒸发食盐水时，待出现较多量固体时就停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干剩余水分，此选项表述错误；
D、用排水法集满O2时，为防止水倒流进试管导致试管炸裂，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，此选项表述错误。
故选A。
3．A
【详解】
A、原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5，得x=18，故选项说法没有正确；
B、砷元素带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，故选项说确；
D、周期数=原子核外电子层数，砷原子核外有四个电子层，则砷元素位于元素周期表中第四周期，故选项说确。
故选A。
4．B
【详解】
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；过氧乙酸由3种元素组成，没有属于氧化物，故A错误；
B.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，过氧乙酸中氢元素质量分数最小，故B正确；
C.过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1:2，故C错误；
D.1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。
故选B。
5．C
【详解】
A、由图可知，该过程是将太阳能转化为化学能，没有符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质没有变，没有符合题意；
C、由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下转化为一氧化碳、氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，化学反应前后，分子的数目发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目没有变，符合题意；
D、由C的分析可知，该反应的化学方程式为：，没有符合题意。
故选C。
6．C
【详解】
A、二氧化碳的大量排放，会加剧温室效应，故选项说确；
B、植物的光合作用吸收二氧化碳，生态园林建设有利于吸收二氧化碳，故选项说确；
C、推广和使用脱硫煤，可有效减少SO2的排放，没有能减少二氧化碳的排放，故选项说法没有正确；
D、采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体可以缓解全球气候变暖，有利于实现“碳中和”，故选项说确。
故选C。
7．B
【详解】
A、由图可知，聚丙烯是含碳的化合物，属于有机物，故选项错误；
B、由图可知，聚丙烯中含碳元素和氢元素，故选项正确；
C、石油中含有多种物质，属于混合物，故选项错误；
D、煤、石油、天然气等化石燃料都属于没有可再生资源，故选项错误；
故选：B。
8．C
【详解】
A、适量摄入维生素C，可以预防坏血病，缺乏维生素A，会导致夜盲症，没有符合题意；
B、稀有气体化学性质比较稳定，但是它们的原子最外层电子数没有一定是8个，如氦原子最外层电子数为2，没有符合题意；
C、碳纤维是由碳和合成材料复合而成，属于复合材料，符合题意；
D、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，没有符合题意。
故选C。
9．B
【详解】
A、由金属性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；
B、铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，Fe与AgNO3的反应均使溶液质量变小，此时硝酸铜没有反应，所以它的质量分数增大；然后铁与硝酸铜反应，硝酸铜的质量分数减小，铁会把硝酸铜反应完，故硝酸铜质量为0，故B错误；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；
D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确。
故选：B。
10．C
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度 ，从而确定物质的溶解性和溶液的饱和情况；
②根据该温度下B物质的溶解度以及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到析出固体物质的目的。
【详解】
A、曲线A 的变化趋势是：A物质随着温度的升高而明显升高，受温度影响较大，当从t2℃降温到t1℃时，有固体A析出，故A选项正确；
B、根据B物质的溶解度曲线可知：t1℃时，B物质的溶解度是60g；故B选项正确；
C、欲配制溶质的质量分数为37.5%的B溶液，应满足的温度范围是：，因为t1°C时，A的饱和溶液的质量分数为：，故C选项错误；
D、t1℃时，C物质的溶解度是30g，50g水能溶解15gC物质形成饱和溶液，因此将10gC固体投入50g水中，充分溶解后得到的是没有饱和溶液，故D选项正确；
故选：C。
本题难度没有大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．C
【分析】
硫酸钡沉淀没有溶于酸，加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，开始没有沉淀生成，说明没有存在，存在氢离子；氢离子和碳酸根离子没有共存，则没有存在碳酸根离子，阴离子必定存在氯离子；后来生成沉淀，则存在镁离子，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；没有确定钠离子是否存在；
【详解】
由分析可知：
A. b点为反应恰好完成时对应溶液，没有确定含有的溶质NaCl，错误；
B. 溶液中没有存在碳酸根离子，没有会生成BaCO3，错误；
C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定没有含有、，可能含有Na+，正确；
D. 由分析可知，该选项错误，错误；
故选C。
12．D
【详解】
A．若乙是大理石的主要成分，乙是碳酸钙，若甲是二氧化碳，则丁可以是碳，丙为氧气，则甲转化为乙，即二氧化碳转化为碳酸钙，可以通过二氧化碳与氢氧化钙反应达到目的，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以没有属于复分解反应，此选项错误；
B．若乙为碱，乙为氢氧化钠时，甲可以为碳酸钠，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钙，满足图中的转化有关系，则丁没有一定属于活泼金属，此选项错误；
C．若乙为活泼金属Fe，则甲可以为氧化铁，丙为氧气，丁为CO、C或H2，丙、丁、甲没有能满足分别是酸、碱、盐，此选项错误；
D．若乙为一氧化碳，甲为二氧化碳，丙为氧气，丁为碳，满足图中转化关系，而丁为单质，此选项正确。
故选D。
13．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c
(3) 大理石（或石灰石）和稀盐酸 a
(4)C
【详解】
（1）据图可知，①是长颈漏斗；②是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气没有易溶于水，可用排水法收集，欲用F装置收集氧气，由于氧气的密度比水小，则O2应从导管口c通入；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口a端通入；
（4）已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），反应的状态是固体和液体，反应条件是加热，适合用装置C作发生装置。
14． 干燥氢气 Cu和Cu2O Cu与稀硫酸没有反应，而红色粉末加入稀硫酸得到蓝色溶液 没有能 ②
【详解】
（1）本实验采用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，来制取氢气，化学反应方程式为；碱石灰可以除去氢气中的水蒸气，起着干燥氢气的作用；
【猜想与分析】由资料可知氢气还原CuO也可生成红色固体氧化亚铜，故氢气还原氧化铜后所得固体粉末可能全部是Cu，也可能全部是Cu2O，还可能是Cu和Cu2O；Cu与稀硫酸没有反应，但实验将红色粉末加入稀硫酸得到蓝色溶液，说明红色粉末中没有可能全是Cu；
【实验探究】
①由资料可知Cu2O能与稀硫酸反应生成铜，故红色粉末加入到足量的稀硫酸中，溶液变蓝且有红色固体剩余，可以说明红色固体中一定有Cu2O，但没有能说明红色粉末中含有铜，故没有能说明猜想③成立；
②假设2.88g红色粉末全是Cu2O，设Cu2O与硫酸反应生成Cu的质量为x，则
假设成立，猜想②成立。
15．(1) 化学 物理 沸点
(2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分
(3)H2
(4)
(5)H2O、N2、H2
(6)690
(1)
煤的汽化过程是煤和水蒸气反应生成了一氧化碳、氢气等，有新物质生成，属于化学变化；
从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的没有同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；沸点；
(2)
在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目没有变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2；
(4)
二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
(5)
上述流程中，N2和H2没有能全部转化为NH3，经分离后可循环利用；H2O既是反应物，又是生成物，可循环利用；
(6)
碳燃烧生成二氧化碳：，二氧化碳和氢气合成乙醇：，根据化学方程式可知，碳元素在整个过程中没有损失，即碳元素守恒，则以含碳的煤为原料合成乙醇时，可列关系式：2C～2CO2～C2H6O，由此可根据碳的质量计算合成乙醇的质量，再根据乙醇的热值计算放出的热量。
解：设含12 g碳的煤可合成乙醇的质量为x
x=23g
理论上至多可放出的热量为23 g×30 kJ/g=690 kJ，而含12 g碳的煤完全燃烧放出的热量大约为12 g×33 kJ/g=396 kJ<690 kJ，因而用煤合成乙醇可提高煤的利用率。
16．（1）第1次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第2次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第3次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量为3.25g，第4次实验中加入25g硫酸，消耗合金的质量小于3.25g，说明剩余的固体为铜，
合金中铜的质量分数是；
（2）根据次数据可知反应的金属质量为
设另一种金属的相对原子质量为,由于镁和锌都是+2价金属，故
解得x=65，根据镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，故合金中另一种金属为：锌；
（3）设第三次所得溶液中的硫酸锌的质量为，此时生成的氢气总质量为，
第三次共消耗的硫酸中溶质质量是
解得：
解得：
第三次加完酸之后参加反应的锌的质量是
所得溶液中溶质的质量分数
答：第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数是
【详解】
（1） 见答案；（2）见答案；（3）见答案。
广东省深圳市2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
2．运动员在剧烈运动、大量出汗之后，饮用运动饮料主要补充的是
A．蛋白质 B．油脂 C．纤维素 D．无机盐
3．在劳动实践和化学实验中要保证，下列做法的是
A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
4．铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法没有正确的是
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的化学式为RbCl2
5．广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等没有溶性杂质。关于水的净化，下列说法没有正确的是
A．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．活性炭可除去水中异味
C．超滤膜可降低水的硬度
D．自来水属于混合物
6．下图为我国没有同年份的能源结构图，下列说法没有正确的是
A．我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B．加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C．天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D．液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注
7．CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说确的是
A．该反应的生成物只有CuCl2
B．该反应前后元素的种类没有发生变化
C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D．该反应属于置换反应
8．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D．碳元素的质量分数为×
9．载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法没有正确的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
10．下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
11．如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
12．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说确的是
A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池没有可回收利用
13．下列实验中，能达到目的的是
选项
实验目的
实验
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．由下列实验及现象可出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果没有同
参加该反应的反应物质量总和没有等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素
A．A B．B C．C D．D
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
15．北京成为迄今为止个“碳中和”的。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
(1)如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
(2)碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
(3)建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
16．陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一
(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。
A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳
(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式)
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48
(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。
(4)古代窑炉(如下图)构造没有断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。(填标号)
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
17．镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为_______。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A．“氢氧化镓” B．“难溶于水” C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种：_______(依次写出化学方程式)。
评卷人
得分
三、流程题
18．二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
(3)溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可只析出NaCl固体，原因是_______。
(4)步骤4的操作是_______、过滤。
(5)KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B．KCl与NaNO3的质量比为1：1
C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
评卷人
得分
四、科学探究题
19．某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_______。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
评卷人
得分
五、实验题
20．某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
(1)下图是实验室中常用的仪器
①仪器A的名称是_______。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号)
(2)该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，没有再收集。
序号
反应物
收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
盐酸
浓度
盐酸
体积
大理石
形状
第1瓶
第2瓶
第3瓶
第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
10%
70mL
小颗粒
8
9
10
12
14
19
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
7.5%
70mL
小颗粒
10
12
13
15
17
26
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
5%
70mL
小颗粒
14
18
19
32
63
—
实验6
块状
20
31
59
—
—
—
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。
A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______
答案：
1．D
【详解】
A、青铜是铜的合金，属于金属材料，没有符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，没有符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，没有符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】
大量出汗之后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料，饮用无机盐饮料补充因出汗流失的钠离子以维持渗透平衡；故选D。
3．A
【详解】
A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，没有能徒手接触，没有符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，没有符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒没有断搅拌，没有能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，没有符合题意。
故选A。
4．D
【详解】
A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
5．C
【详解】
A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速水中悬浮杂质沉降，没有符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，没有符合题意；
C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等没有溶性杂质，没有能除去可溶性杂质，没有能降低水的硬度，符合题意；
D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，没有符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
A、由图可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，没有符合题意；
B、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，没有符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，故天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料，没有符合题意；
D、液氢用作火箭燃料是因为氢气燃烧值大，氢气没有易贮存和加注，符合题意。
故选D。
7．B
【分析】
根据题目信息，发生的反应方程式是：。
【详解】
A、根据化学反应方程式，生成物是氯化铜和水，错误；
B、化学反应前后元素的种类没有变，反应前有铜、氢、氯、氧元素，反应后也有铜、氢、氯、氧元素，正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有变，错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应；根据方程式可以知此反应没有是置换反应；错误；
故选B。
8．C
【详解】
A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位没有是“g”，而是“1”，通常省略没有写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，错误。
故选C。
9．C
【分析】
该系统用于处理二氧化碳和水，故 表示水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故 表示H，表示O， 表示二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故表示C。
【详解】
A、每个由1个碳原子和4个氢原子构成，表示甲烷，没有符合题意；
B、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1:1，没有符合题意；
C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9:4，符合题意；
D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，没有符合题意。
故选C。
10．B
【详解】
A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，没有符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，没有符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，没有符合题意。
故选B。
11．B
【详解】
检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；
故选B。
12．A
【详解】
A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，没有符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，没有符合题意；
D、含铅、汞等重金属的废旧电池没有能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，没有符合题意。
故选A。
13．B
【详解】
A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，没有符合题意；
B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意；
C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体没有反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体没有反应，无明显现象，现象没有同，可以区分，没有符合题意；
D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均没有反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，没有符合题意。
故选B。
14．C
【详解】
A、检验氢气的纯度：点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明氢气没有纯净，声音很小则表示气体纯净，错误；
B、盐酸和碳酸钠粉末反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，装置没有密封气体跑出装置，所以反应前后称量结果没有同，但是该反应遵循质量守恒定律；所以验证质量守恒定律时有气体产生或气体参加的反应要在密闭装置中进行，错误；
C、CO和氧化铜加热时反应产生铜和二氧化碳，所以黑色固体变红，产生的二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水，所以溶液变浑浊，则气体中可能含有CO，正确；
D、酒精燃烧会产生二氧化碳和水；要验证酒精中含有碳元素和氢元素，进行实验：在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯可以观察到烧杯内有水雾产生，证明产生了水，说明酒精中含有H；还要迅速倒转烧杯，向烧杯注入石灰水，观察到石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，酒精中含有C；错误；
故选C。
15．(1) 112.4 五氧化二碲
(2)
(3)电
(1)
①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；
②根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
(2)
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：；
(3)
碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
16．(1)C
(2)SiO2
(3)
(4)AD
(1)
A、烧杯是玻璃材质，错误；
B、集气瓶是玻璃材质，错误；
C、蒸发皿是陶瓷材质，正确；
D、坩埚钳是金属材料制作的，错误；故选C。
(2)
非金属氧化物是非金属元素和氧元素组成的，则二氧化硅是非金属氧化物，化学式是：SiO2。
(3)
①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为：、；
②根据质量守恒定律，CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：。
(4)
根据题目提供的信息，产生CO是分两步进行，先碳燃烧产生二氧化碳，然后碳还原二氧化碳产生CO。
A、相对增加燃料（木炭），可以多产生CO，正确；
B、过多的空气提供更多的氧气会与CO反应，降低CO含量，错误；
C、增加排气口，会导致CO减少，错误；
D、减少排气口，减少CO的损失，正确；故选AD。
17．(1)Ga2O3
(2) A HCl H2SO4
(3)、
(1)
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，镓的氧化物中镓元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Ga2O3；
(2)
①A、由“氢氧化镓”可知，该物质属于碱，可推出其能与酸等反应，可用于推出其化学性质，符合题意；
B、“难溶于水”描述的是溶解性，溶解性属于物理性质，无法推测其化学性质，没有符合题意；
C、“白色固体”描述的是其颜色、状态，属于物理性质，无法推出其化学性质，没有符合题意。
故选A；
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解，说明氢氧化镓能与X反应，故X可能是酸，如HCl、H2SO4；
(3)
金属性顺序：Zn>Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
18．(1)钾元素和氮元素
(2)+3
(3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
(4)降温结晶
(5)A
(6) 5.85 76.6
(1)
KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
(2)
NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
(3)
硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
(4)
由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
(5)
加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
(6)
设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
。
19． CaCl2 ACD 有气泡产生 小于 424
【详解】
（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液没有变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以没有能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体没有减少，溶液没有变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。
则10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体：。
20．(1) 长颈漏斗 ABD
(2) 盐酸浓度和大理石的形状 B 11 14
(3)合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。（其他合理即可）
(1)
①仪器A的名称是长颈漏斗；
②实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，选用固液常温型反应装置，添加盐酸无需拆开装置则选用双孔橡胶塞，需要用到的仪器有长颈漏斗、锥形瓶、双孔橡胶塞，故填：ABD；
(2)
①根据表中数据可知，盐酸浓度和大理石的形状是变量，因此该小组研究盐酸浓度和大理石的形状对反应快慢的影响；
②根据表中数据可知，为了分析浓度对反应快慢的影响，盐酸浓度没有同时，其他变量必须相同，实验2和4中盐酸浓度没有同，加入盐酸的体积相同，大理石的形状相同，故选：B；
③根据实验数据反映出的规律，盐酸浓度10%时，和块状的大理石反应生成瓶气体所需的时间是11秒，盐酸浓度7.5%时，和块状的大理石反应生成第二瓶气体所需的时间是14秒，表中数值t的合理范围是：11
本题是开放性试题，言之有理即可。如合理，因为该实验是通过收集相同体积的气体所用时间比较反应速率的快慢，收集的气体是否纯净对该实验无影响。
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