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北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共75页。试卷主要包含了 5 K 39，补齐物质及其用途的连线，选择装置，完成实验，化学能在一定条件下可转化为电能，氧化镁是优质的耐高温材料等内容，欢迎下载使用。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列过程中没有涉及化学变化的是
A．偏二甲肼作火箭发射的燃料
B．漂粉精用于鱼塘的消毒
C．酒精清洁电脑键盘油污
D．菜刀生锈
A．A B．B C．C D．D
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液
3．第24届冬季于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是
A． B．
C． D．稀硫酸
4．下列元素中，原子半径的是
A．Mg B．Al C．Si D．P
5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、Na B．Mg、Al C．N、Si D．S、Cl
6．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．乙酸乙酯 D．纤维素
7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．K2SO4 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O
8．有关乙醇(C2H5OH)的说法没有正确的是
A．常温下易挥发 B．可在空气中燃烧
C．可发生酯化反应 D．官能团为—CH2CH3
9．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于
A．单质 B．化合物 C．有机物 D．氧化物
10．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
11．一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法错误的是
A．正、逆反应速率相等 B．NH3的物质的量为2mol
C．N2、H2和NH3的浓度均没有再改变 D．若升高温度，平衡状态将被破坏
12．下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
13．(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是
A．质量数是89 B．质量数是39
C．中子数是39 D．质子数是89
14．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：，其中化学反应速率最快的是
实验编号
催化剂
温度/℃
A
无
400
1
3
B
无
400
2
6
C
无
500
1
3
D
有
500
2
6
A．A B．B C．C D．D
15．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液
16．下列反应中，没有属于取代反应的是
A．苯的硝化反应
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷
D．乙炔在一定条件下生成乙烯
17．如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说确的是
A．质子数为10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
18．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
19．下列事实没有能用元素周期律知识解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．碱性：
20．下列行为没有符合要求的是
A．做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中
B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔
D．制备氯气时，要在通风橱内进行实验
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1mol O3中含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
C．0.1mol/L KOH溶液中所含的K+数目为0.1NA
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
22．下列离子方程式的书写正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与FeCl2溶液的反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-=H2O
23．下列实验装置或操作没有能达到相应实验目的的是
A．制氨气
B．比较氯与硫的非金属性
C．喷泉实验
D．氨气的尾气吸收
A．A B．B C．C D．D
24．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮的循环过程中涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机物没有能相互转化
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀没有溶解
该溶液中一定含有SO42—
B
向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色
该溶液一定是碱溶液
C
向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有CO32—
D
在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿色，最终变为无色
还原性：Zn>Fe
A．A B．B C．C D．D
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质及其用途的连线。
27.（3分）选择装置，完成实验。
①
②
③
(1)实验室制，选用________(填序号，下同)。
(2)收集氯气，选用_________。
(3)配制溶液，选用___________。
28.（6分）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(1)反应中氧化剂是_______(填化学式)，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)该反应中的氧化产物为_______，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为_______。
(3)若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是_______L，转移电子的物质的量是_______mol。
29.（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)图A所示装置中，锌片是 _______(填“正极”或“负极”)。
(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 _______。
(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说确的是_______(填序号)。
①氧气是负极反应物
②总反应为2H2＋O2=2H2O
③电池工作时，其中H+定向移动
30.（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类没有能自身合成维生素C，必须通过食物、等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________
31.（8分）某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
回答下列问题：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为____________。
(2)B中观察到的现象为____________。
(3)C中应加入的试剂为_________，倒置漏斗的作用是____________。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是_________。
32.（6分）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第______周期。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性____（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_____________________________（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是____（填写编号）。
A．原子半径：Na＜Cl
B．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HCl
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
33.（6分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：
(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______。
(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有_______。
(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式： ___________________。
34.（6分）
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“没有能”)，原因是___。
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列过程中没有涉及化学变化的是
A．偏二甲肼作火箭发射的燃料
B．漂粉精用于鱼塘的消毒
C．酒精清洁电脑键盘油污
D．菜刀生锈
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】C
A．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃料燃烧是化学变化，A没有符合；
B．漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉的漂白原理：漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸，，次氯酸可消毒菌，B没有符合；
C．酒精清洁电脑键盘油污，是因为油污能溶于酒精，是物理变化没有是化学变化，C符合；
D．铁生锈有新物质生成、是化学变化，D没有符合；
答案选C。
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液
【正确答案】B
胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、酒精溶液、Na2SO4溶液均属于溶液，没有具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应；
故答案为B。
3．第24届冬季于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是
A． B．
C． D．稀硫酸
【正确答案】A
A．是化合物，且在熔融状态下能电离为移动离子而导电，故为电解质，A正确；
B．是单质，既没有是电解质也没有是非电解质，B错误；
C．在熔融状态下没有导电，在溶液中能导电和其本身无关，故为非电解质，C错误；
D．稀硫酸是溶液，是混合物，既没有是电解质也没有是非电解质，D错误；
答案选A。
4．下列元素中，原子半径的是
A．Mg B．Al C．Si D．P
【正确答案】A
同周期主族元素中核电荷数越大，原子半径越小，Mg、Al、Si、P为同周期主族元素，核电荷数递增，原子半径递减，则Mg的原子半径，故答案为A。
5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、Na B．Mg、Al C．N、Si D．S、Cl
【正确答案】A
根据元素周期表的结构，元素在周期表中的位置判断。
A.H、Na均是第ⅠA族，位于同一主族，A正确；
B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素，没有位于同一主族，B错误；
C.Si是第ⅣA族而N是第ⅤA族元素，没有位于同一主族，C错误；
D.S是第ⅥA族而Cl是第VIIA族元素，没有位于同一主族，D错误。
答案选A.
6．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．乙酸乙酯 D．纤维素
【正确答案】D
高分子化合物是指相对分子质量成千上万的化合物，据此定义解题：
A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，相对分子质量只有180，属于小分子有机物，A没有合题意；
B．油脂是脂肪酸甘油酯，其相对分子质量也较小，小于1000，属于小分子有机物，B没有合题意；
C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，相对分子质量只有88，属于小分子有机物，C没有合题意；
D．纤维素可表示为(C6H10O5)n，相对分子质量成千上万，属于天然有机高分子物质，D符合题意；
故答案为D。
7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．K2SO4 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O
【正确答案】A
A．K2SO4为K+和组成的盐类，K+和之间依靠离子键连接，内S原子与O原子依靠共价键连接，故A选；
B．NaCl中Na+与Cl-之间依靠离子键连接，其中无共价键，故B没有选；
C．CH3CH2OH为有机物，其中各原子依靠共价键连接，无离子键，属于共价化合物，故C没有选；
D．NH3·H2O中各原子依靠共价键连接，无离子键，属于共价化合物，故D没有选；
综上所述，答案为A。
8．有关乙醇(C2H5OH)的说法没有正确的是
A．常温下易挥发 B．可在空气中燃烧
C．可发生酯化反应 D．官能团为—CH2CH3
【正确答案】D
A．乙醇沸点较低，常温下易挥发，A正确；
B．乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，B正确；
C．乙醇含有羟基，可以和羧酸发生酯化反应，C正确；
D．乙醇的官能团为-OH，D错误；
综上所述答案为D。
9．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于
A．单质 B．化合物 C．有机物 D．氧化物
【正确答案】A
B40属于是一种元素组成的，因此为单质，故A正确。
综上所述，答案为A。
10．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
【正确答案】D
A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；
B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；
C．亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；
D．铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D错误；
故答案为D。
11．一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法错误的是
A．正、逆反应速率相等 B．NH3的物质的量为2mol
C．N2、H2和NH3的浓度均没有再改变 D．若升高温度，平衡状态将被破坏
【正确答案】B
A．反应达平衡时，正逆反应速率相等，故A正确；
B．向密闭容器中加入氨气和氢气时，反应逆向进行，氨气的物质的量减少，小于1mol，故B错误；
C．充入的各物质没有成比例，反应达平衡时，体系中各物质的浓度均没有再改变，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡被破坏，故D正确；
故选B。
12．下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
【正确答案】B
A. 铜是没有活泼金属，铜可通过湿法炼金、或火法炼铜，都没有是电解法，故A没有选；
B. 铝通常采用电解氧化铝的方法制取，故B选；
C. 铁常采用一氧化碳还原氧化铁得到，故C没有选；
D. 银采用热分解氧化银得到，故D没有选；
答案选B。
13．(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是
A．质量数是89 B．质量数是39
C．中子数是39 D．质子数是89
【正确答案】A
根据知识，可知A是质量数，Z质子数，A-Z=中子数，以此来解析；
A．质量数是89，A正确；
B．质量数是89，B错误；
C．质量数是89，质子数39，中子数=质量数-质子数=89 - 39=50，C错误；
D．质子数是39，D错误；
故选A。
14．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：，其中化学反应速率最快的是
实验编号
催化剂
温度/℃
A
无
400
1
3
B
无
400
2
6
C
无
500
1
3
D
有
500
2
6
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】D
通过表格中数据分析，D 中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催化剂条件下进行，同时温度，浓度，所以反应速率最快，故D符合题意；
故选D。
15．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液
【正确答案】D
A．甲烷和乙烯都是无色气体，没有能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，没有能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都没有反应，没有能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
16．下列反应中，没有属于取代反应的是
A．苯的硝化反应
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷
D．乙炔在一定条件下生成乙烯
【正确答案】D
A．苯与浓硝酸在浓硫酸存在和加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，A没有符合题意；
B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，B没有符合题意；
C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷发生的是取代反应，C没有符合题意；
D．乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应生成乙烯，D符合题意；
故答案选D。
17．如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说确的是
A．质子数为10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
【正确答案】D
A．根据粒子结构示意图可知，该粒子质子数为8，故A错误；
B．该粒子质子数为8，核外电子数为10.质子数小于核外电子数，属于阴离子，故B错误；
C．该粒子质子数为8，为氧元素，氧元素是非金属元素，故C错误；
D．该粒子结构示意图中最外层电子数为8，已.达到稳定结构，故D正确；
故选D。
18．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【正确答案】C
A．氯气的电子式为，A错误
B．氯化钠是离子化合物，电子式为，B错误；
C．甲烷是共价化合物，电子式为，C正确；
D．氨气是共价化合物，电子式为，D错误；
答案选C。
19．下列事实没有能用元素周期律知识解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．碱性：
【正确答案】C
A．同一周期的元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则非金属性：，A没有符合题意；
B．同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属的氢化物稳定性逐渐减弱，热稳定性：，故B没有符合题意；
C．同一周期的元素，从左到右价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而H2SO3没有是价含氧酸，所以没有能与高氯酸进行酸性强弱的比较，C符合题意；
D．同一周期的元素，从左到右价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，所以，碱性：，故D没有符合题意；
故选C。
20．下列行为没有符合要求的是
A．做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中
B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔
D．制备氯气时，要在通风橱内进行实验
【正确答案】A
A．钠与水剧烈反应产生氢气且放热，为避免引发事故，做实验剩余的钠，要放回试剂瓶，A错误；
B．由于Na能与水反应，故Na着火没有能用水灭火，可以用干燥的沙土盖灭，B正确；
C．闻气体味道时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；
D．由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D正确；
故答案选A。
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1mol O3中含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
C．0.1mol/L KOH溶液中所含的K+数目为0.1NA
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【正确答案】A
A．1个臭氧分子含有3个氧原子，1molO3中含有的原子数为3NA，A正确；
B．标准状况下水没有是气态，22.4L H2O的物质的量没有是1mol，含有的分子数目没有是NA，B错误；
C．0.1mol/L KOH溶液的体积未知，其中所含的K+数目没有一定为0.1NA，C错误；
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，生成物是氯化亚铁，失去的电子数为0.2NA，D错误；
答案选A。
22．下列离子方程式的书写正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与FeCl2溶液的反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-=H2O
【正确答案】A
A．MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，书写离子方程式时，HCl、MnCl2可拆写成离子形式，对应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，没有能生成H2，B错误；
C．选项所写离子方程式未配平电荷守恒和得失电子守恒，正确离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C错误；
D．醋酸书写离子方程式时没有能拆写，故醋酸与NaOH反应离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D错误；
故答案选A。
23．下列实验装置或操作没有能达到相应实验目的的是
A．制氨气
B．比较氯与硫的非金属性
C．喷泉实验
D．氨气的尾气吸收
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】D
A．实验室用固体和固体反应制备，该反应中有水生成，为了避免大试管炸裂，试管口应该稍稍向下倾斜，故A正确；
B．通过氯气置换出硫单质，可以比较氯与硫的非金属性强弱，故B正确；
C．与反应，则图中装置可完成氯气的喷泉实验，故C正确；
D．氨气的密度比空气密度小且极易溶于水，导管伸入水层容易倒吸，应该将苯改为四氯化碳，将导管伸到四氯化碳层才能防倒吸，故D错误；
故答案为D。
24．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮的循环过程中涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机物没有能相互转化
【正确答案】D
A．工业合成氨是将与在一定条件下反应生成，属于人工固氮，A项正确；
B．雷电作用下与发生化学反应生成，B项正确；
C．与生成的反应是氧化还原反应，所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应，C项正确；
D．由氮的循环示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机物间的相互转化，D项错误；
答案选D。
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀没有溶解
该溶液中一定含有SO42—
B
向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色
该溶液一定是碱溶液
C
向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有CO32—
D
在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿色，最终变为无色
还原性：Zn>Fe
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】D
A．向某溶液中加入氯化钡有白色沉淀，加盐酸，沉淀没有溶液，该白色沉淀可能为AgCl，该溶液中可能含有Ag+，Ag+对SO检验产生干扰，故A错误；
B．向某溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液显碱性，该溶液可能为碱，也可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠，故B错误；
C．向某溶液中加入氯化钙溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl、CaSO3等，Ag+、SO对CO检验产生干扰，故C错误；
D．在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿色，最终变为无色，说明铁离子最终被Zn还原成Fe，证明还原性Zn＞Fe，故D正确；
答案为D。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质及其用途的连线。
【正确答案】B-d C-a D-c
B．乙烯可以发生加聚反应得到聚乙烯、是一种塑料，故答案为B-d；C．浓硫酸具有吸水性、常做气体干燥剂，故答案为C-a；D．液氨，分子间有氢键、液氨气化时会吸收大量的热量故常作制冷剂，故答案为D-c。连线如图：
27.（3分）选择装置，完成实验。
①
②
③
(1)实验室制，选用________(填序号，下同)。
(2)收集氯气，选用_________。
(3)配制溶液，选用___________。
【正确答案】(1)② (2)① (3)③
(1)实验室制，选用固液没有加热装置，②为固液没有加热装置，选用②(填序号，下同)，故②；
(2)氯气有毒，密度大于空气，收集氯气，选用向上排空法，故选①。故①；
(3)配制溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故③。
28.（6分）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(1)反应中氧化剂是_______(填化学式)，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)该反应中的氧化产物为_______，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为_______。
(3)若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是_______L，转移电子的物质的量是_______mol。
【正确答案】
(1) 降低
(2) （或）
(3) 5.6 0.75
(1)根据反应的化学方程式可知，反应过程中Fe元素的化合价升高，硝酸中部分N元素的化合价从+5价降低到+2价，则为氧化剂；氮元素的化合价降低；
(2)反应过程中Fe元素化合价从0价升高到+3价，得到，则氧化产物为；标准状况下11.2LNO的物质的量为，硝酸中N元素的化合价从+5价降低到+2价，一个N得到3个电子，则生成0.5molNO转移的电子数为1.5mol，数目为或；
(3)根据反应的化学方程式可知，消耗4mol硝酸生成1molNO，若消耗了1molHNO3，则生成标准状况下NO的体积是；转移的电子数为；
29.（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)图A所示装置中，锌片是 _______(填“正极”或“负极”)。
(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 _______。
(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说确的是_______(填序号)。
①氧气是负极反应物
②总反应为2H2＋O2=2H2O
③电池工作时，其中H+定向移动
【正确答案】负极 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 电流表指针偏转 ②③
(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极，故锌片是负极；
(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极上H+得到电子作正极，铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转；
(3)图B为氢氧燃料电池，氧气在正极得到电子，氢气在负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，②③均正确，故答案选②③。
30.（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类没有能自身合成维生素C，必须通过食物、等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________
【正确答案】(1)错 (2)错 (3)对 (4)对
(1)含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外)为有机物，所以维生素C属于有机物；
故错。
(2)根据题中叙述，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石，所以叙述错误；
故错。
(3)因为维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，所以维生素C具有还原性；故叙述正确；
对。
(4)根据题中叙述人类没有能自身合成维生素C，必须通过食物、等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果；所以叙述正确；
对。
31.（8分）某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
回答下列问题：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为____________。
(2)B中观察到的现象为____________。
(3)C中应加入的试剂为_________，倒置漏斗的作用是____________。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是_________。
【正确答案】
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)溶液褪色
(3)NaOH溶液 防倒吸
(4)随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染
Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫为有毒气体，需要用碱液吸收，倒置漏斗可防止倒吸，通过移动铜丝，可随时反应的开始与停止。
(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。故Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)二氧化硫具有漂白性，能够使试管B中的品红溶液褪色，B中观察到的现象为溶液褪色。故溶液褪色；
(3)C为尾气吸收装置，可选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染大气，C中应加入的试剂为NaOH溶液，为了防止倒吸，吸收装置使用了倒置漏斗，倒置漏斗的作用是防倒吸。故NaOH溶液；防倒吸；
(4)装置A中设计了可上下移动的铜丝，优点是随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染。故随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染。
32.（6分）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第______周期。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性____（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_____________________________（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是____（填写编号）。
A．原子半径：Na＜Cl
B．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HCl
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
【正确答案】二 弱 Cl2+H2S=2HCl+S↓ CD
(1)元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，有2个电子层，处于第二周期第ⅤA族；
(2)同周期自左而右非金属性增强，非金属性O
A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na>Cl，选项A错误；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F->Mg2+，选项B错误；
C.非金属性F>Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性: HF＞HCl ，选项C正确；
D.金属性Na>Mg，金属性越强，价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性: NaOH＞ Mg(OH)，选项D正确；
答案选CD。
33.（6分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：
(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______。
(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有_______。
(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式： ___________________。
【正确答案】
(1)过滤
(2)SiO2 酸性
(3)
(4)MgCO3+2H+= Mg2++CO2↑+H2O
菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)加入盐酸，碳酸镁、氧化铝与盐酸反应，二氧化硅没有与盐酸反应，过滤，滤液中加入足量氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，灼烧氢氧化镁沉淀得到氧化镁。
(1)步骤(1)是分离没有溶性的固体物质，因此分离操作的名称是过滤；故过滤。
(2)二氧化硅没有与盐酸反应，步骤(1)分离出的滤渣中主要含有SiO2，它属于酸性氧化物；故SiO2；酸性。
(3)滤液Y铝离子与氢氧根反应生成偏铝酸根，因此滤液Y中阴离子除了含OH－、Cl－外还有；故。
(4)步骤(I)中MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，其离子方程式： MgCO3+2H+= Mg2++CO2↑+H2O；故MgCO3+2H+= Mg2++CO2↑+H2O。
34.（6分）
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“没有能”)，原因是___。
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。
【正确答案】
(1)SO3
(2) 没有能 SO3可溶于品红溶液中
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(1)B中有白色沉淀生成，而二氧化硫与氯化钡没有发生反应，可知生成的沉淀应为没有溶于酸的硫酸钡，则产物中应有三氧化硫，故SO3；
(2)三氧化硫极易溶于水，若先通入品红溶液中，三氧化硫会溶于其中，无法进入氯化钡溶液中，因此B、C顺序没有能颠倒，故没有能；SO3可溶于品红溶液中；
(3)D为尾气处理装置，用于吸收剩余的二氧化硫，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列文物的主要材质属于非金属材料的是
A
B
C
D
铜奔马(马踏飞燕)
良渚玉琮
曾侯乙编钟
铜屏风构件
A．A B．B C．C D．D
2．下列操作能观察到丁达尔效应的是
A．光束通过盐酸溶液 B．光束通过NaCl
C．光束通过CuSO4溶液 D．光束透过树叶间的缝隙射入密林中
3．下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．SO2 C．KNO3 D．CH3COOH
4．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。S、T、Q、W四种元素相比较，原子半径的是
S
R
A
T
Q
W
A．S B．N C．Al D．Si
5．下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO2
6．下列物质互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．CH3CH3与CH3CH2CH3
C．12C与14C D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
7．下列分子中，一定含碳碳双键的是
A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
8．下列关于镁的性质叙述正确的是
A．能在空气中燃烧，但没有能在二氧化碳中燃烧
B．没有能与氮气发生反应
C．没有与冷水反应，但与热水反应
D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取
9．反应的能量变化如图所示，下列说确的是
A．该反应是吸热反应
B．放热反应都需要加热
C．H—Cl键断裂过程释放能量
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
10．关于苯的说确的是
A．能发生取代反应 B．密度比水大
C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶
11．已知P和S两种元素均位于第三周期，则
A．原子半径：P
C．氯化物的稳定性：H3P>H2S
D．价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4
A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性
C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色
13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列说确的是
A．增大O3浓度可加快反应速率
B．升高温度可减慢反应速率
C．达到平衡时，v正=v逆=0
D．达到平衡时，NO2的转化率为
14．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率的是
选项
温度
金属
酸
A
25℃
Zn粒
0.1mol·L-1盐酸
B
50℃
Zn粉
0.1mol·L-1硫酸
C
50℃
Zn粒
0.1mol·L-1盐酸
D
25℃
Zn粉
0.1mol·L-1硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293
16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法没有正确的是
A．蛋白质可水解生成氨基酸
B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝
C．制备肥皂是利用油脂的水解
D．油脂由C、H、O、N四种元素组成
17．如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是
A．位于第三周期元素
B．属于第VII族元素
C．该元素的化合价只有-2价
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
18．下列物质的电子式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
19．下列属于酯化反应的是
A．
B．
C．
D．
20．下列操作符合化学实验要求的是
A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精
B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道
C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
D．实验中没有慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗
21．普洱熟茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列普洱熟茶的制作过程中以化学反应为主的是
A．摊晾 B．揉捻
C．渥堆发酵 D．出堆解块
22．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．Mg的摩尔质量为24g
C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4L
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1
23．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与硫酸铁溶液反应：
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
24．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是
A．雾和霾的分散剂没有同 B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D．雾霾的形成与过度施用氮肥无关
25．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
该溶液中一定含
B
向品红溶液中通入某气体
溶液褪色
该气体一定为SO2
C
向某溶液中滴加淀粉溶液
溶液变为蓝色
该溶液中一定含I2
D
向某溶液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
A．A B．B C．C D．D
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐下列物质与其用途之间的连线。
物质 用途
A．氧化铁 ————————— a．红色颜料
B．漂白粉 b．作供氧剂
C．碳酸氢钠 c．作消毒剂
D．过氧化钠 d．作膨松剂
27.（3分）选择装置，完成实验。
A
B
C
①用CCl4萃取碘水中的I2，选用_______（填序号，下同）。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用________。
③从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。
28.（6分）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2
(1)作氧化剂的物质是________，氧元素的化合价_______(填“升高”、“降低”或“没有变”)。
(2)反应中每生成4 mol NH3，参加反应的N2的物质的量是_______ mol，转移电子的物质的量是_______ mol。
29.（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极“或“负极“)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
(2)某镁—溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列说确的是_______(填字母)。
a.石墨是电池的负极
b.Mg发生氧化反应
c.电子由Mg经导线流向石墨
30.（6分）以高锰酸钾溶液(紫色)与草酸(H2C2O4)溶液(无色)的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验如下表所示：
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L KMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
2.0
3.0
4.0
2
3.0
a
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
2.0
1.0
6.4
(1)补全离子方程式：2+5H2C2O4+_______=2Mn2++_______+8H2O
(2)表中a为_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)利用实验1中数据计算该反应的平均反应速率v(KMnO4)=_______。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、）。国家疾病建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。
常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2没有与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
菌力
可灭所有的微生物包括细菌芽孢
可灭所有细菌繁殖体高浓度能死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时没有会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在没有久的将来，ClO2将广泛应用到菌消毒领域。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______
B．ClO2是有刺激性气味的气体。______
C．ClO2菌力强、无抗药性。______
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______
32.（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
Q
在元素周期表中位于第3周期ⅣA族
W
正化合价为+7价
X
价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色反应为紫色
Z
原子结构示意图为
(1)写出Q的元素符号：_______。
(2)Q、W的价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。
(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：_______，失电子能力Y大于X。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。
①Z的负化合价与W的负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
33.（6分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
34.（6分）某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，再加入1滴 3mol/L 硫酸和9滴蒸馏水，加入1mL 0.1mol/L草酸溶液
前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min 后几乎变为无色
Ⅱ
向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，加入1mL 0.1mol/L草酸溶液
80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整：
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是___________。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列文物的主要材质属于非金属材料的是
A
B
C
D
铜奔马(马踏飞燕)
良渚玉琮
曾侯乙编钟
铜屏风构件
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】B
A．铜奔马主要材料为青铜，为金属材料，故A错误；
B．玉琮主要成分为硅酸盐，为传统无机非金属材料，故B正确；
C．编钟主要材料为青铜，为金属材料，故C错误；
D．铜屏主要材料为铜合金，为金属材料，故D错误；
故选：B。
2．下列操作能观察到丁达尔效应的是
A．光束通过盐酸溶液 B．光束通过NaCl
C．光束通过CuSO4溶液 D．光束透过树叶间的缝隙射入密林中
【正确答案】D
胶体具有丁达尔效应。
A．盐酸溶液没有是胶体，光束通过盐酸溶液，没有能观察到丁达尔效应，A错误；
B．NaCl没有是胶体，光束通过NaCl溶液，没有能观察到丁达尔效应，B错误；
C．CuSO4溶液没有是胶体，光束通过CuSO4溶液，没有能观察到丁达尔效应，C错误；
D．小液滴或固体小颗粒分散在空气中形成胶体，光束透过树叶间的缝隙射入密林中，能观察到丁达尔效应，D正确；
故选D。
3．下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．SO2 C．KNO3 D．CH3COOH
【正确答案】B
非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都没有能导电的化合物，以此解题。
A．氯气是单质，没有是非电解质，也没有是电解质，故A错误；
B．二氧化硫没有能自身电离产生移动的离子而导电，是化合物，是非电解质，故B正确；
C．KNO3在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质，故C错误；
D．CH3COOH在水溶液中可以导电，为电解质，故D错误；
故选B。
4．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。S、T、Q、W四种元素相比较，原子半径的是
S
R
A
T
Q
W
A．S B．N C．Al D．Si
【正确答案】C
由图可知，Q为Si元素，S为C元素，T为Al元素，W为S元素，半径大小的比较方法为：电子层数越多的原子半径越大，电子层数相同的原子，原子序数越小，半径越大，所以Al的半径，C正确；
故选C。
5．下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO2
【正确答案】C
A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氧气分子中O和O原子之间只存在共价键，为单质，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．二氧化碳分子中C和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选：C。
6．下列物质互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．CH3CH3与CH3CH2CH3
C．12C与14C D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
【正确答案】D
A．氧气和臭氧是氧元素形成的没有同种单质，互为同素异形体，A错误；
B．CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，组成上相差1个-CH2-，属于同系物，B错误；
C．12C与14C质子数相同，中子数没有同，属于同位素，C错误；
D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
7．下列分子中，一定含碳碳双键的是
A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
【正确答案】A
A．C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，A符合题意；
B．C2H6为乙烷，一定没有含碳碳双键，B与题意没有符；
C．C2H5OH为乙醇或甲醚，一定没有含碳碳双键，C与题意没有符；
D．CH3COOH为乙酸，含有碳氧双键，没有含碳碳双键，D与题意没有符；
答案为A。
8．下列关于镁的性质叙述正确的是
A．能在空气中燃烧，但没有能在二氧化碳中燃烧
B．没有能与氮气发生反应
C．没有与冷水反应，但与热水反应
D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取
【正确答案】C
A．镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故A错误；
B．镁和氮气反应生成氮化镁，故B错误；
C．镁较活泼，没有和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；
D．镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误；
故选C．
9．反应的能量变化如图所示，下列说确的是
A．该反应是吸热反应
B．放热反应都需要加热
C．H—Cl键断裂过程释放能量
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
【正确答案】D
A．反应物的总能量大于生成物的总能量，应为放热反应，故A错误；
B．放热反应没有一定需要加热，如中和反应为放热反应但没有需要加热，故B错误；
C．化学键的断裂需要吸收能量，故C错误；
D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故选D。
10．关于苯的说确的是
A．能发生取代反应 B．密度比水大
C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶
【正确答案】A
分析：苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的的键；苯密度小于水的密度，难溶于水。
详解： A．苯中的键是介于单双键之间的的键，容易发生取代反应，例如能发生卤代、硝化、磺化等取代反应，故A正确；B．苯密度小于水的密度，故B错误；C．苯中的键是介于单双键之间的的键，没有含单键和双键，故C错误；D．苯没有能溶于水，故D错误；
故选A。
11．已知P和S两种元素均位于第三周期，则
A．原子半径：P
C．氯化物的稳定性：H3P>H2S
D．价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4
A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：P>S，故A错误；
B．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故元素非金属性：P
12．下列关于氯气性质描述没有正确的是
A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性
C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色
【正确答案】D
A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A正确；
B．Cl2为活泼非金属单质，具有强氧化性，故B正确；
C．常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，故C正确；
D．纯净干燥的氯气无漂白性，没有能使干燥的有色布条褪色，故D错误；
综上所述，没有正确的是D项，故答案为D。
13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列说确的是
A．增大O3浓度可加快反应速率
B．升高温度可减慢反应速率
C．达到平衡时，v正=v逆=0
D．达到平衡时，NO2的转化率为
【正确答案】A
A．增大反应物O3浓度，使单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，A正确；
B．升高温度，物质的内能增加，活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，可加快化学反应速率，B错误；
C．可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，当反应达到平衡时反应仍然在进行，所以v正=v逆≠0，C错误；
D．可逆反应中反应物没有能完全转化为生成物，因此当反应在一定条件下达到平衡状态时，NO2的转化率小于，D错误；
故合理选项是A。
14．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率的是
选项
温度
金属
酸
A
25℃
Zn粒
0.1mol·L-1盐酸
B
50℃
Zn粉
0.1mol·L-1硫酸
C
50℃
Zn粒
0.1mol·L-1盐酸
D
25℃
Zn粉
0.1mol·L-1硫酸
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】B
影响速率的相应条件有：温度、溶液浓度、固体药剂的表面积大小等；温度越高，参与反应离子浓度越高，固体试剂表面积越大，反应速率越快；
A．温度低、金属单质颗粒状、c(H+)=0.1mol/L，条件没有符题意；
B．温度高、金属单质粉末状、c(H+)=0.2mol/L，条件符合题意；
C．温度高、金属单质颗粒状、c(H+)=0.1mol/L，条件没有符题意；
D．温度低、金属单质粉末状、c(H+)=0.2mol/L，条件没有符题意；
综上，本题选B。
15．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293
【正确答案】D
A．Lv的质子数为116，原子的质子数=元素的原子序数，因此Lv的原子序数为116，故A正确；
B．Lv的质子数为116，质量数为293，因此中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；
C．原子的核外电子数=原子的质子数，因此Lv的核外电子数为116，故C正确；
D．293代表Lv原子的质量数，一种元素可能有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，没有同核素的质量数没有同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；
综上所述，叙述错误的是D项，故答案为D。
16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法没有正确的是
A．蛋白质可水解生成氨基酸
B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝
C．制备肥皂是利用油脂的水解
D．油脂由C、H、O、N四种元素组成
【正确答案】D
A．蛋白质含-CONH-，水解生成氨基酸，故A正确；
B．淀粉遇碘单质变蓝，则常温下淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；
C．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，故C正确；
D．油脂为脂肪酸甘油酯，只含C、H、O元素，没有含N元素，故D错误；
故选：D。
17．如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是
A．位于第三周期元素
B．属于第VII族元素
C．该元素的化合价只有-2价
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
【正确答案】D
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数⩾4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子，以此解答。
A. 该元素是34号元素，原子的电子层数为4，位于第四周期，故A错误；
B. 该元素是34号元素，原子最外层有6个电子，位于第VIA族，故B错误；
C. 该元素的原子最外层有6个电子，化合价可以是-2、+6价等，故C错误；
D. 最外层电子数⩾4，在化学反应中易得电子，该原子在化学反应中容易得到2个电子，故D正确；
故选D。
18．下列物质的电子式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
【正确答案】A
A.N原子最外层电子为5个，两个氮原子间形成3个共用电子对，电子式为 ，故A正确；
B. NaCl为离子化合物，电子式为，故B错误；
C. 氯化氢为共价化合物，电子式为，故C错误；
D.二氧化碳中碳和氧原子间形成碳氧双键： ，故C错误；
故选A。
19．下列属于酯化反应的是
A．
B．
C．
D．
【正确答案】D
A．CH4+Cl2光照−−→CH3Cl+HCl表示甲烷和氯气的取代反应，A错误；
B．是甲烷燃烧，是氧化还原反应，B错误；
C．没有生成酯，没有是酯化反应，C错误；
D．是乙酸和乙醇的 酯化反应，D正确；
故选D。
20．下列操作符合化学实验要求的是
A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精
B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道
C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
D．实验中没有慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗
【正确答案】C
A．向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，甚至爆炸，故A错误；
B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体。废液如果呈酸性，废液中的酸与铁发生置换反应，那么铸铁管下水道被腐蚀；剩余的酸性废液还会污染河流，使河流中的生物死亡，如果含有重金属离子会造成生物中毒，同样如果废液呈碱性，也会污染水体，故B错误；
C．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，故点燃前必须检验纯度，只有没有在爆炸极限之内的纯净的气体才能的燃烧，故C正确；
D．浓H2SO4沾在皮肤上，先用抹布擦，再用大量的水冲洗，用碳酸氢钠溶液中和残留的酸液；如果用氢氧化钠溶液进行清洗，酸碱中和反应放出大量的热灼伤皮肤，且NaOH溶液有腐蚀性，用氢氧化钠溶液会加重伤势，故D错误；
故选：C。
21．普洱熟茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列普洱熟茶的制作过程中以化学反应为主的是
A．摊晾 B．揉捻
C．渥堆发酵 D．出堆解块
【正确答案】C
A．制作普洱熟茶的摊晾过程中没有新物质生成，没有以化学反应为主，属于物理变化，故A错误；
B．制作普洱熟茶的揉捻过程中没有新物质生成，没有以化学反应为主，属于物理变化，故B错误；
C．制作普洱熟茶的渥堆发酵过程中有新物质生成，以化学反应为主，属于化学变化，故C正确；
D．制作普洱熟茶的出堆解块过程中没有新物质生成，没有以化学反应为主，属于物理变化，故D错误；
故选C。
22．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．Mg的摩尔质量为24g
C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4L
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1
【正确答案】A
A．物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，故B错误；
C．只有在标况下，1molO2的体积为22.4L，故C错误；
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积没有等于1L，所得NaCl溶液的浓度没有等于1mol•L-1，故D错误；
故选A。
23．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与硫酸铁溶液反应：
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
【正确答案】D
A．电荷没有守恒，应为：，A错误；
B．硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：，B错误；
C．碳酸钙是难溶性盐，没有能拆写，应为：，C错误；
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：，D正确；
故选D。
24．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是
A．雾和霾的分散剂没有同 B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D．雾霾的形成与过度施用氮肥无关
【正确答案】C
A．雾和霾的分散剂都是空气，A项错误；
B．NH3参与反应生成铵盐，是反应物，没有是催化剂，B项错误；
C．雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，C项正确；
D．过渡施用氮肥会增加大气中氮的含量，D项错误；
答案选C。
25．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
该溶液中一定含
B
向品红溶液中通入某气体
溶液褪色
该气体一定为SO2
C
向某溶液中滴加淀粉溶液
溶液变为蓝色
该溶液中一定含I2
D
向某溶液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】C
A.碳酸氢根离子与石灰水反应也生成碳酸钙沉淀，则溶液中没有一定含，故A错误；
B.二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，由现象没有能判断气体为二氧化硫，故B错误；
C.淀粉遇碘单质变蓝，由现象可知该溶液中一定含I2，故C正确；
D.白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，则溶液中没有一定含Cl-，故D错误；
故选：C。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐下列物质与其用途之间的连线。
物质 用途
A．氧化铁 ————————— a．红色颜料
B．漂白粉 b．作供氧剂
C．碳酸氢钠 c．作消毒剂
D．过氧化钠 d．作膨松剂
【正确答案】
A．氧化铁为红棕色固体，常用作红色颜料；
B．漂白粉具有强氧化性，能菌消毒，常用作消毒剂；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作食品膨松剂；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；
故
；
27.（3分）选择装置，完成实验。
A
B
C
①用CCl4萃取碘水中的I2，选用_______（填序号，下同）。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用________。
③从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。
【正确答案】A B C
根据以上分析
①用CCl4萃取碘水中的I2，是萃取分液操作，故选用装置A；
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，要用100mL的容量瓶，故选用装置B；
③从NaCl溶液中获取NaCl固体，采用蒸发溶剂的方法，故选用装置C。
故A ；B；C。
28.（6分）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2
(1)作氧化剂的物质是________，氧元素的化合价_______(填“升高”、“降低”或“没有变”)。
(2)反应中每生成4 mol NH3，参加反应的N2的物质的量是_______ mol，转移电子的物质的量是_______ mol。
【正确答案】
(1)N2 升高
(2)2 12
(1)氧化剂具有氧化性，化合价降低，氮气中氮元素化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂；氧元素化合价由-2价升高到0价。
(2)氮气中氮元素化合价由0价降低到-3价，氧元素化合价由-2价升高到0价，依据得失电子守恒可知，生成4mol氨气，转移12mol电子，同时消耗氮气2mol。
29.（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极“或“负极“)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
(2)某镁—溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列说确的是_______(填字母)。
a.石墨是电池的负极
b.Mg发生氧化反应
c.电子由Mg经导线流向石墨
【正确答案】
(1)负极 2H++2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转
(2)bc
(1)如图装置是以锌铜作两电极，以稀硫酸为电解质构成的原电池，锌比铜活泼，Zn片作负极，铜片为正极，Cu片上发生反应的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电子通过外电路时电流表指针发生偏转，故能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针发生偏转。
(2)该电池Mg是负极，失去电子，电子经用电器流入石墨，石墨是正极，电解质溶液中Mg2+从负极移动到正极。故a.石墨是电池的负极，错误，石墨是正极；b.Mg失去电子，发生氧化反应，正确；c.电子由负极Mg经导线流向正极石墨，正确；故正确的是bc。
30.（6分）以高锰酸钾溶液(紫色)与草酸(H2C2O4)溶液(无色)的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验如下表所示：
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L KMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
2.0
3.0
4.0
2
3.0
a
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
2.0
1.0
6.4
(1)补全离子方程式：2+5H2C2O4+_______=2Mn2++_______+8H2O
(2)表中a为_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)利用实验1中数据计算该反应的平均反应速率v(KMnO4)=_______。
【正确答案】
(1)6H+ 10CO2↑
(2)3.0 其他条件相同时，增大硫酸浓度(或反应物浓度)，反应速率增大
(3)0.01mol/(L·min)
(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性，可氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原为锰离子，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)为单一变量，需保证溶液总体积保持没有变，所以实验编号2中水的体积应为3.0mL，根据三次实验数据可看出，稀硫酸的浓度越来越小，室温下溶液颜色褪至无色所需时间越来越长，则反应速率越来越小，故结论为：其他条件相同时，增大硫酸浓度(或反应物浓度)，反应速率增大；
(3)实验1中数据中参加反应的高锰酸钾的浓度为，所以该反应的平均反应速率v(KMnO4)= 0.01mol/(L·min)。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、）。国家疾病建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。
常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2没有与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
菌力
可灭所有的微生物包括细菌芽孢
可灭所有细菌繁殖体高浓度能死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时没有会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在没有久的将来，ClO2将广泛应用到菌消毒领域。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______
B．ClO2是有刺激性气味的气体。______
C．ClO2菌力强、无抗药性。______
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______
【正确答案】错 对 对 对
A．由“餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒”可知，餐饮用具和游泳池消毒时所用ClO2溶液浓度没有同，故A项说法错误；
B．氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，由“ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味”可知，ClO2是有刺激性气味的气体，故B项说确；
C．由表格信息可知，ClO2可灭所有的微生物，包括细菌芽孢，因此菌力强，且无抗药性，故C项正确；
D．ClO2具有良好的菌能力，且在浓度低于100 mg·L− 1时没有会对人体产生任何的影响，使用过程中无残留，且无抗药性，未来ClO2将广泛应用到菌消毒领域，故D项正确；
32.（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
Q
在元素周期表中位于第3周期ⅣA族
W
正化合价为+7价
X
价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色反应为紫色
Z
原子结构示意图为
(1)写出Q的元素符号：_______。
(2)Q、W的价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。
(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：_______，失电子能力Y大于X。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。
①Z的负化合价与W的负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
【正确答案】Si HClO4 最外层电子数Y(K)与X(Na)相同，电子层数Y(K)大于X(Na)，原子半径Y(K)大于X(Na) ①②
Q在元素周期表中位于第3周期ⅣA族，则Q为Si元素；由Q、W、X位于同一周期，W正化合价为+7价，价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强可知，W为Cl元素、X为Na元素；Y元素的焰色反应为紫色，则Y为K元素；由Z原子的原子结构示意图为可知，Z为Br元素。
(1)由分析可知，Q、W、X、Y、Z五种元素分别为Si元素、Cl元素、Na元素、K元素、Br元素，故Si；
(2)元素的非金属性越强，价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硅元素，则高氯酸的酸性强于硅酸，故HClO4；
(3)K元素和Na元素都是ⅠA族金属元素，两者最外层电子数相同，但电子层数K元素大于Na元素，K原子的原子半径大于Na原子，则K原子失电子能力大于Na原子，K元素的金属性强于Na元素，故最外层电子数Y(K)与X(Na)相同，电子层数Y(K)大于X(Na)，原子半径Y(K)大于X(Na)；
(4)①Br元素和Cl元素都是ⅦA族非金属元素，两者最外层电子数相同，则负化合价相同，都为—1价，故正确；
②元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Cl元素的非极性强于Br元素，则溴化氢的稳定性弱于氯化氢的稳定性，故正确；
③Cl元素的非极性强于Br元素，则溴单质没有能与氯化钠溶液发生置换反应置换出氯气，故错误；
①②正确，故①②。
33.（6分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
【正确答案】搅拌（粉碎、加热） 过滤 NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O 含+4价硫的化合物被氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热等。搅拌（粉碎、加热）；
(2)通过过滤操作可以分离可溶和没有溶物质。故过程①进行的操作是过滤。过滤；
(3)加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为：NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O；NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O；
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化；含+4价硫的化合物被氧化；
(5)证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，实质是检验SO的存在。检验SO，可以通过在酸性环境下，通过加入含BaCl2溶液，观察是否有没有溶于酸的白色沉淀(BaSO4)生成，若有白色沉淀生成，说明存在SO，即证明含有Na2SO4。故加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液。
34.（6分）某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，再加入1滴 3mol/L 硫酸和9滴蒸馏水，加入1mL 0.1mol/L草酸溶液
前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min 后几乎变为无色
Ⅱ
向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，加入1mL 0.1mol/L草酸溶液
80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整：
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是___________。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
【正确答案】
(1)2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)氢离子(或H2SO4)浓度越大，反应速率越大
(3)再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体 加入草酸后，溶液迅速褪色
酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，草酸有还原性，二者发生氧化还原反应，因此高锰酸钾溶液会褪色，高锰酸钾溶液褪色速率越快，反应速率越快，从而得出外界条件对该反应速率的影响。
(1)MnO中的Mn元素化合价从+7降低到+2，MnO作氧化剂，则H2C2O4作还原剂，其氧化产物为CO2。Mn元素化合价降低了5，C元素化合价从+3升高到+4，升高了2×1=2，根据得失电子守恒得：MnO和Mn2+前配2，H2C2O4前配5，CO2前配10，电荷守恒、溶液为酸性可知反应物缺项为6H+，再原子守恒可知生成物H2O前配8，最终结果为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为；2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)对比实验I、Ⅱ，高锰酸钾的量相同，加入酸的量没有同，总体积几乎相同，则氢离子(或H2SO4)浓度没有同，Ⅱ中氢离子(或H2SO4)浓度较大，反应速率越快，所以结论为：氢离子(或H2SO4)浓度越大，反应速率越大，故氢离子(或H2SO4)浓度越大，反应速率越大；
(3)①根据变量法的原则，若要验证Mn2+对该反应有催化作用，在其条件相同的条件下，加一组实验Ⅱ的对比实验，该组实验中除其它步骤和实验Ⅱ相同外，加入少量MnSO4固体，观察实验现象。因此操作为：向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体，加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液，故再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体；
②若Mn2+对反应有催化作用，加入草酸后，溶液迅速褪色，故加入草酸后，溶液迅速褪色。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列过程中没有涉及化学变化的是
A．偏二甲肼作火箭发射的燃料
B．漂粉精用于鱼塘的消毒
C．酒精清洁电脑键盘油污
D．菜刀生锈
A．A B．B C．C D．D
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液
3．第24届冬季于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是
A． B．
C． D．稀硫酸
4．下列元素中，原子半径的是
A．Mg B．Al C．Si D．P
5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、Na B．Mg、Al C．N、Si D．S、Cl
6．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．乙酸乙酯 D．纤维素
7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．K2SO4 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O
8．有关乙醇(C2H5OH)的说法没有正确的是
A．常温下易挥发 B．可在空气中燃烧
C．可发生酯化反应 D．官能团为—CH2CH3
9．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于
A．单质 B．化合物 C．有机物 D．氧化物
10．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
11．一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法错误的是
A．正、逆反应速率相等 B．NH3的物质的量为2mol
C．N2、H2和NH3的浓度均没有再改变 D．若升高温度，平衡状态将被破坏
12．下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
13．(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是
A．质量数是89 B．质量数是39
C．中子数是39 D．质子数是89
14．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：，其中化学反应速率最快的是
实验编号
催化剂
温度/℃
A
无
400
1
3
B
无
400
2
6
C
无
500
1
3
D
有
500
2
6
A．A B．B C．C D．D
15．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液
16．下列反应中，没有属于取代反应的是
A．苯的硝化反应
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷
D．乙炔在一定条件下生成乙烯
17．如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说确的是
A．质子数为10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
18．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
19．下列事实没有能用元素周期律知识解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．碱性：
20．下列行为没有符合要求的是
A．做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中
B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔
D．制备氯气时，要在通风橱内进行实验
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1mol O3中含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
C．0.1mol/L KOH溶液中所含的K+数目为0.1NA
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
22．下列离子方程式的书写正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与FeCl2溶液的反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-=H2O
23．下列实验装置或操作没有能达到相应实验目的的是
A．制氨气
B．比较氯与硫的非金属性
C．喷泉实验
D．氨气的尾气吸收
A．A B．B C．C D．D
24．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮的循环过程中涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机物没有能相互转化
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀没有溶解
该溶液中一定含有SO42—
B
向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色
该溶液一定是碱溶液
C
向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有CO32—
D
在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿色，最终变为无色
还原性：Zn>Fe
A．A B．B C．C D．D
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质及其用途的连线。
27.（3分）选择装置，完成实验。
①
②
③
(1)实验室制，选用________(填序号，下同)。
(2)收集氯气，选用_________。
(3)配制溶液，选用___________。
28.（6分）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(1)反应中氧化剂是_______(填化学式)，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)该反应中的氧化产物为_______，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为_______。
(3)若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是_______L，转移电子的物质的量是_______mol。
29.（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)图A所示装置中，锌片是 _______(填“正极”或“负极”)。
(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 _______。
(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说确的是_______(填序号)。
①氧气是负极反应物
②总反应为2H2＋O2=2H2O
③电池工作时，其中H+定向移动
30.（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类没有能自身合成维生素C，必须通过食物、等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________
31.（8分）某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
回答下列问题：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为____________。
(2)B中观察到的现象为____________。
(3)C中应加入的试剂为_________，倒置漏斗的作用是____________。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是_________。
32.（6分）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第______周期。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性____（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_____________________________（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是____（填写编号）。
A．原子半径：Na＜Cl
B．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HCl
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
33.（6分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：
(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______。
(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有_______。
(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式： ___________________。
34.（6分）
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“没有能”)，原因是___。
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列过程中没有涉及化学变化的是
A．偏二甲肼作火箭发射的燃料
B．漂粉精用于鱼塘的消毒
C．酒精清洁电脑键盘油污
D．菜刀生锈
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】C
A．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃料燃烧是化学变化，A没有符合；
B．漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉的漂白原理：漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸，，次氯酸可消毒菌，B没有符合；
C．酒精清洁电脑键盘油污，是因为油污能溶于酒精，是物理变化没有是化学变化，C符合；
D．铁生锈有新物质生成、是化学变化，D没有符合；
答案选C。
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液
【正确答案】B
胶体具有丁达尔效应，KCl溶液、酒精溶液、Na2SO4溶液均属于溶液，没有具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应；
故答案为B。
3．第24届冬季于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是
A． B．
C． D．稀硫酸
【正确答案】A
A．是化合物，且在熔融状态下能电离为移动离子而导电，故为电解质，A正确；
B．是单质，既没有是电解质也没有是非电解质，B错误；
C．在熔融状态下没有导电，在溶液中能导电和其本身无关，故为非电解质，C错误；
D．稀硫酸是溶液，是混合物，既没有是电解质也没有是非电解质，D错误；
答案选A。
4．下列元素中，原子半径的是
A．Mg B．Al C．Si D．P
【正确答案】A
同周期主族元素中核电荷数越大，原子半径越小，Mg、Al、Si、P为同周期主族元素，核电荷数递增，原子半径递减，则Mg的原子半径，故答案为A。
5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、Na B．Mg、Al C．N、Si D．S、Cl
【正确答案】A
根据元素周期表的结构，元素在周期表中的位置判断。
A.H、Na均是第ⅠA族，位于同一主族，A正确；
B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素，没有位于同一主族，B错误；
C.Si是第ⅣA族而N是第ⅤA族元素，没有位于同一主族，C错误；
D.S是第ⅥA族而Cl是第VIIA族元素，没有位于同一主族，D错误。
答案选A.
6．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．乙酸乙酯 D．纤维素
【正确答案】D
高分子化合物是指相对分子质量成千上万的化合物，据此定义解题：
A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，相对分子质量只有180，属于小分子有机物，A没有合题意；
B．油脂是脂肪酸甘油酯，其相对分子质量也较小，小于1000，属于小分子有机物，B没有合题意；
C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，相对分子质量只有88，属于小分子有机物，C没有合题意；
D．纤维素可表示为(C6H10O5)n，相对分子质量成千上万，属于天然有机高分子物质，D符合题意；
故答案为D。
7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．K2SO4 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O
【正确答案】A
A．K2SO4为K+和组成的盐类，K+和之间依靠离子键连接，内S原子与O原子依靠共价键连接，故A选；
B．NaCl中Na+与Cl-之间依靠离子键连接，其中无共价键，故B没有选；
C．CH3CH2OH为有机物，其中各原子依靠共价键连接，无离子键，属于共价化合物，故C没有选；
D．NH3·H2O中各原子依靠共价键连接，无离子键，属于共价化合物，故D没有选；
综上所述，答案为A。
8．有关乙醇(C2H5OH)的说法没有正确的是
A．常温下易挥发 B．可在空气中燃烧
C．可发生酯化反应 D．官能团为—CH2CH3
【正确答案】D
A．乙醇沸点较低，常温下易挥发，A正确；
B．乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，B正确；
C．乙醇含有羟基，可以和羧酸发生酯化反应，C正确；
D．乙醇的官能团为-OH，D错误；
综上所述答案为D。
9．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于
A．单质 B．化合物 C．有机物 D．氧化物
【正确答案】A
B40属于是一种元素组成的，因此为单质，故A正确。
综上所述，答案为A。
10．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
【正确答案】D
A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；
B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；
C．亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；
D．铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D错误；
故答案为D。
11．一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H22NH3达到平衡时，下列说法错误的是
A．正、逆反应速率相等 B．NH3的物质的量为2mol
C．N2、H2和NH3的浓度均没有再改变 D．若升高温度，平衡状态将被破坏
【正确答案】B
A．反应达平衡时，正逆反应速率相等，故A正确；
B．向密闭容器中加入氨气和氢气时，反应逆向进行，氨气的物质的量减少，小于1mol，故B错误；
C．充入的各物质没有成比例，反应达平衡时，体系中各物质的浓度均没有再改变，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡被破坏，故D正确；
故选B。
12．下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
【正确答案】B
A. 铜是没有活泼金属，铜可通过湿法炼金、或火法炼铜，都没有是电解法，故A没有选；
B. 铝通常采用电解氧化铝的方法制取，故B选；
C. 铁常采用一氧化碳还原氧化铁得到，故C没有选；
D. 银采用热分解氧化银得到，故D没有选；
答案选B。
13．(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是
A．质量数是89 B．质量数是39
C．中子数是39 D．质子数是89
【正确答案】A
根据知识，可知A是质量数，Z质子数，A-Z=中子数，以此来解析；
A．质量数是89，A正确；
B．质量数是89，B错误；
C．质量数是89，质子数39，中子数=质量数-质子数=89 - 39=50，C错误；
D．质子数是39，D错误；
故选A。
14．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：，其中化学反应速率最快的是
实验编号
催化剂
温度/℃
A
无
400
1
3
B
无
400
2
6
C
无
500
1
3
D
有
500
2
6
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】D
通过表格中数据分析，D 中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催化剂条件下进行，同时温度，浓度，所以反应速率最快，故D符合题意；
故选D。
15．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液
【正确答案】D
A．甲烷和乙烯都是无色气体，没有能鉴别，故A错误；
B．常温下都为气体，没有能鉴别，故B错误；
C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都没有反应，没有能鉴别，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；
故选D。
16．下列反应中，没有属于取代反应的是
A．苯的硝化反应
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷
D．乙炔在一定条件下生成乙烯
【正确答案】D
A．苯与浓硝酸在浓硫酸存在和加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，A没有符合题意；
B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，B没有符合题意；
C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷发生的是取代反应，C没有符合题意；
D．乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应生成乙烯，D符合题意；
故答案选D。
17．如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说确的是
A．质子数为10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
【正确答案】D
A．根据粒子结构示意图可知，该粒子质子数为8，故A错误；
B．该粒子质子数为8，核外电子数为10.质子数小于核外电子数，属于阴离子，故B错误；
C．该粒子质子数为8，为氧元素，氧元素是非金属元素，故C错误；
D．该粒子结构示意图中最外层电子数为8，已.达到稳定结构，故D正确；
故选D。
18．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【正确答案】C
A．氯气的电子式为，A错误
B．氯化钠是离子化合物，电子式为，B错误；
C．甲烷是共价化合物，电子式为，C正确；
D．氨气是共价化合物，电子式为，D错误；
答案选C。
19．下列事实没有能用元素周期律知识解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．碱性：
【正确答案】C
A．同一周期的元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则非金属性：，A没有符合题意；
B．同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属的氢化物稳定性逐渐减弱，热稳定性：，故B没有符合题意；
C．同一周期的元素，从左到右价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而H2SO3没有是价含氧酸，所以没有能与高氯酸进行酸性强弱的比较，C符合题意；
D．同一周期的元素，从左到右价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，所以，碱性：，故D没有符合题意；
故选C。
20．下列行为没有符合要求的是
A．做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中
B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔
D．制备氯气时，要在通风橱内进行实验
【正确答案】A
A．钠与水剧烈反应产生氢气且放热，为避免引发事故，做实验剩余的钠，要放回试剂瓶，A错误；
B．由于Na能与水反应，故Na着火没有能用水灭火，可以用干燥的沙土盖灭，B正确；
C．闻气体味道时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；
D．由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D正确；
故答案选A。
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1mol O3中含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA
C．0.1mol/L KOH溶液中所含的K+数目为0.1NA
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【正确答案】A
A．1个臭氧分子含有3个氧原子，1molO3中含有的原子数为3NA，A正确；
B．标准状况下水没有是气态，22.4L H2O的物质的量没有是1mol，含有的分子数目没有是NA，B错误；
C．0.1mol/L KOH溶液的体积未知，其中所含的K+数目没有一定为0.1NA，C错误；
D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，生成物是氯化亚铁，失去的电子数为0.2NA，D错误；
答案选A。
22．下列离子方程式的书写正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯气与FeCl2溶液的反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
D．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-=H2O
【正确答案】A
A．MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，书写离子方程式时，HCl、MnCl2可拆写成离子形式，对应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，没有能生成H2，B错误；
C．选项所写离子方程式未配平电荷守恒和得失电子守恒，正确离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C错误；
D．醋酸书写离子方程式时没有能拆写，故醋酸与NaOH反应离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D错误；
故答案选A。
23．下列实验装置或操作没有能达到相应实验目的的是
A．制氨气
B．比较氯与硫的非金属性
C．喷泉实验
D．氨气的尾气吸收
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】D
A．实验室用固体和固体反应制备，该反应中有水生成，为了避免大试管炸裂，试管口应该稍稍向下倾斜，故A正确；
B．通过氯气置换出硫单质，可以比较氯与硫的非金属性强弱，故B正确；
C．与反应，则图中装置可完成氯气的喷泉实验，故C正确；
D．氨气的密度比空气密度小且极易溶于水，导管伸入水层容易倒吸，应该将苯改为四氯化碳，将导管伸到四氯化碳层才能防倒吸，故D错误；
故答案为D。
24．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下N2与O2发生化学反应
C．在氮的循环过程中涉及氧化还原反应
D．含氮无机物与含氮有机物没有能相互转化
【正确答案】D
A．工业合成氨是将与在一定条件下反应生成，属于人工固氮，A项正确；
B．雷电作用下与发生化学反应生成，B项正确；
C．与生成的反应是氧化还原反应，所以在氮的循环过程中涉及氧化还原反应，C项正确；
D．由氮的循环示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机物间的相互转化，D项错误；
答案选D。
25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀没有溶解
该溶液中一定含有SO42—
B
向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色
该溶液一定是碱溶液
C
向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有CO32—
D
在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿色，最终变为无色
还原性：Zn>Fe
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】D
A．向某溶液中加入氯化钡有白色沉淀，加盐酸，沉淀没有溶液，该白色沉淀可能为AgCl，该溶液中可能含有Ag+，Ag+对SO检验产生干扰，故A错误；
B．向某溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液显碱性，该溶液可能为碱，也可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠，故B错误；
C．向某溶液中加入氯化钙溶液，出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl、CaSO3等，Ag+、SO对CO检验产生干扰，故C错误；
D．在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色变为浅绿色，最终变为无色，说明铁离子最终被Zn还原成Fe，证明还原性Zn＞Fe，故D正确；
答案为D。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质及其用途的连线。
【正确答案】B-d C-a D-c
B．乙烯可以发生加聚反应得到聚乙烯、是一种塑料，故答案为B-d；C．浓硫酸具有吸水性、常做气体干燥剂，故答案为C-a；D．液氨，分子间有氢键、液氨气化时会吸收大量的热量故常作制冷剂，故答案为D-c。连线如图：
27.（3分）选择装置，完成实验。
①
②
③
(1)实验室制，选用________(填序号，下同)。
(2)收集氯气，选用_________。
(3)配制溶液，选用___________。
【正确答案】(1)② (2)① (3)③
(1)实验室制，选用固液没有加热装置，②为固液没有加热装置，选用②(填序号，下同)，故②；
(2)氯气有毒，密度大于空气，收集氯气，选用向上排空法，故选①。故①；
(3)配制溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故③。
28.（6分）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(1)反应中氧化剂是_______(填化学式)，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)该反应中的氧化产物为_______，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为_______。
(3)若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是_______L，转移电子的物质的量是_______mol。
【正确答案】
(1) 降低
(2) （或）
(3) 5.6 0.75
(1)根据反应的化学方程式可知，反应过程中Fe元素的化合价升高，硝酸中部分N元素的化合价从+5价降低到+2价，则为氧化剂；氮元素的化合价降低；
(2)反应过程中Fe元素化合价从0价升高到+3价，得到，则氧化产物为；标准状况下11.2LNO的物质的量为，硝酸中N元素的化合价从+5价降低到+2价，一个N得到3个电子，则生成0.5molNO转移的电子数为1.5mol，数目为或；
(3)根据反应的化学方程式可知，消耗4mol硝酸生成1molNO，若消耗了1molHNO3，则生成标准状况下NO的体积是；转移的电子数为；
29.（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)图A所示装置中，锌片是 _______(填“正极”或“负极”)。
(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、 _______。
(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说确的是_______(填序号)。
①氧气是负极反应物
②总反应为2H2＋O2=2H2O
③电池工作时，其中H+定向移动
【正确答案】负极 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 电流表指针偏转 ②③
(1)图A所示装置中，Zn失去电子作负极，Cu电极H+得到电子作正极，故锌片是负极；
(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑释放的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电子作负极，锌片溶解，Cu电极上H+得到电子作正极，铜片上有气泡产生，产生电流，电流表指针偏转；
(3)图B为氢氧燃料电池，氧气在正极得到电子，氢气在负极失去电子，总反应为2H2＋O2=2H2O，电池在工作时，阳离子(H+)向正极定向移动，②③均正确，故答案选②③。
30.（6分）阅读下面一段材料并回答问题。
维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。
维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类没有能自身合成维生素C，必须通过食物、等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。
维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________
(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。___________
(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________
(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________
【正确答案】(1)错 (2)错 (3)对 (4)对
(1)含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外)为有机物，所以维生素C属于有机物；
故错。
(2)根据题中叙述，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石，所以叙述错误；
故错。
(3)因为维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，所以维生素C具有还原性；故叙述正确；
对。
(4)根据题中叙述人类没有能自身合成维生素C，必须通过食物、等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果；所以叙述正确；
对。
31.（8分）某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
回答下列问题：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为____________。
(2)B中观察到的现象为____________。
(3)C中应加入的试剂为_________，倒置漏斗的作用是____________。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是_________。
【正确答案】
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)溶液褪色
(3)NaOH溶液 防倒吸
(4)随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染
Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫为有毒气体，需要用碱液吸收，倒置漏斗可防止倒吸，通过移动铜丝，可随时反应的开始与停止。
(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。故Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)二氧化硫具有漂白性，能够使试管B中的品红溶液褪色，B中观察到的现象为溶液褪色。故溶液褪色；
(3)C为尾气吸收装置，可选用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染大气，C中应加入的试剂为NaOH溶液，为了防止倒吸，吸收装置使用了倒置漏斗，倒置漏斗的作用是防倒吸。故NaOH溶液；防倒吸；
(4)装置A中设计了可上下移动的铜丝，优点是随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染。故随时使反应发生和停止，节约药品，减少污染。
32.（6分）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第______周期。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性____（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_____________________________（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是____（填写编号）。
A．原子半径：Na＜Cl
B．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HCl
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
【正确答案】二 弱 Cl2+H2S=2HCl+S↓ CD
(1)元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，有2个电子层，处于第二周期第ⅤA族；
(2)同周期自左而右非金属性增强，非金属性O
A.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na>Cl，选项A错误；
B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F->Mg2+，选项B错误；
C.非金属性F>Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性: HF＞HCl ，选项C正确；
D.金属性Na>Mg，金属性越强，价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性: NaOH＞ Mg(OH)，选项D正确；
答案选CD。
33.（6分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：
(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______。
(2)步骤(1)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。
(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有_______。
(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式： ___________________。
【正确答案】
(1)过滤
(2)SiO2 酸性
(3)
(4)MgCO3+2H+= Mg2++CO2↑+H2O
菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)加入盐酸，碳酸镁、氧化铝与盐酸反应，二氧化硅没有与盐酸反应，过滤，滤液中加入足量氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，灼烧氢氧化镁沉淀得到氧化镁。
(1)步骤(1)是分离没有溶性的固体物质，因此分离操作的名称是过滤；故过滤。
(2)二氧化硅没有与盐酸反应，步骤(1)分离出的滤渣中主要含有SiO2，它属于酸性氧化物；故SiO2；酸性。
(3)滤液Y铝离子与氢氧根反应生成偏铝酸根，因此滤液Y中阴离子除了含OH－、Cl－外还有；故。
(4)步骤(I)中MgCO3与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，其离子方程式： MgCO3+2H+= Mg2++CO2↑+H2O；故MgCO3+2H+= Mg2++CO2↑+H2O。
34.（6分）
硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“没有能”)，原因是___。
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。
【正确答案】
(1)SO3
(2) 没有能 SO3可溶于品红溶液中
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(1)B中有白色沉淀生成，而二氧化硫与氯化钡没有发生反应，可知生成的沉淀应为没有溶于酸的硫酸钡，则产物中应有三氧化硫，故SO3；
(2)三氧化硫极易溶于水，若先通入品红溶液中，三氧化硫会溶于其中，无法进入氯化钡溶液中，因此B、C顺序没有能颠倒，故没有能；SO3可溶于品红溶液中；
(3)D为尾气处理装置，用于吸收剩余的二氧化硫，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列文物的主要材质属于非金属材料的是
A
B
C
D
铜奔马(马踏飞燕)
良渚玉琮
曾侯乙编钟
铜屏风构件
A．A B．B C．C D．D
2．下列操作能观察到丁达尔效应的是
A．光束通过盐酸溶液 B．光束通过NaCl
C．光束通过CuSO4溶液 D．光束透过树叶间的缝隙射入密林中
3．下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．SO2 C．KNO3 D．CH3COOH
4．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。S、T、Q、W四种元素相比较，原子半径的是
S
R
A
T
Q
W
A．S B．N C．Al D．Si
5．下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO2
6．下列物质互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．CH3CH3与CH3CH2CH3
C．12C与14C D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
7．下列分子中，一定含碳碳双键的是
A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
8．下列关于镁的性质叙述正确的是
A．能在空气中燃烧，但没有能在二氧化碳中燃烧
B．没有能与氮气发生反应
C．没有与冷水反应，但与热水反应
D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取
9．反应的能量变化如图所示，下列说确的是
A．该反应是吸热反应
B．放热反应都需要加热
C．H—Cl键断裂过程释放能量
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
10．关于苯的说确的是
A．能发生取代反应 B．密度比水大
C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶
11．已知P和S两种元素均位于第三周期，则
A．原子半径：P
C．氯化物的稳定性：H3P>H2S
D．价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4
A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性
C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色
13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列说确的是
A．增大O3浓度可加快反应速率
B．升高温度可减慢反应速率
C．达到平衡时，v正=v逆=0
D．达到平衡时，NO2的转化率为
14．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率的是
选项
温度
金属
酸
A
25℃
Zn粒
0.1mol·L-1盐酸
B
50℃
Zn粉
0.1mol·L-1硫酸
C
50℃
Zn粒
0.1mol·L-1盐酸
D
25℃
Zn粉
0.1mol·L-1硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293
16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法没有正确的是
A．蛋白质可水解生成氨基酸
B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝
C．制备肥皂是利用油脂的水解
D．油脂由C、H、O、N四种元素组成
17．如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是
A．位于第三周期元素
B．属于第VII族元素
C．该元素的化合价只有-2价
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
18．下列物质的电子式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
19．下列属于酯化反应的是
A．
B．
C．
D．
20．下列操作符合化学实验要求的是
A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精
B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道
C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
D．实验中没有慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗
21．普洱熟茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列普洱熟茶的制作过程中以化学反应为主的是
A．摊晾 B．揉捻
C．渥堆发酵 D．出堆解块
22．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．Mg的摩尔质量为24g
C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4L
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1
23．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与硫酸铁溶液反应：
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
24．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是
A．雾和霾的分散剂没有同 B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D．雾霾的形成与过度施用氮肥无关
25．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
该溶液中一定含
B
向品红溶液中通入某气体
溶液褪色
该气体一定为SO2
C
向某溶液中滴加淀粉溶液
溶液变为蓝色
该溶液中一定含I2
D
向某溶液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
A．A B．B C．C D．D
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐下列物质与其用途之间的连线。
物质 用途
A．氧化铁 ————————— a．红色颜料
B．漂白粉 b．作供氧剂
C．碳酸氢钠 c．作消毒剂
D．过氧化钠 d．作膨松剂
27.（3分）选择装置，完成实验。
A
B
C
①用CCl4萃取碘水中的I2，选用_______（填序号，下同）。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用________。
③从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。
28.（6分）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2
(1)作氧化剂的物质是________，氧元素的化合价_______(填“升高”、“降低”或“没有变”)。
(2)反应中每生成4 mol NH3，参加反应的N2的物质的量是_______ mol，转移电子的物质的量是_______ mol。
29.（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极“或“负极“)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
(2)某镁—溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列说确的是_______(填字母)。
a.石墨是电池的负极
b.Mg发生氧化反应
c.电子由Mg经导线流向石墨
30.（6分）以高锰酸钾溶液(紫色)与草酸(H2C2O4)溶液(无色)的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验如下表所示：
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L KMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
2.0
3.0
4.0
2
3.0
a
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
2.0
1.0
6.4
(1)补全离子方程式：2+5H2C2O4+_______=2Mn2++_______+8H2O
(2)表中a为_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)利用实验1中数据计算该反应的平均反应速率v(KMnO4)=_______。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、）。国家疾病建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。
常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2没有与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
菌力
可灭所有的微生物包括细菌芽孢
可灭所有细菌繁殖体高浓度能死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时没有会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在没有久的将来，ClO2将广泛应用到菌消毒领域。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______
B．ClO2是有刺激性气味的气体。______
C．ClO2菌力强、无抗药性。______
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______
32.（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
Q
在元素周期表中位于第3周期ⅣA族
W
正化合价为+7价
X
价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色反应为紫色
Z
原子结构示意图为
(1)写出Q的元素符号：_______。
(2)Q、W的价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。
(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：_______，失电子能力Y大于X。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。
①Z的负化合价与W的负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
33.（6分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
34.（6分）某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，再加入1滴 3mol/L 硫酸和9滴蒸馏水，加入1mL 0.1mol/L草酸溶液
前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min 后几乎变为无色
Ⅱ
向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，加入1mL 0.1mol/L草酸溶液
80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整：
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是___________。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
北京市海淀区2022-2023学年中考化学专项提升仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列文物的主要材质属于非金属材料的是
A
B
C
D
铜奔马(马踏飞燕)
良渚玉琮
曾侯乙编钟
铜屏风构件
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】B
A．铜奔马主要材料为青铜，为金属材料，故A错误；
B．玉琮主要成分为硅酸盐，为传统无机非金属材料，故B正确；
C．编钟主要材料为青铜，为金属材料，故C错误；
D．铜屏主要材料为铜合金，为金属材料，故D错误；
故选：B。
2．下列操作能观察到丁达尔效应的是
A．光束通过盐酸溶液 B．光束通过NaCl
C．光束通过CuSO4溶液 D．光束透过树叶间的缝隙射入密林中
【正确答案】D
胶体具有丁达尔效应。
A．盐酸溶液没有是胶体，光束通过盐酸溶液，没有能观察到丁达尔效应，A错误；
B．NaCl没有是胶体，光束通过NaCl溶液，没有能观察到丁达尔效应，B错误；
C．CuSO4溶液没有是胶体，光束通过CuSO4溶液，没有能观察到丁达尔效应，C错误；
D．小液滴或固体小颗粒分散在空气中形成胶体，光束透过树叶间的缝隙射入密林中，能观察到丁达尔效应，D正确；
故选D。
3．下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．SO2 C．KNO3 D．CH3COOH
【正确答案】B
非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都没有能导电的化合物，以此解题。
A．氯气是单质，没有是非电解质，也没有是电解质，故A错误；
B．二氧化硫没有能自身电离产生移动的离子而导电，是化合物，是非电解质，故B正确；
C．KNO3在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质，故C错误；
D．CH3COOH在水溶液中可以导电，为电解质，故D错误；
故选B。
4．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。S、T、Q、W四种元素相比较，原子半径的是
S
R
A
T
Q
W
A．S B．N C．Al D．Si
【正确答案】C
由图可知，Q为Si元素，S为C元素，T为Al元素，W为S元素，半径大小的比较方法为：电子层数越多的原子半径越大，电子层数相同的原子，原子序数越小，半径越大，所以Al的半径，C正确；
故选C。
5．下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO2
【正确答案】C
A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B．氧气分子中O和O原子之间只存在共价键，为单质，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．二氧化碳分子中C和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
故选：C。
6．下列物质互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．CH3CH3与CH3CH2CH3
C．12C与14C D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
【正确答案】D
A．氧气和臭氧是氧元素形成的没有同种单质，互为同素异形体，A错误；
B．CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，组成上相差1个-CH2-，属于同系物，B错误；
C．12C与14C质子数相同，中子数没有同，属于同位素，C错误；
D．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
7．下列分子中，一定含碳碳双键的是
A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
【正确答案】A
A．C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，A符合题意；
B．C2H6为乙烷，一定没有含碳碳双键，B与题意没有符；
C．C2H5OH为乙醇或甲醚，一定没有含碳碳双键，C与题意没有符；
D．CH3COOH为乙酸，含有碳氧双键，没有含碳碳双键，D与题意没有符；
答案为A。
8．下列关于镁的性质叙述正确的是
A．能在空气中燃烧，但没有能在二氧化碳中燃烧
B．没有能与氮气发生反应
C．没有与冷水反应，但与热水反应
D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取
【正确答案】C
A．镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故A错误；
B．镁和氮气反应生成氮化镁，故B错误；
C．镁较活泼，没有和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；
D．镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误；
故选C．
9．反应的能量变化如图所示，下列说确的是
A．该反应是吸热反应
B．放热反应都需要加热
C．H—Cl键断裂过程释放能量
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
【正确答案】D
A．反应物的总能量大于生成物的总能量，应为放热反应，故A错误；
B．放热反应没有一定需要加热，如中和反应为放热反应但没有需要加热，故B错误；
C．化学键的断裂需要吸收能量，故C错误；
D．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故选D。
10．关于苯的说确的是
A．能发生取代反应 B．密度比水大
C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶
【正确答案】A
分析：苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的的键；苯密度小于水的密度，难溶于水。
详解： A．苯中的键是介于单双键之间的的键，容易发生取代反应，例如能发生卤代、硝化、磺化等取代反应，故A正确；B．苯密度小于水的密度，故B错误；C．苯中的键是介于单双键之间的的键，没有含单键和双键，故C错误；D．苯没有能溶于水，故D错误；
故选A。
11．已知P和S两种元素均位于第三周期，则
A．原子半径：P
C．氯化物的稳定性：H3P>H2S
D．价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4
A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：P>S，故A错误；
B．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故元素非金属性：P
12．下列关于氯气性质描述没有正确的是
A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性
C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色
【正确答案】D
A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A正确；
B．Cl2为活泼非金属单质，具有强氧化性，故B正确；
C．常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，故C正确；
D．纯净干燥的氯气无漂白性，没有能使干燥的有色布条褪色，故D错误；
综上所述，没有正确的是D项，故答案为D。
13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列说确的是
A．增大O3浓度可加快反应速率
B．升高温度可减慢反应速率
C．达到平衡时，v正=v逆=0
D．达到平衡时，NO2的转化率为
【正确答案】A
A．增大反应物O3浓度，使单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，A正确；
B．升高温度，物质的内能增加，活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，可加快化学反应速率，B错误；
C．可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，当反应达到平衡时反应仍然在进行，所以v正=v逆≠0，C错误；
D．可逆反应中反应物没有能完全转化为生成物，因此当反应在一定条件下达到平衡状态时，NO2的转化率小于，D错误；
故合理选项是A。
14．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率的是
选项
温度
金属
酸
A
25℃
Zn粒
0.1mol·L-1盐酸
B
50℃
Zn粉
0.1mol·L-1硫酸
C
50℃
Zn粒
0.1mol·L-1盐酸
D
25℃
Zn粉
0.1mol·L-1硫酸
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】B
影响速率的相应条件有：温度、溶液浓度、固体药剂的表面积大小等；温度越高，参与反应离子浓度越高，固体试剂表面积越大，反应速率越快；
A．温度低、金属单质颗粒状、c(H+)=0.1mol/L，条件没有符题意；
B．温度高、金属单质粉末状、c(H+)=0.2mol/L，条件符合题意；
C．温度高、金属单质颗粒状、c(H+)=0.1mol/L，条件没有符题意；
D．温度低、金属单质粉末状、c(H+)=0.2mol/L，条件没有符题意；
综上，本题选B。
15．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293
【正确答案】D
A．Lv的质子数为116，原子的质子数=元素的原子序数，因此Lv的原子序数为116，故A正确；
B．Lv的质子数为116，质量数为293，因此中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；
C．原子的核外电子数=原子的质子数，因此Lv的核外电子数为116，故C正确；
D．293代表Lv原子的质量数，一种元素可能有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，没有同核素的质量数没有同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误；
综上所述，叙述错误的是D项，故答案为D。
16．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的说法没有正确的是
A．蛋白质可水解生成氨基酸
B．常温下淀粉溶液遇碘变蓝
C．制备肥皂是利用油脂的水解
D．油脂由C、H、O、N四种元素组成
【正确答案】D
A．蛋白质含-CONH-，水解生成氨基酸，故A正确；
B．淀粉遇碘单质变蓝，则常温下淀粉溶液遇碘变蓝，故B正确；
C．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，故C正确；
D．油脂为脂肪酸甘油酯，只含C、H、O元素，没有含N元素，故D错误；
故选：D。
17．如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是
A．位于第三周期元素
B．属于第VII族元素
C．该元素的化合价只有-2价
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
【正确答案】D
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数⩾4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子，以此解答。
A. 该元素是34号元素，原子的电子层数为4，位于第四周期，故A错误；
B. 该元素是34号元素，原子最外层有6个电子，位于第VIA族，故B错误；
C. 该元素的原子最外层有6个电子，化合价可以是-2、+6价等，故C错误；
D. 最外层电子数⩾4，在化学反应中易得电子，该原子在化学反应中容易得到2个电子，故D正确；
故选D。
18．下列物质的电子式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
【正确答案】A
A.N原子最外层电子为5个，两个氮原子间形成3个共用电子对，电子式为 ，故A正确；
B. NaCl为离子化合物，电子式为，故B错误；
C. 氯化氢为共价化合物，电子式为，故C错误；
D.二氧化碳中碳和氧原子间形成碳氧双键： ，故C错误；
故选A。
19．下列属于酯化反应的是
A．
B．
C．
D．
【正确答案】D
A．CH4+Cl2光照−−→CH3Cl+HCl表示甲烷和氯气的取代反应，A错误；
B．是甲烷燃烧，是氧化还原反应，B错误；
C．没有生成酯，没有是酯化反应，C错误；
D．是乙酸和乙醇的 酯化反应，D正确；
故选D。
20．下列操作符合化学实验要求的是
A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精
B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道
C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸
D．实验中没有慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗
【正确答案】C
A．向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，甚至爆炸，故A错误；
B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体。废液如果呈酸性，废液中的酸与铁发生置换反应，那么铸铁管下水道被腐蚀；剩余的酸性废液还会污染河流，使河流中的生物死亡，如果含有重金属离子会造成生物中毒，同样如果废液呈碱性，也会污染水体，故B错误；
C．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，故点燃前必须检验纯度，只有没有在爆炸极限之内的纯净的气体才能的燃烧，故C正确；
D．浓H2SO4沾在皮肤上，先用抹布擦，再用大量的水冲洗，用碳酸氢钠溶液中和残留的酸液；如果用氢氧化钠溶液进行清洗，酸碱中和反应放出大量的热灼伤皮肤，且NaOH溶液有腐蚀性，用氢氧化钠溶液会加重伤势，故D错误；
故选：C。
21．普洱熟茶的制作过程主要包括采摘、摊晾、青、揉捻、渥堆发酵、出堆解块等操作，下列普洱熟茶的制作过程中以化学反应为主的是
A．摊晾 B．揉捻
C．渥堆发酵 D．出堆解块
【正确答案】C
A．制作普洱熟茶的摊晾过程中没有新物质生成，没有以化学反应为主，属于物理变化，故A错误；
B．制作普洱熟茶的揉捻过程中没有新物质生成，没有以化学反应为主，属于物理变化，故B错误；
C．制作普洱熟茶的渥堆发酵过程中有新物质生成，以化学反应为主，属于化学变化，故C正确；
D．制作普洱熟茶的出堆解块过程中没有新物质生成，没有以化学反应为主，属于物理变化，故D错误；
故选C。
22．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．Mg的摩尔质量为24g
C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4L
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1
【正确答案】A
A．物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A正确；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，故B错误；
C．只有在标况下，1molO2的体积为22.4L，故C错误；
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积没有等于1L，所得NaCl溶液的浓度没有等于1mol•L-1，故D错误；
故选A。
23．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与硫酸铁溶液反应：
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
【正确答案】D
A．电荷没有守恒，应为：，A错误；
B．硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：，B错误；
C．碳酸钙是难溶性盐，没有能拆写，应为：，C错误；
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：，D正确；
故选D。
24．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是
A．雾和霾的分散剂没有同 B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D．雾霾的形成与过度施用氮肥无关
【正确答案】C
A．雾和霾的分散剂都是空气，A项错误；
B．NH3参与反应生成铵盐，是反应物，没有是催化剂，B项错误；
C．雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，C项正确；
D．过渡施用氮肥会增加大气中氮的含量，D项错误；
答案选C。
25．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
该溶液中一定含
B
向品红溶液中通入某气体
溶液褪色
该气体一定为SO2
C
向某溶液中滴加淀粉溶液
溶液变为蓝色
该溶液中一定含I2
D
向某溶液中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】C
A.碳酸氢根离子与石灰水反应也生成碳酸钙沉淀，则溶液中没有一定含，故A错误；
B.二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，由现象没有能判断气体为二氧化硫，故B错误；
C.淀粉遇碘单质变蓝，由现象可知该溶液中一定含I2，故C正确；
D.白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，则溶液中没有一定含Cl-，故D错误；
故选：C。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐下列物质与其用途之间的连线。
物质 用途
A．氧化铁 ————————— a．红色颜料
B．漂白粉 b．作供氧剂
C．碳酸氢钠 c．作消毒剂
D．过氧化钠 d．作膨松剂
【正确答案】
A．氧化铁为红棕色固体，常用作红色颜料；
B．漂白粉具有强氧化性，能菌消毒，常用作消毒剂；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，常用作食品膨松剂；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；
故
；
27.（3分）选择装置，完成实验。
A
B
C
①用CCl4萃取碘水中的I2，选用_______（填序号，下同）。
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用________。
③从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用_______。
【正确答案】A B C
根据以上分析
①用CCl4萃取碘水中的I2，是萃取分液操作，故选用装置A；
②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，要用100mL的容量瓶，故选用装置B；
③从NaCl溶液中获取NaCl固体，采用蒸发溶剂的方法，故选用装置C。
故A ；B；C。
28.（6分）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2
(1)作氧化剂的物质是________，氧元素的化合价_______(填“升高”、“降低”或“没有变”)。
(2)反应中每生成4 mol NH3，参加反应的N2的物质的量是_______ mol，转移电子的物质的量是_______ mol。
【正确答案】
(1)N2 升高
(2)2 12
(1)氧化剂具有氧化性，化合价降低，氮气中氮元素化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂；氧元素化合价由-2价升高到0价。
(2)氮气中氮元素化合价由0价降低到-3价，氧元素化合价由-2价升高到0价，依据得失电子守恒可知，生成4mol氨气，转移12mol电子，同时消耗氮气2mol。
29.（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极“或“负极“)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
(2)某镁—溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列说确的是_______(填字母)。
a.石墨是电池的负极
b.Mg发生氧化反应
c.电子由Mg经导线流向石墨
【正确答案】
(1)负极 2H++2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转
(2)bc
(1)如图装置是以锌铜作两电极，以稀硫酸为电解质构成的原电池，锌比铜活泼，Zn片作负极，铜片为正极，Cu片上发生反应的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电子通过外电路时电流表指针发生偏转，故能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针发生偏转。
(2)该电池Mg是负极，失去电子，电子经用电器流入石墨，石墨是正极，电解质溶液中Mg2+从负极移动到正极。故a.石墨是电池的负极，错误，石墨是正极；b.Mg失去电子，发生氧化反应，正确；c.电子由负极Mg经导线流向正极石墨，正确；故正确的是bc。
30.（6分）以高锰酸钾溶液(紫色)与草酸(H2C2O4)溶液(无色)的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验如下表所示：
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0.2mol/L KMnO4溶液
3mol/L
稀硫酸
1
3.0
2.0
2.0
3.0
4.0
2
3.0
a
2.0
2.0
5.2
3
3.0
4.0
2.0
1.0
6.4
(1)补全离子方程式：2+5H2C2O4+_______=2Mn2++_______+8H2O
(2)表中a为_______；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)利用实验1中数据计算该反应的平均反应速率v(KMnO4)=_______。
【正确答案】
(1)6H+ 10CO2↑
(2)3.0 其他条件相同时，增大硫酸浓度(或反应物浓度)，反应速率增大
(3)0.01mol/(L·min)
(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性，可氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原为锰离子，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)为单一变量，需保证溶液总体积保持没有变，所以实验编号2中水的体积应为3.0mL，根据三次实验数据可看出，稀硫酸的浓度越来越小，室温下溶液颜色褪至无色所需时间越来越长，则反应速率越来越小，故结论为：其他条件相同时，增大硫酸浓度(或反应物浓度)，反应速率增大；
(3)实验1中数据中参加反应的高锰酸钾的浓度为，所以该反应的平均反应速率v(KMnO4)= 0.01mol/(L·min)。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、）。国家疾病建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒。
常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2没有与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。
下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：
性能
ClO2
氯制剂（84消毒液、漂白粉等）
菌力
可灭所有的微生物包括细菌芽孢
可灭所有细菌繁殖体高浓度能死细菌芽孢
残留
无
有
抗药性
无
有
经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L− 1时没有会对人体产生任何的影响。
我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在没有久的将来，ClO2将广泛应用到菌消毒领域。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。______
B．ClO2是有刺激性气味的气体。______
C．ClO2菌力强、无抗药性。______
D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。______
【正确答案】错 对 对 对
A．由“餐饮用具可用200 mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L− 1用ClO2进行消毒”可知，餐饮用具和游泳池消毒时所用ClO2溶液浓度没有同，故A项说法错误；
B．氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，由“ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味”可知，ClO2是有刺激性气味的气体，故B项说确；
C．由表格信息可知，ClO2可灭所有的微生物，包括细菌芽孢，因此菌力强，且无抗药性，故C项正确；
D．ClO2具有良好的菌能力，且在浓度低于100 mg·L− 1时没有会对人体产生任何的影响，使用过程中无残留，且无抗药性，未来ClO2将广泛应用到菌消毒领域，故D项正确；
32.（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
Q
在元素周期表中位于第3周期ⅣA族
W
正化合价为+7价
X
价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y
焰色反应为紫色
Z
原子结构示意图为
(1)写出Q的元素符号：_______。
(2)Q、W的价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。
(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：_______，失电子能力Y大于X。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。
①Z的负化合价与W的负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
【正确答案】Si HClO4 最外层电子数Y(K)与X(Na)相同，电子层数Y(K)大于X(Na)，原子半径Y(K)大于X(Na) ①②
Q在元素周期表中位于第3周期ⅣA族，则Q为Si元素；由Q、W、X位于同一周期，W正化合价为+7价，价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强可知，W为Cl元素、X为Na元素；Y元素的焰色反应为紫色，则Y为K元素；由Z原子的原子结构示意图为可知，Z为Br元素。
(1)由分析可知，Q、W、X、Y、Z五种元素分别为Si元素、Cl元素、Na元素、K元素、Br元素，故Si；
(2)元素的非金属性越强，价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于硅元素，则高氯酸的酸性强于硅酸，故HClO4；
(3)K元素和Na元素都是ⅠA族金属元素，两者最外层电子数相同，但电子层数K元素大于Na元素，K原子的原子半径大于Na原子，则K原子失电子能力大于Na原子，K元素的金属性强于Na元素，故最外层电子数Y(K)与X(Na)相同，电子层数Y(K)大于X(Na)，原子半径Y(K)大于X(Na)；
(4)①Br元素和Cl元素都是ⅦA族非金属元素，两者最外层电子数相同，则负化合价相同，都为—1价，故正确；
②元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Cl元素的非极性强于Br元素，则溴化氢的稳定性弱于氯化氢的稳定性，故正确；
③Cl元素的非极性强于Br元素，则溴单质没有能与氯化钠溶液发生置换反应置换出氯气，故错误；
①②正确，故①②。
33.（6分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
【正确答案】搅拌（粉碎、加热） 过滤 NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O 含+4价硫的化合物被氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热等。搅拌（粉碎、加热）；
(2)通过过滤操作可以分离可溶和没有溶物质。故过程①进行的操作是过滤。过滤；
(3)加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为：NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O；NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O；
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化；含+4价硫的化合物被氧化；
(5)证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4，实质是检验SO的存在。检验SO，可以通过在酸性环境下，通过加入含BaCl2溶液，观察是否有没有溶于酸的白色沉淀(BaSO4)生成，若有白色沉淀生成，说明存在SO，即证明含有Na2SO4。故加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液。
34.（6分）某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
向一支试管中先加入1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，再加入1滴 3mol/L 硫酸和9滴蒸馏水，加入1mL 0.1mol/L草酸溶液
前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min 后几乎变为无色
Ⅱ
向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，加入1mL 0.1mol/L草酸溶液
80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整：
□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是___________。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
【正确答案】
(1)2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)氢离子(或H2SO4)浓度越大，反应速率越大
(3)再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体 加入草酸后，溶液迅速褪色
酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，草酸有还原性，二者发生氧化还原反应，因此高锰酸钾溶液会褪色，高锰酸钾溶液褪色速率越快，反应速率越快，从而得出外界条件对该反应速率的影响。
(1)MnO中的Mn元素化合价从+7降低到+2，MnO作氧化剂，则H2C2O4作还原剂，其氧化产物为CO2。Mn元素化合价降低了5，C元素化合价从+3升高到+4，升高了2×1=2，根据得失电子守恒得：MnO和Mn2+前配2，H2C2O4前配5，CO2前配10，电荷守恒、溶液为酸性可知反应物缺项为6H+，再原子守恒可知生成物H2O前配8，最终结果为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为；2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)对比实验I、Ⅱ，高锰酸钾的量相同，加入酸的量没有同，总体积几乎相同，则氢离子(或H2SO4)浓度没有同，Ⅱ中氢离子(或H2SO4)浓度较大，反应速率越快，所以结论为：氢离子(或H2SO4)浓度越大，反应速率越大，故氢离子(或H2SO4)浓度越大，反应速率越大；
(3)①根据变量法的原则，若要验证Mn2+对该反应有催化作用，在其条件相同的条件下，加一组实验Ⅱ的对比实验，该组实验中除其它步骤和实验Ⅱ相同外，加入少量MnSO4固体，观察实验现象。因此操作为：向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体，加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液，故再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体；
②若Mn2+对反应有催化作用，加入草酸后，溶液迅速褪色，故加入草酸后，溶液迅速褪色。
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