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北京市东城区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份北京市东城区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共55页。试卷主要包含了下列属于物理变化的是，下列物质中，属于纯净物的是，大力发展新能源，助力实现碳达峰，下列操作正确的是，下列物质由原子直接构成的是，鉴别硬水和软水的试剂是，下列物质能除铁锈的是，下列符号能表示2个氯分子的是等内容，欢迎下载使用。
北京市东城区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列属于物理变化的是
A．蜡烛燃烧 B．盐酸挥发 C．食物腐烂 D．粮食酿酒
2．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．海水 B．食醋 C．高锰酸钾 D．加碘食盐
4．下列元素中，因摄入量没有足可能导致骨质疏松的是（ ）
A．铁 B．钠 C．钙 D．锌
5．大力发展新能源，助力实现碳达峰。下列没有属于新能源的是
A．石油 B．氢能 C．太阳能 D．地热能
6．下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．称量固体
C．给液体加热 D．稀释浓硫酸
7．下列物质由原子直接构成的是
A．Fe B．O2 C．H2O2 D．NaCl
8．鉴别硬水和软水的试剂是
A．肥皂水 B．食盐水 C．矿泉水 D．蒸馏水
9．下列物质能除铁锈的是
A．稀盐酸 B．植物油 C．蒸馏水 D．NaOH 溶液
10．下列符号能表示2个氯分子的是
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl－
11．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．纯碱 B．烧碱 C．石灰石 D．熟石灰
12．铝是地壳中含量的金属元素。铝原子的原子核内有 13 个质子和 14 个中子，其核外电子数为
A．1 B．13 C．14 D．27
13．配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液。下列仪器没有需要的是
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．长颈漏斗
14．五氧化二钒（V2O5）常用于冶炼钒铁。V2O5 中 V 的化合价为
A．-5 B．-2 C．+2 D．+5
15．早在商周时期，就出现了在金箔上錾刻的图案和纹饰。 金能被加工成超薄金箔，说明金具有良好的
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
16．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．石墨作电极 B．食盐作调味品 C．氧气用于炼钢 D．干冰用作制冷剂
17．下图所示的图标表示
A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物
18．6 月 5 日是世界环境日，2022 年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法没有符合 这一主题的是
A．任意排放生活污水 B．积极开展植树造林
C．分类处理生活 D．推广使用新能源汽车
19．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A． B． C． D．
20．没有同温度下 KCl 的溶解度如右图所示。下列说确的是
A．10℃时，100g KCl 饱和溶液中溶质质量为 31g
B．20℃时，100g KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 34%
C．30℃时，将 40g KCl 放入 100g 水中得到 140g 溶液
D．40℃时，100g 水至多溶解 40g KCl
21．下列实验设计没有能达到实验目的是
实验目的
验证样品中含有碳酸盐
证明CO2能与水反应
检查装置的气密性
比较铜和黄铜的硬度
实验设计
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
22．研究铁锈蚀影响因素的实验如下图所示，下列说法没有正确的是
实验
①
②
③
④
放置一周后的现象
无明显变化
无明显变化
铁钉表面出现红色物质
铁钉表面出现的红色物质比③中多
A．①③证明水对铁锈蚀有影响 B．②中植物油的作用是隔绝氧气
C．③证明水和氧气都对铁锈蚀有影响 D．对比③④证明食盐能加快铁锈蚀
评卷人
得分
二、选一选组
每年5 月 5 日是“世界手卫生日”，2022 年的主题为“为而团结——清洁双手”。回答下面小题。
23．下列清洁双手的方法中，利用化作用的是
A．用自来水冲洗 B．用肥皂清洗 C．用湿毛巾擦拭 D．用酒精喷雾消毒
24．酒精（C2H5OH）是常用的手部消毒剂。下列关于酒精的说确的是
A．酒精中含有 9 个原子 B．酒精中含有四种元素
C．酒精中氢元素质量分数最小 D．酒精中碳、氢元素的质量比是 24:5
25．用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到气味的主要原因是
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子在没有断运动 D．分子由原子构成
评卷人
得分
三、多选题
26．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得成功。搭载神州十三号飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮（N2O4），燃烧时可能产生的物质为______（填序号）。
A．N2 B．H2O C．CO2 D．SO2
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
四、课内填空
27．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得成功。从 A 或 B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。
A下列物品的制作材料中，属于有机合成材料的是________（填序号）。
B下列物品的制作材料中，属于金属材料的是_____（填序号）。
①降落伞（合成纤维）
②返回舱外层（酚醛塑料）
③轨道舱壳体（铝合金）
④宇航服保暖层（羊毛和棉）
评卷人
得分
五、填 空 题
28．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得成功。“天宫”空间站配置了再生式生命保障系统（如图），实现了资源的循环利用。
(1)下列系统中的物质，属于有机化合物的是_____（填序号）。
A．O2 B．H2O C．CO2 D．CH4
(2)冷凝水收集系统可将航天员呼出的水蒸气转化为液态水，从微粒的角度分析，此过程中变化的是______ 。
(3)水电解系统中发生反应的化学方程式为________。
(4)二氧化碳去除系统中，发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示___。
29．阅读下面科普短文。
塑料是由石油炼制的产品制成的，是目前使用最广泛的材料之一。普通塑料没有易降解，在自然界的降解周期长达 200～400 年，废弃后会产生有害物质，造成环境污染。
可降解塑料能在水、土壤、光照或厌氧条件下，变成无公害的小分子、无机盐及新的生物质。利用可降解塑料代替普通塑料是解决塑料污染的有效途径之一。目前，全球可降解塑料的最终用途消费份额如图1。近年来，我国生物降解塑料行业蓬勃发展，年消费量变化趋势如图 2。
2022 年北京专用餐具由生物全降解塑料制成，该塑料以农产品为原料，用后可完全降解为水和二氧化碳重回自然界。其中利用天然高分子与纳米添加剂制得的食品包装材料，具有众多优点，如二氧化钛纳米复合材料，能阻隔紫外光、延长食品保质期；丙烯酸纳米复合材料可提高包装材料的强度。
随着科技的进步，更多新型塑料将被开发和利用。依据文章内容回答下列问题。
(1)目前全球可降解塑料最终用途消费份额占比的领域是_____。
(2)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 普通塑料没有易降解，会造成环境污染。_______。
② 二氧化钛（TiO2）和丙烯酸（C3H4O2）都是氧化物。_____。
(3)由图 2 可获得的信息是______。
(4)与普通塑料相比，北京所用生物全降解塑料的优点有_____。
30．下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。
(1)正确的操作顺序是_____（填序号）。
(2)A 中用玻璃棒没有断搅拌的目的是_______。
(3)B 中利用了 NaCl 的性质是_______。
31．一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。
(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________。
(2)实验时需进行尾气处理的原因是______。
评卷人
得分
六、简答题
32．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得成功。航天食谱中有上百种菜肴，其中猪肉白菜馅饺子由面粉、猪肉、白菜、植物油等食材制成。上述食材中富含的营养素有 _____（写出两种）。
33．补全实验报告。
装置及药品
现象
解释或结论
（1）a：木炭b：____
木炭燃烧，发白光，放热，溶液b变浑浊
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
（2）a：铁粉b：水
铁粉剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
化学方程式：_______
（3）a：红磷b：水
红磷燃烧，放热，_______
瓶底的水可吸收有毒的五氧化二磷
34．利用下图装置进行实验，研究物质的性质。
(1)1 中观察到的现象是______。
(2)2 中发生反应的化学方程式为_______。
(3)依据金属性顺序，解释 3、4 中产生没有同现象的原因是_______。
(4)5 中只观察到红色溶液褪色，则甲可能是酚酞和______的混合溶液。
35．食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
【查阅资料】
①食用油没有易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。
Ⅰ．检验食用油是否变质
【进行实验】
ⅰ．空白对照组
实验操作
试剂
现象
52°白酒
碘化钾淀粉试纸没有变色
白酷
碘化钾淀粉试纸没有变色
ⅱ．对比实验组
实验操作
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
溶剂
52°白酒
52°白酒
52°白酒
白醋
白醋
白醋
油样
新油
过期油
煎炸过的老油
新油
过期油
煎炸过的老油
现象
碘化钾淀粉试纸没有变色
碘化钾淀粉试纸没有变色
碘化钾淀粉试纸没有变色
碘化钾淀粉试纸没有变色
碘化钾淀粉试纸变为蓝色
碘化钾淀粉试纸轻微变蓝
【解释与结论】
(1)食用油中常含有 C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是_______ （写出一点即可）。
(2)依据空白对照组可知，用 52°白酒和白醋作溶剂 _____（填“会”或“没有会”）影响实验结果。
(3)由对比实验组可知，适宜的溶剂为 _______。
(4)经上述实验检验，已经发生变质的是_____（填序号）。A．新油 B．过期油 C．煎炸过的老油
Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法
【进行实验】
实验方法
2-1隔绝氧气自降解法
2-2还原降解法
实验操作
在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、没有同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。
30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加没有同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。
实验结果
【解释与结论】
(5)设计实验 2-1 的目的是_______。
(6)由实验 2-2 得到的结论是______。
【反思与评价】
(7)根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议：______。
评卷人
得分
七、流程题
36．工业上利用硫磺（S）制取硫酸的主要转化过程如下：
(1)Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为________。
(2)98% 的硫酸中溶质与溶剂的质量比为______。
(3)上述流程中的含硫物质有 S、______和 H2SO4。
37．氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。
(1)反应器中发生反应的化学方程式为_____。
(2)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的______。
(3)脱色池中利用了活性炭的_______作用。
评卷人
得分
八、实验题
38．利用下图装置进行实验。一段时间后，电子秤示数均发生了改变。
(1)A 中示数变小的原因是_____（用化学方程式解释）。
(2)B 中示数_____（填“变大”或“变小”）。
39．图 1 是实验室制取二氧化碳的装置。
(1)图1中，液体 X 应选用_______。
(2)图1的虚线框内，应选用图 2 中的 _____（填“A”或“B”）收集装置。
(3)图1中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体 X中相比，其主要优点是______。
评卷人
得分
九、计算题
40．尿素 [CO(NH2)2] 是一种常用化肥，工业上用氨气（NH3）和二氧化碳制取尿素的反应为：。计算22g二氧化碳完全反应所需NH3的质量_____（写出计算过程及结果）。
答案：
1．B
【详解】
A、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、盐酸挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、食物腐烂，有微生物等新物质生成，属于化学变化；
D、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．A
【详解】
供给动植物呼吸的是氧气，故选A。
3．C
【详解】
A.海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，该选项没有正确；
B.食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，该选项没有正确；
C.高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，该选项正确；
D.加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，该选项没有正确；
故选C。
4．C
【详解】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故选项错误。
B、钠元素摄入量没有足时，会对维持人体内的水分和维持恒定的pH有影响，故选项错误。
C、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故选项正确。
D、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育没有良，故选项错误。
故选：C。
5．A
【详解】
A、石油属于化石燃料，没有属于新能源，故选项正确；
B、氢能是清洁、无污染的新能源，故选项错误；
C、太阳能属于新能源，故选项错误；
D、地热能属于新能源，故选项错误。
故选A。
6．C
【详解】
A.倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向手心，且试管倾斜，瓶口紧贴试管口，该选项操作没有正确；
B.用天平称量药品时，左物右码，该选项操作没有正确；
C.加热液体时，试管内液体没有超过试管容积的三分之一，试管架夹在距试管口约三分之一处，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，而没有是水倒入浓硫酸中，该选项操作没有正确；
故选C。
7．A
【详解】
A、Fe由铁原子构成，符合题意；
B、O2由氧分子构成，没有符合题意；
C、H2O2由过氧化氢分子构成，没有符合题意；
D、NaCl由钠离子和氯离子构成，没有符合题意。
故选A。
8．A
【详解】
区分硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故选：A。
9．A
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可除去铁锈，符合题意；
B、植物油与氧化铁没有反应，没有能除去铁锈，没有符合题意；
C、氧化铁难溶于水，蒸馏水没有能除去铁锈，没有符合题意；
D、氢氧化钠与氧化铁没有反应，氢氧化钠溶液没有能除去铁锈，没有符合题意。
故选A。
10．B
【分析】
【详解】
A、Cl2表示一个氯分子，还表示氯气，选项错误；
B、化学式的前面写出数字表示分子的数目，即2Cl2表示两个氯分子，选项正确；
C、元素符号从微观上表示1个原子，元素符号的前面写出数字表示原子的数目，即2Cl表示两个氯原子，选项错误；
D、2Cl-表示两个氯离子，选项错误。
故选B。
11．D
【详解】
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，故选D。
12．B
【详解】
因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铝原子的原子核内有13个质子，故其核外电子数为13。故选B。
13．D
【详解】
配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液的步骤为计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以烧杯、量筒、托盘天平都需要用到，没有需要的仪器是长颈漏斗，故选D。
14．D
【详解】
依据化合物中元素化合价代数和为0，V2O5中氧元素的化合价为-2，设V的化合价为x，则，解得x=+5，故选D。
15．B
【详解】
金能被加工成超薄金箔，说明金具有良好的延展性，故选B。
16．C
【详解】
A、石墨作电极，利用其具有优良的导电性，属于物理性质，没有符合题意；
B、食盐作调味品，利用其有咸味，属于物理性质，没有符合题意；
C、氧气用于炼钢，利用其具有助燃性可以支持燃烧，属于化学性质，符合题意；
D、干冰用作制冷剂，利用其升华易吸热，属于物理性质，没有符合题意。
故选C。
17．A
【详解】
图中所示标志是禁止烟火标志。故选A。
18．A
【详解】
A、任意排放生活污水，会造成水体污染，故A符合题意；
B、积极开展植树造林，能保护环境，故B没有符合题意；
C、分类处理生活，节约资源，减少水土污染，故C没有符合题意；
D、推广使用新能源汽车，可以节约资源，保护环境，故D没有符合题意。
故选A。
19．D
【详解】
A.在化合物中，铁的化合价为“+3”价时读铁，则氯化铁的化学式为FeCl3，而没有是FeCl2，该选项书写没有正确；
B.氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，而没有是AlO，该选项书写没有正确；
C.碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，而没有是NaCO3，该选项书写没有正确；
D.硝酸银中，银元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则硝酸银的化学式为AgNO3，该选项书写正确；
故选D。
20．D
【详解】
A、由溶解度曲线可知：10℃时， KCl的溶解度为31g，表示10℃时，100g水中至多溶解31gKCl，131g饱和溶液中溶质质量为31g，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：20℃时，KCl的溶解度为34g，100g KCl 饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：30℃时， KCl的溶解度为37g，表示30℃时，100g水中至多溶解37gKCl，所以30℃时，将 40g KCl 放入 100g 水中，至多溶解37g，得到137g溶液，说法错误；
D、由溶解度曲线可知： 40℃时， KCl的溶解度为40g，表示40℃时，100g水中至多溶解40gKCl，说确。
故选D。
21．B
【详解】
A、样品中加入稀盐酸有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可验证样品中含有碳酸盐，能达到实验目的，没有符合题意；
B、试管内液面上升，可能是二氧化碳能溶于水，使试管内气压减小，试管内液面上升，无法证明二氧化碳能与水反应，没有能达到实验目的，符合题意；
C、用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，气压增大，当导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，能达到实验目的，没有符合题意；
D、相互刻画，铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜，能达到实验目的，故D没有符合题意。
故选B。
22．C
【详解】
A、试管①中铁钉只与氧气接触，没有生锈，试管③中铁与氧气和水接触，生锈，证明水对铁锈蚀有影响，没有符合题意；
B、②中植物油的作用是隔绝氧气，排除氧气的干扰，防止影响实验结果，没有符合题意；
C、试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，但是无对比实验，无法证明水和氧气对铁锈蚀的影响，符合题意；
D、试管③④中变量是氯化钠，其它因素均相同，且试管④中铁生锈的速率快，说明食盐能加快铁的锈蚀，没有符合题意。
故选C。
23．B
24．C
25．C
23．
A、用自来水冲洗，没有是化作用；
B、洗涤剂具有化作用，用肥皂水清洗利用的是化作用；
C、用湿毛巾擦拭，没有是化作用；
D、用酒精喷雾消毒，是利用酒精能使蛋白质变质，没有是化作用。
故选B。
24．
A、1个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子（），即9个原子，说法错误；
B、酒精由碳、氢、氧三种元素组成，所以酒精中含有四种元素，说法错误；
C、酒精中碳、氢、氧元素的质量比，所以酒精中氢元素质量分数最小，说确；
D、酒精中碳、氢元素的质量比是，说法错误。
故选C。
25．
能闻到气味的主要原因是酒精分子在没有断的运动，向四周扩散，使人闻到气味，故选C。
26．ABC
【详解】
质量守恒定律，实质是反应前后原子的种类没有会改变，原子的数目也没有变化，配出反应方程式为,所以可能的产物有N2和CO2和H2O，故选ABC。
27． ①②##②① ③
【分析】
①降落伞（合成纤维）属于有机合成材料；
②返回舱外层（酚醛塑料）属于有机合成材料；
③轨道舱壳体（铝合金）属于金属材料；
④宇航服保暖层（羊毛和棉）属于天然有机高分子材料。
【详解】
A、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。由分析可知，①②属于有机合成材料，故选①②；
B、金属材料包括纯金属及它们的合金，由分析可知，③属于金属材料，故选③；
28．(1)D
(2)水分子之间的间隔变小
(3)2H2O2H2↑+O2↑
(4)
(1)
属于有机化合物的是甲烷（甲烷是含有碳元素的化合物），二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，故选D；
(2)
冷凝水收集系统可将航天员呼出的水蒸气转化为液态水，从微粒的角度分析，此过程中变化的是水分子之间的间隔变小；
(3)
通电时水分解生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
(4)
二氧化碳去除系统中，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，补充如图所示：。
29．(1)包装
(2) 对 错
(3)我国生物降解塑料行业蓬勃发展
(4)减少白色污染等
(1)
由图1可知，目前在全球可降解塑料最终用途消费份额占比的领域是包装。
(2)
①普通塑料没有易降解，且废弃后会产生有害物质，造成环境污染，该说法对；
②氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，则二氧化钛（TiO2）为氧化物，但丙烯酸（C3H4O2）没有是氧化物，该说法错。
(3)
由图2可知，我国生物降解塑料消费量逐年增加，说明我国生物降解塑料行业蓬勃发展。
(4)
由于可降解塑料用完后可变为无公害的小分子、无机盐及新的生物质，而普通塑料没有易降解，会引起白色污染，则北京所用生物全降解塑料的优点是减少白色污染等。
30．(1)BCA
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)易溶于水
(1)
粗盐提纯的顺序为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为BCA；
(2)
A为蒸发，蒸发时，用玻璃棒没有断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)
B为溶解，溶解时利用了氯化钠易溶于水的性质。
31．(1)
(2)防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染
(1)
一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
(2)
实验过程中，实验前要先通一会一氧化碳，目的排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；实验时一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验结束停止加热要继续通一氧化碳，一直到装置冷却，目的是防止被还原的铁粉再次被氧化，所以实验结束有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，所以实验时需进行尾气处理的原因是防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染。
32．糖类和维生素
【详解】
面粉中富含糖类、猪肉富含蛋白质、植物油中富含油脂、白菜中富含维生素，则食材中富含的营养素有糖类、蛋白质、油脂和维生素。
33． 澄清石灰水 3Fe+2O2Fe3O4 生成大量的白烟
【详解】
（1）木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，所以b是澄清的石灰水；
（2）铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）红磷在氧气中燃烧，放热，生成了大量的白烟。
34．(1)紫色石蕊变红色
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)在金属性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面
(4)氢氧化钠
(1)
酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以1中观察到的现象是：紫色石蕊变红色；
(2)
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(3)
在金属性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，排在氢前的金属能和酸反应生成氢气，而排在氢后的金属没有能与酸反应生成氢气，所以3中有气泡产生，4中无明显现象；
(4)
酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液为无色。5中开始为红色则为碱性溶液，加入稀盐酸制观察到红色褪去说明溶液中的溶质和盐酸反应无明显现象，所以可以是酚酞和氢氧化钠的混合溶液。
35．(1)组成元素相同或都是有机物等（合理即可）
(2)没有会
(3)白醋
(4)BC
(5)验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系
(6)30 ℃时，半胱氨酸添加量在0～1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%～1.4% 时，过氧化物降低率降低。
(7)好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右
(1)
由这些物质的化学式可知，这些物质的相同点是组成元素相同、都是有机物等。故组成元素相同或都是有机物等。
(2)
依据空白对照组可知，用52°白酒和白醋作溶剂没有会影响实验结果。故没有会。
(3)
由对比实验组可知，适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能够检测出过氧化物。故白醋。
(4)
经上述实验检验，已经发生变质的是过期油、煎炸过的老油。故BC。
(5)
设计实验2-1的目的是验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。故验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。
(6)
由实验2-2得到的结论是30 ℃时，半胱氨酸添加量在0～1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%～1.4% 时，过氧化物降低率降低。故30 ℃时，半胱氨酸添加量在0～1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%～1.4% 时，过氧化物降低率降低。
(7)
根据上述实验，从食用油的加工、储存或使用等方面的合理建议：使用煎炸过的老油、隔绝氧气储存、使用时先加热至110 ℃左右。故使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右。
36．(1)
(2)49:1
(3)SO2、SO3
(1)
Ⅱ中发生化合反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
(2)
98% 的硫酸中溶质与溶剂的质量比为：98g：（100g-98g）=49:1；
(3)
由化学式可知，上述流程中含硫物质有S、SO2、SO3和硫酸，二氧化硫、三氧化硫均由S、O元素组成。
37．(1)+H2O═Ca（OH）2
(2)复分解反应
(3)吸附
(1)
反应器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为+H2O═Ca（OH）2；
(2)
酸浸槽中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
(3)
脱色池中利用了活性炭的吸附作用，活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素。
38．(1)
(2)变大
(1)
A中过氧化氢能在常温下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故示数变小，该反应的化学方程式为：；
(2)
浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，故B中示数变大。
39．(1)稀盐酸
(2)B
(3)可以随时反应的发生与停止
(1)
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以图1中，液体 X 应选用稀盐酸，故填：稀盐酸；
(2)
二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以图1的虚线框内，应选用图 2 中的B收集装置，故填：B；
(3)
图1中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，当燃烧匙向下移动到液体中时，石灰石和稀盐酸接触反应开始，当燃烧匙向上移动到液面以上时，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，所以此装置与将大理石直接放入液体 X中相比，其主要优点是可以随时发应的发生与停止，故填：可以随时反应的发生与停止。
40．解：设需要氨气的质量为x。
答：22g二氧化碳完全反应所需NH3的质量为17g。
【分析】
根据反应的化学方程式提供的数据进行计算。
【详解】
见答案
本题主要考查根据化学方程式的计算，数据要准确，步骤要完整。
北京市东城区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，没有属于有机物的是
A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．在一定条件下能稳定存在
B．分散质粒子直径在1nm-100nm之间
C．产生丁达尔效应
D．胶体的分散质能通过滤纸空院，而浊液的分散质没有能
3．铝是地壳中含量至多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是
A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法
4．下列物质中，属于电解质的是
A．NaCl B．Fe C．稀盐酸 D．酒精
5．下列分子中，具有正四面体结构的是
A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH3Cl D．
6．下列物质中氮元素化合价的是
A．N2 B．NO2 C． D．
7．下列物质含有共价键且属于盐的是
A． B． C． D．
8．下列关于物质分类的叙述中，没有正确的是
A．HClO属于酸 B．纯碱属于碱
C．SO3属于氧化物 D．Na2SO3属于盐
9．下列反应属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应
C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应
10．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
11．北京中使用了大量新材料。下列材料主要成分没有属于高分子材料的是
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
滑雪板涂层中的聚四氟乙烯材料
可降解餐具中的聚酸塑料
A．A B．B C．C D．D
12．关于硝酸的叙述，正确的是
A．硝酸没有稳定，见光或受热就会分解
B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮
D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
13．一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7 mol H2，一定条件下反应到达平衡，下列说确的是
A．H2剩余1 mol
B．正反应速率和逆反应速率都等于0
C．二甲醚气体的物质的量没有再发生变化
D．CO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等
14．相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是
选项
A
20
1
B
20
2
C
40
1
D
40
2
A．A B．B C．C D．D
15．Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，没有正确的是
A．质子数为38 B．核外电子数为90
C．中子数为52 D．质量数为90
16．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法没有能将二者鉴别开的是
A．闻气味
B．分别滴加石蕊溶液
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解
17．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷和氯气光照条件下反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烷在空气中燃烧
18．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．C—14可用于考古断代，该原子符号为14C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
19．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，没有正确的是
A．元素符号是Ca B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易失电子 D．正化合价是+2价
20．下列做法没有存在隐患的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．H2还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通H2
C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片
21．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是
A．磨豆 B．滤渣
C．煮浆 D．点卤
22．下列说法中，没有正确的是
A．1mol Cl2的体积一定是22.4L
B．甲烷的摩尔质量是16g/mol
C．1mol N2中含有的分子数约为
D．1L 1mol/L NaOH溶液中含有1mol Na+
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C．碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
24．自然界的硫循环如下图所示，下列说法没有正确的是
A．①和②中硫元素均被氧化
B．化石燃料的使用可以减少SO2排放
C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D．①是自然界形成酸雨的原因
25．下列实验能达到目的的是。
选项
目的
实验
A
除去Cl2中的HCl气体
将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
B
检验加碘食盐中的KIO3
向加碘食盐水中滴加淀粉溶液
C
用Cu制备CuSO4
将Cu与稀硫酸混合
D
制备Fe(OH)3胶体
向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途的连线___________。
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。
（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。
（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________ 。
28.（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O
(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)
(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．还原性和酸性 D．酸性
(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
29.（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A． B． C．
(1)A中反应的离子方程式为_________，B中Cu极电极反应式为______。
(2)C中被腐蚀的金属是____________，
(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。
30.（6分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。
(4)C装置作用是_______。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。
84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO-的氧化性进行消毒。
医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒；过低浓度的乙醇溶液没有能使蛋白质变性，同样没有能获得很好的消毒。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关___。
(2)用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应___。
(3)乙醇溶液的浓度越高消毒一定越好___。
(4)医用酒精在使用过程中应注意避免明火___。
32.（6分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_______周期元素。
(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_________________。
(3)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填序号)。
①硒元素的负化合价为−2价
②二氧化硒(SeO2)具有还原性
③硒的价氧化物对应的水化物属于酸
33.（6分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)① ～ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-
34.（6分）某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【进行实验】
实验步骤：
Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
【解释与结论】
（1）搅拌的目的是________________。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是________________。
（3）红褐色沉淀是________。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是________________。
北京市东城区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，没有属于有机物的是
A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金
【正确答案】D
棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．在一定条件下能稳定存在
B．分散质粒子直径在1nm-100nm之间
C．产生丁达尔效应
D．胶体的分散质能通过滤纸空院，而浊液的分散质没有能
【正确答案】B
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm-100nm之间，故选B。
3．铝是地壳中含量至多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是
A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法
【正确答案】B
铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意；
故答案：B。
4．下列物质中，属于电解质的是
A．NaCl B．Fe C．稀盐酸 D．酒精
【正确答案】A
电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、部分有机物等，Fe为单质，稀盐酸为混合物，两者既没有是电解质也没有是非电解质，酒精属于非电解质，NaCl属于电解质，故答案选A。
5．下列分子中，具有正四面体结构的是
A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH3Cl D．
【正确答案】A
A．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的；
B．乙烯是平面型分子．
C．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力没有同，所以一氯甲烷属于四面体结构；
D．苯为平面正六边形。
故选A。
6．下列物质中氮元素化合价的是
A．N2 B．NO2 C． D．
【正确答案】D
A．N2中氮元素的化合价是0价；
B．NO2中氮元素的化合价是+4价；
C．NH3中氮元素的化合价是-3价；
D．中氮元素的化合价是+5价；
综上，氮元素化合价的是+5价的是。
故答案选D。
7．下列物质含有共价键且属于盐的是
A． B． C． D．
【正确答案】C
A. 中含有O-Cl和O-H共价键，但属于酸，故A没有符合题意；
B. 中Na+和OH-之间以离子键，OH-中存在共价键，但属于碱，故B没有符合题意；
C. 中Na+和之间以离子键，中含有共价键，且属于盐，故C符合题意；
D. 属于盐，但只含有离子键，故D没有符合题意；
答案选C。
8．下列关于物质分类的叙述中，没有正确的是
A．HClO属于酸 B．纯碱属于碱
C．SO3属于氧化物 D．Na2SO3属于盐
【正确答案】B
A．HClO电离产生H+、ClO-，因此HClO属于酸，A正确；
B．纯碱是Na2CO3，电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子，因此Na2CO3属于盐，而没有属于碱，B错误；
C．SO3中只含有S、O两种元素，因此SO3属于氧化物，C正确；
D．Na2SO3电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子，因此Na2SO3属于盐，D正确；
故合理选项是B。
9．下列反应属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应
C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应
【正确答案】D
A．甲烷燃烧是放热反应，故A错误；
B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误；
C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；
D．石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；
故选：D。
10．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
【正确答案】B
A．常温下Fe与浓盐酸反应生成FeCl2和氢气，故常温下浓盐酸没有能用铁制容器盛装，A没有选；
B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜对内部Fe起保护作用，故常温下浓硫酸可用铁制容器盛装，B选；
C．常温下Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，故常温下稀盐酸没有能用铁制容器盛装，C没有选；
D．常温下Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，故常温下稀硫酸没有能用铁制容器盛装，D没有选；
答案选B。
11．北京中使用了大量新材料。下列材料主要成分没有属于高分子材料的是
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
滑雪板涂层中的聚四氟乙烯材料
可降解餐具中的聚酸塑料
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】A
速滑冰刀中的钛合金是合金，没有属于高分子材料；聚硅氮烷树脂、聚四氟乙烯材料、聚酸塑料都属于高分子材料，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
12．关于硝酸的叙述，正确的是
A．硝酸没有稳定，见光或受热就会分解
B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮
D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
【正确答案】A
A．浓硝酸没有稳定，见光、加热分解生成二氧化氮、氧气和水，故A正确；
B．稀硝酸和浓硝酸均为强酸，故B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下均具有氧化性，因此稀硝酸和浓硝酸均为强氧化剂，故D错误；
故答案为A。
13．一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7 mol H2，一定条件下反应到达平衡，下列说确的是
A．H2剩余1 mol
B．正反应速率和逆反应速率都等于0
C．二甲醚气体的物质的量没有再发生变化
D．CO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等
【正确答案】C
A．可逆反应有限度，达到平衡时，氢气剩余量多于1mol，故A错误；
B．化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，正逆反应速率相等，但没有等于0，故B错误；
C．根据化学平衡状态的定义，化学平衡时，各反应物、生成物的量没有再变化，因此二甲醚气体的物质的量没有再发生变化，故C正确；
D．化学平衡时，各反应物、生成物的量没有再变化，但根据题意无法确定四种物质的浓度是否相等，故D错误；
答案为C。
14．相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是
选项
A
20
1
B
20
2
C
40
1
D
40
2
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】D
已知温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，由题干表中信息可知，开始时反应速率最快的是D，故D。
15．Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，没有正确的是
A．质子数为38 B．核外电子数为90
C．中子数为52 D．质量数为90
【正确答案】B
由原子组成表示可知Sr的质子数为38，质量数为90，核外电子数等于质子数也为38，中子数=质量数-质子数=90-38=52，故ACD正确，B错误；
故选：B。
16．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法没有能将二者鉴别开的是
A．闻气味
B．分别滴加石蕊溶液
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解
【正确答案】C
A．酒精和乙醇气味没有同，可用闻气味的方法鉴别，故A没有选；
B．醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精没有能，可鉴别，故B没有选；
C．酒精和NaOH溶液没有反应，醋酸和NaOH溶液反应无明显现象，没有能鉴别，故C选；
D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但没有与酒精反应，故D没有选；
故选C。
17．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷和氯气光照条件下反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烷在空气中燃烧
【正确答案】C
A．甲烷和氯气发生的反应是取代反应，A错误；
B．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．乙烯可以和溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．乙烷可以在空气中燃烧，发生氧化反应，D错误；
故选C。
18．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．C—14可用于考古断代，该原子符号为14C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
【正确答案】C
A．氯原子的结构示意图：，故A错误；
B．C—14 的“14”是原子的质量数，应写在元素符号的左上角，该原子符号为，故B错误；
C．氯化镁是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程： ，故D错误；
选C。
19．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，没有正确的是
A．元素符号是Ca B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易失电子 D．正化合价是+2价
【正确答案】B
根据原子结构示意图为 可知，该元素为Ca元素。
A．由上述分析可知，该元素为Ca元素，故A正确；
B．Ca的原子序数为20，位于第四周期第IIA族，属于长周期元素，故B错误；
C．Ca的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变为+2价的钙离子，故C正确；
D．钙原子的最外层有2个电子，易失去2个电子变为+2价，其正化合价是+2价，故D正确；
答案选B。
20．下列做法没有存在隐患的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．H2还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通H2
C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片
【正确答案】D
A．金属钠着火时应使用干燥的沙子灭火，没有能使用泡沫灭火器，会与水、二氧化碳反应，故A没有符合题意；
B．H2还原CuO实验时，先通入一段时间H2，排出装置内空气后再点燃酒精灯，故B没有符合题意；
C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C没有符合题意；
D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片，再加热，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
21．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是
A．磨豆 B．滤渣
C．煮浆 D．点卤
【正确答案】B
A．磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，没有包含过滤操作，A没有符合题意；
B．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；
C．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，没有包含过滤操作，C没有符合题意；
D．点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，没有包含过滤操作，D没有符合题意；
故选B。
22．下列说法中，没有正确的是
A．1mol Cl2的体积一定是22.4L
B．甲烷的摩尔质量是16g/mol
C．1mol N2中含有的分子数约为
D．1L 1mol/L NaOH溶液中含有1mol Na+
【正确答案】A
A． 没有指明标准状态，1molCl2的体积没有一定是22.4L，故A错误；
B． 甲烷的摩尔质量是16g/mol，故B正确；
C． 1molN2中含有的分子数约为1mol×mol-1=，故C正确；
D． 1L1mol/LNaOH溶液中含有1L×1mol·L－1=1molNa+，故D正确；
故选A。
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C．碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【正确答案】B
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
选B。
24．自然界的硫循环如下图所示，下列说法没有正确的是
A．①和②中硫元素均被氧化
B．化石燃料的使用可以减少SO2排放
C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D．①是自然界形成酸雨的原因
【正确答案】D
①中SO2被氧化变为SO42-，②岩石中硫以金属硫化物或硫单质存在，火山爆发时，被氧化变为SO2，所以选项A合理；
B. 有些化石燃料中含有硫元素，使用时就会转化为SO2扩散到空气中，所以化石燃料的使用可以减少SO2排放，选项B正确；
C.动植物遗体碎屑、排出物中硫元素是有机物，它们能形成石油等矿物质中的有机物，化石燃料燃烧会转化为SO2进入大气，动植物遗体碎屑、排出物也可以被微生物分解变为SO42-进入土壤溶液中，SO2、SO42-是无机物；它们被生产者吸收又可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和含硫无机物相互转化，选项C正确；
D.形成酸雨的物质，除了SO2还有H2S、NO2等，所以①没有是自然界形成酸雨的原因，选项D错误；
故合理选项是D。
25．下列实验能达到目的的是。
选项
目的
实验
A
除去Cl2中的HCl气体
将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
B
检验加碘食盐中的KIO3
向加碘食盐水中滴加淀粉溶液
C
用Cu制备CuSO4
将Cu与稀硫酸混合
D
制备Fe(OH)3胶体
向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】A
A．饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解， HCl能溶于饱和食盐水，则A正确；
B．加碘食盐中的KIO3没有能使淀粉溶液变蓝，B错误；
C．Cu与稀硫酸混合没有发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误；
D．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液， D错误；
答案选A。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途的连线___________。
【正确答案】
根据物质的性质和常见用途分析判断。
【详解】
A．硫酸能与氧化铁反应，所以稀硫酸可用于除铁锈；
B．次氯酸钠是漂白液的有效成分，可以用作漂白剂；
C．氧化铁为红棕色固体，可以用来制作红色油漆和涂料；
D．浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂；
故
。
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。
（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。
（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________ 。
【正确答案】② ① ③
（1）植物油没有溶于水，分离水和植物油应选用分液装置，②为分液装置，故②；
（2）在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应的反应物都是液态，实验时试管口应略向上倾斜，则①为用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯的装置，故①；
（3）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热反应制备氨气，制备氨气的反应物都是固体，反应时有水生成，试管口应向下倾斜，则③为加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3的装置，故③。
28.（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O
(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)
(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．还原性和酸性 D．酸性
(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
【正确答案】(1)Cr (2)D (3)4.48
(1)上述反应中铬元素化合价降低，得到电子被还原，故填Cr；
(2)H2SO4 在上述反应中各元素化合价没有发生改变，没有体现氧化还原性；硫酸和K2Cr2O7 反应生成了盐，表现出来的性质是酸性，故选D；
(3)由方程式可知，每3molC失去12mol电子生成3molCO2，若反应中电子转移了0.8mol，则产生的CO2为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
29.（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A． B． C．
(1)A中反应的离子方程式为_________，B中Cu极电极反应式为______。
(2)C中被腐蚀的金属是____________，
(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。
【正确答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2H++2e-=H2↑ Zn B﹥A﹥C
A中Fe和稀硫酸反应，B中构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，C构成原电池，Fe作正极，Zn作负极。
(1)Fe和稀硫酸反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Cu为正极，H+发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；
(2)C中Zn作负极，失电子，被腐蚀，故Zn；
(3)A中为化学腐蚀，为一般腐蚀，B中作原电池的负极，加快了腐蚀速率，C中Fe作正极，被保护，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B﹥A﹥C，故B﹥A﹥C。
30.（6分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。
(4)C装置作用是_______。
【正确答案】
(1)
(2)分液漏斗
(3)白色固体变蓝色
(4)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳气体的检验产生干扰
浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜可以检验生成的水，品红溶液可以检验生成的二氧化硫气体，酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳气体。
(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，；
(2)仪器a的名称是分液漏斗；
(3)无水硫酸铜遇到水变为蓝色，装置A中出现白色固体变蓝色的现象，证明气体产物中有；
(4)二氧化硫与二氧化碳均能与石灰水反应产生白色沉淀，二氧化硫具有还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应，所以C装置作用是吸收二氧化硫，防止其对二氧化碳气体与石灰水反应产生影响。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。
84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO-的氧化性进行消毒。
医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒；过低浓度的乙醇溶液没有能使蛋白质变性，同样没有能获得很好的消毒。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关___。
(2)用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应___。
(3)乙醇溶液的浓度越高消毒一定越好___。
(4)医用酒精在使用过程中应注意避免明火___。
【正确答案】对 对 错 对
(1)84消毒液中有效成分为NaClO，使用过程中ClO-水解生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，故对；
(2) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故对；
(3)75%乙醇溶液的消毒，并非浓度越高消毒一定越好，故错；
(4)酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故对。
32.（6分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_______周期元素。
(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_________________。
(3)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填序号)。
①硒元素的负化合价为−2价
②二氧化硒(SeO2)具有还原性
③硒的价氧化物对应的水化物属于酸
【正确答案】六 HgS＋O2=Hg ＋SO2 H2O ①②③
(1)对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；
(2) HgS在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS＋O2=Hg ＋SO2。
(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；
(4)
①硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故价均为+6价，价均为-2价，故正确；
②硒(Se)的价为+6价，价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故正确；
③由于Se为非金属元素，故硒的价氧化物对应的水化物属于酸，故正确；故选①②③。
33.（6分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)① ～ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-
【正确答案】① ③ NaCl H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O abc
向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。
【详解】
(1)分析可知①～③所涉及的操作方法，①是过滤；②是加热；③是过滤，所以包含过滤的是①③；
(2)氨化的饱和食盐水中通入气体CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3) NaHCO3没有稳定受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)a．开始通入CO2反应制取NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的CO2，因此CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故答案为abc。
34.（6分）某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【进行实验】
实验步骤：
Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
【解释与结论】
（1）搅拌的目的是________________。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是________________。
（3）红褐色沉淀是________。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是________________。
【正确答案】
（1）使沉淀与氧气充分接触
（2）Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
（3）Fe(OH)3
（4）瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变
（1）向饱和FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成氢氧化亚铁，搅拌可使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触。
（2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。
（3）Fe(OH)2与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，则红褐色的沉淀为Fe(OH)3。
（4）根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应。
北京市东城区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列属于物理变化的是
A．蜡烛燃烧 B．盐酸挥发 C．食物腐烂 D．粮食酿酒
2．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．海水 B．食醋 C．高锰酸钾 D．加碘食盐
4．下列元素中，因摄入量没有足可能导致骨质疏松的是（ ）
A．铁 B．钠 C．钙 D．锌
5．大力发展新能源，助力实现碳达峰。下列没有属于新能源的是
A．石油 B．氢能 C．太阳能 D．地热能
6．下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．称量固体
C．给液体加热 D．稀释浓硫酸
7．下列物质由原子直接构成的是
A．Fe B．O2 C．H2O2 D．NaCl
8．鉴别硬水和软水的试剂是
A．肥皂水 B．食盐水 C．矿泉水 D．蒸馏水
9．下列物质能除铁锈的是
A．稀盐酸 B．植物油 C．蒸馏水 D．NaOH 溶液
10．下列符号能表示2个氯分子的是
A．Cl2 B．2Cl2 C．2Cl D．2Cl－
11．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．纯碱 B．烧碱 C．石灰石 D．熟石灰
12．铝是地壳中含量的金属元素。铝原子的原子核内有 13 个质子和 14 个中子，其核外电子数为
A．1 B．13 C．14 D．27
13．配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液。下列仪器没有需要的是
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．长颈漏斗
14．五氧化二钒（V2O5）常用于冶炼钒铁。V2O5 中 V 的化合价为
A．-5 B．-2 C．+2 D．+5
15．早在商周时期，就出现了在金箔上錾刻的图案和纹饰。 金能被加工成超薄金箔，说明金具有良好的
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性
16．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．石墨作电极 B．食盐作调味品 C．氧气用于炼钢 D．干冰用作制冷剂
17．下图所示的图标表示
A．禁止烟火 B．禁止燃放鞭炮 C．禁止吸烟 D．禁止堆放易燃物
18．6 月 5 日是世界环境日，2022 年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法没有符合 这一主题的是
A．任意排放生活污水 B．积极开展植树造林
C．分类处理生活 D．推广使用新能源汽车
19．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是
A． B． C． D．
20．没有同温度下 KCl 的溶解度如右图所示。下列说确的是
A．10℃时，100g KCl 饱和溶液中溶质质量为 31g
B．20℃时，100g KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 34%
C．30℃时，将 40g KCl 放入 100g 水中得到 140g 溶液
D．40℃时，100g 水至多溶解 40g KCl
21．下列实验设计没有能达到实验目的是
实验目的
验证样品中含有碳酸盐
证明CO2能与水反应
检查装置的气密性
比较铜和黄铜的硬度
实验设计
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
22．研究铁锈蚀影响因素的实验如下图所示，下列说法没有正确的是
实验
①
②
③
④
放置一周后的现象
无明显变化
无明显变化
铁钉表面出现红色物质
铁钉表面出现的红色物质比③中多
A．①③证明水对铁锈蚀有影响 B．②中植物油的作用是隔绝氧气
C．③证明水和氧气都对铁锈蚀有影响 D．对比③④证明食盐能加快铁锈蚀
评卷人
得分
二、选一选组
每年5 月 5 日是“世界手卫生日”，2022 年的主题为“为而团结——清洁双手”。回答下面小题。
23．下列清洁双手的方法中，利用化作用的是
A．用自来水冲洗 B．用肥皂清洗 C．用湿毛巾擦拭 D．用酒精喷雾消毒
24．酒精（C2H5OH）是常用的手部消毒剂。下列关于酒精的说确的是
A．酒精中含有 9 个原子 B．酒精中含有四种元素
C．酒精中氢元素质量分数最小 D．酒精中碳、氢元素的质量比是 24:5
25．用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到气味的主要原因是
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子在没有断运动 D．分子由原子构成
评卷人
得分
三、多选题
26．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得成功。搭载神州十三号飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮（N2O4），燃烧时可能产生的物质为______（填序号）。
A．N2 B．H2O C．CO2 D．SO2
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
四、课内填空
27．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得成功。从 A 或 B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。
A下列物品的制作材料中，属于有机合成材料的是________（填序号）。
B下列物品的制作材料中，属于金属材料的是_____（填序号）。
①降落伞（合成纤维）
②返回舱外层（酚醛塑料）
③轨道舱壳体（铝合金）
④宇航服保暖层（羊毛和棉）
评卷人
得分
五、填 空 题
28．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得成功。“天宫”空间站配置了再生式生命保障系统（如图），实现了资源的循环利用。
(1)下列系统中的物质，属于有机化合物的是_____（填序号）。
A．O2 B．H2O C．CO2 D．CH4
(2)冷凝水收集系统可将航天员呼出的水蒸气转化为液态水，从微粒的角度分析，此过程中变化的是______ 。
(3)水电解系统中发生反应的化学方程式为________。
(4)二氧化碳去除系统中，发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示___。
29．阅读下面科普短文。
塑料是由石油炼制的产品制成的，是目前使用最广泛的材料之一。普通塑料没有易降解，在自然界的降解周期长达 200～400 年，废弃后会产生有害物质，造成环境污染。
可降解塑料能在水、土壤、光照或厌氧条件下，变成无公害的小分子、无机盐及新的生物质。利用可降解塑料代替普通塑料是解决塑料污染的有效途径之一。目前，全球可降解塑料的最终用途消费份额如图1。近年来，我国生物降解塑料行业蓬勃发展，年消费量变化趋势如图 2。
2022 年北京专用餐具由生物全降解塑料制成，该塑料以农产品为原料，用后可完全降解为水和二氧化碳重回自然界。其中利用天然高分子与纳米添加剂制得的食品包装材料，具有众多优点，如二氧化钛纳米复合材料，能阻隔紫外光、延长食品保质期；丙烯酸纳米复合材料可提高包装材料的强度。
随着科技的进步，更多新型塑料将被开发和利用。依据文章内容回答下列问题。
(1)目前全球可降解塑料最终用途消费份额占比的领域是_____。
(2)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 普通塑料没有易降解，会造成环境污染。_______。
② 二氧化钛（TiO2）和丙烯酸（C3H4O2）都是氧化物。_____。
(3)由图 2 可获得的信息是______。
(4)与普通塑料相比，北京所用生物全降解塑料的优点有_____。
30．下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。
(1)正确的操作顺序是_____（填序号）。
(2)A 中用玻璃棒没有断搅拌的目的是_______。
(3)B 中利用了 NaCl 的性质是_______。
31．一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。
(1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为________。
(2)实验时需进行尾气处理的原因是______。
评卷人
得分
六、简答题
32．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，载人飞行任务取得成功。航天食谱中有上百种菜肴，其中猪肉白菜馅饺子由面粉、猪肉、白菜、植物油等食材制成。上述食材中富含的营养素有 _____（写出两种）。
33．补全实验报告。
装置及药品
现象
解释或结论
（1）a：木炭b：____
木炭燃烧，发白光，放热，溶液b变浑浊
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
（2）a：铁粉b：水
铁粉剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
化学方程式：_______
（3）a：红磷b：水
红磷燃烧，放热，_______
瓶底的水可吸收有毒的五氧化二磷
34．利用下图装置进行实验，研究物质的性质。
(1)1 中观察到的现象是______。
(2)2 中发生反应的化学方程式为_______。
(3)依据金属性顺序，解释 3、4 中产生没有同现象的原因是_______。
(4)5 中只观察到红色溶液褪色，则甲可能是酚酞和______的混合溶液。
35．食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
【查阅资料】
①食用油没有易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。
Ⅰ．检验食用油是否变质
【进行实验】
ⅰ．空白对照组
实验操作
试剂
现象
52°白酒
碘化钾淀粉试纸没有变色
白酷
碘化钾淀粉试纸没有变色
ⅱ．对比实验组
实验操作
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
溶剂
52°白酒
52°白酒
52°白酒
白醋
白醋
白醋
油样
新油
过期油
煎炸过的老油
新油
过期油
煎炸过的老油
现象
碘化钾淀粉试纸没有变色
碘化钾淀粉试纸没有变色
碘化钾淀粉试纸没有变色
碘化钾淀粉试纸没有变色
碘化钾淀粉试纸变为蓝色
碘化钾淀粉试纸轻微变蓝
【解释与结论】
(1)食用油中常含有 C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是_______ （写出一点即可）。
(2)依据空白对照组可知，用 52°白酒和白醋作溶剂 _____（填“会”或“没有会”）影响实验结果。
(3)由对比实验组可知，适宜的溶剂为 _______。
(4)经上述实验检验，已经发生变质的是_____（填序号）。A．新油 B．过期油 C．煎炸过的老油
Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法
【进行实验】
实验方法
2-1隔绝氧气自降解法
2-2还原降解法
实验操作
在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、没有同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。
30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加没有同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。
实验结果
【解释与结论】
(5)设计实验 2-1 的目的是_______。
(6)由实验 2-2 得到的结论是______。
【反思与评价】
(7)根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议：______。
评卷人
得分
七、流程题
36．工业上利用硫磺（S）制取硫酸的主要转化过程如下：
(1)Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为________。
(2)98% 的硫酸中溶质与溶剂的质量比为______。
(3)上述流程中的含硫物质有 S、______和 H2SO4。
37．氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。
(1)反应器中发生反应的化学方程式为_____。
(2)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的______。
(3)脱色池中利用了活性炭的_______作用。
评卷人
得分
八、实验题
38．利用下图装置进行实验。一段时间后，电子秤示数均发生了改变。
(1)A 中示数变小的原因是_____（用化学方程式解释）。
(2)B 中示数_____（填“变大”或“变小”）。
39．图 1 是实验室制取二氧化碳的装置。
(1)图1中，液体 X 应选用_______。
(2)图1的虚线框内，应选用图 2 中的 _____（填“A”或“B”）收集装置。
(3)图1中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体 X中相比，其主要优点是______。
评卷人
得分
九、计算题
40．尿素 [CO(NH2)2] 是一种常用化肥，工业上用氨气（NH3）和二氧化碳制取尿素的反应为：。计算22g二氧化碳完全反应所需NH3的质量_____（写出计算过程及结果）。
答案：
1．B
【详解】
A、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、盐酸挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、食物腐烂，有微生物等新物质生成，属于化学变化；
D、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．A
【详解】
供给动植物呼吸的是氧气，故选A。
3．C
【详解】
A.海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，该选项没有正确；
B.食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，该选项没有正确；
C.高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，该选项正确；
D.加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，该选项没有正确；
故选C。
4．C
【详解】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故选项错误。
B、钠元素摄入量没有足时，会对维持人体内的水分和维持恒定的pH有影响，故选项错误。
C、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故选项正确。
D、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育没有良，故选项错误。
故选：C。
5．A
【详解】
A、石油属于化石燃料，没有属于新能源，故选项正确；
B、氢能是清洁、无污染的新能源，故选项错误；
C、太阳能属于新能源，故选项错误；
D、地热能属于新能源，故选项错误。
故选A。
6．C
【详解】
A.倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向手心，且试管倾斜，瓶口紧贴试管口，该选项操作没有正确；
B.用天平称量药品时，左物右码，该选项操作没有正确；
C.加热液体时，试管内液体没有超过试管容积的三分之一，试管架夹在距试管口约三分之一处，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确；
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，而没有是水倒入浓硫酸中，该选项操作没有正确；
故选C。
7．A
【详解】
A、Fe由铁原子构成，符合题意；
B、O2由氧分子构成，没有符合题意；
C、H2O2由过氧化氢分子构成，没有符合题意；
D、NaCl由钠离子和氯离子构成，没有符合题意。
故选A。
8．A
【详解】
区分硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故选：A。
9．A
【详解】
A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可除去铁锈，符合题意；
B、植物油与氧化铁没有反应，没有能除去铁锈，没有符合题意；
C、氧化铁难溶于水，蒸馏水没有能除去铁锈，没有符合题意；
D、氢氧化钠与氧化铁没有反应，氢氧化钠溶液没有能除去铁锈，没有符合题意。
故选A。
10．B
【分析】
【详解】
A、Cl2表示一个氯分子，还表示氯气，选项错误；
B、化学式的前面写出数字表示分子的数目，即2Cl2表示两个氯分子，选项正确；
C、元素符号从微观上表示1个原子，元素符号的前面写出数字表示原子的数目，即2Cl表示两个氯原子，选项错误；
D、2Cl-表示两个氯离子，选项错误。
故选B。
11．D
【详解】
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，故选D。
12．B
【详解】
因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铝原子的原子核内有13个质子，故其核外电子数为13。故选B。
13．D
【详解】
配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液的步骤为计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以烧杯、量筒、托盘天平都需要用到，没有需要的仪器是长颈漏斗，故选D。
14．D
【详解】
依据化合物中元素化合价代数和为0，V2O5中氧元素的化合价为-2，设V的化合价为x，则，解得x=+5，故选D。
15．B
【详解】
金能被加工成超薄金箔，说明金具有良好的延展性，故选B。
16．C
【详解】
A、石墨作电极，利用其具有优良的导电性，属于物理性质，没有符合题意；
B、食盐作调味品，利用其有咸味，属于物理性质，没有符合题意；
C、氧气用于炼钢，利用其具有助燃性可以支持燃烧，属于化学性质，符合题意；
D、干冰用作制冷剂，利用其升华易吸热，属于物理性质，没有符合题意。
故选C。
17．A
【详解】
图中所示标志是禁止烟火标志。故选A。
18．A
【详解】
A、任意排放生活污水，会造成水体污染，故A符合题意；
B、积极开展植树造林，能保护环境，故B没有符合题意；
C、分类处理生活，节约资源，减少水土污染，故C没有符合题意；
D、推广使用新能源汽车，可以节约资源，保护环境，故D没有符合题意。
故选A。
19．D
【详解】
A.在化合物中，铁的化合价为“+3”价时读铁，则氯化铁的化学式为FeCl3，而没有是FeCl2，该选项书写没有正确；
B.氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，而没有是AlO，该选项书写没有正确；
C.碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，而没有是NaCO3，该选项书写没有正确；
D.硝酸银中，银元素的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则硝酸银的化学式为AgNO3，该选项书写正确；
故选D。
20．D
【详解】
A、由溶解度曲线可知：10℃时， KCl的溶解度为31g，表示10℃时，100g水中至多溶解31gKCl，131g饱和溶液中溶质质量为31g，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：20℃时，KCl的溶解度为34g，100g KCl 饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：30℃时， KCl的溶解度为37g，表示30℃时，100g水中至多溶解37gKCl，所以30℃时，将 40g KCl 放入 100g 水中，至多溶解37g，得到137g溶液，说法错误；
D、由溶解度曲线可知： 40℃时， KCl的溶解度为40g，表示40℃时，100g水中至多溶解40gKCl，说确。
故选D。
21．B
【详解】
A、样品中加入稀盐酸有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可验证样品中含有碳酸盐，能达到实验目的，没有符合题意；
B、试管内液面上升，可能是二氧化碳能溶于水，使试管内气压减小，试管内液面上升，无法证明二氧化碳能与水反应，没有能达到实验目的，符合题意；
C、用手紧握试管，试管内气体受热膨胀，气压增大，当导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，能达到实验目的，没有符合题意；
D、相互刻画，铜片上有明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜，能达到实验目的，故D没有符合题意。
故选B。
22．C
【详解】
A、试管①中铁钉只与氧气接触，没有生锈，试管③中铁与氧气和水接触，生锈，证明水对铁锈蚀有影响，没有符合题意；
B、②中植物油的作用是隔绝氧气，排除氧气的干扰，防止影响实验结果，没有符合题意；
C、试管③中铁钉与氧气和水接触，生锈，但是无对比实验，无法证明水和氧气对铁锈蚀的影响，符合题意；
D、试管③④中变量是氯化钠，其它因素均相同，且试管④中铁生锈的速率快，说明食盐能加快铁的锈蚀，没有符合题意。
故选C。
23．B
24．C
25．C
23．
A、用自来水冲洗，没有是化作用；
B、洗涤剂具有化作用，用肥皂水清洗利用的是化作用；
C、用湿毛巾擦拭，没有是化作用；
D、用酒精喷雾消毒，是利用酒精能使蛋白质变质，没有是化作用。
故选B。
24．
A、1个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子（），即9个原子，说法错误；
B、酒精由碳、氢、氧三种元素组成，所以酒精中含有四种元素，说法错误；
C、酒精中碳、氢、氧元素的质量比，所以酒精中氢元素质量分数最小，说确；
D、酒精中碳、氢元素的质量比是，说法错误。
故选C。
25．
能闻到气味的主要原因是酒精分子在没有断的运动，向四周扩散，使人闻到气味，故选C。
26．ABC
【详解】
质量守恒定律，实质是反应前后原子的种类没有会改变，原子的数目也没有变化，配出反应方程式为,所以可能的产物有N2和CO2和H2O，故选ABC。
27． ①②##②① ③
【分析】
①降落伞（合成纤维）属于有机合成材料；
②返回舱外层（酚醛塑料）属于有机合成材料；
③轨道舱壳体（铝合金）属于金属材料；
④宇航服保暖层（羊毛和棉）属于天然有机高分子材料。
【详解】
A、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。由分析可知，①②属于有机合成材料，故选①②；
B、金属材料包括纯金属及它们的合金，由分析可知，③属于金属材料，故选③；
28．(1)D
(2)水分子之间的间隔变小
(3)2H2O2H2↑+O2↑
(4)
(1)
属于有机化合物的是甲烷（甲烷是含有碳元素的化合物），二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，是无机物，故选D；
(2)
冷凝水收集系统可将航天员呼出的水蒸气转化为液态水，从微粒的角度分析，此过程中变化的是水分子之间的间隔变小；
(3)
通电时水分解生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
(4)
二氧化碳去除系统中，一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，补充如图所示：。
29．(1)包装
(2) 对 错
(3)我国生物降解塑料行业蓬勃发展
(4)减少白色污染等
(1)
由图1可知，目前在全球可降解塑料最终用途消费份额占比的领域是包装。
(2)
①普通塑料没有易降解，且废弃后会产生有害物质，造成环境污染，该说法对；
②氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，则二氧化钛（TiO2）为氧化物，但丙烯酸（C3H4O2）没有是氧化物，该说法错。
(3)
由图2可知，我国生物降解塑料消费量逐年增加，说明我国生物降解塑料行业蓬勃发展。
(4)
由于可降解塑料用完后可变为无公害的小分子、无机盐及新的生物质，而普通塑料没有易降解，会引起白色污染，则北京所用生物全降解塑料的优点是减少白色污染等。
30．(1)BCA
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)易溶于水
(1)
粗盐提纯的顺序为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为BCA；
(2)
A为蒸发，蒸发时，用玻璃棒没有断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)
B为溶解，溶解时利用了氯化钠易溶于水的性质。
31．(1)
(2)防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染
(1)
一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
(2)
实验过程中，实验前要先通一会一氧化碳，目的排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；实验时一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验结束停止加热要继续通一氧化碳，一直到装置冷却，目的是防止被还原的铁粉再次被氧化，所以实验结束有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，所以实验时需进行尾气处理的原因是防止未反应的一氧化碳排放到空气中造成污染。
32．糖类和维生素
【详解】
面粉中富含糖类、猪肉富含蛋白质、植物油中富含油脂、白菜中富含维生素，则食材中富含的营养素有糖类、蛋白质、油脂和维生素。
33． 澄清石灰水 3Fe+2O2Fe3O4 生成大量的白烟
【详解】
（1）木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，所以b是澄清的石灰水；
（2）铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）红磷在氧气中燃烧，放热，生成了大量的白烟。
34．(1)紫色石蕊变红色
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)在金属性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面
(4)氢氧化钠
(1)
酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以1中观察到的现象是：紫色石蕊变红色；
(2)
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(3)
在金属性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，排在氢前的金属能和酸反应生成氢气，而排在氢后的金属没有能与酸反应生成氢气，所以3中有气泡产生，4中无明显现象；
(4)
酚酞遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液为无色。5中开始为红色则为碱性溶液，加入稀盐酸制观察到红色褪去说明溶液中的溶质和盐酸反应无明显现象，所以可以是酚酞和氢氧化钠的混合溶液。
35．(1)组成元素相同或都是有机物等（合理即可）
(2)没有会
(3)白醋
(4)BC
(5)验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系
(6)30 ℃时，半胱氨酸添加量在0～1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%～1.4% 时，过氧化物降低率降低。
(7)好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右
(1)
由这些物质的化学式可知，这些物质的相同点是组成元素相同、都是有机物等。故组成元素相同或都是有机物等。
(2)
依据空白对照组可知，用52°白酒和白醋作溶剂没有会影响实验结果。故没有会。
(3)
由对比实验组可知，适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能够检测出过氧化物。故白醋。
(4)
经上述实验检验，已经发生变质的是过期油、煎炸过的老油。故BC。
(5)
设计实验2-1的目的是验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。故验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。
(6)
由实验2-2得到的结论是30 ℃时，半胱氨酸添加量在0～1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%～1.4% 时，过氧化物降低率降低。故30 ℃时，半胱氨酸添加量在0～1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%～1.4% 时，过氧化物降低率降低。
(7)
根据上述实验，从食用油的加工、储存或使用等方面的合理建议：使用煎炸过的老油、隔绝氧气储存、使用时先加热至110 ℃左右。故使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右。
36．(1)
(2)49:1
(3)SO2、SO3
(1)
Ⅱ中发生化合反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
(2)
98% 的硫酸中溶质与溶剂的质量比为：98g：（100g-98g）=49:1；
(3)
由化学式可知，上述流程中含硫物质有S、SO2、SO3和硫酸，二氧化硫、三氧化硫均由S、O元素组成。
37．(1)+H2O═Ca（OH）2
(2)复分解反应
(3)吸附
(1)
反应器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为+H2O═Ca（OH）2；
(2)
酸浸槽中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
(3)
脱色池中利用了活性炭的吸附作用，活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素。
38．(1)
(2)变大
(1)
A中过氧化氢能在常温下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故示数变小，该反应的化学方程式为：；
(2)
浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，故B中示数变大。
39．(1)稀盐酸
(2)B
(3)可以随时反应的发生与停止
(1)
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以图1中，液体 X 应选用稀盐酸，故填：稀盐酸；
(2)
二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以图1的虚线框内，应选用图 2 中的B收集装置，故填：B；
(3)
图1中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，当燃烧匙向下移动到液体中时，石灰石和稀盐酸接触反应开始，当燃烧匙向上移动到液面以上时，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，所以此装置与将大理石直接放入液体 X中相比，其主要优点是可以随时发应的发生与停止，故填：可以随时反应的发生与停止。
40．解：设需要氨气的质量为x。
答：22g二氧化碳完全反应所需NH3的质量为17g。
【分析】
根据反应的化学方程式提供的数据进行计算。
【详解】
见答案
本题主要考查根据化学方程式的计算，数据要准确，步骤要完整。
北京市东城区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，没有属于有机物的是
A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．在一定条件下能稳定存在
B．分散质粒子直径在1nm-100nm之间
C．产生丁达尔效应
D．胶体的分散质能通过滤纸空院，而浊液的分散质没有能
3．铝是地壳中含量至多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是
A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法
4．下列物质中，属于电解质的是
A．NaCl B．Fe C．稀盐酸 D．酒精
5．下列分子中，具有正四面体结构的是
A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH3Cl D．
6．下列物质中氮元素化合价的是
A．N2 B．NO2 C． D．
7．下列物质含有共价键且属于盐的是
A． B． C． D．
8．下列关于物质分类的叙述中，没有正确的是
A．HClO属于酸 B．纯碱属于碱
C．SO3属于氧化物 D．Na2SO3属于盐
9．下列反应属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应
C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应
10．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
11．北京中使用了大量新材料。下列材料主要成分没有属于高分子材料的是
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
滑雪板涂层中的聚四氟乙烯材料
可降解餐具中的聚酸塑料
A．A B．B C．C D．D
12．关于硝酸的叙述，正确的是
A．硝酸没有稳定，见光或受热就会分解
B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮
D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
13．一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7 mol H2，一定条件下反应到达平衡，下列说确的是
A．H2剩余1 mol
B．正反应速率和逆反应速率都等于0
C．二甲醚气体的物质的量没有再发生变化
D．CO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等
14．相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是
选项
A
20
1
B
20
2
C
40
1
D
40
2
A．A B．B C．C D．D
15．Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，没有正确的是
A．质子数为38 B．核外电子数为90
C．中子数为52 D．质量数为90
16．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法没有能将二者鉴别开的是
A．闻气味
B．分别滴加石蕊溶液
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解
17．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷和氯气光照条件下反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烷在空气中燃烧
18．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．C—14可用于考古断代，该原子符号为14C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
19．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，没有正确的是
A．元素符号是Ca B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易失电子 D．正化合价是+2价
20．下列做法没有存在隐患的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．H2还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通H2
C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片
21．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是
A．磨豆 B．滤渣
C．煮浆 D．点卤
22．下列说法中，没有正确的是
A．1mol Cl2的体积一定是22.4L
B．甲烷的摩尔质量是16g/mol
C．1mol N2中含有的分子数约为
D．1L 1mol/L NaOH溶液中含有1mol Na+
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C．碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
24．自然界的硫循环如下图所示，下列说法没有正确的是
A．①和②中硫元素均被氧化
B．化石燃料的使用可以减少SO2排放
C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D．①是自然界形成酸雨的原因
25．下列实验能达到目的的是。
选项
目的
实验
A
除去Cl2中的HCl气体
将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
B
检验加碘食盐中的KIO3
向加碘食盐水中滴加淀粉溶液
C
用Cu制备CuSO4
将Cu与稀硫酸混合
D
制备Fe(OH)3胶体
向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途的连线___________。
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。
（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。
（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________ 。
28.（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O
(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)
(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．还原性和酸性 D．酸性
(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
29.（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A． B． C．
(1)A中反应的离子方程式为_________，B中Cu极电极反应式为______。
(2)C中被腐蚀的金属是____________，
(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。
30.（6分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。
(4)C装置作用是_______。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。
84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO-的氧化性进行消毒。
医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒；过低浓度的乙醇溶液没有能使蛋白质变性，同样没有能获得很好的消毒。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关___。
(2)用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应___。
(3)乙醇溶液的浓度越高消毒一定越好___。
(4)医用酒精在使用过程中应注意避免明火___。
32.（6分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_______周期元素。
(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_________________。
(3)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填序号)。
①硒元素的负化合价为−2价
②二氧化硒(SeO2)具有还原性
③硒的价氧化物对应的水化物属于酸
33.（6分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)① ～ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-
34.（6分）某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【进行实验】
实验步骤：
Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
【解释与结论】
（1）搅拌的目的是________________。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是________________。
（3）红褐色沉淀是________。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是________________。
北京市东城区2022-2023学年中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
部分 选一选（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，没有属于有机物的是
A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金
【正确答案】D
棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A．在一定条件下能稳定存在
B．分散质粒子直径在1nm-100nm之间
C．产生丁达尔效应
D．胶体的分散质能通过滤纸空院，而浊液的分散质没有能
【正确答案】B
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1nm-100nm之间，故选B。
3．铝是地壳中含量至多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是
A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法
【正确答案】B
铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意；
故答案：B。
4．下列物质中，属于电解质的是
A．NaCl B．Fe C．稀盐酸 D．酒精
【正确答案】A
电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、部分有机物等，Fe为单质，稀盐酸为混合物，两者既没有是电解质也没有是非电解质，酒精属于非电解质，NaCl属于电解质，故答案选A。
5．下列分子中，具有正四面体结构的是
A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH3Cl D．
【正确答案】A
A．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的；
B．乙烯是平面型分子．
C．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力没有同，所以一氯甲烷属于四面体结构；
D．苯为平面正六边形。
故选A。
6．下列物质中氮元素化合价的是
A．N2 B．NO2 C． D．
【正确答案】D
A．N2中氮元素的化合价是0价；
B．NO2中氮元素的化合价是+4价；
C．NH3中氮元素的化合价是-3价；
D．中氮元素的化合价是+5价；
综上，氮元素化合价的是+5价的是。
故答案选D。
7．下列物质含有共价键且属于盐的是
A． B． C． D．
【正确答案】C
A. 中含有O-Cl和O-H共价键，但属于酸，故A没有符合题意；
B. 中Na+和OH-之间以离子键，OH-中存在共价键，但属于碱，故B没有符合题意；
C. 中Na+和之间以离子键，中含有共价键，且属于盐，故C符合题意；
D. 属于盐，但只含有离子键，故D没有符合题意；
答案选C。
8．下列关于物质分类的叙述中，没有正确的是
A．HClO属于酸 B．纯碱属于碱
C．SO3属于氧化物 D．Na2SO3属于盐
【正确答案】B
A．HClO电离产生H+、ClO-，因此HClO属于酸，A正确；
B．纯碱是Na2CO3，电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子，因此Na2CO3属于盐，而没有属于碱，B错误；
C．SO3中只含有S、O两种元素，因此SO3属于氧化物，C正确；
D．Na2SO3电离产生金属阳离子Na+和酸根阴离子，因此Na2SO3属于盐，D正确；
故合理选项是B。
9．下列反应属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧 B．生石灰和水反应
C．锌粒与稀硫酸反应 D．石灰石在高温下分解反应
【正确答案】D
A．甲烷燃烧是放热反应，故A错误；
B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误；
C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；
D．石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；
故选：D。
10．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
【正确答案】B
A．常温下Fe与浓盐酸反应生成FeCl2和氢气，故常温下浓盐酸没有能用铁制容器盛装，A没有选；
B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜对内部Fe起保护作用，故常温下浓硫酸可用铁制容器盛装，B选；
C．常温下Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，故常温下稀盐酸没有能用铁制容器盛装，C没有选；
D．常温下Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，故常温下稀硫酸没有能用铁制容器盛装，D没有选；
答案选B。
11．北京中使用了大量新材料。下列材料主要成分没有属于高分子材料的是
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
滑雪板涂层中的聚四氟乙烯材料
可降解餐具中的聚酸塑料
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】A
速滑冰刀中的钛合金是合金，没有属于高分子材料；聚硅氮烷树脂、聚四氟乙烯材料、聚酸塑料都属于高分子材料，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
12．关于硝酸的叙述，正确的是
A．硝酸没有稳定，见光或受热就会分解
B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮
D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂
【正确答案】A
A．浓硝酸没有稳定，见光、加热分解生成二氧化氮、氧气和水，故A正确；
B．稀硝酸和浓硝酸均为强酸，故B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下均具有氧化性，因此稀硝酸和浓硝酸均为强氧化剂，故D错误；
故答案为A。
13．一种将CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应为2CO2+6H2⇌CH3OCH3+3H2O。向一密闭容器中加入2molCO2和7 mol H2，一定条件下反应到达平衡，下列说确的是
A．H2剩余1 mol
B．正反应速率和逆反应速率都等于0
C．二甲醚气体的物质的量没有再发生变化
D．CO2、H2、CH3OCH3、H2O四种气体的浓度相等
【正确答案】C
A．可逆反应有限度，达到平衡时，氢气剩余量多于1mol，故A错误；
B．化学平衡是动态平衡，当达到平衡时，正逆反应速率相等，但没有等于0，故B错误；
C．根据化学平衡状态的定义，化学平衡时，各反应物、生成物的量没有再变化，因此二甲醚气体的物质的量没有再发生变化，故C正确；
D．化学平衡时，各反应物、生成物的量没有再变化，但根据题意无法确定四种物质的浓度是否相等，故D错误；
答案为C。
14．相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是
选项
A
20
1
B
20
2
C
40
1
D
40
2
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】D
已知温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，由题干表中信息可知，开始时反应速率最快的是D，故D。
15．Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，没有正确的是
A．质子数为38 B．核外电子数为90
C．中子数为52 D．质量数为90
【正确答案】B
由原子组成表示可知Sr的质子数为38，质量数为90，核外电子数等于质子数也为38，中子数=质量数-质子数=90-38=52，故ACD正确，B错误；
故选：B。
16．酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法没有能将二者鉴别开的是
A．闻气味
B．分别滴加石蕊溶液
C．分别滴加NaOH溶液
D．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解
【正确答案】C
A．酒精和乙醇气味没有同，可用闻气味的方法鉴别，故A没有选；
B．醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精没有能，可鉴别，故B没有选；
C．酒精和NaOH溶液没有反应，醋酸和NaOH溶液反应无明显现象，没有能鉴别，故C选；
D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但没有与酒精反应，故D没有选；
故选C。
17．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷和氯气光照条件下反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烷在空气中燃烧
【正确答案】C
A．甲烷和氯气发生的反应是取代反应，A错误；
B．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．乙烯可以和溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．乙烷可以在空气中燃烧，发生氧化反应，D错误；
故选C。
18．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．C—14可用于考古断代，该原子符号为14C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
【正确答案】C
A．氯原子的结构示意图：，故A错误；
B．C—14 的“14”是原子的质量数，应写在元素符号的左上角，该原子符号为，故B错误；
C．氯化镁是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程： ，故D错误；
选C。
19．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，没有正确的是
A．元素符号是Ca B．属于短周期元素
C．原子在化学反应中易失电子 D．正化合价是+2价
【正确答案】B
根据原子结构示意图为 可知，该元素为Ca元素。
A．由上述分析可知，该元素为Ca元素，故A正确；
B．Ca的原子序数为20，位于第四周期第IIA族，属于长周期元素，故B错误；
C．Ca的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子变为+2价的钙离子，故C正确；
D．钙原子的最外层有2个电子，易失去2个电子变为+2价，其正化合价是+2价，故D正确；
答案选B。
20．下列做法没有存在隐患的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．H2还原CuO实验时，先点燃酒精灯再通H2
C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片
【正确答案】D
A．金属钠着火时应使用干燥的沙子灭火，没有能使用泡沫灭火器，会与水、二氧化碳反应，故A没有符合题意；
B．H2还原CuO实验时，先通入一段时间H2，排出装置内空气后再点燃酒精灯，故B没有符合题意；
C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C没有符合题意；
D．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片，再加热，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
21．豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是
A．磨豆 B．滤渣
C．煮浆 D．点卤
【正确答案】B
A．磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，没有包含过滤操作，A没有符合题意；
B．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；
C．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，没有包含过滤操作，C没有符合题意；
D．点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，没有包含过滤操作，D没有符合题意；
故选B。
22．下列说法中，没有正确的是
A．1mol Cl2的体积一定是22.4L
B．甲烷的摩尔质量是16g/mol
C．1mol N2中含有的分子数约为
D．1L 1mol/L NaOH溶液中含有1mol Na+
【正确答案】A
A． 没有指明标准状态，1molCl2的体积没有一定是22.4L，故A错误；
B． 甲烷的摩尔质量是16g/mol，故B正确；
C． 1molN2中含有的分子数约为1mol×mol-1=，故C正确；
D． 1L1mol/LNaOH溶液中含有1L×1mol·L－1=1molNa+，故D正确；
故选A。
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C．碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【正确答案】B
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
选B。
24．自然界的硫循环如下图所示，下列说法没有正确的是
A．①和②中硫元素均被氧化
B．化石燃料的使用可以减少SO2排放
C．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
D．①是自然界形成酸雨的原因
【正确答案】D
①中SO2被氧化变为SO42-，②岩石中硫以金属硫化物或硫单质存在，火山爆发时，被氧化变为SO2，所以选项A合理；
B. 有些化石燃料中含有硫元素，使用时就会转化为SO2扩散到空气中，所以化石燃料的使用可以减少SO2排放，选项B正确；
C.动植物遗体碎屑、排出物中硫元素是有机物，它们能形成石油等矿物质中的有机物，化石燃料燃烧会转化为SO2进入大气，动植物遗体碎屑、排出物也可以被微生物分解变为SO42-进入土壤溶液中，SO2、SO42-是无机物；它们被生产者吸收又可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和含硫无机物相互转化，选项C正确；
D.形成酸雨的物质，除了SO2还有H2S、NO2等，所以①没有是自然界形成酸雨的原因，选项D错误；
故合理选项是D。
25．下列实验能达到目的的是。
选项
目的
实验
A
除去Cl2中的HCl气体
将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
B
检验加碘食盐中的KIO3
向加碘食盐水中滴加淀粉溶液
C
用Cu制备CuSO4
将Cu与稀硫酸混合
D
制备Fe(OH)3胶体
向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【正确答案】A
A．饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解， HCl能溶于饱和食盐水，则A正确；
B．加碘食盐中的KIO3没有能使淀粉溶液变蓝，B错误；
C．Cu与稀硫酸混合没有发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误；
D．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液， D错误；
答案选A。
第二部分 非选一选（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途的连线___________。
【正确答案】
根据物质的性质和常见用途分析判断。
【详解】
A．硫酸能与氧化铁反应，所以稀硫酸可用于除铁锈；
B．次氯酸钠是漂白液的有效成分，可以用作漂白剂；
C．氧化铁为红棕色固体，可以用来制作红色油漆和涂料；
D．浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂；
故
。
27.（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）分离水和植物油，选用____________（填序号，下同）。
（2）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用____________。
（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用____________ 。
【正确答案】② ① ③
（1）植物油没有溶于水，分离水和植物油应选用分液装置，②为分液装置，故②；
（2）在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应的反应物都是液态，实验时试管口应略向上倾斜，则①为用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯的装置，故①；
（3）实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热反应制备氨气，制备氨气的反应物都是固体，反应时有水生成，试管口应向下倾斜，则③为加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3的装置，故③。
28.（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O
(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)
(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．还原性和酸性 D．酸性
(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
【正确答案】(1)Cr (2)D (3)4.48
(1)上述反应中铬元素化合价降低，得到电子被还原，故填Cr；
(2)H2SO4 在上述反应中各元素化合价没有发生改变，没有体现氧化还原性；硫酸和K2Cr2O7 反应生成了盐，表现出来的性质是酸性，故选D；
(3)由方程式可知，每3molC失去12mol电子生成3molCO2，若反应中电子转移了0.8mol，则产生的CO2为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
29.（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A． B． C．
(1)A中反应的离子方程式为_________，B中Cu极电极反应式为______。
(2)C中被腐蚀的金属是____________，
(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。
【正确答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2H++2e-=H2↑ Zn B﹥A﹥C
A中Fe和稀硫酸反应，B中构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，C构成原电池，Fe作正极，Zn作负极。
(1)Fe和稀硫酸反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中Cu为正极，H+发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故Fe+2H+=Fe2++H2↑；2H++2e-=H2↑；
(2)C中Zn作负极，失电子，被腐蚀，故Zn；
(3)A中为化学腐蚀，为一般腐蚀，B中作原电池的负极，加快了腐蚀速率，C中Fe作正极，被保护，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B﹥A﹥C，故B﹥A﹥C。
30.（6分）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置A中出现_______现象，证明气体产物中有。
(4)C装置作用是_______。
【正确答案】
(1)
(2)分液漏斗
(3)白色固体变蓝色
(4)吸收二氧化硫，防止对二氧化碳气体的检验产生干扰
浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜可以检验生成的水，品红溶液可以检验生成的二氧化硫气体，酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，澄清石灰水可以检验生成的二氧化碳气体。
(1)浓硫酸和木炭粉在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，；
(2)仪器a的名称是分液漏斗；
(3)无水硫酸铜遇到水变为蓝色，装置A中出现白色固体变蓝色的现象，证明气体产物中有；
(4)二氧化硫与二氧化碳均能与石灰水反应产生白色沉淀，二氧化硫具有还原性，可以和酸性高锰酸钾溶液反应，所以C装置作用是吸收二氧化硫，防止其对二氧化碳气体与石灰水反应产生影响。
31.（8分）阅读短文，回答问题。
人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。
84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO-的氧化性进行消毒。
医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒；过低浓度的乙醇溶液没有能使蛋白质变性，同样没有能获得很好的消毒。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关___。
(2)用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应___。
(3)乙醇溶液的浓度越高消毒一定越好___。
(4)医用酒精在使用过程中应注意避免明火___。
【正确答案】对 对 错 对
(1)84消毒液中有效成分为NaClO，使用过程中ClO-水解生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，故对；
(2) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反应属于氧化还原反应，故对；
(3)75%乙醇溶液的消毒，并非浓度越高消毒一定越好，故错；
(4)酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故对。
32.（6分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第_______周期元素。
(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为_________________。
(3)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是_______。
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填序号)。
①硒元素的负化合价为−2价
②二氧化硒(SeO2)具有还原性
③硒的价氧化物对应的水化物属于酸
【正确答案】六 HgS＋O2=Hg ＋SO2 H2O ①②③
(1)对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期；
(2) HgS在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS＋O2=Hg ＋SO2。
(3)元素的非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S的非金属性为O＞N＞S，故氢化物最稳定的是H2O；
(4)
①硒(Se)与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故价均为+6价，价均为-2价，故正确；
②硒(Se)的价为+6价，价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故正确；
③由于Se为非金属元素，故硒的价氧化物对应的水化物属于酸，故正确；故选①②③。
33.（6分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)① ～ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+____+______=NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-
【正确答案】① ③ NaCl H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O abc
向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等。
【详解】
(1)分析可知①～③所涉及的操作方法，①是过滤；②是加热；③是过滤，所以包含过滤的是①③；
(2)氨化的饱和食盐水中通入气体CO2生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3) NaHCO3没有稳定受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(4)a．开始通入CO2反应制取NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的CO2，因此CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故答案为abc。
34.（6分）某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【进行实验】
实验步骤：
Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
【解释与结论】
（1）搅拌的目的是________________。
（2）生成白色沉淀的离子方程式是________________。
（3）红褐色沉淀是________。
（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是________________。
【正确答案】
（1）使沉淀与氧气充分接触
（2）Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
（3）Fe(OH)3
（4）瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变
（1）向饱和FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成氢氧化亚铁，搅拌可使混合物充分混合，使沉淀与氧气充分接触。
（2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，则白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。
（3）Fe(OH)2与空气中的氧气反应生成氢氧化铁，则红褐色的沉淀为Fe(OH)3。
（4）根据题图2和题图3可以知道，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色发生改变，说明O2参与反应。
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