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2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共42页。试卷主要包含了35 0等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．臭氧的分子式是( )
A．H2 B．O3 C．N2 D．Cl2
2．下列物质没有属于氧化物的是( )
A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2
3．蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，没有需要用到的仪器是( )
A． B． C． D．
4．下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是( )
A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH3
5．下列物质属于电解质的是( )
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
6．反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是( )
A．NO2 B．O2 C．H2O D．HNO3
7．下列分散系的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间的是( )
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．醋酸溶液 D．石灰
8．下列化学用语的表达正确的是( )
A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图
C．次氯酸的结构式： D．CO2的比例模型：
9．下列说确的是( )
A． C60和C70互为同位素 B． C2H6和C6H14互为同系物
C． CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
10．人类生活离没有开化学知识，下列叙述没有正确的是( )
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它菌能力强且没有影响水质
B．因患“禽流感”而被捕的家禽尸体常用生石灰处理
C．新冠可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说确的是( )
X
Y
W
Z
T
A．原子半径：X>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
12．下列离子方程式没有正确的是( )
A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O
D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+
13．下列有关实验的说法，没有正确的是( )
A．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察溶液颜色
B．酯化实验完毕后，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
C．用容量瓶配制溶液时，若加水时没有慎超过了刻度线，则需要重新配制溶液
D．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
14．下列关于常见有机化合物的说法中，没有正确的是( )
A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
C．苯没有能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
15．下列说确的是( )
A．人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂
B．植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精
C．蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解
D．鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) ΔH=－226.0kJ·molˉ1；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示，下列说确的是( )
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量
C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
17．常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片浓HNO3中组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说确的是( )
A．铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置
B．铝电极上生成的气体是H2
C．电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，电解质溶液回到铜电极
D．铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+
18．下列说确的是( )
A．工业上用焦炭还原铁的氧化物冶炼金属铁
B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，上是治疗胃酸过多的药剂
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂
19．下列说法没有正确的是( )
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
20．化学无处没有在，下列说确的是( )
A．乙烯能使溴水褪色、聚乙烯也能使溴水褪色
B．“天宫二号”结构中含在大型太阳能电池，帆板的材料是二氧化硅
C．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料
D．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏
21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是( )
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA
D．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
22．反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
200/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出T < 200
23．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法没有正确的是( )
A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C．步骤③，趁热过滤时温度没有当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
24．将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为( )
A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L
25．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论没有正确的有( )
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A． ①②④⑤ B． ②③④⑤ C． ①②④ D． ①②③⑤
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出异戊烷的结构简式：_______；②写出熟石膏的化学式：_________。
(2)气体的制取与性质探究实验的步操作_____________________________。
(3)写出工业制取漂白粉的化学方程式______________________________。
27．(8分)已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是________________________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
28．(4分)某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知： A、 B、 C 均为常见物质
(1)有机盐 X 的化学式：______________。
(2)写出 X 受热分解的化学方程式：____________________________。
(3)设计简单实验检测溶液D中阳离子的方法___________________________________。
(4)一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体， 写出此可能的化学方程式___________________________________。
29．(10分)某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质没有参与反应，夹持装置已省略)：
请回答：
(1)I中没有加热时无明显现象是因为_______。
(2)加热I试管后说明有SO2气体生成的实验现象是_______。
(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)
(4)下列说确的是_______
A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好
B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝反应的进行
C．取下试管III并没有断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
30．(6分)高锰酸钾受热易分解，在没有同温度下，发生如下反应：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑
已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol
请回答：
(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________mL。
(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________mol。
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．臭氧的分子式是( )
A．H2 B．O3 C．N2 D．Cl2
【正确答案】B
臭氧是氧元素的一种单质，分子中含有3个O原子，其分子式是O3，故选B。
2．下列物质没有属于氧化物的是( )
A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2
【正确答案】B
MgO中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，A没有选；HClO中有3种元素，溶于水能电离出氢离子，属于酸，没有属于氧化物，B选；Cu2O中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，C没有选；ClO2中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，D没有选。
3．蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，没有需要用到的仪器是( )
A． B． C． D．
【正确答案】A
蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，可采用蒸馏操作，蒸馏所需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯等，没有需要用到蒸发皿。故选A。
4．下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是( )
A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH3
【正确答案】A
A项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A符合题意；B项，SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但没有褪色，故B没有符和题意；C项，HCl的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但没有褪色，故C没有符和题意；D项，NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝但没有褪色，故D没有符和题意；故选A。
5．下列物质属于电解质的是( )
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
【正确答案】D
A项，NO2为非金属氧化物，自身没有能电离出移动的离子，NO2属非电解质，A项错误；B项，Cu为金属单质，既没有是电解质又没有是非电解质，B项错误；C项，CH4为烃自身没有能电离出移动的离子，CH4是非电解质，C项错误；D项，CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出移动的离子，CH3COOH属电解质，D项正确；故选D。
6．反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是( )
A．NO2 B．O2 C．H2O D．HNO3
【正确答案】A
反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，O元素化合价由0价降为-2价被还原；NO2中N元素化合价由+4价升高为+5价，化合价升高被氧化，故被氧化的物质为NO2。故选A。
7．下列分散系的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间的是( )
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．醋酸溶液 D．石灰
【正确答案】A
胶体分散系的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，四种选项分别是胶体、溶液、溶液和浊液，答案选A。
8．下列化学用语的表达正确的是( )
A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图
C．次氯酸的结构式： D．CO2的比例模型：
【正确答案】C
CO2的电子式为，A项错误；B项，Cl－的结构示意图： ，B项错误；C项，次氯酸中氧原子在中间分别和氢原子或氯原子形成共用电子对，结构式为H－O－Cl，正确；D项，在二氧化碳中碳原子半径比氧原子半径大，错误。
9．下列说确的是( )
A． C60和C70互为同位素 B． C2H6和C6H14互为同系物
C． CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
【正确答案】B
A项，同种元素的没有同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种没有同单质，没有能互称同位素，A错误；B项，C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正确；C项，同种元素的没有同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种没有同氧化物，二者没有是单质，没有能互称同素异形体，C错误；D项，两种物质的结构没有同，没有是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误；故选B。
10．人类生活离没有开化学知识，下列叙述没有正确的是( )
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它菌能力强且没有影响水质
B．因患“禽流感”而被捕的家禽尸体常用生石灰处理
C．新冠可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
【正确答案】D
A项，臭氧具有强氧化性，可用于菌消毒，与水没有反应，且无残留，没有影响水质，故A正确；B.项，家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰与水反应生成熟石灰具有消毒菌的作用，使家禽体内的细菌没有再向外扩散的缘故，故B正确；C项，新冠可以用体积分数为75%的酒精进行消毒，能使的蛋白质变性，具有消毒菌作用，故C正确；D项，食品没有能使用福尔马林防腐，福尔马林有毒，故D错误。故选D。
11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说确的是( )
X
Y
W
Z
T
A．原子半径：X>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
【正确答案】D
四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。A项，根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl >N>O，故A错误；B项，HCl沸点比NH3、H2O价氢化物的沸点低，故B错误；C项，由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；D项，Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。故选D。
12．下列离子方程式没有正确的是( )
A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O
D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+
【正确答案】A
A项，稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，A错误；B项，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正确；C项，2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O，C正确；D项，二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正确。
13．下列有关实验的说法，没有正确的是( )
A．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察溶液颜色
B．酯化实验完毕后，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
C．用容量瓶配制溶液时，若加水时没有慎超过了刻度线，则需要重新配制溶液
D．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
【正确答案】B
A项，反应后试管中还是浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，应该酸入水，A正确；B项，乙酸乙酯和水互没有相溶，应该采用分液的方法，B错误；C项，用容量瓶配制溶液时，若加水时没有慎超过了刻度线，则所配溶液浓度减小，需要重新配置，C正确；D项，铝的表面有氧化铝，将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝和氢氧化钠溶液发生反应，也说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应，D正确；故选B。
14．下列关于常见有机化合物的说法中，没有正确的是( )
A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
C．苯没有能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
【正确答案】B
A项，乙烯和溴发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，溴和甲烷没有反应，所以可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，且可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故A正确；B项，分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，B错误；C项，苯没有能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，C正确；D项，葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症，D正确。
15．下列说确的是( )
A．人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂
B．植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精
C．蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解
D．鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液
【正确答案】B
A项，汽油的主要成分是烃类，而没有是油脂，A错误；B项，秸秆主要成分是纤维素，纤维素和淀粉水解都可以得到葡萄糖，发酵可以得到酒精，B正确；C项，蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4没有一定会发生盐析，应该加入饱和的或者浓的(NH4)2SO4溶液，C错误；D项，淀粉溶液和蛋白质溶液中分别加入KI溶液，均没有明显现象变化，D错误；故选B。
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) ΔH=－226.0kJ·molˉ1；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示，下列说确的是( )
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量
C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
【正确答案】A
A项，由图可知：从吸附到解吸的A、B、C处，CO和NO在催化剂表面反应生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反应生成CO2和N2为放热过程，则从吸附到解吸的过程，C处能量状态，A正确；B项，该反应是放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物成键所释放的能量，B错误；C项，压强、温度、催化剂均影响该反应的反应速率，故该反应的反应速率由多种因素共同决定，该反应的反应物浓度越大，反应速率没有一定越快，C错误；D项，催化剂可加快反应速率，D错误。故选A。
17．常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片浓HNO3中组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说确的是( )
A．铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置
B．铝电极上生成的气体是H2
C．电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，电解质溶液回到铜电极
D．铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+
【正确答案】D
A项，Al在浓HNO3中钝化，做正极，正极发生还原反应，故A错误； B项，铜做负极，失电子，浓硝酸得电子，正极上产生NO2气体，故B错误；C项，电子没有能电解质溶液，故C错误；D项，铜做负极失电子，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；故选D。
18．下列说确的是( )
A．工业上用焦炭还原铁的氧化物冶炼金属铁
B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，上是治疗胃酸过多的药剂
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂
【正确答案】D
A项，工业上用焦炭等为原料、生成还原剂CO、用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，A错误；B项，碳酸氢钠没有稳定，受热易分解、有弱碱性。则小苏打是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，上是治疗胃酸过多的药剂，B错误；C项，太阳能电池板主要材料是硅、光导纤维主要成分为二氧化硅，C错误；D项，亚铁离子易被氧化为铁离子、铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物，并使之沉降，因此FeCl3、FeSO4常用作净水剂，D正确；故选D。
19．下列说法没有正确的是( )
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【正确答案】C
A项，CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；B项，SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确；C项，某物质在熔融状态能导电，没有一定含有离子键，如金属单质，故C错误；D项，CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确。
20．化学无处没有在，下列说确的是( )
A．乙烯能使溴水褪色、聚乙烯也能使溴水褪色
B．“天宫二号”结构中含在大型太阳能电池，帆板的材料是二氧化硅
C．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料
D．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏
【正确答案】C
A项，乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，而聚乙烯没有碳碳双键，没有能使溴水褪色；B项，太阳能电池帆板的材料是硅，B错误；C项，冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，C正确；D项，煤隔绝空气加强热的过程是煤的干馏，D错误。
21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是( )
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA
D．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
【正确答案】C
A项，n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假设H2SO4完全反应，则由Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成SO2的物质的量==0.46mol，即生成SO2分子的数目为0.46NA，但是，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸没有能发生上述反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B项，Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液体积未知，没有能计算Na+的物质的量浓度，B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数小于0.1NA个，C正确；D项，氯气和水的反应是可逆反应，没有能进行彻底，1molCl2中含有2mol氯原子，根据氯元素守恒，HClO、Cl−、ClO−、Cl2共2mol，故溶液中含有未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2NA， D错误。故选C。
22．反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
200/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出T < 200
【正确答案】C
A项，4min内X的物质的量浓度变化为(0.80-0.35)mol·L-1，故v(X)=0.1125mol·L-1·min-1，又v(X)：v(Y)=1：4，故v(Y)=0.155mol·L-1·min-1，没有正确；B项，根据表中数据分析，T℃下，6min时反应已经达到平衡状态，但没有一定此时刚好达到平衡，没有正确；C项，根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大，正确；D项，从表中数据可以看出，T℃更快地达到平衡，说明T ＞200，没有正确。
23．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法没有正确的是( )
A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C．步骤③，趁热过滤时温度没有当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
【正确答案】B
碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠；A项，步骤①，通入热空气因温度升高，则可加快溶解速率，故A正确；B项，步骤②，产生滤渣的离子反应因Mg2+ 和Fe3+ 物质的量之比没有是1：1，应分开书写，即为：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓，Fe3+ + 3OH- ==Fe(OH)3↓，故B错误；C项，步骤③，趁热过滤时如果温度没有当，Na2CO3•H2O中会混有Na2CO3•10H2O等杂质，故C正确；D项，灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故D正确。
24．将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为( )
A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L
【正确答案】A
铜和浓硝酸反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，混合气体的物质的量为，则被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，32.0g Cu的物质的量为，则生成Cu(NO3)2的物质的量为0.5mol，则表现出酸性的硝酸的物质的量为1mol，参与反应的硝酸的总物质的量为1.5mol，则该HNO3的物质的量浓度为；故选A。
25．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论没有正确的有( )
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A． ①②④⑤ B． ②③④⑤ C． ①②④ D． ①②③⑤
【正确答案】A
①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3，所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，①的结论没有正确；②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，放出刺激性气味气体且试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+，②没有正确；③少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+，所以铝热剂中铁的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正确；④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是没有能确定是二氧化硫还是氯气，④没有正确；⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是没有能确定是哪种物质有漂白性，⑤没有正确。故选A。
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出异戊烷的结构简式：_______；②写出熟石膏的化学式：_________。
(2)气体的制取与性质探究实验的步操作_____________________________。
(3)写出工业制取漂白粉的化学方程式______________________________。
【正确答案】(1)①(2分) 2CaSO4·H2O(2分)
(2)检查装置的气密性(2分)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
27．(8分)已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是________________________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
【正确答案】(1)羧基(2分) (2)CH≡CH+H2OCH3CHO(2分) (3)AC(4分)
气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，X的摩尔质量为1.16g/LX 22.4L/mol=26g/mol，可知X是乙炔。乙炔与水在催化剂的作用下可生成乙醛，所以A为乙醛；乙醛在氧气催化剂的作用下可生成乙酸，所以B为乙酸；乙炔与氢气在催化剂的作用下可生成乙烯，所以C为乙烯；乙烯与水在催化剂的作用下可生成乙醇，所以D为乙醇。B与D反应可生成乙酸乙酯，所以E为乙酸乙酯。(1) B为乙酸，B中含有的官能团为：羧基；反应④是乙烯与水的加成反应，反应④的反应类型为加成反应。(2) 反应①是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应，方程式为：CH≡CH+H2OCH3CHO；(3) A．有机物D为乙醇，在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应，得到红色的单质铜，A正确；B．有机物A为乙醛，分子中含有甲基，所有原子没有可能在同一平面上，B错误；C．有机物B为乙酸、C为乙醇，在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯，C正确；D．有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来，D错误。故选AC。
28．(4分)某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知： A、 B、 C 均为常见物质
(1)有机盐 X 的化学式：______________。
(2)写出 X 受热分解的化学方程式：____________________________。
(3)设计简单实验检测溶液D中阳离子的方法___________________________________。
(4)一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体， 写出此可能的化学方程式___________________________________。
【正确答案】(1)FeC2O4·2H2O (1分)
(2)FeC2O4·2H2O = FeO+2H2O+CO+CO2(1分)
(3) 向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液没有显血红色，然后加入氯水，显血红色，则溶液中含有亚铁离子
(4)2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO(2分)
由题意可知，有机盐X隔绝空气加热分解得到常见物质A、 B、 C，A能使澄清的石灰水变浑，则A中含二氧化碳气体；B能使无水硫酸铜变蓝，则C为水蒸气；C可溶于盐酸，所得溶液在无氧条件下与氢氧化钠反应可生成白色沉淀，白色沉淀在空气中变化红褐色沉淀，该沉淀高温条件下变为红棕色固体，综合这些现象可知C为氧化亚铁、红棕色固体为氧化铁。n(FeO)=2n(Fe2O3)= ，n(H2O)= ，n(CO2)= ，因为X仅含四种元素，所以n(CO)= 。n(Fe)：n(C)：n(O)：n(H)=0.2：0.4：1.2：0.8=1：2：6：4，所以X的化学式为FeC2O6H4 或FeC2O4·2H2O(二水合草酸亚铁)。(1)矿物盐 X 的化学式：FeC2O4·2H2O。(2)写出 X 受热分解的化学方程式：FeC2O4·2H2O = FeO+2H2O+CO↑+CO2↑。(3)溶液D为氯化亚铁溶液，检验Fe2+的方法是：向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液没有显血红色，然后加入氯水，显血红色，则溶液中含有亚铁离子；(4)一定条件下，固体 FeO 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，可能是CO2与其反应，化学方程式为2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO。
29．(10分)某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质没有参与反应，夹持装置已省略)：
请回答：
(1)I中没有加热时无明显现象是因为_______。
(2)加热I试管后说明有SO2气体生成的实验现象是_______。
(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)
(4)下列说确的是_______
A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好
B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝反应的进行
C．取下试管III并没有断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
【正确答案】(1)在常温下，铁与浓硫酸发生了钝化，而碳与浓硫酸没有反应(2分)
(2)II试管中品红溶液褪色(加热II试管，品红恢复红色) (2分)
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) (4) BC(4分)
(1)合金丝含铁元素与碳元素，Fe常温下遇冷的浓硫酸钝化，而C则需加热条件下与浓硫酸发生氧化还原反应，所以本问应填“在常温下，铁与浓硫酸发生了钝化，而碳与浓硫酸没有反应”；(2)铁或碳在加热条件下，与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成SO2，SO2通入品红试液生成H2SO3有漂白性，使品红试液褪色，所以本问应填“II试管中品红溶液褪色(加热II试管，品红恢复红色)”；(3)I中碳与浓硫酸反应有CO2生成，且未被前面的试剂吸收，所以V中出现溶液变浑浊现象，本问反应方程式应填“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”；(4)A项，微热产生气泡后，还需降温，当导管中出现稳定液柱，才能说明I气密性良好，描述错误，没有符题意；B项，抽动合金丝，使其浸入浓硫酸的长度可以调整，确保反应剧烈程度可控，描述正确，符合题意；C项，对III剧烈震荡后，试管内空气中的氧气会将H2SO3氧化成H2SO4，然后BaCl2再与硫酸反应生成白色沉淀BaSO4，描述正确，符合题意；D项，KMnO4是氧化剂，SO2是还原剂，所以SO2体现还原性，描述错误，没有符题意；故选BC。
30．(6分)高锰酸钾受热易分解，在没有同温度下，发生如下反应：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑
已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol
请回答：
(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________mL。
(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________mol。
【正确答案】(1)896(2分) (2)4.35(2分) (3)0.1(2分)
(1)12.64gKMnO4固体的物质的量是12.64g÷158g/mol＝0.08mol，加热到300℃至完全分解，反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，根据方程式可知得到标准状况下O2的体积为0.04mol×22.4L/mol＝0.896L＝896mL。(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑可知发生反应6KMnO42K3MnO4+4MnO2+4O2↑，根据方程式可知固体质量减少4×32g＝128g，就生成4mol二氧化锰，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，固体质量减少了12.64g－11.04g＝1.6g，则剩余固体中的MnO2质量为＝4.35g。(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在，根据(2)中分析可知生成氧气是，设生成氯气的物质的量是x，根据电子得失守恒可知0.08mol×(7－2)＝0.05mol×4+2x，解得x＝0.1mol。
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．一氧化碳的分子式是( )
A．CO B．NO C．NO2 D．N2
2．下列化合物中，没有属于盐的是( )
A．KClO3 B．HClO C．(NH4)2SO4 D．NaCl
3．下列仪器与名称相符的是
A
B
C
D
烧杯
量筒
镊子
胶头滴管
4．下列没有能使品红溶液褪色的气体是( )
A．Cl2 B．SO2 C．CH4 D．O3
5．下列物质中，含有移动Cl-的是( )
A．KClO3溶液 B．熔融态的NaCl C．NaClO溶液 D．HCl气体
6．下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是( )
A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( )
A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．石灰 D．Fe(OH)3胶体
8．下列表示没有正确的是( )
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．HCl的电子式：
C．CCl4的比例模型： D．硫原子的结构示意图：
9．下列说法没有正确的是( )
A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH4O和C2H6O互为同系物 D．丁烷(C4H10)具有2种同分异构体
10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．常温下铁没有与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法没有正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A．Z位于第3周期ⅣA族
B．X、Z、W、Q等元素的正价等于其所在族的族序数
C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物没有稳定
D．X的价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
12．下列离子方程式没有正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
13．下列实验操作或说法没有正确的是( )
A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱
B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低
C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
14．下列说法中没有正确的是( )
A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
B．可以通过灼烧时的气味来鉴别蛋白质
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同
D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色
15．下列说确的是( )
A．脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B．蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C．硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的菌消毒
D．氨基酸分子中都含有—NO2和一COOH
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．下列有关化学反应与能量变化的说确的是( )
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
17．饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法没有正确的是( )
A．甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极
B．多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液
C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D．正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-
18．下列说法没有正确的是( )
A．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性
B．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3
C．在常温下浓硫酸与铁没有反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质
19．下列说确的是( )
A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A．苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的没有适感
B．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质
C．新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋
21．下列说确的是( )
A．标准状况下，2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为 0.3NA
B．1mol锌和足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数小于2NA
C．7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA
D．10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
22．对利用甲烷NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，没有同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/minn/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说确的是( )
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B．由实验数据可知实验的温度T12
C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D．0～10min内，CH4的降解速率①>②
23．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
24．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
25．下列实验设计没有正确的是( )
编号
目的
设计
A
探究Fe2+的还原性
在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化
B
探究Mg与Al的金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支试管分别加入2mL和1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
D
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分) (1)写出CO2的电子式：_________。
(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。
(3)做蒸馏实验时，温度计水银球的位置应_______________________。
(4)写出碳和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式：________。
27．(8分)下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。
(1)写出E的官能团名称：____________；
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________；
(3)下列有关上述有机物的说确的是____________________。
A．将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
B．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体(实验过程可加热)
C．G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应
D．相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气
28．(8分)为测定X的成分，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的化学式是___________。
(2)反应②的离子方程式：_______________________。
(3)气体②的成分在空气中含量增加，会导致__________________。
(4)反应①的化学方程式：_______________________。
29．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
(1)装置A中仪器a的名称是__________________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________________。
(3)试剂X的作用是_____________________________。
(4)装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。
(5)该实验装置的缺陷是_____________________________。
30．(6分)向70.4g由Fe、FeO、Fe2O3三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)
(1)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______；
(2)原固体中Fe2O3的质量取值范围为_______。
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．一氧化碳的分子式是( )
A．CO B．NO C．NO2 D．N2
【正确答案】A
A项，CO是一氧化碳的分子式，A项选；B项，NO是一氧化氮的分子式，B项没有选；C项，NO2是二氧化氮的分子式，C项没有选；D项，N2是氮气的分子式，D项没有选；故选A。
2．下列化合物中，没有属于盐的是( )
A．KClO3 B．HClO C．(NH4)2SO4 D．NaCl
【正确答案】B
根据酸碱盐的定义判断，KClO3属于盐，HClO属于酸，(NH4)2SO4属于盐，答案为B。
3．下列仪器与名称相符的是
A
B
C
D
烧杯
量筒
镊子
胶头滴管
【正确答案】D
A项，为坩埚，故A没有符合题意；B项，为容量瓶，故B没有符合题意；C项，为坩埚钳，故C没有符合题意；D项，为胶头滴管，故D符合题意；故选D。
4．下列没有能使品红溶液褪色的气体是( )
A．Cl2 B．SO2 C．CH4 D．O3
【正确答案】C
Cl2、O3均有强氧化性，能把有机色素氧化而使品红溶液褪色；SO2能与品红形成无色没有稳定的物质而褪色；CH4没有能使品红溶液褪色，C项正确。
5．下列物质中，含有移动Cl-的是( )
A．KClO3溶液 B．熔融态的NaCl C．NaClO溶液 D．HCl气体
【正确答案】B
A项，氯酸钾溶液中含有移动的氯酸根离子，没有移动的氯离子，故A没有符；B项，熔融态的NaCl中含有电离出Cl-，能移动，故B符合；C项，NaClO溶液中含有移动的次氯酸根离子，没有移动的氯离子 故C没有符；D项，HCl气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D没有符；故选B。
6．下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是( )
A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【正确答案】D
A项，Br2在反应中化合价由0价→＋1价和－1价，即Br2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B项，反应物中没有非金属单质，故B错误；C项，C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，C为还原剂，故C错误；D项，O2的化合价由0价→－2价，化合价降低，O2为氧化剂，故D正确。
7．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( )
A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．石灰 D．Fe(OH)3胶体
【正确答案】D
胶体能产生“丁达尔效应”，溶液、悬浊液都没有能产生“丁达尔效应”，石灰属于悬浊液，故选D。
8．下列表示没有正确的是( )
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．HCl的电子式：
C．CCl4的比例模型： D．硫原子的结构示意图：
【正确答案】C
A项，乙炔是最简单的炔烃，含碳碳三键，其结构式为H-C≡C-H，A正确；B项，HCl为共价化合物，是H和Cl之间通过共价键形成的，其电子式为HCl的电子式：，B正确；C项，Cl的原子半径大于C，而题中的比例模型中4个Cl应比C大，可表示为，C错误；D项，硫离子的质子数为16，核外电子排布为2、8、6，硫原子的结构示意图：，D正确；故选C。
9．下列说法没有正确的是( )
A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH4O和C2H6O互为同系物 D．丁烷(C4H10)具有2种同分异构体
【正确答案】C
A项，乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，A正确；B项，白磷和红磷都是由磷元素组成的没有同单质，互为同素异形体，B正确；C项，同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，CH4O和C2H6O可能结构没有相似，即一个为醇时，另一个可能为醚，C错误；D项，丁烷(C4H10)具有2种正丁烷和异丁烷两种同分异构体，D正确。
10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．常温下铁没有与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
【正确答案】C
A项，常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；B项，可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；C项，碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；D项，可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。故选C。
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法没有正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A．Z位于第3周期ⅣA族
B．X、Z、W、Q等元素的正价等于其所在族的族序数
C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物没有稳定
D．X的价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
【正确答案】C
晶体硅广泛应用于电子产品，则Z为Si，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素。A项，硅元素位于第3周期第ⅣA族，A正确；B项，X、Z、W、Q等元素的正价等于其所在族的族序数，分别是＋5、＋4、＋6、＋7，B正确；C项，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，C错误；D项，X的价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，D正确。
12．下列离子方程式没有正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【正确答案】B
A项，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假设Ba(OH)2物质的量为1mol，则沉淀完全时，加入1molNaHSO4，此时氢离子和氢氧根离子参与反应物质的量均为1mol，离子方程式正确，故A正确；B项，氯气与石灰反应生成漂白粉，石灰没有能拆，正确的离子方程式为：Cl2+2Ca (OH)2= Ca 2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C项，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D项，AlCl3溶液加入过量的氨水，发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝没有能溶与弱碱，离子方程式正确，故D正确；故选B。
13．下列实验操作或说法没有正确的是( )
A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱
B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低
C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
【正确答案】C
A项，金属与同浓度盐酸反应越剧烈金属性越强，故可以比较Mg和Al的金属性强弱，故A正确；B项，配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，相当于加水加多了，造成浓度偏低，故B正确；C项，硫酸盐沸点较高，焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，没有用稀硫酸，故C错误；D项，丝绸主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，可用燃烧并闻气味的方法鉴别丝绸与棉布，故D正确；故选C。
14．下列说法中没有正确的是( )
A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
B．可以通过灼烧时的气味来鉴别蛋白质
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同
D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色
【正确答案】D
A项，液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都只含C、H元素，所以都是碳氢化合物，故A正确；B项，蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味，所以可以通过灼烧时的气味来鉴别蛋白质，故B正确；C项，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同，均是取代反应，C正确；D项，聚乙烯中没有含碳碳双键，没有烯烃性质，所以没有能和溴水反应，则没有能使溴水褪色，故D错误。
15．下列说确的是( )
A．脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B．蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C．硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的菌消毒
D．氨基酸分子中都含有—NO2和一COOH
【正确答案】C
A项，油脂是脂肪酸和甘油形成的酯，即脂肪酸甘油酯，而脂肪酸乙酯属于酯，但没有属于油脂，故A错误；B项，蔗糖是属于低聚糖，没有是高分子化合物，故B错误；C项，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以可用于游泳池的菌消毒，故C正确；D项，氨基酸分子中含有—NH2和一COOH，故D错误。
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．下列有关化学反应与能量变化的说确的是( )
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
【正确答案】D
A项，据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；B项，液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，石墨更稳定，故B错误；C项，放出的热量=反应物的总能量−生成物的总能量，石墨的能量比金刚石低，故C错误；D项，反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；故选D。
17．饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法没有正确的是( )
A．甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极
B．多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液
C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D．正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-
【正确答案】B
A项，甘汞电极的电势比较稳定，故可作为参比电极，A正确；B项，多孔物质是与被测溶液接触的通道，没有能隔离甘汞与氯化锌溶液，B错误；C项，当甘汞电极与锌电极共同ZnCl2溶液中构成原电池时，Zn电极为负极，失去电子变为Zn2+，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，C正确；D项，甘汞电极为原电池的正极，正极上Hg2Cl2得到电子被还原产生Hg，产生产生Cl-，故正极的电极反应式为：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-，D正确；故选B。
18．下列说法没有正确的是( )
A．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性
B．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3
C．在常温下浓硫酸与铁没有反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质
【正确答案】C
A项，“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的硬度比各组分的硬度都大，故A正确；B项，工业上生产玻璃的原料为石英、石灰石和纯碱，生产水泥的原料为粘土和石灰石，则共同原料为主要成分为碳酸钙的石灰石，故B正确；C项，在常温，铁在浓硫酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，没有是没有反应，故C错误；D项，二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以起到菌和保鲜的作用，使葡萄酒保持良好的品质，故D正确；故选C。
19．下列说确的是( )
A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
【正确答案】C
A项，熔融的金属单质能导电，没有正确；B项，H2SO4溶于水均克服了共价键，没有正确；C项，CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，正确；D项，足球烯熔化克服分子间作用力，没有正确。
20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A．苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的没有适感
B．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质
C．新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋
【正确答案】D
A项，苏打水是一种常见的弱碱性饮料，能够中和胃酸(HCl)，可以舒缓胃酸过多的没有适感，A正确；B项，二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质，B正确；C项，蛋白质高温下易变性，因此即将上市的新冠疫苗应冷藏存放，C正确；D项，月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有还原性铁粉的透气袋，硅胶是干燥剂，没有还原性，没有能抗氧化，D错误；故选D。
21．下列说确的是( )
A．标准状况下，2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为 0.3NA
B．1mol锌和足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数小于2NA
C．7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA
D．10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
【正确答案】D
A项，标准状况下CHCl3为液体，则标准状况下，2.24L CHCl3的物质的量没有是0.1mol，故A错误；B项，Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn没有管和浓硫酸还是稀硫酸反应，均生成ZnSO4，1molZn转变成Zn2＋，转移2mol电子，因此1molZn和足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA，B错误；C项，7.l gCl2的物质的量为0.1mol，足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.1 NA，故C错误；D项，CH3OH与水均可以与金属钠反应生成氢气，反应方程式分别为：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，则可得关系式2CH3OH(或H2O)～2Na～ H2，10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液中n(CH3OH)+n(H2O)=，4.6g钠的物质的量为0.2mol，由此可知，钠没有足，生成氢气物质的量为0.1mol，即产生H2分子数为0.1NA，故D正确；故选D。
22．对利用甲烷NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，没有同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/minn/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说确的是( )
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B．由实验数据可知实验的温度T12
C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D．0～10min内，CH4的降解速率①>②
【正确答案】B
A项，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0～20min内，NO2的降解平均速率为0.0125 mol·L-1·min-1，A错误；B项，温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验的温度T1①，D错误。故选B。
23．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【正确答案】D
A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，B正确；C项，操作III是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的没有稳定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D错误。
24．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
【正确答案】C
A项，由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误；B项，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C项，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数至少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数至多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D项，令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子没有相等，故D错误；故选C。
25．下列实验设计没有正确的是( )
编号
目的
设计
A
探究Fe2+的还原性
在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化
B
探究Mg与Al的金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支试管分别加入2mL和1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
D
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象
【正确答案】D
A项，在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明Fe2+具有还原性，A项正确；B项，金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，B项正确；C项，增大反应物浓度，反应速率加快，通过溶液出现浑浊的快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，C项正确；D项，该操作只能检验出淀粉是否水解，没有能探究淀粉是否完全水解，D项错误；故选D。
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分) (1)写出CO2的电子式：_________。
(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。
(3)做蒸馏实验时，温度计水银球的位置应_______________________。
(4)写出碳和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式：________。
【正确答案】(1)(2分) (2)BrCH2CH2Br(2分)
(3)蒸馏烧瓶的支管口处(2分)
(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
(1)碳最外层4个电子，与氧形成碳氧双键，CO2的电子式：；(2)主链2个碳，1号位和2号位上各有一个溴原子，1，2-二溴乙烷的结构简式：BrCH2CH2Br；(3)做蒸馏实验时，用温度计测控蒸气的温度，其水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处；(4)苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
27．(8分)下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。
(1)写出E的官能团名称：____________；
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________；
(3)下列有关上述有机物的说确的是____________________。
A．将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
B．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体(实验过程可加热)
C．G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应
D．相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气
【正确答案】(1)碳碳双键(2分)
(2)CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH(2分) (3)BD(4分)
淀粉在催化剂的条件下水解成葡萄糖，即G为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，转化成乙醇，即C为乙醇，乙醇在浓硫酸并加热的条件下，发生消去反应，生成乙烯，即E为C2H4，乙烯能被氧化成乙醛和乙酸，根据转化关系，F为乙醛，D为乙酸，则A为乙酸乙酯，(1)E为CH2=CH2，含有官能团是碳碳双键；(2)反应①发生水解反应或取代反应，即CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH；(3)A项，金属钠的密度大于乙醇，应是沉在乙醇的底部，缓慢反应，故A错误；B项，C为乙醇，没有与新制氢氧化铜发生反应，仍为浑浊；D为乙酸，乙酸与Cu(OH)2发生反应，溶液变为澄清；F为乙醛，加热时，能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，因此可以进行鉴别，故B正确；C项，G为葡萄糖，含有醛基、羟基，能发生酯化、氧化、加成反应，葡萄糖为单糖，没有能发生水解，故C错误；D项，C为乙醇，分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，E为乙烯，分子式为C2H4，等物质的量两种物质燃烧，消耗的氧气的量相等，故D正确。
28．(8分)为测定X的成分，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的化学式是___________。
(2)反应②的离子方程式：_______________________。
(3)气体②的成分在空气中含量增加，会导致__________________。
(4)反应①的化学方程式：_______________________。
【正确答案】(1)Fe(CO)5(2分) (2)5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O (2分)
(3)温室效应(2分)
(4)Fe(CO)5Fe+5CO↑(2分)
根据流程图，加入KSCN溶液，溶液为血红色，说明X中含有铁元素，即铁元素的质量为0.56g，根据流程气体①能够还原CuO，且气体②能与足量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀，即沉淀为CaCO3，说明气体①为CO，CO的质量为(1.96－0.56) g=1.4g，物质的量之比为n(Fe)：n(CO)=0.56/56：1.4/28=0.01：0.05=1：5，因此X为Fe(CO)5，(1)根据上述分析，X为Fe(CO)5：(2)反应②利用高锰酸钾的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，MnO4－被还原成Mn2＋，然后根据化合价的升降法进行配平，即5Fe2＋+8H＋+MnO4－=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；(3)空气中二氧化碳含量增加，会导致温室效应； (4)反应①的方程式为：Fe(CO)5Fe+5CO↑。
29．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
(1)装置A中仪器a的名称是__________________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________________。
(3)试剂X的作用是_____________________________。
(4)装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。
(5)该实验装置的缺陷是_____________________________。
【正确答案】(1)圆底烧瓶(2分)
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(3)吸收HCl (2分) (4)稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性(2分)
(5)装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置(2分)
(1)装置A中仪器a的名称是圆底烧瓶；(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛有的试剂X饱和食盐水，目的是吸收除去氯气中混有的氯化氢气体；(4)由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；(5)由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水；氯气和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应，若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸，为防止倒吸，应在装置E中采取防倒吸措施。
30．(6分)向70.4g由Fe、FeO、Fe2O3三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)
(1)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______；
(2)原固体中Fe2O3的质量取值范围为_______。
【正确答案】(1)0.5 mol·L-1 (2)
(1)根据题意可以将铁和Fe2O3看成FeO和铁单质，根据稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，收集氢气0.1mol，可知与酸反应生成氢气的铁单质为0.1mol即5.6g，氧化亚铁为70.4-5.6=64.8g，即0.9mol，根据铁元素守恒可知，故FeSO4的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。(2)向70.4g由Fe、FeO 、Fe2O3三种物质组成的固体混合，根据上述计算可知铁元素的总量为1mol，其中0.1mol参与反应生成氢气，假设剩下的0.9mol铁元素全部来自铁单质和Fe2O3，铁单质能将Fe2O3正好转化为亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故铁单质与Fe3+为1：2，，，根据题意，混合物中还含有氧化亚铁，故Fe2O3质量范围为。
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．臭氧的分子式是( )
A．H2 B．O3 C．N2 D．Cl2
2．下列物质没有属于氧化物的是( )
A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2
3．蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，没有需要用到的仪器是( )
A． B． C． D．
4．下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是( )
A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH3
5．下列物质属于电解质的是( )
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
6．反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是( )
A．NO2 B．O2 C．H2O D．HNO3
7．下列分散系的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间的是( )
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．醋酸溶液 D．石灰
8．下列化学用语的表达正确的是( )
A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图
C．次氯酸的结构式： D．CO2的比例模型：
9．下列说确的是( )
A． C60和C70互为同位素 B． C2H6和C6H14互为同系物
C． CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
10．人类生活离没有开化学知识，下列叙述没有正确的是( )
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它菌能力强且没有影响水质
B．因患“禽流感”而被捕的家禽尸体常用生石灰处理
C．新冠可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说确的是( )
X
Y
W
Z
T
A．原子半径：X>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
12．下列离子方程式没有正确的是( )
A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O
D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+
13．下列有关实验的说法，没有正确的是( )
A．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察溶液颜色
B．酯化实验完毕后，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
C．用容量瓶配制溶液时，若加水时没有慎超过了刻度线，则需要重新配制溶液
D．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
14．下列关于常见有机化合物的说法中，没有正确的是( )
A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
C．苯没有能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
15．下列说确的是( )
A．人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂
B．植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精
C．蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解
D．鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) ΔH=－226.0kJ·molˉ1；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示，下列说确的是( )
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量
C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
17．常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片浓HNO3中组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说确的是( )
A．铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置
B．铝电极上生成的气体是H2
C．电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，电解质溶液回到铜电极
D．铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+
18．下列说确的是( )
A．工业上用焦炭还原铁的氧化物冶炼金属铁
B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，上是治疗胃酸过多的药剂
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂
19．下列说法没有正确的是( )
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
20．化学无处没有在，下列说确的是( )
A．乙烯能使溴水褪色、聚乙烯也能使溴水褪色
B．“天宫二号”结构中含在大型太阳能电池，帆板的材料是二氧化硅
C．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料
D．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏
21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是( )
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA
D．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
22．反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
200/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出T < 200
23．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法没有正确的是( )
A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C．步骤③，趁热过滤时温度没有当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
24．将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为( )
A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L
25．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论没有正确的有( )
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A． ①②④⑤ B． ②③④⑤ C． ①②④ D． ①②③⑤
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出异戊烷的结构简式：_______；②写出熟石膏的化学式：_________。
(2)气体的制取与性质探究实验的步操作_____________________________。
(3)写出工业制取漂白粉的化学方程式______________________________。
27．(8分)已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是________________________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
28．(4分)某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知： A、 B、 C 均为常见物质
(1)有机盐 X 的化学式：______________。
(2)写出 X 受热分解的化学方程式：____________________________。
(3)设计简单实验检测溶液D中阳离子的方法___________________________________。
(4)一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体， 写出此可能的化学方程式___________________________________。
29．(10分)某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质没有参与反应，夹持装置已省略)：
请回答：
(1)I中没有加热时无明显现象是因为_______。
(2)加热I试管后说明有SO2气体生成的实验现象是_______。
(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)
(4)下列说确的是_______
A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好
B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝反应的进行
C．取下试管III并没有断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
30．(6分)高锰酸钾受热易分解，在没有同温度下，发生如下反应：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑
已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol
请回答：
(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________mL。
(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________mol。
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．臭氧的分子式是( )
A．H2 B．O3 C．N2 D．Cl2
【正确答案】B
臭氧是氧元素的一种单质，分子中含有3个O原子，其分子式是O3，故选B。
2．下列物质没有属于氧化物的是( )
A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2
【正确答案】B
MgO中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，A没有选；HClO中有3种元素，溶于水能电离出氢离子，属于酸，没有属于氧化物，B选；Cu2O中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，C没有选；ClO2中有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，D没有选。
3．蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，没有需要用到的仪器是( )
A． B． C． D．
【正确答案】A
蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，可采用蒸馏操作，蒸馏所需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯等，没有需要用到蒸发皿。故选A。
4．下列能使湿润的紫色石蕊试纸褪色的气体是( )
A．Cl2 B．SO2 C．HCl D．NH3
【正确答案】A
A项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A符合题意；B项，SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但没有褪色，故B没有符和题意；C项，HCl的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红但没有褪色，故C没有符和题意；D项，NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝但没有褪色，故D没有符和题意；故选A。
5．下列物质属于电解质的是( )
A．NO2 B．Cu C．CH4 D．CH3COOH
【正确答案】D
A项，NO2为非金属氧化物，自身没有能电离出移动的离子，NO2属非电解质，A项错误；B项，Cu为金属单质，既没有是电解质又没有是非电解质，B项错误；C项，CH4为烃自身没有能电离出移动的离子，CH4是非电解质，C项错误；D项，CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中能电离出移动的离子，CH3COOH属电解质，D项正确；故选D。
6．反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是( )
A．NO2 B．O2 C．H2O D．HNO3
【正确答案】A
反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，O元素化合价由0价降为-2价被还原；NO2中N元素化合价由+4价升高为+5价，化合价升高被氧化，故被氧化的物质为NO2。故选A。
7．下列分散系的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间的是( )
A．氢氧化铁胶体 B．硫酸铜溶液 C．醋酸溶液 D．石灰
【正确答案】A
胶体分散系的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，四种选项分别是胶体、溶液、溶液和浊液，答案选A。
8．下列化学用语的表达正确的是( )
A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图
C．次氯酸的结构式： D．CO2的比例模型：
【正确答案】C
CO2的电子式为，A项错误；B项，Cl－的结构示意图： ，B项错误；C项，次氯酸中氧原子在中间分别和氢原子或氯原子形成共用电子对，结构式为H－O－Cl，正确；D项，在二氧化碳中碳原子半径比氧原子半径大，错误。
9．下列说确的是( )
A． C60和C70互为同位素 B． C2H6和C6H14互为同系物
C． CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
【正确答案】B
A项，同种元素的没有同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种没有同单质，没有能互称同位素，A错误；B项，C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正确；C项，同种元素的没有同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种没有同氧化物，二者没有是单质，没有能互称同素异形体，C错误；D项，两种物质的结构没有同，没有是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误；故选B。
10．人类生活离没有开化学知识，下列叙述没有正确的是( )
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它菌能力强且没有影响水质
B．因患“禽流感”而被捕的家禽尸体常用生石灰处理
C．新冠可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
【正确答案】D
A项，臭氧具有强氧化性，可用于菌消毒，与水没有反应，且无残留，没有影响水质，故A正确；B.项，家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰与水反应生成熟石灰具有消毒菌的作用，使家禽体内的细菌没有再向外扩散的缘故，故B正确；C项，新冠可以用体积分数为75%的酒精进行消毒，能使的蛋白质变性，具有消毒菌作用，故C正确；D项，食品没有能使用福尔马林防腐，福尔马林有毒，故D错误。故选D。
11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说确的是( )
X
Y
W
Z
T
A．原子半径：X>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
【正确答案】D
四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。A项，根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl >N>O，故A错误；B项，HCl沸点比NH3、H2O价氢化物的沸点低，故B错误；C项，由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；D项，Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。故选D。
12．下列离子方程式没有正确的是( )
A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O
D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+
【正确答案】A
A项，稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，A错误；B项，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，B正确；C项，2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中生成碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2O，C正确；D项，二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3++H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，D正确。
13．下列有关实验的说法，没有正确的是( )
A．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察溶液颜色
B．酯化实验完毕后，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
C．用容量瓶配制溶液时，若加水时没有慎超过了刻度线，则需要重新配制溶液
D．将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应
【正确答案】B
A项，反应后试管中还是浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，应该酸入水，A正确；B项，乙酸乙酯和水互没有相溶，应该采用分液的方法，B错误；C项，用容量瓶配制溶液时，若加水时没有慎超过了刻度线，则所配溶液浓度减小，需要重新配置，C正确；D项，铝的表面有氧化铝，将未打磨的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后产生气泡，说明铝和氢氧化钠溶液发生反应，也说明铝、氧化铝均能与NaOH溶液反应，D正确；故选B。
14．下列关于常见有机化合物的说法中，没有正确的是( )
A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
C．苯没有能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
【正确答案】B
A项，乙烯和溴发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，溴和甲烷没有反应，所以可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，且可以用溴水除去甲烷中的乙烯，故A正确；B项，分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，B错误；C项，苯没有能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，C正确；D项，葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症，D正确。
15．下列说确的是( )
A．人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂
B．植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精
C．蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解
D．鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液
【正确答案】B
A项，汽油的主要成分是烃类，而没有是油脂，A错误；B项，秸秆主要成分是纤维素，纤维素和淀粉水解都可以得到葡萄糖，发酵可以得到酒精，B正确；C项，蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4没有一定会发生盐析，应该加入饱和的或者浓的(NH4)2SO4溶液，C错误；D项，淀粉溶液和蛋白质溶液中分别加入KI溶液，均没有明显现象变化，D错误；故选B。
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) ΔH=－226.0kJ·molˉ1；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示，下列说确的是( )
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量
C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
【正确答案】A
A项，由图可知：从吸附到解吸的A、B、C处，CO和NO在催化剂表面反应生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反应生成CO2和N2为放热过程，则从吸附到解吸的过程，C处能量状态，A正确；B项，该反应是放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物成键所释放的能量，B错误；C项，压强、温度、催化剂均影响该反应的反应速率，故该反应的反应速率由多种因素共同决定，该反应的反应物浓度越大，反应速率没有一定越快，C错误；D项，催化剂可加快反应速率，D错误。故选A。
17．常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片浓HNO3中组成的原电池如图所示，发现电流计指针偏向铝，铝片上有气体生成，下列说确的是( )
A．铝比铜活泼，作负极，发生氧化反应测量电流装置
B．铝电极上生成的气体是H2
C．电子从铜电极流出，经导线流入铝电极，电解质溶液回到铜电极
D．铜电极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+
【正确答案】D
A项，Al在浓HNO3中钝化，做正极，正极发生还原反应，故A错误； B项，铜做负极，失电子，浓硝酸得电子，正极上产生NO2气体，故B错误；C项，电子没有能电解质溶液，故C错误；D项，铜做负极失电子，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；故选D。
18．下列说确的是( )
A．工业上用焦炭还原铁的氧化物冶炼金属铁
B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，上是治疗胃酸过多的药剂
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂
【正确答案】D
A项，工业上用焦炭等为原料、生成还原剂CO、用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，A错误；B项，碳酸氢钠没有稳定，受热易分解、有弱碱性。则小苏打是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，上是治疗胃酸过多的药剂，B错误；C项，太阳能电池板主要材料是硅、光导纤维主要成分为二氧化硅，C错误；D项，亚铁离子易被氧化为铁离子、铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物，并使之沉降，因此FeCl3、FeSO4常用作净水剂，D正确；故选D。
19．下列说法没有正确的是( )
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【正确答案】C
A项，CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确；B项，SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确；C项，某物质在熔融状态能导电，没有一定含有离子键，如金属单质，故C错误；D项，CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确。
20．化学无处没有在，下列说确的是( )
A．乙烯能使溴水褪色、聚乙烯也能使溴水褪色
B．“天宫二号”结构中含在大型太阳能电池，帆板的材料是二氧化硅
C．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料
D．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏
【正确答案】C
A项，乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，而聚乙烯没有碳碳双键，没有能使溴水褪色；B项，太阳能电池帆板的材料是硅，B错误；C项，冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，C正确；D项，煤隔绝空气加强热的过程是煤的干馏，D错误。
21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是( )
A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA
D．将1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和为2NA
【正确答案】C
A项，n(H2SO4)=18.4mol·L-1×50mL×10-3=0.92mol，假设H2SO4完全反应，则由Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成SO2的物质的量==0.46mol，即生成SO2分子的数目为0.46NA，但是，随着反应的进行，H2SO4的浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸没有能发生上述反应，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B项，Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中，n(Na+)=1mol，溶液体积未知，没有能计算Na+的物质的量浓度，B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数小于0.1NA个，C正确；D项，氯气和水的反应是可逆反应，没有能进行彻底，1molCl2中含有2mol氯原子，根据氯元素守恒，HClO、Cl−、ClO−、Cl2共2mol，故溶液中含有未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl−、ClO−粒子数之和小于2NA， D错误。故选C。
22．反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
2
4
6
8
10
200/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是( )
A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出T < 200
【正确答案】C
A项，4min内X的物质的量浓度变化为(0.80-0.35)mol·L-1，故v(X)=0.1125mol·L-1·min-1，又v(X)：v(Y)=1：4，故v(Y)=0.155mol·L-1·min-1，没有正确；B项，根据表中数据分析，T℃下，6min时反应已经达到平衡状态，但没有一定此时刚好达到平衡，没有正确；C项，根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大，正确；D项，从表中数据可以看出，T℃更快地达到平衡，说明T ＞200，没有正确。
23．工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法没有正确的是( )
A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C．步骤③，趁热过滤时温度没有当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
【正确答案】B
碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl-和SO42-，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠；A项，步骤①，通入热空气因温度升高，则可加快溶解速率，故A正确；B项，步骤②，产生滤渣的离子反应因Mg2+ 和Fe3+ 物质的量之比没有是1：1，应分开书写，即为：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓，Fe3+ + 3OH- ==Fe(OH)3↓，故B错误；C项，步骤③，趁热过滤时如果温度没有当，Na2CO3•H2O中会混有Na2CO3•10H2O等杂质，故C正确；D项，灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故D正确。
24．将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为( )
A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L
【正确答案】A
铜和浓硝酸反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，混合气体的物质的量为，则被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，32.0g Cu的物质的量为，则生成Cu(NO3)2的物质的量为0.5mol，则表现出酸性的硝酸的物质的量为1mol，参与反应的硝酸的总物质的量为1.5mol，则该HNO3的物质的量浓度为；故选A。
25．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论没有正确的有( )
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
①
用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②
向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③
少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液
出现蓝色沉淀和血红色
铝热剂中可能含有Fe3O4
④
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤
用pH试纸测量饱和新制氯水的pH
pH试纸先变为红色后褪色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性
A． ①②④⑤ B． ②③④⑤ C． ①②④ D． ①②③⑤
【正确答案】A
①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3，所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，①的结论没有正确；②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，放出刺激性气味气体且试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+，②没有正确；③少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+，所以铝热剂中铁的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正确；④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是没有能确定是二氧化硫还是氯气，④没有正确；⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是没有能确定是哪种物质有漂白性，⑤没有正确。故选A。
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分)(1)①写出异戊烷的结构简式：_______；②写出熟石膏的化学式：_________。
(2)气体的制取与性质探究实验的步操作_____________________________。
(3)写出工业制取漂白粉的化学方程式______________________________。
【正确答案】(1)①(2分) 2CaSO4·H2O(2分)
(2)检查装置的气密性(2分)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
27．(8分)已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是________________________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
【正确答案】(1)羧基(2分) (2)CH≡CH+H2OCH3CHO(2分) (3)AC(4分)
气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，X的摩尔质量为1.16g/LX 22.4L/mol=26g/mol，可知X是乙炔。乙炔与水在催化剂的作用下可生成乙醛，所以A为乙醛；乙醛在氧气催化剂的作用下可生成乙酸，所以B为乙酸；乙炔与氢气在催化剂的作用下可生成乙烯，所以C为乙烯；乙烯与水在催化剂的作用下可生成乙醇，所以D为乙醇。B与D反应可生成乙酸乙酯，所以E为乙酸乙酯。(1) B为乙酸，B中含有的官能团为：羧基；反应④是乙烯与水的加成反应，反应④的反应类型为加成反应。(2) 反应①是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应，方程式为：CH≡CH+H2OCH3CHO；(3) A．有机物D为乙醇，在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应，得到红色的单质铜，A正确；B．有机物A为乙醛，分子中含有甲基，所有原子没有可能在同一平面上，B错误；C．有机物B为乙酸、C为乙醇，在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯，C正确；D．有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来，D错误。故选AC。
28．(4分)某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知： A、 B、 C 均为常见物质
(1)有机盐 X 的化学式：______________。
(2)写出 X 受热分解的化学方程式：____________________________。
(3)设计简单实验检测溶液D中阳离子的方法___________________________________。
(4)一定条件下，固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体， 写出此可能的化学方程式___________________________________。
【正确答案】(1)FeC2O4·2H2O (1分)
(2)FeC2O4·2H2O = FeO+2H2O+CO+CO2(1分)
(3) 向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液没有显血红色，然后加入氯水，显血红色，则溶液中含有亚铁离子
(4)2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO(2分)
由题意可知，有机盐X隔绝空气加热分解得到常见物质A、 B、 C，A能使澄清的石灰水变浑，则A中含二氧化碳气体；B能使无水硫酸铜变蓝，则C为水蒸气；C可溶于盐酸，所得溶液在无氧条件下与氢氧化钠反应可生成白色沉淀，白色沉淀在空气中变化红褐色沉淀，该沉淀高温条件下变为红棕色固体，综合这些现象可知C为氧化亚铁、红棕色固体为氧化铁。n(FeO)=2n(Fe2O3)= ，n(H2O)= ，n(CO2)= ，因为X仅含四种元素，所以n(CO)= 。n(Fe)：n(C)：n(O)：n(H)=0.2：0.4：1.2：0.8=1：2：6：4，所以X的化学式为FeC2O6H4 或FeC2O4·2H2O(二水合草酸亚铁)。(1)矿物盐 X 的化学式：FeC2O4·2H2O。(2)写出 X 受热分解的化学方程式：FeC2O4·2H2O = FeO+2H2O+CO↑+CO2↑。(3)溶液D为氯化亚铁溶液，检验Fe2+的方法是：向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液没有显血红色，然后加入氯水，显血红色，则溶液中含有亚铁离子；(4)一定条件下，固体 FeO 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，可能是CO2与其反应，化学方程式为2FeO+ CO2= Fe2O3+ CO。
29．(10分)某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质没有参与反应，夹持装置已省略)：
请回答：
(1)I中没有加热时无明显现象是因为_______。
(2)加热I试管后说明有SO2气体生成的实验现象是_______。
(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)
(4)下列说确的是_______
A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好
B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝反应的进行
C．取下试管III并没有断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
【正确答案】(1)在常温下，铁与浓硫酸发生了钝化，而碳与浓硫酸没有反应(2分)
(2)II试管中品红溶液褪色(加热II试管，品红恢复红色) (2分)
(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) (4) BC(4分)
(1)合金丝含铁元素与碳元素，Fe常温下遇冷的浓硫酸钝化，而C则需加热条件下与浓硫酸发生氧化还原反应，所以本问应填“在常温下，铁与浓硫酸发生了钝化，而碳与浓硫酸没有反应”；(2)铁或碳在加热条件下，与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硫酸被还原生成SO2，SO2通入品红试液生成H2SO3有漂白性，使品红试液褪色，所以本问应填“II试管中品红溶液褪色(加热II试管，品红恢复红色)”；(3)I中碳与浓硫酸反应有CO2生成，且未被前面的试剂吸收，所以V中出现溶液变浑浊现象，本问反应方程式应填“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”；(4)A项，微热产生气泡后，还需降温，当导管中出现稳定液柱，才能说明I气密性良好，描述错误，没有符题意；B项，抽动合金丝，使其浸入浓硫酸的长度可以调整，确保反应剧烈程度可控，描述正确，符合题意；C项，对III剧烈震荡后，试管内空气中的氧气会将H2SO3氧化成H2SO4，然后BaCl2再与硫酸反应生成白色沉淀BaSO4，描述正确，符合题意；D项，KMnO4是氧化剂，SO2是还原剂，所以SO2体现还原性，描述错误，没有符题意；故选BC。
30．(6分)高锰酸钾受热易分解，在没有同温度下，发生如下反应：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑
已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol
请回答：
(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________mL。
(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________mol。
【正确答案】(1)896(2分) (2)4.35(2分) (3)0.1(2分)
(1)12.64gKMnO4固体的物质的量是12.64g÷158g/mol＝0.08mol，加热到300℃至完全分解，反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，根据方程式可知得到标准状况下O2的体积为0.04mol×22.4L/mol＝0.896L＝896mL。(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑可知发生反应6KMnO42K3MnO4+4MnO2+4O2↑，根据方程式可知固体质量减少4×32g＝128g，就生成4mol二氧化锰，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，固体质量减少了12.64g－11.04g＝1.6g，则剩余固体中的MnO2质量为＝4.35g。(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在，根据(2)中分析可知生成氧气是，设生成氯气的物质的量是x，根据电子得失守恒可知0.08mol×(7－2)＝0.05mol×4+2x，解得x＝0.1mol。
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．一氧化碳的分子式是( )
A．CO B．NO C．NO2 D．N2
2．下列化合物中，没有属于盐的是( )
A．KClO3 B．HClO C．(NH4)2SO4 D．NaCl
3．下列仪器与名称相符的是
A
B
C
D
烧杯
量筒
镊子
胶头滴管
4．下列没有能使品红溶液褪色的气体是( )
A．Cl2 B．SO2 C．CH4 D．O3
5．下列物质中，含有移动Cl-的是( )
A．KClO3溶液 B．熔融态的NaCl C．NaClO溶液 D．HCl气体
6．下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是( )
A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
7．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( )
A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．石灰 D．Fe(OH)3胶体
8．下列表示没有正确的是( )
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．HCl的电子式：
C．CCl4的比例模型： D．硫原子的结构示意图：
9．下列说法没有正确的是( )
A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH4O和C2H6O互为同系物 D．丁烷(C4H10)具有2种同分异构体
10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．常温下铁没有与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法没有正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A．Z位于第3周期ⅣA族
B．X、Z、W、Q等元素的正价等于其所在族的族序数
C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物没有稳定
D．X的价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
12．下列离子方程式没有正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
13．下列实验操作或说法没有正确的是( )
A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱
B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低
C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
14．下列说法中没有正确的是( )
A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
B．可以通过灼烧时的气味来鉴别蛋白质
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同
D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色
15．下列说确的是( )
A．脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B．蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C．硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的菌消毒
D．氨基酸分子中都含有—NO2和一COOH
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．下列有关化学反应与能量变化的说确的是( )
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
17．饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法没有正确的是( )
A．甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极
B．多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液
C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D．正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-
18．下列说法没有正确的是( )
A．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性
B．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3
C．在常温下浓硫酸与铁没有反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质
19．下列说确的是( )
A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A．苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的没有适感
B．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质
C．新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋
21．下列说确的是( )
A．标准状况下，2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为 0.3NA
B．1mol锌和足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数小于2NA
C．7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA
D．10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
22．对利用甲烷NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，没有同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/minn/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说确的是( )
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B．由实验数据可知实验的温度T12
C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D．0～10min内，CH4的降解速率①>②
23．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
24．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
25．下列实验设计没有正确的是( )
编号
目的
设计
A
探究Fe2+的还原性
在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化
B
探究Mg与Al的金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支试管分别加入2mL和1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
D
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分) (1)写出CO2的电子式：_________。
(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。
(3)做蒸馏实验时，温度计水银球的位置应_______________________。
(4)写出碳和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式：________。
27．(8分)下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。
(1)写出E的官能团名称：____________；
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________；
(3)下列有关上述有机物的说确的是____________________。
A．将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
B．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体(实验过程可加热)
C．G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应
D．相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气
28．(8分)为测定X的成分，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的化学式是___________。
(2)反应②的离子方程式：_______________________。
(3)气体②的成分在空气中含量增加，会导致__________________。
(4)反应①的化学方程式：_______________________。
29．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
(1)装置A中仪器a的名称是__________________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________________。
(3)试剂X的作用是_____________________________。
(4)装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。
(5)该实验装置的缺陷是_____________________________。
30．(6分)向70.4g由Fe、FeO、Fe2O3三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)
(1)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______；
(2)原固体中Fe2O3的质量取值范围为_______。
2022-2023学年浙江省杭州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选一选I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
1．一氧化碳的分子式是( )
A．CO B．NO C．NO2 D．N2
【正确答案】A
A项，CO是一氧化碳的分子式，A项选；B项，NO是一氧化氮的分子式，B项没有选；C项，NO2是二氧化氮的分子式，C项没有选；D项，N2是氮气的分子式，D项没有选；故选A。
2．下列化合物中，没有属于盐的是( )
A．KClO3 B．HClO C．(NH4)2SO4 D．NaCl
【正确答案】B
根据酸碱盐的定义判断，KClO3属于盐，HClO属于酸，(NH4)2SO4属于盐，答案为B。
3．下列仪器与名称相符的是
A
B
C
D
烧杯
量筒
镊子
胶头滴管
【正确答案】D
A项，为坩埚，故A没有符合题意；B项，为容量瓶，故B没有符合题意；C项，为坩埚钳，故C没有符合题意；D项，为胶头滴管，故D符合题意；故选D。
4．下列没有能使品红溶液褪色的气体是( )
A．Cl2 B．SO2 C．CH4 D．O3
【正确答案】C
Cl2、O3均有强氧化性，能把有机色素氧化而使品红溶液褪色；SO2能与品红形成无色没有稳定的物质而褪色；CH4没有能使品红溶液褪色，C项正确。
5．下列物质中，含有移动Cl-的是( )
A．KClO3溶液 B．熔融态的NaCl C．NaClO溶液 D．HCl气体
【正确答案】B
A项，氯酸钾溶液中含有移动的氯酸根离子，没有移动的氯离子，故A没有符；B项，熔融态的NaCl中含有电离出Cl-，能移动，故B符合；C项，NaClO溶液中含有移动的次氯酸根离子，没有移动的氯离子 故C没有符；D项，HCl气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D没有符；故选B。
6．下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是( )
A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【正确答案】D
A项，Br2在反应中化合价由0价→＋1价和－1价，即Br2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B项，反应物中没有非金属单质，故B错误；C项，C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，C为还原剂，故C错误；D项，O2的化合价由0价→－2价，化合价降低，O2为氧化剂，故D正确。
7．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( )
A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．石灰 D．Fe(OH)3胶体
【正确答案】D
胶体能产生“丁达尔效应”，溶液、悬浊液都没有能产生“丁达尔效应”，石灰属于悬浊液，故选D。
8．下列表示没有正确的是( )
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．HCl的电子式：
C．CCl4的比例模型： D．硫原子的结构示意图：
【正确答案】C
A项，乙炔是最简单的炔烃，含碳碳三键，其结构式为H-C≡C-H，A正确；B项，HCl为共价化合物，是H和Cl之间通过共价键形成的，其电子式为HCl的电子式：，B正确；C项，Cl的原子半径大于C，而题中的比例模型中4个Cl应比C大，可表示为，C错误；D项，硫离子的质子数为16，核外电子排布为2、8、6，硫原子的结构示意图：，D正确；故选C。
9．下列说法没有正确的是( )
A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH4O和C2H6O互为同系物 D．丁烷(C4H10)具有2种同分异构体
【正确答案】C
A项，乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，A正确；B项，白磷和红磷都是由磷元素组成的没有同单质，互为同素异形体，B正确；C项，同系物是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，CH4O和C2H6O可能结构没有相似，即一个为醇时，另一个可能为醚，C错误；D项，丁烷(C4H10)具有2种正丁烷和异丁烷两种同分异构体，D正确。
10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．常温下铁没有与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸
B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
【正确答案】C
A项，常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；B项，可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；C项，碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；D项，可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。故选C。
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，Z单质的晶体广泛应用于电子产品，下列说法没有正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A．Z位于第3周期ⅣA族
B．X、Z、W、Q等元素的正价等于其所在族的族序数
C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物没有稳定
D．X的价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
【正确答案】C
晶体硅广泛应用于电子产品，则Z为Si，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素。A项，硅元素位于第3周期第ⅣA族，A正确；B项，X、Z、W、Q等元素的正价等于其所在族的族序数，分别是＋5、＋4、＋6、＋7，B正确；C项，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，C错误；D项，X的价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，D正确。
12．下列离子方程式没有正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【正确答案】B
A项，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，假设Ba(OH)2物质的量为1mol，则沉淀完全时，加入1molNaHSO4，此时氢离子和氢氧根离子参与反应物质的量均为1mol，离子方程式正确，故A正确；B项，氯气与石灰反应生成漂白粉，石灰没有能拆，正确的离子方程式为：Cl2+2Ca (OH)2= Ca 2++Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C项，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D项，AlCl3溶液加入过量的氨水，发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝没有能溶与弱碱，离子方程式正确，故D正确；故选B。
13．下列实验操作或说法没有正确的是( )
A．可通过观察镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较Mg和Al的金属性强弱
B．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏低
C．焰色试验时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别
【正确答案】C
A项，金属与同浓度盐酸反应越剧烈金属性越强，故可以比较Mg和Al的金属性强弱，故A正确；B项，配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，相当于加水加多了，造成浓度偏低，故B正确；C项，硫酸盐沸点较高，焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，没有用稀硫酸，故C错误；D项，丝绸主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味，可用燃烧并闻气味的方法鉴别丝绸与棉布，故D正确；故选C。
14．下列说法中没有正确的是( )
A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
B．可以通过灼烧时的气味来鉴别蛋白质
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同
D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色
【正确答案】D
A项，液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都只含C、H元素，所以都是碳氢化合物，故A正确；B项，蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的气味，所以可以通过灼烧时的气味来鉴别蛋白质，故B正确；C项，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同，均是取代反应，C正确；D项，聚乙烯中没有含碳碳双键，没有烯烃性质，所以没有能和溴水反应，则没有能使溴水褪色，故D错误。
15．下列说确的是( )
A．脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B．蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C．硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的菌消毒
D．氨基酸分子中都含有—NO2和一COOH
【正确答案】C
A项，油脂是脂肪酸和甘油形成的酯，即脂肪酸甘油酯，而脂肪酸乙酯属于酯，但没有属于油脂，故A错误；B项，蔗糖是属于低聚糖，没有是高分子化合物，故B错误；C项，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以可用于游泳池的菌消毒，故C正确；D项，氨基酸分子中含有—NH2和一COOH，故D错误。
二、选一选II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，没有选、多选、错选均没有得分)
16．下列有关化学反应与能量变化的说确的是( )
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，则金刚石稳定性较好
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
【正确答案】D
A项，据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；B项，液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，石墨更稳定，故B错误；C项，放出的热量=反应物的总能量−生成物的总能量，石墨的能量比金刚石低，故C错误；D项，反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；故选D。
17．饱和甘汞电极(Hg-Hg2Cl2)常被用作参比电极测定某电极的电极电位，其内部构造如图所示，在测定电池的电动势后，才可以标出被测电极的电极电位。当甘汞电极与锌电极共同ZnCl2溶液中构成原电池时，下列说法没有正确的是( )
A．甘汞电极电势比较稳定，故可作为参比电极
B．多孔物质的作用是隔离甘汞与氯化锌溶液
C．负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D．正极的电极反应式为Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-
【正确答案】B
A项，甘汞电极的电势比较稳定，故可作为参比电极，A正确；B项，多孔物质是与被测溶液接触的通道，没有能隔离甘汞与氯化锌溶液，B错误；C项，当甘汞电极与锌电极共同ZnCl2溶液中构成原电池时，Zn电极为负极，失去电子变为Zn2+，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，C正确；D项，甘汞电极为原电池的正极，正极上Hg2Cl2得到电子被还原产生Hg，产生产生Cl-，故正极的电极反应式为：Hg2Cl2+2e-=2Hg+2Cl-，D正确；故选B。
18．下列说法没有正确的是( )
A．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性
B．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3
C．在常温下浓硫酸与铁没有反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质
【正确答案】C
A项，“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的硬度比各组分的硬度都大，故A正确；B项，工业上生产玻璃的原料为石英、石灰石和纯碱，生产水泥的原料为粘土和石灰石，则共同原料为主要成分为碳酸钙的石灰石，故B正确；C项，在常温，铁在浓硫酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，没有是没有反应，故C错误；D项，二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以起到菌和保鲜的作用，使葡萄酒保持良好的品质，故D正确；故选C。
19．下列说确的是( )
A．熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C．CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D．金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
【正确答案】C
A项，熔融的金属单质能导电，没有正确；B项，H2SO4溶于水均克服了共价键，没有正确；C项，CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构，正确；D项，足球烯熔化克服分子间作用力，没有正确。
20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A．苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的没有适感
B．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质
C．新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋
【正确答案】D
A项，苏打水是一种常见的弱碱性饮料，能够中和胃酸(HCl)，可以舒缓胃酸过多的没有适感，A正确；B项，二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质，B正确；C项，蛋白质高温下易变性，因此即将上市的新冠疫苗应冷藏存放，C正确；D项，月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有还原性铁粉的透气袋，硅胶是干燥剂，没有还原性，没有能抗氧化，D错误；故选D。
21．下列说确的是( )
A．标准状况下，2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为 0.3NA
B．1mol锌和足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数小于2NA
C．7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA
D．10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6g的钠反应，产生H2分子数为0.1NA
【正确答案】D
A项，标准状况下CHCl3为液体，则标准状况下，2.24L CHCl3的物质的量没有是0.1mol，故A错误；B项，Zn和浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn没有管和浓硫酸还是稀硫酸反应，均生成ZnSO4，1molZn转变成Zn2＋，转移2mol电子，因此1molZn和足量浓硫酸反应，转移的电子数为2NA，B错误；C项，7.l gCl2的物质的量为0.1mol，足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.1 NA，故C错误；D项，CH3OH与水均可以与金属钠反应生成氢气，反应方程式分别为：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，则可得关系式2CH3OH(或H2O)～2Na～ H2，10.0g 质量分数为32%的CH3OH溶液中n(CH3OH)+n(H2O)=，4.6g钠的物质的量为0.2mol，由此可知，钠没有足，生成氢气物质的量为0.1mol，即产生H2分子数为0.1NA，故D正确；故选D。
22．对利用甲烷NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，没有同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/minn/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说确的是( )
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B．由实验数据可知实验的温度T12
C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D．0～10min内，CH4的降解速率①>②
【正确答案】B
A项，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0～20min内，NO2的降解平均速率为0.0125 mol·L-1·min-1，A错误；B项，温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验的温度T1
23．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是( )
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【正确答案】D
A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，B正确；C项，操作III是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的没有稳定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D错误。
24．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
【正确答案】C
A项，由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误；B项，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C项，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数至少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数至多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D项，令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子没有相等，故D错误；故选C。
25．下列实验设计没有正确的是( )
编号
目的
设计
A
探究Fe2+的还原性
在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化
B
探究Mg与Al的金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支试管分别加入2mL和1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
D
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象
【正确答案】D
A项，在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明Fe2+具有还原性，A项正确；B项，金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，B项正确；C项，增大反应物浓度，反应速率加快，通过溶液出现浑浊的快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，C项正确；D项，该操作只能检验出淀粉是否水解，没有能探究淀粉是否完全水解，D项错误；故选D。
三、非选一选(本大题共5小题)
26．(8分) (1)写出CO2的电子式：_________。
(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。
(3)做蒸馏实验时，温度计水银球的位置应_______________________。
(4)写出碳和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式：________。
【正确答案】(1)(2分) (2)BrCH2CH2Br(2分)
(3)蒸馏烧瓶的支管口处(2分)
(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
(1)碳最外层4个电子，与氧形成碳氧双键，CO2的电子式：；(2)主链2个碳，1号位和2号位上各有一个溴原子，1，2-二溴乙烷的结构简式：BrCH2CH2Br；(3)做蒸馏实验时，用温度计测控蒸气的温度，其水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处；(4)苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
27．(8分)下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。
(1)写出E的官能团名称：____________；
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________；
(3)下列有关上述有机物的说确的是____________________。
A．将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
B．可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体(实验过程可加热)
C．G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应
D．相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气
【正确答案】(1)碳碳双键(2分)
(2)CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH(2分) (3)BD(4分)
淀粉在催化剂的条件下水解成葡萄糖，即G为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，转化成乙醇，即C为乙醇，乙醇在浓硫酸并加热的条件下，发生消去反应，生成乙烯，即E为C2H4，乙烯能被氧化成乙醛和乙酸，根据转化关系，F为乙醛，D为乙酸，则A为乙酸乙酯，(1)E为CH2=CH2，含有官能团是碳碳双键；(2)反应①发生水解反应或取代反应，即CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH；(3)A项，金属钠的密度大于乙醇，应是沉在乙醇的底部，缓慢反应，故A错误；B项，C为乙醇，没有与新制氢氧化铜发生反应，仍为浑浊；D为乙酸，乙酸与Cu(OH)2发生反应，溶液变为澄清；F为乙醛，加热时，能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，因此可以进行鉴别，故B正确；C项，G为葡萄糖，含有醛基、羟基，能发生酯化、氧化、加成反应，葡萄糖为单糖，没有能发生水解，故C错误；D项，C为乙醇，分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，E为乙烯，分子式为C2H4，等物质的量两种物质燃烧，消耗的氧气的量相等，故D正确。
28．(8分)为测定X的成分，设计并完成如下实验：
请回答：
(1)X的化学式是___________。
(2)反应②的离子方程式：_______________________。
(3)气体②的成分在空气中含量增加，会导致__________________。
(4)反应①的化学方程式：_______________________。
【正确答案】(1)Fe(CO)5(2分) (2)5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O (2分)
(3)温室效应(2分)
(4)Fe(CO)5Fe+5CO↑(2分)
根据流程图，加入KSCN溶液，溶液为血红色，说明X中含有铁元素，即铁元素的质量为0.56g，根据流程气体①能够还原CuO，且气体②能与足量Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀，即沉淀为CaCO3，说明气体①为CO，CO的质量为(1.96－0.56) g=1.4g，物质的量之比为n(Fe)：n(CO)=0.56/56：1.4/28=0.01：0.05=1：5，因此X为Fe(CO)5，(1)根据上述分析，X为Fe(CO)5：(2)反应②利用高锰酸钾的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，MnO4－被还原成Mn2＋，然后根据化合价的升降法进行配平，即5Fe2＋+8H＋+MnO4－=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；(3)空气中二氧化碳含量增加，会导致温室效应； (4)反应①的方程式为：Fe(CO)5Fe+5CO↑。
29．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：
(1)装置A中仪器a的名称是__________________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________________。
(3)试剂X的作用是_____________________________。
(4)装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。
(5)该实验装置的缺陷是_____________________________。
【正确答案】(1)圆底烧瓶(2分)
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(3)吸收HCl (2分) (4)稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性(2分)
(5)装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置(2分)
(1)装置A中仪器a的名称是圆底烧瓶；(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛有的试剂X饱和食盐水，目的是吸收除去氯气中混有的氯化氢气体；(4)由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；(5)由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液中挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水；氯气和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应，若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸，为防止倒吸，应在装置E中采取防倒吸措施。
30．(6分)向70.4g由Fe、FeO、Fe2O3三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)
(1)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______；
(2)原固体中Fe2O3的质量取值范围为_______。
【正确答案】(1)0.5 mol·L-1 (2)
(1)根据题意可以将铁和Fe2O3看成FeO和铁单质，根据稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，收集氢气0.1mol，可知与酸反应生成氢气的铁单质为0.1mol即5.6g，氧化亚铁为70.4-5.6=64.8g，即0.9mol，根据铁元素守恒可知，故FeSO4的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。(2)向70.4g由Fe、FeO 、Fe2O3三种物质组成的固体混合，根据上述计算可知铁元素的总量为1mol，其中0.1mol参与反应生成氢气，假设剩下的0.9mol铁元素全部来自铁单质和Fe2O3，铁单质能将Fe2O3正好转化为亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故铁单质与Fe3+为1：2，，，根据题意，混合物中还含有氧化亚铁，故Fe2O3质量范围为。
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