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2022-2023学年江苏省苏州市中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份2022-2023学年江苏省苏州市中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共53页。试卷主要包含了诗词是中华民族灿烂文明的瑰宝，下列物质中属于纯净物的是，下列实验操作错误的是，下列实验景象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省苏州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．诗词是中华民族灿烂文明的瑰宝。下列成语中，涉及化学变化的是
A．火烧连营 B．刻舟求剑 C．大海捞针 D．滴水成冰
2．下列物质中属于纯净物的是
A．消毒酒精 B．部分结冰的蒸馏水
C．食盐水 D．空气中分离出来的稀有气体
3．下列物质的用途与其化学性质相关的是
A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃
C．干冰做制冷剂 D．用氨气作食品包装袋的填充气
4．在防控期间，某校为先生配置的营养餐中有大米饭、鸡腿、烧茄子和煎鸡蛋等，其中大米饭中富含的营养素
A．油脂 B．维生素
C．蛋白质 D．糖类
5．在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是
A．为了进步粮食产量，应大量运用农药、化肥
B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延伸食品保质期
C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好
D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会形成“白色净化”
6．下列实验操作错误的是
A
B
C
D
蒸发溶液
检查气密性
滴管用后插回滴瓶
测溶液pH
A．A B．B C．C D．D
7．下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（ ）
A．口腔（6.5～7.5） B．胃酸（1.0～3.0）
C．小肠（7.8～8.4） D．血液（7.34～7.45）
8．下列关于金属和合金的说法中不合理的是
A．生铁和不锈钢都是金属材料
B．铜具有良好的导电性，所以被广泛运用于高压输电线的制造
C．焊锡（次要是锡和铅的合金）的熔点较低，适用于焊接金属
D．钛和钛的合金有许多优秀的功能，被广泛运用于火箭、、航天等领域
9．研讨证明，人体中的微量元素锌与糖尿病之间有着密切关系。如图为锌的原子结构表示图，下列说法错误的是（ ）
A．锌原子的质子数为30
B．锌原子有4个电子层
C．锌在化学反应中易得到电子
D．锌原子第二层上有18个电子
10．下列实验景象描述正确的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度明显升高
C．红磷在空气中燃烧产生白烟，生成五氧化二磷 D．羊毛纤维在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味
11．生活中的下列景象，用微粒的相关知识解释不正确的是
A．成熟的苹果会分发出香味，阐明微粒在不断地运动
B．体温计量体温时水银柱上升，阐明微粒的大小随温度的升高而增大
C．湿衣服凉在太阳底下干得快，阐明微粒的运动速率与温度有关
D．电热水袋加热后袋子膨胀，是由于热水袋内的微粒间空隙增大
12．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ba2+、NO 、CO B．Ca2+、K+、NO 、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH- 、SO D．Na+、Ba2+、OH- 、Cl-
13．清华大学研讨人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的完成“ 碳达峰 ”和 “ 碳中和 ”目标。其微观表示图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是
A．该反应为复分解反应
B．丁的化学式为H2O
C．反应中甲、乙两种物质的质量比为3：22
D．该反应的研讨，有助于降低二氧化碳的排放
14．归纳和推理是学习化学和研讨化学的重要方法，下列说确的是（ ）
A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多
B．水是最常用的溶剂，则一切溶液中的溶剂都是水
C．CO2 和水常用来灭火，是利用 CO2 和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
15．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体甲大于乙
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
16．下列说法错误的是
A．pH试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以用pH试纸测出浓硫酸的pH
B．化学反应伴随着热量的变化，生石灰与水反应是放热反应
C．氧气能使带火星木条复燃，因此可以用氧气作为燃料
D．自然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的资源
17．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
O2
CO2
经过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入过量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗濯、干燥
D
CaCO3
加入过量的稀盐酸、过滤、洗濯、干燥
A．A B．B C．C D．D
18．如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是( )
A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO2转化为无机物和无机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
19．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3→3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是。
A．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl3，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
20．有等质量的A、B两金属，绝对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应工夫变化曲线如右图。下列说确的是
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．耗费的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．耗费B的质量一定小于A的质量
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
21．化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列成绩。
(1)急救时需求用______，是由于其能供给呼吸；
(2)喝了汽水后常常会打隔，缘由是升温使气体溶解度________。
(3)铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防________。
(4)制造馒头面包用的发酵粉的次要成分的化学式为_______，其能与无机酸反应生成气体。
(5)为减少空气净化，部分“共享汽车”已改用紧缩自然气为燃料，其完全燃烧的化学方程式为__________。
22．金属材料在生产、生活中有广泛运用。
(1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，分类回收是其中一项重要举措。通常用金属做街道桶的内筒，请你说出运用铝合金做内筒的优点是_______(写出一点即可)；空易拉罐应放入_______(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(2)桶外筒用铁制，铁制品易锈蚀，下列措施能防止铁制品锈蚀的是_______(填字母)。
A．涂油、喷漆 B．用盐水清洗
C．久置于酸性环境 D．镀耐腐蚀的铬层
(3)将一定质量的铁粉加入A1(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①写出往溶液中加入铁粉后可能发生的反应的化学方程式：_______(写一个即可)。
②下列有关说确的是_______(填字母)。
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．若滤渣中含有银、铜，则滤液中一定含有A13+、Fe3+
D．若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有A13+、Fe3+、Ag+、Cu2+
23．以下是初中化学的一些基本实验：
①上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。
②A中盛放木炭的仪器名称是____________；B中玻璃棒的作用是_____________；
一段工夫后，C中的实验景象为_______________________________；
D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______________________________，
酒精灯的作用是_________________________________________________。
评卷人
得分
三、流程题
24．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
37.2
75.4
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环运用的物质是_______(填写化学式)。
(3)反应③中相关物质的溶解度如上表所示。反应③在常温下能完成的缘由是_______。
(4)洗濯反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_______；检验此晶体能否洗濯干净的方法是_______。
评卷人
得分
四、科学探求题
25．在探求中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很不测。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段工夫后，观察到和之前一样的景象。小强做第二次实验的目的是_________。
【提出成绩】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？
【查阅材料】CaCO3不溶于水Ca（HCO3）2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaCO3和CO2等物质。
【提出猜想】
猜想一：液体显酸性，溶解了CaCO3：
猜想二：反应生成了Ca（HCO3）2
【实验探求】
实验操作
实验景象
实验结论
①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加_____
溶液变蓝
猜想一不成立
②取少量变澄清后的液体于另一支试管中，滴入稀盐酸
猜想二成立
【合作探求】小欣认为，证明猜想二成立，还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，______（填操作名称），根据______的景象，判断猜想二成立。
【分析与结论】经过探求可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为____。
【拓展延伸】自然溶洞中外形各异的石笋和钟石的构成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度_____（填“偏高”或“偏低”），生活中若要将硬水软化，可以采用_______的方法。
评卷人
得分
五、计算题
26．科学家们在银河星系的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可协助人们了解生命的起源，请完成下列成绩：
(1)该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为______。
(2)该物质中碳元素的质量分数是______（到0.1%）。
(3)28g该物质含碳元素的质量为_______。
27．向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成二氧化碳的总质量为______。
(2)配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数98%的浓硫酸______ g（到0.1）。
(3)当加入稀硫酸至图中A点时，此时烧杯中若为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
答案：
1．A
【详解】
A、火烧连营，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；
C、大海捞针，无新物质生成，属于物理变化；
D、滴水成冰，只是水的形态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．B
【详解】
A、酒精是乙醇与水构成的混合物；
B、结冰的蒸馏水中只含有一种物质H2O，属于纯净物；
C、食盐水是由氯化钠溶于水构成的混合物；
D、空气中分离出来的稀有气体中含有He、Ne、Ar等气体，属于混合物。
故选B。
3．D
【分析】
物理性质：物质不需求化学变化就表现出的性质，包括：颜色、形态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、波动性、腐蚀性、毒性、金属性等。
【详解】
A、用铝作导线是利用铝的导电性，属于物理性质，故A错误；
B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故B错误；
C、干冰做制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质，故C错误；
D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用氮气的化学性质波动，属于化学性质，故D正确。
故选D。
4．D
【详解】
大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选D。
5．D
【详解】
A、大量运用农药、化肥会净化水和土壤，所以要合理运用，故A错误；
B、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延伸食品保质期，故B错误；
C、锌元素有“智力之花”美称，但是补锌口服液不是喝得越多越好，要过量，故C错误；
D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜，塑料制品难以降解，所以同时也会形成白色净化，故D正确。
故选：D。
6．B
【详解】
A、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，故A正确；
B、先将长颈漏斗液封，再检查气密性，否则无法构成密闭环境，无法检查安装气密性，故B错误；
C、滴瓶中的滴管用后直接插回滴瓶，不用清洗，故C正确；
D、将pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管滴加待测液于试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，故D正确。
故选B。
7．C
【详解】
解：A、口腔为6.5～7.5，呈酸性、中性或碱性，
B、胃液、部0.9～1.5，小于7，显酸性。
C、小肠7.8～8.4，大于7，显碱性。
D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH，碱性最强。
故选C。
pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。
8．B
【分析】
【详解】
A、金属材料包括纯金属以及合金，钢是铁的合金，比纯铁功能优秀，生铁是铁与碳等组成的合金，说法合理；
B、铜具有良好的导电性，但其密度较大，且价格较高；而铝的密度较小，且导电功能也较好，价格较铜便宜，被广泛运用于高压输电线的制造，说法错误；
C、焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，常用于焊接金属，说法合理；
D、钛和钛合金熔点高、密度小、机械功能好且抗腐蚀功能远优于钢，因此被广泛运用于火箭、、航天等领域，说法合理。
故选：B。
9．D
【详解】
A、原子结构表示图中圈内数字表示质子数，图中圈内数字为30，即质子数为30，A正确；
B、原子结构表示图中弧线表示电子层，图中有4层，即有4个电子层，B正确；
C、最外层电子数决定元素的化学性质，普通情况下，原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失电子，锌的最外层电子数是2，在化学反应中易得到2个电子，C正确；
D、原子结构表示图中弧线上的数字表示该层上的电子数，图中第二层上有8个电子，D错误。
故选D
10．D
【详解】
A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
B、固体硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度明显降低，错误；
C、红磷在空气中燃烧黄色火焰，放热，产生白烟；物质名称不是景象的描述，错误；
D、羊毛纤维含有蛋白质，在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味，正确；
故选D。
11．B
【分析】
根据微观粒子之间有间隙且在不停的做无规则运动及温度对它们的影响进行分析解答。
【详解】
A、由于微观粒子在不停的做无规则运动故成熟的苹果会分发出香味，阐明微粒在不断地运动，A选项正确，不符合题意；
B、体温计量体温时水银柱上升，是由于温度升高，汞原子之间的间隙变大，不能说是微粒大小发生变化，故B选项不正确，符合题意；
C、温度越高，微粒运动越快，故湿衣服凉在太阳底下干得快，阐明微粒的运动速率与温度有关，C选项正确，不符合题意；
D、由于温度升高，水分子之间的间隙变大，故电热水袋加热后袋子膨胀，是由于热水袋内的微粒间空隙增大。
故选B。
本题考查了微观粒子的特性，属于基础知识。难度不大，需求留意的是当体积发生变化时，次要是由于微粒间间距发生变化，不能说是微粒本身大小发生变化。
12．D
【详解】
A、H+、CO32-两种离子能成碳酸，碳酸不波动，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误；
B、四种离子间不能成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH-，选项B错误；
C、Ba2+、SO42-两种离子能成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；
D、四种离子间不能成沉淀、气体或水，并且存在OH-，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项D正确。故选D。
13．A
【详解】
A、该反应的反应物是单质和化合物，一定不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的品种和数目不变，反应物中含H、C、O的个数分别是6、1、2，生成物中含H、C、O的个数分别是4、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O，不符合题意；
C、反应中甲、乙两种物质的质量比为：6:44=3:22，不符合题意；
D、该反应中，将二氧化碳转化为甲醇，可以降低二氧化碳的排放，不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】
A、氢氧化铝是不溶于水的弱碱，常用于治疗胃酸过多，而氢氧化钠是强碱且具有腐蚀性，不可以用于治疗胃酸过多；故选项说法错误。
B、水、酒精、汽油等很多物质可作溶剂；故选项说法错误。
C、CO2 和水常用来灭火，CO2次要是利用了隔绝空气的原理，而水次要是降低可燃物的温度至着火点以下，故选项说法错误。
D、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子有原子，中子，因此不一定是原子，故选项说确。
故选：D。
15．C
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度为40g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40：100=2:5，选项说确；
B、从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度变化比较明显，所以等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体甲大于乙，选项说确。
C、t1℃时，甲、乙溶解度相反，所以相反质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等，选项说法错误。
D、甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体，溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时，甲、乙溶解度相反，所以两溶液中溶质质量分数也相等，选项说确。
故选C。
16．C
【详解】
A、pH试纸可以测出溶液的酸碱度，但是浓硫酸具有脱水性，不可以用pH试纸测出浓硫酸的pH，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，属于放热反应，不符合题意；
C、氧气能使带火星的木条复燃，阐明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、自然气、煤、石油是三大化石燃料，它们短期内不能再生，属于不可再生资源，不符合题意。
故选C。
17．D
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，氧气不与氢氧化钠反应，则将混合气体经过过量的氢氧化钠溶液、干燥得到氧气，故选项能达到实验目的；
B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，氯化钾不与氢氧化钡反应，则在溶液中加入过量的氢氧化钡溶液、过滤可以得到氯化钾溶液，故选项能达到实验目的；
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁为可溶性物质，铜不与稀硫酸反应，则在混合物中加入过量的稀硫酸、过滤、洗濯、干燥可以得到铜，故选项能达到实验目的；
D、氧化钙、碳酸钙与盐酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的准绳，故选项不能达到实验目的。
故选D。
除杂的准绳为在保留原物质的基础上除去杂质且不引入新的杂质。
18．C
【详解】
A、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故正确；B、碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为无机物，故正确；C、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故错误；D、钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，故正确。故选C。
19．C
【详解】
A、根据题干的信息可知铁铜均能与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，从铁铜的性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，固体中能否含有铁，则要看铁的质量多少而定，故说法错误；B、由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁，由于反应后存在固体，不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存，故说法错误；C、该过程中能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故可以看出铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，该固体中不可能没有铜，由于只需有铁则氯化铜不可能存在，所以固体一定存在铜，至于含不含有铁，则由反应时铁的质量多少而定；D、假如铁是过量的，剩余的固体中有铁，则氯化铜就不存在，所以氯化铜只是可能存在，故说法错误。故选C。
20．C
【详解】
A、金属的性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，曲线越陡，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需求的工夫短，即A的性强，产生氢气的速率：A＞B，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，阐明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相反，从而阐明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；
D、在反应中A、B均为正二价，由于A的绝对原子质量小，因此得到相反质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；
故选C。
21．(1)氧气##O2
(2)减小
(3)贫血
(4)NaHCO3
(5)
(1)
氧气能供给呼吸，所以急救时需求用氧气。
(2)
喝了汽水后常常会打隔，由于体温高于汽水的温度，所以缘由是升温使气体溶解度减小。
(3)
食用“加铁酱油”可以补充铁元素，所以可预防缺铁性贫血。
(4)
制造馒头面包用的发酵粉的次要成分是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠加热时可以分解产生二氧化碳，使糕点变蓬松，故对应物质的化学式为NaHCO3。
(5)
“共享汽车”已改用紧缩自然气为燃料，自然气次要成分为甲烷，甲烷其完全燃烧也就是与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为。
22．(1) 耐腐蚀 可回收
(2)AD
(3) Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag或者Fe+Cu(NO3)2═Cu+Fe(NO3)2 B
(1)
铝合金质轻、耐腐蚀、硬度大，故可运用铝合金做内筒；空易拉罐属于废弃金属，可回收利用，故应投入可回收筒内；
(2)
A、涂油、喷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品锈蚀，符合题意；
B、用盐水清洗，会加速铁的锈蚀，不符合题意；
C、久置于酸性环境中，铁能与酸反应，会加速铁的锈蚀，不符合题意；
D、镀耐腐蚀的铬层，可以隔绝氧气和水，防止铁制品锈蚀，符合题意。
故选AD；
(3)
金属性：Al＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的铁粉加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸铝不反应。
①往溶液中加入铁粉后可能发生的反应为，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为： ，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ；
②A、若滤液为浅绿色，不知道铁的质量，只能确定铁一定与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含银，可能含铁、铜，不符合题意；
B、若滤液为蓝色，阐明滤液中一定含硫酸铜，铁曾经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了银，硫酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，故滤渣中可能含铜，符合题意；
C、若滤渣中含有银、铜，则硝酸铜参与了反应，硝酸银曾经完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应，铁一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，硝酸铝没有参与反应，则滤液中一定含铝离子、亚铁离子，可能含铜离子，不可能含铁离子，不符合题意；
D、铁与硝酸银或者硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，则滤液中不可能含有铁离子，不符合题意。
故选B。
23． A 燃烧匙 搅拌散热 铁丝生锈，U形管中液面左高右低 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 点燃未反应的CO，防止其净化空气
【详解】
试题分析：上述实验中不能达到实验目的的是A，由于A中碳和氧气会反应生成二氧化碳气体，影响实验的测定；A中盛放木炭的仪器名称是燃烧匙；B中玻璃棒的作用是搅拌散热；一段工夫后，C中的实验景象为铁丝生锈，U形管中液面左高右低；D中酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其净化空气。
考点：实验的设计和评价
24．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)CaCO3
(3)常温下K2SO4的溶解度小
(4) 减少K2SO4的溶解 可取洗濯液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察景象即可判断
(1)
将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，使反应更充分；
(2)
观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环运用的物质有CO2和CaCO3；
(3)
根据复分解反应发生的条件，反应③中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的方式出现，所以反应可以进行；
(4)
不用水而用饱和K2SO4溶液洗濯反应③所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体能否洗濯干净，可取洗濯液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀(氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀)，阐明洗濯干净。
25． 排除其他气体的干扰（或排除其他要素的干扰） 紫色石蕊试液 产生气泡 加热 产生白色沉淀并产生气泡 偏高 煮沸
【详解】
呼出的气体中不只要二氧化碳，为了避免其他气体的影响，需求排除其他气体影响，故需求做第二次实验；
实验探求：①猜想一不成立，阐明液体不显酸性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，溶液变蓝，阐明实验操作为：取少量变澄清后的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液；
②猜想二成立，阐明有碳酸氢钙生成，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，故景象为：产生气泡；
合作探求：由题干信息可知，碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，加热，产生白色沉淀，产生气泡，阐明猜想二成立；
分析与结论：碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；
拓展延伸：石笋和钟石构成过程中，构成了可溶性的碳酸氢钙，溶于水中，添加了钙离子浓度，从而水硬度偏高；
煮沸可以使碳酸氢钙分解生成碳酸钙，变为不溶性的盐析出，从而降低钙离子的浓度，使水软化，因此常用煮沸的方法将硬水软化。
26．(1)由化学式可知，该物质中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：4：16=9:1:4
(2)该物质中碳元素的质量分数是：
(3)28g该物质含碳元素的质量为：
(1)
见答案；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
27．(1)4.4g
(2)20.4
(3)解：设碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y
x=10.6g，y=14.2g
当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数是：
答：当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数是14.3%。
【分析】
本题考查溶质质量分数的计算及根据化学反应方程式的计算。
(1)
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，故气体的质量即为二氧化碳的质量，图表信息得出二氧化碳质量为4.4g；
(2)
设需求质量分数98%的浓硫酸质量为m
200g×10%=m×98%
m≈20.4g
故填：20.4；
(3)
见答案。
化学反应方程式中绝对分子质量之比等于实践质量之比；溶质的质量分数=。
2022-2023学年江苏省苏州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
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评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年2月第24届冬季在我国北京一张家口举办。奥运火炬采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说确的是
A．大力发展氢能源符合低碳环保理念 B．太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源
C．氢能源汽车不属于新能源汽车 D．火炬用氢燃料，次要是由于氢燃料更
2．下列物质属于氧化物的是
A．KClO3 B．H2CO3 C．O2 D．P2O5
3．下列变化属于物理变化的是
A．食物 B．干冰升华 C．金属锈蚀 D．煤气燃烧
4．下列物质由原子构成的是
A．水 B．氯化钠 C．氢气 D．金刚石
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
6．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料
C．能与水反应，可用于制造干燥剂 D．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
7．下列区分两种不同物质的方法不合理的是
A．用燃着的木条区分氮气与二氧化碳 B．用肥皂水区分硬水与软水
C．用水区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体 D．用灼烧闻气味法区分羊毛和棉花
8．下列操作不正确的是
A．加热液体 B．浓缩浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查密性
9．铁路上常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨,该反应属于
A．化合反应
B．复分解反应
C．分解反应
D．置换反应
10．下列说法不正确的是
A．淀粉和油脂都是无机高分子化合物 B．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
C．蛋白质与浓硝酸受热凝固属于化学变化 D．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
11．下列指定反应的化学方程式书写正确的是
A．铝在空气中生成氧化物薄膜：
B．碳酸氢铵受热分解：
C．铜和硝酸银溶液反应：
D．绿色植物的光合作用：
12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、Cl﹣、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、
C．pH=13 的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl﹣
D．含有大量 Ca 2+的溶液中：K+、Na+、、OH﹣
13．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A．检验铵根 B．证明分子在不停的运动
C．测定空气中氧气的含量 D． 探求燃烧的条件
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质波动，可用于制造氮肥
B．石墨可导电，可用于制造铅笔
C．二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
15．某溶液中存在较多的H+、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C． D．Ag+
16．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．高炉中用赤铁矿炼铁：
B．用含氢氧化铝的治疗胃酸过多：
C．证明铜的性大于银：
D．水的电解：
17．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说确的是
A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量分数不变 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
18．下列实验不能达到目的的是
A．制备：用双氧水和二氧化锰制取少量氧气
B．除杂：用浓硫酸除去氢气中的少量水蒸气
C．鉴别：用酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
D．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中能否混有SO2
19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能完成的是
A． B．
C． D．
20．如图甲是实验室模仿炼铁的安装图，图乙是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是
A．图甲：实验开始时，应先通CO一段工夫后，点燃酒精喷灯
B．图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，阐明有铁生成
C．图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气
D．图乙：向高炉中投入含氧化铁160t的赤铁矿石，最多可得含杂质2%的生铁114.3t
第II卷（非选一选）
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评卷人
得分
二、填 空 题
21．化学源于生活，生活中包含着许多化学知识。
(1)用_______方法区别羊毛线和棉线。
(2)野外旅行不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，可以涂抹 (填字母，下同)减轻疼痛。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
(3)碘酒是一种常见的消毒液。碘单质易溶于酒精，微溶于水，这个理想阐明影响物质溶解性的要素是_______。
(4)冬天，河水有时会结冰。请从微粒的观点解释水结冰后体积变大的缘由_______。
22．航天梦照亮中国科技兴国路。在距离地球 400 多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答成绩。
(1)太空失重形态下把泡腾片水球的“泡腾片实验”，蓝色的水球内产生气泡，如图 1 所示。泡腾片中的次要成分如图 2。
①泡腾片中柠檬酸发生反应： ，X 的化学式为 ______________ 。
②泡腾片中维生素 C 的绝对分子质量为 ______________ 。 下列“天宫食品”中富含维生素 C 的是 ______________ 。
a．苹果 b．酱牛肉 c．米饭
(2)冰墩墩（图 3）助力天宫课堂，其内部填充物为 聚酯纤维，聚酯纤维属于 ______________ （填“合成”或“复合”）材料。
(3)航天员在“天宫”中生活所需求的氧气来自于水的电解。化学小组按照图 4 安装进行 水的电解实验。
①电解液采用 4%的 NaOH 溶液，用 100g8%的 NaOH 溶液配制，需加水 ______________ g。
②通电一段工夫后，若 B 管中搜集 10mL 的气体，则 A 管内搜集的气体体积约 为 ______________ mL。
(4)水的净化再利用是天宫资源利用化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装 置，（如图）下列说确的是__________。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．颗粒可以去除细菌
C．经过“生命吸管”可以得到纯净水
D．椰壳活性炭可以异味、提升口感，是利用了它的吸附性
23．乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)等的基本化工原料，乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展程度的重要标志。
(1)乙烯的结构式为，其化学式为______，碳、氢元素的最简质量比为______。
(2)区分聚乙烯及聚氯乙烯塑料的方法是_____________。
(3)乙烯还可以用于脱去烟气中的SO2，其脱硫机理如题图，脱硫率与温度、负载率(分子瓣中催化剂的质量分数)的关系如图。
①该脱硫原理总反应的化学方程式为_____________。
②如图所示，为达到脱硫，应采取的具体反应条件是_____________。
24．防治空气净化是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ.酸雨的构成
(1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6～6.0，略显酸性，次要缘由是_______。
(2)硫酸型酸雨的构成有以下两种途径：
假设每一步均完全反应，相反质量的硫元素经过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1_______途径2(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)空气中氮气与氧气在一定条件下可转化为NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化为硝酸型酸雨：，该反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为_______。
Ⅱ.酸雨的防治
(4)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式_______。
(5)工业上生产硝酸的尾气中含有NO、NO2两种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，次要反应为
，
①下列措施能进步尾气中NO和NO2去除率的有_____(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加过量氢氧化钠溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的次要杂质是_______(填化学式)
(6)汽车尾气中的CO、NO在Pt作催化剂下可能发生下列两个转化，反应物与生成物体积分数随温度变化如图-1、图-2.330℃时生成物的次要成分是_______。
评卷人
得分
三、科普阅读题
25．阅读下列短文并回答成绩。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未 来文明发展至关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验安装创造了氘、氚核聚 变在 1.2 亿摄氏度下运转 101 秒的新纪录，为世界核聚变研讨的发展作出巨大贡献。 氢气是高热值清洁燃料，目前次要经过电解水和自然气重整的方法获取氢气，其中自然 气重整制氢的一种原理为：① ，② 。氢氧燃料电 池已被用作汽车驱动电源，H2 和 O2在电池内部（含有 H2SO4 或 KOH 等物质的溶液）发生 反应产生电能。另外，CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2中的燃烧相反。
(1)氘、氚原子的构成如下表。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dao）
1
1
1
氚（chuan）
1
2
1
则，氚原子和氧原子(Ar：16)的水分子的绝对分子质量为 ______________ 。
(2)下列物质中属于碱的是 ______________ 。A．CH4 B．H2SO4 C．KOH D．C2H5OH
(3)上述自然气重整制氢的两个反应中，第 1 步反应的微观表示图如下图所示：
①该反应中涉及的氧化物有 ______________ 种。
②该反应生成 C 和 D 的分子个数比为 ______________ 。
③该反应中，元素化合价保持不变的是 ______________ （填元素符号）。
(4)上述自然气重整制氢中，16g 甲烷与足量的 H2O 反应，理论上最多能获得 ______________ g H2。
(5)CH4 在燃料电池中反应的化学方程式是 ______________ 。
评卷人
得分
四、实验题
26．化学是一门以实验为基础的学科。请下列实验安装图回答成绩。
(1)写出仪器①的名称：_____________。
(2)实验室如用安装 B 制取干燥的 CO2，来探求二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 ____________ ，则安装的接口顺序为 ___________ （填写接口小写字母）。
(3)某兴味小组设计了以下三种实验制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比 空气小，极易溶于水，构成氨水，其次要成分 NH3·H2O。）
一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气；
二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。
三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气；
①有同窗认为一不合适实验室制取氨气，理由是 ______________ 。
②实验发现，二能制取氨气。缘由是 ____________ ， ____________ 。
③若选择三，则发生和搜集安装的组合是 ___________ （填写安装字母）。检验氨气搜集满的方法是 ______________ 。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的 Ca(OH)2，发生安装选用 C 而不选用 B 的缘由是______________，____________。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达 3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有________（填化学式）。
27．氮气是一种重要的化学资源。
Ⅰ.氮气的制备
(1)工业上可利用“变压吸附法”制备氮气(如图)，该方法的次要过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)实验室获取氮气有很多种途径，常见的两种方法如下。
方法一：将氨气经过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气经过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
进行实验时供可选择的实验仪器如图所示(省略夹持安装与加热安装)。
①方法一制氮气的化学方程式为_______。
②方法二为保证所得氮气尽可能纯净，除了运用铜外，还可以向安装B中加入碱石灰(和NaOH的固体混合物)以除去_______。
③方法二得到的氮气比相反条件下纯净的氮气密度总是偏大5%左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一景象的缘由：_______。
Ⅱ.氮气的利用
(3)氮气在化工行业、电子行业中常用做保护气，利用了氮气的_______。
(4)氮气也可用于制备氨气，广泛用于氮肥、无机合成及制造硝酸等工业。
①利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用言语描述其微观变化过程_______。
②合成氨的反应为，假设氮气的转化率为20%，若要制得1.7吨氨气，至少需求氮气的质量_______吨。()
评卷人
得分
五、流程题
28．铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂。
(1)《唐本草》等古籍记载煅烧绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)可以制备铁红。某小组用下图所示实验安装对绿矾的培烧反应进行探求。
①实验过程中，安装A玻璃管内可观察到的景象为____________。
②取少量U形管内液体于试管中，滴加________(填名称)，溶液呈红色，溶液中含有H+。
③安装C的作用是除去尾气中的SO2气体，反应的化学方程式为_____________。
(2)古代工业可以利用废铁屑制取铁红，工艺流程如下：
①“酸溶”：硫酸用量不宜过多的缘由是___________。
②“沉淀”：加入碳酸氢铵后要温度在35℃以下的缘由是____________。
③“过滤”：滤渣为FeCO3，滤液次要成分是____________(填化学式)。
④“煅烧”：在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，化学方程式为___________。
(3)与煅烧绿矾相比，废铁制铁红的优点为____________。
答案：
1．A
【详解】
A、大力发展氢能源，能够减少燃烧化石燃料的机动车尾气的排放量，符合低碳环保理念，选项正确；
B、煤炭是化石能源，燃烧后生成有害气体与烟尘，不属于清洁能源，选项错误；
C、氢能源燃烧后只生成水，无净化，所以氢能源汽车属于新能源汽车，选项错误；
D、火炬用氢燃料，是由于氢能源燃烧后是生成水，无净化，选项错误，故选A。
2．D
【详解】
A、KClO3是钾离子与氯酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于氧化物，选项错误；
B、H2CO3是氢离子与碳酸根离子构成的化合物，属于酸，选项错误；
C、O2是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；
D、P2O5是磷元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确，故选D。
3．B
【详解】
A、食物有新物质生成，是化学变化。
B、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，没有生成新物质，是物理变化。
C、金属锈蚀是金属与氧气和水蒸气共同作用生成铁锈的过程，是化学变化。
D、煤气燃烧生成二氧化碳等新物质，是化学变化。
综上所述：选择B。
4．D
【分析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和普通由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，普通是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】
A、水由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，故选项正确。
故选：D。
5．A
【详解】
K2FeO4中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，则[（+1）×2]+x+[(-2)×4]=0，解得x=+6，故选：A。
6．D
【详解】
A、CO具有还原性，能与氧化铁、四氧化三铁等反应，可用于冶炼铁，故A选项不符合题意；
B、氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料，故B选项不符合题意；
C、能与水反应生成氢氧化钙，可用于制造干燥剂，故C选项不符合题意；
D、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（次要成分是盐酸）发生反应，可用于治疗胃酸过多，故D选项符合题意。
故选D。
7．A
【详解】
A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，所以用燃着的木条检验都会熄灭，景象相反，不能鉴别，故选项说法错误；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说确；
C、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，景象不同，可以鉴别，故选项说确；
D、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，有烧纸味产生的是棉花，景象不同，可以鉴别，故选项说确。
故选A。
8．B
【详解】
A、给试管中的液体加热时，运用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；
B、浓缩浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快分发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心肠送至试管底部，然后使试管直立。图中操作正确，不符合题意；
D、检查安装的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口能否有气泡冒出，有气泡冒出，阐明安装气密性良好，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】
铁路上常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应；
故选：D。
10．A
【详解】
A、淀粉含碳元素，属于无机物，且绝对分子质量很大，属于无机高分子化合物，油脂含碳元素，属于无机物，但是绝对分子质量很小，不属于高分子化合物，符合题意；
B、葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳，同时释放出能量，不符合题意；
C、蛋白质与浓硝酸受热凝固，发生了蛋白量变性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、纤维素属于糖类，由C、H、O三种元素组成，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】
A、铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、绿色植物的光合作用为二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下转化为葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】
A、高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；
B、四种离子在酸性溶液中不能生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子铁离子能与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
13．A
【详解】
A. 浓碱液中含有氢氧根离子，能和铵根离子反应生成氨气和水，氨气遇水构成氨水，呈碱性，能使石蕊变蓝，可检验铵根。正确。
B. 浓硫酸不具有挥发性，且为酸性，无法使酚酞变色，无法证明分子在不停的运动。错误。
C. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，补充了耗费的氧气所减少的体积，无法构成精确的压强差，不能测定空气中的氧气含量，错误。
D. 冰水混合物为0℃，未达到白磷、红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷，水中白磷均不燃烧，无法探求燃烧的条件，错误。
故选:A。
14．D
【详解】
A、氮气用来制造氮肥是由于氮气在一定条件下可以和物质反应，不是化学性质波动的表现，故A不符合题意；
B、石墨制造铅笔是由于石墨质软、色黑，故B不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，因此可以做饮料，故C不符合题意；.
D、金刚石质地坚硬，因此可以切割玻璃，故D符合题意；
故选D。
15．C
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相成沉淀、气体或水，则离子不能共存；
【详解】
A、氢离子、氢氧根离子两种离子能成水，不能大量共存；故不符合题意；
B、硫酸根离子和钡离子两种离子能成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C。
判断各离子在溶液中能否共存，次要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16．B
【详解】
A、高炉中用赤铁矿炼铁原理是一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故A选项错误；
B、胃酸的次要成分是盐酸，用含氢氧化铝的治疗胃酸过多，发生的反应为氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故B选项正确；
C、铜能与硝酸银反应，可证明铜的性大于银，反应的化学方程式为，故C选项错误；
D、水的电解：水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故D选项错误。
故选B。
17．D
【详解】
A、①→②，温度从20℃升高到80℃，据溶解度曲线图可知KNO3的溶解度增大。A错。
B、①→②，加热浓缩，水分蒸发，溶液中KNO3的质量分数变大。B错。
C、②→③，温度降低，析出KNO3的同时也有少量的氯化钠析出，溶液中NaCl的质量分数减小或者不变。C错。
D、②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶液中KNO3的质量减小。D正确。
综上所述：选择D。
18．C
【详解】
A. 双氧水的溶质过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，可制取少量氧气。正确。
B. 浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用于除去氢气中的少量水蒸气。正确。
C. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均为碱性，均能使酚酞变红，不能鉴别。错误。
D. 二氧化硫能使高锰酸钾褪色，二氧化碳不能，所以可以用高锰酸钾溶液检验CO2中能否混有SO2。正确。
故选:C。
19．C
【详解】
A、氢氧化钙不能与硝酸钠不能生成沉淀、气体、水，不反应；氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不符合题意；
B、铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；
C、铜和氧气加热生成黑色氧化铜；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；符合题意；
D、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和氯化钙不能生成沉淀、气体、水，不反应；不符合题意。
故选C。
20．B
【详解】
A、实验开始时，应先通CO一段工夫后，再点燃酒精喷灯，把安装中的空气排出，以免加热CO与空气的混合物时发生爆炸，说确，故A不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，也是黑色的，故实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，不能阐明有铁生成，故B不正确，符合题意；
C、高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气，说确，故C正确，不符合题意；
D、设最多可得含杂质2%的生铁的质量为x，则
x≈114.3t
故D正确，不符合题意。
故选：B。
21．(1)燃烧闻气味
(2)A
(3)溶剂的性质
(4)水分子的间隔变大
(1)
羊毛的次要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的滋味，棉线点燃后有烧纸的气味，故可用点燃闻气味的方法区别羊毛线和棉线；
(2)
黄蜂毒液呈碱性，所以应选用酸性物质进行中和，而食醋pH＜7，显酸性，故选：A；
(3)
在相反的条件下，碘单质易溶于酒精，微溶于水，同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同，这个理想阐明影响物质溶解性的要素是溶剂的性质；
(4)
由于分子之间有间隔，水结成冰是，水分子的间隔变大，所以体积变大。
22．(1) CO2 176 a
(2)合成
(3) 100 20
(4)ABD
(1)
①根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、品种不变；泡腾片中柠檬酸反应的方程式，反应前：11H，9C，16O，3Na；反应后：11H，6C，10O，3Na；则还有3C，6O含在3X中，则X的化学式是CO2；
②维生素 C 的绝对分子质量：；
酱牛肉次要含有蛋白质，米饭次要含有糖类，蔬菜水果含有丰富的维生素，故选a；
(2)
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚酯纤维属于合成材料，故填合成；
(3)
①根据浓缩前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，，解的x=100g；
②电解水，负极产生的气体是正极的2倍，则B是正极，A是负极，则A管内气体体积是20mL；
(4)
A、过滤是除去水中不溶性杂质的操作，则超滤膜可以起到过滤的作用，除去部分颗粒杂质，降低浑浊度，使水澄清，正确；
B、水中含有细菌，颗粒可以死去除细菌，正确；
C、经过“生命吸管”可以除去部分杂质，还有可溶性杂质，不是纯净水，错误；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以异味、色素等，提升口感，正确。
故选ABD。
23．(1) C2H4 6:1
(2)点燃，有刺激性气味且有浓烟的是聚氯乙烯，没有则是聚乙烯
(3) 负载率3.0%，温度为350℃
【分析】
本题考查图像和化学知识的。
(1)
一个乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子，化学式为C2H4，碳和氢的质量比是：；
(2)
点燃塑料，聚氯乙烯燃烧会有刺激性气味同时会伴有浓烟，聚乙烯则没有此景象；
(3)
根据流程，乙烯和氧气二氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水：；根据图像可知，脱硫率是最理想形态，因此是图像b，横坐标的温度接近350℃，负载率是3.0%。
本题难度不大，图像进行细心分析即可。
24．(1)二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸溶于水呈酸性
(2)等于
(3)2:1
(4)2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI
(5) BC##CB NaNO3
(6)CO2、N2O
(1)
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使水呈弱酸性；
(2)
根据图示信息得出二氧化硫中的硫元素经过途径1完全转化到硫酸中，经过途径2也全部转化到硫酸中，故根据质量守恒得出两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2；
(3)
参加反应的3个NO2中的N为+4价，分别转化到HNO3与NO中，HNO3中N为+5价，NO中N为+2价，反应产生2个HNO3与1个NO，故反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为2:1；
(4)
该反应为SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，生成物中有H，分析得出反应物中有H2O，根据质量守恒得出反应的化学反应方程式为：2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI；
(5)
①A、加快通入尾气的速率，气体不能完全反应，故错误；
B、氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气，可以添加反应的接触面积，使反应更充分，故正确；
C、反应过程中氢氧化钠被耗费，则吸收尾气过程中定期补加过量氢氧化钠溶液，可以使反应更充分，故正确；
故选BC；
②反应生成NaNO2与NaNO3，故晶体中次要的杂质为NaNO3；
(6)
根据图-2显示330℃时N2的含量变化幅度不大，N2O与CO2增幅明显，则次要发生的反应为：，故生成物次要成分为CO2、N2O。
25．(1)22
(2)C
(3) 2 1:3 O
(4)6
(5)
(1)
绝对原子质量=质子数+中子数，氚原子的绝对原子质量为1+2=3，则氚原子和氧原子(Ar：16)的水分子的绝对分子质量为2×3+16=22；
(2)
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；CH4、C2H5OH 属于无机物；H2SO4属于酸、KOH属于碱；故选C；
(3)
由图示可知反应为甲烷和水是生成一氧化碳和氢气，；
①氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；该反应中涉及的氧化物有水、一氧化碳2种。
②该反应生成 C 和 D 的分子个数比为1:3。
③单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；该反应中，反应前碳氢氧元素化合价分别为-4、+1、-2，反应后碳氢氧元素化合价分别为+2、0、-2，元素化合价保持不变的是O；
(4)
由化学方程式表现的质量关系可知，反应的甲烷与氢气的质量比为16：（3×2）=16:6，则16g 甲烷与足量的 H2O 反应，理论上最多能获得6g H2。
(5)
CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2中的燃烧相反；则CH4 在燃料电池中反应是甲烷和氧气生成水和二氧化碳，。
26．(1)酒精灯
(2) bdef
(3) 生成氨气逸散到空气中不易搜集 氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快 水反应而减小可以减少氨气溶解 AF 把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色阐明满了
(4) 可以经过分液漏斗活塞液体的滴加速率来反应速率 可经过液体的滴加冲击防止生成物妨碍反应的进行 CO
(1)
仪器①的名称酒精灯；
(2)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；用安装 B 制取干燥的 CO2，来探求二氧化碳与水的反应，则生成二氧化碳首先经过浓硫酸干燥安装D(气体长进短出)，二氧化碳密度大于空气，然后运用向上排空气法安装E搜集，故安装的接口顺序为bdef；
(3)
①一不合适实验室制取氨气，理由是生成氨气逸散到空气中不易搜集；
②实验发现，二能制取氨气，缘由是氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快；水反应而减小可以减少氨气溶解；
③若选择三，反应为固体加热反应，发生安装选择A；氨气密度小于空气极易溶于水，搜集安装选择向下排空气法安装F搜集；氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气搜集满的方法是把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色阐明满了；
(4)
实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的 Ca(OH)2，发生安装选用C而不选用B的缘由是可以经过分液漏斗活塞液体的滴加速率来反应速率，可经过液体的滴加冲击防止生成物妨碍反应的进行；
乙炔燃烧充分生成二氧化碳、燃烧不充分生成一氧化碳，故火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有一氧化碳CO。
27．(1)物理变化
(2) 二氧化碳、水## 、 氮气中混有稀有气体
(3)化学性质波动
(4) 氨气分子和氢分子接触到催化剂后，在催化剂作用下分解为氮原子和氢原子，之后在催化剂作用下重新组合成氨气分子 7
(1)
工业上可利用“变压吸附法”制备氮气，该过程中利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，没有生成新物质，分子筛中发生的变化是物理变化，故填物理变化；
(2)
①、方法一是氨气和氧化铜在高温下反应生成氧化铜和氮气，方程式为 ；
②、方法二中运用空气为原料，空气中除了氮气和氧气外还含有二氧化碳和水等杂质，碱石灰具有吸水性，也能够和二氧化碳反应，故碱石灰可以除去二氧化碳和水，故填 、 ；
③、方法二中运用空气制备氮气，用铜除去氧气，用碱石灰除去二氧化碳和水，但是还有稀有气体未被处理而混在氮气中，所以使得氮气的密度偏大。故填氮气中混有稀有气体；
(3)
氮气的化学性质波动，不易和别的物质发生反应，所以常用作保护气。故填化学性质波动；
(4)
①、由图示可知，该过程中氨气分子和氢分子接触到催化剂后，在催化剂作用下分解为氮原子和氢原子，之后在催化剂作用下重新组合成氨气分子。故填氨气分子和氢分子接触到催化剂后，在催化剂作用下分解为氮原子和氢原子，之后在催化剂作用下重新组合成氨气分子；
②、设至少需求的氮气质量为x，则
故填7；
28．(1) 绿色固体变成红色固体 紫色石蕊溶液
(2) 防止和后续试剂碳酸氢铵反应 防止碳酸氢铵受热分解 (NH4)2SO4
(3)节约成本、进步金属利用率
【分析】
本题考查工业流程。
(1)
①绿矾分解生成氧化铁，因此会观察到绿色固体变为红色；
②证明溶液中有氢离子，可以加入紫色石蕊溶液，溶液变红，阐明有氢离子；
③二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
(2)
①若加入过多的硫酸，后续需求加入更多的碳酸氢铵与硫酸反应，故缘由是防止后续沉淀流程浪费碳酸氢铵试剂；
②温度过高碳酸氢铵会分解；
③根据质量守恒定律，碳酸氢铵和硫酸亚铁反应化学方程式为：，所以滤液的次要成分是(NH4)2SO4；
④根据质量守恒定律，在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，反应的化学方程式为：；
(3)
利用废铁制铁红的优点有节约成本和矿产资源，进步金属利用率。
本题难度不大，流程细心推断物质。
2022-2023学年江苏省苏州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．诗词是中华民族灿烂文明的瑰宝。下列成语中，涉及化学变化的是
A．火烧连营 B．刻舟求剑 C．大海捞针 D．滴水成冰
2．下列物质中属于纯净物的是
A．消毒酒精 B．部分结冰的蒸馏水
C．食盐水 D．空气中分离出来的稀有气体
3．下列物质的用途与其化学性质相关的是
A．用铝作导线 B．用金刚石切割玻璃
C．干冰做制冷剂 D．用氨气作食品包装袋的填充气
4．在防控期间，某校为先生配置的营养餐中有大米饭、鸡腿、烧茄子和煎鸡蛋等，其中大米饭中富含的营养素
A．油脂 B．维生素
C．蛋白质 D．糖类
5．在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是
A．为了进步粮食产量，应大量运用农药、化肥
B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延伸食品保质期
C．锌元素有“智力之花”美称，补锌口服液喝得越多越好
D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会形成“白色净化”
6．下列实验操作错误的是
A
B
C
D
蒸发溶液
检查气密性
滴管用后插回滴瓶
测溶液pH
A．A B．B C．C D．D
7．下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（ ）
A．口腔（6.5～7.5） B．胃酸（1.0～3.0）
C．小肠（7.8～8.4） D．血液（7.34～7.45）
8．下列关于金属和合金的说法中不合理的是
A．生铁和不锈钢都是金属材料
B．铜具有良好的导电性，所以被广泛运用于高压输电线的制造
C．焊锡（次要是锡和铅的合金）的熔点较低，适用于焊接金属
D．钛和钛的合金有许多优秀的功能，被广泛运用于火箭、、航天等领域
9．研讨证明，人体中的微量元素锌与糖尿病之间有着密切关系。如图为锌的原子结构表示图，下列说法错误的是（ ）
A．锌原子的质子数为30
B．锌原子有4个电子层
C．锌在化学反应中易得到电子
D．锌原子第二层上有18个电子
10．下列实验景象描述正确的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度明显升高
C．红磷在空气中燃烧产生白烟，生成五氧化二磷 D．羊毛纤维在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味
11．生活中的下列景象，用微粒的相关知识解释不正确的是
A．成熟的苹果会分发出香味，阐明微粒在不断地运动
B．体温计量体温时水银柱上升，阐明微粒的大小随温度的升高而增大
C．湿衣服凉在太阳底下干得快，阐明微粒的运动速率与温度有关
D．电热水袋加热后袋子膨胀，是由于热水袋内的微粒间空隙增大
12．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ba2+、NO 、CO B．Ca2+、K+、NO 、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH- 、SO D．Na+、Ba2+、OH- 、Cl-
13．清华大学研讨人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的完成“ 碳达峰 ”和 “ 碳中和 ”目标。其微观表示图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是
A．该反应为复分解反应
B．丁的化学式为H2O
C．反应中甲、乙两种物质的质量比为3：22
D．该反应的研讨，有助于降低二氧化碳的排放
14．归纳和推理是学习化学和研讨化学的重要方法，下列说确的是（ ）
A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多
B．水是最常用的溶剂，则一切溶液中的溶剂都是水
C．CO2 和水常用来灭火，是利用 CO2 和水降低可燃物的着火点
D．原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子
15．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体甲大于乙
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
16．下列说法错误的是
A．pH试纸可以测出溶液的酸碱度，但不可以用pH试纸测出浓硫酸的pH
B．化学反应伴随着热量的变化，生石灰与水反应是放热反应
C．氧气能使带火星木条复燃，因此可以用氧气作为燃料
D．自然气、煤、石油是三大化石燃料，它们都是不可再生的资源
17．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
O2
CO2
经过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入过量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗濯、干燥
D
CaCO3
加入过量的稀盐酸、过滤、洗濯、干燥
A．A B．B C．C D．D
18．如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理．下列说法错误的是( )
A．光合中太阳能转化为化学能
B．此碳循环中将CO2转化为无机物和无机物
C．吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量相等
D．钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
19．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3→3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是。
A．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl3，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
20．有等质量的A、B两金属，绝对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应工夫变化曲线如右图。下列说确的是
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．耗费的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．耗费B的质量一定小于A的质量
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
21．化学源于生活又服务于生活，请用化学知识解释下列成绩。
(1)急救时需求用______，是由于其能供给呼吸；
(2)喝了汽水后常常会打隔，缘由是升温使气体溶解度________。
(3)铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防________。
(4)制造馒头面包用的发酵粉的次要成分的化学式为_______，其能与无机酸反应生成气体。
(5)为减少空气净化，部分“共享汽车”已改用紧缩自然气为燃料，其完全燃烧的化学方程式为__________。
22．金属材料在生产、生活中有广泛运用。
(1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，分类回收是其中一项重要举措。通常用金属做街道桶的内筒，请你说出运用铝合金做内筒的优点是_______(写出一点即可)；空易拉罐应放入_______(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(2)桶外筒用铁制，铁制品易锈蚀，下列措施能防止铁制品锈蚀的是_______(填字母)。
A．涂油、喷漆 B．用盐水清洗
C．久置于酸性环境 D．镀耐腐蚀的铬层
(3)将一定质量的铁粉加入A1(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①写出往溶液中加入铁粉后可能发生的反应的化学方程式：_______(写一个即可)。
②下列有关说确的是_______(填字母)。
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．若滤渣中含有银、铜，则滤液中一定含有A13+、Fe3+
D．若滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有A13+、Fe3+、Ag+、Cu2+
23．以下是初中化学的一些基本实验：
①上述实验中不能达到实验目的的是_______（填字母）。
②A中盛放木炭的仪器名称是____________；B中玻璃棒的作用是_____________；
一段工夫后，C中的实验景象为_______________________________；
D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______________________________，
酒精灯的作用是_________________________________________________。
评卷人
得分
三、流程题
24．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
37.2
75.4
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环运用的物质是_______(填写化学式)。
(3)反应③中相关物质的溶解度如上表所示。反应③在常温下能完成的缘由是_______。
(4)洗濯反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_______；检验此晶体能否洗濯干净的方法是_______。
评卷人
得分
四、科学探求题
25．在探求中，小强用吸管向澄清石灰水中不断吹气，发现石灰水先变浑浊后又变澄清，他感到很不测。于是将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段工夫后，观察到和之前一样的景象。小强做第二次实验的目的是_________。
【提出成绩】石灰水为什么先变浑浊后又变澄清？
【查阅材料】CaCO3不溶于水Ca（HCO3）2能溶于水且能与酸反应，受热易分解，生成CaCO3和CO2等物质。
【提出猜想】
猜想一：液体显酸性，溶解了CaCO3：
猜想二：反应生成了Ca（HCO3）2
【实验探求】
实验操作
实验景象
实验结论
①取少量变澄清后的液体于试管中，滴加_____
溶液变蓝
猜想一不成立
②取少量变澄清后的液体于另一支试管中，滴入稀盐酸
猜想二成立
【合作探求】小欣认为，证明猜想二成立，还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，______（填操作名称），根据______的景象，判断猜想二成立。
【分析与结论】经过探求可知，碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为____。
【拓展延伸】自然溶洞中外形各异的石笋和钟石的构成过程中容易使溶洞附近地下水的硬度_____（填“偏高”或“偏低”），生活中若要将硬水软化，可以采用_______的方法。
评卷人
得分
五、计算题
26．科学家们在银河星系的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可协助人们了解生命的起源，请完成下列成绩：
(1)该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为______。
(2)该物质中碳元素的质量分数是______（到0.1%）。
(3)28g该物质含碳元素的质量为_______。
27．向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固体混合物的烧杯中，缓慢加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成二氧化碳的总质量为______。
(2)配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数98%的浓硫酸______ g（到0.1）。
(3)当加入稀硫酸至图中A点时，此时烧杯中若为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
答案：
1．A
【详解】
A、火烧连营，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；
C、大海捞针，无新物质生成，属于物理变化；
D、滴水成冰，只是水的形态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．B
【详解】
A、酒精是乙醇与水构成的混合物；
B、结冰的蒸馏水中只含有一种物质H2O，属于纯净物；
C、食盐水是由氯化钠溶于水构成的混合物；
D、空气中分离出来的稀有气体中含有He、Ne、Ar等气体，属于混合物。
故选B。
3．D
【分析】
物理性质：物质不需求化学变化就表现出的性质，包括：颜色、形态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、波动性、腐蚀性、毒性、金属性等。
【详解】
A、用铝作导线是利用铝的导电性，属于物理性质，故A错误；
B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，属于物理性质，故B错误；
C、干冰做制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质，故C错误；
D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用氮气的化学性质波动，属于化学性质，故D正确。
故选D。
4．D
【详解】
大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选D。
5．D
【详解】
A、大量运用农药、化肥会净化水和土壤，所以要合理运用，故A错误；
B、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延伸食品保质期，故B错误；
C、锌元素有“智力之花”美称，但是补锌口服液不是喝得越多越好，要过量，故C错误；
D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜，塑料制品难以降解，所以同时也会形成白色净化，故D正确。
故选：D。
6．B
【详解】
A、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，故A正确；
B、先将长颈漏斗液封，再检查气密性，否则无法构成密闭环境，无法检查安装气密性，故B错误；
C、滴瓶中的滴管用后直接插回滴瓶，不用清洗，故C正确；
D、将pH试纸放在点滴板上，用胶头滴管滴加待测液于试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，故D正确。
故选B。
7．C
【详解】
解：A、口腔为6.5～7.5，呈酸性、中性或碱性，
B、胃液、部0.9～1.5，小于7，显酸性。
C、小肠7.8～8.4，大于7，显碱性。
D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH，碱性最强。
故选C。
pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。
8．B
【分析】
【详解】
A、金属材料包括纯金属以及合金，钢是铁的合金，比纯铁功能优秀，生铁是铁与碳等组成的合金，说法合理；
B、铜具有良好的导电性，但其密度较大，且价格较高；而铝的密度较小，且导电功能也较好，价格较铜便宜，被广泛运用于高压输电线的制造，说法错误；
C、焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，常用于焊接金属，说法合理；
D、钛和钛合金熔点高、密度小、机械功能好且抗腐蚀功能远优于钢，因此被广泛运用于火箭、、航天等领域，说法合理。
故选：B。
9．D
【详解】
A、原子结构表示图中圈内数字表示质子数，图中圈内数字为30，即质子数为30，A正确；
B、原子结构表示图中弧线表示电子层，图中有4层，即有4个电子层，B正确；
C、最外层电子数决定元素的化学性质，普通情况下，原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失电子，锌的最外层电子数是2，在化学反应中易得到2个电子，C正确；
D、原子结构表示图中弧线上的数字表示该层上的电子数，图中第二层上有8个电子，D错误。
故选D
10．D
【详解】
A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
B、固体硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度明显降低，错误；
C、红磷在空气中燃烧黄色火焰，放热，产生白烟；物质名称不是景象的描述，错误；
D、羊毛纤维含有蛋白质，在空气中灼烧闻到烧焦羽毛的气味，正确；
故选D。
11．B
【分析】
根据微观粒子之间有间隙且在不停的做无规则运动及温度对它们的影响进行分析解答。
【详解】
A、由于微观粒子在不停的做无规则运动故成熟的苹果会分发出香味，阐明微粒在不断地运动，A选项正确，不符合题意；
B、体温计量体温时水银柱上升，是由于温度升高，汞原子之间的间隙变大，不能说是微粒大小发生变化，故B选项不正确，符合题意；
C、温度越高，微粒运动越快，故湿衣服凉在太阳底下干得快，阐明微粒的运动速率与温度有关，C选项正确，不符合题意；
D、由于温度升高，水分子之间的间隙变大，故电热水袋加热后袋子膨胀，是由于热水袋内的微粒间空隙增大。
故选B。
本题考查了微观粒子的特性，属于基础知识。难度不大，需求留意的是当体积发生变化时，次要是由于微粒间间距发生变化，不能说是微粒本身大小发生变化。
12．D
【详解】
A、H+、CO32-两种离子能成碳酸，碳酸不波动，会分解成水和二氧化碳，不能大量共存，且含有大量H+的溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，选项A错误；
B、四种离子间不能成沉淀、气体或水，可以共存，但溶液中不存在可使石蕊变蓝的OH-，选项B错误；
C、Ba2+、SO42-两种离子能成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；
D、四种离子间不能成沉淀、气体或水，并且存在OH-，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项D正确。故选D。
13．A
【详解】
A、该反应的反应物是单质和化合物，一定不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的品种和数目不变，反应物中含H、C、O的个数分别是6、1、2，生成物中含H、C、O的个数分别是4、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O，不符合题意；
C、反应中甲、乙两种物质的质量比为：6:44=3:22，不符合题意；
D、该反应中，将二氧化碳转化为甲醇，可以降低二氧化碳的排放，不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】
A、氢氧化铝是不溶于水的弱碱，常用于治疗胃酸过多，而氢氧化钠是强碱且具有腐蚀性，不可以用于治疗胃酸过多；故选项说法错误。
B、水、酒精、汽油等很多物质可作溶剂；故选项说法错误。
C、CO2 和水常用来灭火，CO2次要是利用了隔绝空气的原理，而水次要是降低可燃物的温度至着火点以下，故选项说法错误。
D、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子有原子，中子，因此不一定是原子，故选项说确。
故选：D。
15．C
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度为40g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40：100=2:5，选项说确；
B、从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度随温度变化比较明显，所以等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体甲大于乙，选项说确。
C、t1℃时，甲、乙溶解度相反，所以相反质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等，选项说法错误。
D、甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体，溶液仍为饱和溶液，由于t1℃时，甲、乙溶解度相反，所以两溶液中溶质质量分数也相等，选项说确。
故选C。
16．C
【详解】
A、pH试纸可以测出溶液的酸碱度，但是浓硫酸具有脱水性，不可以用pH试纸测出浓硫酸的pH，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，属于放热反应，不符合题意；
C、氧气能使带火星的木条复燃，阐明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、自然气、煤、石油是三大化石燃料，它们短期内不能再生，属于不可再生资源，不符合题意。
故选C。
17．D
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，氧气不与氢氧化钠反应，则将混合气体经过过量的氢氧化钠溶液、干燥得到氧气，故选项能达到实验目的；
B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，氯化钾不与氢氧化钡反应，则在溶液中加入过量的氢氧化钡溶液、过滤可以得到氯化钾溶液，故选项能达到实验目的；
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁为可溶性物质，铜不与稀硫酸反应，则在混合物中加入过量的稀硫酸、过滤、洗濯、干燥可以得到铜，故选项能达到实验目的；
D、氧化钙、碳酸钙与盐酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的准绳，故选项不能达到实验目的。
故选D。
除杂的准绳为在保留原物质的基础上除去杂质且不引入新的杂质。
18．C
【详解】
A、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故正确；B、碳循环中将CO2被海水吸收转化为碳酸，为无机物，绿色植物进行的光合作用，将二氧化碳转化为无机物，故正确；C、吸收的CO2与钙化中释放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故错误；D、钙化中释放CO2的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，故正确。故选C。
19．C
【详解】
A、根据题干的信息可知铁铜均能与氯化铁反应，所以溶液中一定含有氯化亚铁，从铁铜的性可知反应时铁一定先参与反应，因此剩余固体中一定有铜，固体中能否含有铁，则要看铁的质量多少而定，故说法错误；B、由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁，由于反应后存在固体，不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存，故说法错误；C、该过程中能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故可以看出铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，该固体中不可能没有铜，由于只需有铁则氯化铜不可能存在，所以固体一定存在铜，至于含不含有铁，则由反应时铁的质量多少而定；D、假如铁是过量的，剩余的固体中有铁，则氯化铜就不存在，所以氯化铜只是可能存在，故说法错误。故选C。
20．C
【详解】
A、金属的性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，曲线越陡，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需求的工夫短，即A的性强，产生氢气的速率：A＞B，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，阐明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相反，从而阐明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C正确；
D、在反应中A、B均为正二价，由于A的绝对原子质量小，因此得到相反质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误；
故选C。
21．(1)氧气##O2
(2)减小
(3)贫血
(4)NaHCO3
(5)
(1)
氧气能供给呼吸，所以急救时需求用氧气。
(2)
喝了汽水后常常会打隔，由于体温高于汽水的温度，所以缘由是升温使气体溶解度减小。
(3)
食用“加铁酱油”可以补充铁元素，所以可预防缺铁性贫血。
(4)
制造馒头面包用的发酵粉的次要成分是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠加热时可以分解产生二氧化碳，使糕点变蓬松，故对应物质的化学式为NaHCO3。
(5)
“共享汽车”已改用紧缩自然气为燃料，自然气次要成分为甲烷，甲烷其完全燃烧也就是与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为。
22．(1) 耐腐蚀 可回收
(2)AD
(3) Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag或者Fe+Cu(NO3)2═Cu+Fe(NO3)2 B
(1)
铝合金质轻、耐腐蚀、硬度大，故可运用铝合金做内筒；空易拉罐属于废弃金属，可回收利用，故应投入可回收筒内；
(2)
A、涂油、喷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品锈蚀，符合题意；
B、用盐水清洗，会加速铁的锈蚀，不符合题意；
C、久置于酸性环境中，铁能与酸反应，会加速铁的锈蚀，不符合题意；
D、镀耐腐蚀的铬层，可以隔绝氧气和水，防止铁制品锈蚀，符合题意。
故选AD；
(3)
金属性：Al＞Fe＞Cu＞Ag，将一定质量的铁粉加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸铝不反应。
①往溶液中加入铁粉后可能发生的反应为，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为： ，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： ；
②A、若滤液为浅绿色，不知道铁的质量，只能确定铁一定与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含银，可能含铁、铜，不符合题意；
B、若滤液为蓝色，阐明滤液中一定含硫酸铜，铁曾经完全反应，铁一定与硝酸银反应生成了银，硫酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，故滤渣中可能含铜，符合题意；
C、若滤渣中含有银、铜，则硝酸铜参与了反应，硝酸银曾经完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能部分参与反应，铁一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，硝酸铝没有参与反应，则滤液中一定含铝离子、亚铁离子，可能含铜离子，不可能含铁离子，不符合题意；
D、铁与硝酸银或者硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，则滤液中不可能含有铁离子，不符合题意。
故选B。
23． A 燃烧匙 搅拌散热 铁丝生锈，U形管中液面左高右低 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 点燃未反应的CO，防止其净化空气
【详解】
试题分析：上述实验中不能达到实验目的的是A，由于A中碳和氧气会反应生成二氧化碳气体，影响实验的测定；A中盛放木炭的仪器名称是燃烧匙；B中玻璃棒的作用是搅拌散热；一段工夫后，C中的实验景象为铁丝生锈，U形管中液面左高右低；D中酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其净化空气。
考点：实验的设计和评价
24．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)CaCO3
(3)常温下K2SO4的溶解度小
(4) 减少K2SO4的溶解 可取洗濯液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察景象即可判断
(1)
将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，使反应更充分；
(2)
观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环运用的物质有CO2和CaCO3；
(3)
根据复分解反应发生的条件，反应③中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的方式出现，所以反应可以进行；
(4)
不用水而用饱和K2SO4溶液洗濯反应③所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体能否洗濯干净，可取洗濯液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀(氯离子和银离子反应产生氯化银沉淀)，阐明洗濯干净。
25． 排除其他气体的干扰（或排除其他要素的干扰） 紫色石蕊试液 产生气泡 加热 产生白色沉淀并产生气泡 偏高 煮沸
【详解】
呼出的气体中不只要二氧化碳，为了避免其他气体的影响，需求排除其他气体影响，故需求做第二次实验；
实验探求：①猜想一不成立，阐明液体不显酸性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，溶液变蓝，阐明实验操作为：取少量变澄清后的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液；
②猜想二成立，阐明有碳酸氢钙生成，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，故景象为：产生气泡；
合作探求：由题干信息可知，碳酸氢钙受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故还可以取少量变澄清后的液体于另一支试管中，加热，产生白色沉淀，产生气泡，阐明猜想二成立；
分析与结论：碳酸钙固体能与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：；
拓展延伸：石笋和钟石构成过程中，构成了可溶性的碳酸氢钙，溶于水中，添加了钙离子浓度，从而水硬度偏高；
煮沸可以使碳酸氢钙分解生成碳酸钙，变为不溶性的盐析出，从而降低钙离子的浓度，使水软化，因此常用煮沸的方法将硬水软化。
26．(1)由化学式可知，该物质中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：4：16=9:1:4
(2)该物质中碳元素的质量分数是：
(3)28g该物质含碳元素的质量为：
(1)
见答案；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
27．(1)4.4g
(2)20.4
(3)解：设碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y
x=10.6g，y=14.2g
当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数是：
答：当加入稀硫酸至图中A点时，溶液中溶质的质量分数是14.3%。
【分析】
本题考查溶质质量分数的计算及根据化学反应方程式的计算。
(1)
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，故气体的质量即为二氧化碳的质量，图表信息得出二氧化碳质量为4.4g；
(2)
设需求质量分数98%的浓硫酸质量为m
200g×10%=m×98%
m≈20.4g
故填：20.4；
(3)
见答案。
化学反应方程式中绝对分子质量之比等于实践质量之比；溶质的质量分数=。
2022-2023学年江苏省苏州市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
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评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年2月第24届冬季在我国北京一张家口举办。奥运火炬采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说确的是
A．大力发展氢能源符合低碳环保理念 B．太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源
C．氢能源汽车不属于新能源汽车 D．火炬用氢燃料，次要是由于氢燃料更
2．下列物质属于氧化物的是
A．KClO3 B．H2CO3 C．O2 D．P2O5
3．下列变化属于物理变化的是
A．食物 B．干冰升华 C．金属锈蚀 D．煤气燃烧
4．下列物质由原子构成的是
A．水 B．氯化钠 C．氢气 D．金刚石
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
6．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A．CO具有还原性，可用于冶炼铁 B．氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料
C．能与水反应，可用于制造干燥剂 D．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
7．下列区分两种不同物质的方法不合理的是
A．用燃着的木条区分氮气与二氧化碳 B．用肥皂水区分硬水与软水
C．用水区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体 D．用灼烧闻气味法区分羊毛和棉花
8．下列操作不正确的是
A．加热液体 B．浓缩浓硫酸
C．取固体粉末 D．检查密性
9．铁路上常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨,该反应属于
A．化合反应
B．复分解反应
C．分解反应
D．置换反应
10．下列说法不正确的是
A．淀粉和油脂都是无机高分子化合物 B．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
C．蛋白质与浓硝酸受热凝固属于化学变化 D．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
11．下列指定反应的化学方程式书写正确的是
A．铝在空气中生成氧化物薄膜：
B．碳酸氢铵受热分解：
C．铜和硝酸银溶液反应：
D．绿色植物的光合作用：
12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、Cl﹣、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、
C．pH=13 的溶液中：Fe3+、Ba2+、、Cl﹣
D．含有大量 Ca 2+的溶液中：K+、Na+、、OH﹣
13．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A．检验铵根 B．证明分子在不停的运动
C．测定空气中氧气的含量 D． 探求燃烧的条件
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质波动，可用于制造氮肥
B．石墨可导电，可用于制造铅笔
C．二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃
15．某溶液中存在较多的H+、、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C． D．Ag+
16．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．高炉中用赤铁矿炼铁：
B．用含氢氧化铝的治疗胃酸过多：
C．证明铜的性大于银：
D．水的电解：
17．提纯含少量NaC1杂质的KNO3部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说确的是
A．①→②，KNO3的溶解度不变 B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量分数不变 D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
18．下列实验不能达到目的的是
A．制备：用双氧水和二氧化锰制取少量氧气
B．除杂：用浓硫酸除去氢气中的少量水蒸气
C．鉴别：用酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
D．检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中能否混有SO2
19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能完成的是
A． B．
C． D．
20．如图甲是实验室模仿炼铁的安装图，图乙是炼铁高炉模型，下列说法不正确的是
A．图甲：实验开始时，应先通CO一段工夫后，点燃酒精喷灯
B．图甲：实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，阐明有铁生成
C．图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气
D．图乙：向高炉中投入含氧化铁160t的赤铁矿石，最多可得含杂质2%的生铁114.3t
第II卷（非选一选）
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评卷人
得分
二、填 空 题
21．化学源于生活，生活中包含着许多化学知识。
(1)用_______方法区别羊毛线和棉线。
(2)野外旅行不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，可以涂抹 (填字母，下同)减轻疼痛。
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水
(3)碘酒是一种常见的消毒液。碘单质易溶于酒精，微溶于水，这个理想阐明影响物质溶解性的要素是_______。
(4)冬天，河水有时会结冰。请从微粒的观点解释水结冰后体积变大的缘由_______。
22．航天梦照亮中国科技兴国路。在距离地球 400 多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答成绩。
(1)太空失重形态下把泡腾片水球的“泡腾片实验”，蓝色的水球内产生气泡，如图 1 所示。泡腾片中的次要成分如图 2。
①泡腾片中柠檬酸发生反应： ，X 的化学式为 ______________ 。
②泡腾片中维生素 C 的绝对分子质量为 ______________ 。 下列“天宫食品”中富含维生素 C 的是 ______________ 。
a．苹果 b．酱牛肉 c．米饭
(2)冰墩墩（图 3）助力天宫课堂，其内部填充物为 聚酯纤维，聚酯纤维属于 ______________ （填“合成”或“复合”）材料。
(3)航天员在“天宫”中生活所需求的氧气来自于水的电解。化学小组按照图 4 安装进行 水的电解实验。
①电解液采用 4%的 NaOH 溶液，用 100g8%的 NaOH 溶液配制，需加水 ______________ g。
②通电一段工夫后，若 B 管中搜集 10mL 的气体，则 A 管内搜集的气体体积约 为 ______________ mL。
(4)水的净化再利用是天宫资源利用化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装 置，（如图）下列说确的是__________。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．颗粒可以去除细菌
C．经过“生命吸管”可以得到纯净水
D．椰壳活性炭可以异味、提升口感，是利用了它的吸附性
23．乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)等的基本化工原料，乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展程度的重要标志。
(1)乙烯的结构式为，其化学式为______，碳、氢元素的最简质量比为______。
(2)区分聚乙烯及聚氯乙烯塑料的方法是_____________。
(3)乙烯还可以用于脱去烟气中的SO2，其脱硫机理如题图，脱硫率与温度、负载率(分子瓣中催化剂的质量分数)的关系如图。
①该脱硫原理总反应的化学方程式为_____________。
②如图所示，为达到脱硫，应采取的具体反应条件是_____________。
24．防治空气净化是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。
Ⅰ.酸雨的构成
(1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6～6.0，略显酸性，次要缘由是_______。
(2)硫酸型酸雨的构成有以下两种途径：
假设每一步均完全反应，相反质量的硫元素经过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1_______途径2(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)空气中氮气与氧气在一定条件下可转化为NO、NO2等气体。二氧化氮与水作用转化为硝酸型酸雨：，该反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为_______。
Ⅱ.酸雨的防治
(4)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式_______。
(5)工业上生产硝酸的尾气中含有NO、NO2两种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，次要反应为
，
①下列措施能进步尾气中NO和NO2去除率的有_____(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加过量氢氧化钠溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的次要杂质是_______(填化学式)
(6)汽车尾气中的CO、NO在Pt作催化剂下可能发生下列两个转化，反应物与生成物体积分数随温度变化如图-1、图-2.330℃时生成物的次要成分是_______。
评卷人
得分
三、科普阅读题
25．阅读下列短文并回答成绩。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未 来文明发展至关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验安装创造了氘、氚核聚 变在 1.2 亿摄氏度下运转 101 秒的新纪录，为世界核聚变研讨的发展作出巨大贡献。 氢气是高热值清洁燃料，目前次要经过电解水和自然气重整的方法获取氢气，其中自然 气重整制氢的一种原理为：① ，② 。氢氧燃料电 池已被用作汽车驱动电源，H2 和 O2在电池内部（含有 H2SO4 或 KOH 等物质的溶液）发生 反应产生电能。另外，CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2中的燃烧相反。
(1)氘、氚原子的构成如下表。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘（dao）
1
1
1
氚（chuan）
1
2
1
则，氚原子和氧原子(Ar：16)的水分子的绝对分子质量为 ______________ 。
(2)下列物质中属于碱的是 ______________ 。A．CH4 B．H2SO4 C．KOH D．C2H5OH
(3)上述自然气重整制氢的两个反应中，第 1 步反应的微观表示图如下图所示：
①该反应中涉及的氧化物有 ______________ 种。
②该反应生成 C 和 D 的分子个数比为 ______________ 。
③该反应中，元素化合价保持不变的是 ______________ （填元素符号）。
(4)上述自然气重整制氢中，16g 甲烷与足量的 H2O 反应，理论上最多能获得 ______________ g H2。
(5)CH4 在燃料电池中反应的化学方程式是 ______________ 。
评卷人
得分
四、实验题
26．化学是一门以实验为基础的学科。请下列实验安装图回答成绩。
(1)写出仪器①的名称：_____________。
(2)实验室如用安装 B 制取干燥的 CO2，来探求二氧化碳与水的反应，生成二氧化碳的化学方程式为 ____________ ，则安装的接口顺序为 ___________ （填写接口小写字母）。
(3)某兴味小组设计了以下三种实验制取氨气。（已知：氨气有刺激性气味，密度比 空气小，极易溶于水，构成氨水，其次要成分 NH3·H2O。）
一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气；
二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气。
三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气；
①有同窗认为一不合适实验室制取氨气，理由是 ______________ 。
②实验发现，二能制取氨气。缘由是 ____________ ， ____________ 。
③若选择三，则发生和搜集安装的组合是 ___________ （填写安装字母）。检验氨气搜集满的方法是 ______________ 。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的 Ca(OH)2，发生安装选用 C 而不选用 B 的缘由是______________，____________。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达 3000℃以上，可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有________（填化学式）。
27．氮气是一种重要的化学资源。
Ⅰ.氮气的制备
(1)工业上可利用“变压吸附法”制备氮气(如图)，该方法的次要过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)实验室获取氮气有很多种途径，常见的两种方法如下。
方法一：将氨气经过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
方法二：将空气经过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
进行实验时供可选择的实验仪器如图所示(省略夹持安装与加热安装)。
①方法一制氮气的化学方程式为_______。
②方法二为保证所得氮气尽可能纯净，除了运用铜外，还可以向安装B中加入碱石灰(和NaOH的固体混合物)以除去_______。
③方法二得到的氮气比相反条件下纯净的氮气密度总是偏大5%左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一景象的缘由：_______。
Ⅱ.氮气的利用
(3)氮气在化工行业、电子行业中常用做保护气，利用了氮气的_______。
(4)氮气也可用于制备氨气，广泛用于氮肥、无机合成及制造硝酸等工业。
①利用氮气和氢气合成氨的微观过程如下图所示，请用言语描述其微观变化过程_______。
②合成氨的反应为，假设氮气的转化率为20%，若要制得1.7吨氨气，至少需求氮气的质量_______吨。()
评卷人
得分
五、流程题
28．铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂。
(1)《唐本草》等古籍记载煅烧绿矾(化学式为FeSO4·7H2O)可以制备铁红。某小组用下图所示实验安装对绿矾的培烧反应进行探求。
①实验过程中，安装A玻璃管内可观察到的景象为____________。
②取少量U形管内液体于试管中，滴加________(填名称)，溶液呈红色，溶液中含有H+。
③安装C的作用是除去尾气中的SO2气体，反应的化学方程式为_____________。
(2)古代工业可以利用废铁屑制取铁红，工艺流程如下：
①“酸溶”：硫酸用量不宜过多的缘由是___________。
②“沉淀”：加入碳酸氢铵后要温度在35℃以下的缘由是____________。
③“过滤”：滤渣为FeCO3，滤液次要成分是____________(填化学式)。
④“煅烧”：在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，化学方程式为___________。
(3)与煅烧绿矾相比，废铁制铁红的优点为____________。
答案：
1．A
【详解】
A、大力发展氢能源，能够减少燃烧化石燃料的机动车尾气的排放量，符合低碳环保理念，选项正确；
B、煤炭是化石能源，燃烧后生成有害气体与烟尘，不属于清洁能源，选项错误；
C、氢能源燃烧后只生成水，无净化，所以氢能源汽车属于新能源汽车，选项错误；
D、火炬用氢燃料，是由于氢能源燃烧后是生成水，无净化，选项错误，故选A。
2．D
【详解】
A、KClO3是钾离子与氯酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于氧化物，选项错误；
B、H2CO3是氢离子与碳酸根离子构成的化合物，属于酸，选项错误；
C、O2是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；
D、P2O5是磷元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确，故选D。
3．B
【详解】
A、食物有新物质生成，是化学变化。
B、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，没有生成新物质，是物理变化。
C、金属锈蚀是金属与氧气和水蒸气共同作用生成铁锈的过程，是化学变化。
D、煤气燃烧生成二氧化碳等新物质，是化学变化。
综上所述：选择B。
4．D
【分析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和普通由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，普通是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】
A、水由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，故选项正确。
故选：D。
5．A
【详解】
K2FeO4中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，则[（+1）×2]+x+[(-2)×4]=0，解得x=+6，故选：A。
6．D
【详解】
A、CO具有还原性，能与氧化铁、四氧化三铁等反应，可用于冶炼铁，故A选项不符合题意；
B、氧化铝具有高熔点，可用作耐高温材料，故B选项不符合题意；
C、能与水反应生成氢氧化钙，可用于制造干燥剂，故C选项不符合题意；
D、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（次要成分是盐酸）发生反应，可用于治疗胃酸过多，故D选项符合题意。
故选D。
7．A
【详解】
A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，所以用燃着的木条检验都会熄灭，景象相反，不能鉴别，故选项说法错误；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说确；
C、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，景象不同，可以鉴别，故选项说确；
D、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，有烧纸味产生的是棉花，景象不同，可以鉴别，故选项说确。
故选A。
8．B
【详解】
A、给试管中的液体加热时，运用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，不符合题意；
B、浓缩浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快分发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心肠送至试管底部，然后使试管直立。图中操作正确，不符合题意；
D、检查安装的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口能否有气泡冒出，有气泡冒出，阐明安装气密性良好，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】
铁路上常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨，该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应；
故选：D。
10．A
【详解】
A、淀粉含碳元素，属于无机物，且绝对分子质量很大，属于无机高分子化合物，油脂含碳元素，属于无机物，但是绝对分子质量很小，不属于高分子化合物，符合题意；
B、葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳，同时释放出能量，不符合题意；
C、蛋白质与浓硝酸受热凝固，发生了蛋白量变性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、纤维素属于糖类，由C、H、O三种元素组成，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】
A、铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、绿色植物的光合作用为二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下转化为葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】
A、高锰酸根离子是紫红色的，不符合题意；
B、四种离子在酸性溶液中不能生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子铁离子能与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、钙离子能与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
13．A
【详解】
A. 浓碱液中含有氢氧根离子，能和铵根离子反应生成氨气和水，氨气遇水构成氨水，呈碱性，能使石蕊变蓝，可检验铵根。正确。
B. 浓硫酸不具有挥发性，且为酸性，无法使酚酞变色，无法证明分子在不停的运动。错误。
C. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，补充了耗费的氧气所减少的体积，无法构成精确的压强差，不能测定空气中的氧气含量，错误。
D. 冰水混合物为0℃，未达到白磷、红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷，水中白磷均不燃烧，无法探求燃烧的条件，错误。
故选:A。
14．D
【详解】
A、氮气用来制造氮肥是由于氮气在一定条件下可以和物质反应，不是化学性质波动的表现，故A不符合题意；
B、石墨制造铅笔是由于石墨质软、色黑，故B不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，因此可以做饮料，故C不符合题意；.
D、金刚石质地坚硬，因此可以切割玻璃，故D符合题意；
故选D。
15．C
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相成沉淀、气体或水，则离子不能共存；
【详解】
A、氢离子、氢氧根离子两种离子能成水，不能大量共存；故不符合题意；
B、硫酸根离子和钡离子两种离子能成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C。
判断各离子在溶液中能否共存，次要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16．B
【详解】
A、高炉中用赤铁矿炼铁原理是一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故A选项错误；
B、胃酸的次要成分是盐酸，用含氢氧化铝的治疗胃酸过多，发生的反应为氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故B选项正确；
C、铜能与硝酸银反应，可证明铜的性大于银，反应的化学方程式为，故C选项错误；
D、水的电解：水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故D选项错误。
故选B。
17．D
【详解】
A、①→②，温度从20℃升高到80℃，据溶解度曲线图可知KNO3的溶解度增大。A错。
B、①→②，加热浓缩，水分蒸发，溶液中KNO3的质量分数变大。B错。
C、②→③，温度降低，析出KNO3的同时也有少量的氯化钠析出，溶液中NaCl的质量分数减小或者不变。C错。
D、②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶液中KNO3的质量减小。D正确。
综上所述：选择D。
18．C
【详解】
A. 双氧水的溶质过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，可制取少量氧气。正确。
B. 浓硫酸具有吸水性，且不和氢气反应，可用于除去氢气中的少量水蒸气。正确。
C. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均为碱性，均能使酚酞变红，不能鉴别。错误。
D. 二氧化硫能使高锰酸钾褪色，二氧化碳不能，所以可以用高锰酸钾溶液检验CO2中能否混有SO2。正确。
故选:C。
19．C
【详解】
A、氢氧化钙不能与硝酸钠不能生成沉淀、气体、水，不反应；氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不符合题意；
B、铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；
C、铜和氧气加热生成黑色氧化铜；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；符合题意；
D、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和氯化钙不能生成沉淀、气体、水，不反应；不符合题意。
故选C。
20．B
【详解】
A、实验开始时，应先通CO一段工夫后，再点燃酒精喷灯，把安装中的空气排出，以免加热CO与空气的混合物时发生爆炸，说确，故A不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，也是黑色的，故实验过程中当看到红色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊，不能阐明有铁生成，故B不正确，符合题意；
C、高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气，说确，故C正确，不符合题意；
D、设最多可得含杂质2%的生铁的质量为x，则
x≈114.3t
故D正确，不符合题意。
故选：B。
21．(1)燃烧闻气味
(2)A
(3)溶剂的性质
(4)水分子的间隔变大
(1)
羊毛的次要成分是蛋白质，点燃后有烧焦羽毛的滋味，棉线点燃后有烧纸的气味，故可用点燃闻气味的方法区别羊毛线和棉线；
(2)
黄蜂毒液呈碱性，所以应选用酸性物质进行中和，而食醋pH＜7，显酸性，故选：A；
(3)
在相反的条件下，碘单质易溶于酒精，微溶于水，同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同，这个理想阐明影响物质溶解性的要素是溶剂的性质；
(4)
由于分子之间有间隔，水结成冰是，水分子的间隔变大，所以体积变大。
22．(1) CO2 176 a
(2)合成
(3) 100 20
(4)ABD
(1)
①根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、品种不变；泡腾片中柠檬酸反应的方程式，反应前：11H，9C，16O，3Na；反应后：11H，6C，10O，3Na；则还有3C，6O含在3X中，则X的化学式是CO2；
②维生素 C 的绝对分子质量：；
酱牛肉次要含有蛋白质，米饭次要含有糖类，蔬菜水果含有丰富的维生素，故选a；
(2)
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，聚酯纤维属于合成材料，故填合成；
(3)
①根据浓缩前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，，解的x=100g；
②电解水，负极产生的气体是正极的2倍，则B是正极，A是负极，则A管内气体体积是20mL；
(4)
A、过滤是除去水中不溶性杂质的操作，则超滤膜可以起到过滤的作用，除去部分颗粒杂质，降低浑浊度，使水澄清，正确；
B、水中含有细菌，颗粒可以死去除细菌，正确；
C、经过“生命吸管”可以除去部分杂质，还有可溶性杂质，不是纯净水，错误；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以异味、色素等，提升口感，正确。
故选ABD。
23．(1) C2H4 6:1
(2)点燃，有刺激性气味且有浓烟的是聚氯乙烯，没有则是聚乙烯
(3) 负载率3.0%，温度为350℃
【分析】
本题考查图像和化学知识的。
(1)
一个乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子，化学式为C2H4，碳和氢的质量比是：；
(2)
点燃塑料，聚氯乙烯燃烧会有刺激性气味同时会伴有浓烟，聚乙烯则没有此景象；
(3)
根据流程，乙烯和氧气二氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水：；根据图像可知，脱硫率是最理想形态，因此是图像b，横坐标的温度接近350℃，负载率是3.0%。
本题难度不大，图像进行细心分析即可。
24．(1)二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸溶于水呈酸性
(2)等于
(3)2:1
(4)2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI
(5) BC##CB NaNO3
(6)CO2、N2O
(1)
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使水呈弱酸性；
(2)
根据图示信息得出二氧化硫中的硫元素经过途径1完全转化到硫酸中，经过途径2也全部转化到硫酸中，故根据质量守恒得出两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2；
(3)
参加反应的3个NO2中的N为+4价，分别转化到HNO3与NO中，HNO3中N为+5价，NO中N为+2价，反应产生2个HNO3与1个NO，故反应中化合价升高的氮原子与化合价降低的氮原子的个数比为2:1；
(4)
该反应为SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，生成物中有H，分析得出反应物中有H2O，根据质量守恒得出反应的化学反应方程式为：2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI；
(5)
①A、加快通入尾气的速率，气体不能完全反应，故错误；
B、氢氧化钠溶液以喷淋的方式吸收尾气，可以添加反应的接触面积，使反应更充分，故正确；
C、反应过程中氢氧化钠被耗费，则吸收尾气过程中定期补加过量氢氧化钠溶液，可以使反应更充分，故正确；
故选BC；
②反应生成NaNO2与NaNO3，故晶体中次要的杂质为NaNO3；
(6)
根据图-2显示330℃时N2的含量变化幅度不大，N2O与CO2增幅明显，则次要发生的反应为：，故生成物次要成分为CO2、N2O。
25．(1)22
(2)C
(3) 2 1:3 O
(4)6
(5)
(1)
绝对原子质量=质子数+中子数，氚原子的绝对原子质量为1+2=3，则氚原子和氧原子(Ar：16)的水分子的绝对分子质量为2×3+16=22；
(2)
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；CH4、C2H5OH 属于无机物；H2SO4属于酸、KOH属于碱；故选C；
(3)
由图示可知反应为甲烷和水是生成一氧化碳和氢气，；
①氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；该反应中涉及的氧化物有水、一氧化碳2种。
②该反应生成 C 和 D 的分子个数比为1:3。
③单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；该反应中，反应前碳氢氧元素化合价分别为-4、+1、-2，反应后碳氢氧元素化合价分别为+2、0、-2，元素化合价保持不变的是O；
(4)
由化学方程式表现的质量关系可知，反应的甲烷与氢气的质量比为16：（3×2）=16:6，则16g 甲烷与足量的 H2O 反应，理论上最多能获得6g H2。
(5)
CH4、酒精(C2H5OH)等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2中的燃烧相反；则CH4 在燃料电池中反应是甲烷和氧气生成水和二氧化碳，。
26．(1)酒精灯
(2) bdef
(3) 生成氨气逸散到空气中不易搜集 氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快 水反应而减小可以减少氨气溶解 AF 把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色阐明满了
(4) 可以经过分液漏斗活塞液体的滴加速率来反应速率 可经过液体的滴加冲击防止生成物妨碍反应的进行 CO
(1)
仪器①的名称酒精灯；
(2)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；用安装 B 制取干燥的 CO2，来探求二氧化碳与水的反应，则生成二氧化碳首先经过浓硫酸干燥安装D(气体长进短出)，二氧化碳密度大于空气，然后运用向上排空气法安装E搜集，故安装的接口顺序为bdef；
(3)
①一不合适实验室制取氨气，理由是生成氨气逸散到空气中不易搜集；
②实验发现，二能制取氨气，缘由是氧化钙和水反应放出大量的热，反应速率快；水反应而减小可以减少氨气溶解；
③若选择三，反应为固体加热反应，发生安装选择A；氨气密度小于空气极易溶于水，搜集安装选择向下排空气法安装F搜集；氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气搜集满的方法是把湿润红色石蕊试纸防止集气瓶口，试纸变蓝色阐明满了；
(4)
实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的 Ca(OH)2，发生安装选用C而不选用B的缘由是可以经过分液漏斗活塞液体的滴加速率来反应速率，可经过液体的滴加冲击防止生成物妨碍反应的进行；
乙炔燃烧充分生成二氧化碳、燃烧不充分生成一氧化碳，故火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有一氧化碳CO。
27．(1)物理变化
(2) 二氧化碳、水## 、 氮气中混有稀有气体
(3)化学性质波动
(4) 氨气分子和氢分子接触到催化剂后，在催化剂作用下分解为氮原子和氢原子，之后在催化剂作用下重新组合成氨气分子 7
(1)
工业上可利用“变压吸附法”制备氮气，该过程中利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，没有生成新物质，分子筛中发生的变化是物理变化，故填物理变化；
(2)
①、方法一是氨气和氧化铜在高温下反应生成氧化铜和氮气，方程式为 ；
②、方法二中运用空气为原料，空气中除了氮气和氧气外还含有二氧化碳和水等杂质，碱石灰具有吸水性，也能够和二氧化碳反应，故碱石灰可以除去二氧化碳和水，故填 、 ；
③、方法二中运用空气制备氮气，用铜除去氧气，用碱石灰除去二氧化碳和水，但是还有稀有气体未被处理而混在氮气中，所以使得氮气的密度偏大。故填氮气中混有稀有气体；
(3)
氮气的化学性质波动，不易和别的物质发生反应，所以常用作保护气。故填化学性质波动；
(4)
①、由图示可知，该过程中氨气分子和氢分子接触到催化剂后，在催化剂作用下分解为氮原子和氢原子，之后在催化剂作用下重新组合成氨气分子。故填氨气分子和氢分子接触到催化剂后，在催化剂作用下分解为氮原子和氢原子，之后在催化剂作用下重新组合成氨气分子；
②、设至少需求的氮气质量为x，则
故填7；
28．(1) 绿色固体变成红色固体 紫色石蕊溶液
(2) 防止和后续试剂碳酸氢铵反应 防止碳酸氢铵受热分解 (NH4)2SO4
(3)节约成本、进步金属利用率
【分析】
本题考查工业流程。
(1)
①绿矾分解生成氧化铁，因此会观察到绿色固体变为红色；
②证明溶液中有氢离子，可以加入紫色石蕊溶液，溶液变红，阐明有氢离子；
③二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
(2)
①若加入过多的硫酸，后续需求加入更多的碳酸氢铵与硫酸反应，故缘由是防止后续沉淀流程浪费碳酸氢铵试剂；
②温度过高碳酸氢铵会分解；
③根据质量守恒定律，碳酸氢铵和硫酸亚铁反应化学方程式为：，所以滤液的次要成分是(NH4)2SO4；
④根据质量守恒定律，在空气中煅烧FeCO3，生成Fe2O3和CO2，反应的化学方程式为：；
(3)
利用废铁制铁红的优点有节约成本和矿产资源，进步金属利用率。
本题难度不大，流程细心推断物质。
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