河北省唐山市2022-2023学年高三上册期末化学专项突破真题练习库（含解析）

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河北省唐山市2022-2023学年高三上册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 化学科学对人类文明发展的意义

【正确答案】
D

1-1（基础） 化学与生活、环境、生产密切相关。下列叙述正确的是
A.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，是胶体
B.燃料的脱硫、NOx的催化转化都是减少温室效应的措施
C.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
D.液氨和干冰均可作制冷剂
【正确答案】 D

1-2（基础） 化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列说法错误的是
A.用人工合成淀粉，有利于促进“碳中和”
B.葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化
C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子
D.“北斗组网卫星”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
【正确答案】 C

1-3（巩固） 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染
B.采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和
C.研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
D.将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染
【正确答案】 D

1-4（巩固） 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述正确的是
A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B.核电站反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
C.火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
D.向煤中加入等来处理燃烧煤生成的
【正确答案】 C

1-5（提升） 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同
B.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质
【正确答案】 D

1-6（提升） 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是
A.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性
B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
C.工业生产玻璃、水泥．均需用石灰石作原料
D.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应
【正确答案】 D

【原卷 2 题】 知识点 化学用语综合判断

【正确答案】
C

2-1（基础） 下列物质名称与化学式不对应的是
A.碳铵：NH4HCO3 B.蔗糖：C12H22O11
C.石膏：CaSO4·2H2O D.蚁醛：CH3CHO
【正确答案】 D

2-2（基础） 下列物质对应的化学式正确的是
A.白磷：P2 B.乙胺：CH3CH2NH2
C.胆矾：FeSO4•7H2O D.硬脂酸：C15H31COOH
【正确答案】 B

2-3（巩固） 下列化学式对应的物质名称不正确的是
A.芒硝 B.熟石膏
C.甘油 D.3-甲基己烷
【正确答案】 A

2-4（巩固） 下列物质的名称与其化学式对应的是
A.草酸——HCOOH B.绿矾——ZnSO4∙7H2O
C.工业盐——NaNO3 D.阿司匹林——乙酰水杨酸
【正确答案】 D

2-5（提升） 下列物质的名称与化学式不对应的是
A.绿矾：FeSO4·7H2O B.水玻璃：Na2SiO3水溶液
C.蔗糖：C12H24O12 D.硝化纤维：
【正确答案】 C

2-6（提升） 下列名称与结构或化学式不相符的是
A.TNT： B.乙酸酐：(CH3)2CO
C.蔗糖：C12H22O11 D.摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
【正确答案】 B

【原卷 3 题】 知识点 二氧化硅,海水提取溴,氨水

【正确答案】
B

3-1（基础） 下列有关非金属元素说法正确的是
A.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C.硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞
D.金刚石与石墨均由碳元素构成，二者互称为同位素
【正确答案】 B

3-2（基础） 下列有关非金属化合物的性质说法正确的是
A.向溶液中通入少量的生成沉淀
B.通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色
C.汽车尾气中的主要大气污染物为和PM2.5
D.将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强
【正确答案】 B

3-3（巩固） 下列说法正确的是
A.三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质
B.CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构
C.常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅
D.NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物
【正确答案】 B

3-4（巩固） 下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是
A.F2、Cl2均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同
B.H2O2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液反应生成O2
C.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
【正确答案】 A

3-5（提升） 关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是
A.C2H4分子中只有极性键 B.可用排空气法收集NO
C.H2S燃烧时产生苍白色火焰 D.纯净干燥的Cl2没有漂白性
【正确答案】 D

3-6（提升） 下列有关非金属化合物的性质说法正确的是
A.向CaCl2溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀
B.NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色
C.将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D.将等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强
【正确答案】 B

【原卷 4 题】 知识点 阿伏加德罗常数的应用,电子转移计算

【正确答案】
A

4-1（基础） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1molH2与0.1mol在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
B.足量的铁粉与1mol充分反应，转移的电子数目为3NA
C.0.1mol/L溶液中含数目一定小于0.3NA
D.标准状况下，2.24L与足量的反应，转移电子数为0.1NA
【正确答案】 D

4-2（基础） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12 g 金刚石中含有的C-C键数目为4NA
B.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA
C.23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同
D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
【正确答案】 D

4-3（巩固） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B.0.1molFe分别与足量I2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个
C.标准状况下，22.4LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA
D.28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA
【正确答案】 B

4-4（巩固） 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA
B.2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
【正确答案】 D

4-5（提升） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷的数目为
B.标准状况下，2.24L异丁烷中含有的极性共价键的数目为
C.3.2g Cu与1.6g单质硫充分反应，转移的电子数为
D.常温常压下，中含有的原子数为
【正确答案】 B

4-6（提升） 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA
B.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
C.5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为0.3NA
D.用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu2+
【正确答案】 A

【原卷 5 题】 知识点 “位构性”关系理解及应用,根据物质性质进行元素种类推断,多元羧酸的缩聚反应

【正确答案】
B

5-1（基础） 化合物M(结构式如图)是结构的重要组成部分，其中元素Y、Z、W在同一周期，X与其他元素不在同一周期，且原子半径最小。W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是

A.原子半径：
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构
D.X与Y形成的化合物的沸点一定高于X与W形成的化合物的沸点
【正确答案】 B

5-2（基础） W、X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素，Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻璃。由四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是

A.W的最高价含氧酸为弱酸
B.固态可用于冷藏食物
C.常温常压下，X、Z的氢化物均为气态
D.上述阴离子中W、Z原子最外层均满足8电子结构
【正确答案】 C

5-3（巩固） W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说法正确的是

A.四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小
B.最高化合价：Z>Y=W>X
C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D.气态氢化物的稳定性：Y>Z
【正确答案】 A

5-4（巩固） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是

A.分子中各原子均满足8电子稳定结构
B.由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键
C.简单离子半径：W>Z
D.W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性
【正确答案】 D

5-5（提升） 短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是

A.W、Z在自然界中均不存在游离态 B.简单离子的还原性：
C.的半径是所有微粒中最小的 D.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键
【正确答案】 C

5-6（提升） 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是

A.WX溶于水后溶液呈中性 B.氧化物沸点；Y>Z
C.Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D.X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物
【正确答案】 D

【原卷 6 题】 知识点 与氧化剂、还原剂有关的计算,氧化还原反应方程式的配平,铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择,常见无机物的制备

【正确答案】
D

6-1（基础） 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：

下列有关说法不正确的是
A.若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2
B.上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应
C.由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强
D.现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率
【正确答案】 C

6-2（基础） 亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型氧化剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，常用的制备亚氯酸钠流程如下：

下列说法错误的是
A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2在正极生成
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
【正确答案】 C

6-3（巩固） 俗名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在100～110℃时分解，可用于电镀，其简化的制备流程如表：
取适量的废铁屑于锥形瓶中，加溶液，小火加热煮沸，分离并洗涤
加入硫酸，水浴加热至反应完成，趁热抽滤
在滤液中加入一定量的固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤
步骤1
步骤2
步骤3
下列说法错误的是
A.步骤1中进行“小火加热煮沸”的主要目的是充分去除废铁屑表面的油污
B.废铁屑中常含氧化铁，需要在制备前除去
C.实验室加热浓缩时所用到的主要仪器中含硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿
D.用湿润的红色石蕊试纸、盐酸和可检验摩尔盐中的离子(必要时可加热、搅拌)
【正确答案】 B

6-4（巩固） 碳酸亚铁可参与锂离子电池正极材料磷酸铁锂的制备，某攻关团队以硫铁矿(主要成分为，含等杂质)为原料来制备碳酸亚铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A.“培烧”逸出的气体中只含有毒气体 B.“滤渣1”一定含
C.“乳白色浑浊”一定是硫单质 D.“操作2”的主要目的是除去铝杂质
【正确答案】 A

6-5（提升） 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确的是

A.FeCl3的作用是增强盐酸的氧化性
B.加入少量CuO目的是为了除去Fe3+
C.石灰乳可用纯碱代替
D.若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2L空气
【正确答案】 B

6-6（提升） 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的制备的流程如图所示，下列说法正确的是

A.滤渣A的主要成分为Si，滤渣B的主要成分为Al(OH)3
B.“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：
C.滤液1中主要含有的离子是、、、
D.操作I为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
【正确答案】 B

【原卷 7 题】 知识点 化学实验方案的设计与评价

【正确答案】
D

7-1（基础） 下列实验操作和现象以及结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液(橙红色)中滴入稀，溶液橙红色变浅
转化为
B
向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入溶液，产生黄色沉淀
反应是可逆反应
C
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中溶液橙黄色褪去
产生的乙烯具有还原性
D
向的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

7-2（基础） 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象
结论
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出的物质是NaHCO3
B
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
C
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
乙醇发生了消去反应
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

7-3（巩固） 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
氯化铬化学式的测定
氯化铬在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，观察现象
产生沉淀，则此氯化铬化学式的
B
探究B、C、S三种元素的非金属性
分别向饱和酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末
前者无气泡冒出，后者有气泡冒出，非金属性：
C
检验碳酸与苯酚的酸性强弱
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象
溶液变浑浊，说明酸性：碳酸>苯酚
D
检验与的还原性强弱
向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，不能说明还原性：
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

7-4（巩固） 由实验操作和现象可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
往Na2SiO3溶液中通入少量NO2
有透明凝胶生成
非金属性：N>Si
B
向两支均盛有5mL0.1mol·L-1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液和0.1mol·L-1CuCl2溶液
前者产生气泡较快
催化能力：
C
向淀粉解液中滴加稀H2SO4，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸
无砖红色沉淀产生
淀粉未水解
D
向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液
有白色沉淀生成
酸雨样品中一定含有SO
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

7-5（提升） 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3
B
向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液。
KMnO4溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
C
取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液
溶液变红
KI与FeCl3的反应是可逆反应
D
向AgNO3，溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag＋与NH3·H2O能大量共存
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

7-6（提升） 下列有关化学实验操作、预期现象和解释与结论均正确的是
选项
实验操作
预期现象
解释与结论
A
将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中
鲜花未变色
干燥没有漂白性
B
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉-KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
C
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
有白色沉淀产生
未全部反应
D
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液由浅绿色变黄色
无法证明氧化性强于
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

【原卷 8 题】知识点 有机官能团的性质及结构,有机分子中原子共面的判断,含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算

【正确答案】
C

8-1（基础） 2022年10月，美国和丹麦三位科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献获得诺贝尔化学奖。二苯基环辛炔羧酸(如图)是点击化学的产品之一，可用于治疗癌症。下列说法正确的是

A.分子中含有4种官能团
B.分子式为C19H16NO3
C.该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
D.该化合物分别与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，其反应机理相同
【正确答案】 C

8-2（基础） 莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是

A.置于空气中易被氧化 B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.能与饱和溴水发生加成反应 D.与苯环直接相连的原子共平面
【正确答案】 C

8-3（巩固） 关于有机化合物，下列说法不正确的是
A.该物质中含有4种官能团
B.该物质中含有1个手性碳原子
C.该物质可以发生消去、氧化、加成等反应
D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗
【正确答案】 D

8-4（巩固） 香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为 B.易溶于冷水
C.不能使酸性溶液褪色 D.1mol该有机物最多能与2molNaOH反应
【正确答案】 D

8-5（提升） 合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A.该分子中所有原子可能都在同一平面 B.环上的一氯代物有2种
C.1molM最多与4mol发生加成反应 D.1molM最多消耗6molNaOH
【正确答案】 C

8-6（提升） 关于化合物M： 下列说法正确的是
A.M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个
B.M分子中仅含有1个手性碳原子
C.1mol M可以消耗1mol NaOH
D.M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
【正确答案】 C

【原卷 9 题】 知识点 电离平衡常数及影响因素,盐类水解规律理解及应用,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理

【正确答案】
B

9-1（基础） 已知25℃，几种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数






A.将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
B.少量SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：
C.少量 SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式：
D.25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是NaClO
【正确答案】 B

9-2（基础） 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：
物质



一级电离常数



二级电离常数


—
下列说法正确的是
A.相同条件下，同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
C.向NaClO溶液中通入少量
D.向溶液中通入少量
【正确答案】 D

9-3（巩固） 下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③
B.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，的大小顺序为②>①>③
C.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）是0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）的2倍
D.0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱
【正确答案】 C

9-4（巩固） 联氨(N2H4)可溶于水，在水中的电离方式与氨(NH3)相似。室温下，向0.1mol/L联氨溶液中通入HCl，若通入HCl所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。下列说法不正确的是
已知：N2H4电离平衡常数分别为Kb1≈1×10-6、Kb2≈1×10-15。
A.N2H4吸收等物质的量HCl所得溶液中：c(N2H)7)： c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
B.20. 0mL 0. 2mol/L HA溶液中加入10. 0mL 0. 2mol/L KOH溶液后pH=5，则Ka>10-5
C.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)： c(Na+) >c( CH3COOH)=c(Cl-)
D.亚硫酸的电离平衡常数为Ka1 =1.4 ×10-2， Ka2=6.0 ×10-8，向稀KOH溶液中通入SO2至溶液呈中性：c(K+ )>c()>c()>c(OH-)
【正确答案】 D

9-6（提升） 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO
B.2HCOOH＋CO=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
C.由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO
D.25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大
【正确答案】 A

【原卷 10 题】 知识点 离子方程式的正误判断,离子反应的发生及书写

【正确答案】
B D

10-1（基础） 下列离子方程式书写正确的是
A.向FeS固体中加入稀硝酸：
B.向溶液中滴加溶液至中性：
C.向新制溴水中通入少量：
D.向溶液中滴加过量氨水：
【正确答案】 C

10-2（基础） 下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3-= CaCO3↓＋H2O
C.铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
【正确答案】 BC

10-3（巩固） 下列离子方程式的书写中正确的是
A.将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中 CO32- +2H + =H2O+CO2↑
B.向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
C.苯酚钠中通入少量CO2 C6H5O - +CO2 +H2O→C6H5OH+HCO3-
D.向石灰乳中通入过量的SO2 OH - +SO2=HSO3-
【正确答案】 AC

10-4（巩固） 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A.将过量的H2S通入FeCl3溶液中 ：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓+ S↓
B.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液 ：2MnO+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2↑+ 6H2O
C.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3 ：5I-+ IO + 6H+ = 3I2 + 3H2O
D.用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+ = 4Cr3++3CH3COOH+11H2O
【正确答案】 D

10-5（提升） 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B.用NaClO溶液吸收少量：
C.溶液中加足量的烧碱溶液：
D.溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：
【正确答案】 BD

10-6（提升） 下列离子方程式书写正确的是
A.明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH
B.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O
C.NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：CO+ OH-+3H+=CO2↑ + 2H2O
D.向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
【正确答案】 C

【原卷 11 题】 知识点 基于氧化还原反应守恒规律的计算,硝酸的强氧化性

【正确答案】
C

11-1（基础） 取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A.最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol∙L−1
B.OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NO
C.整个反应中转移电子数为1.2mol
D.混合酸中NO的物质的量为0.2mol
【正确答案】 AD

11-2（基础） 一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g。下列推断中正确的是
A.加入稀硫酸前，溶液中一定有Cu2+ B.a可能大于b
C.a一定大于b D.最终溶液中可能有Fe3+
【正确答案】 C

11-3（巩固） 硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

下列结论正确的是
A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C.参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3
D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L
【正确答案】 AD

11-4（巩固） 将9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是　(　　)
A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol
B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算
C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO
D.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁
【正确答案】 A

11-5（提升） 硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示：

下列结论正确的是
A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O
B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C.参加反应的铝与镁的质量之比为4:3
D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L
【正确答案】 A

11-6（提升） 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是 （　　）

A.原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 mol
B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3+= 3Fe2+，BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4的物质的浓度为5 mol·L-1
【正确答案】 AD

【原卷 12 题】 知识点 碰撞理论及活化能,化学平衡状态的判断方法,化学平衡常数的影响因素及应用,化学平衡常数的有关计算

【正确答案】
D

12-1（基础） ​温度时，在容积为​的恒容密闭容器中发生反应：​。实验测得：​正​，​，​为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中​如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
n(O2)/mol
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
下列说法不正确的是
A.该反应的化学平衡常数K= ​
B.​的平衡转化率为​
C.​温度下，该反应的化学平衡常数​
D.若将容器的温度改变为​时，其​，则​
【正确答案】 D

12-2（基础） 在体积为2L的恒温密闭容器中充入和，发生下述反应：，10min后达到平衡，为0.4mol。下列说法正确的是
A.0～10min内，用表示的平均反应速率为
B.当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态
C.若升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时的物质的量变化
D.平衡后，如果此时移走和，在相同温度下达到平衡时的物质的量小于0.2mol
【正确答案】 CD

12-3（巩固） 在起始温度为T℃、容积均为10 L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1 mol N2O和4 mol CO，发生反应 。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.Q点v正大于v逆
B.曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化
C.用CO的浓度变化表示曲线N在0-100 s内的反应速率为
D.T℃时，
【正确答案】 AD

12-4（巩固） 用活性炭与NO2反应：为2C(s)+2NO2(g)⇌2CO2(g)+N2(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是
A.该反应只在高温条件下能自发进行
B.该反应平衡常数的表达式为
C.该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为
D.该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
【正确答案】 C
12-5（提升） 开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： △H=-49.01 kJ/mol。下列有关说法正确的是
A.加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量
B.平衡后，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率
C.平衡后将CH3OH分离出体系，平衡平衡常数K增大
D.增大体系的压强，平衡不发生移动
【正确答案】 A
12-6（提升） 在一定温度下的可逆反应 ，，，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是
A.该温度下
B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数
C.有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压
D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小
【正确答案】 AD
【原卷 13 题】 知识点 原电池原理理解,原电池电极反应式书写,原电池原理的应用

【正确答案】
A

13-1（基础） 某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是

A.该离子交换膜可为质子交换膜
B.右侧电极为阴极，发生还原反应
C.阳极附近溶液减小
D.每生成，有8NA电子通过离子交换膜
【正确答案】 D

13-2（基础） 水系可充电电池因其成本低高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种新型无隔膜Zn/MnO2液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，ZnSO4和MnSO4的混合液作电解质溶液，下列说法正确的是

A.放电时，当外电路转移1mole-时，两电极质量变化的差值为11g
B.过程II为放电过程，石墨毡电极的电极反应为MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2O
C.过程I为锌沉积过程，A连电源的正极，锌离子得到电子发生还原反应生成锌
D.放电时，沉积在石墨毡上的MnO2逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔质量也减小
【正确答案】 AD

13-3（巩固） 一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示，纳米晶体吸附光敏染料(D)。下列说法错误的是

A.纳米晶体电极为负极
B.电池工作过程中浓度基本保持不变
C.电池工作时，1mol D失电子，同时有得电子
D.Pt电极上的电极反应为
【正确答案】 C
13-4（巩固） 某硅燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是

A.放电时，溶液的pH一定减小
B.负极上发生的反应为
C.电子通过导线由负极流入正极，再通过电解质溶液流入负极
D.该电池需要定期更换负极材料
【正确答案】 AC

13-5（提升） 如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法错误的是

A.X极为阴极，发生还原反应
B.当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量一定不能减少6.4g
C.A极的电极反应式：+2e-+H+= +Cl-
D.工作时，B极附近液体pH值不变
【正确答案】 BD
13-6（提升） 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是

A.充电时电极b是阴极
B.放电时溶液的浓度增大
C.放电时透过多孔炭电极向中迁移
D.放电时每转移电子，理论上吸收
【正确答案】 B

【原卷 14 题】 知识点 氧化还原反应方程式的配平,物质的转化,溶度积常数相关计算,常见阴离子的检验

【正确答案】


14-1（基础） 工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等杂质)和含SO2的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知：
①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn2O3。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀时pH
2.7
7.5
7.8

完全沉淀时pH
3.7
9.7
9.8
③Ksp(CaCO3)=8.7×10-9，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
回答下列问题：
1、下列说法正确的是_______(填序号)。
A.最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”
B.废渣1的主要成分和“芯片”相同
C.溶浸时不会发生氧化还原反应
D.废液经处理可用于灌溉农作物
2、调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是_______。
3、调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5.0充分反应后生成的沉淀有_______。如果没有“氧化”过程的进行，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成_______的不良后果。
4、“沉锰”过程中加入氨水的目的是_______(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_______(写1条即可)。“沉锰”时通过控制的浓度，可以达到不产生CaCO3的目的，原因是_______。
5、Al还原Mn2O3制备Mn的化学方程式是_______。
【正确答案】 1、AD 2、MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
3、Fe(OH)3、CaSO4 形成Mn(OH)2(或造成Mn2+损失)
4、促进Mn2++⇌MnCO3+H+正向移动(或促进的电离) 防止氨水挥发(或防止碳酸氢铵或防止碳酸锰分解) Ca2+浓度小且CaCO3的溶度积大于MnCO3的溶度积
5、Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn
14-2（基础） 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钼酸钠晶体。工艺流程如下：

回答下列问题：
1、“研磨”的目的为_______
2、“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、等)，写出转化的化学方程式_______。
3、混合气体X通入沉铝步骤前，应经过_______溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为_______。{已知：①；②}
4、沉钒步骤中的滤渣2主要成分为_______；获得粗产物的操作1是_______、过滤、洗涤、干燥。
5、为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式_______。
【正确答案】 1、增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
2、2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2
3、饱和碳酸氢钠 8.38
4、NH4VO3 蒸发浓缩、冷却结晶
5、MoS+6 ClO-+4OH- MoO+SO+6Cl-+2H2O

14-3（巩固） 铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、、FeO、等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为。
回答下列问题：
1、浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供，另一作用为_______。
2、在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
3、“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
4、Tl对人体毒性很大，难溶盐可通过离子交换治疗中毒，将其转化为沉淀同时生成溶液，写出治疗中毒的离子方程式：_______。
【正确答案】 1、沉淀，形成沉淀
2、分液漏斗、烧杯 消耗，使萃取过程的平衡反应逆向移动，从而使重新进入水层
3、 浸取
4、

14-4（巩固） 用废镍渣粉(含Ni、NiO、Al、Al2O3、FeO、SiO2)制各某镍催化剂(Ni/硅藻土)的工艺流程如下。

I、该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀pH
2.2
7.0
6.4
完全沉淀pH
3.2
9.0
8.4
II、室温时，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。
回答下列问题：。
1、“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有___________(列举2条)。
2、滤渣1、滤渣2的成分依次是___________、___________(填化学式)。
3、“除铝”时，室温下，除去溶液中的Al3+[使c(Al3+)”、“=”或“”、“=”或“ Kb2，故水解作用>电离作用，c(N2H)c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)，A正确；
B．20. 0mL 0. 2mol/L HA溶液中加入10. 0mL 0. 2mol/L KOH溶液后，发生反应后该溶液为等浓度的HA和KA混合溶液，此时混合溶液的pH=5呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)>c(HA)，Ka==10-5，B正确；
C．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)，C正确；
D．若两者反应只生成K2SO3溶液则呈碱性，只生成KHSO3溶液则呈酸性，而溶液呈中性，说明两者都有，假设K2SO3和KHSO3浓度为1:1，由的第一步水解平衡常数Kh=，则溶液会呈碱性，所以向稀KOH溶液中通入SO2至溶液呈中性时，c(K+ )>c()>c()>c(OH-)，D错误；
故选D。
9-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．Ki1(H2CO3)>Ki(HCN)>Ki2(H2CO3)，故HCN可与发生反应生成CN-和，因此向含CN-的溶液中通入CO2发生反应为
，Ａ错误；
B．利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH>H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO2和H2O，Ｂ正确；
C．酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>，Ｃ正确；
D．相同温度下，等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，醋酸中c(H＋)大，对水的抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，D正确；
综上，本题选A。
10-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，故A错误；
B．向溶液中滴加溶液至中性，钡离子和氢氧根离子反应比例为1:2，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，故B错误；
C．向新制溴水中通入少量，Br2氧化，离子方程式为，故C正确；
D．向溶液中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，故D错误；
故答案选C。
10-2【基础】 【正确答案】 BC
【试题解析】 详解:
试题分析：A不正确，电子得失不守恒，应该是2Fe2＋＋Cl2 ＝2Fe3＋＋2Cl－；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，D不正确，应该是Al3＋＋3NH3·H2O=3NH4＋＋Al(OH)3↓，所以正确的答案选BC。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型，试题属于中等难度的试题，对学生的要求较高。判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
10-3【巩固】 【正确答案】 AC
【试题解析】 详解:
试题分析：A．将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中发生的离子反应为CO32- +2H + =H2O+CO2↑，故A正确；B．向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀发生的离子反应为Al3++4OH-+2Ba2+ +2SO42-
=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；C．苯酚钠中通入少量CO2发生的离子反应为C6H5O - +CO2
+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C正确；D．石灰乳在书写离子方程式时不可拆分，故D错误；答案为AC。
考点：考查离子方程式的书写与正误判断。
10-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．将过量的H2S通入FeCl3溶液中反应为 ：2Fe3+ +H2S= 2Fe2++ S↓+2H+，故A错误；
B．题目中反应得失电子不守恒，正确的反应是 ：2MnO+5H2O2+16H+ = 2Mn2+ +5O2↑+ 8H2O，故B错误；
C．白醋是CH3COOH，弱酸不能拆，故C错误；
D．酸性重铬酸钾溶液会将乙醇氧化为乙酸，反应为：2Cr2O+3C2H5OH+16H+ = 4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正确；
故选D。
10-5【提升】 【正确答案】 BD
【试题解析】 详解:
A．的还原性强于，在溶液中滴加少量稀硝酸先氧化，故离子反应为
，故A错误；
B．用NaClO溶液吸收少量，离子方程式为，故B正确；
C．向溶液中加入足量的NaOH溶液，离子方程式为，故C错误。
D．溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全： ，D正确；
故选BD。
10-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应的离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误；
B．铁离子可以氧化碘离子，则将Fe3O4固体溶于HI溶液中发生的离子反应为：Fe3O4 +2I-+ 8H+ = 3Fe2+ +I2+ 4H2O，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是2 mol，反应生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，离子方程式为：，D错误；
故合理选项是C。
11-1【基础】 【正确答案】 AD
【试题解析】 分析:
由图象可知，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+ ＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+ ＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+ ＝Fe2++H2↑。
详解:
A．根据前面分析得到铁元素最终以亚铁离子存在，所以最终溶液中所含的溶质为FeSO4，整个过程消耗0.4mol Fe，故原混酸中硫酸的物质的量为0.4mol，物质的量浓度为2 mol∙L−1，故A正确；
B．根据前面分析得到OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，故B错误；
C．OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+ ＝Fe3++NO↑+2H2O，OA段产生的气体是NO，即消耗11.2g铁即0.2mol，转移电子是0.6mol，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，BC段产生的气体是H2，消耗金属铁22.4g−16.8g=5.6g即0.1mol金属铁消耗转移电子是0.2mol，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，该段消耗金属铁5.6g，转移电子是0.2mol，所以整个反应中转移电子数为1.0mol，故C错误；
D．根据OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，消耗金属铁11.2g即0.2mol，消耗硝酸根是0.2mol，混合酸中硝酸根离子的物质的量为0.2mol，故D正确。
综上所述，答案为AD。
11-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，则发生反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，
3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，剩余固体为Cu或者Fe和Cu，当剩余固体为Cu时溶液中可能含有Fe2+或者Cu2+和Fe2+，当剩余固体为Fe和Cu时溶液中只含Fe2+，加入稀硫酸后，则继续发生离子方程式：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O或者
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，总之固体质量进一步减小，据此分析解题。
详解:
A．由分析可知，加入稀硫酸前，溶液中不一定有Cu2+ ，可能含有Cu2+和Fe2+，或者只含Fe2+，A错误；
B．由分析可知，加入稀硫酸之后，固体继续溶解，质量进一步减小，即a一定大于b，B错误；
C．由B项分析可知，a一定大于b，C正确；
D．由于最终仍然有固体剩余，剩余固体一定含有Cu，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故最终溶液中不可能有Fe3+，D错误；
故C。
11-3【巩固】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A. 硝酸根浓度很低时被氧化生成的产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+3OH-+3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O，A项正确；
B. 由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应，由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，则原溶液中NO3-物质的量是(16.5-15)×10-3L×4mol/L=0.006mol，B项错误；
C. 从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，由Al～Al3+～Al(OH)3～NaOH，则Al的物质的量为0.008mol，再由Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积(15.0-3.0)mL，由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为(15.0-3.0)×10-3L×4.00mol/L-8×10-3mol×3=24×10-3mol，镁离子物质的量为1.2×10-2mol，参加反应的镁与铝的质量之比：8×10-3mol×27g/mol：1.2×10-2mol×24g/mol=3：4，C项错误；
D. 由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O可知，消耗氢离子为0.008mol× +1.2×10-2mol×=0.06mol，图中开始3.0mLNaOH溶液消耗氢离子的物质的量为3×10-3L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物质的量为=0.036mol，混合液中硫酸的物质的量的浓度为=0.36mol/L，D项正确；
答案选AD。
11-4【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4.2克金属均被氧化到+2价：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金属的物质的量为×=0.075mol ，则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·mol-1，所以第一次溶解的是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075mol，金属摩尔质量为64g·mol-1，是铜。
详解:
A. 根据分析，第一次溶解的是0.075mol铁，第二次溶解的是0.075mol铜，原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol，故A正确；
B. 根据氮元素守恒，反应前稀硝酸的物质的量浓度为 =2mol/L，故B错误；
C. 若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，生成NO的物质的量是，标准状况下的体积为0.56 L NO，故C错误；
D. 根据以上分析，第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜，不含铁，故D错误；
选A。
点睛:
本题考查混合物的有关计算，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力。
11-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A. 硝酸根浓度很低时被氧化生成的产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO3−＝4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O，A项正确；
B. 由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应，由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，则原溶液中NO3−物质的量是(16.5－15)×10−3L×4mol/L=0.006mol，B项错误；
C. 从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，由Al～Al3+～Al(OH)3～NaOH，则Al的物质的量为0.008mol，再由Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓，沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积(15.0－3.0)mL，由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为(15.0－3.0)×10−3L×4.00mol/L－8×10−3mol×3=24×10−3mol，镁离子物质的量为1.2×10−2mol，参加反应的镁与铝的质量之比：8×10−3mol×27g/mol：1.2×10−2mol×24g/mol=3：4，C项错误；
D. 由4Mg+10H++NO3−＝4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O可知，消耗氢离子为0.008mol×+1.2×10−2mol×=0.06mol，图中开始3.0mLNaOH溶液消耗氢离子的物质的量为3×10−3L×4mol/L=0.012mol，原溶液中硫酸的物质的量为=0.036mol，混合液中硫酸的物质的量的浓度为=0.36mol/L，D项错误；
答案选A。
点睛:
本题难度较大，考查金属与酸性条件下硝酸盐溶液的反应，注意硝酸浓度越低生成的还原产物价态越低与反应中无气体生成相结合来分析，并注意图象与化学反应的对应来分析解答。
11-6【提升】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A．消耗9.6g铜，即0.15molCu，失去0.3mol电子，因为还原产物是NO，所以被还原的硝酸就有0.1mol，根据铁粉质量与气体变化图可知，硝酸根离子会全部反应转化为NO，反应最终得到的是硫酸铜和硫酸混合物，所以此份硝酸的物质的量是0.1mol，原混合酸中硝酸的物质的量是0.2mol，故A错误；
B．铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，故B正确；
C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D．反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，故D错误；
答案选AD。
12-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．根据正，得出=，根据
，得出
=，因为平衡时
，所以
K==，选项A正确；
B．的平衡转化率为，选项B正确；
C．表格中初始物质的量：n(NO)=1mol，n(O2)=0.6mol，体积为2L，则列出三段式如下：

K===160，选项C正确；
D．若将容器的温度改变为T2时，其，则K=1K=，反应继续逆向进行，所以平衡时，PCl5的物质的量小于0.2mol，D正确；
故选CD。
12-3【巩固】 【正确答案】 AD
【试题解析】 详解:
A．该反应从正反应方向开始，在反应达到平衡前，v正随反应物的浓度的减小而逐渐减小，v逆随生成物的浓度的增大而逐渐增大，v正＞v逆，当反应达到平衡时，v正=v逆，由于Q点未达到平衡状态，则Q点：v正＞v逆，A正确；
B．温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。由于达到平衡所需时间：M＜N，说明温度：M＞N，升高温度，N2O的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0。密闭容器A(恒温)、B(绝热)，随着反应的进行，反应放出热量，导致气体温度升高，平衡逆向移动，N2O的转化率降低，所以M是绝热(B)条件下进行，N表示恒温(A)下进行反应，B错误；
C．0-100 s时N2O的转化率为10 %，N2O的反应量为l mol×10% =0.l mol，根据方程式中物质反应转化关系可知CO的反应量为0.l mol，则用CO的浓度变化表示曲线N在0-100 s内的反应速率为v(CO)=，C错误；
D．该反应在温度为T℃条件下进行。根据选项B分析可知：N表示在恒温(A)下进行的反应。反应开始时n(N2O)=1 mol，n(CO)=4 mol，反应达到平衡时N2O的转化率是25%，则根据反应的转化关系可知平衡时n(N2O)=0.75 mol，n(CO)=3.75 mol，n(N2)=n(CO2)=0.25 mol，由于容器的容积是10 L，则平衡浓度c(N2O)=0.075 mol/L，c(CO)=0.375 mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.025 mol/L，反应达到平衡时v正=v逆，k正∙c(N2O) ∙c(CO)=k逆∙c(N2) ∙c(CO2)，，D正确；
故合理选项是AD。
12-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．该反应，，