2022-2023学年云南省中考化学专项突破真题模拟练习库（含解析）

这是一份2022-2023学年云南省中考化学专项突破真题模拟练习库（含解析），共84页。

2022-2023学年云南省中考化学专项突破真题试卷模拟练习库
【原卷 1 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断

【正确答案】
C

1-1（基础） 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是
A.剑川木雕 B.傣家竹编 C.建水紫陶 D.昆明牙雕
【正确答案】 C

1-2（巩固） 填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是
A.金属光泽 B.质软 C.导电性 D.可燃性
【正确答案】 D

1-3（提升） 下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是
A.火药爆炸 B.手工剪纸
C.粮食酿酒 D.烧制陶瓷
【正确答案】 B

【原卷 2 题】 知识点 常见物品质材的辨别

【正确答案】
D

2-1（基础） 我们生活中所用的下列物品，主要材料属于复合材料的是
A.青花瓷碗 B.钢筋混凝土 C.不锈钢餐具 D.纯棉被套
【正确答案】 B

2-2（巩固） 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是
A.尼龙背包 B.合成橡胶手套 C.羊毛围巾 D.聚乙烯薄膜
【正确答案】 C

2-3（提升） 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
A.塑料 B.陶瓷 C.合成橡胶 D.合成纤维
【正确答案】 B

【原卷 3 题】 知识点 单质和化合物的定义和区别,氧化物的定义

【正确答案】
B

3-1（基础） 2022年北京冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料，氢气属于
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物
【正确答案】 A

3-2（巩固） 下列物质属于纯净物的是
A.矿泉水 B.生理盐水
C.蒸馏水 D.蔗糖水
【正确答案】 C

3-3（提升） 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是
A.NO2 B.NH3 C.NH4NO3 D.HNO3
【正确答案】 C

【原卷 4 题】 知识点 微粒的观点解释某些常见现象

【正确答案】
C

4-1（基础） 测量体温时，水银体温计中汞柱会上升，对此现象的微观解释正确的是
A.微粒质量变大 B.微粒体积变大
C.微粒数目增多 D.微粒间间隔变大
【正确答案】 D

4-2（巩固） 五月是花的海洋，走近公园就能闻到怡人的香味。这一现象说明
A.分子在不断地运动 B.分子分解成原子
C.分子很小 D.分子的大小发生变化
【正确答案】 A

4-3（提升） 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40mL的钢瓶中，此现象主要说明
A.分子的质量很小 B.分子不断地运动 C.分子之间有间隔 D.生成了新的分子
【正确答案】 C

【原卷 5 题】 知识点 空气中各成分的用途

【正确答案】
B

5-1（基础） 空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是
A.氧气
B.氮气
C.稀有气体
D.二氧化碳
【正确答案】 C

5-2（巩固） 2021年12月9日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为
A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%
【正确答案】 B

5-3（提升） 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是
A.稀有气体不与任何物质反应 B.氧气支持燃烧，常用作燃料
C.空气中臭氧（O3）含量少，属于稀有气体 D.空气中的二氧化碳可用作气体肥料
【正确答案】 D

【原卷 6 题】 知识点 蛋白质,维生素的来源,油脂的来源,糖类的组成与作用

【正确答案】
C

6-1（基础） 下列食物中，富含维生素的是（　　）
A.蔬菜 B.羊肉
C.米饭 D.牛油
【正确答案】 A

6-2（巩固） 某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是
食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量（单位：kj/100g）
100
1435
226
3761
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
【正确答案】 D

6-3（提升） 宇航员在空间站食用的航天食品备受关注，下列有关说法错误的是
A.航天食品中的水果、蔬菜可补充维生素
B.钙是人体必需的微量元素，长期驻留空间站易流失钙元素，应及时补充
C.空间站作业后大量出汗，航天员可适量饮用富含钠、钾等元素的饮料
D.为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材
【正确答案】 B

【原卷 7 题】 知识点 元素与原子、物质的区别与联系

【正确答案】
C

7-1（基础） 猕猴桃、山药等食物可为人体补硒,增强人体免疫力，延缓衰老。这里的“硒"指的是
A.分子
B.原子
C.元素
D.单质
【正确答案】 C

7-2（巩固） 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指
A.钙离子
B.钙原子
C.钙元素
D.钙单质
【正确答案】 C

7-3（提升） 据报道，世界上有近 20 亿患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指
A.铁单质 B.氧化铁 C.铁元素 D.铁合金
【正确答案】 C

【原卷 8 题】 知识点 常见化肥的种类及性质

【正确答案】
A

8-1（基础） 草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其主要成分是K2CO3。K2CO3属于
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
【正确答案】 A

8-2（巩固） 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A.NH4NO3 B.KNO3 C.NH4H2PO4 D.K2SO4
【正确答案】 B

8-3（提升） 某同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有CO（NH2）2、Ca3（PO4）2、K2SO4等，其中缺少的化肥种类是
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
【正确答案】 D

【原卷 9 题】 知识点 溶液的基本特征

【正确答案】
A

9-1（基础） 生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.豆油 B.面粉 C.蔗糖 D.泥沙
【正确答案】 C

9-2（巩固） 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是
A.氯化氢
B.面粉
C.泥沙
D.冰块
【正确答案】 A

9-3（提升） 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A.牛奶
B.面粉
C.花生油
D.葡萄糖
【正确答案】 D

【原卷 10 题】 知识点 灭火原理与方法

【正确答案】
D

10-1（基础） 下列灭火方法正确的是
A.电器着火，立刻用水浇灭 B.酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭
C.室内起火，立刻开窗通风 D.炒菜时油锅着火，用水浇灭
【正确答案】 B

10-2（巩固） 加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是
A.为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物
B.酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭
C.用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
D.用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点
【正确答案】 A

10-3（提升） 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A.电器失火立即用水灭火
B.白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C.剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物
D.扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
【正确答案】 A

【原卷 11 题】 知识点 溶液的酸碱性的判断与pH的测定,酒精灯的正确使用方法和注意事项,液体药品的取用,浓硫酸的稀释

【正确答案】
B

11-1（基础） 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A.滴加液体 B.取用固体
C.量取液体 D.加热液体
【正确答案】 C

11-2（巩固） 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不正确的是
A.测定溶液pH B.倾倒稀盐酸
C.点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸
【正确答案】 D

11-3（提升） 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.量筒读数
C.测溶液pH D.除去CO2中的HCl气体
【正确答案】 C

【原卷 12 题】 知识点 酸碱指示剂的应用

【正确答案】
B

12-1（基础） 在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变
A.无色
B.红色
C.蓝色
D.紫色
【正确答案】 B

12-2（巩固） 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A.pH=1的盐酸
B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液
D.pH=14的氢氧化钾溶液
【正确答案】 D

12-3（提升） 王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是
A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠的化学式为Na2CO3
C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠属于碱
【正确答案】 D

【原卷 13 题】 知识点 原子结构,原子核外电子的分层排布认识,原子结构示意图含义及应用,核外电子排布规律的理解及应用

【正确答案】
D

13-1（基础） 如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是

A.氟原子的最外层电子数为7
B.氟原子核外有2个电子层
C.氟原子易失电子
D.氟原子的核电荷数为9
【正确答案】 C

13-2（巩固） 如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A.氯原子的质子数为17
B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8
D.氯原子核外有3个电子层
【正确答案】 B

13-3（提升） 如图为镓的原子结构示意图及镓元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是

A.镓元素属于金属元素 B.镓原子的中子数为31
C.镓的相对原子质量是69.72 D.镓元素位于元素周表的第四周期
【正确答案】 B

【原卷 14 题】 知识点 元素周期表信息示意图

【正确答案】
D

14-1（基础） 科学家利用高科技降低了水稻中砷的含量。根据如图中提供的信息判断，下列有关砷的说法不正确的是

A.砷属于非金属元素 B.砷原子的质量为74.92g
C.砷的元素符号为As D.砷原子的核外电子数为33
【正确答案】 B

14-2（巩固） 移动通信已进入5G时代，铊元素将得到广泛应用。如图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法正确的是

A.铊元素属于非金属元素
B.铊元素的相对原子质量为204.4g
C.铊原子的质子数等于中子数
D.铊元素的核电荷数为81
【正确答案】 D

14-3（提升） “中东有石油，中国有稀土”。某种稀土元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是

A.铒属于金属元素
B.铒的元素符号是Er
C.铒的原子序数为68
D.铒原子的质量为167.3g
【正确答案】 D

【原卷 15 题】 知识点 有机物定义和常见的有机物,化学式、分子式及涵义,根据化学式计算组成化合物各元素的质量比,根据化学式计算化合物中某元素的质量分数

【正确答案】
A

15-1（基础） 白屈菜酸（C7H4O6）具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是
A.白屈菜酸属于氧化物
B.白屈菜酸的相对分子质量为184g
C.白屈菜酸中氧元素的质量分数最大
D.白屈菜酸中碳、氢、氧原子总数为17
【正确答案】 C

15-2（巩固） 2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是
A.属于有机物 B.相对分子质量为90
C.碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D.一个C3H6O3分子中含有12个原子
【正确答案】 C

15-3（提升） 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述错误的是
A.一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
B.甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
C.甘草酮中氢、氧元素的质量比是1：1
D.甘草酮中碳元素的质量分数最大
【正确答案】 C

【原卷 16 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,化学方程式的书写,微粒图像的分析及应用

【正确答案】
C

16-1（基础） 将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图

（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A.该反应涉及两种氧化物 B.生成物均由两种元素组成
C.参加反应的两种物质的质量比为73：16 D.反应前后分子总数不变
【正确答案】 C

16-2（巩固） 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图（左侧箭头指向为反应物，右侧箭头指向为生成物）。下列说法正确的是

A.甲醛的化学式为CHO2
B.甲、乙两种物质的质量比为15：16
C.甲、丙两种物质的分子个数比为2：1
D.该反应涉及的四种物质，有两种是单质
【正确答案】 B

16-3（提升） 甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是

A.该反应为置换反应
B.参加反应的两种物质的质量比为15：16
C.生成物均由两种元素组成
D.反应前后分子总数不变
【正确答案】 A

【原卷 17 题】 知识点 测定空气中氧气的含量实验的原理、操作、现象,二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质,有关配制一定溶质质量分数的计算,常见的酸碱指示剂及其变色情况

【正确答案】
A

17-1（基础） 下列实验不能达到相应实验目的的是

A.图A是比较黄铜和纯铜的硬度
B.图B是验证质量守恒定律
C.图C是测定溶液的pH
D.图D是测定空气中氧气的含量
【正确答案】 D

17-2（巩固） 下列实验设计能达到实验目的的是
A.测定空气中氧气含量
B.比较红磷和白磷的着火点
C.不能验证气体受热后分子间的间隔增大
D.验证质量守恒定律
【正确答案】 A

17-3（提升） 下列实验方案错误的是
A.探究NH4NO3溶解时的温度变化
B.配制一定溶质质量分数的NaCl溶液
C.验证木炭的还原性
D.探究铁生锈的条件
【正确答案】 B

【原卷 18 题】 知识点 盐类参与的反应,浓硫酸做干燥剂,铵根离子的验证,羊毛、合成纤维、棉的鉴别

【正确答案】
C

18-1（基础） 下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl固体中少量的MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
B
除去铁丝表面的铁锈
将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体
取样，加适量水，搅拌，观察

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

18-2（巩固） 下列实验操作，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
B
除去木炭粉中混有的少量Fe2O3
加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别NH4C1和（NH4）2SO4固体
加入熟石灰，研磨，闻气味
D
除去氢气中混有的少量氯化氢气体
将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

18-3（提升） 下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去O2中混有的CO（质量比为1：1）
先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的NaCl
加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸

A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

【原卷 19 题】 知识点 饱和溶液和不饱和溶液概念及判断方法,固体溶解度概念, 溶质质量分数概念

【正确答案】
D

19-1（基础） 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.甲是易溶物
B.60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D.甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
【正确答案】 B

19-2（巩固） 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（ ）

A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【正确答案】 D

19-3（提升） 本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是
A.R物质是氯化铵
B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C.若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D.烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【正确答案】 B

【原卷 20 题】 知识点 盐类参与的反应,酸的通性,碱的通性,物质推断的综合应用

【正确答案】
B

20-1（基础） A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是

A.C和F组成元素可能相同
B.固体B可用于人工降雨
C.D和E在一定条件下反应生成B
D.A～F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
【正确答案】 D

20-2（巩固） 甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，其转化关系为初中化学常见反应。根据图示(反应条件已省略)，下列说法正确的是

A.若甲为单质、乙为化合物，则该反应一定是置换反应
B.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应
C.若丙、丁分别是盐和单质；则甲、乙中一定有一种物质是金属
D.若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中一定有一种物质是BaCO3或BaSO4
【正确答案】 C

20-3（提升） 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是

A.若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
B.若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C.若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐
D.若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
【正确答案】 C

【原卷 21 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,元素符号书写及含义,化学符号中不同位置数字的意义,常用化合价规律


21-1（基础） 请用化学用语填空：
1、地壳中含量最高的金属元素______；
2、2个二氧化硫分子______；
3、与对应的粒子符号______；
4、标出氧化镁中镁元素的化合价______；
5、2N2中的前面“2”表示______；右下角“2”表示______。
【正确答案】 1、Al 2、2SO2
3、Na+ 4、
5、两个氮分子 每个氮分子由两个氮原子构成

21-2（基础） 请用化学用语回答：
1、两个氢原子________；
2、改良酸性土壤的碱________；
3、硝酸银溶液中的金属阳离子________；
4、体温计中的金属________。
【正确答案】 1、 2、 3、 4、

21-3（巩固） 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语填空：
①镁元素_____；②三个氧原子_____；③五个二氧化硫分子_____；④两个氢氧根离子_____。
（2）符号“3Ca2+”中的“3”表示_____，“2+”表示_____。
【正确答案】 Mg 3O 5SO2 2OH﹣ 钙离子的个数为3 一个钙离子带有两个单位的正电荷

21-4（巩固） 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①3个氢原子___________。
②2个二氧化氮分子___________。
③钾离子___________。
④地壳中含量最多的元素___________。
（2）写出符号“”中数字的含义：
①“+5”表示___________。
②“2”表示___________。
【正确答案】 3H 2NO2 K+ O 五氧化二磷中磷元素+5价 一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个

21-5（提升） 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
1、用化学用语填空：
①氢元素______。
②6个氢原子：______。
③6个氢分子______；
④6个钠离子______。
2、写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示______。
②“S2-”中“2-”表示______。
【正确答案】 1、H 6H 6H2 6Na+ 2、3个一氧化碳分子 一个硫离子带两个单位的负电荷

21-6（提升） 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用化学用语填空：
①汞元素__________。
②2个甲烷分子_______。
③铵根离子______。
④标出水中氢元素的化合价_______。
（2）写出符号“3SO2”中数字的含义
①“3”表示_____________。
②“2”表示___________。
【正确答案】 Hg 2CH4 NH4+ 3个二氧化硫分子 一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
【原卷 22 题】 知识点 合金概念、组成、性质与用途的关系,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙,资源综合利用和新能源开发的重要意义,化石燃料的形成及现状


22-1（基础） 化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
1、将下列物质的字母填在相应的横线上。
A 碳酸钙 B 石墨 C 熟石灰
①具有优良导电性的单质__________.
②可用作建筑材料的是___________.
③可用于改良酸性土壤的是_________.
2、食品安全关乎全民健康，下列说法正确的是_________.
A.甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食品
B.食盐几乎是每道菜不可缺少的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘单质
C.人体缺少微量元素会患病，人们应多食用含有微量元素的营养品且越多越好
D.制作面包时添加碳酸氢钠，可使面包疏松可口
3、化石燃料包括______、石油、天然气，它们属于不可再生能源，煤燃烧产生的气体中，会形成酸雨的是_______.天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式________.
【正确答案】 1、B A C 2、D 3、煤 二氧化硫、二氧化氮
22-2（基础） 回答下列相关问题
1、化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A 金刚石 B 钛合金 C 碳酸钠 D 氧化钙
①可用于切割大理石的是________。
②可用于生产玻璃、造纸的是________。
③可用于做人造骨骼的是________。
④可用做食品干燥剂的是________。
2、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种，它们通常被称为六大基本营养素：其中________是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。无机盐主要靠食物摄入，多食用奶制品可以补充________（填元素名称），以预防因缺乏该元素而引起的佝偻病、骨质疏松等。
3、下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是________。
①啤酒 ②矿泉水 ③牛奶 ④果汁
【正确答案】 1、A C B D 2、蛋白质 钙或钙元素 3、 ②
22-3（巩固） 化学与生产、生活、能源、环境息息相关。
1、将下列物质和对应的用途连线。
物质　　　　　　用途

2、少儿患佝偻病和发育不良，老年人得骨质疏松症是因为体内缺______元素。
3、我国北方冬季提倡“农村煤改气取暖”，有些人认为燃烧天然气取暖效果不如燃煤取暖效果好。研究人员给出资料，标准煤的热值为700kcal/g，甲烷的热值为140kca1/kg：并且测定了天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（mg/m3）如下图所示：

①现阶段的能源结构仍以煤、石油和天然气等化石燃料为主，它们属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
②分析图表可知，在常见设备中______的使用中天然气燃烧效率最低。
③当燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质时，需要将燃气灶进风口______（选填“调大”或“调小”）。
【正确答案】 1、 2、钙或Ca
3、不可再生 民用采暖设备 调大
22-4（巩固） 运用所学知识回答问题
1、化学在生产、生活中有着广泛应用。选择适当的物质填空(填序号)。
A 钛合金 B 熟石灰 C 碳酸氢钠 D 氦气
①可用于焙制糕点的是_______。②可用来改良酸性土壤的是_______。
③可用于制造电光源的是_______。④可用作制造航天飞机的材料_______。
2、能源与我们生活息息相关。请回答下列问题：
①煤、石油、天然气等化石燃料是_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。大量使用化石燃料，使得大气中的CO2含量不断上升，从而导致_______效应，加剧了全球气候变暖。
②神舟十二号载人飞船发射成功！神舟十二号载人航天飞船所用燃料主要是四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)，两者反应的化学方程式为。其中X的化学式为___。
【正确答案】 1、C B D A 2、不可再生 温室 CO2
22-5（提升） 碳酸氢钠是厨房中常见的物质，回答下列问题：
1、下列关于碳酸氢钠描述错误的是_____(填字母)。
A.俗称小苏打
B.属于混合物
C.水溶液呈碱性
D.可作为发酵粉
2、碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式_______。
【实验探究】现有一包由碳酸氢钠和氯化钠两种物质组成的白色固体。某科学小组进行如下探究：
【实验目的】测定出该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。
【实验方案】利用如图所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。

3、首先称取一定质量的样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_______ 。(填序号，可复重选择)
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
4、如果没有装置乙，会造成测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
5、装置丁的作用是_______。
【正确答案】 B
baca 偏大 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置
22-6（提升） 日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
1、自来水厂常用二氧化氯(C1O2)作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是_______。
2、在新冠肺炎疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是 (填字母序号)。
A.大米饭 B.鸡蛋 C.黄瓜 D.牛肉
3、碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是_______(用化学方程式表示)。
4、我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：

①煤属于_______(填“可再生”或“不可再生”)资源：
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式_______。
③合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______(填字母序号)。
A.甲醇(CH3OH) B.乙醇(C2H5OH) C.尿素【CO(NH2)2】
【正确答案】 1、+4 2、BD 3、
4、不可再生 C
【原卷 23 题】 知识点 常见几种净化水操作的比较,硬水和软水定义及鉴别,爱护水资源,电解水的实验现象、生成物的验证


23-1（基础） 2022年4月16日，神舟13号飞船返回仓库安全着陆，三名航天员太空出差6个月返回地球。
1、山东航天员王亚平在太空过年吃的是烟台人过年餐桌上必不可少的鲅鱼馅饺子，饺子馅中主要含的营养素是_______；我们宁夏大米中含有人体所必需的微量元素硒，硒元素摄入量过低会引发_______。
2、宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出化学方程式_______。
3、航天员翟志刚、叶光富说：“水是生命之源，人类的生活离不开水，空间站里的每一滴水都会物尽其用。”写出一条在生活中让水物尽其用的做法_______。
4、航天员返回地球后，需要入住空气好的疗养院。疗养院的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是_______(填序号)。
①(NH4)2SO4 ②KNO3 ③Ca(H2PO4)2
【正确答案】 1、蛋白质 皮肤角质化或癌症 2、
3、淘米水浇花或使用节水器具等 4、②

23-2（基础） 联合国确定2020年“世界水日”的主题为“Water and climate change”（水与气候变化）。我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。请完成下列有关水的问题：
1、下列关于水的说法，不正确的有______（填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物
②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染
④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花，冲洗厕所
2、自然界中的水一般需要净化后才能使用，常用的净化方法有吸附、过滤、蒸馏等。实验室中进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
3、化学让水更洁净。生活污水处理过程如图所示，其中采用的净水方法有______（写出一种）。

【正确答案】 1、②④ 2、漏斗 3、过滤（或吸附、沉淀等）
23-3（巩固） 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
1、某同学从水库中取出浑浊水样进行系列实验。
①首先向水样中加入絮凝剂吸附沉降水中部分杂质。再将水样通过活性炭装置，其中活性炭的作用是____。
②要检验该水样是硬水还是软水，需要向水样中加入_______，然后观察泡沫和浮渣的情况。生活中常用的硬水软化的方法是__________。
2、如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是_______，该实验说明水是由________组成的。

3、洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的________作用。
4、下列说法正确的是 。
A.pH小于7的雨水就是酸雨
B.为了节约用水，园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
C.配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、搅拌、装瓶、贴标签
D.为了防治水体污染，工业废水处理达标后排放
【正确答案】 1、吸附 肥皂水 煮沸 2、氢气或H2 氢元素和氧元素 3、乳化 4、BD

23-4（巩固） 水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
1、爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水污染的做法______。
2、使用硬水会给生活带来许多麻烦，如______（写出一点即可）。生活中常用______的方法来降低水的硬度。
3、电解水实验揭示了水的组成。实验中正极和负极产生气体的体积比大约是______，该实验过程中一定不变的微粒是______（填“分子”或“原子”）。
4、如图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答：

①t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为______g；
③将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
【正确答案】 1、工厂废水处理达标后再排放 2、洗衣服时浪费洗涤剂 煮沸
3、1：2 原子 4、甲>乙>丙 65 乙>甲>丙
23-5（提升） 2022年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。
1、人们常用__________检验地下水是硬水还是软水，生活中可用__________的方法降低水的硬度。
2、如图为实验室电解水的装置，实验时需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量的Na2SO4以增强__________；接通直流电源一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是__________。

3、下列做法有利于保护水资源的是 （填标号）。
A.工业废水处理达标后排放 B.生活中节约用水
C.大量开采使用地下水 D.磷酸铁锂电池回收利用
4、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

①在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
②t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。
③t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。
【正确答案】 1、肥皂水 煮沸或加热煮沸 2、导电性 H2或氢气 3、ABD 4、t2 80 15

23-6（提升） 运用所学知识回答问题
1、实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通_______(填“交流”或“直流”)电源，待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______。
2、可用_______区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是_______。
3、下列有利于保护水资源的是 (填标号)。
A.农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B.城市生活废水经处理达标后排放
C.园林浇灌改大水漫灌为滴灌、喷灌
D.大量开采地下水，以满足人类生产生活需要
4、KC1和Na2CO3在水中的溶解度曲线如图：

①T2℃时，Na2CO3的溶解度为_______。
②下列说法中，正确的是_______。
A.KC1的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B.T2℃时，对一定质量的Na2CO3饱和溶液进行降温或升温。溶液质量均减少
C.T3℃时，KC1溶液与Na2CO3溶液的溶质质量分数相等
D.T3℃时等质量KC1和Na2CO3的饱和溶液都降温至T2℃后，KC1溶液中溶剂更少
【正确答案】 1、直流 2：1 2、肥皂水 暴沸 3、BC 4、49g B

【原卷 24 题】 知识点 合金概念、组成、性质与用途的关系,金属的物理通性与用途,金属的防锈措施,设计实验探究物质的成分


24-1（基础） 镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

（1）操作X的名称是_____。
（2）试剂②可选用_________。
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为________。
【正确答案】 过滤 稀盐酸
24-2（基础） “垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：

（1）流程中可循环利用的物质是___________。
（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。
（3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。
【正确答案】 I2 H2

24-3（巩固） 工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是________________________。
（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为_______________________。
（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为______________________价。
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为_______________________。
【正确答案】 复分解反应 +3、+4


24-4（巩固） 铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料治炼铬，流程如下：

回答下列问题：
1、操作a的名称是______。
2、反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为______。
3、反应I的化学方程式为______。
【正确答案】 1、过滤 2、Cr（OH）3
3、
24-5（提升） 炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石等，转化过程如下：

1、上述转化过程中涉及的物质属于金属材料的是______。
A.赤铁矿 B.焦炭 C.石灰石 D.生铁 E.钢
2、高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、______等特性。
3、焦炭的作用：______、______。
4、以赤铁矿石为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是______。
5、用化学方程式表示生铁炼钢的原理：______。
6、厨房中铁锅容易生锈，写出一种防止铁锅生锈的具体方法______。
7、向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中溶质的组成最多有______种情况。
【正确答案】 1、DE 2、硬度大 3、提供高温 提供还原剂CO 4、
5、 6、将铁锅擦干，放置在干燥处的方法（合理即可） 7、两或二或2
24-6（提升） 铁的冶炼和利用是学习和研究化学的重要课题。
1、铁的冶炼。竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。

①“燃烧室”中CH4的作用是______。
②“还原反应室”内H2与Fe2O3反应的化学方程式为______。
2、铁在古代的利用
①《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，描述了古人锻造宝剑的技法。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。
②为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是______。
3、铁在现代的利用。
铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）可用于处理含有Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的工业废水。在相同条件下，总质量相同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，与其所含铁的质量分数有关。
①铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Pb2+能被除去，而Zn2+不能被除去。写出Fe与Pb(NO3)2反应的化学方程式______。
②铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去少量的重金属离子，其原因是活性炭具有______性。
【正确答案】 1、燃烧放热，提供冶铁所需高温条件
2、大 隔绝氧气和水 3、 吸附
【原卷 25 题】 知识点 化学方程式的书写,物质推断的综合应用,化合反应,溶液、溶质和溶剂概念


25-1（基础） 以硫铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸的工业流程如下图所示（反应条件略）：

1、步骤②发生反应的化学方程式为______。
2、上述过程中发生的反应，属于化合反应的是______（填序号）。
【正确答案】 1、2SO2+O22SO3 2、②③

25-2（基础） 利用空气制取氮肥的流程如图所示：

（1）Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 _____。（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）反应Ⅱ的基本反应类型是 _____。（填“化合反应”或“分解反应”）。
（3）Ⅲ中催化剂的作用是 _____。
（4）写出反应Ⅳ的符号表达式_____。
【正确答案】 物理变化 化合反应 加快化学反应速率

25-3（巩固） 硝酸（HNO3）是一种重要的化工原料，下图为工业制硝酸的转化流程（部分反应条件省略）

1、单质X是一种常见气体，其化学式是________。
2、Ⅲ中反应在常温下即可发生，该反应的化学方程式为________。
3、为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是_______。
【正确答案】 1、O2 2、 3、NO或一氧化氮

25-4（巩固） 硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、治金、化工等领域。下图为工业制硝酸的流程图：

1、上述流程中，涉及的氧化物共有___________种。
2、汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧生成的二氧化硫排放到空气中会形成___________。
3、步骤③是将二氧化氮和氧气同时通入水中，发生的反应方程式为___________。
【正确答案】 1、2或两 2、酸雨 3、

25-5（提升） 工业制硝酸（HNO3）的转化流程如图（部分反应条件省略）。

1、单质X是一种常见气体，其化学式是____________。
2、反应I中化合价发生改变的元素有____________（写元素符号）；
3、Ⅱ中反应在常温下即可发生，化学方程式是____________，反应基本类型是____________反应；
4、为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是____________。
【正确答案】 1、O2 2、N、O 3、2NO+O2=2NO2 化合 4、一氧化氮或NO

25-6（提升） 我国煤炭资源丰富，煤不仅可以作为燃料，它更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图：

（1）尿素【CO(NH2)2】是一种高效氮肥，它由______种元素组成。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤进行粉碎处理，这样做的目的是______。
（3）水煤气在加热和铜的催化下实现CO的“转化”，其转化的化学方程式为______。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，反应中CO2和NH3的分子数之比______。
（5）生产中N2和H2不可能全部转化为NH3，上述流程中可循环利用的物质有______和H2O。
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
若将含6g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出______kJ的热量，比含6g碳的煤直接燃烧所产生的热量要______（填“多”或“少”）。
【正确答案】 四 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 1:2 N2、H2 345 多

【原卷 26 题】 知识点 化学方程式计算-有关反应物与生成物的计算,铁在氧气中燃烧及其实验,高锰酸钾制取氧气实验,装置的作用


26-1（基础） 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。

①仪器a的名称是_________。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_______。所选用的发生装置是______（填序号）。若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是_________。
③氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置除选E外，还可以选_________。
【正确答案】 集气瓶 A 防止水倒流，使试管炸裂 B D

26-2（基础） 化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。

1、仪器a的名称为______。
2、实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。
3、实验室制取CO2的化学方程式为______。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为______。
4、某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从______（填标号）端通入。
【正确答案】 1、酒精灯 2、A
3、 4、m
26-3（巩固） 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器a的名称__________________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生和收集装置和组合是__________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________，若用E装置收集氧气，收集结束要先移出导管再熄灭酒精灯，原因是_______________。
（4）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是_________________。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到____________，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作_____________同样能证明。

【正确答案】 集气瓶 BD 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止水槽中的水倒吸进热的试管中，导致试管炸裂 装置内的空气加热时体积增大，也能使小气球膨胀 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液

26-4（巩固） 根据下列装置图回答问题：

（1）仪器a的名称是_______________。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是___________（填标号），化学方程式是____________，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是__________________。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，化学方程式是__________________。
（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是______________（填标号），若用排水法收集H2，应从D装置的____________（填“b”或“c”）口通入气体。
【正确答案】 试管 A 将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满 B c

26-5（提升） 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）写出标有编号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是_____（填字母序号），写出反应的化学方程式_____；检验氧气收集满的方法是_____。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液_____，烧杯中澄清石灰水_____。
（4）下列实验的相关说法不正确的是_____（填数字序号）。

①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
【正确答案】 试管 锥形瓶 A和C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满 变红色 变浑浊 ④
26-6（提升） 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为___________，用F装置收集氧气，当观察到___________的现象时再开始收集。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是___________（填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从___________端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是___________。
（5）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应： 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。
回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）

①实验中证明有水生成的现象是___________。
②乙中澄清石灰水的作用是___________。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是___________。
【正确答案】 试管 气泡连续均匀冒出 C n B 装置甲中无水硫酸铜变蓝色 检验二氧化碳气体 装置丁后放一个点燃的酒精灯

【原卷 27 题】 知识点 化学方程式的书写,盐类参与的反应,设计实验探究物质的成分,几种常见阴、阳离子的鉴别


27-1（基础） AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag 猜想二：只有______。猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量______（填一种试剂），振荡
______
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在______（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。
【正确答案】 O2 Ag2O或氧化银 氨水 无明显现象 棕

27-2（基础） 某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
1 氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2 NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有 NaHCO3
猜想三：含有_____；
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想一
②
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液
_____
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中，滴入_____溶液
溶液变红色
猜想三正确
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是_____。
【实验反思与拓展】
类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程式_____。
【正确答案】 NaOH 无明显现象 酚酞 碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

27-3（巩固） 甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是___________，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_______________。
（2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
乙厂废液中含有___________
实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入___________
_______________
①请写出实验一中发生反应的化学方程式______________。
②下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液的是___________。
A稀盐酸 　　B氢氧化钡溶液 C氯化钡溶液 　　D氢氧化钙溶液
【正确答案】 硫酸铜、硫酸 锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡 无色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红色(与上一空对应) 碳酸钠、氢氧化钠 Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3 C

27-4（巩固） 小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水
Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2SO3 猜想三：___________
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液
无明显现象
猜想___________成立
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是___________。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是___________。
【正确答案】 Ag2SO3、Ag2SO4 二 H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3 溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀 开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解

27-5（提升） 用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。
【正确答案】 除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于

27-6（提升） 某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_____（用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠
猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是________。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液
_____
猜想一成立
【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的____。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。
A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C 先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D 先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
【正确答案】 NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红 产生白色沉淀，溶液仍为红色 干燥剂 BD

【原卷 28 题】 知识点 溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算,溶质质量分数结合化学方程式的计算,中和反应相关实验与计算


28-1（基础） 某实验小组同学做中和反应实验时，向40g质量分数为20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸60g。请你计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（）
【正确答案】 （1）8g
（2）解：设生成的Na2SO4的质量为x



答：反应后所得溶液中溶质质量分数为14.2%。

28-2（基础） ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
1、ZnO的质量为______g。
2、NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
【正确答案】 1、8.1 2、解：设氢氧化钠溶质质量为x


x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。

28-3（巩固） 某实验小组同学做中和反应实验，向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，共用去9.8%稀硫酸100g。请你计算：（化学方程式为：）
1、稀硫酸溶液中溶质的质量为___________ g。
2、氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【正确答案】 1、9.8 2、解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。
答： (1) 稀硫酸溶液中溶质的质量为 9.8g 。
(2) 氢氧化钠溶液中溶质质量分数 10% 。

28-4（巩固） 某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好完全反应。求：
（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数.
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。
【温磬提示：】
【正确答案】 20%；15.2t

28-5（提升） 梧州市某学习小组的同学通过如图的实验，测定一瓶污损了标签的稀硫酸（待测稀硫酸）的溶质质量分数。请回答：

1、NaOH的化学式量=_____。
2、当滴加一定量的稀硫酸后，红色还未消失，此时溶液中的溶质是_____。
3、计算待测稀硫酸中溶质的质量分数。
【正确答案】 1、40 2、Na2SO4、NaOH
3、解：设待测稀硫酸中溶质的质量分数为x


x=24.5%
答：待测稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%

28-6（提升） 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：
（1）参加反应的氯气的质量为___________g。
（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？
【正确答案】 （1）21.3g
（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。


x=16.8%
答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。


答案解析

1-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、剑川木雕，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、傣家竹编，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、建水紫陶，制作过程中，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、昆明牙雕，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
1-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。
详解:
A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；
B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；
C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；
D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。
故选D。
1-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、火药爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、手工剪纸，只是纸的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、烧制陶瓷，有机物逐渐被除去，无机氧化物之间进行反应生成硅酸类物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
详解:
A、青花瓷碗是一种陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，不合题意；
B、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等多种材料复合而成的，属于复合材料，符合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
D、纯棉布套是由棉花制成的，棉花属于天然材料，不合题意。
故选：B。
2-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。其中尼龙、橡胶手套、聚乙烯薄膜都是有机合成材料，C 选项中羊毛围巾，属于天然有机高分子材料。
故选C。
2-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，陶瓷属于无机非金属材料。
故选B。
3-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质。
故选A。
3-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、矿泉水是由水、可溶性矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、生理盐水是由氯化钠和水组成，属于混合物，不符合题意；
C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、蔗糖水是由蔗糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意。故选C。
3-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、NO2属于氧化物，不符合题意；
B、NH3属于化合物，不属于盐，不符合题意；
C、NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、HNO3属于酸，不符合题意。
故选：C。
4-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
测量体温时，水银体温计中汞柱会上升，是由于微粒间有间隔，微粒间的间隔随温度的升高而变大，故选D。
4-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
五月是花的海洋，走近公园就能闻到怡人的香味，是花中含有香味的分子不断运动的结果，这一现象说明分子在不断地运动，故选A。
4-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
6000L氧气在加压的情况下可以装入体积为40mL的钢瓶中，说明分子之间存在间隔。故选C。
5-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、霓虹灯等。故选C。
5-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
空气中氧气体积约为21%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气含量仍然占21%。故选B。
5-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A. 稀有气体在一些特定条件下能与某些物质反应，故A不正确；
B. 氧气支持燃烧，常用作助燃剂，没有可燃性不能作燃料，故B不正确；
C.稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，故空气中臭氧不属于稀有气体，故C不正确；
D. 空气中的二氧化碳可进行光合作用，可用作气体肥料，故D正确。
故选：D。
6-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、蔬菜中富含维生素，故A正确；
B、羊肉中富含蛋白质，故B错误；
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误；
D、牛油中富含油脂，故D错误。故选A。
6-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
其数值越大，即食物所含能量越高，上述食物中，菠菜含的能量为100kj/100g，其数值最小，因此其能量最低，而绿色蔬菜中富含维生素。故选D。
6-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、水果、蔬菜中富含维生素，故食用水果、蔬菜可补充维生素，此选项说法正确；
B、钙元素是人体中的常量元素，此选项说法错误；
C、大量出汗，人体会失去水和无机盐，故可适量饮用富含钠、钾等元素的饮料，可补充水和无机盐，此选项说法正确；
D、缺铁会导致贫血，补充铁元素能预防贫血，此选项说法正确。
故选B。
7-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
物质是由元素组成的，猕猴桃、山药等食物可为人体补硒，这里的硒应理解为元素，与具体形态无关。故选：C。
7-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在，通常用元素来描述，故选:C。
7-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
这里的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
8-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
含氮元素的化肥为氮肥，含钾元素的化肥属于钾肥，含磷元素属于磷肥，氮磷钾同时含有两种或以上称为复合肥，碳酸钾含钾元素，为钾肥，故选：A。
8-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意；
D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意；
故选B。
8-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，K2SO4含有钾元素，属于钾肥，缺少的化肥种类是复合肥，复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
故选D。
9-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
本题考查溶液。
详解:
A、豆油不溶于水，形成的是乳浊液，故A不符合题意；
B、面粉不溶于水，形成的是悬浊液，故B不符合题意；
C、蔗糖溶于水，可以形成溶液，故C符合题意；
D、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故D不符合题意；
故选C。
点睛:
溶液是均一稳定的混合物，悬浊液和乳浊液都不是均一稳定的混合物。
9-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氯化氢能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、冰块是固态的水，溶于水，形成的是纯净物，不符合题意。
故选A。
9-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
溶液是均一稳定的混合物；
详解:
A、牛奶不能和水形成均一、稳定的混合物，牛奶和水形成的是乳浊液，错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误；
C、花生油不溶于水即不能够形成溶液，错误；
D、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。
故选D。
10-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、电器着火，立刻用水浇灭会导致电器骤冷发生爆炸，选项错误；
B、酒精灯打翻着火，利用降低温度的原理用湿抹布扑灭，选项正确；
C、室内起火，立刻开窗通风，会使得新鲜空气涌入室内，提高了室内氧气的浓度，导致火势增大，选项错误；
D、油的密度比水小，炒菜时油锅着火，用水浇灭，油浮在水的上层继续燃烧，会导致火势蔓延，选项错误，故选B。
10-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、酒精不能装得太满，以不超过灯壶容积的2/3为宜，若酒精量太多易受热膨胀，易使酒精溢出，发生实验安全事故，符合题意；
B、酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，不能使用浇水的方法灭火，尤其是大量酒精着火时，不符合题意；
C、用完酒精灯后用灯帽盖灭，灯帽使得酒精灯与空气隔绝，当灯帽内氧气完全耗尽后，酒精灯因为缺氧而熄灭，其灭火原理是隔绝氧气，不符合题意；
D、用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点，物品燃烧三要素：氧气、可燃物、着火点，酒精灯具备氧气、可燃物两大要素，燃着的木条则可以使酒精达到着火点，不符合题意。
故选A。
10-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、电器着火应先切断电源，不能浇水否则会引起触电，选项错误；
B、白磷着火点很低只有40℃，在空气中与氧气接触很容易自燃，故放入水中，起到隔绝空气的作用，选项正确；
C、剪烛芯使蜡烛熄灭，是因为烛芯是可燃物，剪断后没有了可燃物则燃烧停止，原理是清除可燃物，选项正确；
D、扑灭图书、档案等物的失火，由于图书和档案需要尽可能保存完好，故使用二氧化碳灭火器，这样灭火后不留痕迹，有利于图书和档案的保存，选项正确；
A。
11-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
本题考查实验仪器的规范使用。
详解:
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；故A不符合题意；
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；故B不符合题意；
C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平读数；故C符合题意；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；故D不符合题意；
故选：C。
点睛:
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确；
C、点燃酒精灯时，使用火柴点燃，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选D。
11-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过了试管容积的三分之一，A错误；
B、用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，B错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸放在点滴板上，然后用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定待测液的pH，C正确；
D、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，D错误。
故选C。
12-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故选B。
12-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
12-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、由题意可知溴百里酚蓝试剂在碳酸钠（碱性）溶液中呈蓝色，在盐酸（酸性）溶液中呈黄色，因故溴百里酚蓝在酸性和碱性溶液中呈现出不同颜色，故溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠的化学式为Na2CO3，说法正确，不符合题意；
C、由A选项分析可知碳酸钠溶液呈碱性，说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠的阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，故碳酸钠属于盐，说法错误，符合题意。
故选D。
13-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，弧线上的数字表示该层电子数；
详解:
由分析可知：
A、氟原子的最外层电子数为7，说法正确；
B、氟原子核外有2个电子层，说法正确；
C、氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误；
D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。
故选C。
13-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
13-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
详解:
A、镓元素带“钅”属于金属元素，正确。
B、镓原子的质子数为31，中子数≈相对原子质量-质子数=70-31=39，错误。
C、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，正确。
D、镓原子，核外4个电子层，元素位于元素周表的第四周期，正确。
故选：B。
14-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，砷的元素符号为As，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，砷元素的原子序数为33；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为33，故选项说法正确。
故选B。
14-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铊，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为204.4，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为81；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为81，而不是中子数为81，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为81；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以铊元素的核电荷数为81，故选项说法正确。
故选D。
14-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、铒带“钅”属于金属元素，A正确。
B、元素周期表小方格右上方符号为元素符号，铒的元素符号是Er，B正确。
C、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，铒的原子序数为68，C正确。
D、相对原子质量单位是“1”不是“g”D错误。
故选：D。
15-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氧化物由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，白屈菜酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误。
B、相对分子质量单位是“1”不是“g”，B错误。
C、白屈菜酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：（1×4）：（16×6）=21：1：24，氧元素的质量分数最大，C正确。
D、一个白屈菜酸分子中碳、氢、氧原子总数为17，D错误。
故选：C。
15-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、根据化合物化学式可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、该物质相对分子质量为12×3+6+16×3=90，不符合题意；
C、该物质碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）=6:1:8。符合题意；
D、该物质的一个分子中包含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，共12个原子，不符合题意。
故选C。
15-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、由甘草酮化学式(C22H22O6)可知，一个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，选项正确，不符合题意；
B、由甘草酮化学式(C22H22O6)可知，甘草酮是含碳元素的化合物，属于有机物，选项正确，不符合题意；
C、甘草酮中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×6）=11:48，选项错误，符合题意；
D、甘草酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故甘草酮中碳元素的质量分数最大，选项正确，不符合题意。
故选C。
16-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
由图示可知，反应的化学方程为
；
A、由反应的化学方程可知，该反应涉及1种氧化物H2O，故A错误；
B、由反应的化学方程可知，生成物Cl2由1种元素组成，故B错误；
C、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为32：（4×36.5）=16：73，故C正确；
D、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故D错误。
故选C。
16-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：CH2O+O2=CO2+H2O。
详解:
A、由分子结构模型可知，每个甲醛分子是由1个碳原子、1个氧原子和2个氢原子构成的，所以其化学式为CH2O，故A错误；
B、由化学方程式可知，生成物甲(CH2O)和乙(O2)质量比为30：32=15：16，故B正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲(CH2O)和生成的丙(CO2)分子个数比为1：1，故C错误；
D、由化学方程式可知，该反应涉及的四种物质，有一种是单质，三种是化合物，故D错误。
故选：B。
16-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
由微观示意图可知，反应物中有一个“”没有参加反应，反应化学方程式CH2O+O2CO2+H2O。
详解:
A、由分析可知，生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应，说法错误。
B、由微观示意图可知，该反应化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O，故参加反应的两种物质的质量比为30：32=15：16，说法正确。
C、由微观示意图可知生成物为二氧化碳和水，生成物均由两种元素组成，说法正确。
D、由化学方程式可知反应前后分子总数不变，说法正确。
故选：A。
17-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的。
B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的。
C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在pH试纸上，能够测定溶液的pH值，能够达到实验目的。
D、使用图示实验测定空气中氧气的含量，因为C燃烧生成CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。
故选D。
17-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、如图硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故装置内只消耗氧气不产生新气体，打开止水夹，观察液面上升体积占空气的大约五分之一，故选项能达到实验目的；
B、红磷在铜片上与空气中的氧气接触，而热水中的白磷不与氧气接触，故无法比较红磷和白磷的着火点，选项错误；
C、生石灰与水反应放热，是装置内的气体分子间隔变大，则气体体积变大是U型管内液体出现左低右高的现象，故能验证受热后分子隔，选项错误；
D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置为敞口二氧化碳逸出装置使物质总质量变小，无法验证质量守恒定律，选项错误；
A。
17-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、烧杯中放入温度计，随着硝酸铵的溶解，溶液温度改变，可以通过温度计时时观察体系温度变化，方案正确，不符合题意；
B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先取用、左物右码称量，用量筒量取溶剂，但量筒不能用于配制溶液，物质溶解过程中常常有能量变化，可能损坏量筒，比如稀释浓 硫酸 ，放出的大量热容易使量筒炸裂，量筒的口径小，不方便搅拌，所以量筒不能用来配制溶液，方案错误，符合题意；
C、碳与氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能使得澄清石灰水变浑浊，氧化铁还原为铜单质的过程也伴随着颜色变化，黑色到紫红色，现象明显，方案正确，不符合题意；
D、从左至右，试管一铁钉生锈，试管二、三不生锈，试管二因为缺乏氧气而不生锈，试管三因为缺乏水而不生锈，实验做到控制变量、互为对照，方案正确，不符合题意。
故选B。
18-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水因此可以通过加适量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去KCl固体中少量的MnO2。
B、铁丝和铁锈都能和稀盐酸反应，将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中会导致铁丝被腐蚀，故方案设计不合理。
C、取样，加入熟石灰研磨，闻气味用来鉴别硫酸铵和硫酸钾固体，有刺激性气味的是硫酸铵，没有任何味道的是硫酸钾，故方案设计合理。
D、CaCO3不溶于水，CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液透明无色，因此可以通过取样，加适量水，搅拌，观察来鉴别三种物质
故选B。
18-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、 羊毛纤维和蚕丝均含有蛋白质，灼烧后均有烧焦羽毛味，不能鉴别，错误；
B、加入足量稀盐酸和氧化铁充分反应，木炭不反应，过滤分离出固体木炭，洗涤，干燥，正确；
C、氯化铵和硫酸铵均含有铵根离子，加入熟石灰，研磨，均产生刺激性气味气体，不能鉴别，错误；
D、氯化氢和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，错误。
故选B。
18-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡，不一定含碳酸根，也有可能是活泼金属，故A设计不合理；
B、加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应把铁消耗掉了，不能达到分离的目的，故B设计不合理；
C、一氧化碳通过灼热的氧化铜会反应生成铜和二氧化碳，反应生成的铜会与氧气反应生成氧化铜，除去杂质的同时也除去了原物质，故C设计不合理；
D、除去CuCl2溶液中混有的NaCl，加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，滤渣中为氢氧化铜沉淀，加入适量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，可以达到实验目的，故D设计合理；
故选D。
19-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；
B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；
C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。
故选B。
19-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为，故错误；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。
故选D
19-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时,100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误;
B、由图甲可知，t1℃时，KNO3的溶解度大于40g。t1℃时, 200g水中加入60g KNO3得到烧杯①中的溶液是不饱和溶液，而烧杯③中的溶液是t1℃时KNO3的饱和溶液，所以烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③，故B选项正确；
C、因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误；
D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。
故选B。
20-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化氢，E是氧气，代入验证，推理正确。
详解:
A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确；
B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，故选项说法正确；
C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；
D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，故选项说法错误。
故选D。
20-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应一定是置换反应，丙、丁并未说明物质种类，故A不正确；
B、若甲、乙、丙、丁均为化合物，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，故B不正确；
C、若丙、丁分别是盐和单质；可以是活泼金属与酸反应，也可以是金属与盐溶液反应，则甲、乙中一定有一种物质是金属，故C正确；
D、若甲为BaCl2溶液，该过程为复分解反应，则丙、丁中不一定就是一种物质是BaCO3或BaSO4，也可能是氯化银，故D不正确。
故选：C。
20-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、若甲、乙是化合物，丙、丁不一定也是化合物，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，错误；
B、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，错误；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；若乙为稀硫酸其中含有硫酸根，则生成丙、丁中一定有盐，正确；
D、若丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，错误。
故选C。
21-1【基础】 【正确答案】 1、Al 2、2SO2
3、Na+ 4、
5、两个氮分子 每个氮分子由两个氮原子构成
【试题解析】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；
核电荷数=11＞核外电子数=10，表示的是钠离子，其符号为：Na+；
由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素显＋2价可表示为：；
标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2N2中的前面“2”表示两个氮分子；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，2N2中右下角“2”表示每个氮分子由两个氮原子构成。
21-2【基础】 【正确答案】 1、 2、
3、 4、
【试题解析】 在元素符号前边加数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为；
改良酸性土壤的碱是；
硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的，所以硝酸银溶液中的金属阳离子是；
体温计中的金属；
21-3【巩固】 【正确答案】 Mg 3O 5SO2 2OH﹣ 钙离子的个数为3 一个钙离子带有两个单位的正电荷
【试题解析】 详解:
（1）①镁的元素符号是Mg；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氧原子表示为：3O；
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则五个二氧化硫分子可表示为：5SO2；
④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣；
（2）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3Ca2+中的“3”表示钙离子的个数为3。
标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，3Ca2+中的“2+”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。
21-4【巩固】 【正确答案】 3H 2NO2 K+ O 五氧化二磷中磷元素+5价 一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个
【试题解析】 详解:
（1）①元素符号前面数字表示原子个数，故填：3H。
②化学式前面数字表示分子个数，故填：2NO2。
③一个钾离子带一个单位正电荷，标注在元素符号右上角，“1”省略不写，故填：K+。
④地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O。
（2）①元素符号上方数字表示化合价，故填：五氧化二磷中磷元素+5价。
②元素符号右下角数字，表示一个分子含某原子个数，故填：一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个。
21-5【提升】 【正确答案】 1、H 6H
6H2 6Na+
2、3个一氧化碳分子 一个硫离子带两个单位的负电荷
【试题解析】 ①氢元素的元素符号为H；
②元素符号前的数字表示原子的个数，则6个氢原子的符号为6H；
③化学式前的数字表示分子的个数，则6个氢分子的符号为6H2；
④离子符号前的数字表示离子的个数，钠离子的符号为Na+，则6个钠离子的符号为6Na+。
①化学式前的数字表示分子的个数，则“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子；
②元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，则“S2-”中“2-”表示表示一个硫离子带两个单位的负电荷。
21-6【提升】 【正确答案】 Hg 2CH4 NH4+ 3个二氧化硫分子 一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
【试题解析】 详解:
（1）①汞元素表示为：Hg；
②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个甲烷分子表示为：2CH4；
③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故铵根离子表示为：NH4+；
④水中氢元素的化合价为+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：；
（2）①位于化学式前面的数字：表示几个分子，故“3”表示3个二氧化硫分子；
②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
22-1【基础】 【正确答案】 1、B A C 2、D
3、煤 二氧化硫、二氧化氮

【试题解析】 ①石墨具有导电性，所以是具有优良导电性的单质，故填：B。
②碳酸钙比较坚硬，所以可用作建筑材料，故填：A。
③熟石灰为氢氧化钙具有碱性，所以可用于改良酸性土壤，故填：C。
A.甲醛有防腐作用，有毒，会导致蛋白质变性，所以不可以用来浸泡食品，选项说法错误。
B.食盐几乎是每道菜不可缺少的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘元素，选项说法错误。
C.人体缺少微量元素会患病，人们应多食用含有微量元素的营养品合理越好，食用过多会对身体有危害，选项说法错误。
D.制作面包时添加碳酸氢钠，碳酸氢钠加热会分解产生二氧化碳，所以可使面包疏松可口，选项说法正确。
故选：D。
三大化石燃料包括煤、石油、天然气，因为它们的形成过程非常复杂，短时间内不能重复出现，所以它们属于不可再生能源，煤燃烧产生的气体中，会形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮。天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为。
22-2【基础】 【正确答案】 1、A C B D
2、蛋白质 钙或钙元素
3、 ②
【试题解析】 ①金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，故填：A；
②碳酸钠可用于生产玻璃、造纸，故填：C；
③钛合金与人体具有良好的相容性，可用于做人造骨骼，故填：B；
④氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：D；
蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料；
多食用奶制品可以补充钙元素，可以预防缺钙引起的佝偻病、骨质疏松等；
①啤酒中含酒精，酒精含碳元素，属于有机物；
②矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，不含有机物；
③牛奶中含蛋白质，蛋白质含碳元素，属于有机物；
④果汁中含糖类，糖类含碳元素，属于有机物。
故选②。
22-3【巩固】 【正确答案】 1、
2、钙或Ca
3、不可再生 民用采暖设备 调大
【试题解析】 氮气化学性质比较稳定，可填充于食品包装中，用于防腐；
碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂；
金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石；
故填： ；
老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿及青少年缺钙易患骨质疏松；
①煤、石油和天然气等化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源；
②分析图表可知，民用采暖设备的使用中，生成一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成氮的化合物的含量最低，说明民用采暖设备的使用中天然气燃烧效率最低；
③当燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质时，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需要将燃气灶进风口调大。
22-4【巩固】 【正确答案】 1、C B D A
2、不可再生 温室 CO2
【试题解析】 ①可用于焙制糕点的是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解或者与发面过程中产生的酸类物质反应生成二氧化碳气体，使面更松软可口；
②可用来改良酸性土壤的是氢氧化钙（熟石灰），因氢氧化钙能和酸类物质发生中和反应，改良酸性土壤；
③可用于制造电光源的是稀有气体，因稀有气体在通电时会发出特定颜色的光；
④钛合金具有密度小，耐腐蚀性强等优点，可用作制造航天飞机的材料；
①煤、石油、天然气等化石燃料是远古时代的动植物残体在一定条件下经过上亿年的复杂变化而形成，为不可再生能源。大量使用化石燃料，使得大气中的CO2含量不断上升，从而导致温室效应，加剧了全球气候变暖；
②。反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有8个氢原子、6个氮原子、4个氧原子，所以X的化学式为CO2。
22-5【提升】 【正确答案】 B

baca 偏大 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置
【试题解析】 A.碳酸氢钠俗称小苏打，该选项描述正确；
B.碳酸氢钠中只含一种物质，属于纯净物，而不是混合物，该选项描述不正确；
C.碳酸氢钠溶液显碱性，该选项描述正确；
D.碳酸氢钠能与面发酵产生的酸反应，故可作发酵粉，该选项描述正确，
故选B。
胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
该实验的原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，然后用氢氧化钠吸收二氧化碳，再根据装置的增重质量分析碳酸氢钠的质量，但由于空气中含有二氧化碳，则应先向装置中通入足量的氮气，以排除装置中的二氧化碳，然后再称量装置丙的质量，然后再注入足量的稀硫酸，等到反应结束后再称量一次装置丙的质量，则顺序应为baca。
浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水，而氢氧化钠也能作干燥剂，则若无乙装置，则丙装置不仅吸收二氧化碳，也会吸收水，则会造成测定结果偏大。
空气中含有二氧化碳和水蒸气，则装置丁的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
22-6【提升】 【正确答案】 1、+4 2、BD
3、
4、不可再生 C
【试题解析】 二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+4价；
A、大米饭富含糖类，不符合题意；
B、鸡蛋富含蛋白质，符合题意；
C、黄瓜富含维生素，不符合题意；
D、牛肉富含蛋白质，符合题意。
故选BD；
碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
①煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源；
②氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成尿素。
故选C。
23-1【基础】 【正确答案】 1、蛋白质 皮肤角质化或癌症
2、
3、淘米水浇花或使用节水器具等
4、②
【试题解析】 鲅鱼馅饺子中主要含的营养素是蛋白质；宁夏大米中含有人体所必需的微量元素硒，硒元素摄入量过低会引发皮肤角质化或癌症；
水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
在生活中让水物尽其用的做法有淘米水浇花或使用节水器具等；
①(NH4)2SO4 中含有一种营养素氮元素，属于氮肥；
②KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养素，属于复合肥；
③Ca(H2PO4)2中含有一种营养素磷元素，属于磷肥，故选：②。
23-2【基础】 【正确答案】 1、②④ 2、漏斗
3、过滤（或吸附、沉淀等）
【试题解析】 ①水是由氢元素和氧元素组成的化合物，该说法正确；
②清澈、透明的泉水中含有溶于水的物质，属于混合物，该说法不正确；
③合理施用农药、化肥，可以减小水体的污染，该说法正确；
④活性炭可除去水中的颜色和异味，但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，即不能将硬水变为软水，该说法不正确；
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花，冲洗厕所，可以节约水资源，该说法正确；
故选②④。
过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。
如图可知，其中采用的净水方法有过滤、吸附、沉淀等，故填：过滤（或吸附、沉淀等）。
23-3【巩固】 【正确答案】 1、吸附 肥皂水 煮沸
2、氢气或H2 氢元素和氧元素
3、乳化 4、BD
【试题解析】 ①活性炭具有吸附性，可以吸附水中的杂质和异味；
②要检验该水样是硬水还是软水，需要向水样中加入肥皂水，有较多浮渣的是硬水，有较多泡沫的是软水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水的实验，a、玻璃管中收集到的气体是氢气，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
洗碗时，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用；
A、pH小于7的雨水，呈酸性，不一定是酸雨；酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项说法错误；
B、喷灌、滴灌可以节约用水，为了节约用水，园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，故选项说法正确；
C、配制一定溶质质量分数的溶液时，先计算出所需溶质的质量和所需水的体积，用托盘天平称量出溶质加入烧杯内，再用量筒量取水倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌即可配成溶液，然后装瓶贴上标签，配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签故选项说法错误；
D、工业废水处理达标后排放，可以防治水体污染，故选项说法正确，故选：BD。
23-4【巩固】 【正确答案】 1、工厂废水处理达标后再排放
2、洗衣服时浪费洗涤剂 煮沸
3、1：2 原子 4、甲>乙>丙 65 乙>甲>丙
【试题解析】 一条防治水污染的做法工厂废水处理达标后再排放;
使用硬水会给生活带来许多麻烦，洗衣服时浪费洗涤剂，烧水时浪费燃料。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度；
电解水正极产生氧气，负极产生气体，正极和负极产生气体的体积比大约是1:2，原子是化学变化中的最小粒子，该实验过程中一定不变的微粒是原子；
①由溶解度曲线可知：t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
②由溶解度曲线可知：t2℃时，甲物质的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多溶解30g甲物质，将20g甲物质加入到50g水中，充分搅拌，溶质质量15g，溶剂质量50g，所得溶液质量为65g；
③将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，t1℃甲、乙、丙三种物质的溶解度乙>甲=乙，甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，且甲物质溶解度随温度变化较大，升温过程的溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙物质溶解度随温度升高降低，溶剂不变，溶质减小，溶质质量分数减小，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
23-5【提升】 【正确答案】 1、肥皂水 煮沸或加热煮沸
2、导电性 H2或氢气 3、ABD
4、t2 80 15
【试题解析】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加入肥皂水会产生较多浮渣，而软水中不含或含有较少钙、镁化合物，加入肥皂水会产生较多泡沫，因此人们常用肥皂水来检验地下水是硬水还是软水。硬水中的可溶性钙、镁化合物加热时会转变为难溶于水的水垢，从而降低了水中可溶性钙、镁化合物的含量，因此生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度。
纯水的导电性比较差，Na2SO4溶于水会解离出自由移动的钠离子和硫酸根离子，故电解水时水中可加入少量的Na2SO4以增强水的导电性。电解水过程中，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，氢气与氧气的体积比为2∶1，图中接通直流电源一段时间后，玻璃管b中收集到的气体大约是玻璃管a中收集到的气体的两倍，故玻璃管b中收集到的气体是氢气，其化学式为：H2。
下列做法有利于保护水资源的是：ABD。
A.工业废水处理达标后排放，不会对水资源造成污染，符合题意；
B. 自然界中可以利用的淡水资源很不充裕，生活中节约用水，符合题意；
C. 大量开采使用地下水，地下水位恶性下降，它会引起一系列灾难性后果，不符合题意；
D. 磷酸铁锂电池回收利用，可以防止金属渗出造成的地下水污染，符合题意。
①图中，在t2℃时甲和丙的溶解度曲线相交，说明在t2℃时甲和丙的溶解度相等。
②因为t3℃时，甲的溶解度为60g，所以t3℃时50g水中最多只能溶解30g甲，故将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g。
③t3℃时丙的溶解度为25g，因此125g丙的饱和溶液中含有丙25g，水100g。t1℃时丙的溶解度为40g，因此t1℃时100g水中最多能溶丙40g。降温过程中水的质量不变，故将t3℃时125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态。
23-6【提升】 【正确答案】 1、直流 2：1 2、肥皂水 暴沸 3、BC 4、49g B
【试题解析】 （1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通直流电源，否则两极得到的都是氢气和氧气的混合物，验证气体时易发生爆炸；待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2:1；
可用肥皂水区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止液体暴沸；
A. 农业上提倡使用农家肥，减少使用化肥和农药，防止因化肥、农药的过度使用，导致水和土壤被污染，选项错误；
B. 城市生活废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，有利于保护水资源，选项正确；
C. 园林浇灌改大水漫灌为滴灌、喷灌，可以节约用水，有利于保护水资源，选项正确；
D. 大量开采地下水，以满足人类生产生活需要，会导致水资源浪费，不利于保护水资源，选项错误。故选BC；
①由图可知，T2℃时，Na2CO3的溶解度为49g，选项错误；
②A、根据溶解度曲线可知，温度高于T2℃或低于T1℃时， KC1的溶解度大于Na2CO3的溶解度，选项错误；
B、由图可知，T2℃时，对一定质量的Na2CO3饱和溶液进行降温或升温，都会因溶解度减小而析出晶体，溶液质量均减少，选项正确；
C、T3℃时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，KC1饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数相等，选项错误；
D、T3℃时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，等质量KC1和Na2CO3的饱和溶液溶剂的质量相等，都降温至T2℃后，由于溶剂的质量不变，KC1和碳酸钠的溶液中溶剂质量仍相同，选项错误。故选B。
24-1【基础】 【正确答案】 过滤 稀盐酸

【试题解析】 详解:
（1）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤；
（2）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：。
24-2【基础】 【正确答案】 I2 H2

【试题解析】 分析:
详解:
（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2；
（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：，因此X是氢气，化学式为H2 ；
（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：。
24-3【巩固】 【正确答案】 复分解反应
+3、+4
【试题解析】 详解:
（1）由图可知，Ce（BF4）3和KCl反应生成KBF4和CeCl3，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（2）由图可知，在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成CeO2、CeF4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ce、F、C、O，生成物中含Ce、O、F，故生成物中还应含碳，在足量氧气中焙烧，故应有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：；
（3）CeFCO3：氟元素通常显-1价，碳酸根离子通常显-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）+（-2）=0，x=+3；
CeO2：氧元素通常显-2价，设铈元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4；
CeF4：氟元素通常显-1价，设铈元素的化合价为z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：z+（-1）×4=0，z=+4；
Ce(BF4)3：氟元素通常显-1价，硼元素通常显+3价，设铈元素的化合价为m，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：m+[(+3)+(-1)×4]×3=0，m=+3；
CeCl3：氯元素通常显-1价，设铈元素的化合价为n，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：n+（-1）×3=0，n=+3。
故流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为+3、+4价；
（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ce、O、H、Cl，故生成物中也应含Ce、O、H、Cl，故生成的刺激性气味的气体是氯气，生成物中含氢元素，故还有水生成，该反应的化学方程式为：。
24-4【巩固】 【正确答案】 1、过滤 2、Cr（OH）3
3、

【试题解析】 操作a是将固体与液体分离，故操作a为过滤。
根据图示可知反应II是Na2CrO4溶液与Na2S的反应，则X是Na2S，再根据质量守恒定律中反应前后原子种类和个数不变原则，反应前是22个钠原子、3个硫原子、52个氧原子、40个氢原子、8个铬原子，反应后是22个钠原子、3个硫原子、28个氧原子、16个氢原子，则Y的化学式为Cr（OH）3。
反应I为Fe（CrO2）2、Na2CO3、O2生成CO2、Na2CrO4、Fe2O3的反应，化学方程式为

24-5【提升】 【正确答案】 1、DE 2、硬度大
3、提供高温 提供还原剂CO
4、
5、
6、将铁锅擦干，放置在干燥处的方法（合理即可）
7、两或二或2
【试题解析】 分析:
金属材料包括纯金属和合金，生铁和钢是铁的合金，都属于金属材料。赤铁矿、焦炭、石灰石均不是金属材料。
故选DE；
高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐高温，硬度大等特性；
工业炼铁过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供高温、提供还原剂一氧化碳；
赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
生铁炼钢的原理是生铁中的碳燃烧生成二氧化碳，降低含碳量，该反应的化学方程式为：；
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁锅生锈，可采用将铁锅擦干，放置在干燥处的方法；
金属活动性：Al＞Fe＞Ag，向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铝不反应，如果硝酸银完全反应，则滤液中的溶质为硝酸铝、硝酸亚铁，如果硝酸银部分参与反应，则滤液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铝，故滤液中溶质的组成最多有2种情况。
24-6【提升】 【正确答案】 1、燃烧放热，提供冶铁所需高温条件
2、大 隔绝氧气和水
3、 吸附
【试题解析】 ①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放出了大量的热，能够给冶铁提供热量，所以“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：燃烧放热，提供冶铁所需高温条件，故填：燃烧放热，提供冶铁所需高温条件；
②“还原反应室”内H2与Fe2O3在高温条件下反应生成水和铁，反应的化学方程式为，故填：；
①合金的硬度比纯金属的硬度大，所以“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的大，故填：大；
②对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水；
①由题干信息可知，Fe与Pb(NO3)2反应Fe(NO3)2和Pb，反应的化学方程式为，故填：；
②铁炭混合物中铁的质量分数为0时，全部是活性炭，活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附除去少量的重金属离子，故填：吸附。
25-1【基础】 【正确答案】 1、2SO2+O22SO3
2、②③
【试题解析】 步骤②SO2和O2在一定条件下生成SO3，化学方程式为，故填：
；
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。步骤①中FeS2和O2反应得到SO2和铁，不是化合反应，步骤②SO2和O2在一定条件下生成SO3，是化合反应，步骤③中SO3和水反应生成H2SO4，是化合反应。故填：②③。
点睛:
掌握化合反应的特点是（2）的关键。
25-2【基础】 【正确答案】 物理变化 化合反应 加快化学反应速率
【试题解析】 详解:
（1）Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化。
（2）反应Ⅱ是氢气和氮气反应生成氨气，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应。
（3）Ⅲ中催化剂的作用是加快化学反应速率。
（4）反应Ⅳ是一氧化氮、水、氧气三种物质发生化学反应生成硝酸，反应的符号表达式为：。
25-3【巩固】 【正确答案】 1、O2 2、
3、NO或一氧化氮
【试题解析】 单质X是一种常见气体，且能与氨气反应生成一氧化氮和水，根据质量守恒定律可知，X中应含有氧元素，因此X是氧气，故填：O2；
III中是二氧化氮和水在常温下反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：
；
在流程图中，既是生成物又是反应物的物质是可循环利用的物质，为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是一氧化氮。
25-4【巩固】 【正确答案】 1、2或两 2、酸雨
3、
【试题解析】 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。故上述流程中，涉及的氧化物共有NO和NO2两种；
汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧生成的二氧化硫排放到空气中会形成酸雨；
一氧化氮氧气与水反应生成硝酸，该反应方程式为：。
25-5【提升】 【正确答案】 1、O2 2、N、O
3、2NO+O2=2NO2 化合
4、一氧化氮或NO
【试题解析】 化学反应前后元素种类不变；由图可知，单质X是氧气O2。
反应I为氨气和氧气生成水和一氧化氮，单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；反应前氮、氢、氧元素化合价分别为-3、+1、0，反应后氮、氢、氧元素化合价分别为+2、+1、-2，故化合价发生改变的元素有N、O。
Ⅱ中反应为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2。该反应符合多变一的特点，属于化合反应。
反应中一氧化氮既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是一氧化氮。
25-6【提升】 【正确答案】 四 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 1:2 N2、H2 345 多
【试题解析】 详解:
（1）尿素化学式为CO(NH2)2，含有碳、氢、氧和氮四种元素，故填：四；
（2）粉碎后增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；
（3）水煤气转化为二氧化碳和氢气，所以是一氧化碳和水蒸气参与反应，一氧化碳和水蒸气在加热和铜的催化作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2；
（4）二氧化碳与氨气反应生成尿素和水，反应的化学方程式为CO2+2NH3 H2O+CO(NH2)2，所以反应中二氧化碳与氨气的分子个数比为1:2，故填：1:2；
（5）合成氨分离出的氮气和氢气可以重新回收用于氨气的合成，所以氮气和氢气也可以循环利用，故填：N2、H2；
（6）根据碳元素质量守恒，设生成乙醇的质量为m，m××100%=6g，m=11.5g，所以乙醇燃烧产生的热值=11.5g×30 kJ·g-1=345kJ；而6 g煤燃烧产生热值=6g×33 kJ·g-1=198kJ，因此变为乙醇产生热值多，故填：345；多。
26-1【基础】 【正确答案】 集气瓶
A 防止水倒流，使试管炸裂 B D
【试题解析】 详解:
①据图可知仪器a的名称是集气瓶；
②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，所选用的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应方程式为；若用E装置收集氧气，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；
③用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气的发生装置为固液常温型，故选装置B；氢气是一种无色无味，溶于水，相同条件下密度比空气小的气体，选择收集装置为：D或E。
26-2【基础】 【正确答案】 1、酒精灯 2、A
3、

4、m
【试题解析】 由装置图可知仪器a是酒精灯。
实验室用高锰酸钾制取O2，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，反应的化学方程式为
。
实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；检验CO2时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
某气体的相对分子质量为46，大于29，说明该气体的密度比空气大，可用向上排气法收集，故应从C装置的m端进入。
26-3【巩固】 【正确答案】 集气瓶 BD 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止水槽中的水倒吸进热的试管中，导致试管炸裂 装置内的空气加热时体积增大，也能使小气球膨胀 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊溶液
【试题解析】 分析:
大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
详解:
（1）仪器a的名称是集气瓶。
（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳在常温下进行，发生装置为B，二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，故发生和收集装置和组合是BD。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，若用E装置收集氧气，收集结束要先移出导管再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸进热的试管中，导致试管炸裂。
（4）装置内的空气加热时体积增大，也能使小气球膨胀，就观察到小气球膨胀，不能说明生成了二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊就可证明有二氧化碳生成，二氧化碳和水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红色，故也可将澄清石灰水换作紫色石蕊溶液同样能证明。
点睛:
二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化碳和水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红色。
26-4【巩固】 【正确答案】 试管 A
将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满
B c
【试题解析】 详解:
（1）仪器a的名称是试管。
（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，属于固体混合加热型，应选择的装置是A，加热条件下，二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是 ，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃，则满。
（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得二氧化碳和磷酸钙，化学方程式是 。
（4）实验室制取氢气时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是B，通过分液漏斗控制液体的添加量，可得到稳定的气流，若用排水法收集氢气，应从D装置的c口通入气体，将水从b口排出。
点睛:
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和气体的性质等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
26-5【提升】 【正确答案】 试管 锥形瓶 A和C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满 变红色 变浑浊 ④
【试题解析】 详解:
（1）仪器①是试管；仪器②是锥形瓶。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C；所选择的发生和收集装置是A和C．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满；
（3）若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，能除去氯化氢气体；二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使石灰水变浑浊，F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液变红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊；
（4）①甲实验中，红磷要过量，以完全消耗装置中的氧气，故①正确；
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触，故②正确；
③蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故③正确。
④丁实验开始时，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故④错误。故选④。
点睛:
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
26-6【提升】 【正确答案】 试管
气泡连续均匀冒出 C n B 装置甲中无水硫酸铜变蓝色 检验二氧化碳气体 装置丁后放一个点燃的酒精灯
【试题解析】 详解:
（1）仪器a的名称是试管。
（2过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；用F装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止一开始收集到装置中排出的空气导致气体不纯。
（3）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是C；甲烷密度比空气小，若用G装置收集时，则气体要短进长出，从n端通入。
（4）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，装置B可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
（5）①白色的无水硫酸铜遇水变蓝，实验中证明有水生成的现象是装置甲中无水硫酸铜变蓝色。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳气体。
③一氧化碳具有可燃性，要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是在装置丁后放一个点燃的酒精灯，尾气燃烧有淡蓝色火焰，说明存在一氧化碳。
27-1【基础】 【正确答案】 O2 Ag2O或氧化银 氨水
无明显现象 棕
【试题解析】 详解:
实验活动：
用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使带火星木条复燃，化学式为O2。
猜想与假设：
根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是Ag、可能是Ag2O，也可能是Ag与Ag2O的混合物。所以猜想二：只有Ag2O。
实验方案：
猜想一成立则证明黑色固体全部是Ag，根据“查阅资料”中信息可知Ag2O可溶于氨水，而Ag不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明显现象。
实验拓展：
浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红棕色的气体NO2和无色气体O2，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，化学反应方程式为
实验反思：
由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。
27-2【基础】 【正确答案】 NaOH 无明显现象 酚酞 碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
【试题解析】 详解:
根据“碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液”提出的猜想与假设是：
猜想一：含有Na2CO3
猜想二：含有 NaHCO3
猜想三：含有NaOH
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
实验方案设计：
碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀；
NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸氢钠；
取①的滤液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想一正确
②
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液
无明显现象
猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中，滴入酚酞溶液
溶液变红色
猜想三正确
综合结论：通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
实验反思与拓展：
碳酸钠和水的相对分子质量比是53：9，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O。
27-3【巩固】 【正确答案】 硫酸铜、硫酸 锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡 无色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红色(与上一空对应) 碳酸钠、氢氧化钠 Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3 C
【试题解析】 分析:
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。
详解:
（1）甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。
（2）乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
乙厂废液中含有碳酸钠、氢氧化钠
实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞溶液
溶液变红色
①实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3。
②A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba(NO3)2溶液，故A不正确；
B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B不正确；
C、氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液，故C正确；
D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响实验二现象，故D不正确。故选C。
27-4【巩固】 【正确答案】 Ag2SO3、Ag2SO4 二 H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3 溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀 开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解
【试题解析】 详解:
猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。结合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3、Ag2SO4
实验探究：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根离子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。
实验结论：由实验探究结论可知，沉淀B为Ag2SO3，反应前后元素种类不变，则SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸为硝酸HNO3，且反应物中还有水参与，故反应的化学方程式是H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3。
拓展延伸：①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。
②已知：Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解。
27-5【提升】 【正确答案】
除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于
【试题解析】 详解:
（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：。
（2）①装置B中溶液为碳酸氢钠溶液，呈碱性能与挥发出的HCl发生反应，所以其作用是吸收HCl气体。
②装置C是为了吸收水蒸气，则X应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故选b。
（3）①二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。
②氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。
（4）①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。
27-6【提升】 【正确答案】 NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红 产生白色沉淀，溶液仍为红色 干燥剂 BD
【试题解析】 详解:
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
；
交流与
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。，小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红；
进行实验：
根据题中“一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。”可知，溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性。若猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色；
反思与拓展：
（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂；
（2）A 先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故A错误；
B 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故B正确；
C 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故C错误；
D 硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故D正确。故选择BD。
28-1【基础】 【正确答案】 （1）8g
（2）解：设生成的Na2SO4的质量为x



答：反应后所得溶液中溶质质量分数为14.2%。
【试题解析】 详解:
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×20%=8g
（2）见答案。
28-2【基础】 【正确答案】 1、8.1 2、解：设氢氧化钠溶质质量为x


x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
【试题解析】 由该反应的化学方程式可知，反应后无气体及沉淀出现，则ZnO的质量为反应后溶液质量108.1g减去反应前100gNaOH溶液，等于8.1g。
见答案
28-3【巩固】 【正确答案】 1、9.8 2、解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。
答： (1) 稀硫酸溶液中溶质的质量为 9.8g 。
(2) 氢氧化钠溶液中溶质质量分数 10% 。
【试题解析】 分析:
（1）根据溶液的溶质质量分数公式计算。
（2）根据化学方程式进行计算。
因为，所以， 稀硫酸溶液中溶质的质量为：，故填：9.8。
见答案。
点睛:
本题是溶质质量分数与化学方程式的综合计算，难度不大，但应注意解题的格式要规范，步骤要完整。
28-4【巩固】 【正确答案】 20%；15.2t
【试题解析】 详解:
解：设废硫酸中硫酸有x吨；理论生产硫酸亚铁y吨


x=9.8t
y=15.2t
废硫酸溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数为20%；
（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量为15.2t。
28-5【提升】 【正确答案】 1、40 2、Na2SO4、NaOH
3、解：设待测稀硫酸中溶质的质量分数为x


x=24.5%
答：待测稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%
【试题解析】 氢氧化钠的化学式量为：23+16+1=40；
氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当滴加一定量的稀硫酸后，红色还未消失，说明此时氢氧化钠还未完全反应，故此时溶液中的溶质是：NaOH、Na2SO4；
见答案。
28-6【提升】 【正确答案】 （1）21.3g
（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。


x=16.8%
答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。
【试题解析】 详解:
（1）根据质量守恒可知，参加反应氯气质量221.3g-200g=21.3g；
（2）见答案。