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【中考化学】浙江省绍兴市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析
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这是一份【中考化学】浙江省绍兴市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共36页。试卷主要包含了科学是一门以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】浙江省绍兴市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说确的是
A．海绵铁是一种纯净物
B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
2．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系没有正确的是
A． B．
C． D．
3．小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是
A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为14：15
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
4．科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择______（填字母）。
(2)检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后______。
(3)若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有______的性质。
评卷人
得分
三、填 空 题
5．如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
(1)①表示的元素是______。
(2)1个铝原子的核外电子有______个。
(3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量______（选填“高”或“低”）。
评卷人
得分
四、科普阅读题
6．如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了______反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。
(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
评卷人
得分
五、计算题
7．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为______克。
(2)②中硝酸钾溶液为______（选填“饱和”或“没有饱和”）溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。
评卷人
得分
六、综合应用题
8．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请实验现象和数据回答问题。
物质
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
(1)烧杯③中产生的气体是______。
(2)“镁粉”中没有只含有MgCO3一种物质，理由是______。
(3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是______。
评卷人
得分
七、流程题
9．“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。
(1)盐化工是我国重要海洋产业、盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙、由图甲可知，盐卤中含量至多的盐是______；流程图中操作A的名称是______；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略没有计，则1000克盐卤可制备金属镁______克。
(2)地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有______。
答案：
1．B
【详解】
A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，故属于混合物，故A说法错误；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中氧元素为-2价，则铁元素为+3价；故B说确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则一氧化碳，氧化铁和二氧化碳均属于氧化物，故上述反应中涉及的氧化物有3种，故C说法错误；
D、木炭没有完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，因此炼铁过程中，木炭没有只是作为燃料使用，还可以作为还原剂，故D说法错误；
故选B。
2．D
【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的没有断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【详解】
A、随着反应进行，当恰好完全反应后，水的质量由于一直加入加入稀盐酸，所以水的质量没有断增大，正确；
B、随着反应进行，当恰好完全反应后，氯化钠质量没有变，正确；
C、随着反应进行，当恰好完全反应后氢氧化钠质量是0，正确；
D、随着稀盐酸的加入，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，恰好完全反应后一直在加入稀盐酸，所以溶液中的氯化氢质量没有断增大，选项错误；
故选：D。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．C
【分析】
根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。
【详解】
由于金属的性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量关系是：
A、铁和铜都有剩余时，因为消耗的硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，甲、乙生成银的质量比为1：1，选项错误；
B、设加入铁和铜的质量为m，铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为：，选项错误；
C、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜，可能铁有剩余而铜没有剩余。如铁有剩余而铜没有剩余则铁置换出的银的质量大于等于铜置换出银的质量，且铜和铁置换出银的质量比大于7:8，置换出银的质量比为15:16符合要求。选项正确。
D、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜没有可能铜有剩余而铁被完全消耗，选项错误；
故选：C。
4．(1)B
(2)向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中液面与锥形瓶液面形成高度差，说明没有漏气，若液面形成高度差，说明没有漏气
(3)二氧化碳能溶于水且与水反应
(1)
制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，该反应没有需要加热，所以选用装置B；
(2)
检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中液面与锥形瓶液面形成高度差，说明没有漏气，若液面形成高度差，说明没有漏气；
(3)
二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小。
5．(1)H##氢元素
(2)13
(3)低
(1)
①表示的元素是1号元素，是氢元素。
(2)
铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以铝原子的核外电子有13。
(3)
第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比元素氧在地壳中的含量低。
6．(1)氧化
(2)升高
(3)置换
(4)ABD
(1)
根据得失氧说，在化学变化中，H2跟氧气发生的反应，发生了氧化反应。
(2)
失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。
(3)
因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。
(4)
A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故选项说确，符合题意；
B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，选项说确，符合题意；
C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产没有一定是有利的，例如金属的锈蚀等，选项说法错误，没有符合题意；
D、由题干信息可知：人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程延伸和完善的过程，选项说确，符合题意。
故选ABD。
7．(1)8.4
(2)没有饱和
(3)溶质质量分数为
答：②中溶液的溶质质量分数为50%。
(1)
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中至多溶解31.6g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。
(2)
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g水中至多溶解110g硝酸钾；那么40g水中至多溶解44g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g，所以为没有饱和溶液。
(3)
详解见答案。
8．(1)二氧化碳##CO2
(2)等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量没有相等
(3)设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x。
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y。
消耗盐酸的质量为
答：表格中m的值为84.0；
(4)MgCO3和Mg（OH）2
(1)
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳；
(2)
根据表格中的数据和“取MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，发现等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量没有相等，所以“镁粉”中没有只含有MgCO3一种物质；
(3)
详解见答案。
(4)
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸；
设MgCO3的质量为m，；消耗稀盐酸的质量为， 镁粉中另一种物质质量为4.2g-3.57g=0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，所以“镁粉”中除碳酸镁外的另一种物质为Mg（OH）2。
9．(1) 氯化钠##NaCl 过滤 48
(2)潮汐能（合理即可）
(1)
由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，盐卤中含量至多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略没有计，则1000克盐卤可制备金属镁。
(2)
地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，比如潮汐能。
【中考化学】浙江省绍兴市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．北京成功举办第24届和第13届冬残奥会。以下与冬奥相关的或变化一定发生化学变化的是
A．人工造雪 B．火炬燃烧 C．雕塑滑道 D．冰雪融化
2．物质的性质决定用途。下列用途次要由物质的物理性质决定的是
A．用硫酸除铁锈 B．用氮气作食品保护气
C．用铜丝作导线 D．用自然气烧水做饭
3．中国自主研制的环境和生命保障零碎将继续在“神舟十二号”任务中为航天员提供生活保障，科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸。这种“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，此外还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。飞船能根据仪器实时监测各种气体含量，并自动调理各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，一直保证飞船内的空气合适航天员呼吸。下列说确的是
A．空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的
B．在航天飞船上，应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸
C．我们周围的空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体
4．下列有关化肥或农药的叙说错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会经过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境形成净化
5．下列实验能达到实验目的的是
选项
物质
目的
次要实验过程
A
MnO2、KCl固体
分离
加水溶解、过滤、洗濯并干燥滤渣
B
H2中混有HCl气体
除杂
通入饱和碳酸氢钠溶液
C
NaOH 溶液能否变质
检验
滴加少量的稀盐酸观察能否有气泡产生
D
氢氧化钠、硝酸铵
鉴别
取样于试管中，分别加入过量的水，振荡并观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验景象描述正确的是
A．电解水时，两电极表面均产生气泡，正负两极产生气体的质量比约为1：2
B．铁和稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为黄色
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．实验室用一氧化碳还原氧化铁，黑色粉末逐渐变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7．化学与生活毫不相关,用你所学的化学知识判断，下列说确的是
A．加热煮沸可以降低水的硬度，这一过程是物理变化
B．用洗濯剂可以去除餐具上的油污，是由于油能溶于洗濯剂
C．发现燃气走漏时，要先关闭阀门，再打开门窗通风
D．熟石灰可用于加热即热食物
8．下列物质中，属于碱的是
A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．C2H5OH
9．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，但不能表示一种物质的是
A．Ar B．Ag C．Si D．I
10．硫原子的结构表示图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是( )
A．在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8
B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2﹣
C．硫原子中，质子数=核外电子数=16
D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
11．草酸（H2C2O4）是一种无机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙说正确的是
A．向草酸溶液中滴加酚酞试液后，溶液呈红色
B．草酸中碳元素的化合价为+4
C．一个草酸中含有两个氢原子、两个碳原子和四个氧原子
D．草酸中氧元素的质量分数
12．下列各组物质的溶液，需求加入其他试剂才能鉴别出来的是
A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2
B．NaOH NaCl HCl FeCl3
C．Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3
D．Na2CO3 H2SO4 HCl Ba(NO3)2
13．实验室有如下气体发生安装和气体搜集安装：
下列说法中，正确的是
A．用锌和稀盐酸制取纯净的H2可选用b、d
B．用大理石和稀硫酸制取CO2可选用b、c
C．用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的O2可选用a、e
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用b、c
14．归纳推理是学习化学的一种重要的思想方法，下列归纳推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的，含同种元素的物质一定是单质
B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
15．下图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，下列说确的是
A．向b点溶液中加入FeCl3溶液，产生蓝色沉淀。
B．将图中d点表示溶液加热蒸干所得固体为混合物
C．图中pH变化曲线表示氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的反应过程
D．图中c点溶液中只含有一种溶质
16．取一定量某种合金加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应后，测得生成氢气0.2g，此时溶液中无固体，将反应后的溶液蒸发得到13.1g固体，则该合金可能是
A．铁铝合金 B．铁锌合金 C．铜锌合金 D．镁铝合金
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
17．用符号或化学式填空。
(1)由8个硫原子构成的硫分子是：_______。
(2)2个铁离子________。
(3)食用白醋中的醋酸 ________。
(4)标出硫化钠中硫元素的化合价________。
18．根据所学的知识回答下列成绩：
(1)利用A～F的原子结构表示图，回答下列成绩：
①在化学反应中，普通容易得到电子的是________（填字母）。
②与A元素化学性质类似的是_______（填字母）。
③写出由B、E两种元素所构成的化合物的化学式：________。
(2)利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：
写出该反应的化学方程式：________。
19．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列成绩。
(1)t3℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为:________ 。
(2)现要从混有少量乙物质的甲物质溶液中提纯甲固体，可采用的方法______。
(3)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）溶液。
(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是________。
评卷人
得分
三、科普阅读题
20．举世注目的北京既是体育盛会，也是科技盛会。
材料1：颁奖礼仪股装，不只外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这一新材料在通电时，碳分子团之间互相、碰撞而产生热能，热能经过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的暖和。
材料2：火炬外壳采用的碳纤维材科，质量只要钢的四分之一左右，强度却是钢的7～9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低分量、高耐化学性、耐高温等特性，运用复合材料改善了冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂构成的复合材料来做奥运火炬，可谓世界首创。
材料3：制冰零碎，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差在0.5℃以内，碳排量接近于零，同时还减少了传统制冷剂对臭氧层的玻坏。
(1)石墨烯由________________元素组成，属于________________（填“无机化合物”“无机化合物”或“单质”）；穿上颁奖礼服不会感到寒冷，阐明了石墨烯具有________________性（写一点）。
(2)下列有关碳纤维的描述错误的是_________________（填字母）。
a.强度高 b.密度大 c.不耐酸 d.不易碎
(3)下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是________________。（填字母）
a.金属材料 b.玻璃钢 c.聚乙烯 d.合成橡胶
(4)传统制冷剂运用氟利昂，虽能用来制冰，却也能催化臭氧转变为氧气，从而破坏臭氧层。该反应的化学方程式为_________________。选用二氧化碳作为制冷剂保证了，不会发生爆炸，这利用了它的哪些化学性质？_________________。
评卷人
得分
四、流程题
21．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下。
查阅材料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为_________。
(2)大理石反应完全的景象是：________。
(3)“②调理pH”时，溶液的pH变_______（填“大”“小”或“不变”）； 其中发生中和反应的化学方程式是：________；滤渣b是______。
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、_____、过滤、洗濯、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：_____。
22．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴味小组的同窗欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示：
(1)过程Ⅰ中有关的化学方程式为______________；
(2)固体 A 中的成分是______________。（填化学式）
(3)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______________。
(4)该小组的同窗又搜集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同窗们向其中加入一定量锌粉，反应中止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是___________。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
(5)回收金属对于保护金属资源意义严重，除此外还要留意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施______________。铝具有良好抗腐蚀功能的缘由是______________。
评卷人
得分
五、推断题
23．物质王国的七名成员分别是铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们正在举行击鼓传花的游戏。游戏的规则是：互相之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A—G的相应地位上，使花束能从A传到G。其中A为组长，其固体俗称为干冰。F为副组长，其为黑色固体，请回答。
(1)氢氧化钠应放在地位_____上。
(2)B和C反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
(3)上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能互相发生反应的是：_____（用化学方程式表示）。
(4)当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是______（填物质名称）。
评卷人
得分
六、实验题
24．用以下安装探求碳及其氧化物的某些性质。
(1)写出仪器①的名称____。
(2)B安装内发生化学反应的化学方程式为_______。
(3)C安装的作用是________。
(4)E安装中玻璃管内的化学反应中________(填化学式)发生了还原反应。
(5)F安装中的化学方程式_______。F安装除了吸收CO2外，还可以起到的作用是_____。
(6)将一瓶充满CO2的试管倒立在盛有NaOH溶液的水槽中，如图H所示，用镊子拔掉橡皮塞看到的景象是____，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是______。
(7)在实验过程中，一氧化碳和氧化铁反应不只能生成铁，还可能生成少量氧化亚铁。实验前在E中放入氧化铁质量为1.6 g，氧化铁全部反应完后，E中固体质量可能为_______(填字母)。
A．1.22 g B．1.40 g C．1.65 g D．1.82 g
评卷人
得分
七、计算题
25．莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，在维持人类生命和健康上有着重要的作用，古代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为：C7H6O5）。请回答：
(1)没食子酸的绝对分子质量为______。
(2)没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为______。
(3)8.5g没食子酸与_________g二氧化碳的含碳量相等。
26．某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品能否合格，某课外兴味小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相反浓度、相反质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：
称量的物质
烧杯1
烧杯2
烧杯3
烧杯4
加入纯碱产品的质量/g
1.4
2.8
5.6
7
烧杯中剩余物质量的/g
50.85
51.7
53.4
54.8
请计算：(结果保留一位小数)
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注能否合格______。
(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。
答案：
1．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为能否有新物质生成。
【详解】
A、人工造雪，是指人为经过一定手腕，将水（水气）变成雪花或类似雪花的过程，没有新物质生成，是物理变化，故该项不符合题意；
B、燃烧的过程会伴随着新物质生成一定是化学变化，故该项符合题意；
C、雕塑只涉及到物质外形的改变，没有新物质生成，是物理变化，故该项不符合题意；
D、冰雪融化过程中只是形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】
A、铁锈的次要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应产生硫酸铁和水，利用了硫酸的化学性质，不符合题意；
B、氮气常温下的化学性质不活泼，可以用作食品保护气，利用了氮气的化学性质，不符合题意；
C、铜具有导电性，则可以用作导线，利用了铜的物理性质，符合题意；
D、自然气的次要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，同时放出热量，烧水做饭，利用了自然气的化学性质，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是自然界中植物进行光合作用必不可少的原料，故该项说确；
B、人体吸入氧气后，在体内进行缓慢氧化，放出能量供给体内各个器官的需求。如果长工夫吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出的热量过多，正常的生理机制发生紊乱，使体温升高，出现疾病。故该项说法错误；
C、普通来说，空气的成分是比较固定的，但在不同地区或同一区域的不同季节空气的成分也有所不同，故该项说法错误；
D、由于氮气化学性质波动、，次要用来调理氧气含量，纯氧气不利于人体呼吸，故该项说法错误。
故选A。
4．A
【详解】
A、硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；B、氯化铵是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；C、农药施用后，会经过农作物、农产品等发生转移，正确；D、化肥和农药施用不当，会对环境形成净化，正确；故选A。
5．D
【详解】
A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤将二氧化锰和氯化钾分开，洗濯干燥得到二氧化锰，氯化钾溶液要蒸发结晶才得到氯化钾固体，不符合题意；
B、氢气不与碳酸氢钠反应，氯化氢溶于水构成盐酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，导致引入新杂质二氧化碳，不符合题意；
C、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，如果是部分变质，加入的盐酸太少先和没有变质的氢氧化钠反应完全，就不会和碳酸钠反应，不会产生二氧化碳气体，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，可以鉴别，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】
A、电解水时，“正氧负氢”，两电极表面均产生气泡，正、负两极产生气体的体积比约为1:2,而不是质量比约为1:2，故选项说法错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说确；
D、一氧化碳具有还原性，用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
故选：C。
7．C
【详解】
A、加热煮沸过程中有新物质水垢生成，属于化学变化，故A错误；
B、用洗濯剂可以去除餐具上的油污，是由于洗濯剂的化作用，故B错误；
C、发现燃气走漏时，为避免爆炸，要先关闭阀门，再打开门窗通风，减小燃气的浓度，故C正确；
D、生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，可用于加热即热食物，直接用熟石灰不能加热食物，故D错误。
故选C。
8．C
【分析】
初中阶段碱是阴离子全是OH-的物质。
【详解】
A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不符合题意；
B、生石灰是，属于金属氧化物，不符合题意；
C、熟石灰是Ca（OH）2，属于碱，符合题意；
D、C2H5OH属于无机物，不符合题意。
故选C。
掌握物质俗名与化学式对应。
9．D
【分析】
元素符号均能表示一种元素、一个原子，由原子直接构成物质的元素符号也能表示这种物质。
【详解】
A、氩气属于稀有气体，是由原子直接构成的，所以Ar可以表示氩元素、一个氩原子、氩气这种物质，不符合题意；
B、银属于金属，是由原子直接构成的，所以Ag可以表示银元素、一个银原子、银这种物质，不符合题意；
C、硅属于由原子构成的非金属单质，是由原子直接构成的，所以Si可以表示硅元素、一个硅原子、硅这种物质，不符合题意；
D、碘单质化学式为I2，I只能表示碘元素和一个碘原子，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】
A、原子核外层上最多能容纳2个电子，第二层上最多能容纳8个电子，则a=2、b=8，正确；B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而构成带2个单位负电荷的离子，变成S2﹣，正确；C、原子中质子数=核外电子数，硫原子中，质子数=核外电子数=16，正确；D、周期数=原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素在元素周期表中位于第3周期，错误。故选D。
11．D
【详解】
A、草酸是一种无机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故A错误；
B、在草酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设其中碳元素化合价为，则有，解得，即碳元素化合价为+3价，故B错误；
C、分子是由原子构成的，一个草酸分子由2个碳原子，2个氢原子，4个氧原子构成的，故C错误；
D、草酸中，氢、氧、碳元素质量比为，则草酸中氧元素质量分数，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】
A、只要NaOH能与MgCl2，故需求加入其他试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、首先根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），然后在利用FeCl3与其它的三种溶液反应，能构成红褐色沉淀的为NaOH，再在红褐色沉淀中加入剩余的两种，若红褐色沉淀溶解消逝，则为HCl，故可以鉴别出来，不符合题意；
C、BaCl2能与Na2SO4、K2CO3反应会互相反应生成白色沉淀，而K2CO3会与HCl反应产生气体，故可以鉴别出来，不符合题意；
D、Na2CO3能与H2SO4、HCl反应产生气体，同时Na2CO3和H2SO4会和Ba(NO3) 2反应生成沉淀，故可以鉴别出来，不符合题意。故选A。
13．D
【详解】
A、用锌和稀盐酸制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生安装可选b，氢气难溶于水，密度比空气小，搜集安装可选d或e，排气法搜集的气体较干燥但不纯，排水法搜集的气体较纯净，所以要制取纯净的H2搜集安装应选e，稀盐酸有挥发性得到氢气不纯，运用稀硫酸，故A不正确；
B、大理石的次要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水的，会阻止反应的进行，故B不正确；
C、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生安装应选a，氧气不易溶于水，密度比空气大，搜集安装可选c或e，但排水法搜集的氧气不干燥，所以如果要搜集干燥氧气应选用安装c，故C不正确；
D、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发生安装应选b，氧气不易溶于水，密度比空气大，搜集安装可选c或e，故D正确。
故选D。
14．D
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的，含同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；
B、反应的化学方程式，反应中氢气、氧气、水的质量比为（2×2） : 32: （2×18）=1:8:9，1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水，氧气有剩余，故选项推理错误；
C、C、CO、CO2组成中都含有碳元素，但参与反应时不是均具有还原性，碳、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项推理错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性，故选项推理正确。
故选：D。
15．D
【详解】
A、b点的pH大于7，溶液中含有氢氧化钠，加入氯化铁，两者反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀，错误；
B、d点时，氢氧化钠曾经和盐酸完全反应产生氯化钠和水，盐酸过量，蒸干溶液氯化氢挥发掉，得到氯化钠的固体，是纯净物，错误；
C、根据图像，pH从大于7，变成小于7，则是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误；
D、根据图像，c点时，溶液的pH等于7，溶液是中性，则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只要氯化钠，正确。
故选D。
16．B
【详解】
参加反应的氯化氢的质量为0.2g÷(×)=7.3g，则参加反应的氯元素的质量为7.3g-0.2g=7.1g，参加反应的金属质量为13.1g-7.1g=6g；完全反应后溶液中无固体，则一定没有铜；
方法一：假设6g金属全部是铁，设产生氢气质量为x，
假设6g金属全部是铝，设产生氢气质量为y，
假设6g金属全部是锌，设产生氢气质量为z，
假设6g金属全部是镁，设产生氢气质量为m，
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选B。
方法二：设合金为R，化合价为+2价，平均绝对原子质量为N，
铝为+3价，可折算为+2价，即绝对原子质量可认为是27×=18；
两种金属的绝对原子质量，一种大于60，一种小于60，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选B。
17．(1)S8
(2)2Fe3+
(3)CH3COOH
(4)
(1)
由题意，1个硫分子由8个硫原子构成，其分子符号为S8；
(2)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+；
(3)
食用白醋中的醋酸又称乙酸，化学式为：CH3COOH；
(4)
由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫化钠中，钠元素的化合价为+1，则硫元素的化合价为-2，可表示为：。
18．(1) E D Al2O3
(2)2CO2+6H2C2H4+4H2O
【分析】
(1)
①由原子结构表示图可知，在E中最外层的电子数是3，小于4，化学反应中，普通容易得到电子；C的最外层也是层，电子数是2，已达到了波动结构，故填：E。
②由原子结构表示图可知，D与A元素原子的最外层电子数相反，具有类似化学性质，故填：D。
③由原子的结构表示图可知，B、E两种种元素分别是氧、铝，可组成的化合物是氧化铝，故填：Al2O3，故填：Al2O3。
(2)
由微观表示图可知，二氧化碳和氢气，生成甲烷和水，故填：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
19．(1)90g
(2)降温结晶
(3)丙
(4)乙＞甲＞丙
(1)
经过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，将50g甲加入50g水中，充分溶解，只能溶解40g，后所得溶液的质量为：50g+40g=90g。
(2)
乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从混有少量乙物质的甲物质中提纯甲物质，可采用的方法是降温结晶。
(3)
t3℃时，甲、乙、丙溶解度的大小是甲＞乙＞丙，由溶解度的含义可知，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量的是丙溶液。
(4)
饱和溶液中溶质质量分数为：；将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，t1℃时，乙物质的溶解度大于甲；丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t1℃时，甲物质的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度；所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。
20．(1) 碳 单质 导热
(2)bc
(3)b
(4) 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
(1)
石墨烯是一种碳单质，碳分子团之间互相、碰撞而产生热能，热能经过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的暖和，阐明石墨烯的导热性好，故填：碳；单质；导热；
(2)
碳纤维材科，质量只要钢的四分之一左右，强度却是钢的7～9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低分量、高耐化学性、耐高温等特性，运用复合材料改善了冰凉的触感；阐明碳纤维材科密度小、硬度大、耐酸碱性强、耐高温、高刚度，故填：bc；
(3)
a.金属材料不属于复合材料，故a不正确；
b.玻璃钢是以玻璃纤维等作为加强材料，以合成树脂作基体材料制成复合材料，故b正确；
c.聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，属于无机高分子材料，不是复合材料，故c不正确；
d.合成橡胶属于三大合成材料之一，故d不正确。
故选：b。
(4)
臭氧在氟利昂作催化剂的条件下转变为氧气，选用二氧化碳作为制冷剂保证了，不会发生爆炸，由于二氧化碳不能燃烧液不支持燃烧，故填：；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
21．(1)SiO2
(2)不再有气泡产生
(3) 大 氢氧化铁、氢氧化镁
(4) 降温结晶 搅拌，防止因局部温度过高，形成液滴飞溅
【分析】
大理石中含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以气体a是二氧化碳，滤渣a是二氧化硅，滤液a在含有氯化铁、氯化镁、氯化钙和过量的稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
(1)
滤渣a的化学式为：SiO2
故填：SiO2
(2)
大理石的次要成分碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此反应完全的景象是：不再有气泡产生；
故填：不再有气泡产生
(3)
①“②调理pH”时，是加熟石灰进行调理，使熟石灰氢氧化钙和盐酸反应，因此溶液的pH变大；
故填：大
②其中发生中和反应的是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为
；；
故填：
③氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此滤渣b是氢氧化铁、氢氧化镁；
故填：氢氧化铁、氢氧化镁
(4)
“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗濯、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，形成液滴飞溅。
故填：①降温结晶；②搅拌，防止因局部温度过高，形成液滴飞溅。
22．(1)
(2)Cu、Fe
(3)除尽过量的铁粉
(4)D
(5) 保持干燥；涂油等 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
(1)
根据金属的化学性顺序可知，Al＞Fe＞Cu，铁能把硫酸铜置换出铜，同时生成硫酸铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)
固体 A 中有置换出的铜外，由于加入过量的铁粉，固体 A 中的成分是Cu、Fe；
(3)
根据金属的化学性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉；
(4)
该小组的同窗又搜集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同窗们向其中加入一定量锌粉，反应中止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，金属间相距越远，反应，锌和硝酸银先反应，如果锌过量，锌还和硝酸铜反应：1、当混合溶液中硝酸银量很多时，此时得到的滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有银；2、当混合溶液中硝酸银量很少时，此时得到的滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，得到的滤渣中含有铜和银。
A、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故A错误；
B、滤渣中一定不含银，故B错误；
C、滤液中不一定含有硝酸银，故C错误；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故D正确。
故选D。
(5)
铁遇到水和氧气时易生锈，故防止铁生锈的措施是保持干燥；涂油等；由于在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故缘由填铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
23．(1)B
(2)
复分解反应
(3)2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
(4)碳
(1)
干冰是二氧化碳的俗称，A是二氧化碳，F为黑色固体，F是氧化铜，上述反应中，二氧化碳只能与氢氧化钠反应，故B是氢氧化钠；氢氧化钠能与氯化铜或硫酸反应，硫酸能与铁、氧化铜反应；氢气只能与氧化铜反应，则C是氯化铜，D是铁，E是硫酸，G是氢气。由上述分析可知，氢氧化钠应放在地位B上；
(2)
B是氢氧化钠，C是氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应；
(3)
上述物质中氢氧化钠和硫酸常温下能互相发生反应，常温下氢氧化钠与硫酸能反应生成硫酸钠和水化学方程式为：2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O ；
(4)
G是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，可以把氢气换成碳。
24．(1)长颈漏斗
(2)
(3)干燥气体
(4)
(5)
搜集一氧化碳
(6) 试管中液面升高 将原安装中的氢氧化钠溶液换成等体积的水
(7)AC
(1)
仪器①的名称长颈漏斗。
(2)
B中的碳酸氢钠是除去A中挥发出的氯化氢，反应方程式是：。
(3)
浓硫酸具有吸水性，能干燥气体。
(4)
E中发生的反应是：，氧化铁得到了氧，发生了还原反应。
(5)
F中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，产生碳酸钠和水，方程式是：；F安装除了吸收CO2外，还可以起到的作用是搜集一氧化碳；
(6)
氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，二氧化碳被耗费完，试管中的压强减小，大气压强的作用下，液体压入试管中。由于二氧化碳能溶于水且与水反应，试管中液面的上升也可能是二氧化碳溶于水形成的，所以要做一个对比实验是将原安装中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，发现二氧化碳溶于水形成水上升的高度没有在氢氧化钠溶液中高。
(7)
设全部生成铁时质量为x。
解得x=1.12g；
设全部生成氧化亚铁时质量为y。
解得：y=1.44g。
因此生成固体的质量1.44g＞m＞1.12g，故选AC。
25．(1)170
没食子酸的绝对分子质量是：12×7+1×6+16×5=170
(2)42：3：40
没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=42:3:40
(3)解：设与8.5g没食子酸中含碳量相等的二氧化碳的质量为x
x=15.4g
(1)
见答案
(2)
见答案
(3)
见答案
26．(1)解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g
烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g
所以烧杯3中的盐酸被完全耗费。
烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g
所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为
所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为
因94.6%<96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。
答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。
(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。
(1)
见答案。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
【中考化学】浙江省绍兴市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说确的是
A．海绵铁是一种纯净物
B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
2．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系没有正确的是
A． B．
C． D．
3．小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是
A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为14：15
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、实验题
4．科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择______（填字母）。
(2)检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后______。
(3)若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有______的性质。
评卷人
得分
三、填 空 题
5．如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
(1)①表示的元素是______。
(2)1个铝原子的核外电子有______个。
(3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量______（选填“高”或“低”）。
评卷人
得分
四、科普阅读题
6．如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了______反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。
(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
评卷人
得分
五、计算题
7．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为______克。
(2)②中硝酸钾溶液为______（选填“饱和”或“没有饱和”）溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。
评卷人
得分
六、综合应用题
8．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请实验现象和数据回答问题。
物质
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克
121.8
m
58.0
61.9
(1)烧杯③中产生的气体是______。
(2)“镁粉”中没有只含有MgCO3一种物质，理由是______。
(3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是______。
评卷人
得分
七、流程题
9．“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。
(1)盐化工是我国重要海洋产业、盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙、由图甲可知，盐卤中含量至多的盐是______；流程图中操作A的名称是______；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略没有计，则1000克盐卤可制备金属镁______克。
(2)地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有______。
答案：
1．B
【详解】
A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，故属于混合物，故A说法错误；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中氧元素为-2价，则铁元素为+3价；故B说确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则一氧化碳，氧化铁和二氧化碳均属于氧化物，故上述反应中涉及的氧化物有3种，故C说法错误；
D、木炭没有完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，因此炼铁过程中，木炭没有只是作为燃料使用，还可以作为还原剂，故D说法错误；
故选B。
2．D
【分析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的没有断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【详解】
A、随着反应进行，当恰好完全反应后，水的质量由于一直加入加入稀盐酸，所以水的质量没有断增大，正确；
B、随着反应进行，当恰好完全反应后，氯化钠质量没有变，正确；
C、随着反应进行，当恰好完全反应后氢氧化钠质量是0，正确；
D、随着稀盐酸的加入，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，恰好完全反应后一直在加入稀盐酸，所以溶液中的氯化氢质量没有断增大，选项错误；
故选：D。
【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．C
【分析】
根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。
【详解】
由于金属的性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量关系是：
A、铁和铜都有剩余时，因为消耗的硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，甲、乙生成银的质量比为1：1，选项错误；
B、设加入铁和铜的质量为m，铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为：，选项错误；
C、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜，可能铁有剩余而铜没有剩余。如铁有剩余而铜没有剩余则铁置换出的银的质量大于等于铜置换出银的质量，且铜和铁置换出银的质量比大于7:8，置换出银的质量比为15:16符合要求。选项正确。
D、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜没有可能铜有剩余而铁被完全消耗，选项错误；
故选：C。
4．(1)B
(2)向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中液面与锥形瓶液面形成高度差，说明没有漏气，若液面形成高度差，说明没有漏气
(3)二氧化碳能溶于水且与水反应
(1)
制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，该反应没有需要加热，所以选用装置B；
(2)
检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中液面与锥形瓶液面形成高度差，说明没有漏气，若液面形成高度差，说明没有漏气；
(3)
二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小。
5．(1)H##氢元素
(2)13
(3)低
(1)
①表示的元素是1号元素，是氢元素。
(2)
铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以铝原子的核外电子有13。
(3)
第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比元素氧在地壳中的含量低。
6．(1)氧化
(2)升高
(3)置换
(4)ABD
(1)
根据得失氧说，在化学变化中，H2跟氧气发生的反应，发生了氧化反应。
(2)
失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。
(3)
因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。
(4)
A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故选项说确，符合题意；
B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，选项说确，符合题意；
C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产没有一定是有利的，例如金属的锈蚀等，选项说法错误，没有符合题意；
D、由题干信息可知：人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程延伸和完善的过程，选项说确，符合题意。
故选ABD。
7．(1)8.4
(2)没有饱和
(3)溶质质量分数为
答：②中溶液的溶质质量分数为50%。
(1)
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中至多溶解31.6g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。
(2)
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g水中至多溶解110g硝酸钾；那么40g水中至多溶解44g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g，所以为没有饱和溶液。
(3)
详解见答案。
8．(1)二氧化碳##CO2
(2)等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量没有相等
(3)设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x。
设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y。
消耗盐酸的质量为
答：表格中m的值为84.0；
(4)MgCO3和Mg（OH）2
(1)
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳；
(2)
根据表格中的数据和“取MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，发现等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量没有相等，所以“镁粉”中没有只含有MgCO3一种物质；
(3)
详解见答案。
(4)
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸；
设MgCO3的质量为m，；消耗稀盐酸的质量为， 镁粉中另一种物质质量为4.2g-3.57g=0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，所以“镁粉”中除碳酸镁外的另一种物质为Mg（OH）2。
9．(1) 氯化钠##NaCl 过滤 48
(2)潮汐能（合理即可）
(1)
由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，盐卤中含量至多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略没有计，则1000克盐卤可制备金属镁。
(2)
地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，比如潮汐能。
【中考化学】浙江省绍兴市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．北京成功举办第24届和第13届冬残奥会。以下与冬奥相关的或变化一定发生化学变化的是
A．人工造雪 B．火炬燃烧 C．雕塑滑道 D．冰雪融化
2．物质的性质决定用途。下列用途次要由物质的物理性质决定的是
A．用硫酸除铁锈 B．用氮气作食品保护气
C．用铜丝作导线 D．用自然气烧水做饭
3．中国自主研制的环境和生命保障零碎将继续在“神舟十二号”任务中为航天员提供生活保障，科学家们研制了“人造空气”来供航天员呼吸。这种“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，此外还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。飞船能根据仪器实时监测各种气体含量，并自动调理各种气体成分，同时将有毒的气体过滤掉，一直保证飞船内的空气合适航天员呼吸。下列说确的是
A．空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的
B．在航天飞船上，应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸
C．我们周围的空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体
4．下列有关化肥或农药的叙说错误的是（ ）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会经过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境形成净化
5．下列实验能达到实验目的的是
选项
物质
目的
次要实验过程
A
MnO2、KCl固体
分离
加水溶解、过滤、洗濯并干燥滤渣
B
H2中混有HCl气体
除杂
通入饱和碳酸氢钠溶液
C
NaOH 溶液能否变质
检验
滴加少量的稀盐酸观察能否有气泡产生
D
氢氧化钠、硝酸铵
鉴别
取样于试管中，分别加入过量的水，振荡并观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验景象描述正确的是
A．电解水时，两电极表面均产生气泡，正负两极产生气体的质量比约为1：2
B．铁和稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为黄色
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．实验室用一氧化碳还原氧化铁，黑色粉末逐渐变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7．化学与生活毫不相关,用你所学的化学知识判断，下列说确的是
A．加热煮沸可以降低水的硬度，这一过程是物理变化
B．用洗濯剂可以去除餐具上的油污，是由于油能溶于洗濯剂
C．发现燃气走漏时，要先关闭阀门，再打开门窗通风
D．熟石灰可用于加热即热食物
8．下列物质中，属于碱的是
A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．C2H5OH
9．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，但不能表示一种物质的是
A．Ar B．Ag C．Si D．I
10．硫原子的结构表示图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是( )
A．在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8
B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2﹣
C．硫原子中，质子数=核外电子数=16
D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
11．草酸（H2C2O4）是一种无机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙说正确的是
A．向草酸溶液中滴加酚酞试液后，溶液呈红色
B．草酸中碳元素的化合价为+4
C．一个草酸中含有两个氢原子、两个碳原子和四个氧原子
D．草酸中氧元素的质量分数
12．下列各组物质的溶液，需求加入其他试剂才能鉴别出来的是
A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2
B．NaOH NaCl HCl FeCl3
C．Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3
D．Na2CO3 H2SO4 HCl Ba(NO3)2
13．实验室有如下气体发生安装和气体搜集安装：
下列说法中，正确的是
A．用锌和稀盐酸制取纯净的H2可选用b、d
B．用大理石和稀硫酸制取CO2可选用b、c
C．用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的O2可选用a、e
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2可选用b、c
14．归纳推理是学习化学的一种重要的思想方法，下列归纳推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的，含同种元素的物质一定是单质
B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
15．下图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，下列说确的是
A．向b点溶液中加入FeCl3溶液，产生蓝色沉淀。
B．将图中d点表示溶液加热蒸干所得固体为混合物
C．图中pH变化曲线表示氢氧化钠溶液滴入稀盐酸的反应过程
D．图中c点溶液中只含有一种溶质
16．取一定量某种合金加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应后，测得生成氢气0.2g，此时溶液中无固体，将反应后的溶液蒸发得到13.1g固体，则该合金可能是
A．铁铝合金 B．铁锌合金 C．铜锌合金 D．镁铝合金
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
17．用符号或化学式填空。
(1)由8个硫原子构成的硫分子是：_______。
(2)2个铁离子________。
(3)食用白醋中的醋酸 ________。
(4)标出硫化钠中硫元素的化合价________。
18．根据所学的知识回答下列成绩：
(1)利用A～F的原子结构表示图，回答下列成绩：
①在化学反应中，普通容易得到电子的是________（填字母）。
②与A元素化学性质类似的是_______（填字母）。
③写出由B、E两种元素所构成的化合物的化学式：________。
(2)利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：
写出该反应的化学方程式：________。
19．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列成绩。
(1)t3℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为:________ 。
(2)现要从混有少量乙物质的甲物质溶液中提纯甲固体，可采用的方法______。
(3)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量的是_____（填“甲”“乙”或“丙”）溶液。
(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是________。
评卷人
得分
三、科普阅读题
20．举世注目的北京既是体育盛会，也是科技盛会。
材料1：颁奖礼仪股装，不只外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这一新材料在通电时，碳分子团之间互相、碰撞而产生热能，热能经过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的暖和。
材料2：火炬外壳采用的碳纤维材科，质量只要钢的四分之一左右，强度却是钢的7～9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低分量、高耐化学性、耐高温等特性，运用复合材料改善了冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂构成的复合材料来做奥运火炬，可谓世界首创。
材料3：制冰零碎，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差在0.5℃以内，碳排量接近于零，同时还减少了传统制冷剂对臭氧层的玻坏。
(1)石墨烯由________________元素组成，属于________________（填“无机化合物”“无机化合物”或“单质”）；穿上颁奖礼服不会感到寒冷，阐明了石墨烯具有________________性（写一点）。
(2)下列有关碳纤维的描述错误的是_________________（填字母）。
a.强度高 b.密度大 c.不耐酸 d.不易碎
(3)下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是________________。（填字母）
a.金属材料 b.玻璃钢 c.聚乙烯 d.合成橡胶
(4)传统制冷剂运用氟利昂，虽能用来制冰，却也能催化臭氧转变为氧气，从而破坏臭氧层。该反应的化学方程式为_________________。选用二氧化碳作为制冷剂保证了，不会发生爆炸，这利用了它的哪些化学性质？_________________。
评卷人
得分
四、流程题
21．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下。
查阅材料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为_________。
(2)大理石反应完全的景象是：________。
(3)“②调理pH”时，溶液的pH变_______（填“大”“小”或“不变”）； 其中发生中和反应的化学方程式是：________；滤渣b是______。
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、_____、过滤、洗濯、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：_____。
22．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。为了达到收旧利废、节能减排的目的，某兴味小组的同窗欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示：
(1)过程Ⅰ中有关的化学方程式为______________；
(2)固体 A 中的成分是______________。（填化学式）
(3)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是______________。
(4)该小组的同窗又搜集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同窗们向其中加入一定量锌粉，反应中止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是___________。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
(5)回收金属对于保护金属资源意义严重，除此外还要留意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施______________。铝具有良好抗腐蚀功能的缘由是______________。
评卷人
得分
五、推断题
23．物质王国的七名成员分别是铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们正在举行击鼓传花的游戏。游戏的规则是：互相之间能发生反应就可以进行传递。请把上述成员安排在A—G的相应地位上，使花束能从A传到G。其中A为组长，其固体俗称为干冰。F为副组长，其为黑色固体，请回答。
(1)氢氧化钠应放在地位_____上。
(2)B和C反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
(3)上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下，还能互相发生反应的是：_____（用化学方程式表示）。
(4)当G换成另一个与G同类别的物质时就能将花束传回起点A，它是______（填物质名称）。
评卷人
得分
六、实验题
24．用以下安装探求碳及其氧化物的某些性质。
(1)写出仪器①的名称____。
(2)B安装内发生化学反应的化学方程式为_______。
(3)C安装的作用是________。
(4)E安装中玻璃管内的化学反应中________(填化学式)发生了还原反应。
(5)F安装中的化学方程式_______。F安装除了吸收CO2外，还可以起到的作用是_____。
(6)将一瓶充满CO2的试管倒立在盛有NaOH溶液的水槽中，如图H所示，用镊子拔掉橡皮塞看到的景象是____，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是______。
(7)在实验过程中，一氧化碳和氧化铁反应不只能生成铁，还可能生成少量氧化亚铁。实验前在E中放入氧化铁质量为1.6 g，氧化铁全部反应完后，E中固体质量可能为_______(填字母)。
A．1.22 g B．1.40 g C．1.65 g D．1.82 g
评卷人
得分
七、计算题
25．莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，在维持人类生命和健康上有着重要的作用，古代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为：C7H6O5）。请回答：
(1)没食子酸的绝对分子质量为______。
(2)没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为______。
(3)8.5g没食子酸与_________g二氧化碳的含碳量相等。
26．某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品能否合格，某课外兴味小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相反浓度、相反质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：
称量的物质
烧杯1
烧杯2
烧杯3
烧杯4
加入纯碱产品的质量/g
1.4
2.8
5.6
7
烧杯中剩余物质量的/g
50.85
51.7
53.4
54.8
请计算：(结果保留一位小数)
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注能否合格______。
(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。
答案：
1．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为能否有新物质生成。
【详解】
A、人工造雪，是指人为经过一定手腕，将水（水气）变成雪花或类似雪花的过程，没有新物质生成，是物理变化，故该项不符合题意；
B、燃烧的过程会伴随着新物质生成一定是化学变化，故该项符合题意；
C、雕塑只涉及到物质外形的改变，没有新物质生成，是物理变化，故该项不符合题意；
D、冰雪融化过程中只是形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故该项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】
A、铁锈的次要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应产生硫酸铁和水，利用了硫酸的化学性质，不符合题意；
B、氮气常温下的化学性质不活泼，可以用作食品保护气，利用了氮气的化学性质，不符合题意；
C、铜具有导电性，则可以用作导线，利用了铜的物理性质，符合题意；
D、自然气的次要成分是甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，同时放出热量，烧水做饭，利用了自然气的化学性质，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是自然界中植物进行光合作用必不可少的原料，故该项说确；
B、人体吸入氧气后，在体内进行缓慢氧化，放出能量供给体内各个器官的需求。如果长工夫吸入纯氧，体内氧化速度过快，放出的热量过多，正常的生理机制发生紊乱，使体温升高，出现疾病。故该项说法错误；
C、普通来说，空气的成分是比较固定的，但在不同地区或同一区域的不同季节空气的成分也有所不同，故该项说法错误；
D、由于氮气化学性质波动、，次要用来调理氧气含量，纯氧气不利于人体呼吸，故该项说法错误。
故选A。
4．A
【详解】
A、硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；B、氯化铵是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；C、农药施用后，会经过农作物、农产品等发生转移，正确；D、化肥和农药施用不当，会对环境形成净化，正确；故选A。
5．D
【详解】
A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤将二氧化锰和氯化钾分开，洗濯干燥得到二氧化锰，氯化钾溶液要蒸发结晶才得到氯化钾固体，不符合题意；
B、氢气不与碳酸氢钠反应，氯化氢溶于水构成盐酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，导致引入新杂质二氧化碳，不符合题意；
C、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，如果是部分变质，加入的盐酸太少先和没有变质的氢氧化钠反应完全，就不会和碳酸钠反应，不会产生二氧化碳气体，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低，可以鉴别，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】
A、电解水时，“正氧负氢”，两电极表面均产生气泡，正、负两极产生气体的体积比约为1:2,而不是质量比约为1:2，故选项说法错误；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说确；
D、一氧化碳具有还原性，用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
故选：C。
7．C
【详解】
A、加热煮沸过程中有新物质水垢生成，属于化学变化，故A错误；
B、用洗濯剂可以去除餐具上的油污，是由于洗濯剂的化作用，故B错误；
C、发现燃气走漏时，为避免爆炸，要先关闭阀门，再打开门窗通风，减小燃气的浓度，故C正确；
D、生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，可用于加热即热食物，直接用熟石灰不能加热食物，故D错误。
故选C。
8．C
【分析】
初中阶段碱是阴离子全是OH-的物质。
【详解】
A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不符合题意；
B、生石灰是，属于金属氧化物，不符合题意；
C、熟石灰是Ca（OH）2，属于碱，符合题意；
D、C2H5OH属于无机物，不符合题意。
故选C。
掌握物质俗名与化学式对应。
9．D
【分析】
元素符号均能表示一种元素、一个原子，由原子直接构成物质的元素符号也能表示这种物质。
【详解】
A、氩气属于稀有气体，是由原子直接构成的，所以Ar可以表示氩元素、一个氩原子、氩气这种物质，不符合题意；
B、银属于金属，是由原子直接构成的，所以Ag可以表示银元素、一个银原子、银这种物质，不符合题意；
C、硅属于由原子构成的非金属单质，是由原子直接构成的，所以Si可以表示硅元素、一个硅原子、硅这种物质，不符合题意；
D、碘单质化学式为I2，I只能表示碘元素和一个碘原子，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】
A、原子核外层上最多能容纳2个电子，第二层上最多能容纳8个电子，则a=2、b=8，正确；B、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而构成带2个单位负电荷的离子，变成S2﹣，正确；C、原子中质子数=核外电子数，硫原子中，质子数=核外电子数=16，正确；D、周期数=原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素在元素周期表中位于第3周期，错误。故选D。
11．D
【详解】
A、草酸是一种无机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故A错误；
B、在草酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设其中碳元素化合价为，则有，解得，即碳元素化合价为+3价，故B错误；
C、分子是由原子构成的，一个草酸分子由2个碳原子，2个氢原子，4个氧原子构成的，故C错误；
D、草酸中，氢、氧、碳元素质量比为，则草酸中氧元素质量分数，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】
A、只要NaOH能与MgCl2，故需求加入其他试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、首先根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），然后在利用FeCl3与其它的三种溶液反应，能构成红褐色沉淀的为NaOH，再在红褐色沉淀中加入剩余的两种，若红褐色沉淀溶解消逝，则为HCl，故可以鉴别出来，不符合题意；
C、BaCl2能与Na2SO4、K2CO3反应会互相反应生成白色沉淀，而K2CO3会与HCl反应产生气体，故可以鉴别出来，不符合题意；
D、Na2CO3能与H2SO4、HCl反应产生气体，同时Na2CO3和H2SO4会和Ba(NO3) 2反应生成沉淀，故可以鉴别出来，不符合题意。故选A。
13．D
【详解】
A、用锌和稀盐酸制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生安装可选b，氢气难溶于水，密度比空气小，搜集安装可选d或e，排气法搜集的气体较干燥但不纯，排水法搜集的气体较纯净，所以要制取纯净的H2搜集安装应选e，稀盐酸有挥发性得到氢气不纯，运用稀硫酸，故A不正确；
B、大理石的次要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水的，会阻止反应的进行，故B不正确；
C、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生安装应选a，氧气不易溶于水，密度比空气大，搜集安装可选c或e，但排水法搜集的氧气不干燥，所以如果要搜集干燥氧气应选用安装c，故C不正确；
D、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发生安装应选b，氧气不易溶于水，密度比空气大，搜集安装可选c或e，故D正确。
故选D。
14．D
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的，含同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；
B、反应的化学方程式，反应中氢气、氧气、水的质量比为（2×2） : 32: （2×18）=1:8:9，1g氢气与8g氧气完全反应生成9g水，氧气有剩余，故选项推理错误；
C、C、CO、CO2组成中都含有碳元素，但参与反应时不是均具有还原性，碳、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项推理错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性，故选项推理正确。
故选：D。
15．D
【详解】
A、b点的pH大于7，溶液中含有氢氧化钠，加入氯化铁，两者反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀，错误；
B、d点时，氢氧化钠曾经和盐酸完全反应产生氯化钠和水，盐酸过量，蒸干溶液氯化氢挥发掉，得到氯化钠的固体，是纯净物，错误；
C、根据图像，pH从大于7，变成小于7，则是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误；
D、根据图像，c点时，溶液的pH等于7，溶液是中性，则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质只要氯化钠，正确。
故选D。
16．B
【详解】
参加反应的氯化氢的质量为0.2g÷(×)=7.3g，则参加反应的氯元素的质量为7.3g-0.2g=7.1g，参加反应的金属质量为13.1g-7.1g=6g；完全反应后溶液中无固体，则一定没有铜；
方法一：假设6g金属全部是铁，设产生氢气质量为x，
假设6g金属全部是铝，设产生氢气质量为y，
假设6g金属全部是锌，设产生氢气质量为z，
假设6g金属全部是镁，设产生氢气质量为m，
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选B。
方法二：设合金为R，化合价为+2价，平均绝对原子质量为N，
铝为+3价，可折算为+2价，即绝对原子质量可认为是27×=18；
两种金属的绝对原子质量，一种大于60，一种小于60，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选B。
17．(1)S8
(2)2Fe3+
(3)CH3COOH
(4)
(1)
由题意，1个硫分子由8个硫原子构成，其分子符号为S8；
(2)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+；
(3)
食用白醋中的醋酸又称乙酸，化学式为：CH3COOH；
(4)
由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫化钠中，钠元素的化合价为+1，则硫元素的化合价为-2，可表示为：。
18．(1) E D Al2O3
(2)2CO2+6H2C2H4+4H2O
【分析】
(1)
①由原子结构表示图可知，在E中最外层的电子数是3，小于4，化学反应中，普通容易得到电子；C的最外层也是层，电子数是2，已达到了波动结构，故填：E。
②由原子结构表示图可知，D与A元素原子的最外层电子数相反，具有类似化学性质，故填：D。
③由原子的结构表示图可知，B、E两种种元素分别是氧、铝，可组成的化合物是氧化铝，故填：Al2O3，故填：Al2O3。
(2)
由微观表示图可知，二氧化碳和氢气，生成甲烷和水，故填：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
19．(1)90g
(2)降温结晶
(3)丙
(4)乙＞甲＞丙
(1)
经过分析溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，将50g甲加入50g水中，充分溶解，只能溶解40g，后所得溶液的质量为：50g+40g=90g。
(2)
乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从混有少量乙物质的甲物质中提纯甲物质，可采用的方法是降温结晶。
(3)
t3℃时，甲、乙、丙溶解度的大小是甲＞乙＞丙，由溶解度的含义可知，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含水的质量的是丙溶液。
(4)
饱和溶液中溶质质量分数为：；将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，t1℃时，乙物质的溶解度大于甲；丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，t1℃时，甲物质的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度；所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。
20．(1) 碳 单质 导热
(2)bc
(3)b
(4) 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
(1)
石墨烯是一种碳单质，碳分子团之间互相、碰撞而产生热能，热能经过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的暖和，阐明石墨烯的导热性好，故填：碳；单质；导热；
(2)
碳纤维材科，质量只要钢的四分之一左右，强度却是钢的7～9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低分量、高耐化学性、耐高温等特性，运用复合材料改善了冰凉的触感；阐明碳纤维材科密度小、硬度大、耐酸碱性强、耐高温、高刚度，故填：bc；
(3)
a.金属材料不属于复合材料，故a不正确；
b.玻璃钢是以玻璃纤维等作为加强材料，以合成树脂作基体材料制成复合材料，故b正确；
c.聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的，属于无机高分子材料，不是复合材料，故c不正确；
d.合成橡胶属于三大合成材料之一，故d不正确。
故选：b。
(4)
臭氧在氟利昂作催化剂的条件下转变为氧气，选用二氧化碳作为制冷剂保证了，不会发生爆炸，由于二氧化碳不能燃烧液不支持燃烧，故填：；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。
21．(1)SiO2
(2)不再有气泡产生
(3) 大 氢氧化铁、氢氧化镁
(4) 降温结晶 搅拌，防止因局部温度过高，形成液滴飞溅
【分析】
大理石中含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以气体a是二氧化碳，滤渣a是二氧化硅，滤液a在含有氯化铁、氯化镁、氯化钙和过量的稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
(1)
滤渣a的化学式为：SiO2
故填：SiO2
(2)
大理石的次要成分碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此反应完全的景象是：不再有气泡产生；
故填：不再有气泡产生
(3)
①“②调理pH”时，是加熟石灰进行调理，使熟石灰氢氧化钙和盐酸反应，因此溶液的pH变大；
故填：大
②其中发生中和反应的是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为
；；
故填：
③氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此滤渣b是氢氧化铁、氢氧化镁；
故填：氢氧化铁、氢氧化镁
(4)
“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗濯、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，形成液滴飞溅。
故填：①降温结晶；②搅拌，防止因局部温度过高，形成液滴飞溅。
22．(1)
(2)Cu、Fe
(3)除尽过量的铁粉
(4)D
(5) 保持干燥；涂油等 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜
(1)
根据金属的化学性顺序可知，Al＞Fe＞Cu，铁能把硫酸铜置换出铜，同时生成硫酸铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)
固体 A 中有置换出的铜外，由于加入过量的铁粉，固体 A 中的成分是Cu、Fe；
(3)
根据金属的化学性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是除尽过量的铁粉；
(4)
该小组的同窗又搜集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同窗们向其中加入一定量锌粉，反应中止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，金属间相距越远，反应，锌和硝酸银先反应，如果锌过量，锌还和硝酸铜反应：1、当混合溶液中硝酸银量很多时，此时得到的滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有银；2、当混合溶液中硝酸银量很少时，此时得到的滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，得到的滤渣中含有铜和银。
A、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故A错误；
B、滤渣中一定不含银，故B错误；
C、滤液中不一定含有硝酸银，故C错误；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故D正确。
故选D。
(5)
铁遇到水和氧气时易生锈，故防止铁生锈的措施是保持干燥；涂油等；由于在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故缘由填铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
23．(1)B
(2)
复分解反应
(3)2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
(4)碳
(1)
干冰是二氧化碳的俗称，A是二氧化碳，F为黑色固体，F是氧化铜，上述反应中，二氧化碳只能与氢氧化钠反应，故B是氢氧化钠；氢氧化钠能与氯化铜或硫酸反应，硫酸能与铁、氧化铜反应；氢气只能与氧化铜反应，则C是氯化铜，D是铁，E是硫酸，G是氢气。由上述分析可知，氢氧化钠应放在地位B上；
(2)
B是氢氧化钠，C是氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应；
(3)
上述物质中氢氧化钠和硫酸常温下能互相发生反应，常温下氢氧化钠与硫酸能反应生成硫酸钠和水化学方程式为：2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O ；
(4)
G是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，可以把氢气换成碳。
24．(1)长颈漏斗
(2)
(3)干燥气体
(4)
(5)
搜集一氧化碳
(6) 试管中液面升高 将原安装中的氢氧化钠溶液换成等体积的水
(7)AC
(1)
仪器①的名称长颈漏斗。
(2)
B中的碳酸氢钠是除去A中挥发出的氯化氢，反应方程式是：。
(3)
浓硫酸具有吸水性，能干燥气体。
(4)
E中发生的反应是：，氧化铁得到了氧，发生了还原反应。
(5)
F中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，产生碳酸钠和水，方程式是：；F安装除了吸收CO2外，还可以起到的作用是搜集一氧化碳；
(6)
氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，二氧化碳被耗费完，试管中的压强减小，大气压强的作用下，液体压入试管中。由于二氧化碳能溶于水且与水反应，试管中液面的上升也可能是二氧化碳溶于水形成的，所以要做一个对比实验是将原安装中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，发现二氧化碳溶于水形成水上升的高度没有在氢氧化钠溶液中高。
(7)
设全部生成铁时质量为x。
解得x=1.12g；
设全部生成氧化亚铁时质量为y。
解得：y=1.44g。
因此生成固体的质量1.44g＞m＞1.12g，故选AC。
25．(1)170
没食子酸的绝对分子质量是：12×7+1×6+16×5=170
(2)42：3：40
没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=42:3:40
(3)解：设与8.5g没食子酸中含碳量相等的二氧化碳的质量为x
x=15.4g
(1)
见答案
(2)
见答案
(3)
见答案
26．(1)解：烧杯3放出二氧化碳质量：50g+5.6g-53.4g=2.2g
烧杯4放出二氧化碳质量：50g+7g-54.8g=2.2g
所以烧杯3中的盐酸被完全耗费。
烧杯1放出二氧化碳质量：50g+1.4g-50.85g=0.55g
所以5.6g样品完全反应放出二氧化碳的质量为
所以烧杯3中碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为2.2g。
设参与反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数为
因94.6%<96%，所以该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。
答：该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不合格。
(2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是11.5%。
(1)
见答案。
(2)
见答案。
(3)
见答案。
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