【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析

这是一份【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析，共33页。试卷主要包含了下列化学实验基本操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列化学实验基本操作正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精打
C．量取液体 D．闻气体气味
2．“绿色、共享、开放、廉洁”是北京的办奥理念，下列说法没有是体现“绿色”理念的是
A．推行无纸化办公 B．采用CO2跨临界直冷制冰系统制冰
C．普及冰雪运动，增强人民体质 D．火炬“飞扬”以氢气作燃料
3．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。下列事实的解释错误的是
A．酒香没有怕巷子深——分子在没有断运动
B．NaOH溶液、Ca（OH）2 溶液均显碱性——溶液中都含有离子
C．湿衣服在强阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度的升高而增大
D．装空气的注射器比装水的注射器容易压缩——气体分子间间隔大于液体分子间间隔
4．有机锗具有抗的，锗元素的部分信息如图。下列说法错误的是

A．X＝2
B．锗原子的核外电子数为32
C．锗的化学性质非常活泼
D．锗的相对原子质量为72.64
5．2021年12月9日，“天空课堂”在中国空间站精彩开讲。铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都没有变化。下列有关铁酸镍的说确的是
A．铁酸镍的组成中含有氧元素，属于氧化物 B．铁酸镍中镍（Ni）元素的化合价为+2
C．铁酸镍中Fe与O元素的质量比为7：2 D．铁酸镍中Ni元素的质量分数
6．如图为ZnSO4、NH4Cl、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．60℃时ZnSO4的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．若NH4Cl中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．将90℃时NH4Cl、ZnSO4的饱和溶液降温至20℃，均有晶体析出
D．70℃时NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数略大于60%
7．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，没有正确的是
选项
物质
杂质
操作方法
A
NH3气体
水蒸气
将气体通过足量浓硫酸
B
Cu粉
CuO
加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
NaCl固体
Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发结晶
D
Cu（NO3）2溶液
CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤

A．A B．B C．C D．D
8．将5.6 g铁粉置于反应容器中，先逐滴加入质量为M1 g的Cu（NO3）2溶液，边加入边搅拌，充分反应后，再继续逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体总质量与加入溶液总质量的关系如图所示。下列说确的是

A．加入溶液质量为M1 g时，生成Cu为m1 g
B．b—c段发生的是Cu与溶液中的AgNO3反应
C．向c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D．d点对应的m3的值为21.6
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、填 空 题
9．化学在健康、能源、材料、农业等领域发挥着没有可替代的作用。请用化学知识回答以下问题：
(1)下列食物中富含蛋白质的有______。
A．鸡蛋 B．米饭
C．瘦牛肉 D．植物油
(2)塑料的应用与发展方便了人们的生活，但也造成了新的环境问题一一“白色污染”。按照通常的材料分类，塑料属于______（填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料。
(3)中国传统“二十四节气”之一“小满”将至，小满时节是小麦籽粒灌浆、逐渐成熟的阶段，需追加氮肥。你建议施用______（填化学式）。
评卷人
得分



三、流程题
10．高锰酸钾（KMnO4）是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO4的简化流程如下图：

(1)在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是______（化学式)。
(2)该工艺流程中，可以被循环利用的物质是______（化学式) 。
(3)在电解炉中发生反应的化学方程式为______。
评卷人
得分



四、推断题
11．如下图所示，初中化学常见物质A、B、C、D、E循环转化均可一步实现，甲发生分解反应可同时生成A和B，D或E均可与同一种物质F反应转化为乙、其中，A是生活中常见的、常温下呈液态的物质，以A和C为原料通过光合作用可得到气体B；乙是生活中重要的调味品，且D、E、乙三种物质含有同一种元素。

(1)写出物质的化学式：甲______，F______。
(2)转化②的化学方程式为______。
(3)任写一个实现转化⑤的反应的化学方程式：______。
评卷人
得分



五、实验题
12．实验探究能力是化学学科的基本素养之一。
Ⅰ、实验室制取气体的常用装置如下图所示。

(1)写出A中任一仪器的名称：______。
(2)实验室若选用A装置作为发生装置制取O2，反应的化学方程式为______。
(3)甲烷（CH4）是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取CH4，应选择的发生装置是______（填“A”或“B”）。若选用F装置用排空气法收集CH4，CH4应从______端（选填“a”或“b”）通入。
Ⅱ、如下图是利用W管进行燃烧条件探究的微型实验，同时测定W管内的容积（可燃物足量）。

(4)实验中观察到红磷没有燃烧而白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是______。
(5)待反应结束装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到量筒中的水被吸入W管中，最终量筒中水的体积为3.5mL，则该W管内的容积约为______mL（导管容积忽略没有计，计算结果保留1位小数）。
评卷人
得分



六、计算题
13．化学与农业生产密切相关。某温室蔬菜大棚需用到440L CO2（按该条件下计算，CO2密度为2.0g/L），用足量盐酸与含CaCO3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？

答案：
1．A

【详解】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确，符合题意；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一没有可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误，没有符合题意；
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误，没有符合题意；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，没有能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，没有符合题意。
故选A。
2．C

【详解】
A、推行无纸化办公，可以减少纸张的消耗，无纸化”从源头和消费端减少了上游制造生产带来的污染物排放，故该项符合绿色理念；
B、采用CO2跨临界直冷制冰系统制冰，相比于传统制冰方式更加清洁低碳、节能高效，该项符合绿色理念；
C、我们国家从地理上看没有适合大规模发展冰雪运动，普及冰雪运动并没有符合绿色理念，故该项没有符合题意；
D、火炬“飞扬”以氢气作燃料，氢气燃烧会生成水，产物无任何污染，该项符合绿色理念。
故选C。
3．B

【详解】
A、酒香没有怕巷子深是因为分子没有断运动，故A解释正确；
B、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，而没有是溶液中都含有离子，故B解释错误；
C、湿衣服在强阳光下容易晾干是因为分子的运动速率随温度的升高而增大，故C解释正确；
D、装空气的注射器比装水的注射器容易压缩，是因为分子间有间隔，且气体分子间间隔大于液体分子间间隔，气体受压后，分子间隔变小，故D解释正确。
故选B。
4．C

【详解】
A、原子核外层上至多能容纳2个电子，X=2，故选项说确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故选项说确；
C、锗原子的最外层电子数为4，既没有容易得到电子，也没有容易失去电子，锗的化学性质没有活泼，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72. 64，故选项说确。
故选：C。
5．B

【详解】
A、铁镍酸是由铁、镍、氧三种元素组成，没有是氧化物，故选项错误；
B、在化合物中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为零，则镍元素的化合价为+2价，故选项正确；
C、铁酸镍中Fe与O元素的质量比为（56×2）：（16×4）=7:4，故选项错误；
D、铁酸镍中镍、铁、氧的元素质量比为59：（56×2）：（16×4），可得铁酸镍中铁元素的质量分数，故选项错误。
故选：B。
6．D

【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，60℃时ZnSO4的溶解度大于NH4Cl的溶解度，说确；
B、两种物质的溶解度都是随温度升高而增大，但NH4Cl的溶解度受温度影响较大，故NH4Cl中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说确；
C、由图分析可知，NH4Cl、ZnSO4在20℃的溶解度都小于90℃时的溶解度，将90℃时NH4Cl、ZnSO4的饱和溶液降温至20℃，均有晶体析出，说确；
D、70℃时NH4Cl的溶解度约为60g，故饱和溶液中溶质质量分数=×=37.5%＜60%，说法错误。
故选D。
7．A

【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，没有但能把杂质除去，也会把原物质除去，没有符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜没有与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方确；
C、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方确；
D、CuCl2能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方确。
故选:A。
8．D

【分析】
将5.6 g铁粉置于反应容器中，先逐滴加入质量为M1 g的硝酸铜溶液，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后，继续逐滴加入硝酸银溶液，由图可知，加入硝酸银溶液中，出现两个拐点，说明硝酸银与两种金属发生了反应，故b点铁剩余，金属性：Fe＞Cu＞Ag，故铁先与硝酸银反应硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
A、由分析可知，b点时铁过量，故加入溶液质量为M1 g时，m1 g为过量的铁和生成铜的总质量，故生成Cu的质量小于m1 g，没有符合题意；
B、b-c段发生反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，没有符合题意；
C、由图可知，c点时，硝酸银过量，则铁、铜已经完全反应，c点对应的固体中只含银，银和稀盐酸没有反应，故向c点对应的固体中加稀盐酸，没有气泡产生，没有符合题意；
D、d点对应的m3为最终生成银的质量，铁与硝酸银反应：，铁与硝酸铜反应：，铜与硝酸银反应：，由化学方程式可知，生成银的质量与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，则生成银的质量为：，故d点对应的m3的值为21.6，符合题意。
故选D。
9．(1)AC
(2)合成
(3)NH4NO3（合理即可）

(1)
鸡蛋和瘦牛肉中富含蛋白质，米饭富含糖类，植物油富含油脂，故选AC。
(2)
按照通常的材料分类，塑料属于合成材料。
(3)
氮肥是指含氮元素的化肥，可以施用尿素、硝酸铵等，其化学式为CO(NH2)2、NH4NO3（合理即可）。
10．(1)O2
(2)KOH
(3)

(1)
由流程图可知，在氧化炉中，反应前，通入二氧化锰和氢氧化钾熔融物及空气，反应后生成锰酸钾和水，排出氮气，说明空气中氮气没有参加反应。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目没有变，根据MnO2、KOH、K2MnO4中钾、锰原子个数比可知生成1个K2MnO4需要1个MnO2和2个KOH，还剩余2个H需要与O构成H2O，则需要其他物质提供氧原子，因化学反应前后元素种类没有变，及空气中成分可知，通入的空气中参与反应的物质是O2。
(2)
由流程图可知，氢氧化钾既是反应物，又是生成物，可循环利用；
(3)
在电解炉中锰酸钾溶液通过电解生成高锰酸钾、氢气和氢氧化钾，反应的化学方程式为。
11．(1)     H2O2     HCl
(2)C + O2CO2（合理即可）
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可）

【分析】
初中化学常见物质A、B、C、D、E循环转化均可一步实现，甲发生分解反应可同时生成A和B，D或E均可与同一种物质F反应转化为乙，A是生活中常见的、常温下呈液态的物质，以A和C为原料通过光合作用可得到气体B，所以A是水，C是二氧化碳，B是氧气，乙是生活中重要的调味品，所以乙是氯化钠，且D、E、乙三种物质含有同一种元素，甲会转化成水和氧气，所以甲是过氧化氢，二氧化碳会转化成D，所以D是碳酸钠，碳酸钙会转化成氢氧化钠，所以E是氢氧化钠，乙是氯化钠，F是稀盐酸，验证，推导正确。
(1)
根据分析可知，甲是过氧化氢，其化学式为：H2O2，F是盐酸，其化学式为：HCl；
(2)
转化②是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(3)
实现转化⑤可以是氢氧化钠生成水，反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，也可以是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl =NaCl+H2O。（合理即可）
12．(1)试管##铁架台##酒精灯
(2)
(3)     A     b
(4)可燃物温度需要达到着火点
(5)31.0

(1)
试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用；酒精灯用于加热；铁架台是固定和支持各种仪器；
(2)
由A装置看出，属于固固加热型，但试管口出没有放一团棉花，故实验室中选用氯酸钾和催化剂二氧化锰在加热条件下制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为；
(3)
实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取CH4，属于固固加热型，应选择的发生装置是A；因为甲烷密度比空气小，可用向下排空气法收集，故应从F装置b端通入；
(4)
W管中的白磷和红磷都与空气中氧气接触，白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明温度达到可燃物的着火点时才能够燃烧；
(5)
被被吸入W管中水的体积为10mL-3.5mL=6.5mL，6.5mL就是白磷燃烧所消耗的W管中空气中氧气的体积，因为氧气占空气体积的21%，故W管内的容积约为6.5mL÷21%≈31.0mL。
13．解：CO2的质量为：440L × 2.0 g/L=880 g；
设需要CaCO3的质量为x


x=2000 g
所以，需要这种石灰石的质量为：2000g÷80%=2500g
答：需要这种石灰石的质量是2500g。

【详解】
见答案。






【中考化学】山东省济南市2022-2023学年专项突破模拟测试题（二模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是
A．烧制唐三彩
B．裁剪纸窗花
C．雕刻石狮子
D．编制中国结
2．2022年3月5日，在政府工作报告中强调，要加强生态环境保护，促进可持续发展，巩固蓝天、碧水、净土保卫战成果。以下措施或做法没有利于生态环境保护的是
A．大量使用化肥农药提高粮食产量 B．推行分类和减量化、资源化利用
C．大力推动风力发电、太阳能发电 D．推进钢铁、化工等工业生产节能减排
3．如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，以下相关叙述中没有正确的是

A．图中配制溶液的正确操作顺序是④①③⑤②
B．配制好的氢氧化钠溶液需要密闭保存
C．上述图中操作①③有明显的错误，但是没有影响溶质质量分数的准确性
D．图中玻璃棒的作用是搅拌加速氢氧化钠溶解
4．如果发生火险或遭遇火灾要沉着应对，下列做确的是
A．油锅中的油着火用水浇灭
B．室内起火迅速打开门窗通风
C．家中燃气泄露，立即点火找出泄漏点
D．遭遇火灾时，在区域及时拨打火警119
5．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子判断中，正确的是

A．该粒子原子核内有18个质子
B．该粒子呈电中性
C．该粒子是阴离子
D．该粒子在化学反应中容易失去2个电子，而形成阳离子
6．化学与人体健康的关系十分密切，下列做法中，没有会危害人体健康的是
A．服用大量兴奋剂以提高运动成绩 B．用霉变的花生榨油食用
C．煲汤时放入适量加碘食盐调味 D．用甲醛浸泡海产品防腐
7．物质是由分子，原子或离子构成的。下列有关说法没有正确的是
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．“牡丹花开全城飘香”说明分子是没有断运动的
C．在化学变化中，分子、原子都没有可再分
D．水银体温计可以测定体温是因为汞原子的间隔发生变化
8．如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是

A．a、b分别是电源的正极、负极
B．在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，是为了增强导电性
C．右边试管中的气体能使带火星的木条复燃
D．电解水过程是电能转化为化学能的过程
9．下列区分物质的试剂或方法中，能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
C．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
D．用稀盐酸区分硝酸钾溶液和硫酸钾溶液
10．推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是
A．pH＜7的溶液显酸性，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B．溶液是均一、稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂利用化作用可以去除油污，汽油去油污也是利用了化作用
D．任何化学反应前后各物质的质量总和没有变，所以化学反应都遵守质量守恒定律
评卷人
得分



二、多选题
11．在我国的空间站核心舱内，采用先进技术收集航天员呼出的二氧化碳气体，在一定条件下进行转化再利用，其反应的微观示意图如下，下列说确的是

A．此反应中物质丁的化学式为O
B．该反应为置换反应
C．生成丙和丁的质量比是4：9
D．参加反应的甲和乙分子个数比是1：4
12．下图为稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时，利用数字化实验测得混合溶液中pH的变化情况，下列说确的是

A．该操作是将氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
B．a点所示溶液中含有的溶质只有Ba（OH）2
C．b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应
D．由c点到d点变化过程中沉淀的质量没有增加
13．下列实验能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验
A
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
加入适量的稀硫酸
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量NaOH溶液，过滤
C
鉴别NaOH，NaCl，NH4NO3三种固体
加水溶解，观察溶解时温度的变化情况
D
除去Cu粉中的Fe粉
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥

A．A B．B C．C D．D
14．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量和加入稀盐酸的体积的关系大致如图所示，下列有关结论正确的是

A．加入 mL稀盐酸时，剩余固体中没有含锌
B．加入 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl3
C．整个过程中发生反应均为置换反应
D．反应中产生氢气的质量一定小于g
15．现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，小颖同学用烧杯取该溶液100g，向其中加入2gMn粉末，待完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g，下列有关计算和分析中，正确的是
A．该实验中，生成氧气的质量3.2g
B．该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数约为89%
C．烧杯内剩余液体中氢，氧元素的质量比是1：9
D．该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



三、填 空 题
16．按要求从氢氧化钠，铜，氧化镁，硫酸锌，氧气，氢气中选择合适的物质。将其化学式填写在下列横线中。
(1)①一种供给呼吸的气体______
②一种易溶的碱______
③一种金属氧化物______
④一种可溶的盐______
(2)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国的作为与担当。
①现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，化石燃料包括______、石油和天然气，天然气是我国实验能源清洁转型的重要途径，请写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
②科技的助力让北京更绿色，更，更精彩。防撞滑雪服可以用乙二醇（化学式C2H6O2）合成的材料制作，乙二醇分子中碳，氢的原子个数比是______（最简整数比）；制作冰壶的花岗岩主要含SiO2，主要硅元素的化合价为______；北京火炬的燃料是氢气，用氢气作燃料的优点是______。
17．水再生活，上产中应用广泛，请按照要求回答有关问题。
(1)科学家对水的组成的探究可谓是艰辛而曲折。
材料1：1781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入易燃空气和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现屏壁有水珠，卡文迪许又用纯氧气替代空气重复了这一实验，受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。
材料2：1782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的管中通入了水蒸气也得到了易燃空气，他得出结论：水没有是元素，而是氢和氧的化合物。
材料3：1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。
①材料中所提的易燃空气是______（填序号）
A．O2            B．H2            C．CO            D．H2O
②材料3实验中，反应的化学方程式为______。
(2)下列做法会造成水体污染的是______（填序号）
A．工业废水经处理达标后排放 B．实施城市雨水与生活污水分流工程
C．合理使用化肥和农药 D．废弃电池扔进下水道冲走
(3)水是一种常见的溶剂，硝酸钾，氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，30℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用______（写出一种方法即可）的方法，在10℃时，分别配制200g硝酸钾，氯化钠的饱和溶液，以上两种溶质中______所需水的体积较少。

评卷人
得分



四、实验题
18．如图为实验室中常见的气体制备，净化，收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题。

(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
(2)小华同学以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。（提示：氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。
(3)在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氢气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料中含C，H两种元素），所选仪器按A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管的顺序连接（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性，使1.4g的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），反应后测得装置增加的质量为1.8g，则此塑料袋试样中氢元素的质量和碳元素的质量比为______（最简整数比）。
评卷人
得分



五、推断题
19．实验室老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的稀盐酸，稀硫酸和稀硝酸三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签，为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A，B，C，分别向其中滴加氯化钡溶液，观察到A溶液中出现白色沉淀，B，C两溶液无变化，另用两支试管再各取B，C少许，分别滴加硝酸银溶液，观察到B溶液有白色沉淀，C溶液无变化，根据上述实验现象，请你推测：
(1)A溶液中溶质的化学式为______，B溶液中溶质的化学式为______。
(2)实验室有一固体混合物A，其中可能含有Cu（OH）2，CuO，Na2CO3两种或多种，另有一混合溶液B，其中溶质可能含有NH4NO3，FeCl2，MgCl2三种中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：
①气体C的化学式为______，气体G的化学式为______。
②请写出上述过程③中发生的一个化学反应方程式______。
③溶液H中一定存在的金属阳离子是______（填离子符号）
④混合溶液B中确定存在的物质是______（填化学式）。
评卷人
得分



六、综合应用题
20．1926年，我国化学家侯德榜先生创立的侯式制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有以下反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)在反应①的生成物中，可回收利用当作化学肥料的是______（填化学式）。
(2)侯式制碱法制得的纯碱中往往含有NaCl，小明同学将用侯式制碱法制得的纯碱样品中加水充分溶解，并先向试液中加入足量______（填选项）溶液，过滤，再向滤液中加入适量的AgNO3溶液，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有NaCl杂质。
A．BaCl2 B．Ba（NO3）2 C．KCl D．KNO3
(3)向烧杯中加入15g上述纯碱样品（主要成分NC，杂质只含有NaCl），加入100g水溶解，制成没有饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线大致如图所示。

①当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是______（填化学式）。
②试通过化学方程式计算B点时溶液的质量______。

答案：
1．A

【详解】
A、烧制唐三彩是将黏土烧制为陶瓷，有新的物质生成，属于化学变化；
B、裁剪纸窗花只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、雕刻石狮子只是在石材上雕刻各种图案，没有新物质生成，属于物理变化；
D、编制中国结只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
故选A。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．A

【详解】
A、大量使用化肥农药会造成土壤污染和水污染，错误。
B、推行分类和减量化、资源化利用可以减少固体对环境的污染，正确。
C、大力推动风力发电、太阳能发电可减少化石燃料的燃烧，节约资源，减少环境污染，正确。
D、推进钢铁、化工等工业生产节能减排可节约资源，减少环境污染，正确。
故选A。
3．C

【详解】
A、配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，进行溶解，正确的实验操作顺序为④①③⑤②，故选项说确；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，配制好的氢氧化钠溶液需要密封保存，故选项说确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了，量出的氢氧化钠固体质量比计算值小，会导致溶质质量分数偏小；量取液体时，视线与液体的凹液面处保持水平，图④中仰视刻度，导致实际量出的水的体积偏大，使得溶质质量分数偏小；故选项说法错误；
D、在氢氧化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解速度，故选项说确；
故选C。
4．D

【详解】
A、油锅中的油着火用锅盖盖灭，没有能用水浇灭，否则会引起油滴的飞溅，导致火势的蔓延，故A选项错误；
B、室内起火没有能开门窗，否则会加快气体流通，加剧火势，故B选项错误；
C、燃气容易和空气形成爆炸性混合物，点火找泄漏点会引燃燃气，发生爆炸，故C选项错误；
D、遭遇火灾时，在区域及时拨打火警119，故D正确。
故选D。
5．B

【详解】
A、根据原子结构示意图，圆圈里的数字表示核电荷数即质子数，如图所示该粒子原子核内有16个质子，选项错误；
B、如图，该粒子核内有16个质子，核外有16个电子，质子数等于电子数，则电荷量相等电性相反，说明该粒子没有显电性，选项正确；
C、如图该粒子质子数等于电子数，是原子没有是离子，选项错误；
D、根据最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，如图，最外层电子数是6，故易得到2个电子而形成阴离子，选项错误；
B。
6．C

【详解】
A、服用大量兴奋剂，会对身体造成危害，没有符合题意；
B、霉变的花生含有黄曲霉素，有毒，对身体有害，没有符合题意；
C、煲汤时放入适量加碘食盐调味，可以补充碘元素，对身体有益，符合题意；
D、甲醛会破坏蛋白质，食用甲醛浸泡的海产品，对身体有害，没有符合题意；
C。
7．C

【详解】
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说确；
B、“牡丹花开全城飘香”说明分子是没有断运动的，构成花香的分子没有断运动，运动到我们周围，闻到花香，说确；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中，原子没有能再分，说法错误；
D、水银体温计可以测定体温是因为汞原子的间隔发生变化，温度越高，原子之间的间隔越大，说确；
答案：C。
8．C

【详解】
A、由图示可知，与a、b端相连的试管中收集气体的体积比为1:2，则左边试管中收集到的是氧气，右边试管中收集到的是氢气，根据“正氧负氢”，则a端为正极，b端为负极，故正确；
B、水的导电性很弱，电解水实验中，为了增强导电性，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，故正确；
C、由A中分析可知，右边试管中收集到的是氢气，能燃烧，没有能使带火星的木条复燃，故错误；
D、电解水过程中发生的能量转化过程是电能转化为化学能，故正确。
故选C。
9．A

【详解】
A、用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，氧气支持燃烧能使燃着的木条燃烧更剧烈，二氧化碳没有燃烧也没有支持燃烧，会使木条熄灭，现象没有同，能够鉴别，选项正确；
B、氯化铵固体和硝酸铵固体都含有铵根离子，故都能与熟石灰研磨放出有刺激性气味的氨气，现象相同，没有能鉴别，选项错误；
C、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都能使石蕊变红，现象相同，没有能鉴别，选项错误；
D、稀盐酸和硝酸钾溶液、硫酸钾，互相交换成分都没有气体或沉淀或水生成，故都没有能发生复分解反应，混合后无明显现象，现象相同，没有能鉴别，选项错误；
A。
10．D

【详解】
A、pH＜7的溶液显酸性，但正常的雨水由于溶解了二氧化碳而显弱酸性pH7，溶液显碱性，所以该操作是将硫酸滴入氢氧化钡溶液中，此选项正确；
B. a点pH>7，溶液显碱性，由于H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，生成的硫酸钡是沉淀，故a点所示溶液中含有的溶质是Ba(OH)2，此选项正确；
C. b点pH=7，溶液显中性，表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，此选项正确；
D. 因为b点表示硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，则由c点到d点的变化过程中是加入的硫酸过量，没有发生了化学反应，沉淀的质量没有增加，此选项正确。
故选ABCD。
13．CD

【详解】
A. 碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，错误。
B. 氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，引入新杂质，错误。
C. 加水后硝酸铵溶于温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度几乎没有变，可以鉴别。正确。
D. 稀硫酸没有和铜反应，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥后得到铜，正确。
故选CD。
14．ACD

【详解】
A、盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故加入V1 mL稀盐酸时，锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中没有含锌，结论正确，符合题意；
B、加入V2 mL稀盐酸时，铁恰好完全反应，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2，而没有是ZnCl3，结论错误，没有符合题意；
C、两个反应均符合置换反应“单换单”的反应特征，均属于置换反应，结论正确，符合题意；
D、假设混合物全是锌，设生成的氢气质量为x，则：

假设混合物全是铁，设生成的氢气质量为y，则：

烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于，大于，结论正确，符合题意。
故选ACD。
15．ABD

【详解】
A、根据质量守恒，该实验中，生成氧气的质量为 ，故选项说确；
B、该过氧化氢中的氢元素质量为 ，故该过氧化氢溶液中的氧元素质量分数为 ，故选项说确；
C、实验结束后，烧杯内剩余液体为水，氢、氧元素的质量比为 ，故选项说法错误；
D、设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，则

该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×=6.8%，故选项说确；
故选ABD。
16．(1)     O2     NaOH     MgO     ZnSO4
(2)     煤     CH4+2O2CO2+2H2O     1：3     ﹢4     产物是水，没有污染环境

(1)
①能供给呼吸的气体为氧气，化学式为：O2；
②电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，氢氧化钠为易溶于水的碱，化学式为NaOH；
③氧化物是含有两种元素且含有氧元素的化合物，属于氧化物的为氧化镁，化学式为：MgO；
④由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，属于可溶性盐的是硫酸锌，其化学式为：ZnSO4。
(2)
①三大化合燃料包括：煤、石油、天然气；天然气的主要成分为甲烷，其燃烧的化学方程式为：。
②乙二醇分子中碳、氢原子个数比为：2:6=1:3；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，二氧化硅中硅元素的化合价为：；氢气燃生成水，无污染且热值高，另外氢气可以以水为原料来制备，故还有来源广、可再生的优点。
17．(1)     B    

(2)D
(3)     加入硝酸钾晶体（或恒温蒸发溶剂）     氯化钠##

(1)
①根据资料可知该易燃气体是由水分解得到的，水是由氢元素和氧元素组成，故该气体是氢气，故选：B；
②材料3实验中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：；
(2)
A、工业废水经处理达标后排放，没有会造成水体污染，选项正确，没有符合题意；
B、城市雨水与生活污水分流，可以避免水体混合污染，选项正确，没有符合题意；
C、为了避免农药和化肥对水体造成污染，应合理使用化肥和农药，选项正确，没有符合题意；
D、废弃电池随意丢弃，会造成水体的污染，选项错误，符合题意；
故选：D；
(3)
30℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用加入硝酸钾晶体（或恒温蒸发溶剂），故填：加入硝酸钾晶体（或恒温蒸发溶剂）；
在10℃时，分别配制200g硝酸钾，氯化钠的饱和溶液，根据溶解度曲线可知该温度下硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故在相等质量的饱和溶液中溶解氯化钠的质量较多则其溶液中的水的质量较少，故填：氯化钠或。
18．(1)     ABF    
(2)     ACBF    
(3)1：6

(1)
①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验中制取并收集干燥的氧气，反应为固液没有加热反应，发生装置选择A；氧气首先通过浓硫酸干燥装置B进行干燥，氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择F，故所选装置的连接顺序为ABF；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，化学方程式为：；
(2)
①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，反应为固液没有加热反应，发生装置选择A；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有氯化氢气体，首先通过装置C除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥装置B进行干燥，二氧化碳密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择F，故所选装置的连接顺序为ACBF；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：；
(3)
浓硫酸具有吸水性，反应后测得装置增加的质量就是样品生成水的质量1.8g，则此塑料袋试样中氢元素的质量为；查阅资料知该塑料中含C，H两种元素，则碳元素质量为1.4g-0.2g=1.2g；故氢元素和碳元素的质量比为0.2g：1.2g=1：6。
19．(1)     H2SO4     HCl
(2)     CO2     NH3          、##、     、##、

(1)
A能够和氯化钡反应生成白色沉淀，而B、C则无明显现象，则A为稀硫酸；在B、C中加入硝酸银后，B中有白色沉淀，而C中无明显现象，则B为稀盐酸，C为稀硝酸。故填 ； ；
(2)
A加稀盐酸得到气体C和蓝色溶液D，则A含有碳酸钠、而氢氧化铜和氧化铜中含有一种或都有，C为二氧化碳，D中含有生成的氯化铜；氢氧化钠和铵盐反应生成氨气、和氯化镁生成白色氢氧化镁沉淀、和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，B加入氢氧化钠得到气体G、白色沉淀F、无色溶液E，则G为氨气，F为氢氧化镁沉淀，E中含有生成的硝酸钠、氯化钠，B中含有硝酸铵、氯化镁，没有含有氯化铁；D、E加入硝酸银生成氯化银沉淀Ⅰ，得到H中含有硝酸钠、生成的硝酸铜；
①根据分析可知，气体C为二氧化碳，化学式为 ；气体G为氨气，化学式为 。故填；；
②D中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，方程式为 ；
③由分析可知，H中含有硝酸钠、硝酸铜，含有的金属阳离子为钠离子和铜离子，故填 、 ；
④由分析可知，B中含有硝酸铵和氯化镁，故填 、 ；
20．(1)NH4Cl
(2)B
(3)     NaCl，Na2CO3     210.6g

(1)
在反应①、②的物种生成物中，氯化铵中含有氮元素，故可回收利用当作化学肥料的是NH4Cl。
(2)
验证氯离子时先除去碳酸根离子，并没有能引入氯离子，所以可以先向试液中加入足量硝酸钡溶液，除去碳酸根离子，再向滤液中加入适量的硝酸银和稀硝酸，发现生成白色沉淀，证明此纯碱样品中确实含有氯化钠杂质。故选B。
(3)
①由于，B点时表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，C点时盐酸过量，则A点时盐酸量没有足，故A点时溶液中的溶质是碳酸钠和生成的氯化钠。
②设生成的二氧化碳为x

B点时溶液的质量为15g+100g+100g-4.4g=210.6g