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【中考化学】江苏省镇江市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析
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这是一份【中考化学】江苏省镇江市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析，共59页。试卷主要包含了下列物质由分子构成的是，下列说法不正确的是，下列物质属于盐的是，人体缺碘易引发的疾病是，下列有关水的说法，错误的是，下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】江苏省镇江市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是
A．水果榨汁 B．米饭变馊 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧
2．下列物质由分子构成的是
A．铁 B．氨气 C．金刚石 D．氯化钠
3．下列说法不正确的是
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C．亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
D．家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
4．下列物质属于盐的是
A．H2O B．O2 C．Na2SO4 D．H2CO3
5．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4～5
2～3
6～7
8～9
A．西红柿汁
B．柠檬汁
C．牛奶
D．小苏打水
6．人体缺碘易引发的疾病是
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
7．下列有关水的说法，错误的是
A．通过蒸发来区分蒸馏水和海水 B．活性炭可以将硬水转变为软水
C．通过加热煮沸的方法降低水的硬度 D．蒸馏水是由水分子构成的
8．下列标识中，表示“禁止烟火”的是
A． B． C． D．
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．2个氢原子:H2 B．铝离子:AL+3 C．氯化钡:BaCl2 D．硝酸NO3
10．研究表明，连花清瘟对新冠奥密克戎变异株的增殖具有显著的抑制作用，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法不正确的是
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中碳元素的质量分数
D．一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
11．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B．硫酸铜溶液是蓝色的，可用于游泳池水消毒
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．镁有金属光泽，可用作照明弹
12．下列实验能达到目的是
A．用高温灼烧的方法除去中混有的少量CaCO3
B．用酚酞检验久置的氢氧化钠溶液是否变质
C．用AgNO3溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
D．用蒸馏水将pH试纸预先润湿，再去测定溶液的pH
13．2022.5.12扬州市初三学子们参加了《2019级初中化学实验考查》，考查实验1是配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，以下说确的是
A．该实验应称取2.5g氯化钠
B．量水时俯视会造成所配溶液溶质质量分数偏小
C．称量食盐时将氯化钠直接放在托盘上
D．可将称好的氯化钠直接倒入量筒中溶解
14．如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法错误的是
A．实验前应先检查装置气密性 B．红磷燃烧时产生大量白雾
C．要等装置冷却到室温再打开止水夹 D．集气瓶中水面最终上升至1处
15．某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验，结果如下。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量
5
10
15
20
生成CO2的质量
1.76
3.52
4.4
m
下列说法错误的是A．第3、4次反应中矿石有剩余 B．表中m的数值是4.4
C．样品中碳酸钙的质量分数是80% D．第3、4次反应中盐酸有剩余
16．已知氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室用加热NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是
A．生成NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．吸收NH3尾气
17．“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。下图是二氧化碳和氢气合成甲醇的微观示意图，下列说确的是
A．反应物CO2和H2的质量比是22：3 B．反应前后原子的个数发生了改变
C．甲醇是一种氧化物 D．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说确的是
A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙
D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是蒸发结晶
19．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某食物中加入加碘盐，没有变蓝
该食物中不含淀粉
B
常温时向盛有稀硫酸的两支试管中分别投入铁片与铜片后，铁片表面有气泡产生而铜片无变化
金属性：Fe＞Cu
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
D
向紫色石蕊试液中通入某无色气体，石蕊试液变红
该气体一定是CO2
A．A B．B C．C D．D
20．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式可表示为2 H2OO2↑＋2 H2↑
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
21．人类的生产、生活离不开化学
品名：夹克
号型：185/95A
面料：涤纶48% 羊毛52%
价格：418元
(1)如图是某品牌服装标签上的部分内容，其面料中属于天然纤维的是_______。生活中常用_______的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
(2)生活中可以用______来除去水壶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。
(3)疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，早餐可摄入足量鸡蛋、牛奶等食物代替传统的米粥，鸡蛋和牛奶中富含 。A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
(4)能用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有______作用。
(5)打开汽水瓶时，气体会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随____的减小而减小。
(6)柠檬汁里含有大量的柠檬酸，可以用来自制汽水，把柠檬汁和小苏打混在一起会产生大量的_____气体（填化学式）；柠檬汁还可以除铁锈，反应后的溶液呈______色。
(7)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式是_____。
(8)三元催化器安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气中有害的一氧化碳、二氧化氮和碳氢化合物转变为无害的二氧化碳、一种单质______(填化学式)和另一种氧化物_____(填化学式)后再排放。
(9)中国文化博大精深，有些古文或谚语包含了丰富的化学知识。比如“真金不怕火，怕火便是铜”说明黄金_______。
(10)2022年2月4日，第24届在北京举行，北京采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术（如图）。原理是先将气态二氧化碳通过改变温度与压强条件将其变为液态，再利用汽化吸热逐步把水冻成冰块的过程。二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，二氧化碳发生了______(填物理或化学)变化，从微粒的角度分析，变化的原因是_____发生了改变。
评卷人
得分
三、综合应用题
22．初中化学有许多有趣的实验，请你利用所学知识，完成以下问题：
(1)实验室用一种白色固体和黑色固体的混合物在装置A中制取O2，其化学方程式为______。
(2)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图B所示，置于阳光下一段时间，当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强____（填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压强。
(3)装置C在实验室有较多的用途，如可用于气体的收集、检验和体积的测量，下列说确的是 (填字母)。
A．用排空气法收集O2：气体从d端通入
B．检验CO2：瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从c端通入
C．测量O2的体积：瓶内装满水，d端连接直角导管伸入量筒，O2从c端通入
(4)已知白磷的着火点为40℃，P2O5能与H2O反应。用图D装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。当通入氧气时，出现______现象，说明燃烧的条件之一是温度要达可燃物的着火点。湿棉花的作用是_______。
(5)如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，反应的化学方程式是_______。装置G后应该接的装置是_______。（填“甲”或“乙”）
(6)为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图2进行实验，在水中pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图3所示。
①大理石和稀盐酸反应的化学方程式是______，图中碳酸氢钠溶液的作用是_______。
②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是______。
③t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是_______。
23．氯锆(ZrOCl2·8H2O)是生产硫酸锆的前驱体。一种利用锆英砂(主要成分为ZrSiO4)制备氯锆的过程如下。
查阅资料：ZrOCl2·8H2O能溶于水，溶解时发生电离：ZrOCl2 = ZrO2+ + 2 Cl-
(1)已知ZrSiO4中Si元素为+4价，则该物质中Zr元素的化合价是_______。“碱烧”时反应的方程式为：ZrSiO4 + 4 NaOHNa2ZrO3 + Na2SiO3 +_______。
(2)“转型压滤”发生的主要反应为Na2ZrO3 + 2 HCl = ZrO(OH)2↓+ 2 NaCl，酸化时发生中和反应，其方程式为____。 “转型压滤”和“酸化”时都要加入盐酸，但不能将这两步操作合并进行的原因是_______。
(3)“酸化”时加入过量的盐酸原因是_______。
(4)与NaOH相比，更易获得且廉。其他条件相同时，“碱烧”过程中、NaOH、ZrSiO4中考的微粒个数比也可实现该反应，测得不同时（n表示微粒个数），锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际工业生产中选择、温度为800℃，而不选择、温度为700℃的主要原因是____。
(5)流程中有一步操作是除去硅元素，这步操作是 。
A．水洗压滤 B．转型压滤 C．酸化 D．结晶
(6)ZrOCl2·8H2O洗涤后，在800℃灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，同时产生一种有刺激性气味的气体（HCl）和水蒸气，该反应的化学方程式为_____。
(7)现有含锆量45.5%的锆英砂100t，若不考虑制备过程中的损耗，则最终可制得产品氯锆（ZrOCl2·8H2O）多少吨？（已知ZrOCl2·8H2O相对分子质量为322）
评卷人
得分
四、实验题
24．某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究。
Ⅰ.甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
试验编号
硫酸浓度/%
反应温度/℃
锌粒消失的时间/s
①
10
20
500
②
20
20
300
③
20
30
80
(1)实验前需准备不同浓度的稀硫酸，若要配制98.0g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸______g。稀释过程如图所示，则a是_____（填“水”或“浓硫酸”）。
(2)能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_____。
(3)如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间(用表示)的取值范围：____。
(4)该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过_____来衡量该反应的快慢。
Ⅱ.乙同学在稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下(累计值)。
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
(5)由上述数据可知，______min时(选0～1、1～2、2～3、3～4、4～5作答)反应速率。
Ⅲ.丙同学探究加入CuSO4溶液的体积对H2生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和CuSO4溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。
(6)由图可知：a、c两点对应的氢气生成速率______(填“相等”或“不相等”)。
(7)对这个实验结果，丙同学感到不甚理解，请教老师得知：少量的硫酸铜溶液会和锌反应生成少量铜，与锌形成原电池后产生氢气的速率要比纯锌快，请写出锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式________。
(8)你认为出现bd段变化趋势的原因可能是_______。
评卷人
得分
五、流程题
25．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。燃煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会污染空气，工业上需要对烟气进行脱硫处理。
I.氨法脱硫该工艺可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥(NH4)2SO4。主要流程如下：
(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是_______。
(2)吸收塔中发生的反应为：2 NH3 + H2O + SO2=(NH4)2SO3，若利用此反应吸收 64kg 二氧化硫，则参加反应的氨气（NH3）的质量为______kg。
(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是______。
(4)硫酸铵是一种铵态氮肥，施肥时，为了不降低肥效，下列物质不宜与硫酸铵混用的是 。
A．熟石灰 B．硝酸钾 C．草木灰（含碳酸钾）
II.石灰石-石膏湿法烟气脱硫 该工艺不仅能SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“化害为利”。电石渣-石膏湿法脱硫也能将SO2转化为石膏。电石渣是电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔（C2H2）生产过程中的废弃物，其主要成分为Ca(OH)2，研究人员分别采用相同浓度的电石渣浆液和石灰石浆液对模拟烟气进行脱硫吸收，比较二者脱硫，得到下图所示结果。)
(5)由图可得到的结论是：在实验研究的范围内，______。
答案：
1．A
【详解】
A．水果榨汁，没有新物质生成，属于物理变化；
B．米饭变馊，有新物质生成，属于化学变化；
C．铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化；
D．煤气燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故答案选择A。
2．B
【详解】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符合题意；
B、氨气是由氨气分子构成的，故选项符合题意；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。
故选B。
3．B
【分析】
灭火原理是可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。
【详解】
A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭是通过隔绝氧气来灭火，故A正确；
B、室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗空气会进入，火焰会燃烧更旺，故B不正确；
C、亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调，故C正确；
D、家用煤气中掺入微量难闻性气体，可以闻见气味，则利于发现煤气泄漏，故D正确。故选B。
4．C
【详解】
A、水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；
B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、硫酸钠中含有钠离子和硫酸根离子，属于盐，故C正确；
D、碳酸属于酸，故D错误。
故选C。
5．D
【分析】
蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。
【详解】
A、西红柿汁的pH为4～5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；
B、柠檬汁的pH为2～3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确；
C、牛奶的pH为6～7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；
D、小苏打水的pH为8～9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。
6．D
【分析】
【详解】
A、人体缺铁引起贫血，故A错误；
B、人体缺乏维生素A引起夜盲症是，故B错误；
C、人体缺钙引起骨质疏松，故C错误；
D、人体缺碘引起甲状腺肿大，故D正确；
故选D。
本题考查化学在生活中的应用，化学源于生活，牢记即可。
7．B
【详解】
A 、蒸馏水蒸发后不会留下痕迹，海水蒸发会留下氯化钠的晶体。所以通过蒸发来区分蒸馏水和海水。A正确。
B、煮沸可将硬水转变为软水。B错。
C、通过加热煮沸的方法可降低水的硬度。C正确。
D、蒸馏水是纯水，水是由水分子构成的。D正确。
综上所述：选择B。
8．A
【详解】
A、该图标表示“禁止烟火”，符合题意；
B、该图标表示“塑料制品循环使用标志”，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
D、该图标是“有毒品”，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H，故A错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；元素符号的表示：个字母大写，第二个字母小写，铝离子可表示为Al3+，故B错误；
C、氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为BaCl2，故C正确；
D、硝酸的化学式为：HNO3，故D错误。
故选C。
10．B
【详解】
A、由化学式可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
B、绿原酸的相对分子质量为：12×16+18+16×9=354，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意；
C、绿原酸中C、H、O元素的质量比为：（12×16）：18：（16×9）=32:3:24，故碳元素的质量分数，不符合题意；
D、由化学式可知，绿原酸由分子构成，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】
A、碳酸氢铵含氮元素，故可作氮肥，不符合题意；
B、硫酸铜能使蛋白质变性，故可用于游泳池水消毒，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，符合题意；
D、镁燃烧发出耀眼白光，故可用作照明弹，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】
A、CaCO3高温灼烧生成和CO2，可以用高温灼烧的方法除去中混有的少量CaCO3，故A正确；
B、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，不能用酚酞检验久置的氢氧化钠溶液是否变质，故B错误；
C、用AgNO3溶液滴入氯化钠溶液和稀盐酸中均产生白色沉淀，故C错误；
D、测溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将颜色与比色卡比较，不能用蒸馏水将pH试纸预先润湿，故D错误。
故选A。
13．A
【详解】
A、该实验应称取氯化钠的质量为：，故A正确；
B、量水时俯视，量取水的体积偏小，会造成所配溶液溶质质量分数偏大，故B错误；
C、称量食盐时不能将氯化钠直接放在托盘上，托盘上应该放上相同大小相同质量的纸，氯化钠放在纸上，故C错误；
D、量筒只能量取体积，不能溶解物质，应将称好的氯化钠放在烧杯中溶解，故D错误。
故选A。
14．B
【分析】
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度：④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态，据此进行分析解答。
【详解】
A、实验前一定要检查装置的气密性，否则可能导致测定结果偏小，故A说确；
B、红磷燃烧时产生大量的白烟，产生的不是白雾，故B说法错误；
C、待反应装置冷却至室温打开弹簧夹，以防瓶内气体膨胀导致测定结果偏小，故C说确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，集气瓶中水面最终上升至1处，故D说确。
故选B。
15．D
【详解】
A、由表中实验1和实验2的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g，第3次加入的样品比第2次多5g，多产生二氧化碳质量4.4g-3.25g=0.88g<1.76g，说明了实验3样品中碳酸钙有剩余，实验4中样品也有剩余，故A正确；
B、分析表中数据可知，实验3中样品有剩余，再多加5g样品，也不再继续反应，所以实验4中生成CO2的质量为4.4g，即m的值应为4.4，故B正确；
C、设5 g样品中碳酸钙的质量为x。
x=4g
样品中碳酸钙的质量分数为： ，故C正确；
D、由表中数据可知，第3、4次反应中样品有剩余，盐酸已经反应完全，故D错误。
故选D。
16．D
【详解】
A、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，不符合题意；
C、氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意；
D、氨气极易溶于水，可用水吸收氨气尾气，符合题意。
故选D。
17．A
【分析】
根据质量守恒定律，微观结构示意图，二氧化碳和氢气生成甲醇和水的反应方程式为：。
【详解】
A、根据反应方程式可知，反应物CO2和H2的质量比是44：（3×2）=22：3，故A正确；
B、化学反应前后原子种类及个数均守恒，故B错误；
C、甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，甲醇不是氧化物，故C错误；
D、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故D错误。
故选A。
18．C
【详解】
A、乙的饱和溶液升温后，其溶质的质量没有改变，溶剂的质量也没有改变，故溶质的质量分数不变，不符合题意；
B、a点的甲溶液中溶质太少，即便用降温至0℃的方法也是甲溶液的不饱和溶液，难以通过降温至0℃转为饱和溶液，不符合题意；
C、t2℃时，观察溶解度曲线可以看到此时甲的溶解度大于乙，故此时等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量也是甲>乙，符合题意；
D、因为乙的溶解度受温度影响较小,也就是说温度增加,乙的溶解度增加微小，相反甲就影响较大，因此，在降低温度的时候，甲随着温度的降低而结晶，而乙物质则基本不析出，故提纯甲的方法应该是冷却饱和溶液，不符合题意。
故选C。
19．B
【详解】
A、淀粉遇碘单质变蓝，碘盐中添加的是碘酸钾，碘以化合态形式存在，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应产生气泡，说明铁的性在氢之前，铜加入稀硫酸中无明显现象，说明铜的性在氢之后，金属性：Fe＞Cu，故B正确；
C、鸡蛋清中富含蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀，是因为加入硫酸铵后鸡蛋清的溶解度降低，发生了盐析，蛋白质的生理活性没有改变，故C错误；
D、向紫色石蕊试液中通入某无色气体，石蕊试液变红，说明该气体溶于水生成了酸性物质，有可能是CO2，也可能是SO2等其他酸性气体，故D错误。
故选B。
20．C
【详解】
A、设生成氢气的质量为x，
x=1g
故A正确；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；反应“②”是Br2和反应生成CaBr2和O2，属于置换反应，故B正确；
C、反应①中铁元素的化合价发生变化，故C错误；
D、从反应原理图可知，FeBr2、Fe3O4、HBr、Br2、、CaBr2物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，故D正确。
故选C。
21．(1) 羊毛 灼烧（燃烧/点燃）
(2)醋（白醋/食醋）
(3)B
(4)化
(5)压强
(6) CO2 黄
(7)
(8) N2 H2O
(9)化学性质稳定
(10) 物理 分子之间的间隔
(1)
羊毛属于天然纤维；
生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维，合成纤维灼烧有硬结，而天然纤维灼烧没有硬结；
(2)
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢；
(3)
A、糖类主要存在于植物种子和块茎中，不符合题意；
B、动物肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，符合题意；
C、油脂包括花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等，不符合题意；
D、蔬菜、水果中富含维生素，不符合题意。
故选B；
(4)
洗洁精中含有化剂，具有化作用，能将油污化为细小油滴，随水冲走；
(5)
打开汽水瓶时，气体会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
(6)
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，化学式为：CO2；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸铁，反应后溶液呈黄色；
(7)
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(8)
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O、H，故生成物中也应含C、N、O、H，故生成的无害的单质为N2，氧化物为H2O；
(9)
“真金不怕火”是因为黄金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应；
(10)
二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，只是二氧化碳分子之间的间隔发生了改变，分子大小不变。
22．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)小于
(3)B
(4) a处的白磷不燃烧，b处的白磷燃烧 吸收五氧化二磷防污染
(5) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 乙
(6) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 溶液pH小于7 二氧化碳溶于水已达到饱和
(1)
实验室用一种白色固体和黑色固体的混合物在装置A中制取O2，即加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
(2)
新鲜绿色水草在光照条件下进行光合作用，消耗二氧化碳，试管内的气体压强小于外界大气压强，试管内液面上升，故填：小于。
(3)
A、氧气的密度比空气大，用排空气法收集O2，气体从c端通入，空气从d端排出，故A错误；
B、检验CO2：瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从c端通入，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、水的密度比氧气大，测量O2的体积，瓶内装满水，c端连接直角导管伸入量筒，O2从d端通入，故C错误。故填：B。
(4)
已知白磷的着火点为40℃，可燃物的燃烧条件有：温度达到着火点，与氧气（或空气）接触。当通入氧气时，出现a处的白磷不燃烧，b处的白磷燃烧现象，说明燃烧的条件之一是温度要达可燃物的着火点。白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷污染空气，湿棉花的作用是吸收五氧化二磷防污染。
(5)
实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。装置G中装的是氢氧化钠溶液，可以吸收生成的二氧化碳，同时收集尾气一氧化碳，G后应该接的装置是乙，盛装排出的溶液。
(6)
①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，图中碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
②二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性。证明二氧化碳与水已发生反应的证据是溶液pH小于7。
③二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，达到饱和后，酸性不再改变。t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是二氧化碳溶于水已达到饱和。
23．(1) +4 2H2O
(2) ZrO(OH)2+2HCl=ZrOCl2+2H2O 防止产物中混有NaCl杂质
(3)使ZrO(OH)2充分反应
(4)用替代NaOH可以降低原料成本
(5)A
(6)ZrOCl2·8H2OZrO2+2HCl↑+7H2O↑
(7)解：化学反应前后元素种类、质量不变；根据锆元素守恒可知，100t ×45.5%÷=161t；
答：最终可制得产品氯锆（ZrOCl2·8H2O）161t。
(1)
已知ZrSiO4中Si元素为+4价，氧元素化合价为负二价，设Zr元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x + (+4) +(-2)×4=0，x=+4；反应前后原子种类数目不变，反应前Zr、Si、O、Na、H原子的数目分别为1、1、8、4、4，反应前Zr、Si、O、Na、H原子的数目分别为1、1、6、4、0，还会生成2个水分子，故填2H2O；
(2)
中和反应为酸碱反应生成盐和水，酸化时发生中和反应为“转型压滤”中生成的ZrO(OH)2和盐酸生成ZrOCl2和水，ZrO(OH)2+2HCl=ZrOCl2+2H2O；“转型压滤”时加入盐酸反应生成氯化钠，通过压滤可分离除去氯化钠，若将这两步操作合并进行，会导致产物中混有NaCl杂质；
(3)
已知，ZrOCl2·8H2O能溶于水，溶解时发生电离：ZrOCl2 = ZrO2+ + 2 Cl-；“酸化”时加入过量的盐酸原因是使ZrO(OH)2充分反应，且可以通过提高氯离子浓度保证ZrOCl2 = ZrO2+ + 2 Cl-逆向移动，降低ZrOCl2的溶解损失；故填：使ZrO(OH)2充分反应、降低ZrOCl2的溶解损失；
(4)
由图可知，这两种情况下，锆英砂转化率都已经比较高，但是与NaOH相比，更易获得且廉，此时需要温度虽然较高，能耗较大，但是降低原料成本对生产的影响更大，故实际工业生产中选择、温度为800℃；
(5)
由流程可知，水洗压滤可以得到含Na2SiO3的碱性废水，该步操作可以除去硅元素，故选A；
(6)
ZrOCl2·8H2O在800℃灼烧可得ZrO2，同时产生一种有刺激性气味的气体（HCl）和水蒸气，反应为ZrOCl2·8H2OZrO2+2HCl↑+7H2O；
(7)
见答案。
24．(1) 10 浓硫酸
(2)①②
(3)80
(5)2～3
(6)相等
(7)
(8)附着在锌表面的铜过多，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢
(1)
解：设需质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：98.0g×10%=98%x，x=10g；
稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故a是浓硫酸；
(2)
实验①②硫酸浓度不同，其它因素均相同，可以验证硫酸浓度对反应快慢的影响；
(3)
由实验②③可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，锌粒消失的时间越长，故如果把实验②中温度提高至25℃，则锌粒消失的时间为：80
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故该实验还可以通过产生气泡的快慢（或相同时间内产生气体的体积或产生相同体积的气体所需时间）来衡量反应的快慢；
(5)
由表中数据可知，0～1min产生氢气的体积为50mL，1～2min产生氢气的体积为120mL-50mL=70mL；2～3min产生氢气的体积为：232mL-120mL=112mL；3～4min产生氢气的体积为：290mL-232mL=58mL、4～5min产生氢气的体积为：310mL-290mL=20mL，故2～3min时，反应速率；
(6)
由图可知，a、c两点，收集相同体积气体所用时间相同，说明a、c两点对应的氢气生成速率相等；
(7)
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
(8)
随着硫酸铜溶液的用量增多，收集相同体积的气体所需时间延长，可能是锌与硫酸铜反应生成铜，附着在锌表面的铜过多，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢。
25．(1)增大接触面积，使反应且充分
(2)34
解：设参加反应的氨气的质量为x。
，x=34kg
(3)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(4)AC
(5)相同时间内，电石渣浆液比石灰石浆液脱硫好
(1)
吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是增大接触面积，使反应且充分；
(2)
见答案
(3)
氧化塔中发生的是化合反应，根据题给信息可知，反应的化学方程式是：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
(4)
A. 硫酸铵是一种铵态氮肥，能与碱性物质发生反应生成氨气，而降低肥效。熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与硫酸铵发生反应生成氨气，此选项符合题意；B. 硝酸钾不与硫酸铵反应，可与硫酸铵混合使用，此选项不符合题意；C. 草木灰显碱性，能与硫酸铵发生反应生成氨气，此选项符合题意。故选AC。
(5)
由图可得到的结论是：在实验研究的范围内，相同时间内，电石渣浆液比石灰石浆液脱硫好。
【中考化学】江苏省镇江市2022-2023学年专项突破模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列物质属于纯净物的是
A．冰水 B．糖水 C．酸奶 D．碘酒
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．焦炭用于治炼金属 B．干冰用于人工降雨
C．白醋除去水壶水垢 D．镁粉是照明弹原料
3．化学与生活、生产关系密切。下列做确的是
A．霉变食品，煮熟食用 B．塑料回收，资源再生
C．油锅起火，用水浇灭 D．明矾净水，菌消毒
4．下列物质归类正确的是
选项
归类
物质
A
金属材料
硬铝、陶瓷、青铜
B
糖类物质
淀粉、葡萄糖、维生素
C
铵态氮肥
碳铵、硝酸钾、硝酸铵
D
复合材料
玻璃钢、碳纤维、汽车轮胎
A．A B．B C．C D．D
5．下图是制取CO2、除去HC1气体、并收集CO2的部分实验，其中没有合理的是
A．装药品 B．制取CO2
C．除去HCl D．收集CO2
6．下列实验设计正确的是
A．用50mL量筒量取8.60mL水 B．用明矾吸附污水中的有色可溶物
C．用饱和（NH4）2SO4溶液提纯葡萄糖 D．用灼烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯
7．下列排列顺序正确的是
A．硫元素的质量分数： B．氯元素化合价：
C．溶液的pH： D．空气中气体含量：
8．下列对实验现象或实验操作描述错误的是
A．燃着的镁带伸入CO2中，会立即熄灭
B．滴瓶上的滴管吸完液体后，没有用清洗
C．硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色
D．浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒到水中
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
B．形成酸雨的主要原因：
C．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”：
D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2:
10．以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法没有正确的是
A．转化①是置换反应 B．转化②中乙、丙分子个数比是1:3
C．转化②体现了无机物可转化为有机物 D．丁是实验室的一种常见燃料
11．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是： ，以下说法没有正确的是
A．X的俗名是纯碱，是常见的碱类物质
B．反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色
C．该反应中只有一种元素化合价发生了改变
D．潜水艇中携带Na2O2，能实现CO2和O2的相互转化
12．利用如图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法没有正确的是
A．持续加热，①试管中的粉末会全部消失
B．③变蓝，说明有NH3生成
C．碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量
D．若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，③变红
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． B．
C． D．
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
N2（O2）
除杂
足量碳粉、点燃的方法
B
K2SO4溶液中的（NH4）2SO4
检验
取样于试管中，滴入Ba（OH）2溶液，微热，在管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
C
NaCl溶液、Na2CO3溶液
鉴别
取样，分别滴入AgNO3溶液，观察是否出现沉淀
D
NaNO3和Ba（NO3）2的混合液
分离
先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
15．如图是用CaSO4吸收NH3、CO2生产（NH4）2SO4和的流程，下列说法没有正确的是
A．该流程的缺点是能耗较大
B．CaSO4制浆的目的是增大气体的吸收速率
C．理论上，生产5.6t，需要1.7tNH3参加反应
D．若CaSO4的量没有足，（NH4）2SO4中可能会混有NH4HCO3、（NH4）2CO3等杂质
16．下列说确的是
A．离子中所含的质子数一定没有等于电子数
B．没有饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．向某食盐样品中滴加淀粉溶液，没有变蓝，该食盐一定没有是加碘的盐
D．Cu（OH）2加热会变为黑色，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，一定也变为黑色
17．NaCl和KNO3两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说确的是
A．T2℃时，35.0gKNO3固体加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中KNO3和H2O的质量比为7:10
B．KNO3中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．a点对应的KNO3溶液，加一定量的KNO3固体或恒温蒸发水，均可形成b点对应的溶液
D．等质量的NaCl和KNO3两种固体，分别配制T1℃时的饱和溶液，所得溶液的质量：
18．下列各组溶液，没有用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Ba（NO3）2 FeCl3 NaOH Na2SO4
B．CuSO4 KOH Na2SO4 Ba（OH）2
C．Na2CO3 CaCl2 HNO3 K2CO3
D．BaCl2 MgSO4 NaOH KNO3
19．已知： ： .46.4gFeCO3粉末在空气中加热一段时间，得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g。下列说法没有正确的是
A．剩余固体中含两种物质
B．加热时，有1.6gO2参加反应
C．剩余固体中Fe、O元素质量比为14:5
D．剩余固体与稀硫酸的反应消耗39.2gH2SO4
评卷人
得分
二、多选题
20．将Ba(OH)2溶液滴入50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中，产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法没有正确的是
A．M点溶液中含有三种溶质
B．N点溶液的pH小于Q点溶液的pH
C．混合溶液中HC1的质量分数为7.3%
D．若V1：V2=2:1，则m=43.65
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、填 空 题
21．用化学符号表示：
(1)汞元素______________：
(2)硬水中含有的钙离子______________.
(3)构成氮气的分子______________：
(4)人体缺乏_____________元素，会导致侏儒症；
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氢气 B．聚乙烯 C．石灰石 D．聚氯乙烯 E.蛋白质 F.纤维素 G.食盐 H.熟石灰
(1)用于工业生产烧碱的是____________。
(2)鸡蛋清中富含的营养物质___________。
(3)可用于改良酸性土壤的是___________。
(4)工业炼铁的原料是___________。
(5)未来最理想的能源的是______________。
(6)用于食品包装袋的是___________。
23．如图是某燃料电池的实验装置。
(1)该电池是把___________能转化为___________能。
(2)反应一段时间后，溶液的pH （选填序号）。
A．变大 B．变小 C．没有变
24．高铁酸钾（K2FeO4）应用于水处理。试管中的K2FeO4滴入H2O后的现象如图。
(1)K2FeO4中Fe的化合价___________。
(2)该反应的化学方程式是___________。
评卷人
得分
四、综合应用题
25．下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）：
(1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图），这种变化的优点是___________。
(2)液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于__________变化（填“物理”、“化学”）。
(3)管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式___________。
(4)天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的___________性。
(5)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是___________。
(6)开采出的天然气含有H2S等气体，如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式___________。
26．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。
（一）铁的相关知识
(1)用铁锅烹煮食物，说明铁具有__________性；
(2)世卫组织曾多次中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是___________。
(3)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了铁与空气中的__________接触，以防生锈；
(4)铁锈蚀的原理： 写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式________。
(5)工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe2O3·xH2O表示），其反应的化学方程式是__________。
（二）氯化铁晶体（FeCl3﹒nH2O）的制备
以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下：
资料：FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
(6)X的化学式是___________。
(7)“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是__________。
(8)FeC13溶液中含有盐酸，没有会影响氯化铁晶体纯度，其理由是________________。
(9)“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，选用__________（选填序号）。
a.冷水 b.热水 c.95%的乙醇溶液
（三）氯化铁晶体的热重分析
经科研人员测定，以上得到的是FeCl3﹒nH2O和Fe（OH）3的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。
已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107
【资料】
①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200℃分解完全；
②在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全；
③无水CaC12作为干燥剂，没有吸收HCl。
(10)装配好实验装置后，要先__________。
(11)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是__________。
温度/℃
室温
500
B装置/g
200.0
218.9
C装置/g
200.0
221.9
(12)加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。
①样品中铁元素的质量为__________g；
②n=___________。
(13)实验结束，没有改变原有装置，将N2改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是__________。
评卷人
得分
五、流程题
27．以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO4﹒5H2O）的工艺流程如下：
(1)“过量某酸”可以选择的是___________（选填序号）：
a.稀HCl b.稀H2SO4
(2)“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒：
(3)“一系列操作”包含蒸发浓缩、__________（填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干：
(4)“转化”中的H2SO4溶质质量分数没有能太高也没有能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是___________。
评卷人
得分
六、实验题
28．请如图回答问题：
(1)仪器名称：①__________，②___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置__________（选填序号）和收集装置E组合，反应的化学方程式为___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为__________，用装置C相对于B的优点是__________，CO2可用装置D收集，理由是__________。
(4)已知BaC12溶液呈中性。用图1装置制取CO2及性质实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。
①图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。
②图2中，时，显示器Ⅱ测得pH没有断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式__________。
③图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是__________。
评卷人
得分
七、科学探究题
29．以下是对露置于空气中的生石灰变质的实验探究。
【问题】生石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是__________（用化学方程式表示）。
【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下：
（1）烧杯②中温度计读数没有变，则固体中没有含__________。
（2）烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是__________（选填序号），a.无色酚酞试液、b.Na2CO3溶液，由现象推知该固体中含有Ca（OH）2：烧杯④中__________（填现象），固体中还含有CaCO3.
【探究】该固体变质前后组成成分的定量研究。
取一定质量的该固体粉末，滴入足量稀盐酸，将产生气体全部通入足量石灰水中，得到固体15.0g，并将所得溶液蒸干，得到22.2g无水CaCl2。
（3）变质前的质量是__________g：
（4）固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为__________。
【反思】生石灰需密封保存，目的是与空气中__________隔绝，以防变质。
评卷人
得分
八、推断题
30．有一包粉末，是由Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl、BaSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，实验如下：
(1)取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，则该粉末中一定没有含有___________。
(2)向溶液M中加入过量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，变红，则该粉末中一定含有___________。
(3)向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀HC1，沉淀全部消失且有气泡，则该粉末中一定含有________，没有含有__________。
(4)进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量HNO3和AgNO3溶液，有沉淀生成，则粉末中还含有NaCl。写出滴入HNO3时发生反应的化学方程式__________。
答案：
1．A
【分析】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此常见物质的组成成分逐项分析即可。
【详解】
A、冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物，故选项正确；
B、糖水是由蔗糖和水组成的，属于混合物，故选项错误；
C、酸奶是由牛奶、水和其它物质组成的，属于混合物，故选项错误；
D、碘酒是由碘和酒精组成的，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
2．B
【分析】
化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是没有需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；
【详解】
A、焦炭用于治炼金属，利用了焦炭的还原性，化学性质；
B、干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热的性质，物理性质；
C、白醋除去水壶水垢，利用了酸和碳酸钙反应的性质，化学性质；
D、镁粉是照明弹原料，利于了镁的可燃性，化学性质；
故选B。
3．B
【详解】
A、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后也没有能食用，没有符合题意；
B、塑料回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，故油锅起火，没有能用水浇灭，没有符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，没有能菌消毒，没有符合题意。
故选B。
4．D
【详解】
A.金属材料包括纯金属和合金，硬铝和青铜是合金，属于属于金属材料，但是陶瓷属于无机非金属材料，故A选项错误；
B.淀粉和葡萄糖属于糖类物质，但是维生素没有属于糖类物质，故B选项错误；
C.碳铵和硝酸铵属于铵态氮肥，但是硝酸钾中没有含铵根属于没有属于铵态氮肥，故C选项错误;
D.玻璃钢，碳纤维，汽车轮胎都属于复合材料，故D选项正确。
故选D.
5．C
【详解】
A、取用块状固体的方法是将试管横放，将块状固体放在试管口，慢慢将试管直立，使固体沿试管内壁慢慢的滑到试管底部，故正确，没有符合题意；
B、实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，没有需加热，属于固液混合没有加热型，该装置可以用于制取二氧化碳气体，故正确，没有符合题意；
C、二氧化碳气体和氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故没有能用氢氧化钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故错误，符合题意；
D、二氧化碳气体的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集，故正确，没有符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
A、量筒只能到0.1mL，且用50mL量筒量取8.60mL水量程太大，量的没有够，故选项错误；
B、明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的没有溶性固体杂质，没有能吸附水中的色素，故选项错误；
C、蛋白质和饱和（NH4）2SO4溶液可以反应出现盐析现象，故选项错误；
D、聚氯乙烯的燃烧性能没有好，离火即灭，聚乙烯遇火即燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴滴落，并有蜡烛燃烧时的气味，现象没有同，故选项正确。
故选：D。
7．C
【详解】
A、化合物中元素的质量分数= ，相对分子质量：Na2S＜Na2SO3＜Na2SO4，故硫元素的质量分数，由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO4，没有符合题意；
B、HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价；KCl中氯元素显-1价，氯气中氯元素的化合价为0，故氯元素的化合价由高到低为：HClO、Cl2、KCl，没有符合题意；
C、HCl显酸性，pH＜7，氯化钠显中性，pH=7，碳酸钠显碱性，pH＞7，故溶液的pH由小到大为：HCl、NaCl、Na2CO3，符合题意；
D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%，故空气中气体含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，没有符合题意。
故选C。
8．A
【详解】
A、镁化学性质非常活泼，可在二氧化碳中燃烧，错误；
B、滴瓶上的滴管专瓶专用，吸完液体后，没有用清洗，正确；
C、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色，生成刺激性气味的气体，正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并没有断搅拌使热量及时散发掉；正确；
故选A。
9．D
【详解】
A、铁在氧气中燃烧的化学方程式为，题干化学方程式错误，没有符合题意；
B、形成酸雨的主要原因是，题干化学方程式错误，没有符合题意；
C、“曾青得铁则化为铜”为，题干化学方程式错误，没有符合题意；
D、石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：，该化学反应方程式正确，符合题意。
故选D。
本题难度没有大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀。
10．B
【分析】
由图可知，转化①为C和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
转化②为一氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为乙醇，还应有水生成，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、转化①符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，没有符合题意；
B、由化学方程式可知，转化②中乙、丙分子个数比是：2:4=1:2，符合题意；
C、转化②中一氧化碳和氢气属于无机物，乙醇含碳元素，属于有机物，故转化②体现了无机物可转化为有机物，没有符合题意；
D、丁是乙醇，是实验室一种常见的燃料，没有符合题意。
故选B。
11．A
【详解】
A.化学反应前后原子种类和数目没有变，反应前有4Na、8O、2C，反应后有2O，则2X有4Na、2C、6O，X为Na2CO3，碳酸钠俗称纯碱，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类物质，没有属于碱类物质，故A选项符合题意；
B.反应中淡黄色的过氧化钠变成了白色的碳酸钠，故B选项没有符合题意；
C.化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为0。钠元素反应前后化合价均为+1价，碳元素反应前后化合价均为+4价，氧元素反应前为-1价和-2价，反应后为-2价和0价，所以只有氧元素一种元素化合价改变，故C选项没有符合题意；
D.根据反应方程式可知，过氧化钠和二氧化碳反应能生成氧气，携带过氧化钠可以实现二氧化碳和氧气的相互转化，故D选项没有符合题意；
故选A.
12．C
【分析】
根据NH4HCO3分析的产物及产物的化学性质进行分析。
【详解】
A、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，因此持续加热，①试管中的粉末会全部消失，故选项正确；
B、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，若③变蓝，说明有NH3生成，故选项正确；
C、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，碱石灰增加的质量即为生成水和二氧化碳的质量之和，故选项没有正确；
D、若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，浓硫酸可以吸收氨气和水，没有能吸收二氧化碳，二氧化碳进入③后，与水反应生成碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
故选C。
13．D
【详解】
A、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，没有能生成氢气，选项错误；
B、若硝酸钠和氯化钾交换成分生成硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都溶于水，故根据复分解反应条件该反应无气体、沉淀或水生成，该反应没有能发生，选项错误；
C、氯化银是盐类沉淀，没有能与金属铜发生反应生成氯化铜，选项错误；
D、氯化钠溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液化学方程式为：；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；故该转化能够实现，选项正确；
D。
14．B
【详解】
A、碳和氧气燃烧生成二氧化碳气体，引入新的杂质气体，错误；
B、铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，正确；
C、氯化钠、碳酸钠都会和硝酸银生成白色沉淀，没有能鉴别，错误；
D、硝酸钡和适量的硫酸钠生成没有溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡沉淀加入稀硝酸得没有到硝酸钡，错误；
故选B。
15．C
【分析】
该流程发生的反应为硫酸钙和氨气、二氧化碳、水反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
【详解】
A、该流程中碳酸钙需要高温煅烧才能反应生成氧化钙，故能耗较大，没有符合题意；
B、CaSO4微溶于水，制浆，可以增大反应物的浓度，且可以增大反应物之间的接触面积，增大气体的吸收速率，没有符合题意；
C、该流程中发生反应为：，，可得关系式：2NH3～，故参加反应的氨气的质量为：，故需要3.4t氨气参加反应，符合题意；
D、若CaSO4的量没有足，氨气、二氧化碳、水会反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，从而导致硫酸铵中混有碳酸铵和碳酸氢铵，没有符合题意。
故选C。
16．A
【详解】
A、离子是带电的原子或原子团，所含的质子数一定没有等于电子数，正确；
B、如果通过改变温度将没有饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数可能没有变，错误；
C、加碘的盐中碘是碘元素，没有是碘单质，错误；
D、葡萄糖具有还原性，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，会生成红色铜单质，错误；
故选A。
17．C
【详解】
A、T2℃时，硝酸钾的溶解度是62.0g，说明该温度时100g水中至多溶解62.0g硝酸钾，则50g水中至多溶解31g硝酸钾，因此35.0gKNO3固体加入到50g水中，会有4g硝酸钾未溶解，所得溶液中硝酸钾和水的质量比为，选项错误；
B、如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾中混有少量氯化钠，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项错误；
C、如图所示，a点对应的硝酸钾溶液是该温度下的没有饱和溶液，b点对应的溶液是该温度下的硝酸钾的饱和溶液，故可采用加一定量的硝酸钾固体或恒温蒸发水，使其逐渐变为饱和溶液，选项正确；
D、如图所示，T1℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，等质量的氯化钠和硝酸钾两种固体，分别配制T1℃时的饱和溶液，此时氯化钠所需要的水的质量较小，则所得溶液的质量：，选项错误；
C。
18．B
【详解】
A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，无法继续鉴别硝酸钡和硫酸钠，没有符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸钠，符合题意；
C、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是氯化钙，产生两次气泡的是硝酸，产生沉淀和气泡的是碳酸钠和碳酸钾，无法继续鉴别碳酸钠和碳酸钾，没有符合题意；
D、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是硫酸镁，产生沉淀的是氯化钡和氢氧化钠，均无明显现象的是硝酸钾，无法继续鉴别氯化钡和氢氧化钠，没有符合题意。
故选B。
19．D
【详解】
A、氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水。碳酸亚铁在空气中加热一段时间后，得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g，由质量守恒定律可知，该剩余国体与稀硫酸反应时无气体产生，说明该剩余固体中没有含碳酸亚铁，由碳酸亚铁在空气中加热发生的两个反应可知，该剩余固体中含氧化亚铁和氧化铁两种固体，故该项没有符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类和元素质量均没有发生改变，由上述的两个反应原理可知，碳酸亚铁中的碳元素全部转化到二氧化碳中，46.6g碳酸亚铁中碳元素质量为：46.4g×=4.8g，则完全反应后生成二氧化碳质量为；，解设参加反应的氧气 的质量为x，由质量守恒定律可得：46.4g-17.6g+x=30.4g，x=1.6g，故该项没有符合题意；
C、设1.6g氧气和碳酸亚铁反应后生成氧化铁的质量为y，利用碳酸亚铁和氧气反应的化学方程式，可计算出生成氧化铁的质量为16g，则剩余固体中氧化亚铁的质量为30.4g-16g=14.4g，由此可计算出剩余固体中铁、氧元素的质量比为：
，故该项没有符合题意；
D、由C项可知，剩余固体中氧化铁的质量为16g，其要完全反应，根据氧化铁与硫酸反应的化学方程式计算，可得出消耗硫酸的的质量为29.4g。剩余固体中氧化亚铁的质量为14.4g，若要完全反应，根据氧化亚铁与硫酸反应的化学方程式计算，消耗硫酸的质量为19.6g。由此可知，剩余固体与稀硫酸的反应中共消耗硫酸49g。故该项符合题意；
故选D。
20．CD
【分析】
向50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+与溶液中的反应生成既没有溶于水又没有溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟盐酸的H+发生反应生成水；由于H+的存在，OH-没有能与Mg2+产生沉淀Ma(OH)2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，当MgSO4溶液全部反应后，再加入Ba(OH)2溶液没有再产生沉淀
【详解】
由分析可知：向50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，0～V1段表示产生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-没有能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2；V1～V2段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因为H+完全反应后，没有仅Ba2+与溶液中的反应生成BaSO4沉淀，而且OH-与Mg2+反应产生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多； V2之后继续增加的沉淀为Mg(OH)2沉淀，因为溶液中反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg(OH)2，沉淀；m点后沉淀没有再增加，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，没有能与加入的Ba(OH)2反应，Ba(OH)2是过量的，由此可知：
A、M点溶液中含有溶质有MgSO4、HC1还有Ba(OH)2和HC1反应生成的BaC12，此选项正确；
B、由分析可得，N点时溶液中的HCl已完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，而Q点Ba(OH)2是过量的，此时溶液呈碱性，pH＞7，因此N点溶液的pH小于Q点溶液的pH，此选项正确；
C、由分析无法判断溶液中氯化氢的质量，因此无法确定混合溶液中HC1的质量分数，此选项没有正确；
D、由图像可知，V2大于V1，此选项错误。
故选CD。
21．(1)Hg
(2)Ca2+
(3)N2
(4)Zn
(1)
汞元素的化学符号为Hg；
(2)
钙原子的最外层有2个电子，失去两个电子后，形成带两个正电荷的阳离子。所以硬水中含有的钙离子的化学符号为Ca2+；
(3)
构成氮气的分子为氮分子，氮分子的化学式为N2；
(4)
人体缺乏锌元素，会导致食欲没有振，发育没有良，从而导致生长发育缓慢，严重者可能会出现侏儒症。锌元素的化学符号为Zn。
22．(1)G
(2)E
(3)H
(4)C
(5)A
(6)B
(1)
用于工业生产烧碱的是食盐，食盐水电解会产生氢氧化钠，故选G；
(2)
鸡蛋清中富含的营养物质是蛋白质，故选E；
(3)
可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质反应，故选H；
(4)
工业炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气以及石灰石，故选C；
(5)
氢气燃烧生成水，无污染，是未来最理想的能源，故选A；
(6)
聚乙烯，可用于食品包装袋，故选B。
23．(1) 化学 电
(2)B
(1)
由图示可知，该装置为原电池，而原电池是将化学能转化为电能；
(2)
该电池为氢氧燃料电池，碱性溶液为电解质溶液，所以负极： ，正极： ，总反应为 ，有水的生成，会使碱性电解质中的氢氧根离子浓度减小，故反应一段时间后，溶液的pH减小，故选B。
24．(1)+6
(2)
(1)
K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
(2)
由图可知，向高铁酸钾中加入水，带火星的木条复燃，说明生成了氧气，生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁，溶液变红色，说明生成了碱性物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，反应物中含钾元素，故生成的碱性物质为氢氧化钾，该反应的化学方程式为：。
25．(1)增大与空气接触面积，使燃烧更充分（或提高煤的利用效率：或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以）
(2)物理
(3)或
(4)可燃
(5)14:1##28:2
(6)
(1)
家用煤经历煤球到蜂窝煤的变化，这种变化的优点是增大了煤与空气的接触面积，使得煤能充分燃烧；
(2)
石油分馏是根据分子大小没有同，沸点没有同的原理，将石油中的碳氢化合物分离开，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
(3)
磁铁矿的主要成分是Fe3O4，四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：或四氧化三铁和氢气在高温下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：；
(4)
天然气是现代家庭的主要燃料，主要利用CH4的可燃性；
(5)
用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，反应方程式是：，合成气中CO和H2的质量比为：（2×28）：（2×2）=14:1；
(6)
由图中可得出，左边的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4，化学方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4，右边的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，反应的方程式为：4FcSO2+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，脱硫过程总反应方程式：。
26．(1)导热
(2)补铁，防贫血或价廉
(3)H2O和O2
(4)
(5)
(6)SiO2
(7)
(8)HCl受热易挥发
(9)c
(10)检查装置气密性
(11)使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差
(12) 16.8 6
(13)Fe3O2
(1)
用铁锅烹煮食物，说明铁具有良好的导热性
(2)
铁锅相对于其它烹饪用具的优势是可以提供铁元素补铁，防贫血或价廉；
(3)
铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气、水接触，以防生锈
(4)
由流程可知，Fe（OH）2和氧气、水生成Fe（OH）3，；
(5)
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则HCl和铁锈（用Fe2O3·xH2O表示）生成氯化铁和水，；
(6)
盐酸和金属氧化物反应、和二氧化硅没有反应，则酸浸后分离的固体X为二氧化硅SiO2；
(7)
“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，则该反应为氯化亚铁和过氧化氢、盐酸生成氯化铁和水，；
(8)
FeC13溶液中含有盐酸，没有会影响氯化铁晶体纯度，其理由是HCl受热易挥发，蒸发浓缩过程中会挥发掉；
(9)
氯化铁溶于水、没有易溶于乙醇，故可以选择95%的乙醇溶液洗涤，故选c；
(10)
装配好实验装置后，要先检查装置气密性，防止装置漏气；
(11)
空气中含有水蒸气、实验后部分水蒸气和氯化氢气体会滞留在装置中，都会导致实验结果；加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差；
(12)
①已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，则24.0g氧化铁中铁元素质量；
②装置C增加的质量为生成氯化氢的质量221.9g-200.0g=21.9g，根据质量守恒则FeCl3质量为，则FeCl3﹒nH2O生成氧化铁的质量为，则Fe（OH）3分解生成Fe2O3的质量为24.0g-16g=8g
由化学方程式体现的质量关系可知，Fe（OH）3质量为10.7g；则64.8g该混合物样品中FeCl3﹒nH2O中结晶水的质量为64.8g-10.7g-32.5g=21.6g，则有，n=6；
(13)
已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，根据质量守守恒，则继续加热会生成铁的其它氧化物和氧气，固体减小质量就是生成氧气的质量24.0g-20.0g=4.0g；20.0g固体中铁元素质量等于24.0g氧化铁中铁元素质量，20.0g固体中氧元素质量为20.0g-16.8g=3.2g，则该氧化物中铁、氧原子数目比为，化学式为Fe3O2，故该黑色粉末的成分是Fe3O2。
27．(1)a、b
(2)漏斗
(3)降温结晶或冷却热的饱和溶液等
(4)反应（转化）速度慢，耗时长
(1)
过量某酸的作用是将锌转化到溶液中，过滤除去，稀盐酸、稀硫酸分别与锌反应生成氯化锌溶液，硫酸锌溶液，而没有和铜反应，都符合要求，故选：a、b；
(2)
“操作”中分理出溶液与铜，需要的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)
在蒸发浓缩后形成热饱和溶液，然后降温结晶或冷却热的饱和溶液，就会析出大量的晶体，所以“一系列操作”包含蒸发浓缩、降温结晶或冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、低温烘干；
(4)
“转化”中发生的反应是铜、过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸溶质质量分数没有能太高也没有能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是硫酸溶质质量分数太低，没有能彻底与铜反应完全，反应（转化）速度慢，耗时长。
28．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) A
(3) 反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） CO2密度比空气大
(4) H中无现象，I中有白色沉淀 、或 H烧杯中有HC1
(1)
如图所示，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗；
(2)
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，发生装置选固体加热型，故填：A；氯酸钾和二氧化锰混合加热氯酸钾分解出氯化钾和氧气，化学方程式为：；
(3)
实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，没有再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）；
二氧化碳密度比空气大，所以可以向上排空气法收集，所以可用装置D收集，故填：CO2密度比空气大；
(4)
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳没有能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：H中无现象，I中有白色沉淀；
②由于I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳中混有的氯化氢气体进入后形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液碱性减弱pH没有断减小，故相关化学方程式为：、；；
③由于二氧化碳中混有氯化氢气体进入装置I中后与氢氧化钠反应，而进入H中后没有能与氯化钡反应则会溶于水形成盐酸，最终是H的酸性更强即pH值偏小，故填：H烧杯中有HC1。
29． 生石灰##氧化钙## a 固体没有断溶解，并产生气泡 11.2 37:150 H2O、CO2或H2O或CO2都算对
【详解】
问题：
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故可作干燥剂，该反应的化学方程式为：；
实验：
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，烧杯②中温度计读数没有变，则固体中没有含氧化钙；
（2）氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可选择无色酚酞试液，如果溶液变红，说明含氢氧化钙，没有能选择碳酸钠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会影响碳酸钙的检验，故填：a；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯④中固体没有断溶解，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙；
探究：
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量没有变，氧化钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，钙元素的质量为：，则变质前氧化钙的质量为：；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量与固体中碳酸钙的质量相同，故该固体中碳酸钙的质量为15.0g，该碳酸钙中钙元素的质量为：，则氢氧化钙中钙元素的质量为：8g-6g=2g，则氢氧化钙的质量为：，故固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为：3.7g：15.0g=37:150；
反思：
生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生石灰需密封保存，目的是与空气中水、二氧化碳隔绝，以防变质。
30．(1)CuSO4、BaSO4
(2)NaOH
(3) Na2CO3 Na2SO4
(4)
(1)
取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡难溶于水，该粉末中一定没有含有、；
(2)
向溶液M中加入过量硝酸钡溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，取溶液N少量，滴入酚酞，溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，该粉末中一定含有；
(3)
向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部消失且有气泡，硫酸钡没有溶于盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，沉淀是碳酸钡，没有含硫酸钡，该粉末中一定含有，没有含有；
(4)
进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量硝酸和硝酸银溶液，有沉淀生成，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银没有溶于硝酸，粉末中还含有。滴入硝酸时发生的反应是氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：。
【中考化学】江苏省镇江市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．厨房中发生的下列变化，属于物理变化的是
A．水果榨汁 B．米饭变馊 C．铁锅生锈 D．煤气燃烧
2．下列物质由分子构成的是
A．铁 B．氨气 C．金刚石 D．氯化钠
3．下列说法不正确的是
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
C．亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
D．家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏
4．下列物质属于盐的是
A．H2O B．O2 C．Na2SO4 D．H2CO3
5．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称
西红柿汁
柠檬汁
牛奶
小苏打水
pH范围
4～5
2～3
6～7
8～9
A．西红柿汁
B．柠檬汁
C．牛奶
D．小苏打水
6．人体缺碘易引发的疾病是
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
7．下列有关水的说法，错误的是
A．通过蒸发来区分蒸馏水和海水 B．活性炭可以将硬水转变为软水
C．通过加热煮沸的方法降低水的硬度 D．蒸馏水是由水分子构成的
8．下列标识中，表示“禁止烟火”的是
A． B． C． D．
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．2个氢原子:H2 B．铝离子:AL+3 C．氯化钡:BaCl2 D．硝酸NO3
10．研究表明，连花清瘟对新冠奥密克戎变异株的增殖具有显著的抑制作用，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法不正确的是
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中碳元素的质量分数
D．一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
11．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B．硫酸铜溶液是蓝色的，可用于游泳池水消毒
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．镁有金属光泽，可用作照明弹
12．下列实验能达到目的是
A．用高温灼烧的方法除去中混有的少量CaCO3
B．用酚酞检验久置的氢氧化钠溶液是否变质
C．用AgNO3溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
D．用蒸馏水将pH试纸预先润湿，再去测定溶液的pH
13．2022.5.12扬州市初三学子们参加了《2019级初中化学实验考查》，考查实验1是配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，以下说确的是
A．该实验应称取2.5g氯化钠
B．量水时俯视会造成所配溶液溶质质量分数偏小
C．称量食盐时将氯化钠直接放在托盘上
D．可将称好的氯化钠直接倒入量筒中溶解
14．如图装置可验证空气中O2的含量。下列说法错误的是
A．实验前应先检查装置气密性 B．红磷燃烧时产生大量白雾
C．要等装置冷却到室温再打开止水夹 D．集气瓶中水面最终上升至1处
15．某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验，结果如下。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量
5
10
15
20
生成CO2的质量
1.76
3.52
4.4
m
下列说法错误的是A．第3、4次反应中矿石有剩余 B．表中m的数值是4.4
C．样品中碳酸钙的质量分数是80% D．第3、4次反应中盐酸有剩余
16．已知氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室用加热NH4Cl 和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是
A．生成NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．吸收NH3尾气
17．“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。下图是二氧化碳和氢气合成甲醇的微观示意图，下列说确的是
A．反应物CO2和H2的质量比是22：3 B．反应前后原子的个数发生了改变
C．甲醇是一种氧化物 D．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说确的是
A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B．仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙
D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是蒸发结晶
19．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某食物中加入加碘盐，没有变蓝
该食物中不含淀粉
B
常温时向盛有稀硫酸的两支试管中分别投入铁片与铜片后，铁片表面有气泡产生而铜片无变化
金属性：Fe＞Cu
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
D
向紫色石蕊试液中通入某无色气体，石蕊试液变红
该气体一定是CO2
A．A B．B C．C D．D
20．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式可表示为2 H2OO2↑＋2 H2↑
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
21．人类的生产、生活离不开化学
品名：夹克
号型：185/95A
面料：涤纶48% 羊毛52%
价格：418元
(1)如图是某品牌服装标签上的部分内容，其面料中属于天然纤维的是_______。生活中常用_______的方法鉴别合成纤维和天然纤维。
(2)生活中可以用______来除去水壶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。
(3)疫情防控期间我们要增强体质，提高抵抗力，早餐可摄入足量鸡蛋、牛奶等食物代替传统的米粥，鸡蛋和牛奶中富含 。A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
(4)能用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有______作用。
(5)打开汽水瓶时，气体会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随____的减小而减小。
(6)柠檬汁里含有大量的柠檬酸，可以用来自制汽水，把柠檬汁和小苏打混在一起会产生大量的_____气体（填化学式）；柠檬汁还可以除铁锈，反应后的溶液呈______色。
(7)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式是_____。
(8)三元催化器安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气中有害的一氧化碳、二氧化氮和碳氢化合物转变为无害的二氧化碳、一种单质______(填化学式)和另一种氧化物_____(填化学式)后再排放。
(9)中国文化博大精深，有些古文或谚语包含了丰富的化学知识。比如“真金不怕火，怕火便是铜”说明黄金_______。
(10)2022年2月4日，第24届在北京举行，北京采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术（如图）。原理是先将气态二氧化碳通过改变温度与压强条件将其变为液态，再利用汽化吸热逐步把水冻成冰块的过程。二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，二氧化碳发生了______(填物理或化学)变化，从微粒的角度分析，变化的原因是_____发生了改变。
评卷人
得分
三、综合应用题
22．初中化学有许多有趣的实验，请你利用所学知识，完成以下问题：
(1)实验室用一种白色固体和黑色固体的混合物在装置A中制取O2，其化学方程式为______。
(2)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图B所示，置于阳光下一段时间，当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强____（填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压强。
(3)装置C在实验室有较多的用途，如可用于气体的收集、检验和体积的测量，下列说确的是 (填字母)。
A．用排空气法收集O2：气体从d端通入
B．检验CO2：瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从c端通入
C．测量O2的体积：瓶内装满水，d端连接直角导管伸入量筒，O2从c端通入
(4)已知白磷的着火点为40℃，P2O5能与H2O反应。用图D装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。当通入氧气时，出现______现象，说明燃烧的条件之一是温度要达可燃物的着火点。湿棉花的作用是_______。
(5)如下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，反应的化学方程式是_______。装置G后应该接的装置是_______。（填“甲”或“乙”）
(6)为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图2进行实验，在水中pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图3所示。
①大理石和稀盐酸反应的化学方程式是______，图中碳酸氢钠溶液的作用是_______。
②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是______。
③t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是_______。
23．氯锆(ZrOCl2·8H2O)是生产硫酸锆的前驱体。一种利用锆英砂(主要成分为ZrSiO4)制备氯锆的过程如下。
查阅资料：ZrOCl2·8H2O能溶于水，溶解时发生电离：ZrOCl2 = ZrO2+ + 2 Cl-
(1)已知ZrSiO4中Si元素为+4价，则该物质中Zr元素的化合价是_______。“碱烧”时反应的方程式为：ZrSiO4 + 4 NaOHNa2ZrO3 + Na2SiO3 +_______。
(2)“转型压滤”发生的主要反应为Na2ZrO3 + 2 HCl = ZrO(OH)2↓+ 2 NaCl，酸化时发生中和反应，其方程式为____。 “转型压滤”和“酸化”时都要加入盐酸，但不能将这两步操作合并进行的原因是_______。
(3)“酸化”时加入过量的盐酸原因是_______。
(4)与NaOH相比，更易获得且廉。其他条件相同时，“碱烧”过程中、NaOH、ZrSiO4中考的微粒个数比也可实现该反应，测得不同时（n表示微粒个数），锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际工业生产中选择、温度为800℃，而不选择、温度为700℃的主要原因是____。
(5)流程中有一步操作是除去硅元素，这步操作是 。
A．水洗压滤 B．转型压滤 C．酸化 D．结晶
(6)ZrOCl2·8H2O洗涤后，在800℃灼烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料ZrO2，同时产生一种有刺激性气味的气体（HCl）和水蒸气，该反应的化学方程式为_____。
(7)现有含锆量45.5%的锆英砂100t，若不考虑制备过程中的损耗，则最终可制得产品氯锆（ZrOCl2·8H2O）多少吨？（已知ZrOCl2·8H2O相对分子质量为322）
评卷人
得分
四、实验题
24．某化学兴趣小组选择“影响金属与酸反应速率的因素”为课题开展探究。
Ⅰ.甲同学分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
试验编号
硫酸浓度/%
反应温度/℃
锌粒消失的时间/s
①
10
20
500
②
20
20
300
③
20
30
80
(1)实验前需准备不同浓度的稀硫酸，若要配制98.0g质量分数为10%的稀硫酸，需质量分数为98%的浓硫酸______g。稀释过程如图所示，则a是_____（填“水”或“浓硫酸”）。
(2)能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_____。
(3)如果把实验②中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间(用表示)的取值范围：____。
(4)该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过_____来衡量该反应的快慢。
Ⅱ.乙同学在稀硫酸中加入适量锌粒，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下(累计值)。
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
(5)由上述数据可知，______min时(选0～1、1～2、2～3、3～4、4～5作答)反应速率。
Ⅲ.丙同学探究加入CuSO4溶液的体积对H2生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和CuSO4溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。
(6)由图可知：a、c两点对应的氢气生成速率______(填“相等”或“不相等”)。
(7)对这个实验结果，丙同学感到不甚理解，请教老师得知：少量的硫酸铜溶液会和锌反应生成少量铜，与锌形成原电池后产生氢气的速率要比纯锌快，请写出锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式________。
(8)你认为出现bd段变化趋势的原因可能是_______。
评卷人
得分
五、流程题
25．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。燃煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会污染空气，工业上需要对烟气进行脱硫处理。
I.氨法脱硫该工艺可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥(NH4)2SO4。主要流程如下：
(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是_______。
(2)吸收塔中发生的反应为：2 NH3 + H2O + SO2=(NH4)2SO3，若利用此反应吸收 64kg 二氧化硫，则参加反应的氨气（NH3）的质量为______kg。
(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是______。
(4)硫酸铵是一种铵态氮肥，施肥时，为了不降低肥效，下列物质不宜与硫酸铵混用的是 。
A．熟石灰 B．硝酸钾 C．草木灰（含碳酸钾）
II.石灰石-石膏湿法烟气脱硫 该工艺不仅能SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“化害为利”。电石渣-石膏湿法脱硫也能将SO2转化为石膏。电石渣是电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔（C2H2）生产过程中的废弃物，其主要成分为Ca(OH)2，研究人员分别采用相同浓度的电石渣浆液和石灰石浆液对模拟烟气进行脱硫吸收，比较二者脱硫，得到下图所示结果。)
(5)由图可得到的结论是：在实验研究的范围内，______。
答案：
1．A
【详解】
A．水果榨汁，没有新物质生成，属于物理变化；
B．米饭变馊，有新物质生成，属于化学变化；
C．铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化；
D．煤气燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故答案选择A。
2．B
【详解】
A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符合题意；
B、氨气是由氨气分子构成的，故选项符合题意；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。
故选B。
3．B
【分析】
灭火原理是可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。
【详解】
A、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭是通过隔绝氧气来灭火，故A正确；
B、室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗空气会进入，火焰会燃烧更旺，故B不正确；
C、亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调，故C正确；
D、家用煤气中掺入微量难闻性气体，可以闻见气味，则利于发现煤气泄漏，故D正确。故选B。
4．C
【详解】
A、水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；
B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、硫酸钠中含有钠离子和硫酸根离子，属于盐，故C正确；
D、碳酸属于酸，故D错误。
故选C。
5．D
【分析】
蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。
【详解】
A、西红柿汁的pH为4～5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；
B、柠檬汁的pH为2～3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确；
C、牛奶的pH为6～7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；
D、小苏打水的pH为8～9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。
6．D
【分析】
【详解】
A、人体缺铁引起贫血，故A错误；
B、人体缺乏维生素A引起夜盲症是，故B错误；
C、人体缺钙引起骨质疏松，故C错误；
D、人体缺碘引起甲状腺肿大，故D正确；
故选D。
本题考查化学在生活中的应用，化学源于生活，牢记即可。
7．B
【详解】
A 、蒸馏水蒸发后不会留下痕迹，海水蒸发会留下氯化钠的晶体。所以通过蒸发来区分蒸馏水和海水。A正确。
B、煮沸可将硬水转变为软水。B错。
C、通过加热煮沸的方法可降低水的硬度。C正确。
D、蒸馏水是纯水，水是由水分子构成的。D正确。
综上所述：选择B。
8．A
【详解】
A、该图标表示“禁止烟火”，符合题意；
B、该图标表示“塑料制品循环使用标志”，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
D、该图标是“有毒品”，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H，故A错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；元素符号的表示：个字母大写，第二个字母小写，铝离子可表示为Al3+，故B错误；
C、氯化钡中钡元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为BaCl2，故C正确；
D、硝酸的化学式为：HNO3，故D错误。
故选C。
10．B
【详解】
A、由化学式可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
B、绿原酸的相对分子质量为：12×16+18+16×9=354，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意；
C、绿原酸中C、H、O元素的质量比为：（12×16）：18：（16×9）=32:3:24，故碳元素的质量分数，不符合题意；
D、由化学式可知，绿原酸由分子构成，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】
A、碳酸氢铵含氮元素，故可作氮肥，不符合题意；
B、硫酸铜能使蛋白质变性，故可用于游泳池水消毒，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，符合题意；
D、镁燃烧发出耀眼白光，故可用作照明弹，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】
A、CaCO3高温灼烧生成和CO2，可以用高温灼烧的方法除去中混有的少量CaCO3，故A正确；
B、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，不能用酚酞检验久置的氢氧化钠溶液是否变质，故B错误；
C、用AgNO3溶液滴入氯化钠溶液和稀盐酸中均产生白色沉淀，故C错误；
D、测溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将颜色与比色卡比较，不能用蒸馏水将pH试纸预先润湿，故D错误。
故选A。
13．A
【详解】
A、该实验应称取氯化钠的质量为：，故A正确；
B、量水时俯视，量取水的体积偏小，会造成所配溶液溶质质量分数偏大，故B错误；
C、称量食盐时不能将氯化钠直接放在托盘上，托盘上应该放上相同大小相同质量的纸，氯化钠放在纸上，故C错误；
D、量筒只能量取体积，不能溶解物质，应将称好的氯化钠放在烧杯中溶解，故D错误。
故选A。
14．B
【分析】
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度：④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态，据此进行分析解答。
【详解】
A、实验前一定要检查装置的气密性，否则可能导致测定结果偏小，故A说确；
B、红磷燃烧时产生大量的白烟，产生的不是白雾，故B说法错误；
C、待反应装置冷却至室温打开弹簧夹，以防瓶内气体膨胀导致测定结果偏小，故C说确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，集气瓶中水面最终上升至1处，故D说确。
故选B。
15．D
【详解】
A、由表中实验1和实验2的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g，第3次加入的样品比第2次多5g，多产生二氧化碳质量4.4g-3.25g=0.88g<1.76g，说明了实验3样品中碳酸钙有剩余，实验4中样品也有剩余，故A正确；
B、分析表中数据可知，实验3中样品有剩余，再多加5g样品，也不再继续反应，所以实验4中生成CO2的质量为4.4g，即m的值应为4.4，故B正确；
C、设5 g样品中碳酸钙的质量为x。
x=4g
样品中碳酸钙的质量分数为： ，故C正确；
D、由表中数据可知，第3、4次反应中样品有剩余，盐酸已经反应完全，故D错误。
故选D。
16．D
【详解】
A、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，不符合题意；
C、氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意；
D、氨气极易溶于水，可用水吸收氨气尾气，符合题意。
故选D。
17．A
【分析】
根据质量守恒定律，微观结构示意图，二氧化碳和氢气生成甲醇和水的反应方程式为：。
【详解】
A、根据反应方程式可知，反应物CO2和H2的质量比是44：（3×2）=22：3，故A正确；
B、化学反应前后原子种类及个数均守恒，故B错误；
C、甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，甲醇不是氧化物，故C错误；
D、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4，故D错误。
故选A。
18．C
【详解】
A、乙的饱和溶液升温后，其溶质的质量没有改变，溶剂的质量也没有改变，故溶质的质量分数不变，不符合题意；
B、a点的甲溶液中溶质太少，即便用降温至0℃的方法也是甲溶液的不饱和溶液，难以通过降温至0℃转为饱和溶液，不符合题意；
C、t2℃时，观察溶解度曲线可以看到此时甲的溶解度大于乙，故此时等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量也是甲>乙，符合题意；
D、因为乙的溶解度受温度影响较小,也就是说温度增加,乙的溶解度增加微小，相反甲就影响较大，因此，在降低温度的时候，甲随着温度的降低而结晶，而乙物质则基本不析出，故提纯甲的方法应该是冷却饱和溶液，不符合题意。
故选C。
19．B
【详解】
A、淀粉遇碘单质变蓝，碘盐中添加的是碘酸钾，碘以化合态形式存在，故A错误；
B、铁与稀硫酸反应产生气泡，说明铁的性在氢之前，铜加入稀硫酸中无明显现象，说明铜的性在氢之后，金属性：Fe＞Cu，故B正确；
C、鸡蛋清中富含蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀，是因为加入硫酸铵后鸡蛋清的溶解度降低，发生了盐析，蛋白质的生理活性没有改变，故C错误；
D、向紫色石蕊试液中通入某无色气体，石蕊试液变红，说明该气体溶于水生成了酸性物质，有可能是CO2，也可能是SO2等其他酸性气体，故D错误。
故选B。
20．C
【详解】
A、设生成氢气的质量为x，
x=1g
故A正确；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；反应“②”是Br2和反应生成CaBr2和O2，属于置换反应，故B正确；
C、反应①中铁元素的化合价发生变化，故C错误；
D、从反应原理图可知，FeBr2、Fe3O4、HBr、Br2、、CaBr2物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，故D正确。
故选C。
21．(1) 羊毛 灼烧（燃烧/点燃）
(2)醋（白醋/食醋）
(3)B
(4)化
(5)压强
(6) CO2 黄
(7)
(8) N2 H2O
(9)化学性质稳定
(10) 物理 分子之间的间隔
(1)
羊毛属于天然纤维；
生活中常用灼烧的方法鉴别合成纤维和天然纤维，合成纤维灼烧有硬结，而天然纤维灼烧没有硬结；
(2)
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢；
(3)
A、糖类主要存在于植物种子和块茎中，不符合题意；
B、动物肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，故鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，符合题意；
C、油脂包括花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等，不符合题意；
D、蔬菜、水果中富含维生素，不符合题意。
故选B；
(4)
洗洁精中含有化剂，具有化作用，能将油污化为细小油滴，随水冲走；
(5)
打开汽水瓶时，气体会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度减小，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；
(6)
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，化学式为：CO2；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸铁，反应后溶液呈黄色；
(7)
天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(8)
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O、H，故生成物中也应含C、N、O、H，故生成的无害的单质为N2，氧化物为H2O；
(9)
“真金不怕火”是因为黄金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应；
(10)
二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
二氧化碳跨临界直冷制冰的技术过程中，只是二氧化碳分子之间的间隔发生了改变，分子大小不变。
22．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)小于
(3)B
(4) a处的白磷不燃烧，b处的白磷燃烧 吸收五氧化二磷防污染
(5) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 乙
(6) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 溶液pH小于7 二氧化碳溶于水已达到饱和
(1)
实验室用一种白色固体和黑色固体的混合物在装置A中制取O2，即加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
(2)
新鲜绿色水草在光照条件下进行光合作用，消耗二氧化碳，试管内的气体压强小于外界大气压强，试管内液面上升，故填：小于。
(3)
A、氧气的密度比空气大，用排空气法收集O2，气体从c端通入，空气从d端排出，故A错误；
B、检验CO2：瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从c端通入，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、水的密度比氧气大，测量O2的体积，瓶内装满水，c端连接直角导管伸入量筒，O2从d端通入，故C错误。故填：B。
(4)
已知白磷的着火点为40℃，可燃物的燃烧条件有：温度达到着火点，与氧气（或空气）接触。当通入氧气时，出现a处的白磷不燃烧，b处的白磷燃烧现象，说明燃烧的条件之一是温度要达可燃物的着火点。白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷污染空气，湿棉花的作用是吸收五氧化二磷防污染。
(5)
实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2。装置G中装的是氢氧化钠溶液，可以吸收生成的二氧化碳，同时收集尾气一氧化碳，G后应该接的装置是乙，盛装排出的溶液。
(6)
①大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，图中碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
②二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性。证明二氧化碳与水已发生反应的证据是溶液pH小于7。
③二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，达到饱和后，酸性不再改变。t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是二氧化碳溶于水已达到饱和。
23．(1) +4 2H2O
(2) ZrO(OH)2+2HCl=ZrOCl2+2H2O 防止产物中混有NaCl杂质
(3)使ZrO(OH)2充分反应
(4)用替代NaOH可以降低原料成本
(5)A
(6)ZrOCl2·8H2OZrO2+2HCl↑+7H2O↑
(7)解：化学反应前后元素种类、质量不变；根据锆元素守恒可知，100t ×45.5%÷=161t；
答：最终可制得产品氯锆（ZrOCl2·8H2O）161t。
(1)
已知ZrSiO4中Si元素为+4价，氧元素化合价为负二价，设Zr元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x + (+4) +(-2)×4=0，x=+4；反应前后原子种类数目不变，反应前Zr、Si、O、Na、H原子的数目分别为1、1、8、4、4，反应前Zr、Si、O、Na、H原子的数目分别为1、1、6、4、0，还会生成2个水分子，故填2H2O；
(2)
中和反应为酸碱反应生成盐和水，酸化时发生中和反应为“转型压滤”中生成的ZrO(OH)2和盐酸生成ZrOCl2和水，ZrO(OH)2+2HCl=ZrOCl2+2H2O；“转型压滤”时加入盐酸反应生成氯化钠，通过压滤可分离除去氯化钠，若将这两步操作合并进行，会导致产物中混有NaCl杂质；
(3)
已知，ZrOCl2·8H2O能溶于水，溶解时发生电离：ZrOCl2 = ZrO2+ + 2 Cl-；“酸化”时加入过量的盐酸原因是使ZrO(OH)2充分反应，且可以通过提高氯离子浓度保证ZrOCl2 = ZrO2+ + 2 Cl-逆向移动，降低ZrOCl2的溶解损失；故填：使ZrO(OH)2充分反应、降低ZrOCl2的溶解损失；
(4)
由图可知，这两种情况下，锆英砂转化率都已经比较高，但是与NaOH相比，更易获得且廉，此时需要温度虽然较高，能耗较大，但是降低原料成本对生产的影响更大，故实际工业生产中选择、温度为800℃；
(5)
由流程可知，水洗压滤可以得到含Na2SiO3的碱性废水，该步操作可以除去硅元素，故选A；
(6)
ZrOCl2·8H2O在800℃灼烧可得ZrO2，同时产生一种有刺激性气味的气体（HCl）和水蒸气，反应为ZrOCl2·8H2OZrO2+2HCl↑+7H2O；
(7)
见答案。
24．(1) 10 浓硫酸
(2)①②
(3)80
(5)2～3
(6)相等
(7)
(8)附着在锌表面的铜过多，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢
(1)
解：设需质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：98.0g×10%=98%x，x=10g；
稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故a是浓硫酸；
(2)
实验①②硫酸浓度不同，其它因素均相同，可以验证硫酸浓度对反应快慢的影响；
(3)
由实验②③可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，锌粒消失的时间越长，故如果把实验②中温度提高至25℃，则锌粒消失的时间为：80
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故该实验还可以通过产生气泡的快慢（或相同时间内产生气体的体积或产生相同体积的气体所需时间）来衡量反应的快慢；
(5)
由表中数据可知，0～1min产生氢气的体积为50mL，1～2min产生氢气的体积为120mL-50mL=70mL；2～3min产生氢气的体积为：232mL-120mL=112mL；3～4min产生氢气的体积为：290mL-232mL=58mL、4～5min产生氢气的体积为：310mL-290mL=20mL，故2～3min时，反应速率；
(6)
由图可知，a、c两点，收集相同体积气体所用时间相同，说明a、c两点对应的氢气生成速率相等；
(7)
锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
(8)
随着硫酸铜溶液的用量增多，收集相同体积的气体所需时间延长，可能是锌与硫酸铜反应生成铜，附着在锌表面的铜过多，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢。
25．(1)增大接触面积，使反应且充分
(2)34
解：设参加反应的氨气的质量为x。
，x=34kg
(3)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(4)AC
(5)相同时间内，电石渣浆液比石灰石浆液脱硫好
(1)
吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是增大接触面积，使反应且充分；
(2)
见答案
(3)
氧化塔中发生的是化合反应，根据题给信息可知，反应的化学方程式是：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
(4)
A. 硫酸铵是一种铵态氮肥，能与碱性物质发生反应生成氨气，而降低肥效。熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与硫酸铵发生反应生成氨气，此选项符合题意；B. 硝酸钾不与硫酸铵反应，可与硫酸铵混合使用，此选项不符合题意；C. 草木灰显碱性，能与硫酸铵发生反应生成氨气，此选项符合题意。故选AC。
(5)
由图可得到的结论是：在实验研究的范围内，相同时间内，电石渣浆液比石灰石浆液脱硫好。
【中考化学】江苏省镇江市2022-2023学年专项突破模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列物质属于纯净物的是
A．冰水 B．糖水 C．酸奶 D．碘酒
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．焦炭用于治炼金属 B．干冰用于人工降雨
C．白醋除去水壶水垢 D．镁粉是照明弹原料
3．化学与生活、生产关系密切。下列做确的是
A．霉变食品，煮熟食用 B．塑料回收，资源再生
C．油锅起火，用水浇灭 D．明矾净水，菌消毒
4．下列物质归类正确的是
选项
归类
物质
A
金属材料
硬铝、陶瓷、青铜
B
糖类物质
淀粉、葡萄糖、维生素
C
铵态氮肥
碳铵、硝酸钾、硝酸铵
D
复合材料
玻璃钢、碳纤维、汽车轮胎
A．A B．B C．C D．D
5．下图是制取CO2、除去HC1气体、并收集CO2的部分实验，其中没有合理的是
A．装药品 B．制取CO2
C．除去HCl D．收集CO2
6．下列实验设计正确的是
A．用50mL量筒量取8.60mL水 B．用明矾吸附污水中的有色可溶物
C．用饱和（NH4）2SO4溶液提纯葡萄糖 D．用灼烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯
7．下列排列顺序正确的是
A．硫元素的质量分数： B．氯元素化合价：
C．溶液的pH： D．空气中气体含量：
8．下列对实验现象或实验操作描述错误的是
A．燃着的镁带伸入CO2中，会立即熄灭
B．滴瓶上的滴管吸完液体后，没有用清洗
C．硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色
D．浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒到水中
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
B．形成酸雨的主要原因：
C．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”：
D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2:
10．以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法没有正确的是
A．转化①是置换反应 B．转化②中乙、丙分子个数比是1:3
C．转化②体现了无机物可转化为有机物 D．丁是实验室的一种常见燃料
11．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是： ，以下说法没有正确的是
A．X的俗名是纯碱，是常见的碱类物质
B．反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色
C．该反应中只有一种元素化合价发生了改变
D．潜水艇中携带Na2O2，能实现CO2和O2的相互转化
12．利用如图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法没有正确的是
A．持续加热，①试管中的粉末会全部消失
B．③变蓝，说明有NH3生成
C．碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量
D．若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，③变红
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． B．
C． D．
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
N2（O2）
除杂
足量碳粉、点燃的方法
B
K2SO4溶液中的（NH4）2SO4
检验
取样于试管中，滴入Ba（OH）2溶液，微热，在管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
C
NaCl溶液、Na2CO3溶液
鉴别
取样，分别滴入AgNO3溶液，观察是否出现沉淀
D
NaNO3和Ba（NO3）2的混合液
分离
先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
15．如图是用CaSO4吸收NH3、CO2生产（NH4）2SO4和的流程，下列说法没有正确的是
A．该流程的缺点是能耗较大
B．CaSO4制浆的目的是增大气体的吸收速率
C．理论上，生产5.6t，需要1.7tNH3参加反应
D．若CaSO4的量没有足，（NH4）2SO4中可能会混有NH4HCO3、（NH4）2CO3等杂质
16．下列说确的是
A．离子中所含的质子数一定没有等于电子数
B．没有饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．向某食盐样品中滴加淀粉溶液，没有变蓝，该食盐一定没有是加碘的盐
D．Cu（OH）2加热会变为黑色，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，一定也变为黑色
17．NaCl和KNO3两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说确的是
A．T2℃时，35.0gKNO3固体加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中KNO3和H2O的质量比为7:10
B．KNO3中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．a点对应的KNO3溶液，加一定量的KNO3固体或恒温蒸发水，均可形成b点对应的溶液
D．等质量的NaCl和KNO3两种固体，分别配制T1℃时的饱和溶液，所得溶液的质量：
18．下列各组溶液，没有用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Ba（NO3）2 FeCl3 NaOH Na2SO4
B．CuSO4 KOH Na2SO4 Ba（OH）2
C．Na2CO3 CaCl2 HNO3 K2CO3
D．BaCl2 MgSO4 NaOH KNO3
19．已知： ： .46.4gFeCO3粉末在空气中加热一段时间，得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g。下列说法没有正确的是
A．剩余固体中含两种物质
B．加热时，有1.6gO2参加反应
C．剩余固体中Fe、O元素质量比为14:5
D．剩余固体与稀硫酸的反应消耗39.2gH2SO4
评卷人
得分
二、多选题
20．将Ba(OH)2溶液滴入50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中，产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法没有正确的是
A．M点溶液中含有三种溶质
B．N点溶液的pH小于Q点溶液的pH
C．混合溶液中HC1的质量分数为7.3%
D．若V1：V2=2:1，则m=43.65
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
三、填 空 题
21．用化学符号表示：
(1)汞元素______________：
(2)硬水中含有的钙离子______________.
(3)构成氮气的分子______________：
(4)人体缺乏_____________元素，会导致侏儒症；
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氢气 B．聚乙烯 C．石灰石 D．聚氯乙烯 E.蛋白质 F.纤维素 G.食盐 H.熟石灰
(1)用于工业生产烧碱的是____________。
(2)鸡蛋清中富含的营养物质___________。
(3)可用于改良酸性土壤的是___________。
(4)工业炼铁的原料是___________。
(5)未来最理想的能源的是______________。
(6)用于食品包装袋的是___________。
23．如图是某燃料电池的实验装置。
(1)该电池是把___________能转化为___________能。
(2)反应一段时间后，溶液的pH （选填序号）。
A．变大 B．变小 C．没有变
24．高铁酸钾（K2FeO4）应用于水处理。试管中的K2FeO4滴入H2O后的现象如图。
(1)K2FeO4中Fe的化合价___________。
(2)该反应的化学方程式是___________。
评卷人
得分
四、综合应用题
25．下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）：
(1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图），这种变化的优点是___________。
(2)液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于__________变化（填“物理”、“化学”）。
(3)管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式___________。
(4)天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的___________性。
(5)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是___________。
(6)开采出的天然气含有H2S等气体，如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式___________。
26．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。
（一）铁的相关知识
(1)用铁锅烹煮食物，说明铁具有__________性；
(2)世卫组织曾多次中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是___________。
(3)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了铁与空气中的__________接触，以防生锈；
(4)铁锈蚀的原理： 写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式________。
(5)工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe2O3·xH2O表示），其反应的化学方程式是__________。
（二）氯化铁晶体（FeCl3﹒nH2O）的制备
以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下：
资料：FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
(6)X的化学式是___________。
(7)“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是__________。
(8)FeC13溶液中含有盐酸，没有会影响氯化铁晶体纯度，其理由是________________。
(9)“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，选用__________（选填序号）。
a.冷水 b.热水 c.95%的乙醇溶液
（三）氯化铁晶体的热重分析
经科研人员测定，以上得到的是FeCl3﹒nH2O和Fe（OH）3的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。
已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107
【资料】
①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200℃分解完全；
②在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全；
③无水CaC12作为干燥剂，没有吸收HCl。
(10)装配好实验装置后，要先__________。
(11)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是__________。
温度/℃
室温
500
B装置/g
200.0
218.9
C装置/g
200.0
221.9
(12)加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。
①样品中铁元素的质量为__________g；
②n=___________。
(13)实验结束，没有改变原有装置，将N2改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是__________。
评卷人
得分
五、流程题
27．以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO4﹒5H2O）的工艺流程如下：
(1)“过量某酸”可以选择的是___________（选填序号）：
a.稀HCl b.稀H2SO4
(2)“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒：
(3)“一系列操作”包含蒸发浓缩、__________（填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干：
(4)“转化”中的H2SO4溶质质量分数没有能太高也没有能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是___________。
评卷人
得分
六、实验题
28．请如图回答问题：
(1)仪器名称：①__________，②___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置__________（选填序号）和收集装置E组合，反应的化学方程式为___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为__________，用装置C相对于B的优点是__________，CO2可用装置D收集，理由是__________。
(4)已知BaC12溶液呈中性。用图1装置制取CO2及性质实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。
①图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。
②图2中，时，显示器Ⅱ测得pH没有断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式__________。
③图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是__________。
评卷人
得分
七、科学探究题
29．以下是对露置于空气中的生石灰变质的实验探究。
【问题】生石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是__________（用化学方程式表示）。
【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下：
（1）烧杯②中温度计读数没有变，则固体中没有含__________。
（2）烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是__________（选填序号），a.无色酚酞试液、b.Na2CO3溶液，由现象推知该固体中含有Ca（OH）2：烧杯④中__________（填现象），固体中还含有CaCO3.
【探究】该固体变质前后组成成分的定量研究。
取一定质量的该固体粉末，滴入足量稀盐酸，将产生气体全部通入足量石灰水中，得到固体15.0g，并将所得溶液蒸干，得到22.2g无水CaCl2。
（3）变质前的质量是__________g：
（4）固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为__________。
【反思】生石灰需密封保存，目的是与空气中__________隔绝，以防变质。
评卷人
得分
八、推断题
30．有一包粉末，是由Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl、BaSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，实验如下：
(1)取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，则该粉末中一定没有含有___________。
(2)向溶液M中加入过量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，变红，则该粉末中一定含有___________。
(3)向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀HC1，沉淀全部消失且有气泡，则该粉末中一定含有________，没有含有__________。
(4)进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量HNO3和AgNO3溶液，有沉淀生成，则粉末中还含有NaCl。写出滴入HNO3时发生反应的化学方程式__________。
答案：
1．A
【分析】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此常见物质的组成成分逐项分析即可。
【详解】
A、冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物，故选项正确；
B、糖水是由蔗糖和水组成的，属于混合物，故选项错误；
C、酸奶是由牛奶、水和其它物质组成的，属于混合物，故选项错误；
D、碘酒是由碘和酒精组成的，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
2．B
【分析】
化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是没有需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；
【详解】
A、焦炭用于治炼金属，利用了焦炭的还原性，化学性质；
B、干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热的性质，物理性质；
C、白醋除去水壶水垢，利用了酸和碳酸钙反应的性质，化学性质；
D、镁粉是照明弹原料，利于了镁的可燃性，化学性质；
故选B。
3．B
【详解】
A、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后也没有能食用，没有符合题意；
B、塑料回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，故油锅起火，没有能用水浇灭，没有符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，没有能菌消毒，没有符合题意。
故选B。
4．D
【详解】
A.金属材料包括纯金属和合金，硬铝和青铜是合金，属于属于金属材料，但是陶瓷属于无机非金属材料，故A选项错误；
B.淀粉和葡萄糖属于糖类物质，但是维生素没有属于糖类物质，故B选项错误；
C.碳铵和硝酸铵属于铵态氮肥，但是硝酸钾中没有含铵根属于没有属于铵态氮肥，故C选项错误;
D.玻璃钢，碳纤维，汽车轮胎都属于复合材料，故D选项正确。
故选D.
5．C
【详解】
A、取用块状固体的方法是将试管横放，将块状固体放在试管口，慢慢将试管直立，使固体沿试管内壁慢慢的滑到试管底部，故正确，没有符合题意；
B、实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，没有需加热，属于固液混合没有加热型，该装置可以用于制取二氧化碳气体，故正确，没有符合题意；
C、二氧化碳气体和氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故没有能用氢氧化钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故错误，符合题意；
D、二氧化碳气体的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集，故正确，没有符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
A、量筒只能到0.1mL，且用50mL量筒量取8.60mL水量程太大，量的没有够，故选项错误；
B、明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的没有溶性固体杂质，没有能吸附水中的色素，故选项错误；
C、蛋白质和饱和（NH4）2SO4溶液可以反应出现盐析现象，故选项错误；
D、聚氯乙烯的燃烧性能没有好，离火即灭，聚乙烯遇火即燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴滴落，并有蜡烛燃烧时的气味，现象没有同，故选项正确。
故选：D。
7．C
【详解】
A、化合物中元素的质量分数= ，相对分子质量：Na2S＜Na2SO3＜Na2SO4，故硫元素的质量分数，由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO4，没有符合题意；
B、HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价；KCl中氯元素显-1价，氯气中氯元素的化合价为0，故氯元素的化合价由高到低为：HClO、Cl2、KCl，没有符合题意；
C、HCl显酸性，pH＜7，氯化钠显中性，pH=7，碳酸钠显碱性，pH＞7，故溶液的pH由小到大为：HCl、NaCl、Na2CO3，符合题意；
D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%，故空气中气体含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，没有符合题意。
故选C。
8．A
【详解】
A、镁化学性质非常活泼，可在二氧化碳中燃烧，错误；
B、滴瓶上的滴管专瓶专用，吸完液体后，没有用清洗，正确；
C、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色，生成刺激性气味的气体，正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并没有断搅拌使热量及时散发掉；正确；
故选A。
9．D
【详解】
A、铁在氧气中燃烧的化学方程式为，题干化学方程式错误，没有符合题意；
B、形成酸雨的主要原因是，题干化学方程式错误，没有符合题意；
C、“曾青得铁则化为铜”为，题干化学方程式错误，没有符合题意；
D、石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：，该化学反应方程式正确，符合题意。
故选D。
本题难度没有大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀。
10．B
【分析】
由图可知，转化①为C和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
转化②为一氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为乙醇，还应有水生成，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、转化①符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，没有符合题意；
B、由化学方程式可知，转化②中乙、丙分子个数比是：2:4=1:2，符合题意；
C、转化②中一氧化碳和氢气属于无机物，乙醇含碳元素，属于有机物，故转化②体现了无机物可转化为有机物，没有符合题意；
D、丁是乙醇，是实验室一种常见的燃料，没有符合题意。
故选B。
11．A
【详解】
A.化学反应前后原子种类和数目没有变，反应前有4Na、8O、2C，反应后有2O，则2X有4Na、2C、6O，X为Na2CO3，碳酸钠俗称纯碱，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类物质，没有属于碱类物质，故A选项符合题意；
B.反应中淡黄色的过氧化钠变成了白色的碳酸钠，故B选项没有符合题意；
C.化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为0。钠元素反应前后化合价均为+1价，碳元素反应前后化合价均为+4价，氧元素反应前为-1价和-2价，反应后为-2价和0价，所以只有氧元素一种元素化合价改变，故C选项没有符合题意；
D.根据反应方程式可知，过氧化钠和二氧化碳反应能生成氧气，携带过氧化钠可以实现二氧化碳和氧气的相互转化，故D选项没有符合题意；
故选A.
12．C
【分析】
根据NH4HCO3分析的产物及产物的化学性质进行分析。
【详解】
A、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，因此持续加热，①试管中的粉末会全部消失，故选项正确；
B、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，若③变蓝，说明有NH3生成，故选项正确；
C、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，碱石灰增加的质量即为生成水和二氧化碳的质量之和，故选项没有正确；
D、若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，浓硫酸可以吸收氨气和水，没有能吸收二氧化碳，二氧化碳进入③后，与水反应生成碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
故选C。
13．D
【详解】
A、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，没有能生成氢气，选项错误；
B、若硝酸钠和氯化钾交换成分生成硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都溶于水，故根据复分解反应条件该反应无气体、沉淀或水生成，该反应没有能发生，选项错误；
C、氯化银是盐类沉淀，没有能与金属铜发生反应生成氯化铜，选项错误；
D、氯化钠溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液化学方程式为：；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；故该转化能够实现，选项正确；
D。
14．B
【详解】
A、碳和氧气燃烧生成二氧化碳气体，引入新的杂质气体，错误；
B、铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，正确；
C、氯化钠、碳酸钠都会和硝酸银生成白色沉淀，没有能鉴别，错误；
D、硝酸钡和适量的硫酸钠生成没有溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡沉淀加入稀硝酸得没有到硝酸钡，错误；
故选B。
15．C
【分析】
该流程发生的反应为硫酸钙和氨气、二氧化碳、水反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
【详解】
A、该流程中碳酸钙需要高温煅烧才能反应生成氧化钙，故能耗较大，没有符合题意；
B、CaSO4微溶于水，制浆，可以增大反应物的浓度，且可以增大反应物之间的接触面积，增大气体的吸收速率，没有符合题意；
C、该流程中发生反应为：，，可得关系式：2NH3～，故参加反应的氨气的质量为：，故需要3.4t氨气参加反应，符合题意；
D、若CaSO4的量没有足，氨气、二氧化碳、水会反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，从而导致硫酸铵中混有碳酸铵和碳酸氢铵，没有符合题意。
故选C。
16．A
【详解】
A、离子是带电的原子或原子团，所含的质子数一定没有等于电子数，正确；
B、如果通过改变温度将没有饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数可能没有变，错误；
C、加碘的盐中碘是碘元素，没有是碘单质，错误；
D、葡萄糖具有还原性，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，会生成红色铜单质，错误；
故选A。
17．C
【详解】
A、T2℃时，硝酸钾的溶解度是62.0g，说明该温度时100g水中至多溶解62.0g硝酸钾，则50g水中至多溶解31g硝酸钾，因此35.0gKNO3固体加入到50g水中，会有4g硝酸钾未溶解，所得溶液中硝酸钾和水的质量比为，选项错误；
B、如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾中混有少量氯化钠，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项错误；
C、如图所示，a点对应的硝酸钾溶液是该温度下的没有饱和溶液，b点对应的溶液是该温度下的硝酸钾的饱和溶液，故可采用加一定量的硝酸钾固体或恒温蒸发水，使其逐渐变为饱和溶液，选项正确；
D、如图所示，T1℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，等质量的氯化钠和硝酸钾两种固体，分别配制T1℃时的饱和溶液，此时氯化钠所需要的水的质量较小，则所得溶液的质量：，选项错误；
C。
18．B
【详解】
A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，无法继续鉴别硝酸钡和硫酸钠，没有符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸钠，符合题意；
C、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是氯化钙，产生两次气泡的是硝酸，产生沉淀和气泡的是碳酸钠和碳酸钾，无法继续鉴别碳酸钠和碳酸钾，没有符合题意；
D、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是硫酸镁，产生沉淀的是氯化钡和氢氧化钠，均无明显现象的是硝酸钾，无法继续鉴别氯化钡和氢氧化钠，没有符合题意。
故选B。
19．D
【详解】
A、氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水。碳酸亚铁在空气中加热一段时间后，得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g，由质量守恒定律可知，该剩余国体与稀硫酸反应时无气体产生，说明该剩余固体中没有含碳酸亚铁，由碳酸亚铁在空气中加热发生的两个反应可知，该剩余固体中含氧化亚铁和氧化铁两种固体，故该项没有符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类和元素质量均没有发生改变，由上述的两个反应原理可知，碳酸亚铁中的碳元素全部转化到二氧化碳中，46.6g碳酸亚铁中碳元素质量为：46.4g×=4.8g，则完全反应后生成二氧化碳质量为；，解设参加反应的氧气 的质量为x，由质量守恒定律可得：46.4g-17.6g+x=30.4g，x=1.6g，故该项没有符合题意；
C、设1.6g氧气和碳酸亚铁反应后生成氧化铁的质量为y，利用碳酸亚铁和氧气反应的化学方程式，可计算出生成氧化铁的质量为16g，则剩余固体中氧化亚铁的质量为30.4g-16g=14.4g，由此可计算出剩余固体中铁、氧元素的质量比为：
，故该项没有符合题意；
D、由C项可知，剩余固体中氧化铁的质量为16g，其要完全反应，根据氧化铁与硫酸反应的化学方程式计算，可得出消耗硫酸的的质量为29.4g。剩余固体中氧化亚铁的质量为14.4g，若要完全反应，根据氧化亚铁与硫酸反应的化学方程式计算，消耗硫酸的质量为19.6g。由此可知，剩余固体与稀硫酸的反应中共消耗硫酸49g。故该项符合题意；
故选D。
20．CD
【分析】
向50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+与溶液中的反应生成既没有溶于水又没有溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟盐酸的H+发生反应生成水；由于H+的存在，OH-没有能与Mg2+产生沉淀Ma(OH)2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，当MgSO4溶液全部反应后，再加入Ba(OH)2溶液没有再产生沉淀
【详解】
由分析可知：向50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，0～V1段表示产生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-没有能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2；V1～V2段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因为H+完全反应后，没有仅Ba2+与溶液中的反应生成BaSO4沉淀，而且OH-与Mg2+反应产生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多； V2之后继续增加的沉淀为Mg(OH)2沉淀，因为溶液中反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg(OH)2，沉淀；m点后沉淀没有再增加，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，没有能与加入的Ba(OH)2反应，Ba(OH)2是过量的，由此可知：
A、M点溶液中含有溶质有MgSO4、HC1还有Ba(OH)2和HC1反应生成的BaC12，此选项正确；
B、由分析可得，N点时溶液中的HCl已完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，而Q点Ba(OH)2是过量的，此时溶液呈碱性，pH＞7，因此N点溶液的pH小于Q点溶液的pH，此选项正确；
C、由分析无法判断溶液中氯化氢的质量，因此无法确定混合溶液中HC1的质量分数，此选项没有正确；
D、由图像可知，V2大于V1，此选项错误。
故选CD。
21．(1)Hg
(2)Ca2+
(3)N2
(4)Zn
(1)
汞元素的化学符号为Hg；
(2)
钙原子的最外层有2个电子，失去两个电子后，形成带两个正电荷的阳离子。所以硬水中含有的钙离子的化学符号为Ca2+；
(3)
构成氮气的分子为氮分子，氮分子的化学式为N2；
(4)
人体缺乏锌元素，会导致食欲没有振，发育没有良，从而导致生长发育缓慢，严重者可能会出现侏儒症。锌元素的化学符号为Zn。
22．(1)G
(2)E
(3)H
(4)C
(5)A
(6)B
(1)
用于工业生产烧碱的是食盐，食盐水电解会产生氢氧化钠，故选G；
(2)
鸡蛋清中富含的营养物质是蛋白质，故选E；
(3)
可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质反应，故选H；
(4)
工业炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气以及石灰石，故选C；
(5)
氢气燃烧生成水，无污染，是未来最理想的能源，故选A；
(6)
聚乙烯，可用于食品包装袋，故选B。
23．(1) 化学 电
(2)B
(1)
由图示可知，该装置为原电池，而原电池是将化学能转化为电能；
(2)
该电池为氢氧燃料电池，碱性溶液为电解质溶液，所以负极： ，正极： ，总反应为 ，有水的生成，会使碱性电解质中的氢氧根离子浓度减小，故反应一段时间后，溶液的pH减小，故选B。
24．(1)+6
(2)
(1)
K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
(2)
由图可知，向高铁酸钾中加入水，带火星的木条复燃，说明生成了氧气，生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁，溶液变红色，说明生成了碱性物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，反应物中含钾元素，故生成的碱性物质为氢氧化钾，该反应的化学方程式为：。
25．(1)增大与空气接触面积，使燃烧更充分（或提高煤的利用效率：或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以）
(2)物理
(3)或
(4)可燃
(5)14:1##28:2
(6)
(1)
家用煤经历煤球到蜂窝煤的变化，这种变化的优点是增大了煤与空气的接触面积，使得煤能充分燃烧；
(2)
石油分馏是根据分子大小没有同，沸点没有同的原理，将石油中的碳氢化合物分离开，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
(3)
磁铁矿的主要成分是Fe3O4，四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：或四氧化三铁和氢气在高温下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：；
(4)
天然气是现代家庭的主要燃料，主要利用CH4的可燃性；
(5)
用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，反应方程式是：，合成气中CO和H2的质量比为：（2×28）：（2×2）=14:1；
(6)
由图中可得出，左边的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4，化学方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4，右边的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，反应的方程式为：4FcSO2+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，脱硫过程总反应方程式：。
26．(1)导热
(2)补铁，防贫血或价廉
(3)H2O和O2
(4)
(5)
(6)SiO2
(7)
(8)HCl受热易挥发
(9)c
(10)检查装置气密性
(11)使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差
(12) 16.8 6
(13)Fe3O2
(1)
用铁锅烹煮食物，说明铁具有良好的导热性
(2)
铁锅相对于其它烹饪用具的优势是可以提供铁元素补铁，防贫血或价廉；
(3)
铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气、水接触，以防生锈
(4)
由流程可知，Fe（OH）2和氧气、水生成Fe（OH）3，；
(5)
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则HCl和铁锈（用Fe2O3·xH2O表示）生成氯化铁和水，；
(6)
盐酸和金属氧化物反应、和二氧化硅没有反应，则酸浸后分离的固体X为二氧化硅SiO2；
(7)
“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，则该反应为氯化亚铁和过氧化氢、盐酸生成氯化铁和水，；
(8)
FeC13溶液中含有盐酸，没有会影响氯化铁晶体纯度，其理由是HCl受热易挥发，蒸发浓缩过程中会挥发掉；
(9)
氯化铁溶于水、没有易溶于乙醇，故可以选择95%的乙醇溶液洗涤，故选c；
(10)
装配好实验装置后，要先检查装置气密性，防止装置漏气；
(11)
空气中含有水蒸气、实验后部分水蒸气和氯化氢气体会滞留在装置中，都会导致实验结果；加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差；
(12)
①已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，则24.0g氧化铁中铁元素质量；
②装置C增加的质量为生成氯化氢的质量221.9g-200.0g=21.9g，根据质量守恒则FeCl3质量为，则FeCl3﹒nH2O生成氧化铁的质量为，则Fe（OH）3分解生成Fe2O3的质量为24.0g-16g=8g
由化学方程式体现的质量关系可知，Fe（OH）3质量为10.7g；则64.8g该混合物样品中FeCl3﹒nH2O中结晶水的质量为64.8g-10.7g-32.5g=21.6g，则有，n=6；
(13)
已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，根据质量守守恒，则继续加热会生成铁的其它氧化物和氧气，固体减小质量就是生成氧气的质量24.0g-20.0g=4.0g；20.0g固体中铁元素质量等于24.0g氧化铁中铁元素质量，20.0g固体中氧元素质量为20.0g-16.8g=3.2g，则该氧化物中铁、氧原子数目比为，化学式为Fe3O2，故该黑色粉末的成分是Fe3O2。
27．(1)a、b
(2)漏斗
(3)降温结晶或冷却热的饱和溶液等
(4)反应（转化）速度慢，耗时长
(1)
过量某酸的作用是将锌转化到溶液中，过滤除去，稀盐酸、稀硫酸分别与锌反应生成氯化锌溶液，硫酸锌溶液，而没有和铜反应，都符合要求，故选：a、b；
(2)
“操作”中分理出溶液与铜，需要的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)
在蒸发浓缩后形成热饱和溶液，然后降温结晶或冷却热的饱和溶液，就会析出大量的晶体，所以“一系列操作”包含蒸发浓缩、降温结晶或冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、低温烘干；
(4)
“转化”中发生的反应是铜、过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸溶质质量分数没有能太高也没有能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是硫酸溶质质量分数太低，没有能彻底与铜反应完全，反应（转化）速度慢，耗时长。
28．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) A
(3) 反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） CO2密度比空气大
(4) H中无现象，I中有白色沉淀 、或 H烧杯中有HC1
(1)
如图所示，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗；
(2)
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，发生装置选固体加热型，故填：A；氯酸钾和二氧化锰混合加热氯酸钾分解出氯化钾和氧气，化学方程式为：；
(3)
实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，没有再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）；
二氧化碳密度比空气大，所以可以向上排空气法收集，所以可用装置D收集，故填：CO2密度比空气大；
(4)
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳没有能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：H中无现象，I中有白色沉淀；
②由于I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳中混有的氯化氢气体进入后形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液碱性减弱pH没有断减小，故相关化学方程式为：、；；
③由于二氧化碳中混有氯化氢气体进入装置I中后与氢氧化钠反应，而进入H中后没有能与氯化钡反应则会溶于水形成盐酸，最终是H的酸性更强即pH值偏小，故填：H烧杯中有HC1。
29． 生石灰##氧化钙## a 固体没有断溶解，并产生气泡 11.2 37:150 H2O、CO2或H2O或CO2都算对
【详解】
问题：
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故可作干燥剂，该反应的化学方程式为：；
实验：
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，烧杯②中温度计读数没有变，则固体中没有含氧化钙；
（2）氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可选择无色酚酞试液，如果溶液变红，说明含氢氧化钙，没有能选择碳酸钠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会影响碳酸钙的检验，故填：a；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯④中固体没有断溶解，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙；
探究：
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量没有变，氧化钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，钙元素的质量为：，则变质前氧化钙的质量为：；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量与固体中碳酸钙的质量相同，故该固体中碳酸钙的质量为15.0g，该碳酸钙中钙元素的质量为：，则氢氧化钙中钙元素的质量为：8g-6g=2g，则氢氧化钙的质量为：，故固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为：3.7g：15.0g=37:150；
反思：
生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生石灰需密封保存，目的是与空气中水、二氧化碳隔绝，以防变质。
30．(1)CuSO4、BaSO4
(2)NaOH
(3) Na2CO3 Na2SO4
(4)
(1)
取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡难溶于水，该粉末中一定没有含有、；
(2)
向溶液M中加入过量硝酸钡溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，取溶液N少量，滴入酚酞，溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，该粉末中一定含有；
(3)
向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部消失且有气泡，硫酸钡没有溶于盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，沉淀是碳酸钡，没有含硫酸钡，该粉末中一定含有，没有含有；
(4)
进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量硝酸和硝酸银溶液，有沉淀生成，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银没有溶于硝酸，粉末中还含有。滴入硝酸时发生的反应是氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：。
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