【中考化学】江苏省2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析

这是一份【中考化学】江苏省2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析，共53页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是，化学与生活、生产关系密切，下列物质归类正确的是，下列实验设计正确的是，下列排列顺序正确的是等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】江苏省2022-2023学年专项突破模拟测试题
（一模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列物质属于纯净物的是
A．冰水 B．糖水 C．酸奶 D．碘酒
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．焦炭用于治炼金属 B．干冰用于人工降雨
C．白醋除去水壶水垢 D．镁粉是照明弹原料
3．化学与生活、生产关系密切。下列做确的是
A．霉变食品，煮熟食用 B．塑料回收，资源再生
C．油锅起火，用水浇灭 D．明矾净水，菌消毒
4．下列物质归类正确的是
选项
归类
物质
A
金属材料
硬铝、陶瓷、青铜
B
糖类物质
淀粉、葡萄糖、维生素
C
铵态氮肥
碳铵、硝酸钾、硝酸铵
D
复合材料
玻璃钢、碳纤维、汽车轮胎

A．A B．B C．C D．D
5．下图是制取CO2、除去HC1气体、并收集CO2的部分实验，其中没有合理的是
A．装药品 B．制取CO2
C．除去HCl D．收集CO2
6．下列实验设计正确的是
A．用50mL量筒量取8.60mL水 B．用明矾吸附污水中的有色可溶物
C．用饱和（NH4）2SO4溶液提纯葡萄糖 D．用灼烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯
7．下列排列顺序正确的是
A．硫元素的质量分数： B．氯元素化合价：
C．溶液的pH： D．空气中气体含量：
8．下列对实验现象或实验操作描述错误的是
A．燃着的镁带伸入CO2中，会立即熄灭
B．滴瓶上的滴管吸完液体后，没有用清洗
C．硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色
D．浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒到水中
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
B．形成酸雨的主要原因：
C．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”：
D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2:
10．以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法没有正确的是

A．转化①是置换反应 B．转化②中乙、丙分子个数比是1:3
C．转化②体现了无机物可转化为有机物 D．丁是实验室的一种常见燃料
11．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是： ，以下说法没有正确的是
A．X的俗名是纯碱，是常见的碱类物质
B．反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色
C．该反应中只有一种元素化合价发生了改变
D．潜水艇中携带Na2O2，能实现CO2和O2的相互转化
12．利用如图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法没有正确的是

A．持续加热，①试管中的粉末会全部消失
B．③变蓝，说明有NH3生成
C．碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量
D．若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，③变红
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． B．
C． D．
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
N2（O2）
除杂
足量碳粉、点燃的方法
B
K2SO4溶液中的（NH4）2SO4
检验
取样于试管中，滴入Ba（OH）2溶液，微热，在管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
C
NaCl溶液、Na2CO3溶液
鉴别
取样，分别滴入AgNO3溶液，观察是否出现沉淀
D
NaNO3和Ba（NO3）2的混合液
分离
先加入适量的Na2SO4溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO3，充分搅拌

A．A B．B C．C D．D
15．如图是用CaSO4吸收NH3、CO2生产（NH4）2SO4和的流程，下列说法没有正确的是

A．该流程的缺点是能耗较大
B．CaSO4制浆的目的是增大气体的吸收速率
C．理论上，生产5.6t，需要1.7tNH3参加反应
D．若CaSO4的量没有足，（NH4）2SO4中可能会混有NH4HCO3、（NH4）2CO3等杂质
16．下列说确的是
A．离子中所含的质子数一定没有等于电子数
B．没有饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．向某食盐样品中滴加淀粉溶液，没有变蓝，该食盐一定没有是加碘的盐
D．Cu（OH）2加热会变为黑色，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，一定也变为黑色
17．NaCl和KNO3两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说确的是

A．T2℃时，35.0gKNO3固体加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中KNO3和H2O的质量比为7:10
B．KNO3中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．a点对应的KNO3溶液，加一定量的KNO3固体或恒温蒸发水，均可形成b点对应的溶液
D．等质量的NaCl和KNO3两种固体，分别配制T1℃时的饱和溶液，所得溶液的质量：
18．下列各组溶液，没有用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Ba（NO3）2   FeCl3   NaOH   Na2SO4
B．CuSO4   KOH   Na2SO4   Ba（OH）2
C．Na2CO3   CaCl2   HNO3   K2CO3
D．BaCl2   MgSO4   NaOH   KNO3
19．已知： ： .46.4gFeCO3粉末在空气中加热一段时间，得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g。下列说法没有正确的是
A．剩余固体中含两种物质
B．加热时，有1.6gO2参加反应
C．剩余固体中Fe、O元素质量比为14:5
D．剩余固体与稀硫酸的反应消耗39.2gH2SO4
评卷人
得分



二、多选题
20．将Ba(OH)2溶液滴入50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中，产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法没有正确的是

A．M点溶液中含有三种溶质
B．N点溶液的pH小于Q点溶液的pH
C．混合溶液中HC1的质量分数为7.3%
D．若V1：V2=2:1，则m=43.65
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



三、填 空 题
21．用化学符号表示：
(1)汞元素______________：
(2)硬水中含有的钙离子______________.
(3)构成氮气的分子______________：
(4)人体缺乏_____________元素，会导致侏儒症；
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氢气   B．聚乙烯   C．石灰石   D．聚氯乙烯   E.蛋白质   F.纤维素   G.食盐   H.熟石灰
(1)用于工业生产烧碱的是____________。
(2)鸡蛋清中富含的营养物质___________。
(3)可用于改良酸性土壤的是___________。
(4)工业炼铁的原料是___________。
(5)未来最理想的能源的是______________。
(6)用于食品包装袋的是___________。
23．如图是某燃料电池的实验装置。

(1)该电池是把___________能转化为___________能。
(2)反应一段时间后，溶液的pH （选填序号）。
A．变大 B．变小 C．没有变
24．高铁酸钾（K2FeO4）应用于水处理。试管中的K2FeO4滴入H2O后的现象如图。

(1)K2FeO4中Fe的化合价___________。
(2)该反应的化学方程式是___________。
评卷人
得分



四、综合应用题
25．下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）：

(1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图），这种变化的优点是___________。

(2)液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于__________变化（填“物理”、“化学”）。
(3)管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式___________。
(4)天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的___________性。
(5)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是___________。
(6)开采出的天然气含有H2S等气体，如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式___________。

26．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。
（一）铁的相关知识
(1)用铁锅烹煮食物，说明铁具有__________性；
(2)世卫组织曾多次中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是___________。
(3)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了铁与空气中的__________接触，以防生锈；
(4)铁锈蚀的原理： 写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式________。
(5)工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe2O3·xH2O表示），其反应的化学方程式是__________。
（二）氯化铁晶体（FeCl3﹒nH2O）的制备
以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下：

资料：FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
(6)X的化学式是___________。
(7)“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是__________。
(8)FeC13溶液中含有盐酸，没有会影响氯化铁晶体纯度，其理由是________________。
(9)“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，选用__________（选填序号）。
a.冷水                    b.热水                  c.95%的乙醇溶液
（三）氯化铁晶体的热重分析
经科研人员测定，以上得到的是FeCl3﹒nH2O和Fe（OH）3的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。

已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107
【资料】
①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200℃分解完全；
②在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全；
③无水CaC12作为干燥剂，没有吸收HCl。
(10)装配好实验装置后，要先__________。
(11)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是__________。
温度/℃
室温
500
B装置/g
200.0
218.9
C装置/g
200.0
221.9

(12)加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。
①样品中铁元素的质量为__________g；
②n=___________。
(13)实验结束，没有改变原有装置，将N2改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是__________。
评卷人
得分



五、流程题
27．以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO4﹒5H2O）的工艺流程如下：

(1)“过量某酸”可以选择的是___________（选填序号）：
a.稀HCl                       b.稀H2SO4
(2)“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒：
(3)“一系列操作”包含蒸发浓缩、__________（填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干：
(4)“转化”中的H2SO4溶质质量分数没有能太高也没有能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是___________。
评卷人
得分



六、实验题
28．请如图回答问题：

(1)仪器名称：①__________，②___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置__________（选填序号）和收集装置E组合，反应的化学方程式为___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为__________，用装置C相对于B的优点是__________，CO2可用装置D收集，理由是__________。
(4)已知BaC12溶液呈中性。用图1装置制取CO2及性质实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。

①图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。
②图2中，时，显示器Ⅱ测得pH没有断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式__________。
③图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是__________。
评卷人
得分



七、科学探究题
29．以下是对露置于空气中的生石灰变质的实验探究。
【问题】生石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是__________（用化学方程式表示）。
【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下：

（1）烧杯②中温度计读数没有变，则固体中没有含__________。
（2）烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是__________（选填序号），a.无色酚酞试液、b.Na2CO3溶液，由现象推知该固体中含有Ca（OH）2：烧杯④中__________（填现象），固体中还含有CaCO3.
【探究】该固体变质前后组成成分的定量研究。
取一定质量的该固体粉末，滴入足量稀盐酸，将产生气体全部通入足量石灰水中，得到固体15.0g，并将所得溶液蒸干，得到22.2g无水CaCl2。
（3）变质前的质量是__________g：
（4）固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为__________。
【反思】生石灰需密封保存，目的是与空气中__________隔绝，以防变质。
评卷人
得分



八、推断题
30．有一包粉末，是由Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl、BaSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，实验如下：
(1)取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，则该粉末中一定没有含有___________。
(2)向溶液M中加入过量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，变红，则该粉末中一定含有___________。
(3)向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀HC1，沉淀全部消失且有气泡，则该粉末中一定含有________，没有含有__________。
(4)进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量HNO3和AgNO3溶液，有沉淀生成，则粉末中还含有NaCl。写出滴入HNO3时发生反应的化学方程式__________。

答案：
1．A

【分析】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此常见物质的组成成分逐项分析即可。
【详解】
A、冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物，故选项正确；
B、糖水是由蔗糖和水组成的，属于混合物，故选项错误；
C、酸奶是由牛奶、水和其它物质组成的，属于混合物，故选项错误；
D、碘酒是由碘和酒精组成的，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
2．B

【分析】
化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是没有需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；
【详解】
A、焦炭用于治炼金属，利用了焦炭的还原性，化学性质；
B、干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热的性质，物理性质；
C、白醋除去水壶水垢，利用了酸和碳酸钙反应的性质，化学性质；
D、镁粉是照明弹原料，利于了镁的可燃性，化学性质；
故选B。
3．B

【详解】
A、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后也没有能食用，没有符合题意；
B、塑料回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
C、油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，故油锅起火，没有能用水浇灭，没有符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，没有能菌消毒，没有符合题意。
故选B。
4．D

【详解】
A.金属材料包括纯金属和合金，硬铝和青铜是合金，属于属于金属材料，但是陶瓷属于无机非金属材料，故A选项错误；
B.淀粉和葡萄糖属于糖类物质，但是维生素没有属于糖类物质，故B选项错误；
C.碳铵和硝酸铵属于铵态氮肥，但是硝酸钾中没有含铵根属于没有属于铵态氮肥，故C选项错误;
D.玻璃钢，碳纤维，汽车轮胎都属于复合材料，故D选项正确。
故选D.
5．C

【详解】
A、取用块状固体的方法是将试管横放，将块状固体放在试管口，慢慢将试管直立，使固体沿试管内壁慢慢的滑到试管底部，故正确，没有符合题意；
B、实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，没有需加热，属于固液混合没有加热型，该装置可以用于制取二氧化碳气体，故正确，没有符合题意；
C、二氧化碳气体和氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故没有能用氢氧化钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故错误，符合题意；
D、二氧化碳气体的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集，故正确，没有符合题意。
故选C。
6．D

【详解】
A、量筒只能到0.1mL，且用50mL量筒量取8.60mL水量程太大，量的没有够，故选项错误；
B、明矾溶于水形成具有吸附性的物质，能加速除去水中的没有溶性固体杂质，没有能吸附水中的色素，故选项错误；
C、蛋白质和饱和（NH4）2SO4溶液可以反应出现盐析现象，故选项错误；
D、聚氯乙烯的燃烧性能没有好，离火即灭，聚乙烯遇火即燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴滴落，并有蜡烛燃烧时的气味，现象没有同，故选项正确。
故选：D。
7．C

【详解】
A、化合物中元素的质量分数= ，相对分子质量：Na2S＜Na2SO3＜Na2SO4，故硫元素的质量分数，由大到小：Na2S、Na2SO3、Na2SO4，没有符合题意；
B、HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氯元素显+1价；KCl中氯元素显-1价，氯气中氯元素的化合价为0，故氯元素的化合价由高到低为：HClO、Cl2、KCl，没有符合题意；
C、HCl显酸性，pH＜7，氯化钠显中性，pH=7，碳酸钠显碱性，pH＞7，故溶液的pH由小到大为：HCl、NaCl、Na2CO3，符合题意；
D、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%，故空气中气体含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，没有符合题意。
故选C。
8．A

【详解】
A、镁化学性质非常活泼，可在二氧化碳中燃烧，错误；
B、滴瓶上的滴管专瓶专用，吸完液体后，没有用清洗，正确；
C、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色，生成刺激性气味的气体，正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并没有断搅拌使热量及时散发掉；正确；
故选A。
9．D

【详解】
A、铁在氧气中燃烧的化学方程式为，题干化学方程式错误，没有符合题意；
B、形成酸雨的主要原因是，题干化学方程式错误，没有符合题意；
C、“曾青得铁则化为铜”为，题干化学方程式错误，没有符合题意；
D、石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：，该化学反应方程式正确，符合题意。
故选D。

本题难度没有大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀。
10．B

【分析】
由图可知，转化①为C和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；
转化②为一氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为乙醇，还应有水生成，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、转化①符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，没有符合题意；
B、由化学方程式可知，转化②中乙、丙分子个数比是：2:4=1:2，符合题意；
C、转化②中一氧化碳和氢气属于无机物，乙醇含碳元素，属于有机物，故转化②体现了无机物可转化为有机物，没有符合题意；
D、丁是乙醇，是实验室一种常见的燃料，没有符合题意。
故选B。
11．A

【详解】
A.化学反应前后原子种类和数目没有变，反应前有4Na、8O、2C，反应后有2O，则2X有4Na、2C、6O，X为Na2CO3，碳酸钠俗称纯碱，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类物质，没有属于碱类物质，故A选项符合题意；
B.反应中淡黄色的过氧化钠变成了白色的碳酸钠，故B选项没有符合题意；
C.化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为0。钠元素反应前后化合价均为+1价，碳元素反应前后化合价均为+4价，氧元素反应前为-1价和-2价，反应后为-2价和0价，所以只有氧元素一种元素化合价改变，故C选项没有符合题意；
D.根据反应方程式可知，过氧化钠和二氧化碳反应能生成氧气，携带过氧化钠可以实现二氧化碳和氧气的相互转化，故D选项没有符合题意；
故选A.
12．C

【分析】
根据NH4HCO3分析的产物及产物的化学性质进行分析。
【详解】
A、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，因此持续加热，①试管中的粉末会全部消失，故选项正确；
B、NH4HCO3加热分解为氨气、二氧化碳和水，若③变蓝，说明有NH3生成，故选项正确；
C、碱石灰既能吸收水，又能吸收二氧化碳，碱石灰增加的质量即为生成水和二氧化碳的质量之和，故选项没有正确；
D、若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，浓硫酸可以吸收氨气和水，没有能吸收二氧化碳，二氧化碳进入③后，与水反应生成碳酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。
故选C。
13．D

【详解】
A、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，没有能生成氢气，选项错误；
B、若硝酸钠和氯化钾交换成分生成硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠都溶于水，故根据复分解反应条件该反应无气体、沉淀或水生成，该反应没有能发生，选项错误；
C、氯化银是盐类沉淀，没有能与金属铜发生反应生成氯化铜，选项错误；
D、氯化钠溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液化学方程式为：；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；故该转化能够实现，选项正确；
D。
14．B

【详解】
A、碳和氧气燃烧生成二氧化碳气体，引入新的杂质气体，错误；
B、铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，正确；
C、氯化钠、碳酸钠都会和硝酸银生成白色沉淀，没有能鉴别，错误；
D、硝酸钡和适量的硫酸钠生成没有溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钡沉淀加入稀硝酸得没有到硝酸钡，错误；
故选B。
15．C

【分析】
该流程发生的反应为硫酸钙和氨气、二氧化碳、水反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。
【详解】
A、该流程中碳酸钙需要高温煅烧才能反应生成氧化钙，故能耗较大，没有符合题意；
B、CaSO4微溶于水，制浆，可以增大反应物的浓度，且可以增大反应物之间的接触面积，增大气体的吸收速率，没有符合题意；
C、该流程中发生反应为：，，可得关系式：2NH3～，故参加反应的氨气的质量为：，故需要3.4t氨气参加反应，符合题意；
D、若CaSO4的量没有足，氨气、二氧化碳、水会反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，从而导致硫酸铵中混有碳酸铵和碳酸氢铵，没有符合题意。
故选C。
16．A

【详解】
A、离子是带电的原子或原子团，所含的质子数一定没有等于电子数，正确；
B、如果通过改变温度将没有饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数可能没有变，错误；
C、加碘的盐中碘是碘元素，没有是碘单质，错误；
D、葡萄糖具有还原性，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，会生成红色铜单质，错误；
故选A。
17．C

【详解】
A、T2℃时，硝酸钾的溶解度是62.0g，说明该温度时100g水中至多溶解62.0g硝酸钾，则50g水中至多溶解31g硝酸钾，因此35.0gKNO3固体加入到50g水中，会有4g硝酸钾未溶解，所得溶液中硝酸钾和水的质量比为，选项错误；
B、如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾中混有少量氯化钠，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项错误；
C、如图所示，a点对应的硝酸钾溶液是该温度下的没有饱和溶液，b点对应的溶液是该温度下的硝酸钾的饱和溶液，故可采用加一定量的硝酸钾固体或恒温蒸发水，使其逐渐变为饱和溶液，选项正确；
D、如图所示，T1℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，等质量的氯化钠和硝酸钾两种固体，分别配制T1℃时的饱和溶液，此时氯化钠所需要的水的质量较小，则所得溶液的质量：，选项错误；
C。
18．B

【详解】
A、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，无法继续鉴别硝酸钡和硫酸钠，没有符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与硫酸铜反应生成白色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是硫酸钠，符合题意；
C、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是氯化钙，产生两次气泡的是硝酸，产生沉淀和气泡的是碳酸钠和碳酸钾，无法继续鉴别碳酸钠和碳酸钾，没有符合题意；
D、将四种物质两两混合，产生两次沉淀的是硫酸镁，产生沉淀的是氯化钡和氢氧化钠，均无明显现象的是硝酸钾，无法继续鉴别氯化钡和氢氧化钠，没有符合题意。
故选B。
19．D

【详解】
A、氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水。碳酸亚铁在空气中加热一段时间后，得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g，由质量守恒定律可知，该剩余国体与稀硫酸反应时无气体产生，说明该剩余固体中没有含碳酸亚铁，由碳酸亚铁在空气中加热发生的两个反应可知，该剩余固体中含氧化亚铁和氧化铁两种固体，故该项没有符合题意；
B、根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类和元素质量均没有发生改变，由上述的两个反应原理可知，碳酸亚铁中的碳元素全部转化到二氧化碳中，46.6g碳酸亚铁中碳元素质量为：46.4g×=4.8g，则完全反应后生成二氧化碳质量为；，解设参加反应的氧气 的质量为x，由质量守恒定律可得：46.4g-17.6g+x=30.4g，x=1.6g，故该项没有符合题意；
C、设1.6g氧气和碳酸亚铁反应后生成氧化铁的质量为y，利用碳酸亚铁和氧气反应的化学方程式，可计算出生成氧化铁的质量为16g，则剩余固体中氧化亚铁的质量为30.4g-16g=14.4g，由此可计算出剩余固体中铁、氧元素的质量比为：
，故该项没有符合题意；
D、由C项可知，剩余固体中氧化铁的质量为16g，其要完全反应，根据氧化铁与硫酸反应的化学方程式计算，可得出消耗硫酸的的质量为29.4g。剩余固体中氧化亚铁的质量为14.4g，若要完全反应，根据氧化亚铁与硫酸反应的化学方程式计算，消耗硫酸的质量为19.6g。由此可知，剩余固体与稀硫酸的反应中共消耗硫酸49g。故该项符合题意；
故选D。
20．CD

【分析】
向50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+与溶液中的反应生成既没有溶于水又没有溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟盐酸的H+发生反应生成水；由于H+的存在，OH-没有能与Mg2+产生沉淀Ma(OH)2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，当MgSO4溶液全部反应后，再加入Ba(OH)2溶液没有再产生沉淀
【详解】
由分析可知：向50.0 g MgSO4和HC1的混合溶液中加入Ba(OH)2后，0～V1段表示产生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-没有能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2；V1～V2段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因为H+完全反应后，没有仅Ba2+与溶液中的反应生成BaSO4沉淀，而且OH-与Mg2+反应产生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多； V2之后继续增加的沉淀为Mg(OH)2沉淀，因为溶液中反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg(OH)2，沉淀；m点后沉淀没有再增加，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，没有能与加入的Ba(OH)2反应，Ba(OH)2是过量的，由此可知：
A、M点溶液中含有溶质有MgSO4、HC1还有Ba(OH)2和HC1反应生成的BaC12，此选项正确；
B、由分析可得，N点时溶液中的HCl已完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，而Q点Ba(OH)2是过量的，此时溶液呈碱性，pH＞7，因此N点溶液的pH小于Q点溶液的pH，此选项正确；
C、由分析无法判断溶液中氯化氢的质量，因此无法确定混合溶液中HC1的质量分数，此选项没有正确；
D、由图像可知，V2大于V1，此选项错误。
故选CD。
21．(1)Hg
(2)Ca2+
(3)N2
(4)Zn

(1)
汞元素的化学符号为Hg；
(2)
钙原子的最外层有2个电子，失去两个电子后，形成带两个正电荷的阳离子。所以硬水中含有的钙离子的化学符号为Ca2+；
(3)
构成氮气的分子为氮分子，氮分子的化学式为N2；
(4)
人体缺乏锌元素，会导致食欲没有振，发育没有良，从而导致生长发育缓慢，严重者可能会出现侏儒症。锌元素的化学符号为Zn。
22．(1)G
(2)E
(3)H
(4)C
(5)A
(6)B

(1)
用于工业生产烧碱的是食盐，食盐水电解会产生氢氧化钠，故选G；
(2)
鸡蛋清中富含的营养物质是蛋白质，故选E；
(3)
可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质反应，故选H；
(4)
工业炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气以及石灰石，故选C；
(5)
氢气燃烧生成水，无污染，是未来最理想的能源，故选A；
(6)
聚乙烯，可用于食品包装袋，故选B。
23．(1)     化学     电
(2)B

(1)
由图示可知，该装置为原电池，而原电池是将化学能转化为电能；
(2)
该电池为氢氧燃料电池，碱性溶液为电解质溶液，所以负极： ，正极： ，总反应为 ，有水的生成，会使碱性电解质中的氢氧根离子浓度减小，故反应一段时间后，溶液的pH减小，故选B。
24．(1)+6
(2)

(1)
K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
(2)
由图可知，向高铁酸钾中加入水，带火星的木条复燃，说明生成了氧气，生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁，溶液变红色，说明生成了碱性物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类没有变，反应物中含钾元素，故生成的碱性物质为氢氧化钾，该反应的化学方程式为：。
25．(1)增大与空气接触面积，使燃烧更充分（或提高煤的利用效率：或充分燃烧、减少CO等大气污染物排放都可以）
(2)物理
(3)或
(4)可燃
(5)14:1##28:2
(6)

(1)
家用煤经历煤球到蜂窝煤的变化，这种变化的优点是增大了煤与空气的接触面积，使得煤能充分燃烧；
(2)
石油分馏是根据分子大小没有同，沸点没有同的原理，将石油中的碳氢化合物分离开，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
(3)
磁铁矿的主要成分是Fe3O4，四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：或四氧化三铁和氢气在高温下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：；
(4)
天然气是现代家庭的主要燃料，主要利用CH4的可燃性；
(5)
用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，反应方程式是：，合成气中CO和H2的质量比为：（2×28）：（2×2）=14:1；
(6)
由图中可得出，左边的反应物为Fe2(SO4)3、CH4、H2S，生成物为S、FeSO4、CH4，化学方程式为：Fe2(SO4)3+H2S=S+2FeSO4+H2SO4，右边的反应物为FeSO4、CH4、O2，生成物为Fe2(SO4)3、CH4，反应的方程式为：4FcSO2+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，脱硫过程总反应方程式：。
26．(1)导热
(2)补铁，防贫血或价廉
(3)H2O和O2
(4)
(5)
(6)SiO2
(7)
(8)HCl受热易挥发
(9)c
(10)检查装置气密性
(11)使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差
(12)     16.8     6
(13)Fe3O2

(1)
用铁锅烹煮食物，说明铁具有良好的导热性
(2)
铁锅相对于其它烹饪用具的优势是可以提供铁元素补铁，防贫血或价廉；
(3)
铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，该层膜隔绝了铁与空气中的氧气、水接触，以防生锈
(4)
由流程可知，Fe（OH）2和氧气、水生成Fe（OH）3，；
(5)
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则HCl和铁锈（用Fe2O3·xH2O表示）生成氯化铁和水，；
(6)
盐酸和金属氧化物反应、和二氧化硅没有反应，则酸浸后分离的固体X为二氧化硅SiO2；
(7)
“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，则该反应为氯化亚铁和过氧化氢、盐酸生成氯化铁和水，；
(8)
FeC13溶液中含有盐酸，没有会影响氯化铁晶体纯度，其理由是HCl受热易挥发，蒸发浓缩过程中会挥发掉；
(9)
氯化铁溶于水、没有易溶于乙醇，故可以选择95%的乙醇溶液洗涤，故选c；
(10)
装配好实验装置后，要先检查装置气密性，防止装置漏气；
(11)
空气中含有水蒸气、实验后部分水蒸气和氯化氢气体会滞留在装置中，都会导致实验结果；加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是使生成的H2O全部排入B装置中，HCl全部排入C装置中，减小误差；
(12)
①已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，则24.0g氧化铁中铁元素质量；
②装置C增加的质量为生成氯化氢的质量221.9g-200.0g=21.9g，根据质量守恒则FeCl3质量为，则FeCl3﹒nH2O生成氧化铁的质量为，则Fe（OH）3分解生成Fe2O3的质量为24.0g-16g=8g

由化学方程式体现的质量关系可知，Fe（OH）3质量为10.7g；则64.8g该混合物样品中FeCl3﹒nH2O中结晶水的质量为64.8g-10.7g-32.5g=21.6g，则有，n=6；
(13)
已知，在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全，则24.0g固体为氧化铁，根据质量守守恒，则继续加热会生成铁的其它氧化物和氧气，固体减小质量就是生成氧气的质量24.0g-20.0g=4.0g；20.0g固体中铁元素质量等于24.0g氧化铁中铁元素质量，20.0g固体中氧元素质量为20.0g-16.8g=3.2g，则该氧化物中铁、氧原子数目比为，化学式为Fe3O2，故该黑色粉末的成分是Fe3O2。
27．(1)a、b
(2)漏斗
(3)降温结晶或冷却热的饱和溶液等
(4)反应（转化）速度慢，耗时长

(1)
过量某酸的作用是将锌转化到溶液中，过滤除去，稀盐酸、稀硫酸分别与锌反应生成氯化锌溶液，硫酸锌溶液，而没有和铜反应，都符合要求，故选：a、b；
(2)
“操作”中分理出溶液与铜，需要的操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)
在蒸发浓缩后形成热饱和溶液，然后降温结晶或冷却热的饱和溶液，就会析出大量的晶体，所以“一系列操作”包含蒸发浓缩、降温结晶或冷却热的饱和溶液、过滤、洗涤、低温烘干；
(4)
“转化”中发生的反应是铜、过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸溶质质量分数没有能太高也没有能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是硫酸溶质质量分数太低，没有能彻底与铜反应完全，反应（转化）速度慢，耗时长。
28．(1)     酒精灯     分液漏斗
(2)     A    
(3)          反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）     CO2密度比空气大
(4)     H中无现象，I中有白色沉淀     、或     H烧杯中有HC1

(1)
如图所示，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗；
(2)
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，发生装置选固体加热型，故填：A；氯酸钾和二氧化锰混合加热氯酸钾分解出氯化钾和氧气，化学方程式为：；
(3)
实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，没有再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）；
二氧化碳密度比空气大，所以可以向上排空气法收集，所以可用装置D收集，故填：CO2密度比空气大；
(4)
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳没有能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：H中无现象，I中有白色沉淀；
②由于I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳中混有的氯化氢气体进入后形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液碱性减弱pH没有断减小，故相关化学方程式为：、；；
③由于二氧化碳中混有氯化氢气体进入装置I中后与氢氧化钠反应，而进入H中后没有能与氯化钡反应则会溶于水形成盐酸，最终是H的酸性更强即pH值偏小，故填：H烧杯中有HC1。
29．          生石灰##氧化钙##     a     固体没有断溶解，并产生气泡     11.2     37:150     H2O、CO2或H2O或CO2都算对

【详解】
问题：
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故可作干燥剂，该反应的化学方程式为：；
实验：
（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，烧杯②中温度计读数没有变，则固体中没有含氧化钙；
（2）氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可选择无色酚酞试液，如果溶液变红，说明含氢氧化钙，没有能选择碳酸钠，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会影响碳酸钙的检验，故填：a；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故烧杯④中固体没有断溶解，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙；
探究：
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量没有变，氧化钙中的钙元素完全转化到了氯化钙中，钙元素的质量为：，则变质前氧化钙的质量为：；
（4）碳酸钙和稀盐酸反应：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量与固体中碳酸钙的质量相同，故该固体中碳酸钙的质量为15.0g，该碳酸钙中钙元素的质量为：，则氢氧化钙中钙元素的质量为：8g-6g=2g，则氢氧化钙的质量为：，故固体粉末中Ca（OH）2和CaCO3的质量比为：3.7g：15.0g=37:150；
反思：
生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生石灰需密封保存，目的是与空气中水、二氧化碳隔绝，以防变质。
30．(1)CuSO4、BaSO4
(2)NaOH
(3)     Na2CO3     Na2SO4
(4)

(1)
取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡难溶于水，该粉末中一定没有含有、；
(2)
向溶液M中加入过量硝酸钡溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，取溶液N少量，滴入酚酞，溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，该粉末中一定含有；
(3)
向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部消失且有气泡，硫酸钡没有溶于盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，沉淀是碳酸钡，没有含硫酸钡，该粉末中一定含有，没有含有；
(4)
进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量硝酸和硝酸银溶液，有沉淀生成，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银没有溶于硝酸，粉末中还含有。滴入硝酸时发生的反应是氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：。



















【中考化学】江苏省2022-2023学年专项突破模拟测试题
（二模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．下列江西的非物质文化遗产中，涉及化学变化的是
A．瑞昌竹编 B．新干剪纸 C．李渡烧酒酿造 D．丰城木雕
2．已知下列食物的近似pH，其中酸性最强的是
A．葡萄汁：3.5～4.5 B．苹果汁：2.3～3.4 C．牛奶：6.4～6.5 D．鸡蛋清：7.7～8.0
3．每年的6月5日是世界环境日，我国2022年环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列措施中没有符合这一主题的是
A．生活分类处理 B．开发利用太阳能、风能、核能等清洁能源
C．工业废水处理达标后排放 D．露天焚烧秸秆，用草木灰给农田增肥
4．小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是
A．倾倒紫色石蕊溶液 B．组装气体发生装置
C．加热石蕊溶液 D．熄灭酒精灯
5．下列物质的用途和性质之间的关系对应没有正确的是
A．金刚石作钻头—硬度大 B．铁用作炊具—导电性
C．干冰用于人工降雨一升华时吸热 D．稀有气体用作霓虹灯一通电发光
6．我国科学家以金负载的沸石分子筛（Au/Z-5）为催化剂，实现了加氧气条件下将甲烷选择性氧化为甲醇（CH3OH）和乙酸（CH3COOH）。下列有关说法没有正确的是
A．该反应属于氧化反应 B．催化剂Au/Z一5在反应前后化学性质没有变
C．甲烷、甲醇和乙酸都属于无机物 D．天然气、沼气、瓦斯气中都含有甲烷
7．下列用数轴表示的物质的含量关系中，正确的是
A．空气中所占体积分数：
B．化合物中碳元素的质量分数：
C．地壳中元素含量：
D．合金中含碳量：
8．某同学进行了以下实验，向试管中加入稀盐酸后，烧杯内X的饱和溶液变浑浊（没有考虑水分蒸发），X的溶解度曲线如下图所示，下列说法没有正确的是

A．X的溶解度曲线为甲曲线
B．当X的饱和溶液变浑浊时，溶液中溶质X的质量分数减小
C．一段时间后，待恢复室温，烧杯中的溶液又会变澄清
D．要使X的饱和溶液变为没有饱和溶液，可采用的方法是降低温度
9．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．蜡烛燃烧后变短，质量减小，所以蜡烛燃烧没有遵守质量守恒定律
B．化学变化常伴随热量变化，所以物理变化也可以伴随热量变化
C．同一化合物中，金属元素显正价，那么非金属元素就一定显负价
D．合金的硬度比组成它的纯金属硬度高，所以合金的熔点也比组成它的纯金属高
10．下列图像能正确反映其对应的变化关系的是
A． 气体物质的溶解度与温度的关系
B． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
C． 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D． 等质量且过量的块状大理石分别与等质量、没有同浓度的稀盐酸反应
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、选择填充题
11．钪是一种“工业维生素”，右图是钪在元素周期表中的有关信息及其原子结构示意图。下列说确的是______。

A．钪属于非金属元素                                        B．钪的核外电子数是21
C．钪的相对原子质量是44.96g                           D．图中x=_____
12．下图为实验室某常见化学反应的微观示意图，下列说确的是______。

A．该反应属于分解反应                                        
B．图中共有3种氧化物
C．该反应生成的两种分子个数比为4:1
D．实验室进行上述反应通常使用的催化剂是____（填化学式）。
13．下列实验设计能达到实验目的的是______。
选项
实验目的
实验设计
A
除去O2中混有的HCl气体
通入饱和NaHCO3溶液
B
检验是否发生变质
加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
鉴别氢气和一氧化碳
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D
鉴别棉线和羊毛线
_______

评卷人
得分



三、填 空 题
14．江西历史悠久，文化内涵丰富。
(1)稻作文化。“稻花香里说丰年，听取蛙声一片。”万年贡米中富含的营养素是_______。
(2)茶叶文化。“吟咏霜毛句，闭尝雪水茶。”浮梁茶清香四溢，从微观的角度解释原因：_______；泡茶时用茶漏将茶叶和茶水分离，该分离操作的名称是________。
(3)陶瓷文化。“中华向号瓷之国，瓷业高峰是此都。”景德镇陶瓷的制作原料是高岭土，其主要成分是Al2Si2O5（OH）x（硅元素在该物质中的化合价为+4），其中x的值是_______。
(4)矿冶文化。“山麓有胆泉，土人汲以浸铁……..”德兴炼铜家张潜的《浸铜要略序》中记载了湿法炼铜的过程，其中“胆泉”为硫酸铜溶液，写出“浸铁”过程中反应的化学方程式：_________。
15．脱贫攻坚，化学助力。
(1)让贫困地区人们喝上干净、的水。自来水生产过程中，常用_______除去水中的色素和异味。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效净水剂，该净水剂放入水中，发生以下反应：，则X的化学式是_______。
(2)建立蔬菜产业，指导正确使用化肥。常见的化学肥料有硝酸钾、氯化铵、尿素等，其中_____与碱性物质混合施用会导致肥效降低。
(3)广大农村地区用上了清洁的天然气。天然气、煤和_______被称为三大化石燃料。为防止天然气泄漏造成危险，厨房内可安装报警器（如图），报警器的位置应按_______（选填“A”或“B”）图安装。

评卷人
得分



四、流程题
16．近日，中科院研究所在喜马拉雅地区发现超大型锂矿。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下图所示。

已知：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72

请回答下列问题。
(1)标出碳酸锂中锂元素的化合价：______。
(2)“酸浸槽”中发生的反应的化学方程式是_____；工业上为提高酸浸速率，可采用的措施是_____（写一条）。
(3)“沉锂池”中分离出的滤液中一定含有的溶质是______。
(4)“洗涤槽”中洗涤碳酸锂时要用热水，原因是_______。
评卷人
得分



五、推断题
17．在木星北极上空，科学家发现了八边形巨型风暴（1）。图2是化学八边形风暴模型，已知A～H分别是初中化学中常见的物质，相邻物质之间能发生反应（均为初中化学常见反应，图中省略了反应条件），A是胃液的主要成分，C和D可用于配制波尔多液，E是世界年产量的金属，F常温下为气体单质。请回答下列问题：

(1)C的化学式是______。
(2)E点燃后与F反应的生成物的颜色和常温时的状态是_______。
(3)A与B反应的化学方程式是_______。
(4)图中的G和H可能是下列选项中的_____（填序号）。
①G是CO,H是Fe2O3②G是CO2，H是NaOH             ③G是Cu,H是AgNO3
评卷人
得分



六、实验题
18．下图是氧气的制取和有关实验。图甲是实验室制取氧气的有关装置，图乙是探究燃烧条件和测定空气中氧气含量的实验装置。

(1)仪器①的名称是_____，实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，图甲中可用于高锰酸钾制取氧气的装置组合是______（填字母），使用该组装置时证明氧气收集满的现象是_____。
(2)图乙中关闭止水夹，将W形玻璃管放入热水中，观察到只有____（选填“红磷”或“白磷”）燃烧，这说明燃烧的条件之一是______。已知W形玻璃管的容积为300mL，待装置冷却至室温，打开止水夹，量筒中剩余的水的体积约为______ml。
评卷人
得分



七、科学探究题
19．舞蹈诗剧《只此青绿》生还原了北宋名画《千里江山图》。《千里江山图》绘制时使用了石青、石绿等颜料，其中石绿的原料是孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。化学小组同学对碱式碳酸铜进行了如下探究。
I.探究碱式碳酸铜受热的变化情况。
【查阅资料】①碱式碳酸铜的物质类别是盐。
②碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物。
【提出问题】碱式碳酸铜受热分解生成哪些物质？
【猜想与假设】可能会生成CuO、CO2和______。
【设计实验】同学们设计了下图所示实验装置探究碱式碳酸铜的分解产物。（假设装置B、C、D中的药品足量，忽略反应后装置A中残留的气体）。

【实验过程】
（1）在装置D的导管a处连接一导管，并水中，微热试管，观察到导管口有气泡冒出，这一实验步骤的目的是______。
（2）向装置A的试管中加入碱式碳酸铜，用酒精灯加热至试管内固体质量没有再改变。
【现象与结论】
装置A中绿色固体变黑，装置B中白色固体变蓝，并增重mg，装置C中增重ng，且m:n=_____（填最简整数比）。通过这些现象证明，上述猜想正确。
【实验反思】
如果上图装置中缺少装置D，则此时测定的m:n的值和“现象与结论”中你填写的值相比，会____（选填“变大”、“变小”或“没有变”）。
Ⅱ.探究碱式碳酸铜中的碳酸根离子。
实验步骤
实验现象
实验结论

左侧试管中产生大量气泡，且溶液变为蓝色；右侧试管中澄清石灰水变浑浊
碱式碳酸铜中含有碳酸根离子

上述实验步骤中X溶液为_______，充分反应后左侧试管内溶液中的阳离子有______（写离子符号）。
【拓展提升】古代人们发现在孔雀石上燃烧炭火会有红色固体生成，该红色固体是_____。
评卷人
得分



八、综合应用题
20．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其中氢氧化钾（KOH）是用氢氧化钙和草木灰（主要成分是碳酸钾）反应制备而成的。某同学运用上述反应原理，将一定质量的氢氧化钙固体加入202.6g碳酸钾溶液中，恰好完全反应，生成10g沉淀，并得到氢氧化钾的没有饱和溶液。
(1)工业上生产氢氧化钙，常用_____（填物质的俗称）和水反应制得。
(2)与反应前的碳酸钾溶液相比，反应后溶液中显著减少的离子是_____（填离子符号）。
(3)计算加入的氢氧化钙的质量_____。（写出计算过程）
(4)若反应结束后，过滤时对沉淀未进行洗涤，则（3）中的计算结果比实际结果____（选填“偏大”、“偏小”或“没有变”），反应后溶液中氢氧化钾的质量分数是______。

答案：
1．C

【分析】
化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
【详解】
A.瑞昌竹编，形状改变，没有新物质生成，物理变化。       
B.新干剪纸，形状改变，没有新物质生成，物理变化。             
C.李渡烧酒酿造，有新物质酒生成，化学变化。       
D.丰城木雕，形状改变，没有新物质生成，物理变化。
故选：C。
2．B

【详解】
当溶液pH等于7，呈中性；当溶液pH小于7，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当pH大于7，呈碱性，且pH越大，碱性越强。故选项中苹果汁的pH最小，酸性最强，故选B。
3．D

【详解】
A、生活分类处理既能节约资源，又能保护环境，符合主题，没有符合题意；
B、开发利用太阳能、核能、风能等清洁能源可以减少因燃烧大量化石燃料而造成的污染，符合主题，没有符合题意；
C、工业废水处理达标后再排放，能防止水体污染，符合主题，没有符合题意；
D、露天焚烧秸秆会造成空气污染，没有符合主题，符合题意。
故选D。
4．A

【详解】
A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，该项正确；
B、为防止气体逸出长颈漏斗下端应伸液面以下，为便于气体排出，导管应只露出橡皮塞少许，该项错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积没有能超过试管容积的1/3，该项错误；
D、熄灭酒精灯没有可用嘴吹，该项错误。
故选A。
5．B

【详解】
A、金刚石是天然存在的硬度的物质，可用于作钻头，故A正确；
B、铁由于具有良好的导热性，可用作炊具，故B错误；
C、干冰升华吸热，所以干冰可用于人工降雨，故C正确；
D、稀有气体通电可以发出没有同颜色的光，所以稀有气体可用于作霓虹灯，故D正确；
故选B。
6．C

【详解】
A、氧化反应是指物质与氧气发生的反应，在加氧气条件下将甲烷选择性氧化为甲醇（CH3OH）和乙酸（CH3COOH，属于氧化反应，故A正确；
B、在化学反应里能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，故催化剂Au/Z一5在反应前后化学性质没有变，故B正确；
C、含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）是有机物，故甲烷、甲醇和乙酸都属于有机物，故C错误；
D、天然气、沼气、瓦斯气中都含有甲烷，故D正确；
故选C。
7．D

【详解】
A、正常情况下，空气中没有含氢气，该选项错误；
B、甲烷，一氧化碳，二氧化碳三种物质中，每个分子中碳原子个数相同，则相对分子质量大的，说明碳元素质量分数小，所以，三种物质中碳元素质量分数由小到大的顺序是二氧化碳、一氧化碳、甲烷，该选项错误；
C、地壳中元素的含量由高到低的顺序依次为氧、硅、铝、铁，该选项错误；
D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，该选项正确。
故选D。
8．A

【详解】
A.因为镁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应放热，烧杯内X的饱和溶液变浑浊，说明随着温度的升高物质的溶解度降低，所以X的溶解度曲线为乙曲线，选项说法没有正确。
B.当X的饱和溶液变浑浊时，温度升高，溶液中溶质质量减小，所以溶液中溶质X的质量分数减小，选项说确。
C.一段时间后，待恢复室温，温度降低，溶解度升高，所以烧杯中的溶液又会变澄清，选项说确。
D. X的溶解度随着温度的的溶解度降低，所以要使X的饱和溶液变为没有饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项说确。
故选：A。
9．B

【详解】
A、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧后变短，质量减小，是因为产生了二氧化碳和水，扩散到空气中，导致质量减小，实际上反应仍旧是质量守恒的，A没有正确，没有符合题意；
B、化学变化常伴随热量、化学能的变化，物理变化作为一种变化，也可以伴随热量、其他形式能量的变化，B正确，符合题意；
C、同一化合物中，一般情况下，金属元素显正价，那么非金属元素就一定显负价，但是在含有原子团的化合物中，如碳酸钠，其中碳元素显+4价，C没有正确，没有符合题意；
D、合金的硬度比组成它的纯金属硬度高，但是合金的熔点也比组成它的纯金属低，D没有正确，没有符合题意。
故选B。
10．D

【详解】
A、气体的溶解度随温度的升高而减小，选项错误；
B、当铁粉过量时，硝酸银和硝酸铜将完全反应，此时溶液中没有含硝酸铜，因此硝酸铜的质量分数最终变为0，选项错误；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH的起点大于7，随着稀盐酸的加入，溶液pH越来越小，当稀盐酸过量后，溶液呈酸性，溶液的pH小于7，选项错误；
D、盐酸浓度越大，反应越快，所以斜线的斜率更大，由于大理石过量，因此产生的气体质量应根据稀盐酸中的HC1质量来计算，等质量的10%稀盐酸比5%稀盐酸中含有的HCl质量大，产生气体更多，选项正确，故选D。
11．     B     8

【详解】
A、钪带金字旁，属于金属元素，故A错误 ；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21 ，表示原子序数为21，根据在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为21，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量单位是1，没有是克，通常省略，故C错误；
D、由原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，即21=2+x+9+2，则x=8；
故选B；填：8。
12．     A     MnO2

【分析】
微观示意图中可看出反应是过氧化氢分子转化成氧分子和水分子，其中有两个水分子在反应前后没有发生变化，未参加反应。
【详解】
A、微观示意图中可看出反应是过氧化氢分子转化成氧分子和水分子，属于分解反应，A正确，符合题意；
B、图中有过氧化氢、水两种氧化物，B错误，没有符合题意；
C、由图可知，反应生成2个水分子和1个氧分子，生成两种分子个数比为2:1，C错误，没有符合题意；
D、过氧化氢分解一般用的是二氧化锰作催化剂，故填：MnO2。

微观示意图要注意分析参加反应的微粒，反应前后没有变化的微粒没有能算在反应里。
13．     C     取样，点燃，闻气味

【详解】
A、除去O2中混有的HCl气体，通入饱和NaHCO3溶液会有二氧化碳气体生成，没有能达到实验目的。
B、检验是否发生变质，加水搅拌，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无法判断，因为没有变质酚酞会变红，部分变质，酚酞也会变红，没有能达到实验目的。
C、鉴别氢气和一氧化碳，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，氢气燃烧能够看到水雾，一氧化碳没有会，能达到实验目的。
D、鉴别棉线和羊毛线，取样，点燃，闻气味，棉线会有烧纸气味，羊毛会有烧焦羽毛气味。
故填：C；取样，点燃，闻气味。
14．(1)糖类
(2)     分子在没有断地运动     过滤
(3)4
(4)

(1)
万年贡米中富含的营养素应是糖类；
故填：糖类
(2)
①浮梁茶清香四溢，从微观的角度解释是因为：分子在没有断的运动；
②泡茶时用茶漏将茶叶和茶水分离，是固体与液体分离的操作，该分离操作的名称是：过滤；
故填：①分子在没有断的运动；②过滤
(3)
根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，已知Al2（Si2O5）（OH）x中硅元素的化合价为+4价、铝显+3价、氧显-2价、氢氧根显-1价，则（+3）×2+（+4）×2+（-2）×5+（-1）x=0，解得x=4。
故填：4
(4)
书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，由于铁的金属性大于铜，能将铜从其溶液中置换出来，此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式是：；
故填：
15．(1)     活性炭     Fe（OH）3
(2)氯化铵##NH4Cl
(3)     石油     A

(1)
活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，自来水生产过程中，常用活性炭除去水中的色素和异味；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子数目没有变，反应前有8个钠原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，反应后除4X外有8个钠原子、14个氧原子、8个氢原子，则4X中有4个铁原子、12个氧原子、12个氢原子，X的化学式为Fe(OH)3。
(2)
铵态氮肥与碱性物质反应会产生氨气，氯化铵属于铵态氮肥，氯化铵与碱性物质混合施用会反应产生氨气，导致肥效降低。
(3)
天然气、煤和石油被称为三大化石燃料。为防止天然气泄漏造成危险，厨房内可安装报警器，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，报警器的位置应按A图安装。
16．(1)
(2)          粉碎锂辉石（合理即可）
(3)Li2CO3、Na2 SO4
(4)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水可以减少碳酸锂在水中的溶解量

(1)
碳酸锂中，C元素显+4价，O元素显-2价，设锂元素的化合价为x,则2x+（+4）+（-2）×3=0，故x=+1,所以碳酸锂中锂元素的化合价表示为。
(2)
锂辉石的主要成分是Li2O,Li2O属于金属氧化物，能与硫酸发生复分解反应生成硫酸锂和水，据此可写出酸浸槽中发生反应的化学方程式为。将锂辉石粉碎增大反应物的接触面积，可使反应更充分、反应速率更快。
(3)
反应器中，硫酸锂和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸锂和硫酸钠，碳酸锂属于可溶性物质，达到饱和后会有晶体析出，因此滤液中的溶质一定有碳酸锂和硫酸钠。
(4)
由题中表格内容可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，因此洗涤槽中应用热水洗涤，可有效减少碳酸锂的溶解。
17．(1)Ca（OH）2
(2)黑色固体
(3)
(4)①③

【分析】
A是胃液的主要成分，所以A是HCl；C和D可用于配制波尔多液，C和D是Ca（OH）2和CuSO4中的一种，E是世界年产量的金属，所以E是Fe。根据E为铁，可以确定D是CuSO4，C是Ca（OH）2；F常温下为气体单质，还可以与铁反应，所以F是O2。B是与HCl和Ca（OH）2都能反应的物质，常见的是Na2 CO3，所以B是Na2CO3。
(1)
通过上述分析得出，C是Ca（OH）2。
(2)
E与F也就是铁和氧气点燃后反应生成Fe3O4，为黑色固体。
(3)
A和B反应即HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应化学方程式是。
(4)
①G是CO，H是Fe2O3，一氧化碳可以与氧气反应一氧化碳也能与氧化铁反应,氧化铁可以和盐酸反应，符合题意；
②G是CO2，H是NaOH，由分析可知，选项②中G（CO2）和相邻的F（O2）没有反应，选项没有符合题意。
③G是Cu，铜会与氧气反应， H是AgNO3能与铜反应，硝酸银和稀盐酸会反应，符合题意。
故填：①③。
18．(1)     酒精灯          AC     集气瓶口有大量气泡向外冒出
(2)     白磷     燃烧需要温度达到可燃物的着火点     40

(1)
仪器①的名称是酒精灯；实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式：；由于该反应中反应物为固体，反应条件是加热，故发生装置为固体加热型，故发生装置选择A，由于氧气密度比空气大，且氧气没有易溶于水，故收集装置选择向上排空气法或排水法，故收集装置选择C，故图甲中可用于高锰酸钾制取氧气的装置组合是AC，使用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大量气泡向外冒出时，证明已收集满；
(2)
白磷着火点低于红磷着火点，所以图乙中关闭止水夹，将W形玻璃管放入热水中，观察到只有白磷燃烧，这说明燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火；根据实验原理，玻璃管中燃烧消耗氧气，压强减小，打开止水夹，量筒中的水倒流回W形玻璃管中，空气中氧气约占空气体积的，W形玻璃管中燃烧消耗氧气体积为，量筒中原始水的体积为，故量筒中剩余的水的体积约为。
19．     H2O##水     检查装置的气密性     9:22     变小     稀盐酸或稀硫酸     Cu2+、H+     Cu##铜

【详解】
I、
{猜想与假设}
根据质量守恒定律，反应后的物质中有Cu、H、C、O元素，又因为{查阅资料}②中提到碱式碳酸铜分解生成三种氧化物，猜想中已有CuO和CO2，因此猜想还会有H2O，故填H2O。
{实验过程}
（1）该实验需要保证气密性良好，防止生成物逸出或空气进入。所以要检查装置气密性。微热试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，即这一实验步骤的目的是检查装置的气密性。
{现象与结论}
装置B中增重mg，为碱式碳酸铜分解生成的水的质量，装置C中增重ng，为分解生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式 ，利用相对分子质量可以算出生成的水和二氧化碳的质量比为18：44，化简为9：22，即m：n=9：22。
{实验反思}
上述实验中如果缺少装置D，空气中的二氧化碳会进入装置C，装置C测得的n值变大，则m：n的值变小。
Ⅱ、
因为碱式碳酸铜中含有碳酸根离子，且实验现象中有大量气泡，因此X为稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸或稀硫酸；
根据实验现象溶液变为蓝色可知，生成了Cu2+，又因为图中标明X溶液（稀盐酸或稀硫酸）过量，所以溶液中的阳离子有Cu2+、H+，故填Cu2+、H+。
{拓展提升}
孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，其组成元素有铜、碳、氢、氧，由质量守恒定律可知，孔雀石上燃烧炭火，出现的红色固体是孔雀石分解产生的CuO被碳还原生成的Cu，故填Cu或铜。
20．(1)生石灰
(2)
(3)解：设加入氢氧化钙的质量为x。




答：加入的氢氧化钙的质量为7.4g。
(4)     偏大     5.6%

(1)
工业上生产氢氧化钙，常用生石灰（）和水反应制得。
(2)
氢氧化钙和草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故与反应前的碳酸钾溶液相比，反应后溶液中显著减少的离子是CO32-。
(3)
详解见答案。
(4)
若反应结束后，过滤时对沉淀未进行洗涤，会使沉淀的量增大，则（3）中的计算结果比实际结果偏大，氢氧化钙与碳酸钾完全反应后，溶液的质量为：,
根据题意可得：设反应生成的氢氧化钾的质量为y,则,


反应后溶液中氢氧化钾的质量分数是。