【中考】河北省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题练习库（含解析）

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【中考】河北省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 蛋白质,维生素的来源,糖类的来源

【正确答案】
A

1-1（基础） 袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养素主要是
A.油脂 B.维生素 C.蛋白质 D.糖类
【正确答案】 D

1-2（巩固） 下列富含蛋白质的食物是
A.苹果 B.花生油 C.红烧牛肉 D.米饭
【正确答案】 C

1-3（提升） 石家庄入选冬奥会菜单的“锦鲫戏明珠”，其主要食材豆腐、鲫鱼中富含的营养素为
A.糖类 B.油脂 C.无机盐 D.蛋白质
【正确答案】 D

【原卷 2 题】 知识点 实验室制取二氧化碳的原理及反应药品,实验室制取二氧化碳实验的步骤及操作,液体药品的取用,气密性检测

【正确答案】
B

2-1（基础） 如图所示实验操作正确的是
A.加热液体 B.引燃酒精灯
C.稀释浓硫酸 D.检查装置气密性
【正确答案】 D

2-2（巩固） 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A.加热液体 B.测试溶液pH
C.气密性检查 D.稀释浓硫酸
【正确答案】 C

2-3（提升） 如图所示实验操作正确的是
A.倾倒液体 B.点燃酒精灯
C.加热液体 D.稀释浓硫酸
【正确答案】 B

【原卷 3 题】 知识点 空气各成分及其体积分数,空气中各成分的用途,氧气的物理性质及贮存

【正确答案】
C

3-1（基础） 下列有关空气成分的说法不正确的是
A.O2的化学性质比较活泼 B.空气中N2的体积分数最大
C.CO2是一种空气污染物 D.稀有气体可用于制作电光源
【正确答案】 C

3-2（巩固） 下列有关空气的说法中正确的是
A.空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 B.汽车尾气不会造成空气污染
C.稀有气体可用于制作多种用途的电光源 D.空气中氮气与氧气体积比约为5：1
【正确答案】 C

3-3（提升） 下列说法中正确的是
A.空气中含量最多的气体是氧气 B.煤炉上放一盆水可防止一氧化碳中毒
C.氮气可用于食品包装防腐 D.空气中二氧化碳含量过高可形成酸雨
【正确答案】 C

【原卷 4 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,根据化学式计算组成化合物各元素的质量比,有机化合物

【正确答案】
D

4-1（基础） 三角烯（化学式为C22H14）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。下列有关三角烯的说法正确的是（ ）
A.由36个原子构成 B.含有7个氢分子
C.碳、氢元素的质量比为11：7 D.三角烯的相对分子质量为278
【正确答案】 D

4-2（巩固） 过氧乙酸是常用的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，下列叙述正确的是
A.过氧乙酸属于氧化物
B.过氧乙酸中碳元素的质量分数最高
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
D.过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【正确答案】 C

4-3（提升） 世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列关于地塞米松的说法正确的是
A.地塞米松属于氧化物
B.地塞米松由 4 种元素组成
C.地塞米松中碳、氧元素的质量比为 22：3
D.地塞米松中氢元素的质量分数最大
【正确答案】 B

【原卷 5 题】 知识点 化学方程式含义,根据化学方程式计算反应物与生成物的质量比,微粒图像的分析及应用,化合价代数和的计算与应用

【正确答案】
C

5-1（基础） 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

A.甲醛的化学式为CH2O
B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1
【正确答案】 C

5-2（巩固） 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是

A.该反应是置换反应 B.该反应前后分子个数没有变化
C.反应前后原子种类和数目都不变 D.反应物和生成物中只有一种氧化物
【正确答案】 B

5-3（提升） 如下图所示，在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，下列说法正确的是

A.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8
B.乙、丙、丁均为氧化物
C.生成物丁由1个碳元素和2个氧元素组成
D.参加反应的乙和生成的丁分子个数比为1：1
【正确答案】 A

【原卷 6 题】 知识点 过氧化氢制取氧气实验,一氧化碳的还原性,盐类参与的反应,溶解过滤

【正确答案】
C

6-1（基础） 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的一项是
选项
实验目的
实验方法
A
除去水中色素和异味
加入活性炭
B
鉴别酒精和白醋
打开瓶盖用手轻轻扇动闻气味
C
鉴别硬铝和纯铝
相互刻画
D
除去NaCl溶液中少量的MgCl2
加入过量的氢氧化钠溶液并过滤
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

6-2（巩固） 下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，加稀硫酸
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A
6-3（提升） 下列实验方案，能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
检验集气瓶中CO2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
除去KCl溶液中混有的K2SO4
滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤
C
鉴别CH4、H2两种无色气体
点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
D
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D
【原卷 7 题】 知识点 盐类参与的反应,常见的酸碱指示剂及其变色情况,中和反应的概念及微观本质,溶液酸碱性及pH相关关系

【正确答案】
B

7-1（基础） 如图所示是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线，下列有关说法正确的是

A.图中X是氢氧化钠溶液
B.图中a点所示溶液中含有两种溶质
C.向图中b点所示溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红
D.该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
【正确答案】 C

7-2（巩固） 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C.N、P点时，溶液的pH:N>P
D.混合物中铜的质量为（a-b）g
【正确答案】 D
7-3（提升） 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是

A.实验中Cl﹣个数保持不变
B.AB对应反应为中和反应
C.BC对应反应无明显现象
D.CD表明Na2CO3属于碱
【正确答案】 A
【原卷 8 题】 知识点 资源综合利用和新能源开发的重要意义,空气的污染与防治

【正确答案】
D

8-1（基础） 坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是
A.限制燃放烟花 B.发展燃煤发电 C.分类处理垃圾 D.倡导公交出行
【正确答案】 B

8-2（巩固） 2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是
A.垃圾分类投放
B.野炊明火烧烤
C.控制汽车鸣笛
D.坚持绿色出行
【正确答案】 B

8-3（提升） 2021年世界环境日的主题为“人与自然和谐共生”。下列做法或认识不符合这一主题的是
A.提倡绿色出行，少开私家车 B.加强植树造林，改善空气质量
C.将废电池填埋，避免重金属污染 D.用风能和太阳能发电代替燃煤发电
【正确答案】 C

【原卷 9 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断

【正确答案】
A

9-1（基础） 下列过程中发生了化学变化的是
A.气体膨胀
B.石蜡熔化
C.火药爆炸
D.光的色散
【正确答案】 C

9-2（巩固） 下列过程中发生了化学变化的是
A.光合作用 B.酒精挥发 C.摩擦生热 D.湿衣晾干
【正确答案】 A

9-3（提升） 下列变化属于化学变化的是
A.海水晒盐 B.干冰升华 C.滴水成冰 D.湿法炼铜
【正确答案】 D

【原卷 10 题】 知识点 火灾的预防及自救措施,爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃

【正确答案】
A

10-1（基础） 化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是
A.酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B.实验室制取O2时，应先检查装置气密性，再装药品
C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水或细沙
【正确答案】 C

10-2（巩固） 化学与生产生活密切相连｡下列说法正确的是
A.室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.使用新型可降解塑料，可减少白色污染
D.H2是一种清洁高效的燃料，点燃时无需验纯
【正确答案】 C

10-3（提升） 生活中的下列做法合理的是（　　）
A.楼房着火时乘电梯逃生
B.保存海鲜时用甲醛溶液浸泡
C.在高原上用高压锅煮饭
D.雷雨时打着伞在开阔地行走
【正确答案】 C

【原卷 11 题】 知识点 微粒的观点解释某些常见现象

【正确答案】
C

11-1（基础） 疫情期间，教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，说明了
A.分子数目变大 B.分子之间有间隔
C.分子在不断运动 D.反应生成新物质
【正确答案】 C

11-2（巩固） 压缩气体可使气体液化，气体液化后（　　）
A.分子的质量变大 B.分子的体积变小
C.分子的数目减少 D.分子的间隙变小
【正确答案】 D

11-3（提升） 下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是
A.公园里花香四溢
B.春天里柳絮飞扬
C.海面上浪花飞溅
D.天空中乌云翻滚
【正确答案】 A
【原卷 12 题】 知识点 托盘天平的正确使用方法和注意事项

【正确答案】
B

12-1（基础） 某实验需要12.6g食盐，小华称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作是
A.向左调节平衡螺母 B.向左调节游码
C.添加适量食盐 D.去除适量食盐
【正确答案】 C

12-2（巩固） 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C.量取水时，用规格为50mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
【正确答案】 C

12-3（提升） 某同学用托盘天平称量5.4g物体时，在右盘加5.0g砝码，游码移至标尺上0.4克处加药品，此时发现指针偏左，这时该同学的操作是
A.加药品 B.减药品 C.游码左移 D.游码右移
【正确答案】 B

【原卷 13 题】 知识点 纯净物和混合物的定义和区别,金属材料和非金属材料,物质的分类（理综）

【正确答案】
C

13-1（基础） 下列对物质的分类正确的是（　　）
A.晶体﹣铝、冰、海波
B.绝缘体﹣塑料、橡胶、石墨
C.混合物﹣乙醇、海水、碳酸氢钠
D.复合肥料﹣尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
【正确答案】 A

13-2（巩固） 下列分类正确的是
A.非晶体：冰、松香、沥青 B.绝缘体：橡胶、玻璃、石墨
C.稀有气体：氦气、氖气、氩气 D.纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水
【正确答案】 C

13-3（提升） 下列分类正确的是
A.冰、干冰、可燃冰都是氧化物
B.金属、玻璃、石墨都是导体
C.钙、锌、碘都是人体必需元素
D.钳子、羊角锤、定滑轮都是省力杠杆
【正确答案】 C

【原卷 14 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,探究铁生锈的条件,实验操作与注意事项（理综）

【正确答案】
A

14-1（基础） 如图所示实验不能得出相应结论的是
A.加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水
B.对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气
C.在装满水的烧杯中向下按易拉罐，溢出水越多，手受到的压力越大，说明物体排开水的体积越大，物体受到的浮力越大
D.在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大
【正确答案】 B

14-2（巩固） 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【正确答案】 B
14-3（提升） 对如图所示实验的分析不正确的是

A.甲：燃着的木条熄灭，说明气体X一定是二氧化碳
B.乙：试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量
C.丙：二极管发光，说明水果电池提供了电压
D.丁：穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动，说明物体间力的作用是相互的
【正确答案】 A

【原卷 15 题】 知识点 化石燃料的形成及现状,节约能源与绿色化学（理综）


15-1（基础） 如图是我国能源消费结构比例。

我国能源消费占比最大的化石燃料的是_____。

①该化学反应的基本类型是_____。
②36kgB完全反应，理论上可制得C的质量为_____kg。
【正确答案】 煤；置换反应；56

15-2（基础） 目前，我国已经成功进行海底可燃冰的试开采。可燃冰主要成分是甲烷(CH4)，1体积可燃冰可以储载100～200倍体积的甲烷气体。
1、从能源的角度考虑，可燃冰属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
2、试计算128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是______(写出计算过程)。
【正确答案】 1、不可再生 2、设128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是x

答：128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是512g。

15-3（巩固） 随着经济发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）煤、石油和_______通常成为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是__________。
（2）人类目前所消耗的能源主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生CO2、SO2、NO2、CO等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是_________（只写出一种）。
（3）氢能是一种既高效又干净的新能源。根据化学方程式，试计算4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量是多少________？（写出计算过程）
【正确答案】 （1）天然气；增大与氧气接触面积，使燃烧更充分（2）CO2；SO2或NO2（3）36g
15-4（巩固） 资源利用与社会可持续发展密切相关。
(1)天然气、煤和______称为化石燃料，属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请你提一条“低碳生活”的合理化建议_____。
(3)医院输液常用到的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，有以下操作：①溶解、②称量、③计算、④装瓶存放，贴上标签，正确的顺序是_____(填序号)。量取蒸馏水时，若仰视读数，则导致溶质质量分数_____(填“大于”或“小于”)5%
【正确答案】 石油 不可再生 步行或骑自行车上学、随手关灯等 ③②①④ 小于
15-5（提升） 天然气是较为清洁的能源之一，其属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气的主要成分是甲烷，工业上可利用甲烷制备氢气、乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2），乙烯和乙炔中碳元素的质量分数之比为___________。取64g的甲烷在一定条件下完全反应生成氢气、乙烯和乙炔，已知生成乙烯的质量为14g，则生成氢气的质量为___________。
【正确答案】 不可再生 11g
15-6（提升） 我们每天必须摄入一定量富含淀粉的主食，如下图，淀粉在一定条件下可以和水发生化学反应，转化为葡萄糖（C6H12O6）。人体内葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，并释放热量，1g葡萄糖约释放16kJ的热量。

1、葡萄糖属于______（填“氧化物”或“有机物”）。
2、已知每个成年人每天约消耗9200kJ热量，若这么多热量全部来自该反应，则一个成年人每天可以产生约多少质量的二氧化碳？（最终结果取整数即可。）
【正确答案】 1、有机物 2、解：需要葡萄糖的质量为
设575g葡萄糖氧化产生二氧化碳的质量为x。


x≈843g
答：则一个成年人每天可以产生约843g的二氧化碳。

【原卷 16 题】 知识点 化学方程式的书写,实验探究燃烧条件,控制变量法在实验设计中的应用


16-1（基础） 如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。

(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为_______。
(2)氢氧化钠溶液的作用是_______。
(3)毛玻璃片不脱落时，大气压强_______(选填“大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。
【正确答案】 S＋O2SO2 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 大于

16-2（基础） 请根据所学化学知识填写下列空白：
1、多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是_________。
2、氢气在空气中燃烧时，产生_____色火焰，该反应的化学方程式是_______。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行______。
3、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量______或铺一层细沙，是为了___。
【正确答案】 1、CO2或二氧化碳 SO2或二氧化硫
2、淡蓝 2H2+O22H2O 检验氢气的纯度
3、水 防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底

16-3（巩固） 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：

1、白磷燃烧的化学方程式为__________。
2、设计实验乙的目的是__________。
3、铜片上的红磷没有燃烧的原因是__________。
4、实验中水的作用是__________。
【正确答案】 1、 2、探究燃烧需要氧气 3、温度没有达到红磷的着火点
4、提供热量、隔绝氧气

16-4（巩固） 图Ⅰ为探究物质燃烧条件的实验装置，其中图Ⅱ和图Ⅲ是改进后的装置。请回答下列问题。

1、可燃物燃烧同时满足的条件是：①与氧气接触；②______。
2、白磷燃烧的化学方程式为______。
3、对比图Ⅱ和图Ⅲ两套装置，你认为改进得更合理的是______，理由是______。
4、烧杯中热水的作用______。
5、在图I实验中，'说明物质燃烧需要氧气的实验现象是______。
6、在图Ⅱ实验中，通过观察两支试管中发生的现象，得出的结论是______。
【正确答案】 1、温度达到着火点 2、
3、图Ⅲ 该装置既能防止五氧化二磷污染空气，又能防止白磷燃烧把胶塞冲出去 （意思对即可）
4、提供热量，隔绝空气（二者缺一不可）
5、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
6、燃烧需要温度达到着火点

16-5（提升） 用天然气热水器（如图所示）将质量为40kg，温度为15℃的水加热到40℃，完全燃烧了0.15m3的天然气。

（1）天然气的主要成分为CH4．CH4完全燃烧的化学方程式为：_____。
（2）水需吸收_____J的热量。
（3）热水器的效率为_____%[水的比热容是4.2×103J（kg•℃）、天然气的热值是3.5×107J/m3]。
【正确答案】 CH4+2O2CO2+2H2O 4.2×106 80

16-6（提升） 如图所示是探究燃烧条件的三个实验，请回答下列问题：

1、实验一加热一段时间观察到_______；由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物。
2、实验二用红磷、白磷探究燃烧的条件：水中的白磷没有燃烧的原因是______；要让水中的白磷燃烧，可采取的措施是______。
3、实验三中在薄铜片上放有等量的木屑和煤粉进行实验，加热一段时间后观察到大屑先燃烧，说明木屑的________比煤粉低。
【正确答案】 1、小木块燃烧，小石块不燃烧
2、未与氧气（或空气）接触 向热水中通入氧气（或空气）
3、着火点

【原卷 17 题】 知识点 常见化肥的种类及性质,化学反应中能量变化的实际应用,某些元素的缺乏症,羊毛、合成纤维、棉的鉴别


17-1（基础） 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题：
1、为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等，补充人体需要的______元素。
2、新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH______（填“变大”或“变小”）。
3、端午节吃粽子是我们聊城的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是______。
【正确答案】 1、钙或Ca 2、变小
3、瘦肉

17-2（基础） 人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康，如果缺______元素会引起贫血；如果缺______元素儿童易得佝偻病：如果缺______元素容易引起甲状腺肿大。
【正确答案】 铁或Fe 钙##Ca 碘或I

17-3（巩固） 化学与生产生活密切相关。
（1）幼儿及青少年缺______会患佝偻病和发育不良。
（2）羊毛、涤纶和纯棉三种布料中，灼烧时有烧焦羽毛气味的是______。
（3）烧木柴时把木柴架空一些可使其燃烧更旺，其原因是______。
（4）2021年春节期间，石家庄市城区全面禁止燃放烟花爆竹。图______（选填序号）所示是禁止燃放烟花爆竹的标志。

（5）垃圾是放错位置的资源。下列物品应放入可回收垃圾箱的是______（选填序号）。
①旧书②口香糖③鱼骨头④易拉罐⑤餐巾纸
【正确答案】 钙 羊毛 增大与氧气的接触面积，促进燃烧 B ①④

17-4（巩固） 化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题
1、有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的______。
2、小强去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充______元素。
3、航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料。羊毛灼烧时有______气味。
4、打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与______有关。
5、自行车的链条为了防锈，可以采取的方法是______。
【正确答案】 1、可溶性钙镁化合物 2、铁元素
3、烧焦羽毛 4、压强
5、涂油

17-5（提升） 生活离不开化学，处处留心皆学问。利用所学化学知识回答下列问题
1、山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的___________来止痒；
2、为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含___________元素的食品；
3、我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________的功能；
4、将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明___________；
5、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与___________有关；
6、厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是___________。
A.不锈钢炊具 B.橡胶手套 C.纯棉围裙 D.塑料洗菜盆
7、生活中可用___________比较自来水煮沸前后的硬度。
8、净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 ___________性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。
9、鉴别羊毛和腈纶的具体方法是___________。
【正确答案】 1、食醋 2、钙或Ca
3、乳化 4、合金硬度大于成分金属
5、压强 6、BD
7、肥皂水 8、吸附 煮沸
9、灼烧

17-6（提升） 理化知识在生产、生活中有广泛的应用：
（1）pH＜_____的雨水是酸雨。
（2）青少年处于生长发育期，身体缺少_____元素，容易引起贫血。
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是_____。
（4）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____。
（5）生活中常用_____的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。
【正确答案】 5.6 铁 碳酸氢钠 低 灼烧闻气味

【原卷 18 题】 知识点 金属与盐溶液反应,金属活动性强弱的探究,过滤操作问题分析


18-1（基础） 进行如下图所示微型实验，研究物质的性质。

(1)能发生反应的是_______(填字母序号)。
(2)若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是____，反应的化学方程式为_____。
(3)在锌、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属是______。
【正确答案】 AB B中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，C中无明显现象 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 锌、铁

18-2（基础） 结合下列与铁有关的实验，回答问题：

（1） A实验中，按照图示实验，容易导致的不良后果是_____。
（2） B实验中，有关反应可用化学方程式表示为_____。
（3） C实验中，在硫酸铜溶液中的铁丝表面能够观察到的明显现象是_____。
（4） D实验中，b与c对比，说明铁生锈的条件之是_____。
【正确答案】 高温熔融物溅落炸裂瓶底 有红色固体析出 有水参与

18-3（巩固） 根据图所示的实验回答问题。

(1)甲装置中仪器a的名称为_______；用该装置收集气体，气体应满足的条件是_______；实验时导管接近集气瓶底部的目的是_______。
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。
【正确答案】 长颈漏斗 密度大于空气，且与空气中的物质不反应 便于排净装置内的空气 火柴快燃尽 铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上

18-4（巩固） 根据下图回答有关问题：

（1）写出实验①中反应的化学方程式_____，
（2）实验②中可观察到铁片的表面_____，说明铁的金属活动性比铜_____。（填“强”或“弱”）
（3）实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是_____处。（填“a”或“b”或“c”）。
【正确答案】 有红色物质生成 强 b

18-5（提升） 根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是_____________，试管口放一团棉花的作用是_________，当观察到导管口有___________时，再开始收集。
（2）乙是金属性质的实验。步骤①体现了铜具有__________性，步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是_______________。
【正确答案】 集气瓶 防止高锰酸钾粉末进入导管 连续均匀气泡冒出 延展 在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来

18-6（提升） 在实验室中，小李同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种常见金属M的粉末放入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，回答下列问题

(1)滤液中一定没有的金属阳离子是 ___________；
(2) 金属 M粉末一定不是______；
(3)若反应前后溶液质量不变，则金属 M粉末一定是______。
【正确答案】 Ag+、Cu2+ 铁 锌

【原卷 19 题】 知识点 盐类参与的反应,生石灰的性质及用途,根据碱的性质推断其他物质的性质,各类物质间反应的总结


19-1（基础） A、B、C、D中均含同一种元素，它们的转化关系如图。其中A是白色难溶性固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。

请分析回答下列问题。
1、A转化为B的反应基本类型为_____。
2、D的用途为_____（写一种即可）；
3、A转化为C时，发生的化学反应方程式为_____。
【正确答案】 1、复分解反应 2、改良酸性土壤（用于建筑材料）
3、

19-2（基础） 在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，“一”指两种物质可发生反应。

1、分析1：A的物质类别是________。
2、分析2：B生成E或F的化学方程式为_______。
3、分析3：C与D发生反应的化学方程式为_______。
【正确答案】 1、氧化物 2、 3、

19-3（巩固） 已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

1、B物质的化学式为_______。
2、A和C反应的化学方程式为_______。
3、C和E反应的实质为_______。
【正确答案】 1、Fe2O3 2、 3、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

19-4（巩固） A～H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：

（1）H的化学式为 ___________ 。
（2）F的一种用途是 ___________ 。
（3）反应③的基本反应类型为 _______ 。
（4）反应①的化学方程式为 ________ 。
【正确答案】 CaCO3 改良酸性土壤（合理即可） 复分解反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

19-5（提升） A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____。
（2）反应①的基本反应类型为：_____。
（3）反应③的化学方程式为：_____。
（4）F的一种用途是：_____。
【正确答案】 NaCl 复分解反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃

19-6（提升） A～J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)I的化学式为_______。
(2)G 的一种用途是_______。
(3)反应②的基本反应类型为_______。
(4)反应③的化学方程式为_______。
【正确答案】 Cu 清洁燃料，或冶炼金属 置换反应 Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O

【原卷 20 题】 知识点 盐类参与的反应,固体溶解度的影响因素,设计实验探究物质的成分,活性炭的吸附性


20-1（基础） 碱石灰是生石灰和固体氢氧化钠的混合物，在实验室常作干燥剂，其极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。现有一瓶久置的碱石灰，是否还能继续使用，化学实验小组决定对其成分进行探究。
[提出猜想]
Ⅰ．并未变质，样品中只有生石灰和氢氧化钠。
Ⅱ．部分变质，样品中除生石灰和氢氧化钠而外，还有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。
Ⅲ．完全变质，样品中只有________种碳酸盐。
[查阅资料] 氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
[实验探究]
Ⅰ．取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水并搅拌，过滤后得到滤渣和溶液E。
Ⅱ．向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡并得到溶液F。
Ⅲ．取少量溶液E于试管中并滴加酚酞试剂，溶液________(填“变红”或“不变色”)，再滴加过量氯化钙溶液，观察到的实验现象是________和溶液由红色变成无色。
[实验结论] 猜想________正确(填序号)。
[探究拓展] 化学实验小组取一定量的溶液F于烧杯中，向其中逐滴滴加溶液E，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液E的质量关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为________，图中________（填“A”或“B”或“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质的种类最少。

【正确答案】 二或两 变红 产生白色沉淀 Ⅲ CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ C

20-2（基础） 学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
【正确答案】 小气球逐渐变大 碱 Ca（OH）2 一 四

20-3（巩固） 84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后 ___________ （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作 ____________ ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
【实验2】

①按上图所示组装实验装置，并 ________ 。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
（1）表中的数据x= _______ 。
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 ______ 。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 _____ 。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 _________ 。
A、不同的消毒剂可随意混合使用
B、使用84消毒液的浓度越高越好
C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
【正确答案】 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 催化剂 检查装置的气密性 370 每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少 CD
20-4（巩固） 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl﹣。判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是______；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验
实验内容
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置
无沉淀，溶液呈红色
肯定没有Ca2+
Ⅱ
取少量上层清液于试管中，加入过量“______”溶液，静置
有白色沉淀，溶液呈红色
肯定有OH﹣、CO32-
（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成______（用化学式表示）；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的______溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【正确答案】 Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在 ①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3 氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙

20-5（提升） 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_____。

〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
〖实验 2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。

〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。
(1)实验1中“木条不复燃”的原因是_______。
(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_______。
〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
〖实验 3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。

〖表达交流Ⅱ〗
(1)加入试剂X的目的是_______(用化学方程式表示)。
(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_______。
(3)溶液M呈_______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。
〖反思总结〗
(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
(2)使用茶垢清洁剂时应选择_______的水进行溶解，去垢效果更好。
【正确答案】 纯碱或苏打 产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃 无过氧化氢
取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量 无色 硬度较小

20-6（提升） 兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究1：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有_____三种元素，作出如下猜想：
①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。

（1）反应装置A应选用图2中的_____（填写序号）。
（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是_____。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH-。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是_____。
（2）试剂X是_____。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．试剂Y及实验现象为_____，该反应的化学方程式为_____。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
【正确答案】 碳氢氧 D 在BC之间增加干燥装置 对比 氢氧化钠溶液 稀盐酸，有气泡生成 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
【原卷 21 题】 知识点 化学方程式计算-含有杂质的反应物和生成物的计算,化学方程式计算-和实验相结合的计算,金属与酸反应原理


21-1（基础） 化学兴趣小组用锌和稀硫酸反应制取氢气，生成氢气质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
1、完全反应后生成氢气的质量为___________g。
2、计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。

【正确答案】 1、0.2 2、由曲线可得完全反应生成氢气质量为0.2g，消耗稀硫酸质量为100g。
解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x


x=9.8%
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。

21-2（基础） 用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有l00g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）稀硫酸的溶质质量分数。
【正确答案】 （1）0.2
（2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

21-3（巩固） 根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：

1、生成氢气的质量为___________g。
2、Cu﹣Zn合金中铜的质量分数。（写出计算过程）【反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑】
【正确答案】 1、0.2 2、解：设合金中锌的质量为x，

=
x=6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%=75%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。

21-4（巩固） 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量\g
15
15
烧杯中物质总质量\g
109.5
121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【正确答案】 (1)8.8
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

21-5（提升） 为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：


实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
【正确答案】 （1）4.9；（2）16%

21-6（提升） 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【正确答案】 （1）0.2g；（2）9.8%


答案解析

1-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断
详解:
A、类是动物性脂肪，来源于动物性食物，如猪油、牛油、肥肉和鱼类等；另一类是植物性脂肪，来源于大豆油、花生油、菜油等，不符合题意；
B、维生素主要来源于水果和蔬菜，不符合题意；
C、日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，不符合题意；
D、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故D
1-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、苹果中富含维生素，故A选项错误；
B、花生油中富含油脂，故B选项错误；
C、牛肉中富含蛋白质，故C选项正确；
D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故D选项错误。
故选：C。
1-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、常见含糖类较多的食物：米饭、面条、玉米、马铃薯、甘蔗、甜菜、西瓜等，不符合题意；
B、脂肪的来源一般分为两类，一类是动物性脂肪，来源于动物性食物，如猪油、牛油、肥肉和鱼类等；另一类是植物性脂肪，来源于大豆油、花生油、菜油等，不符合题意；
C、无机盐如含钠钙钾等离子的物质，不符合题意；
D、富含蛋白质的食物：日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，符合题意；
D。
2-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热；试管内液体体积不得超过试管容积的1/3；试管夹夹在试管的中上部，大拇指不能摁在试管夹的短柄上。A错。
B、引燃酒精灯需用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯。以免失火。B错。
C、由于水的密度小于浓硫酸的密度，稀释浓硫酸放热；所以稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸注入水里，切不可把水注入浓硫酸，以免水浮在浓硫酸表面沸腾溅出伤人。C错。
D、检查装置气密性时，先把导管一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，说明装置气密性好。D正确。
综上所述：选择D。
2-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意。故选C。
点睛:
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
2-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签应对着手心，试剂瓶口应与试管口紧挨，所以选项错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，所以选项正确；
C、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体的体积不能超过试管容积的，所以选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，所以选项错误；
故选：B。
点睛:
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答关键。
3-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
详解:
A、氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质反应，说法正确；
B、空气中N2的体积分数约为78%，体积分数最大，说法正确；
C、CO2是造成温室效应的气体之一，但二氧化碳不是空气污染物，说法错误；
D、稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作电光源，说法正确。
故选：C。
3-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，说法错误；
B、废气及汽车尾气能污染环境，说法错误；
C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，能做多种电光源，说法正确；
D、空气中的氮气与氧气体积比是4：1，说法错误。
故选：C。
3-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A.空气中含量最多的气体是氮气，其次为氧气，选项说法错误。
B.煤炉上放一盆水不可防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水，选项说法错误。
C.氮气化学性质稳定，所以可用于食品包装防腐，选项说法正确。
D.空气中二氧化硫、二氧化氮含量过高可形成酸雨，选项说法错误。
故选：C。
4-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、三角烯由三角烯分子构成，1个C22H14分子由36个原子构成，故A选项错误；
B、1个三角烯分子中含有14个氢原子，不含氢分子，故B选项错误；
C、三角烯中碳、氢元素的质量比为（12×22）:（1×14）=132:7，故C选项错误；
D、三角烯的相对分子质量为12×22+1×14=278，故D选项正确。
故选D。
4-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，过氧乙酸由三种元素组成，不属于氧化物；故A错误；
B、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，则氧元素的质量分数最大；故B错误；
C、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；故C正确；
D、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误；
故选C。
4-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、由化学式可知，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误；
B、由化学式可知，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，选项正确；
C、地塞米松中碳、氧元素的质量比=（12×22）：（16×3）=66：12，选项错误；
D、地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比=（12×22）：（1×29）：19：（16×3）=264：29：19：48，其中碳元素的比值最大，则地塞米松中碳元素的质量分数最大，选项错误，故选B。
5-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、根据微观示意图可知，甲醛的化学式为CH2O，A正确；
B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合价为-2价；丁是水，水中氧元素的化合价为-2价目，B正确；
C、生成物丙是二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，C不正确；
D、该反应的化学方程式为，故参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1，D正确。故选C。
5-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
由图可知，反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为：。
详解:
A. 由分析可知：该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；正确；
B. 反应前7个分子，反应后8个分子，反应前后分子个数发生了改变，错误；
C. 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类和数目都不变，正确；
D. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；反应物和生成物中只有水这一种氧化物，正确；
故选B。
5-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】详解:
依据题干叙述结合分子的结构可知该反应的方程式为：；
A、甲物质的化学式为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，选项说法正确；
B、生成物是水与二氧化碳（丙、丁），两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，而乙为氧气，属于单质，不属于氧化物，选项说法错误；
C、生成物丁是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的（或二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的），而元素不论个数，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的乙和生成的丁分子个数比为3:2，选项说法错误。
故选：A。
6-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、打开瓶盖用手轻轻扇动闻气味，酒精具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，可以区分，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属硬度大，硬铝是铝的合金，故相互刻画，留下划痕的是纯铝，不符合题意；
D、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，符合题意。
故选D。
6-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故A正确；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故B不正确；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C不正确；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，应加足量水溶解，过滤，蒸发，故D不正确。故选A。
6-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、检验集气瓶中CO2是否收集满，将燃着的木条放在集气瓶口。A错。
B、除去KCl溶液中混有的K2SO4，滴加适量BaCl2溶液后过滤，滴加氢氧化钡会引入新杂质氢氧化钾。B 错。
C、鉴别CH4、H2两种无色气体，点燃气体，分别在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，都有水生成，使用干冷的烧杯均有水雾生成，不能区分。C错。
D、鉴别稀盐酸和蒸馏水，取样，分别滴加紫色石蕊溶液，稀盐酸为酸性可使紫色石蕊变红，蒸馏水为中性，紫色石蕊仍为紫色。D正确。
综上所述：选择D。
7-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
详解:
A、实验过程中pH逐渐减小，可见是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中X是稀硫酸溶液，故A错误；
B、图中a点的pH=7，表示两种物质恰好完全反应，所示溶液中只有一种溶质硫酸钠，故B错误；
C、b点所示溶液pH>7，说明所示溶液呈碱性，向图中b点所示溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，此化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故D错误。故选C。
7-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
详解:
A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
7-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯离子始终存在于溶液中，故实验中氯离子个数保持不变，符合题意；
B、AB对应反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠属于盐，不是中和反应，不符合题意；
C、BC对应反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
D、CD段碳酸钠过量，pH逐渐升高，是因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
8-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】详解:
A、限制燃放烟花，可以减少有害气体和烟尘的产生，符合低碳生活、绿色发展的理念；
B、发展燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，同时产生更多的二氧化硫等有害气体和烟尘，不符合低碳生活、绿色发展的理念；
C、分类处理垃圾，可以实现垃圾的减量化、资源化，还可以减少垃圾对环境的污染，不符合题意；
D、倡导公交出行，可以减少化石燃料的使用，符合低碳生活理念。故选B。
8-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，不符合题意；
B、野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，符合题意；
C、控制汽车鸣笛，可以减少噪音污染，不符合题意；
D、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
8-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、提倡绿色出行，少开私家车，减少污染，符合“人与自然和谐共生”。
B、加强植树造林，改善空气质量，符合“人与自然和谐共生”。
C、将废电池填埋，污染水源和土壤。不符合“人与自然和谐共生”。
D、用风能和太阳能发电代替燃煤发电，减少污染，符合“人与自然和谐共生”。
综上所述：选择C。
9-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、气体膨胀只是气体分子之间的间隔变大，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石蜡熔化只是石蜡的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火药爆炸有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、光的色散，指的是复色光分解为单色光的现象，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
9-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、光合作用把水和二氧化碳转化成葡萄糖和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、摩擦生热，没有新物质生成，属于物理变化；
D、湿衣晾干，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
9-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、海水晒盐，水分蒸发，氯化钠析出，无其他物质生成，属于物理变化，故A选项错误；
B、干冰升华，二氧化碳直接由固体变为气体，状态改变，无其他物质生成，属于物理变化，故B选项错误；
C、滴水成冰，水由液体变为固体，状态改变，无其他物质生成，属于物理变化，故C选项错误；
D、湿法冶铜，铁与铜盐溶液反应生成铜，有其他物质生成，属于化学变化，故D选项正确。
故选D。
10-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、酒精洒在实验桌上燃烧起来，利用降低温度的原理立即用湿抹布盖灭，选项正确；
B、实验室制取O2时，应先检查装置气密性，再装药品，能够避免浪费药品，选项正确；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌散热，选项错误；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水或细沙，防止生成的高温的融化物直接落到集气瓶底部导致瓶底受热不匀发生炸裂，选项正确，故选C。
10-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、室内着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误；
B、铵态氮肥与熟石灰混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，故选项说法错误；
C、由于可降解塑料能够降解，所以使用可降解塑料可减少白色污染，故选项说法正确；
D、氢气不纯点燃或加热可能发生爆炸，因此使用前要验纯，故选项说法错误；
C。
10-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，故不能乘电梯逃生，故A不正确；
B、甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，不能用于保存海鲜，故B不正确；
C、海拔越高，气压越低，沸点与气压有关，气压越低，沸点越低，根据气压与液体沸点的知识可知，在高原上用普通锅煮食物时，普通锅的密封性能较差，锅内气压较小，使得水的沸点小于100℃，故在海拔很高的地区一般用高压锅才能煮熟食物，故C正确；
D、雷雨时打着伞在开阔地行走，雨伞会充当高大物体，人体是导体，此时容易遭雷击，故D不正确。故选C。
11-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中，，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的气味，但分子数目不变，故选项不符合题意；
B、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，与分子之间有间隔无关，故选项不符合题意；
C、教室喷洒“84消毒液”进行消毒时，可闻到刺鼻的气味，是因为消毒水中含有特殊气味的分子运动到了空气中，向四周扩散，使人们闻到刺鼻的气味，故选项符合题意；
D、教室喷洒“84消毒液”，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。
故选C。
11-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
压缩气体可使气体液化，气体液化后，分子之间间隔变小，分子的大小、质量、数目都不变。
故选D。
11-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
物质是由分子组成的，组成物质的分子很小，直接用肉眼看不到。
详解:
A、公园里花香四溢是花香分子不断运动，说明分子在不停地运动，故A正确；
B、春天里柳絮飞扬，不能说明分子在不停地运动，柳絮是宏观物体，故B不正确；
C、海面上浪花飞溅，不能说明分子在不停地运动，浪花是宏观物体，故C不正确；
D、天空中乌云翻滚，不能说明分子在不停地运动，乌云水蒸气形成，是宏观物体，故D不正确。故选A。
12-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】详解:
实验需要12.6g食盐，称量后发现指针向右偏转，说明食盐的质量少了，所以应该增加食盐。
故选C。
点睛:
天平使用前应该调节平衡，如果要称量定量物质，则先加砝码，拨动游码，使砝码加游码的质量等于物质的质量，然后开始加物质，直到天平平衡；如果是称量未知物质质量，先将物质置于天平左盘，然后直接在右盘加砝码，拨动游码，直到天平平衡。
12-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤：计算、称量、溶解。
详解:
A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故A不正确；
B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故B不正确；
C、溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液，需氯化钠的质量为；溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量，所需溶剂的质量为（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故C正确；
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故D不正确。故选C。
点睛:
溶质质量等于溶液质量乘以溶质的质量分数，溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量。
12-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品。
详解:
用托盘天平称量5. 4g固体药品时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加了5g砝码，又将游码移到0. 4g处，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品。
故选：B。
13-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、铝、冰、海波都属于晶体，故A正确；
B、石墨能够导电，具有导电性，不是绝缘体，故B不正确；
C、乙醇和碳酸氢钠都是由一种物质组成，都属于纯净物，故C不正确；
D、尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，故D不正确。故选A。
13-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、冰属于晶体，松香、沥青属于非晶体，不符合题意；
B、橡胶、玻璃属于绝缘体，石墨具有导电性，属于导体，不符合题意；
C、氦气、氖气、氩气属于稀有气体，符合题意；
D、液态氧是液态氧气，是由同种物质组成，属于纯净物；金刚石是由同种物质组成，属于纯净物，矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
13-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、冰是水，干冰是二氧化碳，都是氧化物；可燃冰是混合物，不是氧化物，A错。
B、金属、石墨都是导体，但是玻璃不是导体，B错。
C、缺钙影响骨骼发育，缺锌影响智力发育，缺碘引起甲状腺肿大，都是人体必需元素，C正确。
D、钳子、羊角锤是省力杠杆，定滑轮不是省力杠杆，D错。
故选：C。
14-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
详解:
A、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，泡沫很少是硬水，选项能达到实验目的；
B、对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多，选项不能达到实验目的；
C、将空易拉罐缓缓压入到装满水烧杯中的过程中，易拉罐排开水的体积增大，易拉罐受到的浮力增大，由此可知，物体受到的浮力与物体排开液体的体积有关，物体排开液体的体积越大，物体受到的浮力越大，选项能达到实验目的；
D、木块与木块之间的滑动摩擦力与对木块的拉力是一对平衡力，在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大，选项能达到实验目的。
故选B。
14-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
14-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、二氧化碳不支持燃烧，但是不支持燃烧的不仅仅是二氧化碳，还可能是氮气，故A错，符合题意。
B、氧化钙和水反应放热，试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量，B正确。
C、二极管发光，说明产生电流，说明水果电池提供了电压，C正确。
D、穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动，说明物体间力的作用是相互的，D正确。
故选：A。
15-1【基础】 【正确答案】 煤；置换反应；56
【试题解析】 详解:
（1）由我国能源消费结构比例图，我国能源消费占比最大的化石燃料是煤；
①根据微观示意图可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
②据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，其中B为水，C为一氧化碳；
设：理论上可制得CO的质量为x。

解得x＝56kg。
15-2【基础】 【正确答案】 1、不可再生 2、设128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是x

答：128g甲烷完全燃烧，消耗氧气的质量是512g。
【试题解析】 可燃冰储量有限，短期内不可再生，属于不可再生能源。
根据化学方程式的简单计算，按照常规步骤解题即可。详见答案。
15-3【巩固】 【正确答案】 （1）天然气；增大与氧气接触面积，使燃烧更充分（2）CO2；SO2或NO2（3）36g
【试题解析】 详解:
（1）煤、石油和 天然气通常称为化石燃料。反应物接触面积越大，反应越快，转化越彻底，所以燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是增大与氧气接触面积，使燃烧更充分；
（2）在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是CO2；SO2和NO2在空气中易形成硫酸和硝酸，所以能形成酸雨的是 SO2或NO2；
（3）设：4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量为x。
2H2+O22H2O
4 36
4g x
x＝36g。
15-4【巩固】 【正确答案】 石油 不可再生 步行或骑自行车上学、随手关灯等 ③②①④ 小于
【试题解析】 详解:
(1)天然气、煤和石油称为化石燃料，属于不可再生。
(2)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。请你提一条“低碳生活”的合理化建议：步行或骑自行车上学、随手关灯等。
(3)配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放；仰视读数，则量取的水的体积增大，则导致溶质质量分数偏小。
15-5【提升】 【正确答案】 不可再生 11g
【试题解析】 详解:
天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，故填：不可再生；
乙烯和乙炔中碳元素的质量分数之比为：，故填：；
根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，则反应前甲烷中的碳元素质量等于乙烯和乙炔中的碳元素质量之和，氢气质量等于甲烷中的氢元素质量减去乙烯和乙炔中氢元素质量之和，故计算：64g的甲烷中碳元素质量是：；14g乙烯中碳元素质量是：；所以乙炔中碳元素质量是：；则乙炔的质量是：：甲烷中氢元素质量是：；乙烯中氢元素质量是：，乙炔中碳元素质量是：，则氢气质量是：；故填：11g。
15-6【提升】 【正确答案】 1、有机物 2、解：需要葡萄糖的质量为
设575g葡萄糖氧化产生二氧化碳的质量为x。


x≈843g
答：则一个成年人每天可以产生约843g的二氧化碳。
【试题解析】 分析:
本题涉及有机物的辨识及利用化学方程式进行简单计算。
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，葡萄糖（C6H12O6）由三种元素组成，不是氧化物，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；
见答案。
点睛:
本题难度不大，掌握利用化学方程式进行简单计算是关键。
16-1【基础】 【正确答案】 S＋O2SO2 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 大于
【试题解析】 详解:
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S＋O2SO2，故填：S＋O2SO2；
（2）二氧化硫有毒，直接排放到空气中会污染空气，而氢氧化钠能与生成的二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
（3）毛玻璃片不脱落时，大气压强大于瓶内气体压强，这是因为氢氧化钠吸收生成的二氧化硫气体，瓶内压强减少，故填：大于。
16-2【基础】 【正确答案】 1、CO2或二氧化碳 SO2或二氧化硫
2、淡蓝 2H2+O22H2O 检验氢气的纯度
3、水 防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底
【试题解析】 CO2、SO2、CO等气体中，二氧化碳排放过多会造成温室效应；二氧化硫与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：CO2或二氧化碳；SO2或二氧化硫；
氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；氢气是可燃性气体，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行检验氢气的纯度，故填：淡蓝；2H2+O22H2O；检验氢气的纯度；
在做铁丝在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙，其目的是防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底，故填：水；防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
16-3【巩固】 【正确答案】 1、
2、探究燃烧需要氧气 3、温度没有达到红磷的着火点
4、提供热量、隔绝氧气
【试题解析】 分析:
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；解答本题。
白磷与氧气点燃后生成五氧化二磷，化学方程式为。
热水中的白磷温度能达到着火点，但没有通氧气前，白磷没有燃烧；通氧气后能燃烧，说明该实验乙是为了探究燃烧需要氧气这个条件的。
铜片上的红磷着火点高，热水的温度不能达到红磷的着火点，故红磷不燃烧。
实验中水的作用是提供热量、隔绝氧气。
16-4【巩固】 【正确答案】 1、温度达到着火点 2、
3、图Ⅲ 该装置既能防止五氧化二磷污染空气，又能防止白磷燃烧把胶塞冲出去 （意思对即可）
4、提供热量，隔绝空气（二者缺一不可）
5、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
6、燃烧需要温度达到着火点
【试题解析】 分析:
可燃物燃烧同时满足的条件是：①与氧气接触；②温度达到着火点。
白磷燃烧生成五氧化二磷固体，化学方程式为4P+5O22P2O5
对比图Ⅱ和图Ⅲ两套装置，你认为改进得更合理的是图Ⅲ，理由是图Ⅲ在试管上放一个气球，既可以防止五氧化二磷污染空气，又可以平衡装置内外气压。
烧杯中热水的作用是提供热量和隔绝氧气。
在图I实验中，通过铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧的现象，说明质燃烧需要与氧气接触。
在图Ⅱ实验中，通过白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，可知白磷和红磷都是可燃物，都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧说明二者的着火点不同，故可以得出的结论是可燃物燃烧需要温度达到着火点。
点睛:
本题考查物质的燃烧条件。物质燃烧必须同时满足三个条件：①物质本身是可燃物；②可燃物与空气（或氧气）接触；③可燃物的温度达到着火点。
16-5【提升】 【正确答案】 CH4+2O2CO2+2H2O 4.2×106 80
【试题解析】 分析:
甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳。
详解:
（1）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为
CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）水的质量m＝40kg，
水吸收的热量：
Q吸＝cm（t﹣t0）＝4.2×103J/（kg•℃）×40kg×（40℃﹣15℃）＝4.2×106J；
（3）天然气完全燃烧放出的热量：
Q放＝Vq＝0.15m3×3.5×107J/m3＝5.25×106J；
该热水器烧水时的效率：
η＝＝80%。
16-6【提升】 【正确答案】 1、小木块燃烧，小石块不燃烧
2、未与氧气（或空气）接触 向热水中通入氧气（或空气）
3、着火点
【试题解析】 实验一加热一段时间观察到小木块燃烧，小石块不燃烧；由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物；
实验二用红磷、白磷探究燃烧的条件：水中的白磷没有燃烧的原因是未与氧气（或空气）接触；要让水中的白磷燃烧，可采取的措施是向热水中通入氧气（或空气）；
实验三中在薄铜片上放有等量的木屑和煤粉进行实验，加热一段时间后观察到大屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低。
17-1【基础】 【正确答案】 1、钙或Ca 2、变小
3、瘦肉
【试题解析】 老年人缺钙易患骨质疏松，故可常食用乳制品、骨汤等，补充人体需要的钙元素；
新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，是因为生成了酸性物质，pH变小；
糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，食盐富含无机盐，故填：瘦肉。
17-2【基础】 【正确答案】 铁或Fe 钙##Ca 碘或I
【试题解析】 详解:
缺铁元素会引起贫血；如果缺钙元素儿童易得佝偻病：如果缺碘元素容易引起甲状腺肿大，故填：铁；钙；碘。
17-3【巩固】 【正确答案】 钙 羊毛 增大与氧气的接触面积，促进燃烧 B ①④
【试题解析】 详解:
（1）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。
（2）羊毛、涤纶和纯棉三种布料中，羊毛的成分中含有蛋白质灼烧时有烧焦羽毛气味。
（3）烧木柴时把木柴架空一些可使其燃烧更旺，其原因是增大与氧气的接触面积，促进燃烧。
（4）图B所示是禁止燃放烟花爆竹的标志。
（5）①旧书 属于可回收物品；④易拉罐属于废旧金属，可回收；②口香糖③鱼骨头⑤餐巾纸（遇水能溶解）都属于不可回收物品；故选 ①④。
17-4【巩固】 【正确答案】 1、可溶性钙镁化合物 2、铁元素
3、烧焦羽毛 4、压强
5、涂油
【试题解析】 分析:
有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙镁化合物；
缺铁会导致贫血，小强去医院体检，医生说他有点贫血，应该适当补充铁元素；
羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味；
打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度减小；
铁和空气中的水、氧气接触会发生锈蚀，所以自行车的链条为了防锈，可以采取的方法是涂油，以隔绝氧气和水。
17-5【提升】 【正确答案】 1、食醋 2、钙或Ca
3、乳化 4、合金硬度大于成分金属
5、压强 6、BD
7、肥皂水 8、吸附 煮沸
9、灼烧
【试题解析】 食醋显酸性，山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂厨房中的食醋来止痒；
为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含钙元素的食品；
用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能，将油污以小液滴的形式分散到水中；
将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明合金硬度大于成分金属；
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小气体溶解度减小；
不锈钢属于金属材料；橡胶手套、塑料洗菜盆属于合成材料；纯棉围裙属于天然材料；
故选BD；
硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；
净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；
鉴别羊毛和腈纶的具体方法是点燃闻气味，有燃烧羽毛味的为羊毛，有刺激性气味为腈纶。
17-6【提升】 【正确答案】 5.6 铁 碳酸氢钠 低 灼烧闻气味
【试题解析】 详解:
（1）pH＜5.6的雨水是酸雨；
（2）青少年处于生长发育期，身体缺少铁元素，容易引起贫血。
（3）碳酸氢钠加热反应生成二氧化碳可以使糕点变得蓬松，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠；
（4）合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点低；
（5）天然纤维燃烧时会有烧焦羽毛或烧纸味，合成纤维，燃烧时会有特殊的气味，；生活中常用灼烧闻气味的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。
18-1【基础】 【正确答案】 AB B中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，C中无明显现象 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 锌、铁
【试题解析】 详解:
（1）排在金属活动性顺序前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，锌、铁的活动性比铜强，锌、铁都能和硫酸铜反应置换出铜，银的活动性比铜弱，银不能置换出硫酸铜中的铜，故填AB；
（2）铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜，反应现象是铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，银的活动性比铜弱，不能置换出硫酸铜中的铜，反应时无明显现象，依据故填B中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，C中无明显现象；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式故填Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）锌、铁都能置换出硫酸铜中的铜，即锌、铁都比铜活泼，但无法比较锌铁的活动性强弱，故填锌、铁。
点睛:
根据金属活动性顺序表，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。在验证三种金属的活动性顺序时可以采用“两金夹一盐”或者是“两盐夹一金”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，都可以达到目的。
18-2【基础】 【正确答案】 高温熔融物溅落炸裂瓶底 有红色固体析出 有水参与
【试题解析】 详解:
（1）细铁丝在纯氧中燃烧时，为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，应该在集气瓶底部放入少量的水或者细沙。故高温熔融物溅落炸裂瓶底；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。故；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。观察到的现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体析出。故有红色固体析出；
（4）D实验中，b和c对比，说明铁生锈的条件之一是有水参与。故有水参与。
18-3【巩固】 【正确答案】 长颈漏斗 密度大于空气，且与空气中的物质不反应 便于排净装置内的空气 火柴快燃尽 铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上
【试题解析】 详解:
（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为：长颈漏斗；
由图可知，该装置是向上排空气法收集气体，故气体应密度比空气大，且与空气中的物质不反应；
实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气；
（2）点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗氧气，影响实验结果；
将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上，使集气瓶受热不均，炸裂。
18-4【巩固】 【正确答案】 有红色物质生成 强 b
【试题解析】 详解:
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以看到，铁片表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅，最后变成浅绿色溶液。铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性顺序比铜强，故填：有红色物质生成，强；
（3）铁在与氧气、水蒸气共存的条件下更容易生锈，b处铁与氧气、水接触，故最易生锈，故填：b。
18-5【提升】 【正确答案】 集气瓶 防止高锰酸钾粉末进入导管 连续均匀气泡冒出 延展 在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来
【试题解析】 分析:
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
详解:
（1）甲是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是集气瓶，高锰酸钾的粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，在试管口塞一团棉花，故试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，再开始收集。
（2）乙是金属性质的实验。铜丝一端压成片状，说明步骤①体现了铜具有延展性；铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的金属活动性强于铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，铜、铁、银的金属活动性顺序为铁>铜>银，故步骤②验证了三种金属活动性强弱的依据是在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
18-6【提升】 【正确答案】 Ag+、Cu2+ 铁 锌
【试题解析】 分析:
将一定质量的某种常见金属M的粉末放入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤渣中，加入稀盐酸，产生气泡，说明M能与稀盐酸反应，在金属活动性顺序里，排在氢前，且M过量，故硝酸银、硝酸铜已经完全反应。
详解:
（1）硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故滤液中一定没有的金属阳离子是Ag+、Cu2+；
（2）滤液呈无色，铁能与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁显浅绿色，故金属M粉末一定不是Fe；
（3）将金属M放入硝酸银、硝酸铜的溶液中，M先与硝酸银反应生成硝酸M和银，待硝酸银完全反应后，M再与硝酸铜反应生成硝酸M和铜，反应前后溶液质量不变，故M与硝酸银反应，溶液质量减小，M与硝酸铜反应，溶液质量增加，且减少与增加的质量相等，金属M为常见金属，故可能为Mg、Al、Zn，
镁与硝酸银反应：，24份的镁置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，
镁与硝酸铜：，24份的镁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不可能是镁，
铝与硝酸银反应：，27份的铝置换出324份的银，固体质量增加，溶液质量减小，
铝与硝酸铜：，54份的铝置换出192份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，不可能是铝，
锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，
锌与硝酸铜：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故一定是锌。
19-1【基础】 【正确答案】 1、复分解反应 2、改良酸性土壤（用于建筑材料）
3、
【试题解析】 分析:
A、B、C、D中均含同一种元素，其中A是白色难溶性固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%，可推出A为碳酸钙；C常作干燥剂，A能转化为C，可推出C为氧化钙；D属于碱，C能转化为D，D能转化为A，可推出D为氢氧化钙，A能与B相互转化，C能转化B，可推出B为氯化钙，代入验证，符合题意。
A转化为B为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
由分析可知，D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
A转化为C为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
19-2【基础】 【正确答案】 1、氧化物 2、

3、
【试题解析】 分析:
已知A俗称生石灰，可推出A为氧化钙，A能转化为C，可推出C为氢氧化钙，A能与B反应，B能与C反应，可推出B为酸，如稀盐酸，B能与D反应，D能与C反应，可推出D为碳酸钠，B能转化为E、F，E能与F反应，可推出E、F为二氧化碳、水，代入验证，符合题意。
由分析可知，A为氧化钙，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；
B生成E或F的反应可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
C与D发生反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
19-3【巩固】 【正确答案】 1、Fe2O3 2、


3、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【试题解析】 分析:
已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
19-4【巩固】 【正确答案】 CaCO3 改良酸性土壤（合理即可） 复分解反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
【试题解析】 分析:
A～H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，可知C为氯化钠；H是石灰石的主要成分，H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；A与B反应生成C（氯化钠）、D、E，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A、B可能为碳酸钠、盐酸中的一种，D、E为水和二氧化碳中一种；E、F生成H（碳酸钙）、D，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是二氧化碳，F是氢氧化钙，D为水；B、G生成C（氯化钠）和D（水），盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；所以B为盐酸，G为氢氧化钠，A为碳酸钠；A（碳酸钠）、F（氢氧化钙）反应生成G（氢氧化钠）和H（碳酸钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。代入框图 ，推理成立。
详解:
根据以上分析可知：
（1）H为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）F为氢氧化钙的用途有改良酸性土壤、作建筑材料等；
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物反应相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
（4）反应①为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。
19-5【提升】 【正确答案】 NaCl 复分解反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃
【试题解析】 分析:
A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙（或氯化钡），A和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），所以A是氢氧化钙（或氢氧化钡）。
详解:
（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，故G的化学式为NaCl。
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氯化钙（氯化钡）和水，基本反应类型为复分解反应。
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
（4）二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，故F的一种用途是：纺织、造纸、制玻璃等。
点睛:
D是温室气体，则D是二氧化碳，G是重要调味品，则G是氯化钠。
19-6【提升】 【正确答案】 Cu 清洁燃料，或冶炼金属 置换反应 Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O
【试题解析】 分析:
I是紫红色金属，故I是铜；
F和G生成A和I，F为黑色固体，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；
且B 能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A，所以B为硫酸铜，E为硫酸，A为水；
所以F与G反应生成A和I为氢气还原氧化铜，G为氢气；
D也可用于配置波尔多液，所以D为氢氧化钙；
D氢氧化钙和E硫酸反应生成A水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；
B硫酸铜和C反应生成I铜和J，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，J可能为铁等活动性比铜强的金属，J为相应的金属盐，如硫酸亚铁。
带入验证，推断合理。
详解:
（1）I为铜，其化学式为Cu；
（2）G为氢气，用途是清洁燃料，或冶炼金属；
（3）反应②为活泼金属置换出硫酸铜中的铜，为置换反应；
（4）反应③为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。
20-1【基础】 【正确答案】 二或两 变红 产生白色沉淀 Ⅲ CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ C
【试题解析】 详解:
[提出猜想] Ⅲ．生石灰与水反应变成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应最终变成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应变成碳酸钠，故如果完全变质，样品中只有碳酸钙和碳酸钠两种物质。
[实验探究] Ⅲ．滴加过量氯化钙溶液，观察到溶液由红色变成无色，说明开始向溶液E中滴加酚酞试剂时溶液显碱性，使酚酞溶液变红色，故填：变红；滴加过量氯化钙溶液，观察到溶液由红色变成无色，说明溶液中的碱性物质与氯化钙反应后碱性消失了，故溶液中应该有碳酸钠，没有氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故填：产生白色沉淀；
[实验结论] 结合[实验探究]Ⅱ，向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，说明样品中有碳酸钙，[实验探究]Ⅲ证明样品中有碳酸钠而无氢氧化钠，故猜想Ⅲ正确；故填：Ⅲ；
[探究拓展]溶液F为稀盐酸与氯化钙溶液的混合物，E为碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠，所以AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；AB段内是盐酸、氯化钙、氯化钠，B点恰好盐酸反应完毕，溶质为氯化钠和氯化钙，BC段是氯化钙、氯化钠，而C点时恰好完全反应，只有溶质氯化钠，C之后是氯化钠与碳酸钠，所以C点溶质最少；故填：C。
20-2【基础】 【正确答案】 小气球逐渐变大 碱 Ca（OH）2 一 四
【试题解析】 详解:
反思交流：
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.
（2）因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：；
做出猜想：
甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。
验证猜想：
根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。
20-3【巩固】 【正确答案】 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 催化剂 检查装置的气密性 370 每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少 CD
【试题解析】 分析:
根据氧气的检验方法、催化剂的特点、有气体参加或生成的装置要检查气密性、表格数据分析、化学方程式的书写及性质决定使用方法等进行分析作答。
详解:
实验1：氧气能使带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气的实验操作和现象是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃；
作出猜想：猜想二：用H2O2溶液制氧气时，MnO2的作用是催化作用，NaClO类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用，则是作催化剂；
实验2：①有气体参加或生成的装置要检查气密性，上图所示组装的实验装置中产生了气体，则要先检查装置的气密性；
③（1）第1次加入5mL H2O2溶液产生气体140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液产生气体280-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液产生气体365mL-280 mL=85 mL，说明第3次已经把NaClO反应完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体，则表中的数据x=370，第5次加入5mL H2O2溶液排出5mL气体，最终气体375 mL；
（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少，所以NaClO作反应物，猜想一正确。
分析讨论：NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水；该反应的化学方程式为：；
拓展反思：A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能发生反应，不能混合使用，不符合题意；
B、84消毒液的浓度越大，越容易产生有毒气体，对身体和环境造成危害，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%的酒精消毒时要注意防火，符合题意；
D、84消毒液应密封、避光、低温保存；酒精易挥发，75%酒精应密封保存，符合题意。故选CD。
20-4【巩固】 【正确答案】 Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在 ①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3 氯化钡或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙
【试题解析】 详解:
（1）A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，Na+、Cl﹣没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其它物质反应，即Na+、Cl﹣没有参加反应；判断一定含有Na+、Cl﹣的依据是Na+、Cl﹣在整个过程中没有参加反应，肯定存在；
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）由实验结论有OH﹣、CO32﹣，碳酸根与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子。
20-5【提升】 【正确答案】 纯碱或苏打 产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃 无过氧化氢
取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量 无色 硬度较小
【试题解析】 详解:
查阅资料1：碳酸钠俗称苏打、纯碱；
表达交流Ⅰ：（1）实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧气浓度低，不足以使带火星的木条复燃；
（2）过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢；
表达交流Ⅱ：（1）由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检验，故加入的试剂X可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：；
（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量；
（3）说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液M呈无色；
反思总结：（2）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。
20-6【提升】 【正确答案】 碳氢氧 D 在BC之间增加干燥装置 对比 氢氧化钠溶液 稀盐酸，有气泡生成 MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
【试题解析】 分析:
碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气。
详解:
[作出猜想]据化学变化过程中元素不变，且反应物是碳酸钠溶液，结合给出的猜想，可知题目要求填写的是碳氢氧三种元素。
[实验1]
（1）因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A应选用图2中的 D（不选F是因为生成较多气体）。
（2）烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的 BC之间增加干燥装置。
[实验2]（1）G中实验的作用是 对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子对反应的影响。
（2）试剂X是要确定氢氧根离子对反应的影响，所以是氢氧化钠溶液。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
[实验3]取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．由于给出的结论是碳酸镁，所以应该加入稀盐酸或者稀硫酸等，有气泡生成，该反应的化学方程式为。
21-1【基础】 【正确答案】 1、0.2 2、由曲线可得完全反应生成氢气质量为0.2g，消耗稀硫酸质量为100g。
解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x


x=9.8%
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。
【试题解析】 分析:
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由曲线可得知，完全反应生成氢气质量为0.2g。
见答案
21-2【基础】 【正确答案】 （1）0.2
（2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【试题解析】 详解:
（1）铜活动性较弱不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后烧杯中混合物的质量就是生成氢气的质量100g+22g-121.8g=0.2g。
（2）见答案。
21-3【巩固】 【正确答案】 1、0.2 2、解：设合金中锌的质量为x，

=
x=6.5g
Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为：×100%=75%
答：Cu﹣Zn合金中铜的质量分数为75%。
【试题解析】 根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，利用质量守恒定律进行分析, 生成氢气的质量为：100g+26g﹣125.8g=0.2g。
根据氢气的质量和反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；详细解析见答案。
点睛:
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21-4【巩固】 【正确答案】 (1)8.8
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【试题解析】 详解:
(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g
(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。
21-5【提升】 【正确答案】 （1）4.9；（2）16%
【试题解析】 分析:
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
详解:
（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为
，而第3次60g氢氧化钠溶液时应该为，实际为，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。
（2）设CuSO4溶液中溶质的质量为x



CuSO4溶液中溶质的质量分数为。
点睛:

21-6【提升】 【正确答案】 （1）0.2g；（2）9.8%
【试题解析】 详解:
（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；


x=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。