【中考】福建省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题练习库（含解析）

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【中考】福建省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 金属材料和非金属材料,常见物品质材的辨别

【正确答案】
B

1-1（基础） 下列冬奥体育器械主要用合成材料制作的是
A.冰壶由花岗岩精心打磨制成 B.冰鞋上冰刀由不锈钢制成
C.滑雪板的板面由聚乙烯塑料制成 D.雪车厢体由碳纤维复合材料制成
【正确答案】 C

1-2（巩固） 将高炉冶炼的生铁，经转炉的冶炼、吹氧、去碳、降碳得到钢的半成品，使用普通钢五倍以上的压力进行压轧，然后迅速冷却、控制温度制成超级钢，其中国产2200兆帕超级钢更是一举领先世界。超级钢属于
A.复合材料 B.金属材料 C.无机非金属材料 D.有机合成材料
【正确答案】 B

1-3（提升） 材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是
A.不锈钢餐具﹣合成材料 B.玻璃钢﹣复合材料
C.食品包装袋﹣塑料 D.羊毛衣﹣天然纤维
【正确答案】 A

【原卷 2 题】 知识点 单质和化合物的定义和区别,碱的定义,盐的定义,氧化物的定义

【正确答案】
B

2-1（基础） 室温下压强超过10GPa，氧气能转化为红氧（O8），其结构如图，红氧属于

A.单质 B.混合物 C.化合物 D.氧化物
【正确答案】 A

2-2（巩固） 全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于

A.单质 B.氧化物 C.酸 D.盐
【正确答案】 A

2-3（提升） 下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是
A.过氧化氢（H2O2） B.乙醇（C2H6O）
C.三氯甲烷（CHCl3） D.过氧乙酸（C2H4O3）
【正确答案】 A

【原卷 3 题】 知识点 有关配制一定溶质质量分数的计算

【正确答案】
D

3-1（基础） 实验室用4gNaOH固体配制10%的的NaOH溶液，配制过程中相关描述正确的是
A.计算所需加水的体积为36 mL
B.NaOH固体放于滤纸上称量
C.NaOH固体放入量筒中溶解
D.配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签
【正确答案】 A

3-2（巩固） 某市九年级化学实验操作考查内容之一是“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”．下列是某同学的实验过程，正确的是（　　）
A.计算需要氯化钠4g、水50g
B.将氯化钠放置到托盘天平右盘称量
C.将氯化钠固体放入量筒中溶解
D.用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
【正确答案】 D

3-3（提升） 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为
A.28.6% B.25.7% C.26.5% D.29.4%
【正确答案】 C

【原卷 4 题】 知识点 化学研究对象

【正确答案】
D

4-1（基础） 下列属于化学研究范畴的是
A.寻找新材料制造高性能芯片 B.研究杂交水稻，获取高产稻种
C.用“中国天眼”探索太空奥秘 D.规划城市布局，缓解交通拥堵
【正确答案】 A

4-2（巩固） 下列课题属于化学学科研究领域的是
A.“嫦娥二号”探月卫星轨道的计算
B.发射“神舟”系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产
C.“神舟”八、九、十号飞船与“天宫一号”目标飞行器（空间站雏形）的对接
D.“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之向的信息传递
【正确答案】 B

4-3（提升） 小明同学参加了辩论赛。正方：化学造福人类；反方：化学危害人类。下列说法不能作为正方论据的是
A.化学研发氨纶、涤纶等新衣料，丰富了大家的穿着
B.化学研发食品添加剂，改良食品的口感，但有害人体健康
C.化学研发新型建筑材料，改善人们的居住条件
D.化学研发新型燃料，缓解能源危机，减少环境污染
【正确答案】 B

【原卷 5 题】 知识点 胶头滴管的正确使用方法和注意事项,液体药品的取用,物质的加热,振荡和搅拌

【正确答案】
B

5-1（基础） 在制取氢气（）的实验中，下列操作正确的是
A.检查气密性 B.加入锌粒
C.加入稀硫酸 D.收集氢气
【正确答案】 A
5-2（巩固） 下图所示实验操作正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体
C.读取液体体积 D.点燃酒精灯
【正确答案】 B

5-3（提升） 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH
C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸
【正确答案】 D

【原卷 6 题】 知识点 蛋白质,油脂作用,糖类的组成与作用,合理饮食

【正确答案】
C

6-1（基础） 下列食物中，蛋白质含量最高的是
A.米饭 B.瘦肉 C.青菜 D.玉米油
【正确答案】 B

6-2（巩固） 《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素 是 （ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐
【正确答案】 A

6-3（提升） 运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是
A.葡萄糖 B.维生素 C.水 D.无机盐
【正确答案】 A

【原卷 7 题】 知识点 微粒的观点解释某些常见现象,分子是保持物质化学性质的最小微粒

【正确答案】
C

7-1（基础） 如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是（　　）

A.在阳光的照射下，水分子运动加剧
B.海水蒸发过程中，太阳能转化为水分子内能
C.水由液态变成气态，水分子体积变大
D.海水变成淡水，水的化学性质不变
【正确答案】 C
7-2（巩固） 如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是

A.在阳光的照射下，水分子运动加剧 B.水由液态变成气态，水分子体积变大
C.海水变成淡水，水的化学性质不变 D.海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大
【正确答案】 B

7-3（提升） 2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是
A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C.液氧变成气态氧时，放出热量
D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
【正确答案】 D

【原卷 8 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,根据化学式计算化合物中某元素的质量分数,有机化合物

【正确答案】
D

8-1（基础） 艾草中含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法不正确的是
A.黄酮素属于有机物 B.黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C.黄酮素由27个原子构成 D.黄酮素中碳元素的质量分数最大
【正确答案】 C

8-2（巩固） 大蒜素(C6H10S2O)能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A.氢元素的质量分数最大
B.由4种元素组成
C.一个分子由19个原子构成
D.属于有机化合物
【正确答案】 A

8-3（提升） 2022年5月10日，中国科学家因发现千金藤素（C37H38N5O6）能抑制冠状病毒复制，获得国家发明专利授权。下列说法错误的是
A.千金藤素属于有机物
B.千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
C.千金藤素分子中C、N原子个数比为37：5
D.千金藤素中碳元素的质量分数最大
【正确答案】 B

【原卷 9 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断,纯净物和混合物的定义和区别,化合价代数和的计算与应用,金属活动顺序理解和判断

【正确答案】
A

9-1（基础） 下列试剂组合能用于验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性的是
A.MgSO4溶液、CuSO4溶液、Fe B.MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
C.MgSO4溶液、CuSO溶液4、FeSO4溶液 D.MgSO4溶液、Cu、Fe
【正确答案】 A

9-2（巩固） 2022年春晚上三星堆的青铜大面具出现在舞台上，引起了很大的轰动、青铜的主要成分为Cu、Sn（锡）合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱、下列试剂不能选用的是

A.FeSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.SnSO4溶液
【正确答案】 A

9-3（提升） 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A.能与盐酸反应产生氢气
B.在空气中容易锈蚀
C.能与硫酸亚铁发生置换反应
D.具有良好的导电性
【正确答案】 D

【原卷 10 题】 知识点 金属活动顺序理解和判断,木炭在氧气中燃烧及其实验,二氧化碳的检验、验满及净化,铵根离子的验证

【正确答案】
A

10-1（基础） 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和软水
观察颜色或闻气味
B
除去CaO中少量CaCO3
加入适量的水，过滤
C
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
加入适量的石灰水，过滤
D
鉴别氯化铵与硫酸铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

10-2（巩固） 下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
检验某固体为碳酸盐
取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B
证明二氧化碳能与水反应
将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C
除去NaOH中少量的Na2CO3
加入过量的氢氧化钙溶液
D
证明蜡烛中含有碳元素
将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

10-3（提升） 下列有关实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
加入氢氧化钡溶液，观察是否有白色沉淀
B
鉴别氯化铵和硝酸铵
加入熟石灰研磨，观察是否产生氨味的气体
C
除去MnO2中混有的少量氯化钠
溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去氢气中少量的水蒸气和氯化氢气体
先通过足量的浓硫酸，再通过足量的氢氧化钠溶液
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

【原卷 11 题】 知识点 元素的概念,元素周期表信息示意图,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙,人体内的常量元素


11-1（基础） 请从 H、C、O、Na 等 4 种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将对应化学式或化学方程式填写在相应的空格上：
1、具有可燃性的且有毒的物质______；
2、“侯氏制碱法”中的“碱”是指______；
3、溶于水能放出大量热的固体药品______；
4、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的物质是______；
5、最简单的有机物是______；写出其完全燃烧的化学方程式______。
【正确答案】 1、CO 2、Na2CO3 3、NaOH 4、H2CO3 5、CH4

11-2（基础） 生活中处处有化学，根据所学知识，完成以下填空：
1、人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少______（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。
2、二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为______。
3、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为______。
4、春联上的字迹长久而不褪色，是因为墨汁中的碳单质常温下具有______性。
5、生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是______。
【正确答案】 1、Ca 2、+4 3、NaHCO3 4、稳定 5、刷漆

11-3（巩固） 2019 年是“国际化学元素周期表年”
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为_________，该元素属于-________（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为________；硫离子与硫原子的化学性质________（填“相同”或“不同”）。

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 ________ 。
【正确答案】 72.63 金属元素 6 S2－ 不同 K2S

11-4（巩固） 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
1、厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是______（写化学式）；加铁酱油中的“铁”指______（填“单质”、“原子”或“元素”）。
2、炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是______。
3、用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为______。
4、放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。
【正确答案】 1、NaHCO3 元素 2、隔绝氧气或隔绝空气 3、乳化 4、氧气和水

11-5（提升） 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 _____ 。

②如图为氧原子结构示意图，x的数值为 ____________ 。在化学变化中，氧原子容易 ___________ （填“得到”或“失去”）电子。

（2）某化学反应的微观示意图如下：

① 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 _____
② 处的微粒是 _____
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明： ___
【正确答案】 28.09 8 得到 1:4:1 H2O ①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）

11-6（提升） “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为____________。
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为_______、核外电子数为_______。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为__________________。
(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是___________。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是___________(填标号)。
a.将CO2转化为O2，提高O2含量
b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
【正确答案】 7:16 1 2 分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。 b

【原卷 12 题】 知识点 根据化学式计算化合物中某元素的质量分数,质量守恒定律的微观解释,化学方程式的书写,根据方程式推测化学式


12-1（基础） 氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
1、储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是______。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。
2、北京冬奥会的火炬“飞扬"使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要______。
3、一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于______（填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是______（填字母序号）。
A．开发清洁能源 B．多使用化石燃料 C．提倡使用节能电器
【正确答案】 1、-1 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 2、温度达到可燃物的着火点 3、有机 AC

12-2（基础） 2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。
1、人文冬奥反对运动员使用违禁药品。乙基雌烯醇（C20H32O）是一种违禁药品，它是属于________（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢、氧的质量比为________。
2、绿色冬奥首次采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。二氧化碳的循环利用，能有效缓解_______等环境问题。制冰时，液态二氧化碳蒸发为气态，分子间间隙________（填“增大”“减小”或“不变”）。
3、“用张北的风点亮北京的灯”：北京冬奥会实现了所有场馆绿色电力全覆盖。风能属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
4、“飞扬”火炬：火炬使用氢气作燃料。关闭火炬的燃气开关，化学家研制出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢（如图）。反应Ⅰ的化学方程式为______。

【正确答案】 1、有机物 15:2:1 2、温室效应 增大 3、可再生 4、

12-3（巩固） 爱护水资源是每个公民的义务和责任。

1、图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤①网格净水原理类似于步骤_______(填标号)；若要判断水管中的自来水是否为软水，可通过取样，加入_______进行检验。
2、图2为电解水的实验装置，可使用_______检验a管产生的气体；理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生_______mL气体。
3、图3为光解水的微观模型图，反应I的化学方程式为___，反应前后不变的微粒是___、____(填微粒符号)。
4、对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是_______(写一个)。
【正确答案】 1、③ 肥皂水 2、带火星的木条 16
3、 （两空可互换） 4、节约能源等

12-4（巩固） 塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_________（填标号）。

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_________（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是_________（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为_________。

【正确答案】 C 白色污染 CH4+2O2CO2+2H2O 原子 1:1

12-5（提升） 我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。

1、该反应涉及______种单质。反应前后催化剂的化学性质______。
2、该反应的化学方程式为______。
3、反应物中的一种气体可供呼吸。利用下图中的电解水装置制取时，它会在______管（填字母）中产生。

4、我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是______。
5、主要成分为CH4的燃料是______（多选，填字母）。
a．煤 b．沼气 c．天然气 d．乙醇汽油
【正确答案】 1、2或二或两 不变 2、
3、B 4、氧气不易溶于水，且氧分子与水分子大小不同 5、bc

12-6（提升） 学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：
1.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。

1、碳化钼(Mo2C)中、钼元素为_______(填“金属”或“非金属”)元素。
2、该反应过程中：①金原子对_______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
②反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，如图所示。

3、写出物质X的化学式_______。
4、配平化学方程式：____
【正确答案】 1、金属 2、CO 3、Cu2O 4、1、2、1、1、2

【原卷 13 题】 知识点 复分解反应的定义,铁在氧气中燃烧及其实验,金属与酸反应原理,酸的通性


13-1（基础） 如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

1、A不可能是______（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
2、若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为____________ 。
3、若C为碳酸钠
①C与盐酸反应属于____________（填基本反应类型）。
②C与D反应的化学方程式为__________（写一个）。
【正确答案】 1、c 2、Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
3、复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH (或“Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH”）

13-2（基础） 烘烤食物时常用一种金属纸包裹。兴趣小组用实验验证金属纸中的成分是铝还是锡。
（1）实验准备阶段，选择外形相似的铁片与金属纸，分别浸入15%的稀盐酸中除去表面的氧化物。铁片与金属纸的外形要相似的目的是______________；铁锈（主要成分是Fe2O3）与盐酸反应的化学方程式为_________________。
（2）金属表面均有较多气泡产生时，取出，洗净，分别加入同体积的10%稀盐酸中，观察到金属纸表面产生气泡的速率比铁片快。依据金属活动性顺序，Fe、Al、Sn活动性由强到弱为__________，说明金属纸中的成分是_________________。
（3）用金属纸包裹食物烘烤，利用了金属的_________________性。
【正确答案】 控制变量 Al Fe Sn Al 导热

13-3（巩固） 绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。下图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图。请回答下列问题。

1、X是化合物中的______（填物质类别），A中铁元素与氧元素的质量比为______（填最简比）。
2、反应⑨中的反应物除盐酸外，还可以是______（填化学式）。
3、反应⑤的现象是______。
4、反应⑦的化学方程式为______。
5、下列反应中一定属于复分解反应的是______。
A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应⑨
【正确答案】 1、盐 2、CuCl2 3、有红褐色沉淀生成
4、（或其他合理答案） 5、C

13-4（巩固） 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。

1、无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度___________、机械强度更高。
2、①无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中的能量转化是___________能转化为电能。
②电池级碳酸锂（Li2CO3）生产的反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应（碳酸锂难溶于水），该反应的化学方程式为_____________。
【正确答案】 1、更大 2、化学能 2LiCl+Na2CO3= Li2CO3↓+2NaCl
13-5（提升） “铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。

（1）若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是_____（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为_________。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是____、______。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2（OH）2CO3】的过程中，空气中参与反应的物质是_______。
【正确答案】 有气泡产生（或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案） NaOH（或其他合理答案） 铁粉 过滤 O2、H2O、CO2（或“氧气、水、二氧化碳”）

13-6（提升） 钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。
【正确答案】 +5 含碳量 化学变化 隔绝氧气和水

【原卷 14 题】 知识点 二氧化碳的检验、验满及净化,化学方程式的书写,人体吸入空气和呼出气体实验结论,可行性评价


14-1（基础） 科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。

1、上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应I的化学方程式为___________。
②将氢能储存在___________（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
2、“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。
3、我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________。
A.减少车辆接送，步行上学
B.正反两面书写，节约用纸
C.勤洗手勤换衣，讲究卫生
D.垃圾分类投放，回收利用
【正确答案】 1、 CH3OH 2、 3、ABD

14-2（基础） 《文字释训》云：甘蔗美草名也，汁可煎为砂糖。蕉城赤溪有种蔗制糖的传统。

1、混合汁处理时加入石灰乳的作用之一是调节酸碱度，加入石灰乳后混合汁的pH 变_________（填“大”或“小”）。
2、清净汁1 加入二氧化硫和石灰乳，发生类似二氧化碳与石灰乳的反应，请写出所二氧化硫和石灰乳的化学方程式：___________。
3、将清净汁2转化为糖浆的操作类似于化学实验室的________操作。
4、结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是______________
5、甘蔗渣可替代塑料生产全降解纸质餐具，其解决的环境问题是_________。
【正确答案】 1、大 2、SO2+Ca(OH)2=H2O+ CaSO3↓ 3、蒸发结晶 4、活性炭结构疏松多孔
5、白色污染

14-3（巩固） 2021年9月，我国科学家在国际上首次成功实现二氧化碳到淀粉的人工合成，合成路线如下图所示：

1、过程①的能量转化形式是太阳能转化为_______。
2、过程②生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为_______。
3、过程⑥直链淀粉转化为支链淀粉，此变化属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)，该过程需要使用酶，酶所起的作用是_______。
4、在自然界中绿色植物可以通过_______将二氧化碳转化为淀粉。实验分析表明，人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究的实际应用价值有_______(填标号)。
A.缓解温室效应加剧 B.缓解粮食短缺问题 C.节约耕地资源
【正确答案】 1、化学能 2、 3、物理 水解 4、光合作用 ABC

14-4（巩固） 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要成分是高纯硅。以石英砂为原料，制得含有少量杂质的粗硅(主要成分为Si)，再将粗硅提纯得到高纯硅，工艺流程图如下：

查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。
1、反应I的化学方程式为_______。
2、操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和_______(填化学式)。
3、为了检验盐酸已过量，可用pH试纸测定“滤液”的酸碱度，具体操作为_______。
4、反应Ⅱ中，SiCl4和HCl的分子个数比为____，该反应属于____(填基本反应类型)。
5、上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______。
【正确答案】 1、 2、
3、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察试纸的颜色，和比色卡对比得出pH值
4、 置换反应 5、盐酸或

14-5（提升） 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃）

（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。
【正确答案】 ZnCO3ZnO＋CO2↑ C（或“碳”） 419～907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）

14-6（提升） 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答问题：
1、废金属属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
2、“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用______（填标号）。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液
3、“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。
4、“滤液甲”中一定含有的溶质是______。
5、向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是______。
【正确答案】 1、混合物 2、B 3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4、NaNO2､NaCl（填化学名称得分）
5、红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液

【原卷 15 题】 知识点 振荡和搅拌,结晶原理及常见晶体、非晶体、结晶水合物,固体溶解度曲线的应用,盐类参与的反应


15-1（基础） 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
1、“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
2、滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
3、反应③的化学反应方程式为_______。
4、海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
【正确答案】 1、引流 2、Mg(OH)2、CaCO3 3、 4、除去杂质，浓缩氯化镁

15-2（基础） 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下

1、上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法______。
2、操作①的名称______。
3、写出反应Ⅰ的化学方程式______。
4、写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。
【正确答案】 1、分离液态空气法 2、过滤 3、
4、


15-3（巩固） 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料（含有少Mg2+、AI3+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：

已知：①二水合氯化钙（CaC12·2H2O）高温受热易分解
②可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。
1、为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有______（写出一条）。
2、酸浸时发生主要反应的化学方程式为______。
3、加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是______。
4、过滤时要使用玻璃棒，其作用是______。
5、为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4。用试纸测定溶液pH的过程中，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上之后的一步操作是______。
6、流程中结晶操作是指：蒸发浓缩、______、过滤。蒸发浓缩时的温度不宜过高，其原因为______。
【正确答案】 1、适当升高温度（或提高酸的浓度、粉碎石灰石）
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、取过滤后液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全
4、引流 5、将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值
6、降温结晶 二水合氯化钙（CaC12·2H2O）高温受热易分解

15-4（巩固） 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示。(胆矾化学式为：CuSO4·5H2O）

1、①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于_______（填实验操作名称）；
2、②中“烹”而得铜的过程中，反应物CuSO4·5H2O是属于______（填“纯净物”或“混合物”）
3、为加速③中溶解速率，可采用的方法有______（写出其中一种即可）；
4、写出④中涉及的化学方程式为_______。该反应说明铁和铜的金属活动性大小：铁______（填“﹤”“=”“﹥”）铜。
5、以上两种制取铜的流程中，你认为流程______（填“②”或“③-④”）更佳，简述原因________。
【正确答案】 1、蒸发或蒸发结晶 2、纯净物 3、搅拌、加热等合理答案
4、 >
5、③-④ 无需加热，节约能源

15-5（提升） 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。

已知反应②：
1、蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于___________（选填“常量”或“微量”）元素。
2、写出反应①的化学反应方程式：___________。
3、②中“搅拌”的作用是___________。
4、某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是___________（填标号）。

A.34℃时，加12mL乳酸，反应75分钟
B.35℃时，加11.5mL乳酸，反应70分钟
C.35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟
5、已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要___________个鸡蛋壳。
【正确答案】 1、微量 2、 3、使反应物充分接触，加快反应速率 4、C
5、40

15-6（提升） 新型材料纳米级铁粉是指其颗粒大小达到纳米级的单质铁，具有广泛的用途。下面是化学兴趣小组对纳米铁粉的研究性学习
（一）纳米铁粉的制备与性质图1为某种制备纳米级铁粉的流程：

1、请以化学方程式表示该种制备原理________，N2的作用是________。
2、该方法制得的纳米级铁粉样品中常混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加______溶解，再________（填一种操作名称）、洗涤、烘干。
（二）纳米铁粉的用途
纳米铁粉对处理酸性废水中的有较好的效果。

3、废水中的在含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图2，上述变化过程中，化合价降低的元素是________。
4、研究发现：
①纳米铁粉较普通铁粉去除的速率快得多，其原因是_______。
②已知当溶液的pH为7.6时，Fe2+开始沉淀。纳米铁粉在酸性条件下对的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是______。
③废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在其它条件相同情况下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图3所示。1～3h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能原因是______。
5、试用化学方程式表示“纳米铁粉”的一条其他化学性质：________。
【正确答案】 1、FeCl2+H2Fe+2HCl 保护气，防止铁粉被氧化
2、水或H2O 过滤
3、氮元素 4、增大了接触面积 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低
5、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【原卷 16 题】 知识点 过氧化氢制取氧气实验,高锰酸钾制取氧气实验,氯酸钾制取氧气,氧气的制取中发生装置与收集装置的选择



16-1（基础） 氧气是一种重要的化工原料
Ⅰ.实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
1、反应的化学方程式为__________。
2、为了制取和收集较大量氧气，选择的实验仪器有__________（填标号）。

Ⅱ.研究表明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入硫酸铁溶液后分解速率加快，某研究小组利用图4实验装置探究3种氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。

3、实验步骤：
①连接仪器，__________。
②添加药品，连接仪器并固定，
③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后__________（填标号），立刻开始计时。
A.立即将导管口伸入量筒口
B.等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口
4、1.5小时后记录所得的实验数据如下表：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
①分析数据可知保存过氧化氢时应避免接触到的离子是__________（写离子符号）。
②研究表明硫酸铁溶液中的Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。选用物质Na2SO4或__________（填化学式）按照上述装置图进行实验验证。
【正确答案】 1、 2、ACFG 3、检查装置气密性 A 4、Cu2+ FeCl3

16-2（基础） 实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置如下图所示。请回答下列问题：

1、仪器a的名称为_____________。
2、在实验室中选用发生装置A制取氧气，则所发生反应的化学方程式为____________；若选用装置F收集氧气，可以从_____________端通入氧气（填“b”或“c”）；若选用装置E收集氧气，检验氧气收集满的操作步骤是______________。
3、在实验室中制取二氧化碳气体可以选用发生装置B或C，相对于B，C的优点是__________；所发生反应的化学方程式为____________。
【正确答案】 1、铁架台 2、 c 将带火星的小木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满 3、可以控制反应速率
16-3（巩固） 下列装置常用于实验室制取气体。

(1)仪器①的名称是__________。
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的__________。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。
(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是__________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________。
【正确答案】 长颈漏斗 氧气的密度比空气大 水或铺一层细沙 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 乙

16-4（巩固） 请结合图回答问题：

1、标号①②的仪器名称：①___________，②___________。
2、若用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式___________。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，写出反应的化学方程式___________，为获得平稳的氧气流，发生装置应选择___________（填字母）。
3、实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，发生装置应选择___________（填字母），收集氨气只能选择上图中的E装置，从而推知氨气的物理性质为___________（写一条），但用该法收集氨气存在的不足之处是___________。
4、实验室制取CO2，若选择发生装置F，其优点主要是___________。
【正确答案】 1、铁架台 长颈漏斗
2、 C
3、A 密度小于空气或易溶于水 没有进行尾气处理，污染空气（合理即可）
4、控制反应的发生与停止

16-5（提升） 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸，以及下列仪器。

1、利用上述药品制取氧气，发生装置应选择的仪器是___________（填标号），还需要补充的仪器是___________（填仪器名称），反应的化学方程式是____________。
2、用下图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，实验过程中显示器A、B测得图像如下图2所示。

①0-t1时，图2中显示器B曲线变化的原因是_____________。
②根据图2中显示器A的曲线变化，推知t2时锥形瓶中溶液的溶质为___________（填化学式）。
【正确答案】 1、acdef 酒精灯
2、生成的二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性pH
5、③-④ 无需加热，节约能源
【试题解析】 ①中“熬”至析出胆矾，是蒸发水分，析出晶体，故①中“熬”至析出胆矾这个步骤相当于蒸发结晶；
反应物CuSO4·5H2O由同种物质组成，属于纯净物；
为加速③中溶解速率，可采用的方法有搅拌，增大反应物之间的接触机会，提高反应速率，或加热等，
④中涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
铁能将铜从其化合物中置换出来，说明铁和铜的金属活动性大小：铁＞铜；
流程②需要加热，而流程③-④在常温下进行，故流程③-④更佳，无需加热，节约能源。
15-5【提升】 【正确答案】 1、微量 2、
3、使反应物充分接触，加快反应速率 4、C
5、40
【试题解析】 人体中元素含量分常量元素和微量元素，微量元素包括，铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。所以硒属于微量元素。
蛋壳主要成分为碳酸钙，所以蛋壳粉高温煅烧所得灰分是氧化钙，所以反应①即氧化钙与水反应生成氢氧化钙。化学方程式
为使反应物充分接触，加快反应速率。②中要对反应物进行“搅拌”。
根据3个图综合分析可知，其最佳反应条件是35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟。所以选择C。
设：制备这样一瓶钙片至少需要鸡蛋壳个。
400mg=0.4g

解得=40
15-6【提升】 【正确答案】 1、FeCl2+H2Fe+2HCl 保护气，防止铁粉被氧化
2、水或H2O 过滤
3、氮元素 4、增大了接触面积 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低
5、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【试题解析】 由流程图可知，在氮气存在及高温条件下，氯化亚铁与氢气反应生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl；其中氮气的作用是保护气，防止铁粉被氧化，故填：
FeCl2+H2Fe+2HCl；保护气，防止铁粉被氧化；
铁粉不溶于水，氯化亚铁溶于水，为除去样品中的杂质，可在无氧环境下，先加水溶解，再过滤、洗涤、烘干，得到铁粉，故填：水或H2O；过滤；
上述变化过程中，硝酸根离子中氮元素化合价为+5价，铵根离子中氮元素的化合价为-3价，因此上述变化过程中，化合价降低的元素是氮元素，故填：氮元素；
①纳米铁粉较普通铁粉去除NO3-的速率快得多，其原因是相等质量的纳米铁粉比相等质量的普通铁粉表面积大，与硝酸根离子接触更充分，故填：增大了接触面积；
②纳米铁粉在酸性条件下对NO3-的去除效果要好于中性和碱性条件，其原因是在碱性条件下，亚铁离子能与氢氧根离子形成沉淀，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故填：沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行；
③1～3h时，有氧条件下NO3-去除率低于无氧条件下，其可能原因是纳米铁粉能与水中的氧气反应而消耗纳米铁粉，导致硝酸根的去除率降低，故填：纳米铁粉优先和水中溶解的氧发生反应，导致硝酸根的去除率降低；
活泼金属能与酸反应，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
16-1【基础】 【正确答案】 1、
2、ACFG 3、检查装置气密性 A
4、Cu2+ FeCl3
【试题解析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为:
；
若制取和收集较大量氧气，需要随时添加过氧化氢溶液，结合图中仪器，可选用仪器是：ACFG；
①连接好仪器后，为了保证实验顺利进行，接下来要检查装置气密性；
③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，会生成氧气，测得数据是一定时间内生成氧气的体积，装置中原有空气不影响测定数据，所以立即将导管口伸入量筒口即可，故选A；
①分析表中数据可知：在相同时间内，加入CuCl2产生氧气最多，双氧水的分解率高，而NaCl、MgCl2、CuCl2都含有氯离子，排除了氯离子的作用，由此可得主要是Cu2+加快了双氧水的分解；
②硫酸铁溶液中含有铁离子和硫酸根离子，硫酸钠中含有钠离子和硫酸根离子，这样排除了硫酸根离子的作用，根据①可知氯离子不会加快双氧水的分解，故可以选氯化铁溶液。
16-2【基础】 【正确答案】 1、铁架台 2、 c 将带火星的小木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满
3、可以控制反应速率
【试题解析】 根据图中所示，仪器a的名称为铁架台，故应填：铁架台；
【答题空1详解】在实验室中选用发生装置A制取氧气，A装置为固固加热型发生装置，试管前端没有棉花，所以选用氯酸钾加热制氧气，反应的化学方程式为 ；
【答题空2详解】装置F为多功能瓶，利用的是排水法收集氧气，所以氧气应从c口进，水从b口排出，故应填：c；
【答题空3详解】检验氧气是否收集满，应该将带火星的小木条靠近集气瓶口，注意不能将木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明氧气已经集满 ，故应填：将带火星的小木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满；
【答题空1详解】装置B、C的区别在于，装置B中用的是长颈漏斗，而装置C中用的是分液漏斗，分液漏斗相对于长颈漏斗的好处是分液漏斗能控制反应速率，故应填：可以控制反应速率；
【答题空2详解】在实验室制氧气时，选择装置B、C作为发生装置的反应为过氧化氢分解制氧气，反应的化学方程式为：，故应填： 。
16-3【巩固】 【正确答案】 长颈漏斗 氧气的密度比空气大 水或铺一层细沙 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 乙

【试题解析】 详解:
（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是：氧气的密度比空气大；
用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（4）在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，属于固体加热反应，且甲烷难溶于水，制取装置应选乙；
醋酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。
16-4【巩固】 【正确答案】 1、铁架台 长颈漏斗
2、
C
3、A 密度小于空气或易溶于水 没有进行尾气处理，污染空气（合理即可）
4、控制反应的发生与停止
【试题解析】 标号①②的仪器名称分别是铁架台、长颈漏斗；
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；该反应为固液不加热型，C中分液漏斗可控制滴液速率，从而可控制反应速率，为获得平稳的氧气流，发生装置应选择C；
实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，该反应是固体加热型，发生装置应选择A，收集氨气选择如图中的E装置向下排空气法，说明氨气密度比空气小，只能用E收集，说明氨气可能溶于水，与水反应，从而推知氨气的物理性质为密度小于空气或易溶于水；氨气有刺激性气味，故用该法收集氨气存在的不足之处是没有进行尾气处理，污染空气（合理即可）；
装置F中关闭弹簧夹，二氧化碳气体不能排出，U性管内的压强增大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与有孔隔板上的大理石脱离，反应停止，打开弹簧夹，二氧化碳气体排出，U形管内的压强变小，稀盐酸进入U形管内与隔板上的大理石接触，反应开始，所以F装置可以通过弹簧夹控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。
16-5【提升】 【正确答案】 1、acdef 酒精灯
2、生成的二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸显酸性pH