备战2023年新中考二轮化学专题导练 考点17 化学反应方程式

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考点17 化学反应方程式
考点精讲
化学方程式的书写及意义是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：
①书写化学方程式；
②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；
③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。
1. 化学方程式的意义。
2. 化学方程式的配平方法。
考向一、化学方程式
1．化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式表示的意义
（1）质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。
（2）量的意义：表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
（3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
（4）反应条件：表明了该化学反应进行的条件。
以4P +5O22P2O5为例：
（1）表示反应物是磷和氧气；
（2）表示生成物是五氧化二磷；
（3）表示反应条件是点燃；
（4）表示物质的微粒个数关系。
即4个磷原子和5个氧分子发生反应生成2个五氧化二磷分子。
（5）表示各物质间的质量关系。
即124份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷。
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
3．化学方程式的读法
以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2
（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
（1）误区一　条件“点燃”可写作“燃烧”
“燃烧”是一种反应现象，不是反应条件，一般认为有燃烧现象产生的，要把反应条件标注成“点燃”。
（2）误区二　“点燃”“加热”“高温”是一回事
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件；“加热”指引发和维持反应的温度范围(500 ℃左右)，一般用酒精灯作热；“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯(800 ℃以上)加热时。
（3）误区三　有气体生成标注“↑”，有固体生成标注“↓”
如果反应物中没有气体，生成物中有气体，生成气体才能标注“↑”号；溶液中的反应，生成物中有沉淀，沉淀后才能标注“↓”号。
化学方程式与数学方程式表示的意义是否一致?
化学方程式中的“+”“＝”与数学方程式中的“+”“＝”写法相似，但读法不同。化学方程式中的“+”读作“和”“与”“跟”等，不能读成“加上”；“＝”读作“生成”或“变成”，不能读作“等于”。另外化学方程式不能颠倒或移项，如S+O2SO2，不能写成SO2S+O2或SSO2-O2。
①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。
③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。
解答微观反应示意图相关问题的方法：
①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。
② 若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。
③ 根据化学方程式逐项判断正误。



真题解析

1． （2020年江西省南昌市初三期末）ClO2是一种高效的水处理剂，制备ClO2的化学方程式为2 NaClO3+SO2+ H2SO4=2ClO2+2X ，X的化学式为（　　）
A．Na2 SO4 B．Na2SO3 C．NaHSO4 D．NaHSO3
【答案】C
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个钠原子、2个氯原子、2个硫原子、2个氢原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个硫原子、1个钠原子、1个氢原子，X的化学式为NaHSO4。
故选C。
2. ( 2020年广东省广州市广雅中学中考二模) 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（　　）
反应①: 2H2O2 2H2O+O2↑
反应②: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成
B .反应①和反应②是在不同条件下进行的
C .反应①和反应②都放出热量
D .反应①和反应②的反应物中都含氧元素
【答案】C
【解析】A、由化学方程式可知，反应①和反应②都有气体生成，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，不符合题意；
C、根据化学方程式不能判断是否放热，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，不符合题意。
故选C。
3．（2020年广东省东莞市中考）化学方程式2Mg +O22MgO可读作（    ）
A. 镁加氧气等于氧化镁
B. 2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D. 镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
【解析】化学方程式中的“+ ”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”。
A、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故A错误；
B、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁， 故B错误；
C、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故C正确；
D、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故D错误。
故选: C。
4．（2020年贵州省贵阳市中考）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2H2+O22H2O。下列说法正确的是（    ）
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变，化合价改变
C. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
【答案】B
【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为: 4:32=2g :x， x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
5．关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
A．表示各物质之间的质量比
B．表明了反应的条件
C．表明了反应的速率
D．表明化学反应的反应物、生成物
【答案】C
【解析】A、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，可以表明各反应物和各生成物之间的质量比，故A选项说法正确，不符合题意。
B、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故B选项说法正确，不符合题意。
C、化学方程式不能表明化学反应的快慢，故C选项说法错误，符合题意。
D、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故D选项说法正确，不符合题意。故选C。




突破提升







一、科普阅读题
1．阅读下列短文，回答问题。
2020年全国多地颁布并实施垃圾分类管理条例。垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资的一系列活动的总称。生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。

目前垃圾的处理方式主要为填埋、焚烧和堆肥。垃圾焚烧处置的过程中，很容易产生恶臭气体和酸性气体，如NO2、SO2等，严重污染自然环境。NO2是大气污染物之一，所带来的环境效应包括湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化，大气能见度降低，地表水的酸化、富营养化等。NO2还能与空气中的氧气和水化合，产生酸雨的主要成分之一——硝酸（HNO3）。
可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.6-0.7吨有机肥料。
其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）。采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染。
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。
(1)塑料属于____（填“有机合成材料”、“金属材料”）。
(2)普通玻璃中含有SiO2，它能与碱反应，其性质与二氧化碳相似，请写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式________。
(3)垃圾焚烧处置的过程中，产生的气体主要有________。
(4)部分垃圾可以燃烧处理发电，是将_____能转化为电能（写一种即可）。
(5)请你给自己居住的小区居民写一条垃圾分类回收的建议_____。
二、填空题
2．二氧化碳在大气循环中起着重要作用，如图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种大气污染物，请回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______。
(2)大气中的二氧化碳过多会引发的环境问题是______。
(3)某同学设计了如图2简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是_____；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理________；流程中可循环利用的物质为 _____（填化学式）。
三、流程题
3．钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。

(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是_____。
(2)操作1的名称是_____，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(3)尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]吸收，请写出该反应的化学方程式_____。
4．钨呈银白色，是熔点最高的金属。钨也是一种战略金属，具有极为重要的用途。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4)生产钨的流程如图所示：

【查阅资料】①CaWO3与纯碱发生反应的化学方程式是。
②钨酸不溶于水。
请回答下列问题：
(1)白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是_________。
(2)水洗后，操作a的名称是______。实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、______、烧杯。
(3)上述滤液的成分中含有氢氧化钙，生成该物质的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)流程中生成纯钨的化学方程式是_________。
(5)写出金属钨的一种用途：_________。
5．下图是除去粗盐中含有的少量MgC12、CaC12，Na2SO4等杂质而得到精盐的流程图。

(1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是什么？_____(用化学方程式表示)
(2)通过操作Ⅱ所得滤液中有哪些溶质？_____。
(3)实验中加入的NaOH溶液为什么不能用KOH溶液来代替？______。
四、实验题
6．实验室利用下图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

(1)写出图中仪器甲名称______；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。用充满水的装置 C 收集氧气，则氧气需从______（填“a”或“b”）端通入。
(3)实验室用 100g 7.3%的稀盐酸与足量的石灰石充分反应，最多能制取______g 二氧化碳；用装置C 收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______（填“a”或“b”）端。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图中______（填标号）装置。
②取少量上述滤液，用装置 E 进行蒸发，其中缺少的仪器是______。
7．结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)图中仪器m的名称：______。
(2)用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。装置F中用m夹取发红的木炭由瓶口向下______填“缓慢”或“快速”插入集气瓶。
(3)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选择的药品是________；相对B装置，C装置的优点是_____答出一点即可。如用E装置收集CO2，则气体应从_______填“a”或“b”端通入。若用D装置检验二氧化碳，D装置中装入的试剂是______。
8．实验小组同学用如图1所示装置测定空气中氧气的含量。

(1)连接仪器，检查装置气密性，点燃燃烧匙内足量的红磷后，应立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，原因是___。整个实验过程中观察到的现象是_____，实验结论是_____。
(2)红磷燃烧的化学方程式为_____，在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为 _____。
(3)下列有关该实验的说法中，正确的是 （填字母序号，下同）。
A．红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大
B．装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏大
C．冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小
D．该实验可以说明空气是混合物
(4)该小组同学尝试使用其他物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如图2所示，下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有 。
A．木炭 B．铁丝 C．镁条
(5)该小组同学又查阅了以下的资料：
资料：SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2SO3。据此改进实验装置，如图3所示。用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。此实验能用硫粉代替红磷的原因是__________。
9．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质检验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②仪器A中，发生反应的化学方程式为_________。
③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显____（填“酸性”“碱性”“中性”之一）。
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（E1、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为__________。
②上述连接中装置E1的作用是_____，装置B的作用是_______。
③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为____g。
10．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答下列问题：

(1)指出仪器名称①：______，②：______。
(2)实验室可以装置A制取氧气，化学反应方程式为：______。选择该装置作为发生装置的理由是：______；
(3)用双氧水制氧气可选用上图中的发生装置有______，相对于装置B，装置C的优点是：______，检查C装置气密性的方法是：______；收集氧气时，若选用E装置，则导管口应处于集气瓶中的位置是______（选填“a”或“b”），化学方程式为：______。
(4)氢气是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，使用氢气做实验前需要对氢气进行______的操作，欲使用G装置用排空气法收集，则气体应从______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）端通入；欲使用G装置用排水法收集，先将瓶中装满水，再将气体从______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）端通入。

参考答案：
1．(1)有机合成材料
(2)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(3)NO2、SO2
(4)化学
(5)分放不同颜色的垃圾桶，写明垃圾桶内放置的垃圾
【解析】
(1)
塑料属于有机合成材料；
(2)
二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠、水，化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
(3)
由题干信息可知，垃圾焚烧处置的过程中，产生的气体主要有NO2、SO2等；
(4)
部分垃圾可以燃烧处理发电，是将化学能转化为电能；
(5)
在居住的小区可以分放不同颜色的垃圾桶，写明垃圾桶内放置的垃圾。
2．(1)CO
(2)温室效应
(3)     过滤     Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O     CaO
【解析】
【分析】
图1中，能够产生CO2的物质中，甲是一种黑色的固体单质，可能是石墨或者木炭，乙是天然气的主要成分，为甲烷，丙是一种大气污染物，应是CO；图2中，CO2在喷雾反应器中发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，经过滤后得到CaCO3固体，CaCO3CaO+CO2↑，则丁为CaO，然后CaO进入喷雾反应器中被循环利用。
(1)
丙的化学式为CO。
(2)
大气中的二氧化碳过多会引发的环境问题是温室效应。
(3)
图中固体和液体分离的操作方法是过滤；捕捉CO2的原理：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；流程中可循环利用的物质为CaO。
3．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(2)     过滤     玻璃棒
(3)Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O
【解析】
(1)
为了充分回收金属钼，常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
(2)
分离固体与液体通常用到的操作是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(3)
氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O。
4．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(或加快反应的速率)
(2)     过滤     漏斗
(3)放热
(4)
(5)作白炽灯的灯丝
【解析】
(1)
白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
(2)
通过操作a，可实现固液分离，故操作a为过滤。实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。
(3)
与纯碱反应生成，水洗时，与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，故生成氢氧化钙的反应为放热反应。
(4)
由流程图可知，在高温条件下，一氧化碳与三氧化钨反应生成钨和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
(5)
金属钨的熔点高，所以可用作白炽灯的灯丝。
5．(1)
(2)NaOH、NaCl、Na2CO3(或氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠)
(3)会引入新的杂质KC1
【解析】
(1)
加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还能够与前面加入的过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
(2)
向悬浊液中加入氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，故填氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。
(3)
实验中加入的NaOH溶液用KOH溶液代替，则氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量的氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，则最终会会引入新的杂质KC1，所以验中加入的NaOH溶液不能用KOH溶液来代替，故填会引入新的杂质KC1。
6．(1)酒精灯
(2)          a
(3)     4.4     a
(4)     D     玻璃棒
【解析】
(1)
甲对应的仪器是酒精灯，故填酒精灯；
(2)
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 ，将C充满水，是排水收集氧气，水从长管出，气体从短管a进。
(3)
最多制取二氧化碳就是将所有的盐酸都反应完，盐酸的质量为 ，设最多产生二氧化碳的质量为x，

用C收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，从长管进，从短管出，所以验满应该将燃着的木条放短管a处。
(4)
由于石灰石是混合物，有与盐酸不反应的杂质，碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水，形成固液混合物，对固液残留物进行过滤，从图中可以看出图D为过滤装置；E为蒸发装置，在蒸发的过程中用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均导致液体溅出，而图中没有给出，故填:D；玻璃棒。
7．(1)坩埚钳
(2)          缓慢
(3)     稀盐酸和大理石或石灰石     控制反应的反生和停止     a     澄清石灰水
【解析】
(1)
图中仪器m的名称：坩埚钳。
(2)
用A装置制取氧气，试管口有棉花，是加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为 ，故填：
为了确保氧气和木炭充分接触，反应现象明显，需要缓慢的伸入红热的木炭，故填：缓慢。
(3)
实验室可用B或C装置制取二氧化碳，实验室采用的药品是稀盐酸和大理石或者石灰石，故填：稀盐酸和大理石或石灰石；
相对B装置，C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，故填：控制反应的发生和停止；
如用E装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则气体应从a端通入，故填：a；
若用D装置检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置中装入的试剂是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。
8．(1)     防止瓶内气体受热膨胀逸出     红磷燃烧，产生白烟，放热，水进入集气瓶，体积约占瓶内空气总体积的五分之一     氧气约占空气总体积的五分之一
(2)     4P+5O22P2O5     先增大后减小
(3)ACD
(4)ABC
(5)硫燃烧生成的二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收
【解析】
(1)
连接仪器，检查装置气密性，点燃燃烧匙内足量的红磷后，应立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，原因是防止瓶内气体受热膨胀逸出。整个实验过程中观察到的现象是红磷燃烧，产生白烟，放热，水进入集气瓶，体积约占瓶内空气总体积的五分之一，实验结论是氧气约占空气总体积的五分之一。
(2)
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为先增大（红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增大）后减小（完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小）。
(3)
A、红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶，导致瓶内气体膨胀逸出，会导致测量结果偏大，该选项正确；
B、装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏小，该选项不正确；
C、冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小，该选项正确；
D、该实验还剩余五分之四体积的气体，可以说明空气是混合物，该选项正确。
故选ACD。
(4)
不能用于代替红磷进行该实验的有木炭（木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内气压几乎不变）、铁丝（铁不能在空气中燃烧）、镁条（镁燃烧消耗氧气和氮气）。
故选ABC。
(5)
此实验能用硫粉代替红磷的原因是硫燃烧生成的二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收。
【点睛】
测定空气中氧气的体积分数时所用物质应满足的条件：1、此物质能够在空气中燃烧，故不能选用铁丝。2、此物质在空气中燃烧时，只能消耗氧气，而不能消耗其他气体，故不能用镁，镁可以和氮气反应。3、此物质在空气中燃烧生成固体，不能生成气体。故一般不用木炭、硫等，除非改进装置。
9．(1)     ACEF     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑     碱性
(2)     2H2O22H2O+O2↑     干燥氧气     吸收塑料试样燃烧产生的二氧化碳
     4.8
【解析】
【分析】
第一组同学欲在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体，因CO2中混有HCl和H2O，应选择C和E装置除杂质；第二组同学对某种塑料的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接，A为O2发生装置，E1中盛有浓硫酸，作用是干燥氧气，E2的作用是吸收塑料试样燃烧产生的水，B装置的作用是吸收塑料试样燃烧产生的二氧化碳，碱石灰干燥管的作用是防止空气中的CO2进入，影响产物CO2测量的准确性。
【详解】
（1）①为在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为A（产生二氧化碳）C（吸收氯化氢）E（吸收水蒸气）F（收集二氧化碳）。
②仪器A中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，故所得溶液显碱性。
（2）①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
②上述连接中，装置E1中盛有浓硫酸，作用是干燥氧气，装置B的作用是吸收塑料试样燃烧产生的二氧化碳。
③测得仪器E2质量增加7.2g，说明反应生成7.2g水，样品中氢元素质量＝7.2g×＝0.8g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为：5.6g﹣0.8g＝4.8g。
10．(1)     酒精灯     集气瓶
(2)    
     反应物是固体，反应需要加热
(3)     B、C     随时添加（液体）药品     关闭止水夹，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间内水柱无明显变化则气密性良好     a    

(4)     检查气体纯度     Ⅱ     Ⅱ
【解析】
(1)
仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是集气瓶；
(2)
实验室可以装置A制取氧气，试管口没有一团棉花，故是氯酸钾在二氧化锰加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，选择该装置作为发生装置的理由是反应物是固体，反应需要加热；
(3)
用双氧水制氧气，是固液常温反应，可选用上图中的发生装置有B、C；相对于装置B，装置C的优点是可通过长颈漏斗随时添加（液体）药品；
检查C装置气密性的方法是关闭止水夹，往长颈漏斗中加水形成一段水柱，一段时间内水柱无明显变化则气密性良好；
收集氧气时，若选用E装置，即向上排空气法，氧气的密度比空气大，则导管口应处于集气瓶中的位置是a；
过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(4)
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故使用氢气做实验前需要对氢气进行检查气体纯度的操作；
欲使用G装置用排空气法收集，氢气是密度小于空气，则气体应从Ⅱ端通入；欲使用G装置用排水法收集，氢气难溶于水，密度比水小，先将瓶中装满水，再将气体从Ⅱ端通入。