2023湖北省部分重点中学高一上学期期末联合考试化学试卷含答案

湖北省部分重点中学高一上学期期末联合考试

化学试卷

考试时间：75分钟；总分：100分； 命题人：谭垚 ；审题：吴光明

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．答题时必须将答案填涂或书写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量: H-1，O-16，Mg-24，Al-27，Fe-56，Cu-64

一、单选题：共15个小题，每小题3分，共45分。

1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是（  ）

A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原反应

C．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶

D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢

2．下列化学用语正确的是（  ）

A．硫原子的结构示意图：

B．Na2O2的电子式为

C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D．KCl形成过程：

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA

B．1mol/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NA

C．            (其中D代表：  )中含有的中子数为10NA

D．3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子

4．下列物质的分类组合正确的是（  ）

①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物             

②NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐    

③Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱   

④干冰、CO、H2O均为酸性氧化物    

⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体

A．②⑤               B．③⑤            C．①②③⑤             D．④⑤

5．下列反应的离子反应方程式正确的是（  ）

A．向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3－＋OH－＋Ca2+ ＝CaCO3＋H2O

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

C．用“示踪原子法”来判断反应历程:

D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：

6．下列实验装置及实验结果合理的是（  ）

A．实验室用图1所示装置制备少量氧气

B．实验室用图2所示装置测定氯水的pH

C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a

D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si

7．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》则下列说法正确的是（  ）

A．溶液密度ρ可表示为

B．物质的量浓度c可表示为

C．溶液的质量分数w%可表示为

D．相对分子质量Mr可表示为

8．以太阳能为热源分解H2O，经铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下。

过程I：Fe3O4→FeO+O2(未配平)；

过程II：FeO+H2O→H2+Fe3O4(未配平)。

下列说法不正确的是（  ）

9.   下列除杂试剂和分离方法都正确的是（  ）       

10．科学研究人员在金星大气中探测到了，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应可制备PH3。已知P4分子呈正四面体型  ，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．1molP4有6mol极性键

B．标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA

C．在上述反应中，PH3为氧化产物

D．为酸式盐

11．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是（  ）

A．分散系的分类  

B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式  

C．Fe在Cl2中的燃烧产物

D．CO2与NaOH溶液的反应产物  

12. 将一定量的Fe、Fe2O3、 CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g。过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/LNaOH 溶液,直至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（  ）

A．1.8 mol/L                B．2mol/L        C．1.4 mol/L           D．无法计算

13．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（  ）

A．装置①的仪器还可以制取H2气体

B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（  ）

A．Na2O2和CO2          B．NaOH和CO2           C．Na和O2         D．木炭(C)和CuO

15..X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W原子的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是（  ）

A．M中各原子均达8电子稳定结构

B．由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种

C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z

D．M可作还原剂，与Cl2反应生成1 mol Y2时失去2 mol e-

二．非选择题：本题共4个小题，共55分。

16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图象作答：

I．完成下列问题

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”                    

(1) 戊的化学式为___________。

(2)将丁的水溶液滴入到碳酸氢钠溶液中的的离子方程式为___________。

(3)下列说法正确的是___________。

1. 乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

II．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(4)从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中：=___________。

(5)通入足量氯气反应的化学方程式为：___________。

III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(6)A点的沉淀物的化学式为___________。

(7)C点消耗HCl溶液的体积为___________ mL。

17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )_____H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____

(3)结合原子结构解释，氮、磷两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱              。

(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l mol，消耗铝最少的是________。

A．MnO2             B．WO3                   C．Cr2O3                 D．Co3O4

18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

(氯化铁)熔点为306°C，沸点为315°C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600°C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

(氯化亚铁)熔点为670 °C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)a管的作用是              。

(2)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式___________。

(3)D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。

(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的___________ ( 只能选取一种试剂，填序号)进行检测。

①H2O2溶液     ②KI-淀粉溶液      ③KSCN 溶液   ④ K3[Fe(CN)6]溶液

(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：

①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；

②加入足量H2O2溶液；

③再加入足量NaOH溶液；

④过滤、洗涤后灼烧沉淀；

⑤称量所得红棕色固体为2.40g．

则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。

(6)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是___________。

19．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

Ⅰ.Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成Na2O2的化学方程式是_______。

(2)样液中加入MnO2后产生氧气，说明Na2O2与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。

(3)用该方法制备的Na2O2中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。

Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水)的工艺流程如下；

(4)反应Ⅱ的化学方程式是_______。

(5)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．NH3是一种碱性气体

B．反应Ⅰ是置换反应

C．该流程中，CO2可以循环使用

D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体

(6)反应Ⅲ包含多步反应：

第一步：……

第二步：2NaHSO4= Na2S2O5+H2O

为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。

(7)已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2，其离子方程式为_______。

湖北省部分重点中学高一上学期期末联合考试

化学试卷答题卡

16．（除标注外，每空2分，共13分）

（1）      KClO3     （1分）（2）   H++HCO3- =CO2↑+ H2O   （3）       C     

（4）    2:3             （5）2FeI2 +3Cl2 =2FeCl3+2I2        （6）     Mg(OH)2   

（7）       130.0    

17．（每空2分，共14分）

（1）  H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4     p3-> s2-> Cl-    （2） ①      HClO4      

  ②    ＜               ③   GaCl3 +3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1                         

（3） N、P位于同一主族，N原子的原子半径较小，对最外层电子的吸引力较强，N的非金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性更强。

（4）         D      

18．（每空2分，共14分）

（1）        导气；平衡压强，以便分液漏斗中的液体滴下。         

（2）   MnO4-+10Cl- +16H+=2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O               

（3）吸收未反应的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解。       

（4）          ④           （5）          36.52    

（6） ①       偏高     

②       在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl     

19．（每空2分，共14分）

（1）     2Na＋O2            Na2O2         （2）        H2O2                                   

（3）    

（4）     2NaHCO3      Na2CO3 ＋CO2↑＋H2O                                           

（5）      B    （6）            2:1          

（7）