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    2020-2021学年广西岑溪市高二上学期期中考试化学(文)试题 解析版

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    这是一份2020-2021学年广西岑溪市高二上学期期中考试化学(文)试题 解析版,共12页。试卷主要包含了本试卷分为,请将答案统填写在答题卡上,可能用到的相对原子质量等内容,欢迎下载使用。
    2020-2021学年广西岑溪市高二上学期期中考试化学(文)试题 解析版(考试时间:60分钟 满分:100)注意事项:1.本试卷分为:第I卷选择题69分,第II卷非选择题31分。2.请将答案统填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16   S 32I 选择题一、选择题(23题,每题只有1个选项是符合要求的,每题3分,共69)1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是(  )A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 秸秆就地焚烧,降低运输成本C. 大力发展太阳能和风力发电D. 对燃煤进行脱硫,减少SO2对空气的污染【答案】B【解析】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行,可减少汽车尾气的排放,选项A符合绿色化学”;B、秸秆就地焚烧,产生大量微小粒子,影响当地空气质量,成为引发雾霾的重要因素之一,选项B不符合绿色化学”;C、大力发展太阳能和风力发电,可减少化石能源的使用,减少环境污染,选项C符合绿色化学”;D、对燃煤进行脱硫,减少了二氧化硫的排放,减少空气的污染,选项D符合绿色化学”。答案选B。点睛:本题考查化学与生活,注重环境保护与污染的处理,明确“绿色化学”的主题是解答本题的关键。2. 下列属于化学变化的是(     )A. 干冰升华 B. 萃取分液 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐【答案】C【解析】【分析】
    【详解】A.干冰升华属于状态的变化,没有产生新物质,是物理变化,A错误;B.萃取分液中没有产生新物质,是物理变化,B错误;C.钢铁生锈中铁被氧化,产生了新物质,是化学变化,C正确;D.海水晒盐中没有产生新物质,是物理变化,D错误;答案选C【点睛】明确物理变化和化学变化本质区别是解答的关键,即有新物质至产生的变化是化学变化,没有错误新物质,只是状态等的变化是物理变化。3. 根据气象台报道,近年来每到春季,沿海一些城市经常出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的(    A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体【答案】D【解析】【详解】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的,小液滴的直径在1100nm之间,所以雾属于胶体,
    故选D4. 在萃取分液实验中,振荡分液漏斗的操作正确的是    A.  B.  C.  D. 【答案】C【解析】【分析】在萃取-分液实验中,振荡分液漏斗的操作:盖上分液漏斗口部的玻璃塞,右手用虎口握住口部,左手反握活塞部位,用拇指、食指和中指控制活塞,将漏斗倒转用力上下振荡【详解】A.右手没有控制分液漏斗的瓶活塞,选项A错误;B.没有将分液漏斗倒转过来振荡,选项B错误;C.操作正确,选项C正确;D.没有将漏斗倒转,也没有控制活塞,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查了实验的基本操作,明确萃取分液实验中振荡分液漏斗的正确操作方法是解题关键,题目难度不大。5. 下列物质属于电解质的是A. 液氯 B. 稀硫酸 C. 酒精 D. 纯碱【答案】D【解析】【详解】A.液氯是单质,不属于电解质,也不是非电解质,故A错误;B.稀硫酸是混合物,不属于电解质,也不是非电解质,故B错误;C.酒精是有机物,属于非电解质,故C错误;D.纯碱是碳酸钠,其溶于水或熔融状态下能导电,属于电解质,故D正确;故答案为D6. 2molAl的质量是A. 13g B. 26g C. 27g D. 54g【答案】D【解析】【详解】根据mnM可知2mol铝的质量=2mol×27g/mol54g,答案选D7. 实验室中常用到0.1 mol/LNaOH溶液,其中的“mol/L”对应的物理量是A. 溶解度 B. 质量分数 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度【答案】D【解析】【分析】【详解】A.溶解度的单位是gA不符合;B.质量分数没有单位,B不符合;C.摩尔质量的单位是g/molC不符合;D.物质的量浓度单位是mol/L,即mol/L对应的物理量为物质的量,D符合。故答案为D【点睛】8. 某些化学物质在灼烧时,火焰呈特殊颜色,其中呈黄色的是A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. CuCl2【答案】B【解析】【分析】某些化学物质在灼烧时,火焰呈特殊颜色,灼烧含有钠元素的物质,火焰的颜色呈黄色【详解】KCl含有钾元素,不含钠元素,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色,故不选A;NaCl含钠元素火焰呈黄色,故选B;CaCl2含有钙元素,不含钠元素火焰呈砖红色,故不选C;CuCl2含有铜元素,不含钠元素火焰呈绿色,故不选D。9. 下列属于人工合成的高分子化合物是A. 聚氯乙烯 B. 淀粉 C. 乙酸乙酯 D. 苯乙烯【答案】A【解析】【分析】【详解】A.聚氯乙烯是一种塑料,是人工合成的高分子化合物,故A正确;B.淀粉的分子式是(C6H10O5)n,是天然高分子化合物,故B错误;C.乙酸乙酯的结构简式是CH3COOC2H5,不是高分子化合物,故C错误;D.苯乙烯的分子式为C8H8,不是高分子化合物,故D错误;故选A【点睛】10. 在某无色透明酸性溶液,能够共存的离子组是A. Al3Cl- B. BrFe2Fe3C. NaCu2 D. KNaI-【答案】A【解析】【分析】酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答。【详解】A. 酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A选;B. Fe2Fe3均为有色离子,与无色不符,故B不选;C. H+发生氧化还原反应,不能共存,且铜离子的溶液有颜色,故C不选;D. 会和氢离子发生反应,不能在酸性溶液中大量存在,故D不选;故选A11. 为防止新配制的FeCl2溶液变质,应向溶液中加入的物质是A. 碳粉 B. 铁粉 C. 铜粉 D. 硫磺【答案】B【解析】【详解】配制FeCl2溶液要防止亚铁离子被氧化,应加还原性的物质,又不能引入新的杂质,所以加铁粉;常温下碳粉、硫磺与铁离子或氧气不能反应,铜粉与铁离子反应会产生新杂质离子铜离子,故选B12. 下列能用于刻蚀玻璃的溶液是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氢氟酸【答案】D【解析】【分析】
    【详解】玻璃的主要成分含有SiO2,盐酸、硫酸、硝酸均不能与二氧化硅反应,而HF能与SiO2反应,可腐蚀玻璃,故答案为D13. 某家用消毒液为无色液体,能漂白有色布条,该消毒液的有效成分可能是A. NaOH B. HCl C. HClO D. NaCl【答案】C【解析】【分析】【详解】ANaOH溶液有强碱性和腐蚀性,但没有漂白性,故A错误;BHCl溶液有酸性,没有漂白性,故B错误;CHClO溶液有酸性和漂白性,故C正确;DNaCl是中性溶液,没有漂白性,故D错误;答案为C【点睛】14. 反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2中,还原剂A.  B. Cu C.  D. 【答案】B【解析】【详解】氧化还原反应中,化合价升高元素所在的反应物是还原剂,还原剂具有还原性;根据过程发生的反应FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可以看出,化合价升高的Cu元素所在的反应物中从0+2价,Cu是还原剂;FeCl3的化合价从+3+2 是氧化剂,具有氧化性;答案选B【点睛】在氧化还原反应中,化合价升高,失电子,发生氧化反应,作还原剂,具有还原性,对于的产物为氧化产物;化合价降低,得电子,发生还原反应,作氧化剂,具有氧化性,对于的产物为还原产物;氧化剂和还原剂对应的在反应物中,氧化产物和还原产物指对应的在生成物中。15. 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯,其原理为乙烯能与溴发生A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 聚合反应【答案】B【解析】【详解】乙烯含碳碳双键,与溴水发生加成反应,而甲烷不能,则用溴水洗气可除去甲烷气体中的少量乙烯,其原理为乙烯能与溴发生加成反应,故选B16. 下列有关图所示原电池装置描述正确的是A. 石墨电极作负极B. 铁片上的反应:Fe - 2e- = Fe2+C. 铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D. 电子由石墨电极通过导线流向铁电极【答案】B【解析】【详解】A.在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中,铁的活泼性大于石墨的活泼性,所以铁片作负极,石墨作正极,故A错误;B.铁片作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,即Fe-2e-=Fe2+,故B正确;C.石墨作正极,氢离子移向正极石墨上得电子发生还原反应,故C错误;D.电子从负极沿导线流向正极,即从铁流向石墨,故D错误;故选B【点晴】把握原电池的组成以及工作原理,在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中,铁的活泼性大于石墨的活泼性,所以铁片作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,石墨作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极。17. 用作调味品的食醋也可用来除水垢,其除垢的有效成分是A. 乙醇 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】水垢的主要成分为碳酸钙,能溶解于酸性比碳酸强的酸,常见用作调味品的食醋中含有的成分是乙酸,故答案为B18. 元素周期表可分为周期和族,其中0族元素又称作A. 稀有气体 B. 卤族元素 C. 碱金属元素 D. 过渡元素VII【答案】A【解析】【详解】元素周期表可分为周期和族,其中0族元素又称作稀有气体,故选A19. 下列电离方程式书写正确的是A. H2SO4H2++SO42-B. NaOHNa++O2-+H+C. Ba(OH)2Ba2++OH2-D. CaCl2Ca2++2Cl-【答案】D【解析】【详解】A.硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ + SO42 -,故A错误;B.NaOH的电离方程式为NaOH = Na+ + OH-,故B错误;C.Ba(OH)2 的电离方程式为Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH -,故C错误;D.CaCl2电离方程式为CaCl2= Ca2+ +2Cl-,故D正确;答案为D。【点晴】表示电解质电离的式子叫电离方程式,电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱:(1)强电解质:完全电离,用等号连接,如H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。(2)弱电解质:部分电离,用可逆号连接。①多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步电离程度,如H2CO3的电离方程式:H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-。②多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3电离方程式:Fe(OH)3Fe3++3OH-。(3)酸式盐:①强酸的酸式盐,如:NaHSO4=Na+H++SO42-。②弱酸的酸式盐,如:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-20. 2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快数据是A. υA=0.5mol·L-1·s-1 B. υB=0.3mol·L-1·s-1 C. υC=0.8mol·L-1·s-1 D. υD=1.0mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【详解】反应速率之比等于化学计量数之比,在速率单位相同时,化学反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,A.  =0.25B.   =0.3C.  =0.267D.  =0.25所以反应速率大小顺序是B>C=A=D,反应速率最快的是B故选:B21. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜C. 点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度D. 金属钠着火时用水灭火【答案】C【解析】【详解】A、少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故A错误;B、碳酸氢钠固体加热生成水,为防止液体倒流,用试管加热碳酸氢钠固体时试管口略向下倾斜,故B错误;C、可燃性气体与氧气混合后点燃可能发生爆炸,所以点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度,故C正确;D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,所以金属钠着火时用沙子灭火,故D错误;答案选C22. 关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是(  )A. 原子半径依次增大 B. 金属性逐渐增强C. 非金属性逐渐减弱 D. 原子得电子能力逐渐增强【答案】D【解析】【详解】同主族元素从上到下,原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,ABC正确,D错误,故选D23. 已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2,充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、干燥【答案】B【解析】【详解】反应后的剩余固体中,一定含有二氧化锰和氯化钾,可能含有氯酸钾;氯酸钾易溶于水,氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水;先加入足量的水,氯化钾溶于水形成溶液,如果含有氯酸钾时,氯酸钾溶于水形成溶液,而二氧化锰不溶于水;再过滤,把二氧化锰从溶液中分离出来;再对二氧化锰进行洗涤,除去二氧化锰中的杂质;再加热、干燥二氧化锰,得到纯净的二氧化锰,则回收提纯二氧化锰的操作顺序溶解、过滤、洗涤、干燥,答案选BII 非选择题二、填空与简答(本部分共3题,共31)24. 图是元素周期表的一部分,请回答下列问题。(1)Z元素在元素周期表中位于第________族。 (2)Z的原子半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Si的原子半径。(3)Cl元素的非金属性比Z元素的__________(填“强”或“弱”)。(4)Z元素的气态氢化物的化学式为________________【答案】    (1). ⅥA    (2). 小于    (3).     (4). H2S【解析】【分析】
    【详解】(1)ZS,核外电子层有3层,位于第三周期,最外层电子数为6个,位于第VIA族;(2)硫与硅是同周期的主族元素,核电荷数越大,原子半径越小,则S的原子半径小于Si 的原子半径;(3)同周期元素非金属性从左到右依次增强,所以Cl元素的非金属性比Z(S)元素的强;(4)S的最低负价是-2价,其氢化物为H2S25. 某同学想通过实验来验证酸性:H2SO4H2CO3,设计了如图实验。(1)仪器a的名称是__________,应盛放下列药品中的__________(填字母)A.稀硫酸     B.亚硫酸     C.氢硫酸     D.盐酸(2)仪器b的名称是__________,应盛放下列药品中的__________(填字母)A.碳酸钙     B.硫酸钠     C.氯化钠     D.碳酸钠(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水,如果看到的现象是___________________________,说明b中发生反应的化学方程式为______________________________,即可证明H2SO4H2CO3酸性强。【答案】    (1). 分液漏斗    (2). A    (3). 圆底烧瓶    (4). D    (5). 澄清石灰水变浑浊    (6). H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O【解析】【分析】过实验来验证酸性:H2SO4H2CO3,则a中应该盛放稀硫酸,b中应该盛放碳酸钠,c中检验二氧化碳,若c中溶液变浑浊,说明硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水,说明酸性:H2SO4H2CO3,以此解答。【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗,应盛放的药品中是稀硫酸,故答案为:分液漏斗;A(2)仪器b的名称是圆底烧瓶,应盛放的药品是碳酸钠,故答案为:圆底烧瓶;D(3)仪器c中盛放的试剂是澄清石灰水,二氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水会变浑浊,说明b中发生反应生成了二氧化碳,化学方程式为:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O,故答案为:澄清石灰水变浑浊;H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O26. (1)下列常用物质:A.碳酸氢钠     B.阿斯匹林     C.苯甲酸钠     D.柠檬黄请用字母填空:具有解热镇痛疗效的是__________,可用作食品防腐剂的是__________,常用作食品着色剂的是__________,常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__________。(2)蔗糖业是广西经济支柱产业,产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖,水解后生成两种单糖,一种具葡萄糖,另一种是__________。葡萄糖具有__________(氧化性还原性,能发生银镜反应。【答案】    (1). B    (2). C    (3). D    (4). A    (5). 果糖    (6). 还原性【解析】【详解】(1)A.碳酸氢钠常用作食品发酵粉,治疗胃酸过多;B.阿斯匹林是常用于解热镇痛的药物;C.苯甲酸钠常用作食品防腐剂;D.柠檬黄常用作食品着色剂;因此具有解热镇痛疗效的是B,可用作食品防腐剂的是C,常用作食品着色剂的是D,常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是A;故答案为:BCDA(2)蔗糖是一种二糖,水解后生成两种单糖,一种具葡萄糖,另一种是果糖。葡萄糖含有醛基和羟基,具有还原性;故答案为:果糖;还原性。 

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