2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：专题2　第三单元　第1课时　人类认识原子结构的历程　原子核的构成

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www.ks5u.com第三单元　人类对原子结构的认识第1课时　人类认识原子结构的历程　原子核的构成课后训练巩固提升1.提出了核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是(　　)。A.卢瑟福 B.玻尔C.汤姆生 D.道尔顿答案:B2.下列说法正确的是(　　)。A.14C含有14个中子B.14C与14N含有相同的质子数C.14C与C60互为同位素D.14C与12C是两种不同的核素答案:D解析:14C的中子数=质量数-质子数=14-6=8,A项错误;C的质子数为6,N的质子数为7,B项错误;C60为单质,因此两者不互为同位素,C项错误;质子数相同,质量数不同,且属于同种元素,因此两者是不同的核素,D项正确。3.金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)。A.Ti和Ti的质量数相同,互称为同位素BTi和Ti的质子数相同,互称为同位素CTi和Ti的质子数相同,是同一种核素DTi与Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素答案:B解析:本题考查同位素的概念。互为同位素的原子质子数相同,中子数和质量数都不同,所以A项错误、B项正确Ti和Ti是两种不同的核素,C项错误;原子核外电子数等于质子数,两者互为同位素,D项错误。4.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　　)。A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质基本相同答案:D解析:232Th、230Th的质量数分别是232、230,A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值,B项错误;C项原子核发生了变化,不属于化学变化,C项错误;同位素的物理性质可能不同,但化学性质基本相同,D项正确。5.H、H+、H2是(　　)。A.氢的5种同位素B.5种氢元素C.氢的5种核素D.氢元素的5种不同微粒答案:D6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,中子数为N,它与1H+组成X,则a g X中所含质子的物质的量是(　　)。A.(A-N+m) molB.(A-N) molC.(A-N) molD.(A-N+m) mol答案:A解析:X的相对分子质量为A+m,agX的物质的量为n(X)=mol,X原子的质量数为A,含N个中子,则质子数为A-N,所以在agX中含质子的物质的量=mol×(A-N+m)=(A-N+m)mol。7.下列各组互为同位素的是(　　)。A.2H、3H B.O2、O3C.D2O、T2O D.NO、NO2答案:A解析:质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素,A项正确。B项为两种单质,C项都是水分子,D项是不同的氧化物。8.有5种单核微粒,它们分别是(“”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有(　　)。A.2种 B.3种 C.4种 D.5种答案:B解析:元素的种类由质子数决定。题给5种单核微粒中,有18、19、20共3种质子数,属于3种不同元素。9.下列说法中不正确的是(　　)。①质子数相同的微粒一定属于同一种元素　②同位素的性质相同　③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子　④电子数相同的微粒不一定是同一种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数　Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A.②③⑤⑥⑦ B.①②④⑤C.①②⑤⑥ D.③④⑥⑦答案:C解析:质子数相同,电子数也相同的微粒不一定是同一种元素,如H2O与Ne,①错误,④正确;一种分子和一种离子,如果质子数相同,则它们的电子数一定不同,③正确;同位素原子质子数相同,化学性质基本相同,但其质量数不同,故物理性质不同,在自然界中其原子个数比不变,②错误,⑦正确;质量数是针对某种核素即某个原子而言,而不是针对元素而言的,因一种元素往往有几种同位素,它们的质量数各不相同,⑤⑥错误。10.下列各微粒:①H3O+、N、Na+;②OH-、N、F-;③O2-、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O,具有相同质子数和电子数的一组是(　　)。A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④答案:B解析:H3O+、N、Na+各有11个质子和10个电子;OH-、N、F-各有9个质子和10个电子;CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。11.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同。则它们可能是(　　)。A.不同元素的原子和离子B.不同元素的两种原子C.同种元素的原子和离子D.同种元素的两种原子答案:A解析:两种微粒的核电荷数不同,而核外电子数相同,因此只能为原子(稀有气体)和离子,例如He和Li+、Ne和O2-等;或离子和离子,例如O2-和F-、Na+和Mg2+、F-和Al3+;或分子与离子,例如H2O与Na+。12.填表。微粒电子数质子数中子数质量数Cl    O    Al    S2-    答案:微粒电子数质子数中子数质量数Cl17172037O881018Al13131427S2-18161834解析:构成原子或离子的各微粒之间的数量关系:(1)核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(3)阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数(4)阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数13.(1)微粒“AXn-”核外有18个电子,则它的核电荷数为　　　　,核内中子数为　　　　。 (2)由1O与2O所代表的物质中,共有　　　　种元素,　　　种原子,互为同位素的原子有　　　　　。 答案:(1)18-n　A-(18-n)(2)2　4　1H和2H、16O和17O14.用X表示原子:(1)中性原子的中子数:N=　　　　。 (2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=　　　　　　　。 (3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=　　　　　　　。 (4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=　　　　。 (5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为　　　　　　　　　　　。 答案:(1)A-Z(2)A-x-n(3)A-x+n(4)22(5)(m-x+2) mol解析:(1)N=A-Z。(2)x=Z-n,故N=A-Z=A-x-n。(3)x=Z+n,故N=A-Z=A-x+n。(4)N=(12-6)+2×(16-8)=22。(5)A2-的摩尔质量近似为mg·mol-1,质子数为m-x,故所含电子数为m-x+2,含电子的物质的量为(m-x+2)mol。15.(1)质量相同的O和O所含质子数之比为　　　　,中子数之比为　　　　,电解产生的氢气在同温同压下体积之比为　　　　,质量之比为　　　　。 (2)2 g A中电子数比质子数多3.01×1022个,则A的相对原子质量为　　　　。 答案:(1)10∶9　8∶9　10∶9　5∶9　(2)32解析:(1)设质量都为1g,O与O的质子数之比为(×10)∶(×10)=10∶9,中子数之比为(×8)∶(×10)=8∶9,电解产生的氢气在同温同压下的体积之比,即物质的量之比为=10∶9,质量之比为(×2)∶(×4)=5∶9。(2)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。A　　~　　电子数比质子数多的数目[48+Ar(A)]g 2×6.02×10232g 3.01×1022得Ar(A)=32。