2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：专题2　第二单元　第2课时　化学反应的计算

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www.ks5u.com第2课时　化学反应的计算课后训练巩固提升1.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。有关该反应的下列说法正确的是(　　)。A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O与H2的质量相等C.反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案:D解析:该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。2.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积之比是(　　)。A.2∶3 B.1∶1 C.3∶4 D.24∶27答案:C解析:设Mg和Al的质量均为m,根据Mg和Al与盐酸反应的化学方程式,可知:Mg~H2、2Al~3H2,则生成的氢气在标准状况下的体积之比为∶()=3∶4。3.0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应,则此盐酸中c(HCl)为(　　)。A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1C.0.50 mol·L-1 D.1.00 mol·L-1答案:D解析:CaO+2HClCaCl2+H2O56g 2mol0.56g c(HCl)×20×10-3L则:,解得c(HCl)=1.00mol·L-1。4.某金属R的氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol·L-1。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式为(　　)。A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl5答案:C解析:可设该氯化物的化学式为RClx,n(RClx)=0.02L×0.05mol·L-1=0.001mol,n(AgNO3)=0.02L×0.15mol·L-1=0.003mol。RClx　+xAgNO3xAgCl↓+R(NO3)x1 x0.001mol 0.003mol列式得:,x=3。5.将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中,两者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片质量比原来减小了0.5 g,则该CuSO4溶液的物质的量浓度为(　　)。A.0.5 mol·L-1 B.1 mol·L-1C.1.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案:B解析:Zn与CuSO4溶液反应时,置换出来的Cu附着在锌片上。Zn+Cu2+Zn2++Cu　Δm(固体质量减小)1mol 1gn(Cu2+) 0.5g,解得n(Cu2+)=0.5mol,所以c(CuSO4)==1mol·L-1。6.将铁加入100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应,反应后生成的气体体积为V(标准状况下),将铝加入100 mL 2 mol·L-1氢氧化钠溶液中恰好完全反应,充分反应后生成的气体体积为3V。下列说法正确的是(　　)。A.铁和铝的物质的量相等B.原盐酸中c(HCl)=2 mol·L-1C.铁加入盐酸中发生反应的离子方程式为2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶3答案:B解析:铝与氢氧化钠溶液的反应为2Al+　2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol2mol   3moln(Al)0.1L×2mol·L-1 n(H2),解得n(H2)=0.3mol,,解得n(Al)=0.2mol,由铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体体积为3V,得=0.3mol,则V=2.24L。再根据反应Fe+2HClFeCl2+H2↑,可求出反应的铁的物质的量为0.1mol,HCl的物质的量为0.2mol,则c(HCl)==2mol·L-1。7.物质的量浓度相同的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液,体积比为3∶2∶1,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是(　　)。A.1∶1∶1 B.3∶4∶3C.1∶2∶3 D.6∶3∶2答案:C解析:已知NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度相等,则c(Cl-)之比为1∶2∶3,与溶液的体积比无关。8.将一定质量Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成2.8 L H2(标准状况),则原混合物的质量不可能是(　　)。A.2 g B.4 gC.6 g D.8 g答案:A解析:标准状况下,2.8L氢气的物质的量为=0.125mol,设要生成0.125molH2需要锌的质量为x,则:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65g 1molx 0.125mol解得x==8.125g设要生成0.125molH2需要铝的质量为y,则:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑54g 3moly 0.125mol解得y==2.25g所以混合物的质量介于2.25g~8.125g。9.等体积的硫酸锌、硫酸铝溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量之比为2∶3,则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为(　　)。A.2∶1 B.2∶3C.1∶3 D.3∶2答案:A解析:根据题意,生成BaSO4的质量之比为2∶3,可推知ZnSO4、Al2(SO4)3两种溶液中所含S的物质的量之比为2∶3,所以ZnSO4、Al2(SO4)3两溶液的物质的量浓度之比为2∶1。10.把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算:(1)该合金中铝的质量分数是　　　　; (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是　; (3)该合金溶于足量的盐酸中,标准状况下产生氢气的体积是　　　　。 答案:(1)52.9%　(2)1∶1　(3)11.2 L解析:(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,镁不反应,只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的量为n(Al),则:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol　　　　　　　　　　　　3×22.4Ln(Al)   6.72L解得:n(Al)=0.2mol,m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g,铝的质量分数为×100%≈52.9%。(2)m(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g,n(Mg)==0.2mol,则n(Al)∶n(Mg)=1∶1。(3)设由铝生成的氢气为V1(H2),由镁生成的氢气为V2(H2),由铝和镁与盐酸的反应可知:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2mol 3×22.4L0.2mol V1(H2)解得:V1(H2)=6.72L,Mg+2HClMgCl2+H2↑1mol 22.4L0.2mol V2(H2)解得:V2(H2)=4.48L,V总(H2)=V1(H2)+V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2L。11.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成气体的体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?　　(填“甲”或“乙”)。理由是　  　。 (2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是　　　　　　,求得盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　　。 (3)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是　　　　　,求得Mg、Al的物质的量之比为　　　　。 答案:(1)乙　因甲、乙生成H2的体积不等,则产生H2体积小的,说明还有酸未反应,因此甲中盐酸过量,混合物反应完全;若乙中盐酸过量,则可产生H2的体积V(H2)=×280 mL≈423 mL,而实际为336 mL,说明乙中盐酸不足,金属过量(2)336 mL　1 mol·L-1(3)255 mg和280 mL　1∶1解析:(2)由表中数据可知,丙中盐酸反应完全,则可根据2HCl　~　H22 1n(HCl)=×2=3×10-2molc(HCl)==1mol·L-1(3)在甲中,混合物完全反应,盐酸有剩余,则可根据混合物质量255mg,生成气体280mL计算。根据Mg~H2,Al~H2得:n(Mg)×24g·mol-1+n(Al)×27g·mol-1=255×10-3gn(Mg)+n(Al)=求得:n(Mg)=0.005mol,n(Al)=0.005mol,n(Mg)∶n(Al)=1∶1。12.完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是　　　。 (2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是　　　　　　　。 (3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是　　　　,质量之比是　　　　　　。 (4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是　　　　　　　　。 答案:(1)(2)1∶2∶3(3)1∶(或6∶3∶2)　23∶12∶9(4)V(Na)>V(Al)=V(Mg)解析:(1)利用电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比,为。(2)0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子物质的量之比为(0.1mol×1)∶(0.1mol×2)∶(0.1mol×3),所以相同条件下产生氢气的体积之比为1∶2∶3。(3)氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属失去的电子数相等。(4)Mg、Al过量,应以HCl的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2mol)。