2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：专题3　第一单元　第3课时　氧化还原反应

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www.ks5u.com第3课时　氧化还原反应双基巩固　学考突破1.下列类型的反应,一定发生电子转移的是(　　)。A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应答案:C2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)。A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有元素化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案:C解析:元素化合价升高的反应为氧化反应,A项错误;失去电子应表现为所含元素化合价升高,B项错误;有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应,D项错误。3.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是(　　)。①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应A.①② B.③④C.②③ D.①④答案:D解析:根据题意可知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。4.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是(　　)。A.NaClO→NaCl B.C→CO2C.Fe2O3→Fe  D.CaO→Ca(OH)2答案:B解析:需要加入氧化剂才能实现,则选项中所提供的反应物为还原剂,发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高。A项,NaClO→NaCl,氯元素由+1价降低到-1价;B项,C→CO2,碳元素由0价升高到+4价;C项,Fe2O3→Fe,铁元素由+3价降低到0价;D项,CaO→Ca(OH)2,化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。5.下列反应中,水只作氧化剂的是(　　)。A.SO2+H2OH2SO3B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑答案:D解析:A项,不是氧化还原反应;B项,氯气既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;C项,水既是氧化剂也是还原剂;D项,钠是还原剂,水是氧化剂。6.已知反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。A.KI>FeCl2>SO2B.Cl2>FeCl3>I2>SO2C.FeCl2>KI>SO2D.Cl2>FeCl3>SO2>I2答案:B解析:在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。则氧化性顺序为①FeCl3>I2,②Cl2>FeCl3,③I2>SO2,综上所述氧化性:Cl2>FeCl3>I2>SO2。7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)。A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2答案:A解析:根据题意,由氧化性Fe3+>I2知还原性I->Fe2+,当Cl2与FeI2反应时,I-优先被氧化,所以A项错误,B项正确。再根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,C、D项均正确。8.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)。A.B.C.D.答案:D解析:2molCl2与Ca(OH)2反应,生成1molCaCl2,部分氯元素化合价降低,氯原子得到2mol电子,生成1molCa(ClO)2,部分氯元素化合价升高,氯原子失去2mol电子,A项错误;FeCl2与Cl2反应生成FeCl3时,铁元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,B项错误;H2S与H2SO4反应时,根据只有一种元素化合价发生改变时,化合价不能交叉的原则,H2S应该被氧化得到S,H2SO4被还原得到SO2,C项错误;KMnO4分解得到K2MnO4、MnO2、O2时,由KMnO4得到K2MnO4时,锰元素的化合价降低1价,KMnO4得到MnO2时,锰元素的化合价降低4价,KMnO4得到O2时,氧元素的化合价升高2价,故D项正确。9.下列反应中,电子转移方向和数目正确的是(　　)。A.B.C.D.答案:A解析:硫与氧气的反应中,硫原子失电子,硫元素化合价升高,氧原子得电子,氧元素化合价降低,转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目,A项正确;HgS中汞元素由+2价降低到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降低到-2价,转移2×2e-,故反应中共转移6e-,氧原子得电子;反应中硫原子失6e-,正确的表示方法为,B项错误;铁元素化合价升高,铁原子失去电子,氢元素化合价降低,氢原子得到电子,C项错误;盐酸中的氯元素化合价升高,氯原子失去电子,重铬酸钾中铬元素化合价降低,铬原子得到电子,得失电子数目为6e-,D项错误。10.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是(　　)。A.CaH2既是还原剂,又是氧化剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1答案:A解析:在反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,CaH2中的氢元素化合价是-1价,反应后变为H2中的0价,化合价升高,CaH2作还原剂;H2O中的氢元素化合价是+1价,反应后变为H2中的0价,化合价降低,H2O作氧化剂,H2既是氧化产物,又是还原产物,在该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1,A项错误,其余选项正确。11.在反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为(　　)。A.1∶2 B.2∶1C.1∶1 D.3∶2答案:A解析:该反应中还原产物为K2S,氧化产物为K2SO3,由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为1∶2。12.饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,　　　元素的化合价升高,则该元素的原子　　　　(填“得到”或“失去”)电子;而　　　　元素的化合价降低,则该元素的原子被　　　　(填“氧化”或“还原”)。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。答案:(1)铝　失去　氮　还原(2)解析:反应中,铝元素由0价变为+3价,化合价升高,铝原子失去电子,被氧化;氮元素由+5价变为0价,化合价降低,氮原子得到电子,被还原。选考奠基　素养提升1.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)。A.反应CH4+2O2CO2+2H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂B.反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂C.反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂D.反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化剂又是还原剂答案:A解析:根据氧化剂和还原剂的概念可知,在CH4与O2的反应中,O2是氧化剂,CH4是还原剂;在Cl2与NaOH的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂;在MnO2与浓盐酸的反应中,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂;在Na与H2O的反应中,H2O是氧化剂,Na是还原剂。2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):①GQ+NaCl,②Q+H2OX+H2,③Y+NaOHG+Q+H2O,④Z+NaOHQ+X+H2O。这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是(　　)。A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X答案:A解析:①GQ+NaCl中,氯化钠中氯元素为-1价,则氯元素的化合价为Q>G>-1价。②Q+H2OX+H2中氢元素的化合价降低,则氯元素的化合价升高,所以有X中氯元素的化合价>Q中氯元素的化合价。③Y+NaOHG+Q+H2O,Y中氯元素的化合价介于G、Q中氯元素的化合价之间,结合①可知氯元素的化合价为Q>Y>G。④Z+NaOHQ+X+H2O,Z中氯元素的化合价介于Q、X之间,结合②可知,氯元素的化合价为X>Z>Q。所以氯元素的化合价由低到高的顺序为G、Y、Q、Z、X。3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)。A.B.C.D.答案:C解析:A项电子得失标反了;B项中转移电子为2e-;C项正确;D项电子转移方向反了,箭头应由Cu原子到S原子。4.(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中氧化剂是　　　　 ,还原剂是　　　　,当有1 mol Cl2生成时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 (2)3NO2+H2O2HNO3+NO中当转移4 mol电子时,参加还原反应的NO2有　　　 mol,氧化产物与还原产物物质的量之比为　　　　。 答案:(1)KClO3　HCl　1∶5(2)6　2∶1解析:(1)反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,只有氯元素化合价发生变化,KClO3为氧化剂,HCl为还原剂,当有1molCl2生成时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为mol∶mol=1∶5。(2)3NO2+H2O2HNO3+NO中,只有氮元素的化合价发生变化,由生成NO可知,生成1molNO时转移2mol电子且有3molNO2反应,当转移4mol电子时,参加还原反应的NO2有6mol,HNO3为氧化产物,NO为还原产物,由反应可知,氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1。5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠,该反应为2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O。(1)ClO2中氯元素的化合价是　　　　;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1 mol NaClO2,转移电子的物质的量为　　　　　　。 (2)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内,两者反应可制得ClO2。还原产物为　　　　,当消耗标准状况下1.12 L Cl2时,制得ClO2　　　　 g。 答案:(1)+4价　氧化剂　1 mol(2)NaCl　6.75解析:(1)ClO2中氯元素的化合价是+4价;在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2,氯元素化合价降低,ClO2作氧化剂;若反应中生成1molNaClO2,转移电子的物质的量为1mol×(4-3)=1mol。(2)Cl2与NaClO2反应制得ClO2,氯气作氧化剂,则还原产物应为NaCl;当消耗标准状况下1.12L(即0.05mol)Cl2时,转移电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol,则可制得ClO2的物质的量为=0.1mol,质量是0.1mol×67.5g·mol-1=6.75g。