2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：专题4 硫与环境保护 测评（A）

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www.ks5u.com专题4测评(A)(时间:60分钟　满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.我国酸雨形成的主要原因是(　　)。A.汽车排出的大量尾气B.自然界中硫化物的分解C.工业上大量燃烧含硫的燃料D.火山喷发释放出SO2、H2S等气体答案:C解析:C项,工业上大量燃烧含硫的燃料,会产生大量SO2,该气体溶于水形成亚硫酸,亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸,导致酸雨,正确。2.下列现象能证明SO2有漂白性的是(　　)。A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失B.红色的酚酞溶液中通入SO2,红色消失C.品红溶液中通入SO2后,红色消失D.溴水中通入SO2后,橙色消失答案:C解析:A项,SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,使紫色Mn转化成近无色的Mn2+,说明SO2具有还原性;B项,SO2通入水中显酸性,可消耗碱,最终使溶液呈酸性,酚酞指示剂恢复至无色,体现了SO2酸性氧化物的性质;D项,SO2与溴水发生氧化还原反应,生成无色的H2SO4、HBr,说明SO2具有还原性;C项,SO2与品红化合生成无色物质,说明SO2具有漂白性。3.下列溶液能够区别SO2和CO2的是(　　)。①澄清石灰水　②氯水　③酸性KMnO4溶液④品红溶液A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④答案:C解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们与澄清石灰水反应的现象相同,澄清石灰水不能区别SO2和CO2;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化而使溶液褪色;SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。CO2不具有还原性和漂白性,可以用②③④来区别SO2和CO2。4.下列各组物质都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同的是(　　)。A.SO2、Cl2  B.HClO、Na2O2C.SO2、活性炭  D.Na2O2、活性炭答案:B解析:A项,SO2和Cl2均可使品红溶液褪色,二者的漂白原理不同,SO2是与品红化合成无色物质,Cl2与水反应生成的HClO能将品红氧化成无色物质,不正确;B项,HClO、Na2O2都是将品红氧化为无色物质,均属于氧化型漂白剂,正确;C项,SO2、活性炭分别属于化合型漂白剂、吸附型漂白剂,不正确;D项,Na2O2、活性炭分别属于氧化型漂白剂、吸附型漂白剂,不正确。5.对下列事实的解释错误的是(　　)。A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸和浓盐酸混合可制得氯化氢,说明浓硫酸是一种难挥发的酸C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应D.反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸答案:C解析:Al与浓硫酸发生“钝化”,不是不反应,而是Al被浓硫酸氧化成致密的氧化物薄膜。6.工业废气中氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3,发生反应NOx+NH3N2+H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合气体3 L,用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(　　)。A.1∶1 B.1∶3C.2∶1 D.1∶4答案:B解析:在相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,设混合气体中NO、NO2的体积分别是xL和yL,则x+y=3。根据得失电子守恒可知2x+4y=3.5×3,解得x=0.75、y=2.25,因此混合气体中NO、NO2的物质的量之比为1∶3。7.某同学设计如图所示微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是(　　)。A.a棉球褪色,验证SO2具有氧化性B.b棉球褪色,验证SO2具有还原性C.c棉球蓝色褪去,验证SO2具有酸性氧化物的性质D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气答案:D解析:a棉球中品红褪色,验证SO2具有漂白性,A错误;b棉球褪色,SO2与碱液反应,碱性减弱,溶液褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质,B错误;碘单质与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸,碘单质反应完全c棉球蓝色褪去,验证SO2的还原性,C错误;SO2具有强的还原性,能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸,SO2具有酸性氧化物的性质,可以被碱液吸收,D正确。8.将足量的铜片与100 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体V L,下列对此反应的有关说法中错误的是(　　)。A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为 molD.参加反应的Cu为0.9 mol答案:D解析:浓硫酸可以与铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)<0.1L×18mol·L-1×=0.9mol;被还原的硫酸应依据生成的SO2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=mol。综上所述,D项错误。9.A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　)。A.A可能是金属,也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应答案:B解析:A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A项错误。A单质在碱性条件下发生氧化还原反应生成B、C两种化合物,B、C两种化合物在酸性条件下生成A单质,则A、B、C含有一种相同的元素,B项正确。若A单质为氯气,与氢氧化钠反应可生成氯化钠,氯化钠的水溶液呈中性,C项错误。由单质生成化合物,元素的化合价发生变化;由化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应,D项错误。10.将0.8 mol SO2通入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中S和HS的物质的量之比为(　　)。A.1∶3 B.3∶1C.2∶1 D.1∶2答案:A解析:设生成的NaHSO3的物质的量为x,Na2SO3的物质的量为y,由硫原子守恒得x+y=0.8mol　①由钠原子守恒得x+2y=1L×1mol·L-1　②解得x=0.6mol,y=0.2mol,则。11.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是(　　)。A.它们都是酸,因此彼此不发生反应B.只有亚硫酸可以露置在空气中,其他酸不可以C.鉴别三种酸溶液时,只要分别滴加BaCl2溶液即可D.它们都是二元酸,酸性H2S<H2SO3<H2SO4答案:D解析:氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应,在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应,但不与浓硫酸反应,故亚硫酸不能露置在空气中;浓硫酸具有吸水性,不能露置在空气中。向三种酸中加BaCl2溶液,只有H2SO4能与BaCl2溶液反应。12.X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z,Z与NaOH反应又得到X盐,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是(　　)。A.Na2SO4和硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2CO3和盐酸D.Na2SO3和硫酸答案:D解析:X盐和Y酸反应,产生有气味的气体Z,A项中两物质不反应;C项中两物质产生无味气体CO2,排除A、C项;B、D两项中两物质反应产生SO2,SO2被氧化生成SO3,SO3溶于水生成硫酸,排除B项。二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(10分)(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+　　　+H2SO4　　　+　　+　　　+　　　+H2O。 (2)如果上述化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则:①Br2的化学计量数是　　　　; ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:KBrO3+　　　　+H2SO4……; ③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为　　　　 mol。 答案:(1)KI　I2　Br2　K2SO4　KBr(四种产物顺序可变)(2)①1　②3　16　KI　9　③5解析:(1)根据KBrO3中Br元素在反应后化合价降低可知,KBrO3作氧化剂,则还原剂为KI,故可得未配平的化学方程式:KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。(2)①如果I2的化学计量数是8,KBr的化学计量数是1,假设有8molI2生成,则根据I元素的化合价变化可知,KI共失电子16mol,根据Br元素的化合价变化可知,由KBrO3→KBr,1molKBrO3得6mol电子,则由KBrO3→Br2中KBrO3共得10mol电子,即Br2的化学计量数为1;②由①中推断可知,KI的化学计量数为16,KBrO3的化学计量数为3,再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数应为9,根据S原子守恒推出H2SO4的化学计量数应为9,即得配平的化学方程式为3KBrO3+16KI+9H2SO48I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;③设每转移10mol电子,生成I2的物质的量为ymol,则可得关系式:16KI~16e-~　8I210mol ymol解得y=5。14.(8分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体,将A通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将B通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题:(1)写出A、B的化学式:A　　　　　　,B　　　　　。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:　,或　。 (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是　　　　　　　　　　　　　;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)SO2　Cl2(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(4)溶液变为红色　无明显变化解析:具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色,但能使紫色石蕊溶液变红色,所以A为SO2;B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色,为Cl2;如果将Cl2与SO2等体积混合,通入溶液中,则发生下列反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用,但它们能使紫色石蕊溶液变红色。15.(10分)回答下列问题。(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为　　　　。 (2)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 (3)采用“空气吹出法”从浓缩海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子为　　　　 mol。 (4)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,P元素的化合价为　　　　。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为　　　　(填化学式)。 答案:(1)MnSO4(或Mn2+)　(2)2∶1(3)　(4)①+1价　②H3PO4解析:(1)浓缩液中碘元素以I-的形式存在,I-具有还原性,可将MnO2还原为Mn2+。(2)该反应中Cl由+5价降低为+4价,S由+4价升高为+6价,则KClO3为氧化剂,Na2SO3为还原剂。根据得失电子守恒可得:n(KClO3)×(5-4)=n(Na2SO3)×(6-4),=2∶1。(3)由化学方程式可知,Br2既是氧化剂又是还原剂,根据得失电子守恒知,吸收1molBr2转移mol电子。(4)①根据化合价代数和为0可确定H3PO2中P元素显+1价。②根据题中信息可写出反应的化学方程式:4Ag++H3PO2+2H2O4Ag↓+H3PO4+4H+,即氧化产物为H3PO4。16.(12分)已知:酸性条件下,氧化性N>S。二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加70%的硫酸的操作: 　　　　　　　。 ②当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是 　　　　　　　。 ③实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　　　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。 (2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　。 ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)①打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加　②使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收　③×100%(2)①试管a中出现淡黄色浑浊　②Ⅲ　SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-解析:(1)①打开分液漏斗旋塞前,首先要打开分液漏斗上口的活塞,以利于分液漏斗中的液体顺利滴下。②反应停止后还要继续通入一段时间氧气,目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至吸收装置。③装置D中增加的质量为SO3的质量;SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应,则装置E中沉淀为BaSO4,根据硫原子守恒,被氧化的SO2的物质的量为mol,未被氧化的SO2的物质的量为mol,故SO2的转化率为×100%。(2)①SO2能将S2-氧化,生成硫单质。②方案Ⅰ,不管SO2与氯水是否发生氧化还原反应,氯水中的Cl-与Ag+反应可得到AgCl白色沉淀;方案Ⅱ中,氯水可使品红溶液褪色;方案Ⅲ中,产生白色沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-。