2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：专题5　第一单元　第2课时　元素周期表及其应用

www.ks5u.com第2课时　元素周期表及其应用

双基巩固　学考突破

1.在周期表中,第二、三、四周期元素的种数分别是(　　)。

A.8、18、32 B.8、8、32

C.8、18、18 D.8、8、18

答案:D

2.如果n为第ⅡA族中某元素原子序数,则原子序数为(n+1)的元素位于(　　)。

①第ⅢA族　②第ⅣA族　③第ⅢB族　④第ⅠA族　⑤第Ⅷ族

A.①或④ B.②或⑤

C.①或③ D.④或⑤

答案:C

解析:根据周期表中族的排列顺序可知,若第ⅡA族原子序数为n,短周期元素中原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA族,而长周期元素中原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢB族。

3.运用元素周期律分析,下列说法错误的是(　　)。

A.Ra是第七周期ⅡA族的元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B.As是第四周期ⅤA族的元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C.Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小

答案:B

解析:同主族元素,随原子序数的增大,自上而下元素的金属性增强,非金属性减弱,第ⅡA族元素Mg和Ra,原子序数Mg<Ra,则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2,A项正确;第ⅤA族元素N和As,原子序数N<As,则其对应氢化物的还原性NH3<AsH3,B项错误;C项中,Cs比Na更易失电子,其与水反应比钠更剧烈,C项正确;Al和Cl同周期,且原子序数Al<Cl,则原子半径Al>Cl,D项正确。

4.同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断正确的是(　　)。

A.含氧酸的酸性HXO4<H2YO4<H3ZO4

B.阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱

C.气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱

D.原子半径按X、Y、Z顺序减小

答案:C

解析:由题意可知X、Y、Z的最高价分别为+7价、+6价、+5价,所以X、Y、Z的原子序数依次减小,酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4,A错误;阴离子的还原性:X-<Y2-<Z3-,B错误;气态氢化物的热稳定性:ZH3<H2Y<HX,C正确;原子半径:X<Y<Z,D错误。

5.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　)。

A.K与H2O反应最剧烈

B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性

D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强

答案:D

解析:A项,在碱金属元素中,K不是最活泼的元素;B项,Rb先与水反应,不会置换出Na;C项,碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性。

6.关于卤素X(代表Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是(　　)。

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强

C.卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深

D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来

答案:B

解析:HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。

7.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是(　　)。

A.①④ B.②③

C.②④ D.①⑤

答案:C

解析:根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。

8.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:　。 

(2)实验用品:

①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液、CCl4液体等;

②仪器:试管、胶头滴管、烧杯、铁架台(带铁圈)、分液漏斗、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):

(4)实验结论: 　　。 

答案:(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性

(3)

(4)同主族元素性质相似;自上而下元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱

选考奠基　素养提升

1.下列关于碱金属元素的说法正确的是(　　)。

①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1

②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大

③具有相似的化学性质,都是活泼金属

④都具有强还原性,在化合物中显+1价

⑤化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强

A.①③④ 

B.①③⑤

C.②④⑤ 

D.①②③④⑤

答案:D

解析:碱金属元素原子的最外层都有一个电子,都易失去一个电子,具有强还原性,在化合物中显+1价,①③④正确;碱金属元素从Li到Cs,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,②⑤正确。

2.下列说法正确的是(　　)。

A.F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律

C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增大起主要作用

D.根据卤素性质的递变规律,可推测砹单质易溶于水,难溶于CCl4

答案:C

解析:F的次外层电子数为2,Br的次外层电子数为18,A项错误;元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较,不能根据氢化物的酸性强弱比较,B项错误;由碘单质微溶于水、易溶于四氯化碳可推知,砹单质微溶于水,易溶于CCl4,D项错误。

3.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是(　　)。

A.c的原子序数比b的原子序数大1

B.原子结构示意图为的元素,与c位于同一周期

C.b的原子与d的原子最外层电子数相等

D.原子结构示意图为的元素,与b位于同一主族

答案:D

解析:根据元素周期表的结构分析题图可知,它的更具体的内容如下所示:

b是第一周期的最后一种元素,c是第二周期的第一种元素,则c的原子序数比b的原子序数大1,A项正确;原子结构示意图为的元素的原子序数是8,第二周期元素从左到右的原子序数为3~10,则原子序数为8的元素与c位于同一周期,B项正确;b是2号元素,原子核外有1个电子层、2个电子,d是12号元素,原子结构示意图为,C项正确;原子结构示意图为的元素是10号元素,也是第二周期的最后一种元素,与b同族,但该族是0族而不是主族,D项错误。

4.下列说法中,错误的是(　　)。

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D.第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列

答案:A

解析:本题考查的是元素周期表的结构,应特别注意族的排列顺序。简单的阴离子如F-、Cl-及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A项错误;从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵列的元素全部都是金属元素,B项正确;除He的最外层有2个电子外,其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项正确;第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵列),共10个纵列,D项正确。

5.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,且均属于短周期元素,已知A是非金属元素,其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构,且C的氢氧化物为两性氢氧化物。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。

(1)写出这五种元素的元素符号:

A.　　　　　　;B.　　　　　;C.　　　　　　　; 

D.　　　　　　;E.　　　　　。 

(2)写出E单质与NaOH溶液在常温下反应的化学方程式: 　　　　　　　。 

(3)比较A、B、C、D、E的原子半径大小(用元素符号填写):　　　　　　　。 

答案:(1)H　Mg　Al　S　Cl

(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(3)r(H)<r(Cl)<r(S)<r(Al)<r(Mg)

解析:短周期元素中电子层数与最外层电子数相等的有H、Be、Al。其中只有H为非金属元素,所以A为H。由于C的氧化物为两性氢氧化物,Bn+、C(n+1)+与Ne具有相同的电子层结构,则Bn+、C(n+1)+分别为Mg2+、Al3+。n=2,则Dn-、E(n-1)-分别为S2-、Cl-。因此A、B、C、D、E分别为H、Mg、Al、S、Cl。A元素的原子半径最小,B、C、D、E同周期,随原子序数增大,原子半径逐渐减小。