2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：专题5　第三单元　第2课时　晶体与非晶体

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www.ks5u.com第2课时　晶体与非晶体双基巩固　学考突破1.下列说法正确的是(　　)。A.共价晶体中的相邻原子都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1答案:A解析:金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液态,B错误;干冰为分子晶体,升华时克服分子间作用力,分子内共价键不变,C错误;Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2,D错误。2.一种新型材料B4C3,它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4C3的推断正确的是(　　)。A.B4C3是一种分子晶体B.B4C3是一种离子晶体C.B4C3是一种共价晶体D.B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的答案:C解析:B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器,说明它的硬度大,熔、沸点高,所以它是共价晶体。3.物质发生下列变化时,需要克服的作用力不属于化学键的是(　　)。A.HCl溶于水 B.I2升华C.电解H2O D.烧碱熔化答案:B解析:HCl溶于水破坏了共价键;I2升华是物质的三态变化,克服的是分子间作用力;电解H2O破坏的是共价键;烧碱熔化破坏了离子键。4.据报道:用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该碳氮化合物的硬度比金刚石还大,则下列分析不正确的是(　　)。A.该化合物的化学式为CNB.该化合物形成的晶体为共价晶体C.该碳氮化合物呈立体网状结构D.该碳氮化合物中C—N比金刚石中的C—C稳定答案:A解析:根据C、N的化合价,可知化学式为C3N4。5.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子,是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中错误的是(　　)。A.是纯净物B.是化合物C.化学式为Si60C60D.其晶体是共价晶体答案:D6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)。A.SO2和SiO2  B.CO2和H2C.NaCl和HCl  D.CCl4和KCl答案:B解析:A项中SO2和SiO2都是由非金属元素形成的物质,两者中都存在共价键,但SO2是由S原子和O原子形成的分子晶体,SiO2是由Si原子和O原子形成的共价晶体,两者晶体类型不同,A项不符合题意。C项中NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体,HCl为分子晶体,H原子和Cl原子之间形成共价键,C项不符合题意。D项中CCl4是分子晶体,C原子和Cl原子间形成共价键,KCl是离子晶体,K+和Cl-间形成离子键,两者的晶体类型和化学键类型均不相同,D项不符合题意。7.有下列七种晶体:A.石英晶体　B.乙酸　C.氧化镁　D.白磷　E.晶体氩　F.铝　G.金刚石,回答下列问题:(1)属于共价晶体的化合物是　　　　(填字母,下同);直接由原子构成的分子晶体是　　　　。 (2)在常温下能导电的是　　　　;受热熔化时,需克服共价键的是　　　　。 (3)属于离子晶体的是　　　　。 (4)水溶液能导电的分子晶体是　　　　。 答案:(1)A　E　(2)F　AG　(3)C　(4)B8.化合物Y2X、ZX2中,X、Y、Z均为前三周期的元素,Y与Z位于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素的原子序数为16,Y元素的单质的密度比水的小、焰色反应呈黄色。则Y2X的化学式是　　　　,晶体类型属于　　　　;ZX2的化学式是　　　　,晶体类型属于　　　　。 答案:Na2O　离子晶体　SO2　分子晶体解析:X、Y、Z均为前三周期的元素,Z元素的原子序数为16,则Z元素为S,Z是X的同族元素,则X为O;Y与Z位于同一周期,则Y为第三周期元素,Y元素的单质的密度比水的小、焰色反应呈黄色,则Y为Na。Y2X的化学式是Na2O,属于离子晶体;ZX2的化学式是SO2,属于分子晶体。选考奠基　素养提升1.下列说法错误的是(　　)。A.含有阴离子的化合物一定含有阳离子B.共价晶体中只存在共价键,不存在其他类型的化学键C.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定D.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键答案:C解析:A项,化合物呈电中性,含有阴离子的化合物一定含有阳离子,正确;B项,共价晶体中所有原子间均以共价键相结合,不存在其他类型的化学键,正确;C项,晶体中分子间作用力大小与分子稳定性无关,分子稳定性与分子内共价键有关,错误;D项,稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键,正确。2.已知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是(　　)。A.N的单质的晶体属于金属晶体;U的氢化物的球棍模型示意图为B.工业上V的单质的制备可以电解熔融的NVC.Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐D.X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,也可形成结构式为X—W—Y≡Z的化合物答案:B解析:由题干信息推断:X、Y、Z、W、N、U、V分别为H、C、N、O、Na、S、Cl。工业制Cl2是通过电解饱和NaCl溶液实现的,B项不正确。Na单质的晶体属于金属晶体,H2S分子为“V”形;NH3与HNO3反应生成NH4NO3;H、C、N、O形成的NH4HCO3中原子个数比为5∶1∶1∶3,结构式为X—W—Y≡Z的物质为HCNO,A、C、D项正确。3.下表给出几种氯化物的熔、沸点:氯化物NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点/℃801712782-68沸点/℃14651412160057.6则下列各项中与表中数据一致的有(　　)。①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4属于分子晶体③1 500 ℃时,NaCl可汽化　④MgCl2水溶液不能导电A.① B.②C.①②④ D.①②③答案:D解析:熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间的作用力不同,即晶体类型不同。判断出晶体类型,然后根据各晶体的性质特点进行判断。4.在20世纪90年代末,科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是(　　)。A.金刚石和石墨的熔点肯定比C60高B.熔点:C60<C70<C90C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体D.金刚石、石墨晶体以非分子的微粒存在,属于共价晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的微粒存在,属于分子晶体,这些碳单质不互为同素异形体答案:D解析:石墨是一种介于共价晶体和分子晶体之间的过渡类型的晶体;金刚石、石墨、C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。5.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体,U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:(1)V的单质分子的结构式为　　　　;Z元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是　　　　(填序号)。 ①共价晶体　②离子晶体　③分子晶体　④金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,沸点较低的是　　　　(填化学式)。 (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,由此可知VW和YW2还原性较强的是　　　　(填化学式)。 答案:(1)N≡N　第四周期Ⅷ族　(2)①③　(3)CH4　(4)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+　SO2解析:结合元素周期表进行推断。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色可知,Y为S,W为O;由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知,Z为Fe;U的原子序数最小,可与W形成UW和UW2两种气体,可推知U为C;X的单质是一种金属,在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,再由原子序数的顺序可知X为Mg;V的原子序数介于U和W之间,故V只能为N。(1)V的单质为氮气,其结构式为N≡N;Z为Fe,位于第四周期Ⅷ族。(2)U为C,由碳形成的同素异形体中金刚石为共价晶体,C60为分子晶体,故应选①③。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O,因NH3和H2O分子间存在氢键,因此沸点较低的是CH4。(4)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+,NO和SO2相比,还原性较强的是SO2。