2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：综合测评（B）

www.ks5u.com综合测评(B)

(时间:60分钟　满分:100分)

一、选择题(本题共12个小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)

1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(　　)。

A.氯气作水的杀菌消毒剂

B.Al(OH)3胶体可以用来净水

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

答案:B

解析:氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,发生了化学变化,A项不符合题意;Al(OH)3胶体净水,利用了胶体的吸附性,没有发生化学变化,B项符合题意;二氧化硫在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物质,发生了化学变化,C项不符合题意;蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂水发生化学变化,D项不符合题意。

2.25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液:Mg2+、Na+、N、Cl-

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:Na+、Ca2+、N、C

C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:OH-、K+、S、I-

D.与Al反应能产生H2的溶液:N、S、HC、Cl-

答案:A

解析:B项,Ca2+与C反应而不能大量共存;C项,OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存;D项,该溶液为酸性或碱性溶液,HC不能大量存在。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是(　　)。

A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子

B.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为

D.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

答案:C

解析:1个O2分子中含有16个电子,8gO2的物质的量为0.25mol,所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16=4mol,A正确;N2和CO的相对分子质量都是28,且每个分子中都含有两个原子,14g混合气体的物质的量为0.5mol,所含原子个数为NA,B正确;1molCH2中含有3mol原子,因此agC2H4和C3H6的混合物所含原子数为×3=,C错误;NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,D正确。

4.我国安徽发现了全国最大的钼矿,如图是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是(　　)。

A.95Mo原子核内有53个中子

B.95Mo原子核外有42个电子

C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素

D.92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同

答案:D

解析:由图可知,95Mo表示质子数为42,质量数为95,则中子数为53,A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同,质量数(中子数)不同,互为同位素,C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同,化学性质相同,D错误。

5.用1 L 1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是(　　)。

A.1∶3 B.1∶2

C.2∶3 D.3∶2

答案:A

解析:设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y,

由钠离子守恒可得①2x+y=1L×1.0mol·L-1,

由碳原子守恒可得②x+y=0.8mol,

解得x=0.2mol,y=0.6mol,则溶液中n(C)∶n(HC)=1∶3。

6.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(　　)。

A.气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.下图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

答案:C

解析:元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的热稳定性越强,A正确。氢元素可与O、S等形成共价化合物,又可与Na、Ca等形成离子化合物,B正确。该实验只能证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,因为HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物,不能证明非金属性Cl>C,C错误。根据元素周期表可知,118号元素位于第七周期0族,D正确。

7.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂,其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上,而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是(　　)。

A.过氧化氢分子中含有H—H、O—O

B.过氧化氢分子中存在离子键和共价键

C.过氧化氢分子中只有共价键,其电子式为H

D.H2O2与H2O互为同素异形体

答案:C

解析:过氧化氢分子中含有H—O、O—O,而不存在H—H,A错误;过氧化氢是共价化合物,不存在离子键,B错误;过氧化氢分子中只存在共价键,其电子式为

H,C正确;H2O2与H2O是由相同元素形成的不同化合物,D错误。

8.下列说法正确的是(　　)。

①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质　

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成　　

③101 kPa、150 ℃时,a g CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重a g

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等

⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑦氧化还原反应中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原

A.②③④ B.②④⑦

C.①⑤⑥ D.③⑤⑥⑦

答案:A

解析:氨气自身不能电离出自由移动的离子,不是电解质,属于非电解质,故①错误;向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成,即二氧化硫溶于氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀,故②正确;CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应,Na2O2增加的质量为CO与H2混合气体的质量,共ag,故③正确;碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7,故④正确;由于此题中未说明是标准状况,故22.4LCO不一定是1mol,故⑤错误;分散系按分散质颗粒直径的大小分为浊液、溶液和胶体,丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体,故⑥错误;氧化还原反应中可能发生化合价变化的只有一种元素,如Cl2+H2OHCl+HClO,故⑦错误。

9.对下列实验现象及其解释不正确的是(　　)。

A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色

C.单质Mg、Al与O2反应,条件不同,可能产生不同的产物

D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,并发生三个反应:2Mg+O22MgO,3Mg+N2Mg3N2,2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明弹。在这些反应中,Mg都是作还原剂

答案:C

解析:Mg、Al分别与O2反应,不论加热与否,都是只有一种产物,分别是MgO、Al2O3,C项错误。

10.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn+N+AMn2++N+H2O(未配平)。下列叙述中不正确的是(　　)。

A.该反应中N被还原

B.H2O既不是氧化产物,也不是还原产物

C.反应生成1 mol N需消耗0.4 mol Mn

D.A是H+

答案:A

解析:A项,该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以N被氧化,A错误;根据化合价变化可判断H2O既不是氧化产物,也不是还原产物,B正确;根据原子守恒、电荷守恒知,A是H+,D正确;根据得失电子守恒得,反应生成1molN需消耗Mn的物质的量为=0.4mol,C正确。

11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)。

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+Ba2++H++SH2O+BaSO4↓

B.钠和水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

答案:D

解析:A项应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O;B项应为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;C项应为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+。

12.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(　　)。

A.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解,该溶液中一定含有S

B.向某溶液中同时加入稀硝酸和硝酸银溶液,生成白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-

C.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,该溶液中一定含有C

D.向某溶液中加入稀盐酸,产生能够使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体,该溶液中一定含有S

答案:B

解析:某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解,该溶液中可能含有S或Ag+,A错误;向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,气体可能为二氧化硫或二氧化碳,则溶液中可能存在HC、S、HS、C,C错误;溶液中含有S、HS或二者的混合物,都会产生D中现象,D错误。

二、非选择题(本题包含4个小题,共40分)

13.(8分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为　　　　。 

(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进?　　　　　　　　　　。 

为什么? 　　　　　　　　　　。 

答案:(1)加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3·xH2O失水

(2)吸收反应中生成的水　(3)吸收反应中生成的CO2

(4)10

(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收

解析:(4)B管增重1.89g是产生的水的质量,H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。C管增重0.22g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2×84 44 18

0.84g 0.22g 0.09g

即Na2CO3·xH2O的质量为3.7g-0.84g=2.86g,Na2CO3·xH2O含水:1.89g-0.09g=1.80g,在Na2CO3·xH2O中:

,得x=10。

14.(12分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。

①利用如下图所示的装置,画出制备并收集SO2的实验装置示意图。

②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是　　　　　　　　　　。 

(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:

①品红溶液,现象是　　　　　　　　　　; 

②溴水,现象是　　　　　　　　　　; 

③硫化钠溶液,现象是　　　　　　　　　　。 

(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因　　　　　　　　　　, 

验证方法 　　　　　　　　　　。 

②原因　　　　　　　　　　, 

验证方法 　　　　　　　　　　。 

③原因　　　　　　　　　　, 

验证方法 　　　　　　　　　　。 

答案:(1)①如下图所示:

②打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加

(2)①溶液褪色　②溶液褪色　③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)

(3)①Na2SO3变质　取待测试样加入试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体已变质

②硫酸浓度不够　用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸,涂在白纸上,若白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸(或其他合理答案)

解析:实验室制备SO2的反应属于固液不加热反应,可用气体制备中熟悉的相应装置。因为SO2易溶于水且有毒,所以要用向上排空气法收集并需做尾气处理。SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr;SO2通入Na2S溶液中:SO2+H2O+Na2SH2S+Na2SO3,2H2S+SO23S↓+2H2O。影响SO2生成速率的因素有很多,可能是H2SO4浓度小,生成的SO2溶于其中;也可能由于Na2SO3易被空气中的O2氧化,因贮存不当会变质等。

15.(8分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如表所述:

请根据表中信息填写:

(1)X元素在周期表中的位置　　　　　　;其相对分子质量最小的气态氢化物常用作　　　　。 

(2)工业上制取Y单质常用的方法是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　。 

(3)Y离子的半径比Z离子的半径　　　　(填“大”或“小”)。 

(4)Z的单质可溶于氢氧化钠溶液,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。 

(5)举出实例说明M的非金属性比X强: 　　　　　　　　　　。 

答案:(1)第二周期ⅣA族　燃料

(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(3)大

(4)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑

(5)稳定性HCl>CH4或酸性HClO4>H2CO3(两者答其中一个即可,其他合理答案也可)

解析:构成有机物的核心元素为C元素;短周期中原子半径最大的是Na元素,与钠同周期且最高价氧化物的水化物呈两性的是Al元素;自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂是Cl2。(1)碳的氢化物中相对分子质量最小的是甲烷,甲烷常用作燃料。(2)金属钠是活泼金属,常用电解法冶炼。(3)Na+和Al3+具有相同的电子数,但核电荷数Al>Na,故离子半径Na+>Al3+。(5)比较元素非金属性强弱的依据有:比较单质与氢气化合的难易程度、生成氢化物的热稳定性、最高价含氧酸的酸性等。

16.(12分)“84”消毒液与H2SO4溶液反应可以制取氯气,反应的化学方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。

请回答下列问题:

(1)在该实验中,制取氯气的装置是　　　　(填字母)。 

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是 　　　　　　　　　,请提出合理的改进方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)D中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 

反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 

分离D中液体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 　　　　　　　,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-,正确的操作是　  　　　　　　　　　　。 

(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有　　　　。 

答案:(1)c

(2)Cl2中混有少量H2O(g)　在A~B之间增加装有浓硫酸的洗气瓶

(3)下层CCl4层呈紫红色　Cl2+2I-I2+2Cl-

分液

(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

1∶1　取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液,加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明其中含有Cl-

(5)盐酸

解析:(1)根据“固+液气”原理可知应选择c装置制取Cl2。(2)B中布条褪色证明Cl2中混有H2O(g),生成了HClO,应增加除H2O(g)的装置。(3)Cl2+2I-I2+2Cl-,CCl4将I2萃取出来,I2溶于CCl4,溶液呈紫红色,分离两种互不相溶的液体采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,Cl2既作氧化剂,又作还原剂,且作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为1∶1;检验Cl-,应先用稀硝酸酸化中和溶液中的OH-,并将ClO-转化为HClO,再加AgNO3溶液,若有AgCl白色沉淀生成,证明含有Cl-。(5)因酸性HCl>H2CO3>HClO,HCl与NaHCO3反应:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑,而HClO不与NaHCO3反应,故可判断氯气与H2O反应的产物中含盐酸。