2023届高三化学复习 盐的水解及其应用课件PPT

这是一份2023届高三化学复习 盐的水解及其应用课件PPT，共39页。
考点一　盐类的水解及其规律
1．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成_____________的反应。
酸式盐溶液酸碱性判断①水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等；②电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。
五、掌握盐类水解离子方程式的书写
（1）水解的本质：复分解反应
①弱阴离子结合水中的H+，形成弱酸，溶液呈碱性
②弱阳离子结合水中的OH－，形成弱碱，溶液呈酸性
（2）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主
（3）多元弱碱根离子分步水解，一般一步到位
（5）完全进行的双水解反应
（6）广义的水解：某物质跟水发生的相互交换成分的反应
①Mg3N2：②Al2S3：③SiCl4：④IBr：
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由小到大排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
形成盐的酸或碱的强弱。盐对应的酸或碱越弱，就越易发生水解。
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
析改变下列条件对醋酸钠水解平衡的影响。
判断水解程度大小、盐溶液的酸碱性
实验测得0.5 ml·L−1CH3COONa溶液、0.5 ml·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
已知 H3AsO4的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40，25℃ NaH2AsO4显_______性
1.判断离子能否大量共存
2.判断盐溶液蒸干时所得的产物
❶盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物
❷酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
❸考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为
❹还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
❺弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3
3.保存、配制某些盐溶液
如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
1．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　)A．b点水解程度最大B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C．a→b段水解平衡向右移动D．水解是吸热反应
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡；水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸根离子水解为吸热反应，温度升高pH会增大；b点后pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解，据此分析作答。
2．常温下，有关0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液(pH