2019-2020学年湖南省高二学业水平考试信息模拟（五） 化学 Word版

这是一份2019-2020学年湖南省高二学业水平考试信息模拟（五） 化学 Word版，共7页。试卷主要包含了胶体在人们的日常生活中随处可见等内容，欢迎下载使用。
2019-2020学年湖南省高二学业水平考试信息模拟（五）化学时量：90分钟  满分：100分本卷可能用到的相对原子质量数据：H1   C12   N14   O16   Cl35.5一、选择题(本题包括22小题。每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A.甲烷     B.乙烯     C.苯     D.乙醇2.下列物质既属于钾盐，又属于硝酸盐的是A.NaCl     B.CuSO4     C.KNO3     D.Na2SO43.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是A.热分解法     B.电解法     C.结晶法     D.热还原法4.胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是A.矿泉水     B.FeCl3溶液     C.白酒     D.淀粉溶液5.下列实验操作中，可用于分离四氯化碳和氯化钠溶液的操作是6.下列固体中有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色有较大差别，该物质是A.C     B.CuO     C.Fe2O3     D.MnO27.下列关于Cl2性质的说法正确的是A.可与NaOH溶液反应         B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色     D.密度比空气小8.做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤A.稀HCl     B.浓HNO3     C.稀HNO3     D.稀H2SO49.Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内质子数为A.60     B.27     C.87     D.3310.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在任何条件下，等物质的量的H3和H2具有相同的A.质量     B.体积     C.原子数     D.分子数11.下列反应中不属于氧化还原反应的是A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑     B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClOC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑        D.SO3＋H2O＝H2SO412.下列物质中只含有共价键的单质是A.NaOH     B.NaCl     C.H2     D.HCl13.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A.SiO2可用于制造光导纤维     B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的     D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应14.已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应：该反应属于A.取代反应     B.加成反应     C.聚合反应     D.酯化反应15.下列反应中属于吸热反应的是A.铝跟盐酸反应               B.石灰石高温分解反应C.盐酸与氢氧化钠溶液反应     D.酒精的燃烧16.下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量     B.一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C.可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了     D.可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率17.下列装置中能构成原电池的是18.下列物质中不属于天然高分子化合物的是：A.淀粉     B.纤维素     C.蛋白质     D.乙醇19.下列反应中，属于加成反应的是A.CH4＋Cl2 Cl3Cl＋HCl               B.CH2＝CH2＋Cl2→C.＋Br2－Br＋HBr     D.CH4＋2O2CO2＋2H2O20.下列离子方程式正确的是A.锌粒与稀盐酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑     B.溴化钠溶液与氯气反应：Br－＋Cl2＝Cl－＋Br2C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O     D.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑21.往AlCl3溶液中加入适量下列溶液后，会出现白色沉淀的是A.HNO3     B.H2SO4     C.NaOH     D.BaCl222.既能跟强酸又能跟强碱溶液反应的盐是A.NaHCO3     B.Al2O3     C.Al     D.Al(OH)3二填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23.(6分)现有以下三种物质：A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液     B.晶体硅[Si]     C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)检验物质中是否含有醛基，可使用                                             ；(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用                                           ；(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用                                       。24.(6分)在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是           ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是           ；属于空气的主要成分的是           (用字母代号填空)。A.氮气     B.氨气     C.氯化铵25.(6分)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列物质选择恰当的粒子进行填空：(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是                   ；(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是；                   ；(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是                   。26.(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；(1)④表示的元素是           (填元素符号)；(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是           (填元素符号)；(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式           ；(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③           ⑤(填“<”或“>”)。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)27.(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作           (填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有           性。(3)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。通入Cl后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是           ，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是           ，其中发生的反应是             。四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)28.本题为《化学与生活(选修1》选做题，每空2分，共20分。请根据题意，选择恰当的选项用字母代号或文字填空。(1)中国的高铁技术居于国际领先地位。①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于           (填字母代号，下同)。a.金属材料     b.无机非金属材料      c.有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是           。a.铜     b.石墨     c.二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和           。a.石灰石     b.粗盐     c.纯碱④高铁轨道建设铺设的铁轨属于           (填“金属铁”或“铁合金”)。(2)煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的           (填化学式)排放，能够减少硫酸型酸雨的形成。②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH)，该反应的化学方程式为                    。煤的干馏属于           (填“化学变化”或“物理变化”)。(3)营养均衡有利于身体健康。①人体内提供能量的主要营养物质为           、糖类和蛋白质。②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是           。③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和           (填物质名称)反应释放出了气体。29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。(1)今有常温下两种溶液：(A)0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液     (B)0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液①溶液(A)的pH           7(填“>”“<”或“＝”)。②溶液(B)呈           性(填“酸”“碱”或“中”)。③升高温度可以           (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。④氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                                       。(2)已知一定温度和压强下，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：①升温时，C的反应速率           (填“加快”“减慢”或“不变”)。②若平衡时，容器容积可变，增大压强，则平衡           。A.一定向正反应方向移动     B.一定向逆反应方向移动C.一定不移动               D.不一定移动(3)①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热的氧化还原反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是           。A.C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H>0     B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H<0C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H<0该原电池的负极是通入           (填“氢气”或“氧气”)的一极。②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为          。③电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池中，a为NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为                                        。