2023届高考化学二轮复习常见元素及其重要化合物作业含答案

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专题能力提升训练(四) 常见元素及其重要化合物
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2022·九江模拟)“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是(　C　)
A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
B．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金
C．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
D．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉
【解析】　生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A正确；赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B正确；凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C错误；古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D正确。
2．(2022·银川模拟)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是(　B　)
A．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
D．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
【解析】　钢筋上涂上新一代环氧涂层，隔绝氧气和水，可有效抵御海水浸蚀，A正确；钛属于金属，钛合金属于无机金属材料，B错误；利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳排放量，有利于实现“碳中和”，C正确；晶体硅可作计算机芯片和太阳能电池的材料，D正确。
3．(2022·太原模拟)科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如下图所示。

下列说法正确的是(　C　)
A．步骤①的反应过程中电子转移的数目为NA
B．②、③两个过程中H2O均参加反应，并起催化剂的作用
C．生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2＋H2O＋SO===HNO2＋HSO＋NO
D．步骤②、③中均有O—H键断裂和S—O键生成
【解析】　由图可知，过程①为SO和NO2反应生成SO和NO，过程②和③为SO、NO2和水反应得到HNO2和HSO。过程①中发生的反应为SO＋NO2===NO＋SO，反应过程中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋5价，SO为还原剂，若1 mol参与反应，转移的电子数为NA，由于未说明消耗的SO的量，无法计算转移的电子数，A错误；由图可知，过程②中H2O作为反应物参加反应，过程③中H2O没有参加反应，B错误；过程①中发生的反应为SO＋NO2===NO＋SO，过程②和③反应的方程式为SO＋H2O＋NO2===HNO2＋HSO，将两个反应相加即可得到生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2＋H2O＋SO===HNO2＋HSO＋NO，C正确；由图可知，步骤②中有O—H键的断裂和S—O键的生成，步骤③中有O—H键的断裂，不存在S—O键的生成，D错误。
4．(2022·长春模拟)我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是(　B　)
A．相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形
B．黄金面具由纯净的黄金打造
C．丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化
D．陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐
【解析】　青铜是合金，合金比纯金属硬度大，制作的神树更不易变形，故A正确；黄金面具主要成分是金，还含有银等杂质，属于合金，故B错误；丝绸的主要成分是蛋白质，而黑炭是碳单质，所以转化的过程涉及化学变化，故C正确；陶瓷是由黏土烧制而成的，主要成分为硅酸盐，故D正确。
5．(2022·连云港模拟)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2
向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8
3
用pH试纸测定0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
4
向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象
下列说法不正确的是(　D　)
A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSO)
B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)>c(HSO)＋2c(SO)
C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw
D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)＋3c(SO)＝c(H2SO3)
【解析】　Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(H2SO)，A正确；0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，测得溶液pH约为8，所以c(H＋)c(HSO)＋2c(SO)，B正确；由HSO的电离平衡HSOH＋＋SO可得Ka2＝，由HSO的水解平衡HSO＋H2OH2SO3＋OH－可得Kh1＝＝＝，因为NaHSO3溶液中显酸性，说明电离大于水解，所以Ka2>，即Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，C正确；Na2SO3溶液中通入少量Cl2，会发生反应Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－，SO＋H＋===HSO，即总式为3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO，所以溶液为NaCl、Na2SO4、NaHSO3和Na2SO3的混合物，由C知对于NaHSO3来说电离大于水解，所以c(SO)>c(H2SO3)，且通入少量Cl2，混合液中一定满足c(SO)>c(H2SO3)，所以c(SO)＋3c(SO)>c(H2SO3)，D错误。
6．(2022·宜宾模拟)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(　C　)



A.比较酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
B.分离CCl4与I2的混合溶液


C.制取少量Cl2
D.比较热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

【解析】　盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故A错误；用蒸馏方法分离四氯化碳与碘时，温度计应在支管口附近测定馏出物的沸点，不能插入溶液中，故B错误；浓盐酸与高锰酸钾固体常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则用题给装置能制备少量氯气，故C正确；碳酸氢钠受热易发生分解反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠性质稳定，受热不发生分解反应，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，大试管中应盛放碳酸钠、小试管中应盛放碳酸氢钠，故D错误。
7．(2022·雅安模拟)测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：
ⅰ.在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2
ⅱ.再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用NO表示)，当激发态NO2回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比
下列说法不正确的是(　D　)
A．基态NO2与NO具有的能量不同
B．NO2在大气中形成酸雨：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
C．O3与NO发生反应：NO＋O3===NO＋O2
D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高
【解析】　由题干信息ⅱ：当NO回到基态NO2时，产生荧光可知基态NO2与NO具有的能量不同，A正确；已知3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，则NO2在大气中形成酸雨总的反应方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，B正确；由题干信息ⅰ和ⅱ可知，O3与NO发生反应：NO＋O3===NO＋O2，C正确；由信息ⅰ可知，在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2，故测得荧光强度越大，说明NO的含量越高，但NO不一定都是汽车尾气中的NO，也可能是汽车尾气中的NO2分解生成的NO，则只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，D错误。
8．(2022·太原模拟)氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。已知Na[CuCl2]NaCl＋CuCl↓，以废铜为原料经一系列化学反应制得氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如图所示：

已知Ksp(CuCl)小于Ksp(CuS)。
下列说法错误的是(　D　)
A．铜在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．还原过程中发生反应的化学方程式为CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]
C．还原过程中加入过量NaCl有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率
D．实验室中，向CuCl2溶液中通入H2S气体也可制备CuCl沉淀
【解析】　铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A项正确；结合“Na[CuCl2]NaCl＋CuCl↓”，可知还原过程中有Na[CuCl2]生成，其反应的化学方程式为CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]，B项正确；氯化钠是反应物，加入过量NaCl有利于提高CuCl2的转化率，提高Na[CuCl2]的产率，C项正确；实验室中，向CuCl2溶液中通入H2S气体，发生反应：CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HCl，D项错误。
9．(2022·菏泽模拟)某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(31.0×10－11>5.0×10－17＝Ksp[Fe(OH)2]；故用饱和Na2CO3溶液代替饱和NH4HCO3溶液与FeCl2溶液混合制备FeCO3，会产生Fe(OH)2，导致FeCO3不纯；(4)滤液Ⅰ中通入足量空气的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O；溶液中的Fe3＋是H2O2分解的催化剂，若用稀H2O2代替空气，会消耗大量的H2O2，导致生产成本过高；(5)获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的是减少晶体溶解损失，使晶体易干燥。