2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题（二）（1月） 化学 Word版

这是一份2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题（二）（1月） 化学 Word版，共8页。试卷主要包含了12，下列化学用语表示正确的是，下列实验方法或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2019—2020学年度第一学期检测试题高二化学（必修）                                                                       2019．12本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量  H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27  S：32　              Cl：35.5　 Fe：56　 Cu：64　 Zn：65　 I：127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是A．棉布        B．塑料        C．丝绸        D．橡胶2．气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是A．L           B．mol         C．mol·L−1        D．L·mol −13．下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐                              B．烟煤干馏        C．干冰升华                              D．石油分馏4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．食盐水                             B．葡萄糖溶液        C．Fe(OH)3胶体                        D．稀硫酸5．碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为A．紫色        B．黄色        C．绿色          D．红色6．U是制造核武器的主要原料之一。该原子的核外电子数是A．92        B．143        C．235        D．327 7．下列化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．NH3的电子式：C．Cl的结构示意图：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO8．氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NH3·H2O属于A．酸        B．碱        C．盐        D．混合物9．下列物质的俗名与化学式相对应的是A．生石灰    CaO           B．苏打    NaHCO3        C．天然气     CO           D．干冰    H2O10．下列实验方法或操作正确的是    A．转移溶液      B．制取蒸馏水         C．分离水和酒精     D．稀释浓硫酸11．在含有大量H+、Ba2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A．OH         B．SO         C．Ag+          D．NH12．下列物质含有离子键的是A．H2S          B．KCl          C．H2           D．CO13．下列物质不属于高分子的是A．淀粉                               B．纤维素        C．油脂                               D．蛋白质14．下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是A．N2                                  B．O2        C．SO2                                 D． CO215．判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有相同的分子结构    D．它们都是碳元素的不同种单质16．下列关于乙酸的说法正确的是 A．难溶于水                        B．是无色无味的液体              C．可用于除水垢                    D．不与氢氧化钠溶液反应              请阅读下列材料，回答17～20题高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池，。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。17．制备高纯硅的反应属于A．化合反应                      B．分解反应C．置换反应                      D．复分解反应18．该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A．H2是氧化剂                    B．SiCl4得到电子 C．H2发生还原反应                D．SiCl4是还原剂                19．下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是A．适当升高温度能减慢反应速率B．增大H2的浓度能加快反应速率                    C．减小反应体系压强能减慢反应速率D．及时移走Si固体，对反应速率无影响。20．制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是A．断开Si—Cl键放出能量                    B．形成Si—Si键放出能量C．需要加热的反应都是吸热反应                  D．反应物的总能量大于生成物的总能量  21．下列反应的离子方程式书写正确的是A．CaCO3与HCl溶液反应：CO + 2H＋ = H2O + CO2↑B．Cl2与H2O反应：Cl2 + H2OH＋+ Cl－＋HClOC．Cu与FeCl3溶液反应： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+D．Al与NaOH溶液反应：Al + OH－ + H2O = AlO +  H2↑22．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．电能转化为化学能D．海水作为电解质溶液23．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH2==CH2 + H2OCH3CH2OHB．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl                         C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O            D．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O24．下列实验方案能达到目的的是A．用乙醇萃取碘水中的碘单质           B．用品红溶液鉴别SO2和CO2C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl       D．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强26．在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27．（6分）水杨酸（）曾经用于解热镇痛。（1）水杨酸  ▲  （填“是”或“不是”）烃。（2）水杨酸中含氧官能团有羧基和  ▲  （填名称）。（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为  ▲  。（4）水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式  ▲  。28．（6分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1）“酸浸”时需要加入过量的稀硫酸，目的是  ▲  。（2）写出“氧化”步骤中，H2O2与Fe2+和H+反应的离子方程式  ▲  。（3）加NaOH溶液“除铁”后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为  ▲  溶液。   29．（10分）回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度（α）。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。步骤1：检查装置的气密性。步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4 mol。步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O = 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。（1）步骤2中，发生的反应为2NO2 + 2KI = I2 + 2X，则X的化学式  ▲  。（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会  ▲  。（填“偏高”“偏低”和“无影响”） （3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为  ▲  。（4）计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。  ▲  。2019—2020学年度第一学期检测试题高二化学（必修）参考答案1．C      2．D      3．B      4．C      5．A      6．A      7．D     8．B      9．A      10．A     11．D     12．B     13．C     14．C15．D     16．C     17．C     18．B     19．A     20．B21．B     22．C     23．A     24．B     25．A     26．B27．（1）不是       （2）羟基       （3）有气泡产生（4）28． （1）提高铝元素的浸出率（或使粉煤灰与稀硫酸充分反应或为“氧化”提供酸性环境或“抑制金属离子的水解”）（2） H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2 Fe3+ + 2 H2O（3） KSCN（或硫氰化钾）29． （1）KNO2（2分）（2）偏低（2分）（3）溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复（2分）（4）n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3 L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4mol  （1分）n(I2) =1.000×10-4mol   （1分）根据方程式2NO2 + 2KI = I2 + 2KNO2可知：n(NO2) =2.000×10-4 mol   α